初中化学第八单元金属与金属材料(复习)教学设计

教师活动学生活动活动设计意图导入：展现两枚硬币，提出问题：硬思考硬币的从生疏的物质

币是由什么材料做成的？集中学生组成。的留意力引出复习内容。入手，易于承受也能集中留意

出示复习目标，指明学习方向

展现学问框架

一、金属材料：纯金属

合金

跟踪练习

二、金属的性质物理性质

化学性质重点讲解金属的化学性质明确学习任力。

务。

回忆本节内

容，完成ppt 使具体学问形上的学问网成学问链接

络构建培育学生观看、

归纳力量。

学生与教师再次加深金属

1、金属与氧气的反响〔化合反响〕共同总结

回忆铝制品耐腐蚀，铁制品会全部锈领悟规律

与氧气的反响

蚀的缘由

回忆金属的活动性挨次联系化学史

2、金属与酸的化学反响了解与金属有关的化学史

金属+稀酸----盐+氢气〔置换反响〕回忆方程式，

条件：〔1〕金属要排在氢前面（2）常用的酸：

强调Fe、Al 两种金属

练习稳固

分析金属与酸反响的有关图像题体会置换反理解金属与氧应特征气、与酸、与盐

溶液反响都在思考，通过金肯定程度上反属与氧气，与应出了金属的

产生氢气的速率：坡度陡，速率快，酸、与盐溶液活动性强弱。学金属活泼性强反响现象判生思考，分析从

等酸足量金属：等酸必等氢

等金属足量酸：耗酸多氢必多

〔等价〕氢气的质量与金属的相对原子质量成反比

〔不等价〕旅美铁了心出金属活动图像中得到的性的强弱。信息

练习：质量一样的以下金属，分别检测对复习

参加到足量的稀盐酸中充分反响，放内容的把握

出氢气最多的是〔〕

A.Mg

B.Al

C.Cu

D.Zn

3、金属+盐----- 盐+金属〔置换反响〕

条件1、盐必需可溶

2、前换后

3、〔K、Ca、Na 除外〕通过化学方程式回忆所学学问状况

到黑板书写

得到准时的反

响

金属与混合盐溶液的反响学生回忆化学方程式所学学问把握置换反

响的先后顺依据幻灯片展现的学问框架总结金序

属活动性挨次推断方法。

练习：比较两种金属及三种金属的活加强化学式的书写及设及实

动性强弱

小结：比较金属活动性挨次的两类题

型〔1〕知现象求挨次

〔2〕知物质求方案

集体思考验现象的回忆

比较溶液反响前后的质量变化。

三、金属的冶炼

Ppt 展现与本试验有关的重要的试验内容就留意事项，集体回忆总结完成对应问题

拓展与稳固练习

四、金属的锈蚀与防护

1、铁生锈的条件：

2、煮沸的目的：

防止铁生锈的方法：

稳固练习：

我国第四套人民币硬币一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

(1)铸造以上硬币用到的材料都

是。〔填“合成材料”或“金属材料”〕。

(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素

是。〔填序号〕。

A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度

D．金属价格与硬币面值的吻合度。

对铁“发蓝”处理，其

外表将形成致密氧化膜而有效避开腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻挡铁锈蚀的集体思考解稳固训练

题方法理解质量变化

的缘由

加深对试验留意试验教学的理解

回忆探究实加强探究试

验验的内容的应用

思考，展现并熬炼学生分析说出解题思力量

路

以典型例题帮完成练习并助学生突破难理清解题思点，让学生学会路，进一步体分析，学会方会金属活动法，提高解题能性挨次这个力。

学问点的呈

现方式

金属和金属材料〔复习〕

学情分析：

缘由是

。 ②为检验“发蓝”处理的铁质零件外表是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，觉察零件外表消灭红色物质。由此可知该零件“发蓝” 处理效果 〔填“好”或“不好”〕，由于 〔用化学方程式表示〕。

为了检验铁生锈的条件，进展

了如图〔略去其中的夹持装置〕所示 三个比照试验。一段时间后，其中铁 丝发生锈蚀的是 ，试管中 液面 是 。无明显变化的 。由此得出铁 丝锈蚀的过程，实际上是铁丝 与 、 发生 化学反响的过程。

用一颗大树展现整节课的学问脉络

自我总结 查缺补漏

培育学生进展 自我归纳总结、 查漏补缺的力量。

通过以前的学习，学生已经对每个课题的学问有了肯定的了解，但是学问不够系统，把握不够结实，解题时学问联系不起来，实战力量差。更不能很好的将学到的化学学问运用到社会生活中去，以及去解释生活中的一些现象和做法。

金属和金属材料〔复习〕

效果分析

1、本课是一节复习课，学问点多而且凌乱，但是通过我对学问的整合，使内容条例化，学

生简洁把握，多数同学能够解决一些常见的问题并能解释生活中遇到的现象。

2、在本次教学中我参加大量的总结性语言，使多数同学记忆起来如鱼得水。

3、但是由于学生学过的时间较长，内容较多，任务较重，在时间上有点紧急，对于根底弱

点同学，简单的题目很难达成目标。

4、针对时间紧急，内容较多的状况，课后我会对根底弱的同学再加一节稳固训练课，对根

底好的同学加一节拓展提升课。

教学反思：

本课是一节复习课，教学能容几乎涵盖了第八单元的全部学问，虽然学生已经学过，具备了肯定的探究力量，但间隔时间较长，内容较多，任务较重在时间上有点紧急，这要求我课前得做好调查，了解学生的把握状况做到心中有数，课堂上做好调控，粗略得当，着重解决同学们普遍感觉较难的问题，从而到达复习的目的，所以本课承受引导学生在原有的学问的根底上，通过沟通补充，将前面所学学问归纳总结，使学生解决问题的力量得到提升，但由于时间的关系最终没有进展拓展训练。假设分成两课时，再加一个稳固训练会更好。

教材分析

本单元主要围绕金属材料，金属的性质，金属资源的利用和保护，三个课题。其中2、3 课题是重点，其次课题也是难点，并

配有大量的试验来解决重点和难点。

本单元主要围绕金属的性质，冶炼防蚀等内容呈现学习情景和素材，强调学生从生产生活中觉察问题并猎取信息，强调学生通过探究性学习猎取学问。

本单元是教材中首次消灭的系统争论和生疏金属及合金的性质，冶炼，金属保护和利用。通过前几个单元的学习与复习，及探究性学习的实践和体验，本单元既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化，又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法。

评测练习

1、有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的外表有红色物质析出，乙的外表没有明显变化。将丙投入甲

的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性挨次排列

正确的选项是〔〕

A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙

＞甲＞乙

2、小明设计试验探究铁、铜、银三种金属的活动性挨次。他设计了

四个试验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、

硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的选项是：〔〕

A、②④

B、① ② ① ③

C、① ②④③

D、②③

3、向AgNO3 溶液中加人肯定质量的AI 和Fe 的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有以下四种说法：

①向滤渣中参加稀盐酸，肯定有气泡产生。②向滤液中参加稀盐酸，肯定有沉淀产生。

③滤渣中肯定含有Ag。④滤液中肯定含有Fe ( NO3)2，肯定不含AgNO3，

可能含有Al 〔NO3〕3。以上说法正确的个数为〔〕

A. 0 个

B. l 个

C.2 个

D.

3 个

4、向AgNO3 和Cu( NO3)2 混合溶液中参加肯定量的锌粉，充分反响后再参加稀盐酸无明显现象。以下说法正确的选项是〔〕

A.肯定有锌粉剩余

B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

C.肯定有银粉生成

D.所得溶液中肯定有Cu2+、Ag+

5、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图所示〔甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价〕。则以下说法中不正确的选项是〔〕

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙6、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数一样的稀硫酸中，生成氢气质量〔m〕随反响时间〔t〕的变化曲线如下图，请答复以下问题．

〔 1 〕写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反响的根本类型为

反响；

〔2〕对于该图象的理解，以下说法正确的选项是〔填序号〕．

①A 表示锌和稀硫酸的反响曲线②反响完毕后两种金属肯定都有剩余

③反响完毕后稀硫酸都没有剩余④反响完毕后消耗两种金属的质量

相等

⑤反响完毕后所得溶液质量相等．

7、早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反响。某化学兴趣小组利用以下图装置进展试验探究，请按要求填空：

〔 1 〕写出CO 还原Fe2O3 的化学方程式；

〔2 〕实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；

〔 3 〕右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的

是；

（4）试验开头时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是；

一、学问与技能：

（1）了解金属的物理性质，生疏金属材料在生产、生活和社会进展中的重要作用；把握金属的一些重要化学性质。

（2）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。

（3）了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。

（4）能用金属活动性挨次对有关的置换反响进展简洁地推断，并能利用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法：

(1)体验和学习利用掌握试验条件进展科学探究的方法，学会运用掌握试验条件探究金属活动性挨次。

(2)学习通过对试验现象进展筛选、比照、归纳、分析、进展信息处理，猎取科学结论的科学方法。

三、情感态度与价值观：

（1）培育学生的合作意识以及勤于思考、勇于创实践、严谨求实的科学精神。

（2）了解化学与日常生活和生产的亲热关系，提高学生解决实际问题的力

量。四、教学重难点：

重点：金属活动性挨次的理解和应用

难点：(1)用置换反响和金属活动性挨次推断反响能否发生。

(2)用置换反响和金属活动性挨次解释某些与生活有关的化学问题。

对试验事实进展筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

初中化学_第八单元金属和金属材料 复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

第八单元金属和金属材料复习课 教学内容： 本单元包括三个课题：课题1金属材料，课题2金属的化学性质，课题3金属材料的利用和保护 教学目标： 1知识与技能：了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质和金属活动性强弱，掌握工业炼铁的反应原理，了解铁生锈的原理，防止铁生锈的方法，金属资源的利用和保护； 2.过程与方法：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，通过小组合作学习，培养学生的合作参与意识； 3.情感态度与价值观：通过对生活中金属材料和工业炼铁等具体事例，培养学生学习化学的兴趣，树立珍惜资源，爱护环境的意识； 教学重点： 1金属材料的物理性质； 2金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较； 3工业炼铁反应原理，反应现象，反应顺序，尾气处理； 4生锈的原理及防锈方法，及金属材料的利用和保护； 教学难点： 金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较； 教学过程： 一导入： 展示：表格（近三年第八单元金属和金属材料在中考的考点分布） 过渡：中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方面，而金属的化学性质是重点和难点，这节课我们主要分为三个大环节进行复习，首先，我们先来复习金属的物理性质。 板书：第八单元金属和金属材料复习课 一物理性质 展示：问题（金属材料的物理性质） 学生活动：快速记忆 学生回答：每组5号6号 老师点拨：钢和生铁都是铁的合金，主要成分都是铁，含有少量的碳 跟踪练习：与物理性质有关的习题 学生讲解：每组2号 过渡：接下来我们再来复习金属的化学性质 板书：二化学性质 板演：化学方程式(每组6号写1，2，3题，每组5号写4,5题，每组4号写6,7,8题) 基础弱的学生写红色的化学方程式，基础是中上等学生全部都写 学生练习： 学生批改：每组1号上黑板，下边组内的2,3,批阅 点评：通过小组合作学习加分的评分机制给表现好的小组给予掌声 展示：问题（与化学性质有关） 讨论： 学生回答：每组5号6号 讲解：金属的3个化学性质和金属活动性强弱比较 跟踪练习：与化学性质有关的习题

初中化学第八单元金属与金属材料(复习)教学设计

教师活动学生活动活动设计意图导入：展现两枚硬币，提出问题：硬思考硬币的从生疏的物质 币是由什么材料做成的？集中学生组成。的留意力引出复习内容。入手，易于承受也能集中留意 出示复习目标，指明学习方向 展现学问框架 一、金属材料：纯金属 合金 跟踪练习 二、金属的性质物理性质 化学性质重点讲解金属的化学性质明确学习任力。 务。 回忆本节内 容，完成ppt 使具体学问形上的学问网成学问链接 络构建培育学生观看、 归纳力量。 学生与教师再次加深金属 1、金属与氧气的反响〔化合反响〕共同总结 回忆铝制品耐腐蚀，铁制品会全部锈领悟规律 与氧气的反响 蚀的缘由 回忆金属的活动性挨次联系化学史 2、金属与酸的化学反响了解与金属有关的化学史 金属+稀酸----盐+氢气〔置换反响〕回忆方程式， 条件：〔1〕金属要排在氢前面（2）常用的酸： 强调Fe、Al 两种金属 练习稳固 分析金属与酸反响的有关图像题体会置换反理解金属与氧应特征气、与酸、与盐 溶液反响都在思考，通过金肯定程度上反属与氧气，与应出了金属的 产生氢气的速率：坡度陡，速率快，酸、与盐溶液活动性强弱。学金属活泼性强反响现象判生思考，分析从

等酸足量金属：等酸必等氢 等金属足量酸：耗酸多氢必多 〔等价〕氢气的质量与金属的相对原子质量成反比 〔不等价〕旅美铁了心出金属活动图像中得到的性的强弱。信息 练习：质量一样的以下金属，分别检测对复习 参加到足量的稀盐酸中充分反响，放内容的把握 出氢气最多的是〔〕 A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 3、金属+盐----- 盐+金属〔置换反响〕 条件1、盐必需可溶 2、前换后 3、〔K、Ca、Na 除外〕通过化学方程式回忆所学学问状况 到黑板书写 得到准时的反 响 金属与混合盐溶液的反响学生回忆化学方程式所学学问把握置换反 响的先后顺依据幻灯片展现的学问框架总结金序 属活动性挨次推断方法。 练习：比较两种金属及三种金属的活加强化学式的书写及设及实 动性强弱 小结：比较金属活动性挨次的两类题 型〔1〕知现象求挨次 〔2〕知物质求方案 集体思考验现象的回忆

人教版化学九年级下册 第八单元金属和金属材料单元复习教案

1.了解金属的物理性质,知道金属的用途. 2.掌握金属的化学性质,能够运用金属活动性顺序判断反应能否发生. 3.了解炼铁的原理和金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法. 4.会根据化学方程式进行含杂质物质的有关计算. 通过比较学习,培养学生获取信息和处理信息的能力,并构建出与金属材料相关联的知识体系. 通过对我国古代炼铁的介绍,激发学生的爱国热情;通过对废弃金属对环境的污染介绍,让学生树立环保意识;通过对矿物可开采年限的介绍,教育学生要懂得保护金属资源. 【重点】 金属的化学性质,铁的冶炼. 【难点】 引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学中.

金 专题一金属材料 1.金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种). 2.合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比各成分金属低,硬度比各成分金属大,抗腐蚀性能更好.不过,实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素.常见合金如

3.铁的冶炼 (1)工业炼铁的基本知识:炼铁的原料是铁矿石[常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)]、焦炭、石灰石和空气,主要设备是高炉.炼铁的基本原理是:在高温条件下,利用反应生成 的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,3CO + Fe2O32Fe + 3CO2. (2)一氧化碳还原氧化铁的实验: ①装置图:见下图. ②实验主要现象:红色粉末变为黑色,澄清的石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰. ③实验注意事项:先通入一氧化碳气体,排尽装置内的空气,防止一氧化碳与空气混合加热后,发生爆炸;实验完毕后要继续通入一氧化碳气体,直到玻璃管冷却,防止高温下的铁与空气接触,被氧化为氧化铁,同时,实验过程中还可防止澄清石灰水倒吸;尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以尾气要处理,直接排放会污染空气;若实验中没有酒精喷灯,也可用酒精灯代替,不过要在火焰上加一个金属网罩,使火力更加集中,提高温度. (3)铁的锈蚀 ①铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·x H2O). ②防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥;表面涂保护膜,如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;制成不锈钢. ③铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部锈蚀,因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能. 4.金属资源的保护和利用 (1)防止金属腐蚀; (2)回收利用废旧金属; (3)合理开采矿物; (4)寻找金属的代用品. 5.含有杂质的化学计算 据化学方程式计算时,不论是反应物还是生成物,代入化学方程式计算的都必须是纯净物的质量.但在金属冶炼等实际生产过程中,所用原料或产物一般都含有杂质,因此在实际生产中计算用料和产量时需要考虑杂质问题. 通常认为杂质不参加反应,可以利用下列公式将不纯物质的质量转化成纯净物的质量: 纯净物的质量分数(纯度) =纯净物的质量/混合物的质量×100%;纯净物的质量= 混合物的质量×纯净物的质量分数;纯度=1-杂质的质量分数. 在冶铁的计算中,一般涉及四种物质:铁、生铁、氧化铁(或四氧化三铁)、铁矿石.铁与氧化铁(或四氧化三铁)是纯净物,能直接代入化学方程式计算,而生铁、铁矿石属于混合物,不能直接代入化学方程式计算.生铁中主要含铁,铁矿石是冶铁的原料,含铁的氧化物主要是氧化铁或四氧化三铁,计算的主线是: 生铁——铁——氧化铁(或四氧化三铁)——铁矿石. 【专题分析】

第八单元 金属和金属材料教案及复习

第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 教学目标 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。 重点和难点 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。 难点：如何合理开发金属物质的用途。 实验准备 教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。 学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。 课时安排2课时

课后反思 上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系，由学生熟悉的“神舟”5号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识，进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习要求。 两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目标，即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么；二是学生的自主活动充分，参与面广、参与程度深；三是教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。 背景资料 你想知道璀璨的秦文化吗？请看： 秦铜之冠──秦陵铜车马 秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20米处，1980年局部试掘铜车马坑时，在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马，出土时已残破，经修复后恢复原状。 铜车马主体为青铜所铸，一些零部件为金银饰品。各个部件分别铸造，然后用嵌铸、焊接、粘接、铆接、子母扣、纽环扣接、销钉连接等多种机械连接工艺，将众多的部件组装为一体。通体彩绘，马为白色，彩绘时所用颜料均为用胶调和的矿物颜料，利用胶的浓度塑造出立体线条。车、马和俑的大小约相当于真车、真马、真人的二分之一。它完全仿实物精心制作，真实地再现了秦始皇帝车驾的风采。 秦代的金属加工技术辉煌的成就在秦陵铜车马的制造上集中体现出来。秦陵铜车马共有三千多个零件，秦代工匠巧妙地运用了铸造、焊接、镶嵌、销接、活铰连接、子母扣连接、转轴连接等各种工艺技术，将此结合为一个整体，达到了非常高的水平。特别是一、二号车的伞盖，其厚度仅0.1～0.4厘米，而面积分别为1.12和2.3平方米，整体用浑铸法一次铸出，即使在今天，要铸成这么大而薄、均匀呈穹窿形的铜件也非易事。 至今，铜车马上的各种链条仍转动灵活，门、窗开闭自如，牵动辕衡，仍能载舆行使。秦陵铜车马被誉为中国古代的“青铜之冠”

初中化学_第八单元 金属和金属材料 复习教学设计学情分析教材分析课后反思

《金属和金属材料》教学设计 【教学目标】 知识与技能： 1．了解金属材料的物理性质及用途之间关系。 2．掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。 3．知道金属的冶炼、锈蚀及防护。 过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本和图片的基础上，提供更丰富的教学资源和学生实际操作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的 效率。 情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。 【教学重点】 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 【教学难点】 对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 【教学过程】 一、创设情境，导入新课： 二、明确教学目标： 播放视频《宰相刘罗锅》：老师问：请你帮助一下，怎样鉴别真假黄金？（学生看视频，积极回答。） （导入课题：金属和金属材料）

知识与技能： 1．了解金属材料的物理性质及用途之间关系。 2．掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。 3．知道金属的冶炼、锈蚀及防护。 过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本和图片的基础上，提供更丰富的教学资源和学生实际操作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的 效率。 情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。 三、自主学习，合作探究： （一）探究任务一：怎样鉴别真假黄金？ 活动一：小组合作与展示 生活中有哪些方法鉴别真假黄金？同学们讨论一下分享给大家吧 教师展示图片，学生小组内交流，展示。 小结：从物理方法和化学方法考虑，学完本节课我们就很容易鉴别了， （设计意图：加强日常生活自我保护，以免上当受骗。增强自我保护意识） 活动二：金属物理性质 小组合作讨论分析：观察图片‘生活中离不开金属’回答问题。 （设计意图：化学与生活密切相关，生活离不开化学。） 活动三：合金

人教版九年级下册化学 第8单元 金属和金属材料 单元复习 教案

金属的化学性质复习课 一、复习内容 本课题是初中化学的重点，主要复习常见金属的化学性质和金属活动性顺序。本节课分为三个方面，引导学生实验研究，归纳总结金属的化学性质知识，并通过对金属的化学性质的应用，达到落实知识、形成能力的目的。 二、学情分析 通过前期新授课的学习，学生已对金属化学性质、金属活动性顺序以及其应用的有了一定的了解，因此，复习就是对前期内容的整合与拓展，让所学的知识更系统化。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）、通过复习使学生进一步掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。 （2）、进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。 2.过程与方法 通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属化学性质相关联的知识体系。 3.情感态度价值观 激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊；并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。 四、教学重难点 1、教学重点 （1）、金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。 （2）、判断金属的活动性顺序。 2、教学难点 利用金属化学性质解决实际问题。 五、教学方法 以实验探究、总结概括为主，多媒体设备为辅的教学方法 六、课时安排 1课时 七、教学过程：

复习导入： 【提问】今天，我们复习金属的化学性质。金属有哪些化学性质？ （学生回答） 一、金属与氧气反应 【讲解】根据反应条件和图片逐一复习 小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是（） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 【思考题】 影响金属与氧气反应难易以及快慢的因素有哪一些？ （学生回答，教师总结） 二、金属与酸的反应 【讲解】金属与氧气反应，也能与酸反应。

人教九年级化学下册第八单元 金属和金属材料 复习说课稿

人教九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习说课稿 一、课程背景和意义 本课是人教九年级化学下册的第八单元，主要介绍金属和金属材料的相关知识。通过本单元的学习，学生可以了解金属的性质、金属材料的制备和应用等内容，培养学生的实际动手能力和实践创新意识。同时，通过学习金属和金属材料的知识，可以为学生今后掌握更多化学知识打下良好的基础。 二、教学目标 知识目标 1.理解金属的性质，包括导电性、导热性、延展性和塑性等； 2.掌握常见金属材料的制备过程，例如金属的提取方法和冶炼工艺； 3.了解金属材料的应用领域和相关问题。 能力目标 1.能够运用所学知识解决与金属和金属材料相关的问题； 2.培养学生的实践动手能力和团队合作意识。 情感态度价值观目标 1.培养学生对科学知识的兴趣和热爱； 2.培养学生的创新意识和实践能力。 三、教学内容和学时安排 本单元的教学内容主要分为以下几个方面： 1. 金属的性质和特点； 2. 金属的提取方法和冶炼工艺； 3. 常见金属材料的制备过程； 4. 金属材料的应用领域和相关问题。

根据本课程的内容，预计需要安排3-4节课的时间来完成。 四、教学教学方法与手段 本节课将采用以下教学方法和手段： 1. 探究式教学法：通过观察、实验和讨论，引导学生主动探究金属和金属材料的相关知识； 2. 合作学习法：通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神和沟通能力； 3. 多媒体辅助教学：通过多媒体展示和示范，增强学生的学习兴趣和理解能力。 五、教学过程 1.导入：通过展示一些常见的金属制品（如钢筋、铝制品等），引起学生的兴趣，并提问学生对这些金属制品的认识和了解程度。 2.概念解释：简要介绍金属的定义和特点，包括导电性、导热性、延展性和塑性等。 3.实际应用：通过讨论和案例分析，引导学生探讨金属的实际应用领域，如电子产品、建筑材料等。 4.实验展示：通过展示一些金属提取和冶炼的实验，引导学生对金属的提取方法和冶炼工艺进行思考和讨论。 5.学案讨论：以小组为单位，根据学案中的问题和提示，学生进行讨论和交流，解决与金属和金属材料相关的问题。 6.总结归纳：通过学生的讨论和发言，进行总结和归纳金属和金属材料的重要性和应用领域。 六、教学评价 本节课的评价主要包括以下几个方面： 1. 通过平时观察和讨论，评价学生对金属性质和金属材料知识的掌握程度； 2. 通过小组合作学习和讨论，评价学生的团队合作能力和表达能力； 3. 通过学生的案例分析和问题解决，评价学生的实践创新能力和思维能力。

第八单元金属和金属材料复习课教学设计

第八单元金属和金属材料复习课教学设计 一、复习教学目标 知识目标：了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。 能力目标：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 情感目标：激励学生的合作参与意识，在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面，我们的生产生活离不开化学。 二、复习教学要点 金属的化学性质 有关金属活动性顺序的解题思路 三、复习教学流程 四、复习教学过程设计 引导学生对学习过的金属和金属材料，这部分知识进行回顾和总结。首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断” 学生活动：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。 引导学生复习金属的物理性质：出示一根铁丝和铜丝， 你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把 它们区别开的？

学生活动：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。 引导学生突破难点1 :相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗？ 学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。 教师活动：弓I导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。 引导学生进行重要的小结：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。 学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。 发放达标测试题，实施达标测试。 学生活动：学生小组内交流、讨论，并将小组内不能解 决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。并根据各自的 课堂表现，对自己从知识与技能掌握、学习方法运用、复习 效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习

九年级化学下册 第8单元《金属和金属材料》复习教学设计 (新版)新人教版

《金属和金属材料》 一、教学目标 1.知识与技能 （1）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 （2）了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。 （3）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。 （4）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。 2、过程与方法 （1）通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。 （2）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。 （3）通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。 3、情感态度与价值观 （1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。 （2）通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。（3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 二、教学重点：金属的化学性质 三、教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路 四、教学方法: 讨论、归纳、练习设计相结合 五、仪器用品：多媒体及课件 六、教学过程 （教师活动）创设情景引课：金属材料是日常生产和生活中常用的一种材料，今天这一节课就复习一下这种材料。 师：同学们，本单元的知识网络以让大家课下完成并记熟，下面检查本单元的基础知识【课前复习】 1. 完成单元知识体系并记忆。 生：思考、回答。 （设计意图：检查学生基础知识的掌握情况） 过渡：同学们光记住基础知识还远远不够，重要的是会灵活应用 师：请同学们回答课前预习2 2.判断下列物质能否发生反应，能反应的写出相关化学方程式。 （1）铁与稀盐酸（2）铝与稀硫酸（3）银与稀硫酸 （4）铁与硫酸铜溶液（5）铝与硝酸银溶液（6）铝与硫酸镁溶液 (7)铝在空气中（8）铁在空气中燃烧（9）铜在空气中加热 生：思考——原因 （原理：金属活动性顺序表的三点应用） 师：设计实验探究金属的活动性是本单元的重点也是难点，下面请同学们完成课内探究一、典例分析 例题1.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，

(完整版)初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》教学设计

【教学设计】 金属和金属材料_化学 第八单元复习 金属和金属材料 【教学任务分析】 【教学环节安排】 教学目标 知识与技能 了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。 过程与 方法 通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金 属材料相关联的知识体系。 情感态 度与价值观 激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。 重点 1、金属的化学性质 2、金属活 动顺序的应用 3、化学计算（不纯物） 难 点 1. 金属的化学性质 2. 金属活动顺序的应用 教学用 品 仪器： 试管 铁架台 镊子 胶头滴管 药匙 药品：稀盐酸 稀硫酸 锌粒 镁条 铁丝 铜丝 其他：课件、练习等 环 节 教 学 问 题 设 计 教学活动设计 二次 备课 情境 导入 同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。 播放：视频：歌曲《相信自己》。观看：费舍尔铁塔 思考：费舍尔铁塔是由什么建造而成的？ 教师：播放视频 触景生情，暗示同学们要相信自己，复习好本单元，为中考 打好坚实的基础。 学生观察、思考回答： 对，同学们回答的很好，咱们 下面接着复习第八单元《金属 和金属材料》吧。 自主学习 问题 1：金属与合金各有那些物理性质和用途？ 问题 2：金属有哪些化学性质？ 问题 3：金属冶炼所需矿石、设备、原理、原料？ 问题 4：有关不纯物质在方程式中的计算？ 问题 5：金属生锈的条件、防锈的方法及金属 资源的保护？ 学生阅读课本、圈划，检查学生预习及笔记情况，小组交流。 设计意图：使学生通过回顾教 材内容，从知识、技能、方法 等方面搞好自我排查，发现自 己的不足与存在的问题

第八单元金属和金属材料复习教学案

第八单元金属和金属材料复习教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：复习编者：谢晓春审核：备课组 知识点： 一、金属单质 1、金属材料包括和它们的。铁的合金有：（含C：2%～%） （含C：%～2% ） 2、人类使用金属的先后顺序：、、（与金属活动性有关，越不活泼越先使用） 3、金属的物理性质： ⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 ⑵大多数呈银白色（铜为色，金为色） ⑶有良好的性、性、性 4、合金的特性：熔点、硬度、耐腐蚀性。 5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的 “相容性”，因此可用来制造人造骨等。 二、金属之最： ⑴：地壳中含量最多的金属元素⑵：人体中含量最多的金属元素⑶世界上金属年产量： > > ⑷：导电、导热性最好的金属 ⑸：熔点最低的金属⑹：熔点最高的金属 三、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越 2、位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸） 3、位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属的化学性质 1、（除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈） 2、（条件：） 3、（条件：“，”） 铁和硫酸铜溶液反应的方程式： 铝和硫酸铜溶液反应的方程式： 铜和硝酸银溶液反应的方程式： 五、铁 1、铁的冶炼 原料：、、石灰石、 设备： 原理：。 Fe 2O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 2、铁生锈原理：铁与、反应生成铁锈（主要成分：） 3、防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。

人教版九年级化学下册 《金属和金属材料》复习课教学设计

人教版第八单元《金属和金属材料》复习课教学设计 课题1 金属材料 学习情景 1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，而用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰川。原来装煤油的铁桶低部和桶壁的连接处是用金属锡焊接的，而锡在-300以下的低温时却莫名其妙地化为了粉末。这个惨剧就是因为我们对使用的金属性能不了解。为了杜绝此类事情的发生，我们学习一些有关金属材料的知识好吗？ 学习目标 1、了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用； 2、知道物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、了解常见合金的成分、性能和用途。 学习指导 1、金属材料的物理性质 从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等方面具有相似的物理性质，但从颜色、密度、硬度等方面具有差异性。金的活动性最差，在地壳中以单质的形式存在 2、物质的性质决定物质用途 菜刀、锤子用硬度大的金属铁制而不用硬度小的铅制，灯泡里的灯丝用熔点高的钨制而不用熔点低的锡制。 3、生活中最常见的合金是生铁和钢,航空中常用的铝合金是在金属铝中加入了铜、镁、硅等金属制成的硬铝,合金的许多性能与组成它们的纯金属不同。 基础训练 1.下列物质属于纯净物的是（） A.生铁 B.钢 C.黄铜 D.金刚石 2.下列金属颜色呈黄色的是（） A.铜 B.金 C.铁 D.铝 3.下列物质不属于铁制品的是（） A.菜刀 B.镰刀 C.锤子 D.电线 4.下列含铁的物质中，铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（） A.Fe(OH)2 Fe2O3 Fe B.Fe(NO3)2 Fe FeCl3 C.Fe FeO Fe2O3 D.Fe(OH)3 FeSO4 FeCl3 5.用做医疗器械和炊具的不锈钢，是在炼钢时加入了（） A.硅 B.钨 C.铬和镍 D.锰 6、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（） A.锌 B.钛 C.镁 D.锰 ７.自行车架是用下列哪种合金制成的（） A.不锈钢 B.锰钢 C.硬铝 D.锌合金 8.地壳中含量最高的金属元素是（） A.铝 B.铁 C.铜 D.钙

化学人教版九年级下册第八单元金属与金属材料复习课教学设计

第八单元金属材料复习学案 南宁市仙葫学校滕艳 【教学目标】 1、了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。了解有关合金的一些知识。 2、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；掌握常见金属的活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法 3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 4、认识保护金属的重要性。 【学情分析】 本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入，学生比较感兴趣，但仅是一些零散的感性认识。在物理课中学生已经知道了一些金属的知识，因此可以在学生已有的经验和知识基础上学习合金的概念。通过课题1的学习，学生对金属有了进一步的了解，从生活的视角上升到课题2学科的视角。如金属的化学性质。不同金属与氧气反应但条件不同，与酸反应但速率不同，接着又引出金属活动性顺序。还能与硫酸铜等物质反应。进一步培养学生归纳、整理设计实验的能力。接下来又从学科的角度上升到课题3社会的角度。从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现象到金属的冶炼、防护、保护、回收等。让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。 【重难点】 1、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）； 2、掌握常见金属的活动性顺序 【教学过程】 一、自我诊断 1、金属材料包括_________和________两类。 2．地壳中含量最多的金属是______，世界上年产量最高的金属______ 3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________，抗腐蚀性也比组成他们的纯金属_______ 4．常见的合金：生铁和钢都是的合金，只是的不同，黄铜是铜和锌的合金。 5、金属与酸反应 条件：金属必须位于H ，酸一般指，不包括硝酸和浓硫酸。 Fe＋___HCl===______________ 6、金属与盐溶液反应 条件：单质金属必须排在盐中金属；盐必须；金属不包括。 Cu＋______AgNO3===________________ 7、金属活动性顺序表：______________________________________________________________________________. (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。 8、CO还原氧化铁实验中的注意事项是 9、铁生锈的条件___ 。 10、金属防锈常用的方法：、、 二、知识梳理 请同学们根据本单元知识点的联系，整理成知识网络图 三、典型例析 考点1：金属材料 例1．下列有关铁及其合金的说法中错误的是（） A．生铁的硬度比铁大 B．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链，利用铁的导电性 C．生铁和钢都是铁的合金 D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 例2．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在； ③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）A．④B．①②③C．③④D．③④⑤ 考点2: 金属活动性顺序比较和验证 例3．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2；X+ZCl2===Z+XCl2；Y+2HCl===YCl2+H2↑ ； X+HCl 不反应。 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X 例4．某化学兴趣小组为测定Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用

人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》复习课教学设计

《第八单元金属和金属材料》复习课教学设计 一、教学目标 1. 通过回扣教材，梳理要点，夯实有关的基础知识；进一步体会学习化学的价值，树立珍惜和合理使用资源的观念。 2. 通过强化训练和实验探究，提升分析解决问题的能力、探究能力；进一步培养良好的探究习惯，合作意识，以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 3. 通过盘点考点，把握好中考脉搏；提高中考意识，端正良好心态。 二、重点难点 （一）教学重点 1. 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。 2. 金属活动性顺序，以及有关化学反应中的杂质问题计算。 3. 铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。 （二）教学难点 1. 对金属活动性顺序的初步探究 2. 对铁锈蚀条件的初步探究 3. 有关化学反应中的杂质问题计算 三、教学过程设计 1.创设情境 开门见山，欢迎来到化学课堂，接下来我们复习《第八单元》，引领学生认定所要复习的课题《金属和金属材料》。

2.认定目标 投放复习目的，引导学生观看、阅读，明确上述教学目标。 3.知识梳理 接下来，通过人性化的教学方式，将“金属和金属材料”活化为有灵性的“人”，采用第一人称“我”的形式直接与学生对话，从而开启本单元复习的华丽篇章。具体分为如下六个篇章。 第一个篇章是“我是金属，我自豪”。通过这个篇章，采用小组合作学习，交流、展示“我”的自豪点，让学生回顾、梳理金属物理性质、个性和用途（即本单元课题1的前半部分内容）。引领学生理清物质的性质和用途的关系，但性质不是唯一的决定因素；以及石墨有金属光泽，但不是金属；等等。 同时，通过“有自豪点，固然好，但是不要骄傲。骄傲会使人落后！山外青山楼外楼！”对学生进行相应的德育教育，提升其化学学科核心素养之“科学精神”。 [过渡] 通过“我就碰到难题了”，承上启下地引出第二个篇章。 第二个篇章是“我是金属，我害怕”。在这个篇章里，先引领学生梳理出“我”的害怕之处——氧气、酸和盐溶液（即本单元课题2的内容）；然后，有针对性地让三位学生分别用两个化学方程式（写作黑板上，其他学生写在练习本上），表示出“我”害怕的原因（金属的化学性质，即金属分别能与氧气、酸和盐溶液反应）。 当所有学生书写完成后，对板演的化学方程式，进行点评，并分别对其体现的金属的3个化学性质进行梳理、补充和提升。并特别强

人教版化学九年级下册 第八单元金属和金属材料单元复习教案

人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料单元复习教案

1.了解金属的物理性质,知道金属的用途. 2.掌握金属的化学性质,能够运用金属活动性顺序判断反应能否发生. 3.了解炼铁的原理和金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法. 4.会根据化学方程式进行含杂质物质的有关计算. 通过比较学习,培养学生获取信息和处理信息的能力,并构建出与金属材料相关联的知识体系. 通过对我国古代炼铁的介绍,激发学生的爱国热情;通过对废弃金属对环境的污染介绍,让学生树立环保意识;通过对矿物可开采年限的介绍,教育学生要懂得保护金属资源. 【重点】 金属的化学性质,铁的冶炼. 【难点】 引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学中. 金 专题一金属材料 1.金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种).

金属与金属矿物是一级主题身边的化学物质中的一个二级主题,在每年的中考中都有它的身影,如选择、填空、探究、计算等.包含了金属材料的种类及对环境的影响、合金、金属的锈蚀、金属的性质及用途、金属的活动性及比较、金属在自然界的存在、金属的冶炼等多个重要知识点. 由于金属材料和日常生活、工业生产实际联系密切,命题方向集中在金属材料在生活中的应用、金属的化学性质、金属资源的利用与保护等几个方面.主要考查同学们运用所学知识解决实际问题的能力.随着时代的发展,各种新金属材料的不断问世,结合所学知识考查“新金属”的试题已成为中考的趋势.金属和金属材料属于一类常见的重要化学物质.作为初中化学新课程的核心内容之一,是中考命题所关注的重要素材之一,也是中考化学的必考点和热点. 考查形式:中考中的考查形式灵活多变,多以生活应用型、正误判断型、信息给予型、性质探究型、图像型、计算型等形式考查.通常以选择题、填空题的形式考查金属材料的分类和应用实例.以计算题的形式考查含有杂质的化学计算.以实验设计、实验探究题的形式考查金属锈蚀的条件等. (重庆中考)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料.如果要比较钛(Ti)和铁的金属活 动性顺序,以下方法不能达到目的的是() A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序 B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 〔解析〕 A.课本上的金属活动性顺序中,不包含钛,不能达到目的.B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验,根据反应是否能发生,能比较钛和铁的金属活动性顺序,能达到目的.C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验,根据反应是否能发生,能比较钛和铁的金属活动性顺序,故选项方法能达到目的.D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验,根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度,能比较钛和铁的金属活动性顺序,能达到目的.故选A. 某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的 生铁的质量是多少? 〔解析〕本题通过分步计算,思路清晰,步骤明确.涉及不纯物质的计算,应该将不纯物质的质量转化为纯净物的质量,利用纯净物间的质量关系列出比例式. 解法1:明确已知量和未知量,以及这两个量与相关量的关系.已知赤铁矿石的质量,赤铁矿石与Fe2O3的关系是:含Fe2O3 76%;要求生铁的质量,生铁与铁的关系是:含铁98%. 解题“三步”曲:第一步由赤铁矿石求Fe2O3的质量;第二步利用冶铁原理的化学方程式计算生成铁的质量;第三步计算生铁的质量. (1)5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量=5000 t×76%=3800 t. (2)设3800 t Fe2O3理论上可炼成铁的质量为x. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 3800 t x 160∶3800t=112∶x,x=2660 t. (3)折合为含铁98%的生铁的质量=2660 t÷98%≈2714 t. 答:理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量约是2714 t. [规律方法] 解题的关键是把不纯物质的质量转变成纯净物的质量,把不完全参加反应的物质质量换算成实际参加反应的物质质量,把不完全生成物质的质量换算成生成物的质量,然后代入化学方程式进行计算.化学方程式所表达的是纯净的物质发生化学变化时的相互关系,各化学式的化学计量数反映的是纯净物之间的数量关系.进行计算时所含杂质并不遵守该反应的化学方程式所遵循的规律,因此当参加反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质质量换算成纯净物的质量,再进行计算. 解法2:关系式法 (1)5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量=5000 t×76%=3800 t. (2)设3800 t Fe2O3理论上可炼成铁的质量为x. Fe2O3~2Fe

初中化学_第八单元 金属及金属材料教学设计学情分析教材分析课后反思

性。一般情况下，与酸反应越剧烈，反应速度越快，金属越活泼。 知识点1：金属活动性顺序 考点二：应用金属活动性顺序判断金属活动性。 金属的化学性质――越活泼的金属越易与其它物质发生反应 常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序的应用： (1)； (2)； (3)。 中考考点及趋势：题型：多以选择题、填空题为主。方向：①判断常见金属的化学活动性顺序；②用于判断金属与酸、盐的置换反应能否发生；③用于判断金属与酸发生化学反应时的速率大小。 精讲悟疑：根据金属活动性顺序可以预测反应的发生情况和反应的剧烈程度；反过来，可以判断金属活动性强弱。度明显比C的快。则A、B、C三 种金属的活动性顺序是( ) A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 2．非金属单质也具有类似金属 与化合物溶液之间的置换反应 的规律，活动性较强的非金属单 质可把活动性较弱的非金属从 其盐溶液中置换出来，如在溶液 中可发生如下反应： Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2，I2 + Na2S=2NaI + S↓， Br2+ 2KI=2KBr + I2 。由此可判断：S、Cl2、I、Br2非金属的活 动性由强到弱的顺序是。 。 体验中考1. （苏州）下列关于金属的说法正确的是( ) A.波尔多液(含CuSO4)的配制可以在铁制容器中进行 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C.用FeSO 4 溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe 3 O 4 2.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、 Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( ) A．仅有①B．②③C．①③D．①②③ 3. （上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（） A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 4.把X、Y分别放人稀盐酸、Z的盐溶液中，实验 结果如下表，其中表示反应，表示不反应， 金属活动性逐渐减弱