高中化学离子反应练习题含解析1

高中化学离子反应练习题含解析1

一、高中化学离子反应

1．某固体混合物X ，含有NH 4NO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2和NaNO 3中的一种或几种，进行如下实验：

①取少量X 溶于水，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，先出现沉淀Y ，后沉淀溶解得到溶液Z ，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A ；

②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。 下列说法不正确．．．

的是（ ） A ．气体A 为NH 3，溶液Z 呈碱性 B ．通过上述实验无法确定是否存在NaNO 3

C ．X 中一定有NH 4NO 3和Cu(NO 3)2，且n(NH 4NO 3) ≥ 4n[Cu(NO 3)2]

D ．向X 中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解 【答案】C 【解析】 【分析】

①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X 中一定有NH 4NO 3，因出现沉淀Y ，则至少含Cu(NO 3)2、AgNO 3的一种，沉淀Y 至少含AgOH 、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；

②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；

③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，

NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。 【详解】

A ．氢氧化钠过量，溶液Z 一定呈碱性，A 正确；

B ．由分析可知，无法确定是否存在NaNO 3，B 正确；

C ．由分析可知：Cu(NO 3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH 3)4]2+～4NH 4NO 3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH 4NO 3)= 4n[Cu(NO 3)2]，实验②中还有氨气生成，根据N 原子守恒可知：n(NH 4NO 3)＞4n[Cu(NO 3)2]，C 错误；

D ．由分析可知，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，一定能溶于过量HCl ，D 正确。 答案选C 。 【点睛】

溶液中一定不含AgNO 3，否则实验②会产生白色AgCl 沉淀。

2．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是（ ）

A ．混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO

B ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO

C ．灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质

D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含3FeCl 【答案】D 【解析】 【分析】

某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有23Na CO ，所以一定有

23Na CO ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与23Na CO 在溶液中双水解的有()243Al SO 、4CuSO 和3FeCl ；得到有色沉淀Y ，则

Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z ，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；

②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X 中一定没有

()243Al SO ，据此再结合选项分析。

【详解】

A. 根据分析可知混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO ，故A 正确；

B.溶液Z 显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O =H 2CO 3+OH -；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO ，故B 正确；

C.沉淀Y 中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C 正确；

D.溶液Z 显弱碱性，一定不存在3FeCl ，故D 错误； 故答案为D 。

3．向0.02mol·

L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点

B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-

42+

4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：(

)(

)

+

2-

44c NH <2c SO D ．导电能力：()2+

+434NH >Cu NH ???? 【答案】D 【解析】 【分析】

c 到

d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?，c 到e 发生沉淀溶解反应：

224Cu (OH)SO +328NH H O ?=2()234Cu NH +

???

?+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】

A ．a 到b 发生2-2++

32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；

C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ?，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；

D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+

34Cu NH ????和OH -，导电能力降

低，说明导电能力()

2+

+

434

NH >Cu NH ???

?

，D 正确。 答案选D 。 【点睛】

找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。

4．向含a mol (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH 溶液，下列说法不正确的是 A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2是复盐

B ．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe 2+) = c(NH 4+)

C ．b = 2a 时，发生的离子反应为： Fe 2+ + 2OH -=Fe(OH)2 ↓

D ．当2a ＜b ≤4a 时可能发生的离子反应为：3 NH 4+ + 2Fe 2+ + 7OH -=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH 3·H 2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2是由NH 4＋和Fe 2＋、SO 42－构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A 不选；

B ．b=a 时，Fe 2＋先和NaOH 反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe 2＋生成沉淀，NH 4＋不反应，Fe 2＋、NH 4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c (Fe 2＋)＜c (NH 4＋)，错误，B 选；

C ．b=2a 时，Fe 2＋先和NaOH 反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe 2＋完全反应，离子方程式为Fe 2＋+2OH －=Fe(OH)2↓，正确，C 不选；

D ．当2a ＜b ≤4a 时，Fe 2＋完全反应，部分NH 4＋反应生成NH 3·H 2O ，所以可能发生离子反

应3NH 4＋+2Fe 2＋+7OH －

═2Fe(OH)2↓+3NH 3·H 2O ，正确，D 不选。

答案选B 。

5．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ） A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol?L -1的溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42-

B ．w

+K c(H )

=10-10mol?L -1的溶液中：NH 4+、I -、Cl -、K +

C ．-+

c(OH )c(H )

=1×106的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3- D ．惰性电极电解AgNO 3后的溶液中：SO 32-、K +、Na +、S 2- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol?L -1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸

性溶液中，H ＋、NO 3－和Fe 2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe 2＋和OH －

反应

生成Fe(OH)2，不能大量共存，A 不符合题意； B ．

w

+

=(OH )(H )

K c c =10-10mol?L -1＜10-7 mol?L -1，其溶液为酸性溶液，NH 4+、I -、Cl -、K +不生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B 符合题意；

C ．-+

(OH )(H )

c c =1×106的溶液为碱性溶液，HCO 3－与OH －反应生成CO 32－

和H 2O ，不能大量共存，C 不符合题意；

D ．用惰性电极电解AgNO 3溶液，阴极Ag ＋放电，阳极溶液中的OH －放电，总反应方程式为4AgNO 3＋2H 2O 4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3，溶液中含有HNO 3，则SO 32－和S 2－会与HNO 3

发生氧化还原，不能大量共存，D 不符合题意。

答案选B 。

6．将少量SO 2通入Ca (ClO )2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 A ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO - → CaSO 3↓+ 2H + + 2ClO - B ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 3↓+ 2HClO C ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 4↓ + 2H + + Cl - D ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 3ClO - → CaSO 4↓ + 2HClO + Cl - 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

ClO -有较强的氧化性，而在水溶液中SO 2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形

成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为：SO 2+3ClO

-+Ca 2++H 2O =CaSO 4↓+Cl -+2HClO ，故选D 【点睛】

选项C 是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。

7．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe 2O 3?ySO 3?zH 2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g 样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g ，向上述滤液中加入过量的NaOH 溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g ，该样品的化学式为( ) A ．Fe 2O 3?2SO 3?7H 2O B ．4Fe 2O 3?10SO 3?25H 2O C ．3Fe 2O 3?6SO 3?20H 2O D ．2Fe 2O 3?5SO 3?17H 2O

【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

取5.130g 碱式硫酸铁（xFe 2O 3?ySO 3?zH 2O ），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe 3+和SO 42﹣。加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g 即BaSO 4物质的量

g

n g mol

5.82233

=0.025mol ，根据S 原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe 2O 3?ySO 3?zH 2O ）

中“SO 3”的物质的量为0.025mol ，质量m =nM =0.025mol×80g/mol=2.00g ；

上述滤液中还含有Fe 3+，加入过量的NaOH 溶液，即得Fe （OH ）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g 即为Fe 2O 3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁

（xFe 2O 3?ySO 3?zH 2O ）中“Fe 2O 3”的质量即为1.600g ，其物质的量

g

n g mol

1.600160=

=0.01mol 。

而碱式硫酸铁（xFe 2O 3?ySO 3?zH 2O ）的质量共为5.130g ，则可知其含有的“H 2O”的质量m=5.13g ﹣2.00g ﹣1.600g=1.53g ，物质的量g

n g mol

1.5318=

=0.085mol 。 故该样品中x ：y ：

z=0.01mol ：0.025mol ：0.085mol=2：5：17，故选D 。

8．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是

A ．AgCl + 2NH 3·H 2O →[Ag （NH 3）2]Cl + 2H 2O

B ．CuSO 4 + H 2S → CuS↓+ H 2SO 4

C ．KCl （l ） + Na （l ） → K↑+NaCl （l ）

D ．2[Ag （NH 3）2]Cl + Na 2S → Ag 2S↓+ 2NaCl + 4NH 3 【答案】C 【解析】 【分析】

如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。 【详解】

A ．AgCl 难溶于水，NH 3?H 2O 为弱电解质，生成络合物[Ag(NH 3)2]Cl ， A 正确；

B ．生成CuS 沉淀，硫离子浓度减小，B 正确；

C ．KCl 和Na 为熔融状态发生反应，反应时离子浓度不变，C 错误；

D ．生成Ag 2S 沉淀和氨气，硫离子浓度降低，D 正确； 答案选C 。

9．在测定液态BrF 3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4，(BrF 2)2SnF 6等，由此推测液态BrF 3电离时的阳、阴离子是

A ．BrF 2+，BrF 4-

B ．BrF 2+，F -

C ．Br 3+，F -

D ．BrF 2+，BrF 32-

【答案】A 【解析】 【分析】

根据4KBrF 、226(BrF )SnF 等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出

自由移动的离子，其电离方程式分别是：44KBrF K BrF +-=+、

22626(BrF )SnF 2BrF SnF +-=+，说明4BrF -、2BrF +是稳定存在的离子，液态3BrF 20℃时

导电性很强，说明液态BrF 3为部分电离，所以3BrF 的电离方程式为

2BrF 3?

42 BrF BrF -++，据此回答。

【详解】

A ．3BrF 的电离方程式为2BrF 3?42 BrF BrF -++，A 正确；

B ．BrF 3电离不产生F -

，B 错误； C ．BrF 3电离不产生F -、Br -，C 错误； D ．BrF 3电离不产生BrF 2+、BrF 32-，D 错误。 答案选A 。

10．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K +、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ③另取溶液加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是 A ．溶液中无法确定Al 3+的存在与否 B ．原溶液中不含的离子为：K +、Al 3+、CO 32－ C ．步骤②中可以确定Fe 2+、NO 3－的存在 D ．步骤③中共有2种钡盐沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】

用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明有K +；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO 3-和还原性的Fe 2+；若向溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO 32-或SO 42-，因为有Fe 2+，Fe 2+与CO 32-不能共存，所以没有CO 32-；则溶液中的离子有Fe 2+、NO 3-、SO 42-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu 2+或Al 3+，若有Cu 2+，阳离子的电荷多还须有Cl -，若有Al 3+，阴离子加上Cl -，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu 2+、Cl -，所以原溶液中所含的离子为：Cu 2+、Fe 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-，原溶液中不含的离子为：K +、Al 3+、CO 32

－

，故B 正确；故选B 。

11．某黄色溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Cl ﹣、SO 42﹣、CO 32﹣

等离子(不考虑水的

电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是( )

A．c(Fe3+)一定为0.2mol?L﹣1

B．Cl﹣一定存在

C．Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在

D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在

【答案】BD

【解析】

【分析】

某黄色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe3＋，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼

烧得到1.6g固体为Fe2O3，其物质的量

1.6g

=0.01mol

160g/mol

n=，则原溶液中含有0.02mol

含铁的粒子，一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋。由于CO32－与Fe3＋会相互促进水解，而不能大量共存，则原溶液中一定没有CO32－，可知4.66g固体为BaSO4，其物质的量

4.66g

=0.02mol

233g/mol

n=，则原溶液中含有0.02molSO42－。由于加入了过量的NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na＋。由电荷守恒，若含铁的粒子全部为Fe3＋，则正电荷的物质的量=3n(Fe3＋)=0.06mol，负电荷的物质的量=2n(SO42－)=0.04mol，原溶液中一定有Cl－，物质的量应为 0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含铁的粒子有Fe2＋时，则Cl－物质的量小于0.02mol。

【详解】

A．溶液中含铁粒子的物质的量为0.02mol，溶液中Fe2＋加入NaOH后，生成Fe(OH)2，最终

被氧化成Fe(OH)3，也会转化为Fe2O3，则原溶液中c(Fe3＋) ≤0.02mol

=0.2mol/L

0.1L

，A错

误；

B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl－，B正确；

C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，C错误；

D．根据以上分析，Na＋、Fe2＋可能存在，CO32－一定不存在，D正确；

答案选BD。

12．某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：

①称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生

0.04 mol气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知杂质中（）

A．一定含NaCl，一定不含CuSO4B．可能含CaO、NaOH

C．一定含CaCO3，可能含NaOH D．可能含CaO而不含CaCO3

【答案】AC

【解析】

【分析】

向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO4，此过程中共产生0.04 mol气体，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反应中消耗

n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，则HCl有剩余，CO32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，

n(AgCl)=

15.8g

143.5g/mol

>0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为(

15.8g

143.5g/mol

-

0.1mol)×58.5g/mol≈0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含

CaCO3，则碳元素物质的量<

4.11g

106g/mol

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于

原样品只有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种。

【详解】

向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO4，此过程中共产生0.04 mol气体，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反应中消耗

n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，则HCl有剩余，CO32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，

n(AgCl)=

15.8g

143.5g/mol

>0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为(

15.8g

143.5g/mol

-

0.1mol)×58.5g/mol≈0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3

则碳元素物质的量<

4.11g

106g/mol

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只

有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种；

A．由分析可知，原样品中一定含NaCl，一定不含CuSO4，故A正确；

B．由分析可知，原样品中不可能同时含CaO、NaOH，故B错误；

C．由分析可知，原样品中一定含CaCO3，可能含NaOH，故C正确；

D．由分析可知，原样品中可能含CaO，一定含有CaCO3，故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

注意本题要理清题目中所给信息，要定性判断，更要通过计算得到原样品中所含的杂质种类，此为本题易错点。

13．把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na + 2H+= 2Na+ + H2↑

B．Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓ + H2O

C．Ca2+ + 3HCO3 -+ 3OH-=CaCO3↓ + 2CO32- + 3H2O

D．Ca2+ + 2HCO3-Δ

CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

【答案】BD

【解析】

【分析】

【详解】

A. 钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；

B. 如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；

C. 若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；

D. 如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离

子反应方程式为：Ca2+ + 2HCO3-Δ

CaCO3↓ + CO2↑ + H2O，D项正确；

答案选BD。

14．常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是

A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)

B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)

C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了

D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

【答案】BD

【解析】

【分析】

【详解】

A．当X＝0.025时，溶液中发生反应：NaHCO3（少）+Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.075mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余

NaHCO30.05mol，生成Na2CO30.025mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-发生水解生成HCO3-，则2c(CO32-)＜c(HCO3-)，故A错误；

B．当X＝0.05时，溶液恰好发生反应：2NaHCO3（过）＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋Na2CO3＋

2H2O，CO32-发生水解生成HCO3-，所以溶液中有HCO3-和CO32-，且c(CO32-)＞c(HCO3-)，故B 正确；

C．当X＝0.06时，溶液发生反应：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.04mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余NaOH 0.02mol，生成Na2CO3 0.04mol，HCO3-是CO32-发生水解生成的，所以溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，故C错误；

D．当X＝0.1时，溶液中恰好发生反应：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液碱性增强，溶液pH增大，Ba(OH)2完全沉淀，沉淀达到最大值，故D正确；

答案选BD。

15．下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－＝ 2Fe2+＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：Ca2++2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ SO42－＋Cl－＋2H+

D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：＋CO32－＋

HCO3－

【答案】AD

【解析】

【分析】

【详解】

A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S，A不正确；

B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，B正确；

C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClO－＋SO2＋H2O SO42－＋Cl－＋2HClO，C正确；

D、酚羟基的酸性强于HCO3－的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确。

答案选AD。

高一化学必修一知识点总结：离子共存

高一化学必修一知识点总结：离子共存 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 四.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

2019到2020年第一学期高三化学选择题过关专练之离子或物质共存推断题

离子或物质共存推断题 1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42?、SO32?、Cl?、Br?、 CO32?中的若干种,离子浓度都为0.1mol?L?1.往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是( ) A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判 断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在Cl? C. 肯定存在的离子是SO32?、Br?,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,是否含NH4+另需实验验证 【答案】A 【解析】 无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42?,加足量氯水,无气体,则无CO32?,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br?,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32?,无Mg2+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol?L?1,根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?； A.加足量氯水时已将亚硫酸根氧化成硫酸根,加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子,若改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故A正确； B.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?.故B错误； C.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,不需要通过焰色反应来确定,故C错误； D.分析可知肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,一定含NH4+,故D错误； 故选：A。 2.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl?、CO32?、OH?、SiO32?、NO3?、SO42? 中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L?1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作： 下列说法正确的是( ) A. 无色气体可能是NO和CO2的混合物 B. 由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+ C. 溶液X中所含离子种类共有4种

初中化学离子共存问题 专项训练

1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2； B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以 下结论，其中的三种溶质可能正确的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（） Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

高中化学经典选择题练习

第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不． 正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )

初中化学离子共存练习题.doc

学习必备 欢迎下载 溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料：不能大量共存的离子有： (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- （HCO 3 -、HS -—OH -） Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1．下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2．在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3．下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

高中化学离子共存练习题(可编辑修改word版)

4 3 3 4 4 4 4 3 3 4 4 4 3 3 4 4 4 4 3 3 2 3 3 2 3 4 3 4 3 4 4 2 3 4 3 4 3 3 4 3 3 2 4 3 3 3 4 4 4 3 4 4 4 3 3 3 4 3 4 4 4 3 4 4 3 4 2 3 3 3 6 5 3 4 3 4 4 4 离子共存练习题(7 月 20 日) 1. 某无色透明的溶液，在 pH ＝0 和 pH ＝14 的条件下都能大量共存的是（ ） A. Fe 2+、K +、SO 2－、NO － B ．Mg 2+ 、NH ＋、SO 2－、Cl － C ．Na +、K +、SO 2－、NO － D ．Ba 2+ 、Na + 、MnO － 、SO 2－ 2. 下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO － B ．Fe 3+、NH +、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 2－、F － D ．NH +、Na +、Cu 2+、Cl － 3. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A ．H 3O ＋、NO －、Fe 2+、Na + B ．Ag +、NO －、Cl －、K + C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 2－ D ．Cu 2+、NH +、Br －、OH － 4. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、NO －、Cl －、SO 2－ B ．Na + 、 K + 、 Ba 2+ 、 HCO － C ．Fe 3+、H +、SO 2－、Cl － D ．Na +、K +、Cl －、SO 2－ 5. 常温下，由水电离生成的 c (H +)=10－12 mol ·L －1 的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A. Na +、Fe 3+、NO －、SO 2－ B ．K +、AlO －、CO 2－、Cl － C ．Na +、K +、Cl －、HSO － D ．Na +、CH COO －、C H O －、OH － 6. 在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H +和 OH －浓度的乘积为 1×10－24，则此溶液中可能大量 共存的离子组为 A ．HCO －、Al 3＋、Na ＋、SO 2－ B ．I －、NO －、K ＋、NH ＋ C ．Cu 2＋、Cl －、SO 2－ 、K ＋ D ．SiO 2－、SO 2－、Na ＋、Cl － 7. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A ．NH +、Cu 2+、Cl －、NO － B ．K +、Na +、SO 2－、S 2－ C ．K +、Na +、AlO －、SO 2－ D ．Ba 2+、Fe 2+、NO －、Br － 8. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是 A ．Ca 2+、Fe 3+、NO －、Cl － B ．K + 、 Mg 2+ 、 HCO － 、 SO 2－ C ．Na +、K +、S 2－、SO 2－ D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO － 9. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量 Fe 3＋的溶液中：NH ＋、Na ＋、Cl —、SCN — B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO —、CO 2— C ．在 c (H ＋)＝10—13 mol/L 的溶液中：NH ＋、Al 3＋、SO 2—、NO — D ．在 pH ＝1 的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl —、NO — 10. 下列各组无色溶液的离子组在 pH=l 时能大量共存的是 A ．NH +、C1－、Mg 2+、SO 2－ B ．A13+、Cu 2+、SO 2－、C1－ C ．Ba 2+、K +、NO －、OH － D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O － 11. 下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A ．使 pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO －、Na + B ．澄清透明的无色溶液中：K +、Mg 2+、NO －、MnO － C ．在 c (H +)／c (OH －)=1×1013 的溶液中：NH +、Ca 2+、C1－、K + D ．含有较多的 Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、NH +、Cl －、I － B. 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na +、CO 2－、NO －、SO 2－ C. 含有大量 H +的无色溶液： Na ＋、Fe 3＋、NO －、MnO － D. 所含溶质为 NaNO 3 的溶液： K +、HSO －、C1－、S 2－ 13. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－、MnO － B. pH ＝7 的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 2－ C. pH ＞12 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－、AlO － D. pH ＝0 的溶液中： Na ＋、K ＋、NO －、ClO － 14. 某无色溶液与 NH 4HCO 3 作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2￡- C ．MnO ￡- 、K ＋、H +、SO 2￡- B ．Na ＋、Ba 2＋、OH ￡- 、SO 2￡- D ．K ＋、NO ￡- 、OH －、Na ＋ 4 4 3

(完整版)初中化学离子共存答题技巧

1.基础知识： (1)离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： (1)H++OH-→H2O；(2)H++CO32-→CO2↑； (3)NH4++OH-→NH3↑；(4)Ba2++SO42-→BaSO4↓； (5)Ag++Cl-→AgCl↓；(6)Ca2++CO32-→CaCO3↓； (7)Ba2++CO32-→BaCO3↓；(8)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓； (9)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；(10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。

2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。 3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。

高中化学易错选择题汇总及答案

化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料） 正极反应：22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4Mg S O 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之比可能是（ ） A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ） A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是 （ ） A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOHHD C.碱性AOH>BOH.酸性HC

高中化学离子共存专题练习试题

离子共存专题练习 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-； ③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-， (A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④ 2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( ) (A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- (C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、ClO-、S2- 3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) (A)Na+、HS-、Cu2+、Cl- (B)HS-、Na+、OH-、K+ (C)K+、CO32-、Br-、AlO2- (D)H+、Cl-、Na+、SO32- 4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) (A)Mg2+、K+、Br-、HCO3- (B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42- (C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I- 5、在由水电离提供的C(H+)为10-14mol/L的溶液中，一定能 大量共存的离子组为( ) (A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2- (B)K+、Cl-、HSO3-、CO32- (C)Na+、K+、NO3-、SO42- (D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+ 6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) (A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3- (C)Ca2+、K+、HCO3-、OH- (D) K+、OH-、S2-、 7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组 能在上述溶液中大量共存的是( ) (A)NH4+、K+、AlO2-、Cl- (B)Na+、H+、NO3-、SO42- (C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br- 8、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时， 有两种离子浓度明显减小的是( ) (A)K+、OH-、SO42- (B)Na+、Ag+、NO3- (C)K+、 SO42-、S2-(D) H+、Cu2+、NO3- 9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) (A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=0的无色溶液中：Na+、Mn2+、Cl-、SO42- (C)水电离的C(H+)为1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、 HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：Fe3+、Cs+、NO3-、Cl- 10、某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是 ( ) (A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I- (C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2- 11、在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发 生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) (A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42- 12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( ) (A)无色溶液：K+、Cl-、Na+、HPO43-、H2PO4- (B)水电离提供的C(H+)=10-12mol/L的溶液中： ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- (C)加入镁能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- (D)使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 13、能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气 体，当pH=14时会产生白色沉淀的是( ) (A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl- (C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3- 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后， 不能大量共存的是( ) (A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+ 1

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+ ++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+- S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++ - 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe +K -24SO - 3NO B ．+ 2Mg +4NH - 24SO -Cl C ．+Na +K - 24SO - 3NO D ．+2Ba +Na - 4MnO - 24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 - -++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 + ++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -++ +=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+- + 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++- --+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+ 2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的18 L m ol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、-3HCO 、-Cl 、-2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、-3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+--- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+- +