江苏省扬州中学化学自主招生试卷

江苏省扬州中学化学自主招生试卷

一、选择题

1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4：13

B ．3：10

C ．2：7

D ．1：4

2．已知: 3

2322Fe(OH)Fe O +3H Δ

O ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热

一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3

D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%

3．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（ ）

A ．不同物质的着火点：

B ．硫及其化合物与化合价的关系：

C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：

D ．物质形成溶液的pH ：

4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）

A ．向pH ＝2的酸溶液中不断加水

B ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸

C ．向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）

D ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t 的变化 5．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）

A B C D

ⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4

ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2

A．A B．B C．C D．D

6．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误

．．的是

A．反应前后元素种类不变

B．A是有机物，C、D是无机物

C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸

D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1

7．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验：

关于该实验有以下说法：

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多

含有三种溶质

以上说法正确的个数是

A．1个B．2个

C．3个D．4个

8．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）

A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子

C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2

D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3

9．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是

A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物

C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4

10．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是

A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe

B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4

12．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反

应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )

A．B．

C．

D．

13．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分

解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2Δ

MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定

其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）

A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）

A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g

15．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。相关说法正确的是

A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳

B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙

C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物

D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量

16．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等

B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂

C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出

D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质

17．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）

A．100g B．150g C．200g D．300g

18．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是

A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少

C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

19．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是

A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4

C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 20．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3

H8O+ b O2点燃

cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质丙醇氧气水二氧化碳X

反应前质量/g 6.012.8000

反应后质量/g007.28.8x

下列判断正确的是

A．表中x的值为2.8

B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能为甲烷

D．方程式中a:b=1:3

21．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：

A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4

B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3

D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2

22．下列除考杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤

23．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是

A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液

24．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为

A．0.8g B．1.12g C．1.6g D．2.4g

25．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（）

A．77.5% B．63.3% C．46.7% D．22.5%

二、实验题

26．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。

（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_____生成。

A 水

B 盐

C 沉淀

D 气体

（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。

①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。

②经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因_____。

（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。

①请把B装置中的导管补画完整。_____

②请写出用C装置收集CO2的原因_____。

③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。

④某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式_____。

⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____？

27．某化学学习小组的同学在实验室将一定量氮氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反应。反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家围绕上述问题开展了下列探究活动，请你共同参与完成：

(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________________。

(2)反应后溶液中的溶质是什么物质呢?

（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠

猜想三：是____________________________。

（实验探究）

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取少量溶液于试管

_______________猜想二不正确

中，滴加过量稀盐酸

步骤二：取少量溶液于试管

产生白色沉淀猜想一不正确、猜想三正确中，滴加__________溶液

（反思交流）

步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为____________。

28．在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。

（提出问题）按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？

（作出猜想）1．排空气法收集到的CO2气体可能不纯。

2、。

3、

（进行实验）小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不

同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小）

表1 24小时内CO2溶解情况

气体样本1234

收集方法向上排空气法向上排空气法排水法排水法

2小时13.7%15.0%15.3%15.1%

24小时35.7%56.3%94.2%93.6%

实验室制CO2的化学反应方程式为。

（得出结论）

课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是。

（实验反思）

该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。

（1）向上排空气法收集CO2的纯度。

小组同学用容积为 150mL 的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水。用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭。试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表 2。

表2 占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况

上表中X的值为。

（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照

小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表3所示。

表3 排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照

①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是。

②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：。

29．根据实验内容回答问题。

（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为__________。

（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_____，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用____（用化学反应方程式表示）方法制取。

（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为___________；并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。

① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞

② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸

③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水

30．化学是一门以实验为基础的科学，根据图中所示的实验，请回答下列问题:

(1)A图所示的实验中，玻璃棒的作用__________________?

(2)B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要______________；烧杯中热水的作用______________?(答出一点即可)

(3)用图C所示的装置探究酸碱中和反应?加入酚酞的作用是______________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______________?从微观角度分析，中和反应的实质是______________?

(4)称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺了一角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______________(选“偏大”“偏小”或“不变”)?

(5)某兴趣小组拟用下图所列裝置做验证炼铁原理的实验?

要求:(1)与Fe3O4反应的CO需纯净干燥；(2)除去尾气中的CO；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(假设磁铁矿石中不含其他与CO反应的成分)

①装置乙的作用是______________，装置丙的作用是______________?

②从环保的角度分析，该实验装置的缺陷是______________?

③实验前磁铁矿石粉末为2.9g，实验后测得乙?丙质量分别增加1.76g和0.5g，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为______________?

31．化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。根据下列实验装置或实验操作回答问题。

（1）图A中铁制仪器的名称是_______。用装置A制取氧气的化学方程式是___，用图B 干燥O2，气体应从_________（填“b”或“c”）口进入。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，但未脱落，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）如图D所示，由①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是__________。

（4）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的___(填序号）仍可产生“喷泉”现象。

A H2

B SO2

C CO

D HCl

（5）F图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证，则该装置改进的方法是__________。

（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是

_______。

（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有____________________（填化学式）。

（8）已知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物两种固体物质，现设计实验进行验证。该实验用盐酸和石灰石制取CO2，对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。

实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）（_______）（_______）接（_______）（_______）接（_______）（_______）接

（_______）（_______）

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

假设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素100g36%=36g

?，其中氧元素的质量为100g-36g=64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲

烷的质量为

12

36g100%=48g

16

??

÷?

?

??

，甲烷中氢元素的质量为

4

48g100%=12g

16

??，甲

烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为

212g 100%=108g 18??

÷? ???

，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质

量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。则反应前CH 4和O 2的质量比为

48g:160g 3:10=，故选B 。

2．D

解析：D 【解析】 【详解】

产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y

2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x

y

0.2g

↑ 56x =20.2g ，98y =20.2g

x=5.6g ，y=9.8g

则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ； 21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：56

21.4g 100%11.2g 56+173

?

?=?

Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；

故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z

2442FeO +H SO =FeSO +H O

7298

7.2g z

727.2g =98z

，z=9.8g 硫酸的质量分数为：

9.8g+9.8g

100%=19.6%100g

?

由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：

3

22Δ

2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO

设一氧化碳的质量为m

322Δ

2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g

，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。 故选D 。

3．B

解析：B

【解析】A 、白磷的着火点比铁的低，B 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C 、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D 、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH 大于7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于7；酸奶呈酸性，pH 小于7。选B

4．D

解析：D

【解析】A.溶液的pH 小于7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的pH 大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于7，溶液呈中性。向pH ＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH 变大，但是始终呈酸性，不会出现pH 等于7或pH 大于7；B. 向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH 大于7；随酸 的加入，pH 不断减小，刚好完全反应pH 等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH 小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

5．C

解析：C 【解析】

A 、I 中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭弹簧夹后Ⅰ中气体增多压强变大，将稀盐酸压入Ⅱ中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A 错误；

B 、I 中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故Ｂ错误；

C 、I 中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C 正确；

D 、铜和硫酸不反应，打开止水夹

时Ⅱ中不会看到气泡，现象不符，故D错误．故选Ｃ

6．D

解析：D

【解析】

根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为

CH4+2O2CO2+2H2O。

A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；

B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，

C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；

D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。故选D。

7．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；

④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。

故选：D。

8．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误；

B. 某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明无色

溶液中一定含有SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；

C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能吸收水蒸气；通过灼热CuO，一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到

N2、CO2，选项错误；

D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。

故选D。

9．C

解析：C

【解析】

【分析】

一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x

()

232

2

CO+Ca OH=CaCO+H O

44100

x12.5g

↓

44100

=

x12.5g

x=5.5g

一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g

铁的氧化物中氧元素的质量为

16

5.5g100%=2g

44

??；则铁原子与氧原子的个数比为

8.0g-2g2g

:=6:7

5616

，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。

10．D

解析：D

【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。

11．D

解析：D

【解析】

【分析】

金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。

【详解】

A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；

B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；

C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；

D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。

故选：D。

12．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；

B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；

C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；

D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。

【点睛】

根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。

13．B

解析：B

【解析】

【分析】

由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。 【详解】

A 、图中a 点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A 说法正确；

B 、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g 设氢氧化镁的质量为m

Δ

22Mg(OH)=MgO +H O 58180.9m

g

58m =180.9g

,解得：m=2.9g 则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g

设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n

32CaCO =CaO +CO 1004410g

n

↑高温

10010g =44n

，解得：n=4.4g x=12.0g-4.4g=7.6g

若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：

40

10g 100%100100%52.6%7.6g

?

??≈＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO 3、MgO 、CaO ，故B 说法错误；

C 、图中ab 间任一点（不包括a 、b 两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2，故C 说法正确；

D 、由质量守恒定律可知，若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO 2的质量为（12.0-x ）g ，故D 说法正确。 故选：B 。

14．B

解析：B 【解析】 【详解】

根据质量守恒定律可知，反应前后Ca 元素质量不变。若将化学式

变形转换为

，则

。

故选B 。

15．B

解析：B 【解析】

A 、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳；

B 、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

C 、由于石灰石中含有杂质，白色固体M 中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙；

D 、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M 中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量．故选B ．

点睛：分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。反应前后元素的种类质量不变。

16．B

解析：B

【解析】A 、不知道溶液的状态，故t 2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等，错误；B 、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C 、将t 2℃甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t 1℃，一定都有晶体析出，错误；D 、t 1℃时，甲的溶解度是20g ，表明在该温度下50g 水中溶解了10g 的甲物质，错误；故选B 。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

17．D

解析：D 【解析】

设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式 2HCl ～（2Cl-O ） 73 55

x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g

7355

7.3%16.5x g

=?

x=300g 。故选D 。

18．C

解析：C

【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g ， MgCO 3 +2HCl ==CaCl 2+ CO 2↑ + H 2O 84 73 44 84g x y

84/84g=73/x x=73g

84/84g=44/y y=44g

NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑

84 73 44

84g m n

84/84g=73/m m=73g

84/84g=44/n n=44g

相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。选C

19．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为

（22×12

44）：（9×2

18

）=6：1，故碳氢原子的个数比为6

12

：1

1

=1：2。A、若是含一个CH4

和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有

CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。

20．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g?7.2g?8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；

B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；

C、因丙醇中氢元素的质量为

8

6.0g100%0.8g

60

??=，水中氢元素的质量为

2

7.2g100%0.8g

18

??=，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；

D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2

点燃

6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，

江苏省扬州中学2018-2019高三上学期12月月考试题含答案历史

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江苏省扬州市2020年中考数学试题(解析版)

扬州市2020年初中毕业、升学统一考试数学试题 说明： 1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第8题，共8题）、非选择题（第9题~第28题，共20题）两部分．本卷满分150分，考试时间为120分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷 的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角写好座位号． 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B 铅笔作答、非选择题在指定位置用0．5毫米的黑色笔作答．在试卷或草稿纸上答题无效． 4．如有作图需要，请用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚． 一、选择题（本大题共有8小题，每小题3分，共24分．在每小题所给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号填涂在答题卡相应位置上） 1.实数3的相反数是（ ） A. 3- B. 13 C. 3 D. 3± 【答案】A 【解析】 【分析】 根据相反数的定义判断即可． 【详解】3的相反数是﹣3． 故选A ． 【点睛】本题考查相反数的定义，关键在于牢记相反数基础知识． 2.下列各式中，计算结果为6m 的是（ ） A. 32m m ? B. 33m m + C. 122m m ÷ D. ()3 2 m 【答案】D 【解析】 【分析】 根据同底数幂的乘方和除法运算法则，合并同类项法则，幂的乘方运算法则即可求解． 【详解】A ．253m m m ?=，不符合题意 B ．3332m m m +=，不符合题意 C ．12210m m m ÷=，不符合题意 D ．() 3 2 6m m =，符合题意 故选：D

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A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3- B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42- C ．由水电离出来的c （H ＋）＝1×10—13 mol·L —1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3- D ．常温下，) ( H c K w ＝0.1 mol·L —1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3- 5、A 、B 、C 、D 四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B 与C 为同一周期的相邻元素，A 与D 为同一主族。C 的单质是燃料电池的一种原料，D 是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A ．原子半径：D>C>B>A B ．B 的氢化物沸点比 C 的氢化物的沸点高 C ．A 与 D 可按等物质的量之比形成化合物，1mol 该物质可与水反应转移的电子为N A D ．由A 、B 、C 形成的化合物一定只有共价键没有离子键 6、下列离子方程式书写正确的是 A ．向Mg （OH ）2悬浊液中加入FeCl 3溶液：3OH — + Fe 3+ == Fe （OH ）3↓ B ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I —＋O 2 ＋2H 2O = 4OH — ＋2I 2 C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精： 3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72— + 13H ＋ = 4Cr 3＋ + 11H 2O + 3CH 3COO — D ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO - + SO 2 + H 2O == 2HClO + SO 32- 7、利用下列实验装置能完成相应实验的是 A ．图1装置制取少量乙酸乙酯 B ．图2装置制取并吸收HCl C ．图3装置量取8.5mL 的稀硫酸 D ．图4装置模拟铁的腐蚀

扬州概况

扬州概况——精致扬州伴您游 “故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”.各位游客,这是唐朝大诗人李白留给我们的千古佳句。花开如烟的三月，扬州到处弥漫着“烟雨江南”的景象。今天我们将去领略这座古老而美丽的城市风采。 一、地理地貌 扬州，简称扬。地处江苏省的中部，长江北岸，江淮平原的南端。东和麋鹿之乡-盐城、凤凰城-泰州毗连，西与六朝古都、十朝都会的南京及安徽省天长市交界，南临长江，与有着三千年历史的镇江隔江相望，北频淮河，京杭大运河纵贯南北，通扬运河贯穿东西。 扬州是中国首批公布的24个历史文化名城之一，享有淮左名都之誉。扬州市总面积是6634平方公里，其中市区面积100多平方公里，整个地形是西高东低。现下辖广陵、邗江、维扬3区，仪征、高邮、江都3个县级市和被誉为荷藕之乡的宝应。 二、历史再现 吴王夫差构筑邗城是扬州建城的开始。战国时称广陵邑，西汉初称江都，后多次更名，自隋朝以来始称杨州。原先是木字旁的杨，后来演变为提手旁的扬。据说大禹治水以后，把天下分为九州，而扬州的出自于《禹贡》中的“淮海惟扬州”。九州的扬州包括了今天的浙江、福建、上海、江西、安徽和江苏省的苏南、苏中等地域。 公元605年，隋炀帝征调了数以万计的民夫开挖了南起临安，中经东都洛阳，北至北京的南北贯通的大运河。大运河全长1794公里，连接了长江、黄河、淮河、海河、钱塘江五大水系。使得扬州成为我国唯一一座与运河同步诞生的历史文化名城，是与生俱来的“运河第一城”。唐时扬州有“扬一益二”之说，“雄富冠天下”之誉。 到北京，看长城；到扬州，看运河。已成为一段美丽的佳话。夜晚的扬州让人魂牵梦挠，乾隆水上游已成为夜晚的主打品牌。坐龙船、品点心、看夜景、听专职导游讲解古运河，别有一番滋味在心头。 三、气候季节 扬州属于亚热带湿润气候，雨量充沛，四季分明，物产丰富。风向随季节有明显的变化，年平均气温在14.8摄氏度左右。近年市区空气优良天数为均≥340天，是一个比较适合长期居住的优雅城市。在经济发达的江苏省唯一获得“联合国人居奖”、“中国人居环境奖”，是一个为人称道的精致扬州。 四、人口状况 现今扬州市总人口459.79万，其中市区人口为121.79万。虽然扬州不大，人口不多，

江苏省扬州市2014年中考数学试卷(解析版)

江苏省扬州市2014年中考数学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分） 2 3．（3分）（2014?扬州）若反比例函数y=（k≠0）的图象经过点P（﹣2，3），则该函数的 图象的点是（） y=

5．（3分）（2014?扬州）如图，圆与圆的位置关系没有（） 6．（3分）（2014?扬州）如图，已知正方形的边长为1，若圆与正方形的四条边都相切，则阴影部分的面积与下列各数最接近的是（）

7．（3分）（2014?扬州）如图，已知∠AOB=60°，点P在边OA上，OP=12，点M，N在边OB上，PM=PN，若MN=2，则OM=（） =， MN=1 8．（3分）（2014?扬州）如图，在四边形ABCD中，AB=AD=6，AB⊥BC，AD⊥CD，∠BAD=60°，点M、N分别在AB、AD边上，若AM：MB=AN：ND=1：2，则tan∠MCN=（）

B﹣2 DAC=∠ AC ==2 CE=2 ﹣ x= ﹣

= MCN== 二、填空题（共10小题，每小题3分，满分30分） 9．（3分）（2014?扬州）据统计，参加今年扬州市初中毕业、升学统一考试的学生约36800人，这个数据用科学记数法表示为 3.68×104． 10．（3分）（2014?扬州）若等腰三角形的两条边长分别为7cm和14cm，则它的周长为35 cm． 11．（3分）（2014?扬州）如图，这是一个长方体的主视图和俯视图，由图示数据（单元：cm）可以得出该长方体的体积是18cm3．

12．（3分）（2014?扬州）如图，某校根据学生上学方式的一次抽样调查结果，绘制出一个未完成的扇形统计图，若该校共有学生700人，则据此估计步行的有280人． 骑车的学生所占的百分比是× 13．（3分）（2014?扬州）如图，若该图案是由8个全等的等腰梯形拼成的，则图中的∠1= 67.5°． ×

江苏省扬州市2013年中考数学试题(解析版)

2013年扬州市中考数学试题 一、选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分） 1．－3的绝对值是【 】 A ．3 B ．－3 C ．－3 D ． 1 3 2．下列图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是【 】 A ．平行四边形 B ．等边三角形 C ．等腰梯形 D ．正方形 3．今年我市参加中考的人数大约有41300人，将41300用科学记数法表示为【 】 A ．413×102 B ．41.3×103 C ．4.13×104 D ．0.413×103 4．已知⊙O 1、⊙O 2的半径分别为3cm 、5cm ，且它们的圆心距为8cm ，则⊙O 1与⊙O 2的位置关系是【 】 A ．外切 B ．相交 C ．内切 D ．内含 5．如图是由几个相同的小立方块搭成的几何体的三视图，则这几个几何体的小立方块的个数是【 】 A ．4个 B ．5个 C ．6个 D ．7个 6．将抛物线y ＝x 2＋1先向左平移2个单位，再向下平移3个单位，那么所得抛物线的函数关系式是【 】 A ．y ＝(x ＋2)2＋2 B ．y ＝(x ＋2)2－2 C ．y ＝(x －2)2＋2 D ．y ＝(x －2)2－2 7．某校在开展“爱心捐助”的活动中，初三一班六名同学捐款的数额分别为：8，10，10，4，8，10(单位：元)，这组数据的众数是【 】 A ．10 B ．9 C ．8 D ．4 8．大于1的正整数m 的三次幂可“分裂”成若干个连续奇数的和，如23＝3＋5，33＝7＋9＋11，43 ＝13＋15＋17＋19，…若m 3分裂后，其中有一个奇数是2013，则m 的值是【 】 A ．43 B ．44 C ．45 D ．46

江苏省扬州市2020年中考数学试卷

江苏省扬州市2020年中考数学试卷 一、选择题（共8题；共16分） 1. ( 2分) （2020·扬州）实数3的相反数是（） A. -3 B. C. 3 D. ±3 2. ( 2分) （2020·扬州）下列各式中，计算结果为的是（） A. B. C. D. 3. ( 2分) （2020·扬州）在平面直角坐标系中，点所在的象限是（） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 4. ( 2分) （2020·扬州）“致中和，天地位焉，万物育焉.”对称美是我国古人和谐平衡思想的体现，常被运用于建筑、器物、绘画、标识等作品的设计上，使对称之美惊艳了千年的时光.在下列与扬州有关的标识或简图中，不是轴对称图形的是（） A. B. C. D. 5. ( 2分) （2020·扬州）某班级组织活动，为了解同学们喜爱的体育运动项目，设计了如下尚不完整的调查问卷： 调查问卷________年________月________日 你平时最喜欢的一种体育运动项目是（）（单选） A. B. C. D.其他运动项目 准备在“①室外体育运动，②篮球，③足球，④游泳，⑤球类运动”中选取三个作为该调查问卷问题的备选项目，选取合理的是（） A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 6. ( 2分) （2020·扬州）如图，小明从点A出发沿直线前进10米到达点B，向左转后又沿直线前进10米到达点C，再向左转后沿直线前进10米到达点D……照这样走下去，小明第一次回到出发点A 时所走的路程为（） A. 100米 B. 80米 C. 60米 D. 40米 7. ( 2分) （2020·扬州）如图，由边长为1的小正方形构成的网格中，点A，B，C都在格点上，以AB为直径的圆经过点C、D，则的值为（）

2017年江苏省扬州市中考数学试卷(解析版)

2017年江苏省扬州市中考数学试卷 一、选择题：本大题共8个小题，每小题3分，共24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．若数轴上表示﹣1和3的两点分别是点A和点B，则点A和点B之间的距离是（） A．﹣4 B．﹣2 C．2 D．4 2．下列算式的运算结果为a4的是（） A．a4?a B．（a2）2C．a3+a3D．a4÷a 3．一元二次方程x2﹣7x﹣2=0的实数根的情况是（） A．有两个不相等的实数根B．有两个相等的实数根 C．没有实数根 D．不能确定 4．下列统计量中，反映一组数据波动情况的是（） A．平均数B．众数C．频率D．方差 5．经过圆锥顶点的截面的形状可能是（） A．B． C．D． 6．若一个三角形的两边长分别为2和4，则该三角形的周长可能是（）A．6 B．7 C．11 D．12 7．在一列数：a1，a2，a3，…，a n中，a1=3，a2=7，从第三个数开始，每一个数都等于它前两个数之积的个位数字，则这一列数中的第2017个数是（）A．1 B．3 C．7 D．9 8．如图，已知△ABC的顶点坐标分别为A（0，2）、B（1，0）、C（2，1），若二次函数y=x2+bx+1的图象与阴影部分（含边界）一定有公共点，则实数b的取值范围是（）

A．b≤﹣2 B．b＜﹣2 C．b≥﹣2 D．b＞﹣2 二、填空题（每题3分，满分30分，将答案填在答题纸上） 9．2017年5月18日，我国在南海北部神弧海域进行的可燃冰试开采成功，标志着我国成为全球第一个在海域可燃冰开采中获得连续稳定的国家．目前每日的天然气试开采量约为16000立方米，把16000立方米用科学记数法表示为立方米． 10．若=2，=6，则=． 11．因式分解：3x2﹣27=． 12．在平行四边形ABCD中，∠B+∠D=200°，则∠A=． 13．为了了解某班数学成绩情况，抽样调查了13份试卷成绩，结果如下：3个140分，4个135分，2个130分，2个120分，1个100分，1个80分．则这组数据的中位数为分． 14．同一温度的华氏度数y（℉）与摄氏度数x（℃）之间的函数表达式是y= x+32．若某一温度的摄氏度数值与华氏度数值恰好相等，则此温度的摄氏度数为℃． 15．如图，已知⊙O是△ABC的外接圆，连接AO，若∠B=40°，则∠OAC=°． 16．如图，把等边△A BC沿着D E折叠，使点A恰好落在BC边上的点P处，且DP⊥BC，若BP=4cm，则EC=cm．

对扬州的简介

扬州，中国历史文化名城。地处江苏省中部，长江下游北岸，江淮平原南端，是上海经济圈和南京都市圈的节点城市。向南接纳苏南、上海等地区经济辐射，向北作为开发苏北的前沿阵地和传导区域，素有“竹西佳处，淮左名都”之称。扬州的建城历史可至公元前486年，是联合国人居奖城市、中国人居环境奖城市、国家环境保护模范城市、中国和谐管理城市、中国文明城市、中国森林城市。 扬州，位于东经119°01′至119°54′、北纬32°15′至33°25′之间；扬州市区位于长江与京杭大运河交汇处，东经119°26′、北纬32°24′。扬州市南部濒临长江，与镇江市隔江相望；西部与安徽省滁州市毗邻；西南部与南京市相连；北部与淮安市接壤；东部和盐城市、泰州市毗邻。 气候地形 扬州市属于亚热带季风性湿润气候向温带季风气候的过渡区。其气候主要特点是：盛行风向随季节有明显的变化。冬季盛行干冷的偏北风，以东北风和西北风居多；夏季多为从海洋吹来的湿热的东南到东风，以东南风居多；春季多东南风；秋季多东北风。扬州冬季偏长，4个多月；夏季次之，约3个月；春秋季较短，各为2个多月。 历史沿革 的。 今天的扬州地区，春秋时称“邗”（邗国为周代的方国之一，后被吴所灭），秦、汉时称“广陵”、“江都”等，东晋、南朝置“南兖州”，周时称“吴州”。汉武帝时，在全国设十三刺史部，其中有扬州刺史部，东汉时治所在历阳（今安徽和县），末年治所迁至寿春（今安徽寿县）、合肥（今安徽合肥市西北）。三国时魏、吴各置扬州，魏的治所在寿春，吴的治所在建业（今江苏南京市）。西晋灭吴后，治所仍在建邺（曾改名建业，后又改名建康，今南京）。隋开皇九年改吴州为扬州，但总管府仍设在丹阳（今南京）。唐高祖武德八年（625年），将扬州治所从丹阳移到江北，从此广陵才享有扬州的专名。 唐太宗贞观元年（627），分全国为10道，扬州属淮南道。玄宗天宝元年（742），改扬州为广陵郡。肃宗乾元元年（758），广陵郡复改扬州。

江苏省扬州中学2020届高三文言文字运用

江苏省扬州中学2020届高三文言文字运用 第一课时 1．在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是() 我国这几年推进的简政放权、政府职能转变是一个“大手术”。它________了一些部门和地方的利益，但为了激发市场活力，充分________人的积极性和创造性，我们别无选择，也________。A．触发解放义无反顾B．触发释放孤注一掷 C．触动解放孤注一掷D．触动释放义无反顾 2．下列诗句中，所用的修辞手法与其他三句不同的一句是() A．龙泉颜色如霜雪，良工咨嗟叹奇绝。 B．玉容寂寞泪阑干，梨花一枝春带雨。 C．绿遍山原白满川，子规声里雨如烟。 D．紫艳半开篱菊静，红衣落尽渚莲愁。 3．下列各句中，所引诗词最符合语境的一项是() A．“文章千古事，得失寸心知。”作家应以宽广的胸怀虚心接受他人的批评，旁观者清，真诚接受他人的批评，能够提升自己的创作境界。 B．“清水出芙蓉，天然去雕饰。”丰子恺早期的散文注重以童心观照世界，语言朴实，情感真挚，体现的是一种自然朴素、宁静纯真的美。 C．“小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上头。”漫步在池塘边，荷叶撑开一张张绿伞，托出碧如翡翠的莲蓬，这让我想起如诗如画的江南水乡。 D．“众里寻他千百度，蓦然回首，那人却在，灯火阑珊处。”元宵佳节，秦淮河边灯火通明，游人如织，偶遇多年不见的知音更让人高兴不已。 4．以下是几位学者探讨“文学怎样讲述中国故事与中国经验”话题时的发言，最契合论题的一项是() A．在精神上站立起来，将中华民族几千年凝聚而成的精神遗产继承下去，同时，在当代中国故事中提炼当代精神核心，构筑中国文艺的内在支撑。 B．不了解中国当下发生的一切，没有把握中国问题的思想能力，我们的作家就不能算作一个优秀的作家。 C．历史的风起云涌、传统的塌陷和人伦的巨大改变，便是中国文学讲述的中国大故事，这样的大故事对世界文学做出了独特的贡献。 D．今天的作家，有责任、有使命让世界听到、读到、看到中国故事，让凸显东方智慧的中国故事滋养和修复曾偏斜、西化的人类文明。 5．下列学生习作中语句使用得体的一项是() A．王教授寄来的拙作已经收到，真是精妙绝伦！ B．你的大恩大德，我无以言表。他日定到贵府，当面致谢。 C．你寄来的使用说明书，我有几个地方不大明白，特去信垂询。 D．听说贵公司运转困难，如需指点，我将不吝赐教。 6．在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是() 有了朋友，生命才显出它全部的价值；一个人活着是为了朋友；保持自己生命的完整，不受时间________，也是为了朋友。友谊要像爱情一样才________人心，爱情要像友谊一样才________。A．侵蚀温暖颠扑不破B．侵蚀温暖牢不可破 C．侵袭温润牢不可破D．侵袭温润颠扑不破 7．下列诗句中，没有使用夸张手法的一项是() A．风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。

江苏扬州概况导游词

江苏扬州概况导游词 扬州，地处江苏省中部，长江下游北岸，江淮平原南端，是南京都市圈和上海经济圈的节点城市，下面给大家整理了江苏扬州概况导游词，一起来看看吧！江苏扬州概况导游词1 “故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，各位游客：这是唐朝大诗人李白的千古绝句。此外杜甫、白居易、刘禹锡、杜牧等也曾将数百首歌颂扬州风光的诗歌留给了后人。今天，我们将去领略这座古老而美丽的城市风采。 游客们：扬州地处长江下游北岸，江苏中部，江淮平原南端，京杭大运河纵贯南北，通扬运河贯穿东西。境内有长江岸线公里。扬州是苏北重镇之一，江淮地区水陆交通枢纽。辖广陵、郊区2区，仪征、高邮、江都3市和邗江、宝应2县。全市总面积6658平方公里，总人口439万，其中市区面积148平方公里，人口44万。 扬州市境内地形西高东低，以仪征境内的丘陵山区为最高，从西向东逐渐倾斜，高邮市、宝应县与泰州市、兴化市交界一带最低，为浅水湖荡地区。仪征市、邗江县和扬州市郊区的北部为丘陵。沿江和沿湖一带为平原。境内主要湖泊有白马湖、宝应湖、高邮湖和邵伯湖等。 扬州有2480多年文字可考的历史。吴王夫差构筑耶城是扬州建城的开始。楚怀王十年，楚国打败了越国，在邢城基址上第

二次筑城，因城墙“广被丘陵”，改称“广陵”。这是扬州定名广陵的开始。秦汉之际，因广陵县城靠近长江，为一县之都会，所以，又更名为江都。东晋南北朝时期，中原南来的移民带来了先进的生产技术和文化，促进了长江下游一带的生产发展和经济繁荣。隋代统一中国后，才改称扬州，据说大禹治水以后，把天下分为九州，扬州的改名取意于《禹贡》中的“淮海惟扬州”。 扬州的繁华，使身在北方的隋场帝杨广不胜向往，他在夜间也“吾梦扬州好”。于是他征调了数以万计的民夫开挖了南起临安，中经东都洛阳，北至琢郡的南北大运河，并在扬州蜀冈、雷塘一带大建宫殿、苑囿。三次由洛阳乘龙舟南游扬州，使当时的扬州成为拥有50万人口的重要商港。唐时，扬州商业的繁荣，在全国范围内居第一位，超过四川，有“扬一蜀二”之说，“雄富冠天下”之誉。这时的扬州还成为国际贸易港口，东南亚及西亚诸国的商船都来到扬州进行贸易。 唐天宝六年，扬州人口达47万，仅阿拉伯商人就有5000多人。来这里学取真经和汉文化的日本遣唐僧人和留学生络绎不绝。唐天宝十二年，大明寺高僧鉴真大师，由扬州出发东渡日本。元时意大利商人马可·波罗曾被元世祖忽必烈委任为东宣抚使，在扬州做了3年官。 清末以后，漕运不经运河，扬州也就逐渐衰落下来。到了抗日战争前，扬州人口只有12万，只有唐朝繁荣时的五分之一。 新中国成立后，扬州市步入发展的新阶段，逐步建立起现代

2017年江苏省扬州市中考数学试卷(解析版)

2017年江苏省扬州市中考数学试卷 　 一、选择题：本大题共8个小题，每小题3分，共24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．若数轴上表示﹣1和3的两点分别是点A和点B，则点A和点B之间的距离是（ ） A．﹣4B．﹣2C．2D．4 2．下列算式的运算结果为a4的是（ ） A．a4?a B．（a2）2C．a3+a3D．a4÷a 3．一元二次方程x2﹣7x﹣2=0的实数根的情况是（ ） A．有两个不相等的实数根B．有两个相等的实数根 C．没有实数根D．不能确定 4．下列统计量中，反映一组数据波动情况的是（ ） A．平均数B．众数C．频率D．方差 5．经过圆锥顶点的截面的形状可能是（ ） A．B．C．D． 6．若一个三角形的两边长分别为2和4，则该三角形的周长可能是（ ）A．6B．7C．11D．12 7．在一列数：a1，a2，a3，…，a n中，a1=3，a2=7，从第三个数开始，每一个数都等于它前两个数之积的个位数字，则这一列数中的第2017个数是（ ）A．1B．3C．7D．9 8．如图，已知△ABC的顶点坐标分别为A（0，2）、B（1，0）、C（2，1），若二次函数y=x2+bx+1的图象与阴影部分（含边界）一定有公共点，则实数b的取值范围是（ ）

A．b≤﹣2B．b＜﹣2C．b≥﹣2D．b＞﹣2 　 二、填空题（每题3分，满分30分，将答案填在答题纸上） 9．2017年5月18日，我国在南海北部神弧海域进行的可燃冰试开采成功，标 志着我国成为全球第一个在海域可燃冰开采中获得连续稳定的国家．目前每日 的天然气试开采量约为16000立方米，把16000立方米用科学记数法表示为 立方米． 10．若=2，=6，则= ． 11．因式分解：3x2﹣27= ． 12．在平行四边形ABCD中，∠B+∠D=200°，则∠A= ． 13．为了了解某班数学成绩情况，抽样调查了13份试卷成绩，结果如下：3个140分，4个135分，2个130分，2个120分，1个100分，1个80分．则这 组数据的中位数为 分． 14．同一温度的华氏度数y（℉）与摄氏度数x（℃）之间的函数表达式是y= x+32．若某一温度的摄氏度数值与华氏度数值恰好相等，则此温度的摄氏度数 为 ℃． 15．如图，已知⊙O是△ABC的外接圆，连接AO，若∠B=40°，则∠OAC= °． 16．如图，把等边△A BC沿着D E折叠，使点A恰好落在BC边上的点P处， 且DP⊥BC，若BP=4cm，则EC= cm．

江苏省扬州中学高三年级2017—2018学年第二学期开学检测语文

江苏省扬州中学高三年级2017—2018学年第二学期开学检测 语文试卷 一、语言文字运用（15分） 1.依次填入下列横线处的词语，最恰当的一项是( ) 曹雪芹创造性地吸收和运用了中国古代诗歌、绘画等艺术手法，使小说充满了诗情画意。这既表现在宝黛共读《西厢》、黛玉葬花、宝钗扑蝶等众多优美场景的构思中，也表现在人物形象的塑造上。例如林黛玉________的倩影、________的眉眼、________的低泣，以及她所住的那个________的潇湘馆，使她在群芳云集的大观园中，独具一种?风流态度?。 A．静谧高雅幽怨含情哀婉缠绵纤细清丽 B．静谧高雅哀婉缠绵幽怨含情纤细清丽 C．纤弱清丽幽怨含情哀婉缠绵静谧高雅 D．纤细清丽哀婉缠绵幽怨含情静谧高雅 2. 下列各句中，没有语病的一项是( ) A.如果发生疑似心脏病的胸痛，切忌不要盲目走动，以防止病情进一步发展甚至猝死，最有效的办法是立即静卧。 B.总结历史教训，需要深入的民族自省。甲午战争失败的内因，正是清末腐朽至极的观念、制度、官吏所导致的。腐至而殇，腐盛而败，朽极而亡。 C. 新兴国家群体崛起，世界格局发生变化，美国如果不能改变高高在上的霸主心态，不能转变传统对抗的零和思维，发展空间就会受限。 D.法国和平艺术节组委会是一个在全球颇有影响的民间艺术，每年夏季，都要组织全球上百个艺术团体到法国各地巡回演出。 3. 某服装店开业，老板的朋友送来四副贺联，其中最得体的一副是( ) A．锦绣乾坤真事业经纶山海大文章 B．春满柜台宾客至货盈橱架利源开 C．丹青夺造化之工粉黛染山川之色 D．愿将天上云霞色化作人间锦绣裳

4.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是() 中国书法艺术是中华大地上土生土长、地地道道的民族传统艺术。 __________。__________，__________。__________，__________，__________，是中国传统文化的精粹体现和辉煌标本。 ①它至今仍是从头至尾、从里到外 ②始终保持着地道的中国作风与中国气派 ③在生成和发展的过程中，它与中国传统文化始终难解难分 ④唯独书法艺术的情况不一样 ⑤当然，中国传统文化对古往今来中国的人文、历史乃至一切事物都有深刻的渗透与影响 ⑥但那影响毕竟在逐渐淡化 A．⑤⑥③④①②B．⑤⑥③④②① C．③⑤⑥④①② D．③⑤⑥②①④ 5. 阅读下面这幅漫画，对它的寓意理解不贴切的一项是( ) A．多行不义必自毙，人类最终将自食因无知造成的恶果。 B．讽刺了社会上某些人自以为是、高高在上的现象。 C．讽刺了社会上某些人违背自然规律，破坏环境的行为。 D．人类破坏环境自认为胜利，最终将是人类的毁灭。 二、文言文阅读（18分） 阅读下面的文言文，完成6～9题。 潘耒，字次耕，吴江人。生而奇慧，读书十行并下，自经史、音韵、算数

2018年江苏省扬州市解析版

2018年江苏省扬州市中考数学试卷 试卷满分：150分 教材版本：苏科版 一、选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分． 1．（2018·扬州市，1，3分）﹣5的倒数是（ ） A ．1 5 - B ． 5 1 C ．5 D ．﹣5 1．A ，解析：乘积等于1的两个数互为倒数，∴﹣5的倒数是1 5 -．故选A ． 2．（2018·扬州市，2，3分）使3-x 有意义的x 的取值范围是（ ） A ．3>x B ．3

扬州市情概况

扬州市情概况 扬州地处江苏省中部、长江下游北岸，南临长江，北接淮水，东近黄海，中贯京杭大运河。现辖广陵、邗江、江都3个区，宝应1个县，代管仪征、高邮2个县级市。全市辖区总面积6638平方公里，总人口460万，其中市区面积2310平方公里，市区人口229.1万人。全市有48个民族，语言除通用的汉语普通话外，方言主要为北方方言区的江淮官话。 年，全市实现地区生产总值2630亿元，增长12%。财政总收入500.96亿元，增长25%；一般预算收入218.08亿元，增长30%。城市居民人均可支配收入24700元，增长13.5%；农民人均纯收入11200元，增长18.5%。全市总体上全面建成小康社会。 2012年，预计地区生产总值增长11%。财政一般预算收入增长20%。固定资产投资增长20%。研发投入占地区生产总值比重达到2.1%。城市居民人均可支配收入增长13%，农民人均纯收入增长15%。居民消费价格指数不高于全省平均水平。城镇登记失业率控制在4%以内。 国务院首批公布的24座历史文化名城之一，全国文明城市，国家森林城市，国家卫生城市，国家园林城市，中国首批优秀旅游城市，全国生态建设示

范市，国家城市信息化试点城市，国家环保模范城市，联合国人居奖，中国人居环境奖。 市树：柳树、银杏市花：琼花、芍药市歌：《茉莉花》 市民精神：开放、创新、精致、优雅 城市精神：崇文尚德、开明开放、创新创造、仁爱爱人 城市特色：人文、生态、精致、宜居 已有近2500年的建城史，兴盛于汉代，繁盛于唐代，鼎盛于明清，曾是我国东南地区政治、经济、文化的重要都会，世界对外贸易和经济交往的四大口岸之一，国内最大的盐运、漕运的集散中心，清朝康熙年间世界人口超过50万的10大城市之一。“腰缠十万贯，骑鹤上扬州”便是当时“富甲天下”的写照。 扬州文化底蕴深厚，留下了李白、白居易、欧阳修、苏轼、郑板桥、朱自清等大批名人雅士的足迹。扬州八怪、扬州园林、扬州玉器、扬州漆器、扬州戏曲、扬州评话、扬州书院、扬州雕版印刷、扬州剪纸等，是扬州古代文化的象征，也是古老的东方文化的具体体现。目前已有扬州古琴、雕版印刷、扬州剪纸三个世界级“非遗”项目和扬剧、清曲、评话、弹词、玉雕、漆艺、剪纸、雕版印刷等16个国家级“非遗”项目。

江苏省扬州市2020年中考语文试卷 (解析版)

江苏省扬州市2020年中考语文试卷 一、积累运用（31分） 1．初中即将毕业，班级开展“岁月如歌--我们的初中生活”语文综合性学习活动。 【老师寄语】 你们中间若有人坐着轿子、吹着和煦的风去过千座山，看过千种风景，这样的学生我不欣赏；没有一座山是他真正认识的，千种风景也会①______．我欣赏这样的学生：他在登山时流过汗，②______，这就胜过你们对千种风景的一知半解。我说的山，是指你被荆棘伤过、在山路上跌倒过，采过上面的花，最后在山顶迎着风nà喊的山。 （1）给加点字注音或根据拼音写汉字。 和煦 nà喊 （2）横线①处填入短语最恰当的一项是 A．浮光掠影 B．刻骨铭心 C．转瞬即逝 D．根深蒂固 （3）横线②处填入句子最恰当的一项是 A．即便只看过一种风景，他也做好了去登所有山的准备 B．即便只登过一座山，他也做好了去了解所有风景的准备 C．如果只看过一种风景，他也做好了去登所有山的准备 D．如果只登过一座山，他也做好了去了解所有风景的准备 （4）以下直接解释“老师寄语”含义的一项是 A．要想欣赏最美的风景，就要去攀登最高最险的山。 B．享乐是进取的敌人，要想获得成功，就必须甘于寂寞。 C．“学则须疑”，学习过程中，要敢于怀疑，善于质疑。 D．只有亲身实践，历经磨砺，才能体验收获真知的快乐。 2．【学生感言】 以下感言中对文学作品内容理解不完全正确的一项是 初中三年，我们阅读了很多文学作品，收获满满；A．读《蒹葭》，我们领略了金秋拂晓、清露为霜，瑟瑟秋风、苇丛起伏，茫茫秋水、清澈澄明的空灵意境之美；B．读《鱼我

所欲也》，我们感动于孟子不为名利左右，坚守本心，舍生取义的情怀和担当；C．读《刘姥姥进大观园》，我们折服于曹雪芹高超的写作技巧，能于一席一饭之间，抓住瞬间，描绘出众多人物的反应，营造出强烈的喜剧效果；D．读《假如生活欺骗了你》，我们理解了普希金含蓄的劝告：其实没什么好忧愁的，只要保持积极乐观的心态，生活中所有的困难都将不复存在。 3．【致敬师长】 您是勤劳的耕耘者，经年累月，使我们荒寂的心原上撒满希望的种子；您是长明的灯塔，久久伫立，把我们从无边的暗夜引向光明；您是平静的港湾，温情脉脉，目送我们驶向远方。老师，谢谢您!我们将用汗水浇灌希望的种子，让它萌发生长；我们将常常拂拭自己的心灵，不让灰尘遮蔽真理的光芒；，。 （1）修改语段中画线的病句。（写出修改意见即可） （2）根据语境，补齐语段空缺处的内容。 4．【腹有诗书】 默写。 （1）静以修身，。（诸葛亮《诚子书》） （2）采菊东篱下，。（陶渊明《饮酒＜其五＞》） （3），长河落日圆。（王维《使至塞上》） （4）会当凌绝顶，。（杜甫《望岳》） （5）鸡声茅店月，。（温庭筠《商山早行》） （6）回首向来萧瑟处，归去，。（苏轼《定风波》） （7）中国秉持“人类命运共同体”的理念，推进新冠肺炎疫情防控国际合作，充分展现了“，”的大国担当。（在《礼记?礼运》中选句填写） 5．【时刻警醒】 读如图题为“拉”的漫画，完成任务。 （1）简要说明画面内容。（3分）