初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结(最全)

以下是初中化学知识点总结：

1、化学变化指生成了其它物质的变化，而物理变化则没

有生成其它物质的变化。

2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

4、纯净物由一种物质组成，而混合物则由两种或两种以

上物质组成，各物质都保持原来的性质。

5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的

总称，而原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中

可以再分。

7、单质由同种元素组成的纯净物，而化合物则由不同种

元素组成的纯净物。

8、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中有一种元

素是氧元素。

9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12.

11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数等于质子数，但不等于核外电子数。

13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A + B = AB。

14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如AB = A + B。

15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如A + BC = AC + B。

16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如AB + CD = AD + CB。

17、还原反应是在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应，而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应，而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

1.质量守恒定律指出，在化学反应中，参与反应的物质的

质量总和等于生成物质的质量总和。这意味着反应前后，原子数目、种类和质量都不会改变，元素的种类也不会改变。

2.溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均

一、稳定的混合物。溶液由溶剂和溶质组成，溶质可以是固体、液体或气体。当固体或气体溶于液体时，固体或气体是溶质，液体是溶剂。当两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。当溶液中有水存在时，我们通常将水视为溶剂，其它物质视为溶质。

3.固体溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克

溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

4.酸是指在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如，HCl电离成H+和Cl-。碱是指在电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如，KOH电离成K+和OH-。盐是指在电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例如，KNO3电离成K+和NO3-。

5.酸性氧化物属于非金属氧化物，指的是能够与碱发生反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物属于金属氧化物，指的是能够与酸发生反应，生成盐和水的氧化物。

6.结晶水合物是指含有结晶水的物质，例如

Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O。

7.潮解是指某种物质能够吸收空气中的水分而变潮的现象。风化是指结晶水合物在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

8.燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化

反应。燃烧的条件包括可燃物、可燃物与氧气（或空气）接触以及可燃物的温度达到着火点。

9.空气主要由N2、O2和稀有气体组成，其中N2占78%，O2占21%。空气中的主要污染物包括NO2、CO、SO2、H2S

和NO等物质。常见气体的化学式包括NH3（氨气）、CO

（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二

氧化硫）和SO3.

常见的污染物包括SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）等。常

见的酸根或离子有SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、

CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸

氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫

氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+

（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）和Ba2+（钡

离子）。

各元素或原子团的化合价与上述离子的电荷数相对应。

化学式有多重意义。它可以表示一种物质，表示该物质的元素组成，或表示该物质的一个分子或分子构成，也可以表示物质的一个分子中各原子个数比或组成物质的各元素质量比。单质化学式可以直接用元素符号表示金属单质、固态非金属和稀有气体，也可以在元素符号右下角写分子中同种原子的个数，

如氧气的化学式为O2.双原子分子单质的化学式有O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）和Br2（液态溴）等。多原子分子单质的化学式有臭氧O3等。

化合物化学式的读写是先读后写，后写先读。两种元素组成的化合物读成“某化某”，如氧化镁（MgO）和氯化钠（NaCl）；酸根与金属元素组成的化合物读成“某酸某”，如高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）、硫酸镁（MgSO4）和碳酸钙（CaCO3）。根据化学式可以判断元素化合价，化合物中正负化合价代数和为零。

根据元素化合价写化学式的步骤如下：a.按元素化合价正

左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在

元素符号的右下角。

在排布1-20号元素的核外电子时，需要记住元素的名称

及原子结构示意图。排布规律为：①每层最多排2n2个电子

（n表示电子层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第

一层不超过2个）③先排满内层再排外层。需要注意的是，元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素原子的最外层电

子数小于4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最

外层电子数大于等于4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体

元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性

质稳定。

书写化学方程式的原则是以客观事实为依据，并遵循质量守恒定律。书写化学方程式的步骤为：“写”、“配”、“注”、“等”。

酸碱度的表示方法是PH值。25℃时，PH值为7，溶液呈中性；PH值小于7，溶液呈酸性；PH值大于7，溶液呈碱性。PH值越接近，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值

越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

金属活动性顺序表为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气，排在氢右边的则不能。

以下是一些物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：C；水银、汞：Hg；生石灰、氧化钙：CaO；干冰（固

体二氧化碳）：CO2；盐酸、氢氯酸：HCl；亚硫酸：H2SO3；氢硫酸：H2S；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；苛性钠、火碱、

烧碱：NaOH；纯碱：Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、芒硝：Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠：NaHCO3（也叫小苏打）；

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O；铜绿、孔雀石：

Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）；酒精、乙醇：C2H5OH；甲醇、工业酒精：CH3OH。需要注意的是，甲醇

有毒，会导致失明和死亡。

醋酸和乙酸（16.6℃下为冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-

为醋酸根离子）具有酸性。

氨气NH3是一种碱性气体。

氨水和一水合氨NH3·H2O是常见的碱，具有碱性。它不

含金属离子。

亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐，有毒。

常见物质的颜色状态：

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4.铁和镁呈银白色（汞为银白色液态）。

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、

Fe3O4.KMnO4为紫黑色。

3.红色固体：Cu、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷。硫为淡黄色。Cu2(OH)2CO3为绿色。

4.溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色。其余溶液一般无色。高锰酸钾溶液为紫红色。

5.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。其余沉淀为白色。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）。（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）。注意：盐酸、硝酸、醋酸具有刺激性气味。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的气体：CO；液体：CH3OH；固体：NaNO2、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

物质的溶解性：

1.盐的溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。含

SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含

CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

2.碱的溶解性：溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧

化钙、氢氧化钠和氨水。其他碱不溶于水。难溶性碱中

Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他难溶性碱

为白色（包括Fe(OH)2）。BaCO3、Ag2CO3等为难溶性碳酸盐。

不溶于稀硝酸的物质包括Mg(OH)2、CaCO3，其他沉淀

物则能溶于酸。大部分酸和酸性氧化物能溶于水，形成酸；而大部分碱性氧化物则不溶于水，只有氧化钡、氧化钾、氧化钙和氧化钠能溶于水，形成碱。

化学中存在许多“之最”，例如地壳中含量最多的金属元素是铝，而地壳中含量最多的非金属元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气，而最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷，而金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。相对分子质量最小的氧化物是水，而最简单的有机化合物是CH4.在相同

条件下，密度最小的气体是氢气，而导电性最强的金属是银。相对原子质量最小的原子是氢，而熔点最低的金属是汞。在人体中，含量最多的元素是氧，而组成化合物种类最多的元素是

碳。日常生活中应用最广泛的金属是铁。最早利用天然气的国家是中国，而中国最大的煤炭基地在山西省。最早运用湿法炼铜的国家是中国，在西汉时期已经有相关发现。最早发现电子的是英国的XXX，而最早得出空气是由N2和O2组成的是法

国的拉瓦锡。

在解题时，可以通过观察物质的颜色、状态和变化来推断答案。例如，多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。一些特殊物质的颜色也有所不同，例如MnO2、CuO、Fe3O4、C和FeS为黑色，CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液和液态固态O2为蓝色，Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）和红磷（暗红色）为红色，硫磺（单质S）

和含Fe3+的溶液（棕黄色）为黄色，FeSO4•7H2O、含Fe2+

的溶液（浅绿色）和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色。另外，NH3和SO2有刺激性气味，NH3还能使湿润pH试纸变蓝色。白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质只有BaSO4和AgCl，而

蓝色沉淀则为Cu(OH)2.

1.CuCO3会产生红褐色沉淀，而Fe(OH)3和Fe(OH)2会

产生白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成红褐色沉淀。

2.沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的是不溶的碳酸盐，而沉淀能溶于酸但没气体放出的是不溶的碱。

3.酸性氧化物和酸都可以与碱反应生成盐和水，如CO2和2NaOH反应生成Na2CO3和H2O，SO2和2KOH反应生成K2SO3和H2O。

4.酸性氧化物可以与水反应生成对应的酸，如CO2和

H2O反应生成H2CO3，SO2和H2O反应生成H2SO3.

5.碱性氧化物和碱都可以与酸反应生成盐和水，如CuO 和2HCl反应生成CuCl2和H2O，Ca(OH)2和2HCl反应生成CaCl2和2H2O。

6.碱性氧化物可以与水反应生成对应的碱，如K2O和

H2O反应生成2KOH，BaO和H2O反应生成Ba(OH)2.

7.不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水，如Mg(OH)2加热会分解为MgO和H2O。类似地，Cu(OH)2会分解为CuO 和H2O，2Fe(OH)3会分解为Fe2O3和3H2O，2Al(OH)3会分解为Al2O3和3H2O。

二、解实验题技巧

在解实验题时，需要仔细看清题目要求，明确要做的内容和目的。

一）除去气体中的杂质

为了保证实验结果的准确性，需要使用相对纯净的气体。除去常见的杂质可以采用以下方法：

1.除去水蒸气：可以使用浓硫酸、无水CaCl2固体、碱石灰等。检验水蒸气的方法是使用无水CuSO4，如果杂质中含有水蒸气，颜色会从白色变成蓝色。

2.除去CO2：可以使用NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等。检验CO2的方法是使用澄清石灰水，如果杂质中含有CO2，可以检测出来。

3.除去HCl气体：可以使用石灰水、NaOH溶液、KOH

溶液等。检验HCl的方法是使用AgNO3溶液，可以检测出杂质中是否含有HCl。

除气体杂质的原则是使用某种物质吸收或与杂质反应，但不能吸收或与有效成分反应，也不能生成新的杂质。

二）实验注意事项

在实验中需要注意以下几点：

1.防止爆炸：在点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或

用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，需要检验气体的纯度。

2.防止沸腾：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，而

不是将水倒入浓硫酸中。

3.防止中毒：在进行有关有毒气体（如CO、SO2、NO2）的实验时，需要在通风厨中进行，并注意处理尾气：CO需要

点燃烧掉，SO2、NO2需要用碱液吸收。

4.防止倒吸：在加热法制取气体并用排水法收集气体时，

需要注意熄灯的顺序。

三）常见意外事故的处理

在实验中可能会发生意外事故，需要采取相应的处理方法：

1.酸流到桌上，可以使用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，可以使用稀醋酸冲洗。

2.如果酸或碱溅到皮肤或衣物上：

1）酸应该先用大量水冲洗，然后使用3-5%的NaHCO3

冲洗；

2）碱应该用水冲洗，然后涂上硼酸；

3）浓硫酸应该先用抹布擦去，然后进行第一步处理。

四）制备三种气体时需要除去的杂质

1.制备O2时需要除去水蒸气（H2O）。

2.使用盐酸和锌粒制备H2时需要除去水蒸气（H2O）和

氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（可以使用稀硫酸除去）。

3.制备CO2时需要除去水蒸气（H2O）和氯化氢气体（HCl）。

五）验证混合气体中是否含有某种气体的方法

1.验证CO的方法：先验证混合气体中是否含有CO2，如

果有，则需要先除掉。然后将混合气体通入灼热的CuO，再

将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。如果混合气

体中含有CO，CuO会从黑色变成红色，同时澄清石灰水也会

变浑浊。

2.验证H2的方法：先验证混合气体中是否含有水份，如

果有，则需要先除掉。然后将混合气体通入加热的Ni管中，

在管口放置潮纸条，如果混合气体中含有H2，潮纸条会变湿。

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混

合气体通入盛有无水CuSO4中，观察到黑色CuO变成红色，

且无水CuSO4变蓝色。验证CO2的方法是将混合气体通入澄

清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。

针对第六部分的自设计实验，可以设计一个实验来证明蜡烛中含有碳氢两种元素。首先点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，观察到烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛中含有氢元素。接着，在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素。

针对第六部分的另一个自设计实验，可以设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。首先将两

支蜡烛放到具有阶梯的架上，再将此架放在烧杯里。点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2.观察到阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭，证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

在初中化学中，构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。还原氧化铜常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳和碳。氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不会污染环境。构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。黑色金属只有三种：铁、锰、铬。构成物质的元素可分为三类，即金属元素、非金属元素、稀有气体元素。铁的氧化物有三种，其化学式为FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4（黑色）。溶液的特征有三个，即均一性、稳定性和混合物。化学

方程式有三个意义，分别表示参加反应的物质、生成物以及各物质微粒数比和质量比。化学方程式有两个原则，即以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。碳素钢可分为三种，高碳钢、中碳钢、低碳钢。常用于炼铁的铁矿石有三种，赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）和菱铁矿（FeCO3）。

12、将饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法：升温和加入溶剂。将不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法：降温、加入溶质和恒温蒸发溶剂。需要注意的是，对于溶解度随温度变化的物质（如氢氧化钙溶液），要将其从饱和溶液变为不饱和溶液，需要降温或加入溶剂；将不饱和溶液变为饱和溶液则需要升温、加入溶质或恒温蒸发溶剂。

13、水污染的主要原因有三个：工业生产中的废渣、废气、废水；生活污水的随意排放；农业生产中施用的农药和化肥随雨水流入河中。

9、化学中的“一定”与“不一定”有以下几点：化学变化中

一定伴随着物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。金属不一定都是固体，非金属也不一定都是气体或固体。需要注意的是，金属和非金属指的是单质，不能与物质组成元素混淆。

原子团一定是带电荷的离子，但不一定是酸根，例如NH4+和OH-；酸根也不一定是原子团，例如Cl-叫做氢氯酸根。缓慢

氧化不一定会引起自燃，燃烧一定是化学变化，但爆炸不一定是化学变化，例如高压锅爆炸是物理变化。原子核中不一定都会有中子，例如H原子就没有中子。原子不一定比分子小，

分子和原子的根本区别在于化学反应中分子可分而原子不可分。同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物，例如O2和O3.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气

体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，第一层为最外层2个电子。具有相同

核电荷数的粒子不一定是同一种元素，因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团，只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。关于溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，这取决于溶质。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，除非温度相同。析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，但饱和溶液降温后不一定会有晶体析出。

13、不是所有参与或生成单质和化合物的反应都是置换反应，但一定会导致元素的化合价改变。

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初中化学知识点总结大全（非常全面） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

初中化学知识点总结大全

初中化学知识点总结大全 Ⅰ、化学用语 一、输记下列元素名称、符号： 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba 钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

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初中化学知识点总结（最全） 一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来 的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相 同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最 小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化 合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合 物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成 的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值原子的相对原子质量=该原子的质量1一个 碳12原子质量?12相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要 集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总 和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数 ≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另 一种化合物的反应如：A+BC=AC+B

初中化学知识点总结(最全)

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16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 17、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 如：HCl==H+ + Cl- HNO 3==H+ + NO 3 - H 2 SO 4 ==2H+ + SO 4 2- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

初中化学知识点总结归纳（完整版）

初中化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅! 初中化学的15条化学重点知识 一、酸的五条通性： 1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 二、碱的四条通性： 1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红 2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 3.碱与酸反应，生成盐和水 4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐 三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 四、如何检验溶液中的氯离子 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子 五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶

于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子 六、如何证明氢氧化钠是否变质 1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。 2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。 七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。 八、如何只用一种物质鉴别其他物质 1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色 2.指示剂(可鉴别酸碱) 3.酸(可鉴别金属等) 4.碱(可鉴别非金属氧化物等) 5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生) 九、金属的化学性质 1.金属与酸反应生成盐和氢气 2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强) 3.金属与氧气反应生成金属氧化物

初中化学知识点总结(最全)

初中化学知识点总结(最全) 以下是初中化学知识点总结： 1、化学变化指生成了其它物质的变化，而物理变化则没 有生成其它物质的变化。 2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 4、纯净物由一种物质组成，而混合物则由两种或两种以 上物质组成，各物质都保持原来的性质。 5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的 总称，而原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中 可以再分。 7、单质由同种元素组成的纯净物，而化合物则由不同种 元素组成的纯净物。 8、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中有一种元 素是氧元素。 9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12. 11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数等于质子数，但不等于核外电子数。

13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A + B = AB。 14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如AB = A + B。 15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如A + BC = AC + B。 16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如AB + CD = AD + CB。 17、还原反应是在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应，而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应，而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

初中化学知识点(大全)

一、基本概念 1.物质的变化及性质 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 （2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 （3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 （4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2.物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3.物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； ③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 （2）单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 （3）氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

初中化学知识点总结大全最新

初中化学知识点总结大全最新 初中化学知识点总结大全 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： (1)化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成; ②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成; ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等;b.固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

初中化学知识点最全总结归纳

初中化学知识点最全总结归纳 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

初中化学知识点总结以及公式

初中化学知识点总结以及公式 初中化学知识点总结以及公式大全 初中生刚接触化学，要学好化学这门自然科学，其中化学公式的学习是关键。我们会将会接触到许多化学方程式，这些方程式都是要求掌握的。下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识点，希望对大家有用! 初中化学知识点总结以及公式 1 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

初中化学知识点总结大全(详细)

初中化学知识点总结大全（详细） 初中化学知识点总结大全 1、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 2、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留; 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 4、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 5、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。 6、120号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 7、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 8、制氧气口诀 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 7、集气口诀 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 10、电解水口诀

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 11、化合价口诀 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二 镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三 与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 12、常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳 酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 13、化合价口诀二 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 14、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 初中化学学习方法 一、坚持课前预习 预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概 念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂 所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看 课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有 的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。 二、重视课堂学习 上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。 三、及时搞好复习

初中化学知识点整理(实用10篇)

初中化学知识点整理（实用10篇） 初中化学知识点整理第1篇 金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 初中化学知识点整理第2篇 固体(多为白色) 黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3

溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。 初中化学知识点整理第3篇 溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义： 在一定温度下，某固态物质在101g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意：溶解度是指溶质的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：101g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 (2)溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在101克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl溶解在101克水中达到饱和状态时的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外

初中必背化学知识点归纳大全

初中必背化学知识点归纳大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容，欢迎使用学习! 初中必背化学知识点归纳大全 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2; 密度比空气小用向下排空气法如：h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

kclo3—kmno4— 工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化) 原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。 ②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸 (不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应) zn+h2so4— 工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4) ③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 caco3+hcl—工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2 ③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是：产生大量白烟。(红磷用于发令 枪)p+o2— ④(银白色)mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。(用于照明弹等)mg+o2— ⑤(银白色)fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。fe+o2— ⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—

初中必背化学知识点归纳

初中必背化学知识点归纳 初中必背化学知识点归纳大全 漫长的学习生涯中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是店铺整理的初中必背化学知识点归纳大全，仅供参考，欢迎大家阅读。 初中必背化学知识点归纳篇1 与硫酸有关的化学方程式 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 与盐相关的'化学方程式 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +

CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl 氧化性 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 还原性 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl 初中必背化学知识点归纳篇2

初中化学常考知识点总结大全

初中化学常考知识点总结大全 初中化学是初中科学中的一门重要学科，在学习中，我们需要掌握许多化学常识，才能更好地理解和应用化学知识。以下是初中化学常考知识点总结大全，希望能帮助各位同学更好地学习化学知识。 一、物质的分类 1.单质与复合物：单质是指由同种原子组成的物质，如金属、非金属等；复合物是由两种或两种以上不同种类的原子化合形成的物质，如水、二氧化碳等。 2.元素与化合物：元素是由相同原子组成的物质，如铜、碳等；化合物是由不同元素组成的物质，如水、酒精等。 3.离子化合物与共价化合物：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合起来的物质，如氯化钠、硫酸铜等；共价化合物则是由原子间的共价键结合而形成的物质，如二氧化碳、氨水等。 二、化学方程式 1.化学方程式实际意义：化学方程式是一种用化学符号和化学公式来表示化学反应的方法，反映的是化学反应的本质和物质的数量关系。 2.化学方程式的基本写法：反应物→产物或反应物+反应物→产物。

3.化学方程式平衡原则：在化学方程式中，反应物与产物的物质量要保持平衡，即在反应前后原子与分子的数量必须相等。 三、反应物与产物的计算 1.物质的量的计算：学习化学时，我们常常需要计算物质的摩尔数、质量等，这需要灵活地掌握化学计算的方法。 如：已知氢气和氧气生成水的化学反应式为2H2＋ O2→2H2O，若反应中有10g氢气参与，计算生成的水的摩尔数。 分析：首先求出氢气的物质量，可以用物质的量与物质的质量的关系进行计算。已知氢气的相对分子质量为2.02，在学校实验中可以确定，所以可以用氢气的质量除以氢气的相对分子质量来求氢气的摩尔数。接着，可以用化学反应式及氢气和水的化学计量关系计算出生成的水的化学量，最后再将水的摩尔数转化为质量即可。 2.质量与体积的计算：计算质量与体积时，需要掌握物质密度的概念。 如：已知某种溶液的物质的摩尔数和密度，求出1L此溶液的物质的质量。 分析：首先可以算出1mol该溶液的体积，即摩尔浓度，然后再利用摩尔质量求出其中物质质量，就可以计算出1L溶液的质量。 四、物质的性质

初中化学知识点总结归纳（完整版）

初中化学知识点总结归纳（完整版） 很多同学在复习初中化学知识点时，由于之前没有做过系统的复习总结，甚至导致我们的复习的效率并不高。下面小编给大家整理了关于初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初中化学知识点总结归纳 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6.相对原子质量=质子数+中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种

类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl 25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。 26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2 31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混

初中化学知识点最全总结归纳大全

初中化学知识点最全总结归纳大全 一、物质的分类和性质 1.物质的三态：固体、液体、气体。 2.纯物质和混合物：纯物质由同一种物质组成，混合物由两种或更多种物质组成。 3.物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质。 4.物质的变化：物质的变化可分为物理变化和化学变化。 二、常见的物质和物质的理解 1.元素：由同一种原子组成的物质，如氧气、金属等。 2.化合物：由两种或更多种元素通过化学合成而成的物质，如水、二氧化碳等。 3.分子：由两个或更多原子结合而成的最小粒子，如水分子、氧气分子等。 4.物质的理解：一切物质都是由原子组成的。 三、常见的化学反应 1.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 2.化合反应：两种或更多种物质通过化学反应合成一种新物质，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

3.分解反应：一种物质分解成两种或更多种物质，如过氧化氢分解成水和氧气。 4.燃烧反应：物质在氧气中燃烧产生能量和新物质，如烧木头产生二氧化碳。 四、常见的离子和离子式 1.正离子：带正电荷的离子，如钠离子(Na+)、铵离子(NH4+)等。 2.负离子：带负电荷的离子，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。 3.离子式：用化学符号表示化合物中离子的种类和相对数量，如氯化钠的离子式为NaCl。 五、常见的实验和实验方法 1.酸碱指示剂：用于检测溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。 2.水的实验方法：测定水的沸点、密度等。 3.酸的实验方法：利用酸探纸、酸性指示剂检验酸的性质。 4.燃烧实验：观察不同物质在点燃后的燃烧情况。 5.沉淀实验：通过反应生成的沉淀来判断反应物质的种类。 六、常见的化学元素和元素周期表 1.氧气(O)、氮气(N)：空气的主要成分。 2.氢气(H)：常用于制作气体燃料。 3.碳(C)：构成有机物质的基本元素。 4.氯(Cl)：常用作消毒剂和漂白剂。

初中化学知识点集锦15篇

初中化学知识点集锦15篇 初中化学知识点1 固体的颜色 1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O 4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸） 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色） 4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色） 5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色） 气体的颜色

1、红棕色气体：NO2 2、黄绿色气体：Cl2 3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH 4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 常见一些变化的判断 1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的： 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。 （二）质量减少的： 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 由于风化而减少的：碳酸钠晶体 初中化学物质的检验 （一）、气体的检验：