原电池课件公开课

公开课--盐类的水解-教学设计说明

集体备课教案高2020级化学组

教学方法选择 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律

5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计

选修4-原电池-学案(公开课)

第四章电化学基础 第一节原电池 班级：姓名： 学习目标： 1、体验化学能与电能相互转化的探究过程。 2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。 3、探究简单原电池的缺点和改进，了解盐桥原电池的功能和价值。 学习重、难点：原电池的工作原理和探究简单原电池的缺点和改进。 学习过程 1、原电池：将转变为的装置。 2、组成原电池的条件： a b 、 c 、 d 、 3、原电池反应的实质： 4、工作原理：负极反应：_______反应，_______电子；正极反应：_______反应，_______电子 注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。 ②形成原电池后反应速率明显加快。 一、根据反应设计原电池 负极：材料，电极反应Array正极：材料，电极反应 电子流向电流流向 外电路：Zn失去电子沿通过电流表进入铜片 内电路：离子向着正极移动，离子向着 负极移动。 二、体验原电池 发现了什么问题？ 此原电池的缺点是什么？

三、改进原电池 1、盐桥原电池的组成——两个半电池、盐桥 盐桥：饱和 溶液(以 制作成 ) 盐桥的作用： ① ② 2、工作原理 外电路：Zn 失去电子沿 通过电流表进入铜片 内电路：Zn 原子失去电子成为Zn 2+进入溶液，使ZnSO 4溶液因Zn 2+增加而带正电，盐桥中的 会移向ZnSO 4溶液；同时H +获得电子生成H 2，使H 2SO 4溶液因H +的减少而带负电，盐桥中的 移向H 2SO 4溶液，从而形成闭合回路。 负极：材料 ，电极反应 正极：材料 ，电极反应 总反应 电子流向 电流流向 阳离子流向 阴离子流向 思考：对比以上两个原电池，有盐桥原电池有什么优点？ 小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持续的电流。 【反馈练习】 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Zn(s)+Fe 2+(aq)=Zn 2+(aq)+ Fe(s) （1） 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图； （2） 注明原电池的正极和负极； （3） 注明外电路中电子的流向； （4） 写出两个电极上的电极反应。 H 2SO 4溶液 Zn Cu A

高中化学《化学反应的利用-水果电池探究课》优质课教学设计、教案

水果电池探究课》教学设计 执教教师： 1. 【活动课题的由来】 在鲁科版高一化学2 必修第2 章第3 节《化学反应的利用》一节学习了原电池。那么，学生如何使用生活中常见的材料做成一个效果较好的水果电池呢？所制作的水果电池电极反应、电池反应怎样写？正负极如何判断？不知道两电极是什么材料又该如何判断呢？影响水果电池的电流的因素究竟有哪些呢？影响水果电池的电压的因素究竟有哪些呢？依据新课程的理念，设计成了实验探究活动课。用生活中的材料进行实验探究，既能引起学生浓厚的兴趣，培养学生的探究意识，从而促进学生核心化学素养，也加强了化学与生活的联系。 2. 【教学目标】 (1) 巩固原电池的原理及形成； (2) 认识影响水果电池产生电流大小的因素； (3) 形成多角度思考问题的习惯； (4) 加强化学与生活的联系； (5) 通过学习活动，体验探究的全过程和初步研究问题的方法； (6) 通过教师和学生双边的教学活动，激发学生的学习兴趣和对科学的求知欲；

(7) 体会科技工作者经过努力后获得成功的喜悦。 3. 【教学重点】 (1) 巩固原电池的原理及形成； (2) 探究水果电池的电压、电流大小与什么因素有关； (3) 形成多角度思考问题的习惯。 4. 【教学难点】 通过探究，了解研究问题的初步方法，同时激发同学们学习的兴趣。 5. 【电教资源】互联网、教室多媒体系统(含ppt2003 和实物投影仪等)。 6. 理论分析并提出假设 水果中含有大量糖类、蛋白质、生物酸等物质，其中的生物酸和水起到电解质溶液的作用。往水果中插入不同金属电极并用导线连接起来，会有电子的定向转移，产生电流，形成水果电池。根据原电池的原理及形成条件，假设水果电池所产生的电压大小与水果(即水果中所含的电解质溶液)、电极材料有关，电流与及电极之间的距离、面积有关。 7. 实验用品 数字万用表、导线、铜片、锌片、铝片、铁钉、苹果、西红柿、梨、橘 8. 实验探究过程 8.1不同水果对电池电压的影响 均选用铜片、锌片作电极，电极间距离设定为2cm，选取常见的水果

公开课原电池教学设计

原电池教学设计 天津市大港第一中学 卜占军

原电池教学设计 一、三维目标 1知识与技能：⑴通过解剖原电池使学生了解原电池组成，正确判断原电池的两极。 ⑵形成原电池概念，探究构成原电池的条件，理解原电池的原理。 2过程与方法：⑴经历原电池设计和原理探究过程，进一步理解探究的意义，学习科 学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 ⑵能对自己探究原电池概念和形成条件的学习过程进行计划、反思、评价 和调控，提高自主学习化学的能力。 3情感目标：⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 ⑵通过对分组实验及对现象的分析和讨论，培养学生的团队协作精神。培 养学生关注自然、社会和生活现象的热情。 二、教学重、难点 重点：原电池的构成条件原电池原理 难点：原电池原理及电极反应式的书写 三、教学过程 引言：同学们你们听说过一位叫伏打的科学家吗？是他发明了人类历史上第一个电池——伏打电池，就连叱咤风云的拿破伦都曾三次聆听他的演讲。这一发明引起了物理学和化学领域的一场深刻的革命，这一节就让我们沿着伟人的足迹探寻原电池的奥秘吧！ 板书：第二节原电池 大家看一个演示实验：用电流计测电池的电流（电池的正极接电流计的正极）请同学们观察电源的正负极和电流指针偏转方向的关系，简单的电路图如图所示------此时教师在黑板的右上角画出电路图。 教师引导：指针偏转---电流产生---产生电能------化学能转化为电能----原电池1．概念：将化学能转变为电能的装置叫原电池。 干电池是利用原电池原理制成的最常用的电池，它的组成如何？我们从组成入手进行探究。 探究一解剖干电池（学生活动三分钟左右，教师巡视） 解剖完后请你说出干电池的组成（进一步提示黑色物质是二氧化锰和碳的混合物）播放原电池的组成：碳棒（正极），锌筒（负极），二氧化锰，氯化铵（浓缩的电解质溶液）。问：电解质溶液能导电吗？非电解质呢？ 请根据干电池的组成并模拟科学家的发明过程，利用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探究形成条件。 探究二利用桌面的仪器和药品设计组装原电池 看哪组最认真组装的最多，设计完分组进行汇报。（也许有些同学会说这很难，是的，科学的探索过程就这么艰辛。）要求：注意观察电流计指针的偏转方向和偏转的幅度，以及电极的表面的变化，特别注意铜表面的现象。 教师逐组巡视指导（时间大约二十分钟左右）学生做完后，下面大家分组汇报自己设计的原电池，要求各组之间的汇报不能重复。此时教师在副板书书写学生设计的各种电池。把偏转大的写在上面，把不偏转和偏转小的写在下面。紧接着教师补做两个电极插入蒸馏水的实验，学生知道水是极弱的电解质，微弱的导电，电流计的指针微偏，你测的若微偏就可忽略。 特别强调铜锌原电池的现象（指针偏转，铜板上有气体）转，哪些微偏，那些电池指针不动，并解释电流计为什么会出现微小的偏转（蔗糖水中的水是弱电解质会发生微弱的电离，

优质课《闭合电路欧姆定律》教学设计.

闭合电路欧姆定律优质课教学设计 一、教材分析 课标分析：知道电源的电动势和内阻，理解闭合电路的欧姆定律 教材地位：闭合电路欧姆定律是恒定电流一章的核心内容，具有承前启后的作用。既是本章知识的高度总结，又是本章拓展的重要基础；通过学习，既能使学生从部分电路的认知上升到全电路规律的掌握，又能从静态电路的计算提高到对含电源电路的动态分析及推演。同时，闭合电路欧姆定律能够充分体现功和能的概念在物理学中的重要性，是功能关系学习的好素材。 二、学情分析 学生通过前面的学习，理解了静电力做功与电荷量、电势差的关系、了解了静电力做功与电能转化的知识，认识了如何从非静电力做功的角度描述电动势，并处理了部分电路欧姆定律的相关电路问题，已经具备了通过功能关系分析建立闭合电路欧姆定律，并应用闭合电路欧姆定律分析问题的知识与技能。 三、教学目标 （一）知识与技能 1、通过探究推导出闭合电路欧姆定律及其公式，知道电源的电动势等于内、外电路上电势降落之和。 2、理解路端电压与负载的关系，知道这种关系的公式表达，并能用来分析有关问题。 3、掌握电源断路和短路两种特殊情况下的特点。知道电源的电动势等于电源没有接入电路时两极间的电压。 4、了解路端电压与电流的U-I图像，认识E和r对U-I图像的影响。 5、熟练应用闭合电路欧姆定律进行相关的电路分析和计算 （二）过程与方法 1、经历闭合电路欧姆定律及其公式的推导过程，体验能量转化和守恒定律在电路中的具体应用，培养学生推理能力。 2、通过路端电压与负载的关系实验，培养学生利用实验探究物理规律的科学思路和方法。 3、了解路端电压与电流的U-I图像，培养学生利用图像方法分析电学问题的能力。 4、利用闭合电路欧姆定律解决一些简单的实际问题，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。 （三）情感态度价值观 1、通过探究物理规律培养学生的创新精神和实践能力。 2、通过实验探究，加强对学生科学素质的培养。 3、通过实际问题分析，拉近物理与生活的距离，增强学生学习物理的兴趣。 四、教学重点、难点 推导闭合电路欧姆定律，应用定律进行相关讨论是本节的重点，帮助学生理解电路中的能量转化关系是基础和关键。应用闭合电路欧姆定律讨论路端电压与负载关系是本节难点。

高中化学《原电池》优质课教学设计、教案

－===Zn2＋ 2e －===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池 【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。(重点) 2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。(难点) 3、原电池原理的应用。(重点) 【教学重点、难点】 1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。(重点) 2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。(难点) 3. 会设计简单原电池。(重点) 【教学设计过程】一、单液原电池 提问 1：复习原电池的定义。 提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。二、双液原电池 提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。 1. 原理(以铜、锌原电池为例) 原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。 2. 电极反应 锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn －2e 铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋ 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋ 3. 构成条件 条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应 【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。 三 原电池正、负极的判断方法 【问题导思】 ①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？ ②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？

【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？ 1.由组成原电池的两极材料判断 较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2.根据电流方向或电子流向判断 外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断 在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4.根据原电池中两极发生的反应判断 原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。 5.根据电极质量的变化判断 原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。 6.根据电极上有气泡产生判断 原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2 的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 7.根据某电极(X)附近pH 的变化判断 生成H2 或吸收O2 电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH 增大，因而原电池工作后，X 极附近的pH 增大了，说明X 极为正极，金属活动性较弱。 特别提醒 原电池中，活泼性强的金属不一定做负极：如下面的原电池。 (1) 中Al 作负极，因为Al 能与NaOH 溶液反应而 Mg 不能与NaOH 溶液反应，Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O；(2) 中Cu 作负极，由于Fe 在浓硝酸中发生钝化，所以Cu 为负极； 小结：两极判断时，与电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。 变式训练

【公开课教案】高中化学原电池教案

高中化学原电池教案 教学目的：1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。 2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。 3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。 教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。） 教学方法：讲授法、演示实验法 教学过程： 【板书】化学能与电能 教师导入语：相信大家对这些电池并不陌生，它们都是我们生活中不可或缺的东西，接下来，就让我们一起去看看电池中的奥秘吧！首先，我们来看一个有趣的故事：格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女。当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸后留下的痕迹。奇怪的事情发生了，自从车祸以后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽脑汁，但是格林太太的病情并未好转……一位年轻的化学家来看望格林

太太，并为她揭开了病因。格林太太到底生了什么病？让我们一起学习本章知识，为她解答一下。 教师:火力发电：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。 【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能 教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。 学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。 教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？ 【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。 【板书】Zn片上发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。 【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢？思考一下。 【学生讨论】一分钟 教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去

《原电池》教学设计(省级优质课作品)

第一节原电池 【教材分析】化学能与其他形式的能量可以互相转换，而且严格地遵循着能量守恒定律。化学能与热能通过化学反应可以直接转换，化学能与电能地相互转换则必须通过一定的装置。电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。电化学的应用十分广泛，在分析、合成等领域应用很广，由此形成的工业也很多，如电解、电镀、电冶金、电池制造等。通过向学生提供大量体现化学反应原理对社会发展贡献的实例，加深学生对电化学反应所遵循规律的了解；本节设计了一些实验和科学探究活动，有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣，提高学习的社会责任感，同时树立学习和研究化学的远大志向。 【学情分析】本节内容以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，在前期学习过程中，学生已掌握氧化还原反应理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，并初步掌握将化学能转化为电能的途径，并对电解质溶液、原电池的构成条件等有一定的了解。本节将进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，要求学生能够写出相关的电极反应式和电池反应式。同时，帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个概貌性的认识。 【设计思路】在学生理解原电池概念和构造的基础上，让学生动手实验检验自己学过的知识。引导学生通过对原电池产生电流现象的观察和分析，发现原电池在实现能量转化过程中存在的矛盾，并设法解决矛盾的过程中，培养学生养成“发现问题→分析问题→提出假设→实验验证”基本的科学素养，并养成实事求是、严谨治学的科学态度。 【教学目标】 知识与技能： 1．理解盐桥的作用； 2．深入理解原电池工作原理； 3．会写电极反应式、电池反应式； 过程与方法： 1.通过实验探究原电池如何提供持续、稳定电流的过程，培养“发现问题→分析问题→提出 假设→实验验证”基本的科学素养，提高实验探究能力；

高中化学原电池优质课导学案

第3节化学能转化为电能——电池 第1课时原电池的工作原理 莱西二中赵明辉 教学目标： 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。 2.会正确判断原电池的正极和负极。 3.学会原电池电极反应式的书写方法。 教学重点难点： 原电池的工作原理。 教学过程 知识回顾 1．原电池是借助反应将转化为的装置。分析下图所示原电池装置并填空。 原电池总反应式：。 2．原电池构成的条件：具有不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入中，且能发生。下列图示装置能形成原电池的是。 探究点一：原电池的工作原理 1、按右图所示装置，完成实验并回答下列问题： (1)有关的实验现象是①锌片，铜片，CuSO4溶液颜色。 ②检流计的指针，该装置中的能量变化是。 (2)电子流动方向和电流方向 ①外电路：电子由电极经过导线流向电极，电流由电极流向电极。 ②内电路：电流由电极流向电极。 (3)电极反应：负极反应式是；正极反应式是； (4)用温度计测量溶液的温度，其变化是，原因是。

学习探究 2.按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题： (1)实验过程中，你能观察到的实验现象是 ①； ② ③。 (2)用温度计测量溶液的温度，其结果是_____；由此可说明 (3)离子移动方向 ①硫酸锌溶液中：向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：向铜极移动；③盐桥中：K＋移向区(CuSO4溶液)，Cl－移向极区(ZnSO4溶液)。 (4)若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？ 3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有哪些特点? 归纳总结一 1.原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。 2.原电池电极及电极反应特点 3.原电池的设计 活学活用 <1>．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电 池。以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥， 原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②B．②③C．②④D．③④ 探究点二：原电池的电极判断及电极反应式的书写

人教选修4原电池教学设计

《原电池》教学设计 模块：人教版选修4《化学反应原理》 课题：第四章第一节《原电池》 授课人：德江县第二中学-廖碧荣 时间： 2017年12月1日

《原电池》教学设计 德江县第二中学廖碧荣 一、教材分析与学情分析 1、教材分析：在人教版教材必修2中以铜锌单液电池模型为载体，简单介绍了原电池的工作原理和形成条件；在选修4《化学反应原理》的第四章第一节中以双液电池模型为载体，深化认识原电池原理和形成条件；随之，第二节《化学电源》则在此基础上介绍实用化学电池及其工作原理。因此，本节课在教材内容上起着承上启下的作用。 2、学情分析： 【认知基础】对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 【局限认识】氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 【发展方向】通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。 从单液电池模型到双液电池模型，学生的知识和能力层次需要进行一次较大的跨越。因此，本节课的关键是寻找学生的“最近发展区”，帮助学生主动思考，突破认识的局限性，完成对原电池原理及形成条件的认知跨越。 二、教学目标与教学策略： 1、教学目标设计 【知识与技能】深入理解原电池的工作原理；完整的认识原电池的形成条件；学会书写电极反应式和电池总反应方程式；能根据反应设计简单的原电池。 【过程与方法】通过桔子电池实验活动体验建构原电池模型的过程；通过Zn-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法；体会控制变量在科学探究中的应用。 【情感态度与价值观】通过介绍电池发展史，激发学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源的关键作用；通过双液电池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。 【教学重点】原电池工作原理和形成条件 【教学难点】氧化还原反应完全分开在两极发生(分池、分液) 2、教学策略设计 教师引导下的学生实验探究与模型建构相结合：