海水“制碱” 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】

《第三节海水“制碱”》教学设计

◆教材分析

本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。

实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定了基础。一方面，引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面地学习知识的方法；另一方面，引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。

理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定的认识。在学习了盐的有关知识后，又引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。

◆教学设想

1.教学中采用“联系——预测”策略进行教学设计。首先，将事实性知识与学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先作出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔”这一生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一，即可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”，带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。最后，讲完性质，学生顺理成章地将性质和用途联系起来。

2.碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。例：实验中准备两瓶碳酸钠(一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液)，出现不同的实验结果，思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。

3.探究实验后，引导学生进行对比分析，归纳总结碳酸根离子的检验方法。

4.通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质和氨碱法制纯碱的流程图帮助学生树立元素守恒观。

◆教学目标

1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。

2.知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。

3.培养学生的基本实验技能、协作能力。

4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳的能力。

5.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

6.通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

7.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

8.发展善于合作勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

◆教学重难点

【教学重点】

碳酸钠的化学性质。

【教学难点】

1.氨碱法制纯碱的化学反应原理。

2.用微观粒子解释复分解反应的本质原因。

◆教学突破

1.以热点问题、科学事例创设情境，吸引学生的注意力，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，激发学生学习的兴趣，促使学生主动思考。

2.用氯化钠制碳酸钠的教学过程，从元素的角度进行分析，缺少哪些元素，应该加入什么物质等角度来思考原料的来源问题。在此基础上提出以下几个思考的问题：①原料来源是否丰富、易得？②价格是否低廉？③工艺过程及设备是否简单？④生产过程是否安全？⑤是否会造成环境污染？这样的设置更能让学生深刻认识氯化钠制碱的过程与方法。

3.对于碳酸钠的化学性质，在教学中主要以学生自主探究、分析、归纳总结的方式教学。在学完碳酸钠的性质之后，再与氢氧化钠的化学性质进行比较，在上述基础上，进一步提出思考性问题，例如，如何检验长时间敞口放置的氢氧化钠固体部分发生变质？如何检验氢氧化钠完全变质？这样更能使学生了解知识，再次体会物质之间转化的方式和检验的方法。

◆教学准备

氨碱法流程图、碳酸钠、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸、试管、胶头滴管、药匙。

◆教学过程

一、开门见山，进入新课

【导入】海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是生活中必不可少的调味品，也是工业上重要的化工原料。碳酸钠就是由氯化钠和其他物质转化而来的。

二、合作交流，探讨分析

【多媒体展示】展示碳酸钠的相关信息。

碳酸钠的化学式是Na 2CO 3，其俗称是纯碱或苏打，生活中常用的碱面的主要成分就是碳酸钠。

【提问】想一想，由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？用氯化钠制碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？

【讲解】氯化钠中含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素；若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含氧元素、碳元素的物质。 【学生活动】指导学生阅读教材，思考下面的问题。 【提问并多媒体展示】

1.碳酸钠(俗称纯碱或苏打)是以___________、____________为原料，以氨为媒介，采用________法制得的。

2.氨碱法制纯碱的化学反应原理是什么？

3.氨碱法制纯碱的工序是怎样的？ 【小结】

1.原料：氯化钠、石灰石、水。

2.原理：↑+23

CO CaO CaCO 高温

Cl NH NaHCO O H CO NH NaCl 43223+↓=+++

↑++∆

22323

CO O H CO Na 2NaHCO

3.工艺流程：

4.产物：纯碱、氯化铵。 【问题情境】

1.石灰石的作用是什么？

2.为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？

3.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 【学生活动】相互交流，讨论，归纳。 【归纳与总结】

1.石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放

出氨气，从而实现氨的循环利用。

2.氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。

3.碳酸氢钠先析出。在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。

三、自主学习，交流思考

【创设情境】氨碱法制碱工艺有很多优点，但也存在缺点。我国化学家侯德榜针对氨碱法的不足改进了工艺流程，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断。

【学生活动】阅读教材，教师指导学生阅读并针对氨碱法的缺点和联合制碱法的优点进行分析和讲解。

四、创设实验，探究性质

【提问】碳酸钠和碳酸氢钠都是我们日常生活中见到或用到的物质，那么它们二者具体有哪些用途呢？

【学生活动】阅读教材，了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

【小结】碳酸钠主要用于石油炼制、粗盐提纯、硬水软化、人造纤维以及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸纺织印染、洗涤剂等；而碳酸氢钠俗称小苏打，主要用于灭火、作发酵粉的主要原料、制疗胃酸过多等。

【过渡】既然碳酸钠有这么多的用途，那么根据“物质的性质决定物质的用途，用途又反映出物质的性质”，碳酸钠有哪些化学性质呢？

【实验探究】小组内完成以下实验，并记录相关的实验现象和化学方程式：

相关内容。

【提问】通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识？

【小结】

1.碳酸钠的水溶液呈碱性。

2.碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。

3.碳酸钠可与氢氧化钙反应。

【多媒体展示】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【追问】除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？(引导学生的思维方向)

【小结】

1.碳酸盐的检验：向待测物中加入稀盐酸，若生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原待测物中含有碳酸根离子，属于碳酸盐。

2.盐溶液并不一定呈中性，有的可能呈碱性或酸性。

五、分析素材，了解分类

【过渡】纯碱不是碱，而是盐，那么纯碱又为什么称为碳酸盐呢？盐是如何分类的？

【讲解】盐的分类有多种，如果从溶解性的角度来分类的话，可分为可溶性盐和不溶性盐。请同学们见教材第117页，分析《部分酸、碱和盐的溶解性表》，说说下面哪些盐可溶，哪些盐不可溶。

【多媒体展示】请说说下面这些盐的可溶性。

碳酸钾、氯化钾、氯化铜、硫酸钠、硫酸钡、氯化银、硫酸锌、硝酸钡。

【小结】钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵，外加微溶碳酸镁。

【提问】在上述总结的内容中为什么会出现硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐呢？钠盐、钾盐等又是怎么回事？

【讲解】盐是酸和碱发生中和反应的产物，是含有酸根离子和金属离子的化合物，如硫酸钾是由硫酸和氢氧化钾反应生成的。根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐铜盐、铵盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。如硝酸铵既属于硝酸盐，又属于铵盐；碳酸钠既是碳酸盐，又是钠盐。

六、回顾概念，延伸理解

【过渡】碳酸钠与酸的反应、与碱的反应、与某些盐的反应，发生的都是复分解反应。那么是不是所有的酸与碱之间、酸与盐之间碱与盐之间、盐与盐之间都能发生复分解反应呢？【多媒体展示】以下反应都是复分解反应，根据这些反应你能说出复分解反应发生的条件吗？HCl+NaOH=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【学生活动】阅读教材第46页的“多识一点”栏目，分析下列问题。

【提问】

1.复分解反应发生的实质是什么？

2.硝酸钠和氯化钾、氯化钠与硫酸锌之间能发生复分解反应吗？为什么？

【小结】大多数盐溶解在水里是以自由离子的形式存在的，因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程，因此，复分解反应发生的条件是必须生成沉淀、放出气体或生成水。 七、基础巩固，理解掌握

1.我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH 3和CO 2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：

Cl NH NaHCO O H CO NH NaCl 43223+↓=+++

↑++∆

22323

CO O H CO Na 2NaHCO

下列说法不正确的是( )

A. 氯化钠由钠离子和氯离子构成

B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 该生产工艺中CO 2可以循环利用

D. 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

【答案】D

2.著名的“侯氏制碱法”的为我国的化学工业做出了巨大的贡献．有关叙述正确的是( )

A. NaHCO 3是纯碱

B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH 4Cl

C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促使二氧化碳的吸收

【答案】D

3.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是( )

A. NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4

B. NaCl 、Na 2SO 4、NaHCO 3

C. NaCl 、Ba(NO 3)2、HCl

D. NH 4NO 3、NaOH 、Na 2SO 4

【答案】B

4.化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间关系的说法中正确的是( )

A. 纯净物与混合物属于交叉关系

B. 分解反应和复分解反应属于包含关系

C. 化合物与氧化物属于包含关系

D. 氧化反应与化合反应属于并列关系

【答案】C

5.下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )

A. 【答案】D

八、归纳整理，感悟收获

本节课一共学习了四大板块的知识:海水“制碱”、碳酸钠的化学性质、盐的分类和复分解反应发生的条件。纯碱是通过氯化钠和石灰石、水等物质通过一系列的化学反应获得的，它的水溶液呈碱性，能与稀盐酸、石灰水、氯化钡等物质发生复分解反应。而复分解反应的发生则需要有沉淀、气体、水的生成，这些都是我们今后学习中必须掌握的知识。

板书设计

第三节 海水“制碱”

海水“制碱”

1.原料：氯化钠、石灰石、水。

2.原理：↑+23

CO CaO CaCO 高温

Cl NH NaHCO O H CO NH NaCl 43223+↓=+++

↑++∆

22323

CO O H CO Na 2NaHCO

3.工艺流程：

二、碳酸钠的性质

1.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红色

2.与酸的反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

3.与澄清石灰水的反应

4.与氯化钡的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH

Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl

三、复分解反应发生的条件

鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》示范公开课教案

第三节海水“制碱” 一、教学目标 1.认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2.通过对纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学重难点 重点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 难点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 三、教学准备 多媒体的课件，实验用品：试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、火柴、石灰水、氯化钡溶液、酚酞溶液、蒸馏水、稀硫酸。 四、教学过程 【讲解】食用碱面的主要成分是Na2CO3，俗称：纯碱或 者苏打。 它是一种白色的粉末，易溶于水。因其水溶液显碱性， 故通常叫被做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱， 是一种盐。 【提问】如何来制备纯碱呢？ 【过渡】我们知道海水中含有大量的氯化钠，原料丰富 且易得，价格低廉。能不能用氯化钠来制纯碱呢？

【提问】阅读教材43页的内容，思考并回答下列问题：问题1：Na2CO3由哪些元素组成？ ●钠、碳、氧。 问题2：由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？ ●组成物质的元素由氯元素转变为碳元素和氧元素。问题3：由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？ ●含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳。 【讲解】工业上采用氨碱法生产纯碱 ●原理： 先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠(NaHCO3)结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 ●工艺流程： ●上述过程的化学反应原理为： 【提问】问题1：请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ ●二氧化碳的溶解度很低，要先通入氨气形成充足 的碱性环境，有利于二氧化碳的溶解。 问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ ●NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下 NaHCO3溶解度小。 【方法导引】 1.氨碱法制纯碱的优点

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思 第三节海水制碱 第1课时氨碱法制纯碱 教学目标 [知识与技能目标] 1、知道工业制纯碱的化学反应原理 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途； 4、认识纯碱等盐类物质的重要性质 [过程与方法目标] 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 [情感态度价值观目标] 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 8、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力 教学重点 1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤 2、了解候氏制碱法的优点 3、认识纯碱的性质 教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用 教学方法：科学探究法，归纳法 教学分析： 本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。 教学过程

Ⅰ、组织教学 Ⅱ、知识回顾： 海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授： [引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考] [板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料 [分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O] 依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CO2 [归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介 [板书] １、原理： 盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3 ２、步骤 ①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃——35℃)，使NaHCO3结晶析出 NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl (溶解度小，先析出) ②过滤 ③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ [提出问题] (1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2? ∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？答：NaHCO3先析出。在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。

九年级化学 第二单元第三节海水制碱教案 鲁教版

《第二单元第三节海水“制碱”》教案 教学目标：1、理解氨碱法制碱的反应原理；2、初步掌握制取物质的基本思路； 3、了解纯碱和小苏打的用途。 教学重点：氨碱法制碱的反应原理 教学难点：1、溶解度在化学反应中的应用；2、中和反应原理在制碱中的应用。 教学过程： 情景引入 [展示课件：“馒头房”]引出生活中的两种盐——纯碱和食盐。分析其组成 （Na 2CO 3 和NaC1） 上的共同点和不同点，引导学生明确食盐通过化学变化可以转化为纯碱。 [板书课题] 第三节海水“制碱” 原理分析 1、学生思考交流，完成学案的相关内容。 2、教师利用课件，层层设疑，剖析海水“制碱”的反应原理： （1）流程分析 [教师设疑] 从元素守恒的观点分析，将NaC1转化为Na 2CO 3 ，还需加入哪 些元素？ [学生回答] CO 2 [教师设疑] 如何让CO 2 更易被吸收？ [学生回答，同学、教师分别评价。] 教师帮助学生从中和反应的角度分析，弄清事先同入氨气制成饱和盐水的原因，完成P47“交流共享”第1题。 [教师设疑] 海水制碱的原料有哪些？ [学生回答，教师评价或强调。] 师生共同分析各原料的作用，在通过课件展示海水制碱的流程，明确环节，理清思绪。 （2）反应方程式的书写 [教师设疑] 如何书写反应方程式呢？ 考虑到难度很大，教师可引导学生比较NaHCO 3与NH 4 C1的溶解度，揭 开奥秘。完成P47“交流共享”第2题。 3、学生修正学案或加深理解。 方案评价 [展示课件：两种流程] 指出本节课讨论的是“氨碱法”制碱，再引出侯氏制碱法，并介绍侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感和爱国热情。 [小组讨论] 结合教师提示的原则，对方案进行评价，教师指定学生回答，教师给予评价，学生再作讨论，完善学案。 了解用途先让学生自学，再利用课件图片了解苏打和小苏打的用途。 点拨升华 [展示课件] 引导学生归纳出制取物质的一般思路。 课堂检测（布置作业） 用心爱心专心 1

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析： 新课标与旧课标的本质区别是理念不同。对课标的分析如下:课标面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的教学方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的功能在于促进发展。以下是《海水“制碱”》涉及的课标：一、科学探究 （三)学习基本的实验技能 2.能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。 4.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 二、身边的化学物质 （四）生活中常见的化合物 5．了解食盐、纯碱、等盐在日常生活中的用途。 四物质的化学变化 （二）认识几种化学变化 3. 知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 对学生的分析 在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。但是我们也应该了解学生的心理和生理特征，学生已经具有以下一些知识：（1）复分解反应 （2）饱和溶液 （3）过滤 （4）酸碱指示剂 （5）常见的酸和碱等。 教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，通过对纯碱的用途引出纯碱性质的探究，从而挖掘出复分解反应实质。 海水“制碱”评测 一、抢答阶段： 1、碳酸钠的两个俗称？ 2、碳酸钠溶液呈什么性？属于哪类物质？ 3、用酚酞试液能否鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液？为什么？ 4、复分解反应的实质？ 5、与碳酸根离子真正起反应的离子有哪些？ 二、中考练兵场： 1. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种.下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（) A.Na2CO3溶液 B.稀硫酸 C.AgNO3溶液 D. NaCl溶液 范强老师： 《海水“制碱”》这节课体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的主题，突出了“以学生为主体”的课程理念。

【人教版】2020届九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节第1课时氨碱法制纯碱教案(新版)鲁教版

第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 教学目标 【知识与技能】 (1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。 (2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。 (3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。 【过程与方法】 通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重难点 【重点】 氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。 【难点】 氨碱法制纯碱的流程及原理。 教学过程 知识点一氨碱法制纯碱 【自主学习】 阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱 (1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。 (2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (3)流程： 上述流程中涉及的化学反应方程式为： ①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。 2．联合制碱法(侯氏制碱法) (1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。 (2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 【合作探究】 1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。 2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 【教师点拨】 两种制碱法的相同点：制碱总原理相同； 不同点：对过滤出碳酸氢钠晶体后的母液的处理方法不同。 【跟进训练】 1．“侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ①生产原理： 反应Ⅰ：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl ②主要生产流程如图所示： 下列叙述错误的是(BC ) A ．生产流程中，操作Ⅰ的名称是过滤 B ．反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价发生了改变 C ．反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体中不会含有碳酸氢钠 D ．反应Ⅱ的化学方程式是2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：

海水“制碱” 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】

《第三节海水“制碱”》教学设计 ◆教材分析 本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。 实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定了基础。一方面，引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面地学习知识的方法；另一方面，引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定的认识。在学习了盐的有关知识后，又引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 ◆教学设想 1.教学中采用“联系——预测”策略进行教学设计。首先，将事实性知识与学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先作出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔”这一生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一，即可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”，带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。最后，讲完性质，学生顺理成章地将性质和用途联系起来。 2.碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。例：实验中准备两瓶碳酸钠(一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液)，出现不同的实验结果，思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。 3.探究实验后，引导学生进行对比分析，归纳总结碳酸根离子的检验方法。 4.通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质和氨碱法制纯碱的流程图帮助学生树立元素守恒观。 ◆教学目标

鲁教版九年级全册8.3海水“制碱”(纯碱的性质)说课稿

《纯碱的性质》说课稿 尊敬的各位老师： 大家上午好！今天说课的课题是鲁教版九年级化学课本第三单元第三节《海水“制碱”》第二课时，下面我从以下几个方面谈谈我对本节课的理解。 课标分析： 《化学课程标准》在第二部分“课程目标”中指出：义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨。通过学习，学生主要在以下三个方面得到发展： （一）知识与技能 1. 认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用。（本节课主要认识纯碱碳酸钠的组成、性质，帮助学生了解化学上研究物质的一般思路，渗透物质的性质决定用途的化学基本理念）。 2. 初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计实验方案，并能完成一些简单的化学实验。（本节课主要通过探究实验来认识纯碱的性质，教师引导学生自己设计实验来验证自己的假设，并且巡回指导学生的实验操作。）（二）过程与方法 1. 认识科学探究的意义和基本过程，能进行简单的探究活动。（本节课，学生亲身经历探究纯碱性质的过程，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。） 2. 能主动与他人进行交流与讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。（本节课，通过小组合作、实验探究，培养学生的合作、交流的能力。教师要通过及时的评价，鼓励学生表达自己的观点。）

（三）情感·态度·价值观 1. 初步养成勤于思考、善于合作、勇于创新等科学品质。（本节课采用多样化的评价方式，及时肯定学生的学习态度和学习行为。） 2. 增强热爱祖国的情感，树立为中华民族复兴和社会进步学习化学的志向。（本节课通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。） 教材分析： 《纯碱的性质》是鲁教版初四化学第三单元《海水中的化学》中第三节《海水“制碱”》中的第二课时，本单元《海水中的化学》编写意图是：海水中蕴含着丰富的资源，我们可以通过各种方法从海水中获取资源，然后研究获取物质的组成、结构、性质及其用途。帮助学生了解化学上研究物质的一般思路：物质的制备、组成、结构、性质以及用途。通过本节课的学习，既要让学生通过实验认识纯碱等盐的性质，又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。最后，引导学生从离子的角度理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观。 学情分析： 在第二单元《常见的酸和碱》中，学生已经体验了通过科学探究来认识酸和碱的性质的过程，在此基础上进行分组合作、验证纯碱的部分性质和探究与盐类物质的性质难度不大。本节课的难点是理解复分解反应的实质。复分解反应的定义在酸碱部分已经学过，学生对于反应的条件有了一定的认识，但是，

2019鲁教版九年级全册化学83海水“制碱”说课稿语文

海水“制碱”说课 板块顺序流程图 学情分析 教法学法分析 教学过程设计 教学活动评价 教材分析 一、学情分析 教学对象为我校九年级的学生，推进新课程改革是为了促进学生学习和发展的需要和社会发展的需要，他们充满热情和激情，但是我们也应该了解学生的生理和心理特征,在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1、复分解反应 2、饱和溶液 3、过滤 4、酸碱指示剂 5、常见的酸和碱 二、教材分析 （一）版本：鲁教版九年级全册《化学》 (二)关于新课程理念 新课程与旧课程的本质区别是理念的不同。对新课程理念理解如下：课程要面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的学习方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的本质功能在于促进发展。 (三) 教材的地位及其作用： 这是九年级学生的第二学期的化学课，是在学习质量守恒定律和常见的酸和碱的基础上学习本节内容，教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。 （四）重点、难点的确定

我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。 （1）重点的确定 根据《化学课程标准》的要求，碳酸钠的化学性质是本堂课的学习重点。 （2）难点的确定 氨碱法制纯碱的化学反应原理 用微观粒子解释复分解反应本质原因。 对重点难点的把握和处理：对学生来说很多知识即是全新的又是初中化学学习中的重点内容，例如食盐、石灰石的知识要点、化学变化中反应物和生成物及物质的化学式。所以在教学设计中应注意抓住重点，主次分明，条理清晰，对非重点内容应弱化。 （五）课型：新授课 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下三维教学目标（六）教学目标 知识与能力： 1。了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2。知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3.培养学生基本实验技能、协作能力。 4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感、态度与价值观： 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、教法学法分析 （一）说教法： 1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—学生演示实验—观

初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思

海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料

（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？

九年级鲁教版化学下册教案：第8单元 3第三节海水“制碱”

第三节海水“制碱” 第1课时氨碱法制纯碱 1．理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2．纯碱和碳酸氢钠的用途。 3．掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。 4．掌握碳酸根离子的检验方法。 氨碱法制纯碱

阅读课本第43－44页的有关内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱 流程： 原理：(1)NaCl__＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋__NH 4Cl ； (2)2NaHCO 3__=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋__H 2O 。 产物：纯碱、氯化铵。 回收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加熟石灰以回收氨，使之回收利用，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋__2NH 4Cl=====△ CaCl 2__＋2NH 3↑＋2H 2O 。 优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收利用。 缺点：产生的CaCl 2__用处不大且污染环境，NaCl 利用率低。 2．侯氏制碱法(联合制碱法) 原理：在氨碱法的基础上，即向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl 单独结晶出来，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。 优点：NaCl 可以循环利用，NH 4Cl 可作化肥。

1．为什么采用饱和的食盐水？ 答：提高产量。 2．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？ 答：使溶液显碱性，吸收更多的CO2。 3．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？ 答：NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小。 两种制碱法相同点：制纯碱总原理相同；不同点：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法不同。1．我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是(C)

鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：3.3 海水“制碱” 教案

海水“制碱”

问题： 这袋纯碱在家里可用来干什么？ 2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。 视频：纯碱的工业用途。 过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？ 请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？ 自然界中就含有天然碱。 投影： 过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？ 这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。 投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。 观看视频，了解纯碱的工业用途。 思考回答，可以从自 然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。 了解纯碱的自然界来源。 明确学习目标。 通过介绍碳酸钠的用 途，使学生认识到纯碱的重 要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。 通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在 的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性 根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。

知识点一：氨碱法制纯碱 （一）原料的选择 问题： 1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？ 2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？ 3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？ 4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？ 5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的 根据前面所学习的 有关食盐的用途，指出食 盐是制取纯碱的原料，它 们含有共同的元素—钠 元素。 根据物质的化学式 进行分析并回答：氯化钠 含有钠元素和氯元素，而 碳酸钠中含有钠元素、碳 元素和氧元素，若想把氯 化钠转变为碳酸钠，需要 加入含有碳元素和氧元 素的物质。 回答：二氧化碳 根据已有的知识思 考回答：工业上采用高温 煅烧石灰石的方法获取 二氧化碳，实验室采用石 灰石和稀盐酸反应制取 二氧化碳；考虑到经济的 缘故，应该选用高温煅烧 石灰石的方法制取二氧 化碳。 思考，回答。 可能想到的答案：二 氧化碳的水溶液呈酸性， 通过原料的选择让学 生初步建立元素守恒的观 点。 通过梯次性问题的设 置，进一步强化元素守恒观 通过一系列问题的交 流、比较与归纳，使学生自 然的形成工业生产时需要 考虑经济因素、安全因素、 工艺设备等因素的观念。 此处问题的设置，为引 出氨作为媒介作铺垫。让学 生能够利用所学的化学知 识解决实际问题，培养学生 分析问题的能力。

鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案设计

海水“制碱”教学设计 第二课时 一、教材分析 海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节是元素化合物知识与社会、生产、生活相联系的充分体现。纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。继上节课介绍氨碱法制纯碱的工艺流程后，这节课重点掌握纯碱的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法，由此总结复分解反应发生的条件，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、学情分析 初中化学学到“酸、碱、盐”内容时，难度骤增，学生对骤然增多的大量酸、碱、盐之间的反应，特别是大量化学方程式的出现感到难以理解和记忆。在之前的学习中，学生对于盐的认识局限性较大，对于盐的化学性质更是知之甚少，无法总结盐的性质规律，对于复分解反应的认识零散而片面。学生的微粒观构建不成熟，不能主动地用微观的视角看待反应的变化过程，书写复分解反应化学方程式时无法以微观变化过程作为指导，从而使得化学方程式的书写沦为识记阶段，增加了学习的负担。 三、教学设计思想 本节课从学生已有的生活经验出发，从较了解的盐—碳酸钠入手研究盐的化学性质，课堂采用“活动单导学”的教学载体，让学生自主探究纯碱的性质，借助希沃授课助手软件，将学生的成果进行展示交流总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。针对学生对于复分解反应方程式书写的困难，引导学生将宏观现象与微粒变化相结合认识反应的微观本质，学生动手利用卡片来展示化学反应的微观变化过程，培养学生“宏观-微观-符号”三重表征思维方式，从而达到了突破教学难点的目的。由个例推广到一般规律，复习回忆之前学习的中和反应以及相关类似反应，得出复分解反应的条件。最后巩固练习应用复分解反应判断酸碱盐之间能否发生反应并总结完成知识导图。 四、教学目标 1.探究纯碱的化学性质，熟练书写纯碱的化学性质中涉及到的化学方程式。 2.通过分析反应的微观过程，归纳总结复分解反应发生的条件，建立“宏-微-符”的三重表征的思维方式，培养化学思维。 3.体验科学探究的乐趣，体会透过现象看本质的唯物观。 五、教学重难点 1．教学重点：纯碱的性质

山东教育出版社初中化学九年级下册 海水“制碱” 精品

课题：NaOH变质的实验探究 【学习目标】1、巩固复习NaOH、Na2CO3的化学性质。 2、通过实验探究，初步解决NaOH、Ca(OH)2等碱变质的相关问题。 3、培养学生实验操作能力，思维能力、分析解决问题的能力等。 【重点难点预见】NaOH、Na2CO3的化学性质和复分解反应的应用。 【知识链接】1、科学探究的基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、反思交流等。 2、NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红； NaOH溶液能和CO2发生化学反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液能和氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色沉淀Cu(OH)2； 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 3、Na2CO3溶液呈碱性, 能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红； Na2CO3能与盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、氯化钡等发生化学反应。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl 【仪器药品准备】用剩的NaOH溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞试液、CuCl2溶液、蒸馏水、点滴板、烧杯、滴管、试管、漏斗、玻璃棒、滤纸、带铁圈的铁架台 【实验探究】探究一：NaOH溶液变质了吗 1、变质的原因：___________________________（写出化学反应方程式） 2 3、反思：(1) NaOH等碱溶液易与空气中__________反应而变质,用完后应立即___________, 并______________保存。 （2）、检验NaOH溶液中的CO32-可选_______________________不同类别的物质； （3）、能不能用酸碱指示剂检验NaOH溶液中是否有Na2CO3 探究二：氢氧化钠变质的程度如何NaOH完全变质:____________ NaOH部分变质:_____________ 反思：1、实验中加入的CaCl2溶液是否将Na2CO3除尽，如何检验 2、实验中如果不做过滤操作，还可以怎么做 3、在探究一中用酸检验NaOH中是否有Na2CO3时，滴入酸的量应__________； 探究三：如何除去部分变质的NaOH中的Na2CO3 1、可选择的试剂: ________________________ 2、除杂的原则：____________________________，不能用____________________ 【中考链接】:某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固

鲁教版九下化学第1课时 氨碱法制纯碱 纯碱的性质教案

鲁教版九年级下册化学第三节海水“制碱” 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。 第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质【教学目标】 1.知识与技能 （1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 （2）纯碱和碳酸氢钠的用途。 （3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。 （4）学会碳酸根离子的检验方法。 2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【教学重点】 （1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。 （2）侯氏制碱法的优点。 【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。 【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、

石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。 一、导入新课 碱是许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业大量采用的原料。古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法已远远不能满足现代化的需求。1775年，法国科学院曾用10万法郎的悬赏征求工业化的制碱方法。1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制碱法，经过4年的努力，创制了一套完整的生产流程。到了1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。由于这种新方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，废物容易处理，成本低廉，它很快取代了勒布兰制碱法。然而，掌握索尔维制碱法的公司为了独享此项技术成果，他们采取了严密的保密措施，使外人对此新技术一无所知。一些技术专家想探索此项技术秘密，大都以失败告终。不料这一秘密竟被一个中国人运用智慧摸索出来了，这个人就是侯德榜。这是我们这节课要学习的内容。 二、推进新课 活动1 知识回顾 （1）粗盐提纯的步骤。 （2）影响固体物质在水中的溶解度的因素。 （3）常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）。 活动2 探究氨碱法制纯碱的原理和方法 【多媒体展示】提出问题：你知道是什么物质让这些食品松软可口吗？ 【观看媒体展示】了解纯碱。 【板书】一、氨碱法制纯碱 【播放】氨碱法制碱的影像资料。 【提问】由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？ 【分析】NaCl→Na 2CO 3 （需要补充哪些元素？［C、O］）依据质量守恒定律， 加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得。 【归纳】制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介。 【板书】氨碱法制纯碱（多媒体展示）