化学盐的制备与性质

化学盐的制备与性质

化学盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。它们广泛存在于我们周围的自然界和人工合成物中，具有多种重要的性质和应用。本文将探讨化学盐的制备方法以及它们的性质。

一、化学盐的制备方法

化学盐的制备方法多种多样，下面将介绍几种常见的制备方法。

1. 直接相互反应法

直接相互反应法是最常见的制备化学盐的方法之一。它通过将两种或多种反应物直接混合反应，生成所需的化学盐。例如，氯化钠可以通过将氯气和金属钠直接反应而成。

2. 酸碱中和法

酸碱中和法是制备无机盐的常用方法。它是通过酸与碱之间的中和反应生成盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应可以得到硫酸钠和水。

3. 氧化还原反应法

氧化还原反应法也是制备化学盐的重要方法之一。它是通过氧化剂和还原剂之间的反应生成盐。例如，氯气和氢气反应可以生成氯化氢。

二、化学盐的性质

化学盐具有多种性质，下面将介绍它们的一些重要性质。

1. 熔点和沸点

化学盐的熔点和沸点因其组成元素的不同而有所差异。一般来说，无机盐的熔点和沸点较高，而有机盐的熔点和沸点较低。

2. 溶解性

化学盐的溶解性是指在特定条件下溶解于水或其他溶剂中的能力。有些盐具有良好的溶解性，如氯化钠，可以在水中迅速溶解。而有些盐的溶解性较差，如碳酸钙，只能在高温下溶解。

3. 导电性

化学盐在溶液中具有良好的导电性。这是因为当化学盐溶解时，阳离子和阴离子会分离并在溶液中自由移动，形成电流。这也是为什么溶液中的盐水能够导电的原因。

4. 化学反应性

化学盐具有一定的化学反应性。它们可以与其他物质发生化学反应，产生新的化合物。例如，氯化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢。

5. 应用

化学盐在生活中有广泛的应用。例如，氯化钠被用作食盐，碳酸钙被用作建筑材料，硫酸铁被用作蓄电池等。

三、结论

化学盐的制备与性质是化学研究中重要的内容。通过不同的制备方法可以得到各种化学盐，它们具有不同的性质和应用。了解化学盐的制备方法和性质有助于我们更好地理解和应用这些化合物。

九年级科学盐的制取

盐的制取 教学目标: 1.6.3 盐的制取 1.6.5 实验探究——碱和盐的性质 附加：酸碱盐中的综合计算题 教学重点 1.6.3 盐的制取 1.6.5 实验探究——碱和盐的性质 教学难点 附加：酸碱盐中的综合计算题 教学内容: 一、除杂 （一）知识梳理 1、概念：将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物 质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。 2、问题：化学中分离与除杂有什么区别？ 答案：除杂是除去杂质；分离则需要得到两种纯净的物质，要求比除杂高。分离可以是除杂的一个步骤，也就是说除杂包括分离、分离是除杂的一种物理手段。 3、除杂的方法可大致分为两类：物理方法和化学方法。 4、物理方法： 1)过滤法：用来除去可溶物和不溶物。常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多数的 碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例1．辨别下列可溶物和不溶物。 Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、Fe(OH)2不溶 Fe(OH)3不溶、Ca(NO3)2可溶、MgCO3微溶 FeCO3不溶、CuCO3不溶、Ag2CO3不溶 例2．请述说除去KCl固体中MnO2杂质的过程：。 答案：溶解、过滤、蒸发 2)结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如KNO3；少数固 体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为“缓升型”，如NaCl ；极少数固体物质的溶解度 随湿度的升高而减小，曲线为“下降型”，Ca(OH)2。利用不同物质溶解性随温度变化的不同， 可以结晶分离物体。 例3.下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. KNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 答案：B，除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然 后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为 晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液 中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重 结晶或再结晶。 3)磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的，如铁粉和硫粉、铜粉和铁粉。 4)洗气法：气体中混有杂质，将混合气体通过一种试剂，之后可以将杂质去掉。 例4．用洗气法除去括号内的气体杂质。 H2(H2O) : ；H2(CO2) : 。 答案：浓硫酸，氢氧化钠溶液。例如氢气里含有水，用浓硫酸除去，装浓硫酸的瓶子就叫洗

化学盐的制备与性质

化学盐的制备与性质 化学盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。它们广泛存在于我们周围的自然界和人工合成物中，具有多种重要的性质和应用。本文将探讨化学盐的制备方法以及它们的性质。 一、化学盐的制备方法 化学盐的制备方法多种多样，下面将介绍几种常见的制备方法。 1. 直接相互反应法 直接相互反应法是最常见的制备化学盐的方法之一。它通过将两种或多种反应物直接混合反应，生成所需的化学盐。例如，氯化钠可以通过将氯气和金属钠直接反应而成。 2. 酸碱中和法 酸碱中和法是制备无机盐的常用方法。它是通过酸与碱之间的中和反应生成盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应可以得到硫酸钠和水。 3. 氧化还原反应法 氧化还原反应法也是制备化学盐的重要方法之一。它是通过氧化剂和还原剂之间的反应生成盐。例如，氯气和氢气反应可以生成氯化氢。 二、化学盐的性质 化学盐具有多种性质，下面将介绍它们的一些重要性质。 1. 熔点和沸点 化学盐的熔点和沸点因其组成元素的不同而有所差异。一般来说，无机盐的熔点和沸点较高，而有机盐的熔点和沸点较低。

2. 溶解性 化学盐的溶解性是指在特定条件下溶解于水或其他溶剂中的能力。有些盐具有良好的溶解性，如氯化钠，可以在水中迅速溶解。而有些盐的溶解性较差，如碳酸钙，只能在高温下溶解。 3. 导电性 化学盐在溶液中具有良好的导电性。这是因为当化学盐溶解时，阳离子和阴离子会分离并在溶液中自由移动，形成电流。这也是为什么溶液中的盐水能够导电的原因。 4. 化学反应性 化学盐具有一定的化学反应性。它们可以与其他物质发生化学反应，产生新的化合物。例如，氯化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢。 5. 应用 化学盐在生活中有广泛的应用。例如，氯化钠被用作食盐，碳酸钙被用作建筑材料，硫酸铁被用作蓄电池等。 三、结论 化学盐的制备与性质是化学研究中重要的内容。通过不同的制备方法可以得到各种化学盐，它们具有不同的性质和应用。了解化学盐的制备方法和性质有助于我们更好地理解和应用这些化合物。

酸碱盐化学性质总结

酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 （1） 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属） ↑+=+24 42H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H F e C l H C l Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+22 2H M g C l H C l Mg （3） 金属氧化物+酸→盐+水 O H F e C l H C l O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H C a C l H C l C a O 222+=+ O H C u S O SO H CuO 24 42+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 24 4222)(+=+ O H A l C l H C l OH Al 23333)(+=+ O H M g C l H C l OH Mg 22222)(+=+ （5）盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+2 22 3 2CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+2242423 2CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24 422 +↓=+ ↑++=+2 23CO O H NaCl HCl NaHCO 33 H N O A g C l H C l A g N O +↓=+ 二、 碱的化学的性质 （1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 （碱必须是可溶或微溶性的碱） O H CaCO OH Ca CO 23 22 )(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 2322 2+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ （3） 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ （4） 盐+碱→新盐+新碱

化学实验合成无机盐

化学实验合成无机盐 无机盐是化学实验中常见的产物之一，通过合成无机盐，可以进一步深入了解无机化学的性质和反应过程。本文将介绍几种常见的合成无机盐实验，并详细描述实验步骤、反应机理以及实验注意事项。 一、硫酸铜的合成 硫酸铜是一种常见的无机盐，可通过合成的方式得到。合成硫酸铜的实验步骤如下： 实验步骤： 1. 取适量的铜粉放入烧杯中。 2. 加入适量的浓硫酸，搅拌均匀。 3. 将烧杯置于加热设备中，进行加热。 4. 观察烧杯中的反应过程，当溶液颜色变为蓝色时停止加热。 5. 待溶液冷却后，可得到硫酸铜晶体。 反应机理： 铜和硫酸反应生成硫酸铜的反应方程式如下： Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑ 注意事项： 1. 在操作过程中要注意安全，避免硫酸的溅溢和直接接触皮肤。

2. 加热时要注意火源的控制，避免反应溶液的沸腾溢出。 3. 可在反应过程中不断搅拌，以促使反应更加均匀。 二、氯化钠的合成 氯化钠是我们日常生活中常见的盐类，可以通过合成的方式来制备。具体实验步骤如下： 实验步骤： 1. 取适量的氢氧化钠固体放入烧杯中。 2. 加入适量的盐酸，搅拌均匀。 3. 观察烧杯中气体的释放情况，当气体停止释放时停止搅拌。 4. 将溶液过滤，得到氯化钠的晶体。 反应机理： 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的反应方程式如下： NaOH + HCl → NaCl + H2O 注意事项： 1. 盐酸是一种腐蚀性较强的溶液，操作时需戴上防护眼镜和手套。 2. 加入盐酸时要缓慢搅拌，以避免溅溢发生。 3. 实验结束后要洗净实验设备，以防发生化学反应。 三、硫化氢铵的合成

无机盐的制备与性质

无机盐的制备与性质 无机盐是由无机化合物中的阳离子和阴离子组成的化合物，它们广 泛应用于医药、农业、工业等领域。本文将探讨无机盐的制备方法以 及其性质。 一、无机盐的制备 无机盐的制备方法多种多样，下面将介绍几种常见的制备方法： 1. 直接反应法：将两种或更多的无机物直接反应生成无机盐。例如，将氯化钠和硫酸反应可以得到氯化钡： NaCl + H2SO4 → BaCl2 + H2O 2. 氯化物置换法：通过某些反应将一个阳离子与另一个阳离子置换，形成新的无机盐。例如，将氯化钠和硫酸铜反应可以得到氯化铜：2NaCl + CuSO4 → 2NaSO4 + CuCl2 3. 溶液析出法：通过溶液中某些物质的析出得到无机盐。例如，将 氯化铅溶液中加入硫化氢可以得到硫化铅： PbCl2 + H2S → PbS + 2HCl 4. 氧化还原法：通过氧化反应或还原反应制备无机盐。例如，将二 氧化硫与氧化钙反应可以得到硫酸钙： SO2 + CaO → CaSO4

以上是几种无机盐的制备方法，通过这些方法可以制备出各种不同 的无机盐。 二、无机盐的性质 无机盐具有多种性质，下面将介绍其中几个重要的性质： 1. 溶解性：无机盐在水中的溶解性是其重要的性质之一。一些无机 盐具有良好的溶解性，例如，氯化钠、硫酸铵等，而另一些无机盐溶 解性较差，例如，碳酸钙、磷酸钙等。溶解性的大小会直接影响无机 盐在水中的应用。 2. pH值：无机盐的溶液具有一定的酸碱性。有些无机盐的溶液呈 酸性，例如，硫酸、氯化氢等，而另一些无机盐的溶液呈碱性，例如，氢氧化钠、碳酸钠等。pH值的不同也会影响无机盐的应用。 3. 热稳定性：无机盐的热稳定性是指在一定温度下是否能保持稳定。有些无机盐在高温下会分解或失去结晶水，例如，硫酸亚铁可以在加 热后失去结晶水并形成硫酸铁。 4. 化学反应性：无机盐在一些化学反应中表现出不同的性质。例如，氯化银在光照下会发生光化学反应，生成银。 无机盐的性质多种多样，不同的无机盐具有不同的性质和用途，进 一步的研究可以发现更多有关无机盐性质的信息。 结论

六年级化学实践了解常见盐的制备

六年级化学实践了解常见盐的制备六年级化学实践：了解常见盐的制备 化学实践是一种重要的学习方法，通过参与实验活动，学生能够深 入了解化学知识，培养科学思维和实践能力。在六年级的化学实践中，我们将学习如何制备常见盐，进一步认识盐类化合物的性质和应用。 本文将介绍几种常见盐的制备方法，并重点讲解氯化钠和硫酸铜的制备。 一、氯化钠的制备 氯化钠是我们日常生活中常见的盐之一，它可以通过以下步骤来制备： 步骤一：准备材料 首先，我们需要准备一些氯化钠的原料，包括食盐（氯化钠）和稀 盐酸。另外，还需要一些实验器材，如试管、烧杯、酒精灯等。 步骤二：配制食盐溶液 将适量的食盐溶解在适量的蒸馏水中，搅拌均匀，得到食盐溶液。 步骤三：制备氯气 将食盐溶液倒入烧杯中，再加入适量的稀盐酸。用酒精灯加热，观 察烧杯中有无气泡产生。如果有气泡冒出，即表示生成了氯气。 步骤四：制备氯化钠

继续加热烧杯，使产生的氯气通过一根冷凝管，并连接到另一个烧杯中。在冷凝管的较低处放置冷却装置，使氯气冷凝成液体，并收集在烧杯中。这样，我们就得到了氯化钠。 二、硫酸铜的制备 硫酸铜是一种蓝色晶体，常用于实验室中的化学实验和工业制品的生产中。以下是硫酸铜的制备方法： 步骤一：准备材料 需要准备的材料包括铜粉、稀硫酸和蒸馏水。同时，还需要实验器材，如烧杯、试管、移液管等。 步骤二：反应制备 将适量的铜粉放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸。用试管将烧杯装水浴中进行加热，观察反应的进行情况。铜粉与硫酸反应生成硫酸铜的蓝色溶液。 步骤三：结晶析出固体 将生成的硫酸铜溶液倒入一个干净的容器中，慢慢蒸发水分，直至溶液变得浓缩。浓缩到一定程度后，会出现蓝色的固体结晶，即为硫酸铜。 通过以上实践步骤，我们可以实际操作并亲身体验常见盐的制备过程。在实验中我们不仅能够观察到物质的转化和反应过程，还能够了解盐类的性质和用途。

2020年中考科学压轴专题04 碳酸盐制备与性质探究(学生版)

专题04 碳酸盐制备与性质探究 【考点1】碱变质问题 【例1-1】.某兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时,发现瓶口有白色粉末状物质,该小组质疑该NaOH溶液可能已变质,于是进行了如下探究 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度? 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【猜想与假设】 【探究过程】 （1）结合操作Ⅰ和Ⅰ ,猜想________正确。 （2）加入过量BaCl2溶液的目的是________。 （3）若将BaCl2溶液换为Ba(OH)2溶液是否可行,判断并简述理由________。 （4）【反思交流】 NaOH溶液易与空气的CO2反应而变质,故应注意密封保存。 如果氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质,常加入适量________(选填“BaCl2或Ba(OH)2)

【变式1-1】实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体,某兴趣小组对该固体的变质情况进行探究。 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何? 【查阅料】氢氧化钠在空气中容易变质,但不会转化为NaHCO3。 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅰ；固体部分变质。 以上猜想是否严谨,并说明理由________。 【进行实验】小丽同学为了验证猜想Ⅰ进行实验：取少量样品于烧杯中,加足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此她得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,理由是________。 【拓展提升】小组同学称取一定质量的样品,按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验,实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数(二氧化碳密度已知)。下列关于该实验装置的说法正确的是________。 A．若没有加入植物油,测定结果会偏小 B．广口瓶中的植物油和水必须装满,否则结果偏小 C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接 【变式1-2】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅰ：全部是Na2CO3;猜想Ⅰ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 （1）若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是________ ,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是________.该反应的基本反应类型为________. （2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为________(填化

化学九年级下册盐知识点

化学九年级下册盐知识点 一、盐的概念和特性 盐是由酸和碱反应生成的化合物，具有晶体结构和一定的物理 化学性质。盐可以分为无机盐和有机盐两种类型。无机盐是由无 机酸和无机碱反应生成的，有机盐则是由有机酸和有机碱反应生 成的。 二、盐的命名和表示方法 无机盐的命名主要根据其组成成分进行命名，常见的命名方式 有两种：一种是酸根离子+金属离子的命名方式，例如氯化钠；另 一种是酸根离子+非金属离子的命名方式，例如硫酸铜。 有机盐的命名则主要根据其酸根离子和阳离子进行命名，如乙 酸钠。 在化学式表示盐时，一般将阳离子写在前面，阴离子写在后面，中间用一个连字符连接，例如NaCl代表氯化钠。 三、常见的盐及其用途

1. 氯化钠（NaCl）：普通食盐的主要成分，用于调味和食品加工。 2. 硫酸铜（CuSO4）：用作杀菌剂、防腐剂，也可用于制备蓝 晶石颜料。 3. 硝酸银（AgNO3）：常用于制备镜子、摄影胶片，也可用作 药剂和杀菌剂。 4. 碳酸钠（Na2CO3）：常用于制备玻璃、肥皂、洗涤剂等工 业产品。 5. 硝酸钾（KNO3）：用作制火药、肥料以及烟花爆竹中的氧 化剂。 四、盐的化学性质 1. 盐的溶解性：大部分盐在水中可以溶解。溶解时，盐会解离 成阳离子和阴离子。 2. 盐的电离性：盐在水中可以电离为带电的离子，成为电解质。

3. 盐的pH值：酸性盐和碱性盐的水溶液具有明显的pH值，而中性盐的水溶液pH值接近于7。 五、盐的制备方法 1. 酸碱中和法：通过酸和碱的反应生成盐和水的方法来制备盐。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠。 2. 直接合成法：将元素直接反应生成盐的方法。例如，氯气与 铝反应生成氯化铝。 3. 氧化还原法：通过氧化反应或还原反应生成盐的方法。例如，硫化氢与氧气反应生成硫酸铜。 六、盐的性质与生活中的应用 1. 调味品和食品加工：盐在食品中起到调味的作用，使食物更 加美味可口。 2. 食品保存：食盐可以用于食品的腌制和防腐，延长食品的保 鲜期。

常见盐的性质和用途

1、氯化钠： 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 化学性质： 能和硝酸应溶液反应： NaCl + AgNO 3 === AgCl↓ + NaNO 3 用途： （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的凝固点，防止路面结冰）（4）农业上用NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（ 0.9% NaCl溶液） Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 2、碳酸钠： 俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。 化学性质 （1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。 （2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO 2↑ （3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH) 2 + Na 2CO 3 === BaCO 3↓+ 2NaOH （4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl 2 +Na 2CO 3=== BaCO 3↓+ 2NaCl CaCl 2 +Na 2CO 3=== CaCO 3↓+ 2NaCl 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 3、碳酸氢钠： 俗称小苏打。白色粉末、易溶于水 化学性质： （1）和稀盐酸反应NaHCO 3 + HCl === NaCl + H2O + CO 2↑（2）受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3 +H2O + CO 2↑ 用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多 4、碳酸钙： 白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分 化学性质： （1）和稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑ 用途：补钙剂、建筑材料 5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒 , 不能用于烹调食物。 二、粗盐提纯 1、实验步骤及实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅转移玻璃棒 2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。 转移固体 要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。 分析： 除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，

氢氧化钠和盐酸

氢氧化钠和盐酸 氢氧化钠和盐酸是化学中两种非常重要的化学物质，它们在实验室和生产中都有广泛的应用。在本文中，我们将介绍氢氧化钠和盐酸的性质、制备方法和应用等方面的内容，以便更好地了解它们。 一、氢氧化钠 1.性质 氢氧化钠又叫做苛性钠，是一种无色透明的固体，有强烈的腐蚀性，能与水分解生成氢氧化钠溶液。氢氧化钠的密度较大，为2.13 g/cm^3，熔点为318℃，沸点为1390℃。在高温下，氢氧化钠会分解成氧化钠和水蒸气。 2.制备方法 氢氧化钠的制备主要有以下方法： （1）氢氧化钠电解法。利用电解方法，将氯化钠在氯碱电解槽中电解，可以得到氢氧化钠和氯气。反应式如下： 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2↑

（2）碳酸钠法。将碳酸钠加入煤焦油中，在高温下加热分解，可以得到氢氧化钠和二氧化碳。反应式如下： Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO↑ Na + H2O → NaOH + H2↑ 3.应用 氢氧化钠在实验室和生产中都有广泛应用，主要有以下几种用途： （1）用于制备其他化学物质。氢氧化钠可以用于制备纤维素、糖、乳酸、硫酸铜等。 （2）用于污水处理和废水处理。氢氧化钠可以用于中和酸性废水，净化污水、改善水质等。 （3）用于清洗和消毒。氢氧化钠可以用于清洗果蔬、餐具、地板等，还可以用于消毒医疗器械、手术室等。 二、盐酸

1.性质 盐酸是一种无色、易挥发的液体，在常温下为强酸，能与水放热反应，制成的气体有刺激性气味。盐酸密度较大，为1.18 g/cm^3，熔点为-26℃，沸点为-85℃。盐酸的沸点较低，因此易蒸发。 2.制备方法 盐酸的制备方法有以下几种： （1）氯化氢水溶液。将氢气和氯气混合，放置在紫外灯下进行反应，反应生成氯化氢气体，然后将气体通入水中，就可以得到盐酸水溶液。 （2）氯化合成法。将氯气通入饱和盐酸水中，反应生成氯化氢气体，然后回收气体，就可以得到盐酸。 3.应用 盐酸在生产和实验室中都有广泛的应用，主要有以下几种用途：

化学盐的化学性质知识点

化学盐的化学性质知识点 盐的组成：由金属离子或nh4+和酸根离子组成 化学性质 金属+盐→新盐+新金属 酸+盐→ 新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→ 新盐+新盐 金属+盐→新盐+新金属 反应条件： 参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前; 参与反应的盐必须是可溶性盐。只有同时满足这两个条件，才能进行置换反应。 特别注意： 对于化学性质极为活跃的金属，如“钾、钙和钠”，与盐溶液的反应更为复杂。一般不属于置换反应，后排的金属不能从盐溶液中被置换。 如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。 2na+2h2o==2naoh+h2↑ 2naoh+cuso4==cuoh2↓+na2so4 总反应：2Na+CuSO4+2H2O==cuoh2↓ + Na2SO4+H2↑ 酸+盐→新酸+新盐 反应条件： 参加反应的酸必须可溶于水。 参与反应的盐也应溶于水。如果不溶于水，则必须溶于酸。 当反应物条件符合以后，再考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件。具体反应条件说明如下：

1参与反应的酸：通常使用强酸HCl、H2SO4和HNO3制备弱酸H2CO3和H2S。弱酸不能制备HCl、H2SO4和HNO3等强酸，也就是说，HCl、H2SO4和HNO3等强酸不能从H2CO3制备。例如，MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2的出现↑ Na2S+2HCl==2nacl+H2S↑ 强制弱反应满足这一条件和发生复分解反应的条件。而H2CO3+CaCl2和H2CO3+MgSO4不能发生化学反应，不能得到HCl和H2SO4。 强酸和强酸也可以相互制取，例如：用hcl可以制取hno3如： agno3+hcl==agcl↓+hno3;用h2so4可以制取hcl如：bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl，原因是符合复分解反应发生的条件生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀agcl、baso4。 2参与反应的盐：可使用可溶性盐或不溶性盐。然而，当化学反应中有沉淀时，参与反应的盐必须溶解在水中，否则反应很难进行。 例如：agno3+hcl==agcl↓+hno3 Bano32+H2SO4==BaSO4↓ + 2hno3能产生化学反应。 而caco3+h2so4、agcl+h2so4、baco3+h2so4等物质混合，反应一般不能进行。【原因是以caco3+h2so4为例：如果caco3和h2so4可以发生反应生成caso4、h2o和co2气体，表面上看是符合复分解反应发生的条件，但是由于caso4微溶于水，生成较多时可以产生沉淀，该沉淀可以覆盖在反应物caco3固体的表面，阻碍反应继续进行。所以该反应实际上不能发生。同理agcl+h2so4、baco3+h2so4也不能发生反应。】 特别注意： 酸和盐的反应，初中化学只要求掌握 h2co3是由HCl、h2so4、hno3和碳酸盐反应制备的。碳酸盐是可溶和不可溶的，但当碳酸盐不可溶时，新的盐必须溶解在水中，否则反应很困难。例如，BaCO3+H2SO4、 Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3+H2SO4等不能反应 2生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀agcl、baso4包括生成微溶的caso4、ag2so4的反应。即掌握agno3和hcl、agno3和h2so4、bacl2和h2so4、bano32和h2so4、cacl2和h2so4、cano32+h2so4等的反应 碱+盐→ 新碱+新盐 反应条件： 反应物：参与反应的碱和盐必须溶于水。 2生成物：当反应物条件符合以后，要求生成物一般至少有一种是沉淀，有时也可以是气体或水。即满足复分解反应条件 例如，2naoh+CuCl2==cuoh2↓ + 2nacl碱是沉淀

盐的化学组成成分

盐的化学组成成分 盐是一种普遍存在于自然界中的物质，在生活中被广泛应用。在化学上，盐指的是一 种由阴、阳离子相互作用形成的化合物。盐的化学组成成分涉及到离子的类型、数量以及 它们的相互作用。 一般而言，盐由金属离子和非金属离子组成。其中，金属离子是指具有阳性电荷的离子，常见的金属离子包括钠离子（Na+）、钾离子（K+）、镁离子（Mg2+）和铁离子（Fe3+）等。这些金属离子通常以离子键的方式与非金属离子结合。非金属离子是指具有阴性电荷 的离子，常见的非金属离子包括氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）和碘离子（I-）等。这些 离子通常以共价键或离子键的方式与金属离子结合。 盐的化学组成成分不仅涉及到离子的种类和数量，还涉及到离子之间的相互作用。离 子之间的吸引力主要来源于电荷之间的相互作用。对于离子键，通常是由正离子和负离子 的电荷相互吸引形成的。要形成稳定的离子晶格，需要满足离子键的两个重要条件：一是 离子的电荷大小差异越大，离子键越稳定；二是离子的尺寸要尽量相同，以便在晶格中紧 密堆积。 除了离子键，还有一种共价键的盐类化合物，主要是一些分子型盐，如硫酸铜（CuSO4）和硝酸铵（NH4NO3）等。对于这些化合物，由于它们的原子之间共用电子对形成共价键， 所以它们的稳定性取决于相邻原子的化学性质，如电负性等。与离子键相比，共价键的化 合物通常具有较低的熔点和沸点，并且常常是液体或气体状态。 总的来说，盐的化学组成成分主要有两个方面：一是金属离子和非金属离子的种类和 数量；二是离子键和共价键的结构特征和相互作用。这些成分决定了盐的化学性质和物理 性质，如溶解度、熔点、沸点、电导率等。在生活中，盐被广泛应用于食品加工、防腐、 消毒、纯化等领域。

实验九 重氮盐的制备及其反应

实验九 重氮盐的制备及其反应 一、实验目的 1．掌握重氮化反应的原理和重氮盐的制备方法 2．掌握放氮反应的原理和操作方法 3．掌握偶合反应的原理及偶氮化合物的制备方法 二、实验原理 重氮盐通常是伯芳胺在过量无机酸（常用盐酸和硫酸）的水溶液中与亚硝酸钠在低温作用而制得： ArNH 2NaNO 2HX ArN 2+X -H 2O NaX 低温++2+2+ 在制备重氮盐时，应注意以下几个问题： ⑴ 严格控制在低温。重氮化反应是一个放热反应，同时大多数重氮盐极不稳定，在室温时易分解，所以重氮化反应一般都保持在0~5℃进行。但芳环上有强的间位取代基的伯芳胺，如对硝基苯胺，其重氮盐比较稳定，往往可以在较高的温度下进行重氮化反应。 ⑵ 反应介质要有足够的酸度。重氮盐在强酸性溶液重比较不活泼；过量的酸能避免副产物重氮化合物等的生成。通常使用的酸量要比理论量多25%左右。 ⑶ 避免过量的亚硝酸。过量的亚硝酸会促进重氮盐的分解，会很容易和进行下一步反应所加入的化合物（例如叔芳胺）起作用，还会使反应终点难于检验。加入适量的亚硝酸钠溶液后，要及时用碘化钾淀粉试纸检验反应终点。过量的亚硝酸可以加入尿素来除去。 ⑷ 反应时应不断搅拌。反应要均匀地进行，避免局部过热，以减少副产物。 制得的重氮盐水溶液不易放置过久，要及时地用于下一步的合成中。 最常见的重氮盐的化学反应有下列两种类型： ⑴ 作用时放出氮气的反应。在不同的条件下，重氮基能被氢原子、羟基、氰基、卤原子等所置换，同时放出氮气。例如，桑德迈耳（Sandmeyer ）反应： ArN 2+Cl - CuCl 过量浓盐酸ArCl +N 2 在实际操作中，往往将先制备的、冷的重氮盐溶液慢慢地加到冷的氯化亚铜的浓氢卤酸溶液 中去，先生成深红色悬浮的复盐。然后，缓缓加热，使复盐分解，放出氮气，生成卤代芳烃。 ⑵ 作用时保留氮的反应，其中最重要的是偶合反应。例如重氮盐与酚或叔芳胺在低温时作用，生成具有Ar —N=N —Ar ＇结构的稳定的有色偶氮化合物。重氮盐与酚的偶合，一般在碱性溶液中进行，而重氮盐与叔芳胺的偶合，一般在中性或弱酸性溶液中进行。 偶合反应也要控制在较低的温度下进行，要不断地搅拌，还要控制反应介质的酸碱度。 1．重氮化反应 ArNH 2NaNO 2HCl(或H 2SO 4) ArN 2+X -NaX H 2O ++++低温 重氮盐的制备方法有两种：反法和正法。 反法：

食盐的化学式

食盐的化学式 食盐，又称氯化钠，是一种常见的无机化合物。它的化学式为NaCl，由钠离子和氯离子组成，是一种盐类化合物。下面，我将详细介绍食盐的化学式。 一、食盐的结构 食盐是一种具有离子晶体结构的化合物。它的晶体结构为面心立方结构，每个钠离子被六个氯离子包围，每个氯离子被六个钠离子包围。这种离子晶体的结构稳定，导电性能很好。 二、食盐的化学式 食盐的化学式为NaCl，其中Na表示钠元素，Cl表示氯元素。它由一个钠离子和一个氯离子组成。钠离子的化学式为Na+，它失去了一个电子，变成了带正电荷的离子。氯离子的化学式为Cl-，它获得了一个电子，变成了带负电荷的离子。 三、食盐的物理性质 食盐是一种白色的晶体，在常温下是固体，无味。它的熔点为801℃，沸点为1413℃，密度为2.165 g/cm³。在水中溶解度高，每100 mL水中可溶解

36 g，是一种良好的溶剂。食盐也是一种良好的导电电解质，在水中能够完全离解，形成Na+和Cl-离子。 四、食盐的制备方法 食盐的制备方法很多，以下是比较常用的几种： 1. 海水蒸发法 将海水放置在浅盘中，通过太阳能蒸发，浓缩海水，直至晶体析出，再通过分离、洗涤、干燥等步骤得到食盐。 2. 坑道采矿法 将盐湖或海岸地区的含盐岩石通过挖掘、采集等方式得到原料，再通过磨碎、溶解、挥发等步骤得到食盐。 3. 改良盐场法 采用小布面积、大蒸发度、高盐筛法，通过盐田直接生产纯净食用盐。 以上几种方法都是经过多次工序处理得到纯净食盐。

五、食盐的用途 食盐是人类生活中必不可少的物质之一，广泛应用于食品、医药、化妆品等领域。 1. 调味品 食盐具有增加食品口感的作用，是大多数菜肴的必备调味品。 2. 绿色蔬菜的保鲜 将绿色蔬菜用食盐水泡一下，可有效地保鲜，延长其保质期。 3. 美容护肤 食盐具有去角质、清洁皮肤的功效，可作为化妆品使用。 4. 医药 食盐可用于治疗一些疾病，如高血压等。

食盐的分子式

食盐的分子式 食盐的分子式为NaCl，它是由钠离子和氯离子组成的化合物。食盐是一种常见的无机化合物，具有多种重要的应用和功能。本文将详细介绍食盐的组成、性质、制备方法以及主要的应用领域。 一、食盐的组成和结构 食盐的分子式为NaCl，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。钠离子带有正电荷，氯离子带有负电荷，它们通过电荷的吸引力结合在一起形成离子晶体。食盐的晶体结构为立方晶系，每个钠离子都被六个氯离子包围，每个氯离子也被六个钠离子包围，形成紧密排列的晶格结构。 二、食盐的性质 1. 物理性质：食盐是一种无色晶体，呈盐味，可溶于水。其溶解度随温度的升高而增加。 2. 化学性质：食盐在常温下相对稳定，不与空气中的氧气或水反应。但在高温下会分解为氯气和金属钠。此外，食盐也可与其他化合物发生反应，如与酸反应生成盐酸。 三、食盐的制备方法 1. 真空蒸发法：将含有食盐的海水或盐湖水置于真空下蒸发，使水分蒸发，留下食盐。 2. 晒盐法：将盐水倒入浅盐田中，经过阳光的照射和风的吹拂，水

分逐渐蒸发，最终得到食盐。 3. 矿石提炼法：通过开采盐矿石，经过破碎、洗涤、浸提等工艺，提取出食盐。 四、食盐的应用领域 1. 食品加工：食盐是调味料中最重要的一种，用于增加食品的咸味。同时，食盐还具有抑制微生物生长的作用，可用于食品保鲜。 2. 化学工业：食盐是制取氯气、盐酸和其他化学品的原料。氯气广泛应用于制取塑料、消毒剂、农药等。 3. 医药领域：食盐被用于制备多种药物，如生理盐水、盐酸药物等。 4. 冶金工业：食盐可用于炼钢和铸造过程中的脱硫、脱酸等操作。 5. 除雪融冰：在寒冷地区，食盐被用于除雪融冰，因为其与冰有良好的溶解性，可以加速冰的融化。 食盐的分子式为NaCl，它由钠离子和氯离子组成。食盐具有多种重要的应用和功能，包括食品加工、化学工业、医药领域、冶金工业以及除雪融冰等。了解食盐的组成和性质，对于我们更好地理解和应用食盐具有重要意义。

化学上盐的定义及其制备分类

化学上盐的定义及其制备分类 化学上盐的定义 盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。 酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐;络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。 通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐(英语：Molten salt)及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。 化学上盐的制备 盐可以通过化学反应而制备，包括有： 盐基与酸，例如NH3+HCl→NH4Cl 金属与酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2 金属与非金属，例如Ca+Cl2→CaCl2 碱与酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O 酸与碱性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O 盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐(另见：溶解平衡)， 例如Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq) 化学上盐的分类 单盐 碱式盐

碱式盐是盐类的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有氢氧根或氧离子的盐类;也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。含羟基的碱式盐又称为羟基盐，可视为金属离子、氢氧根及阴离子合成的盐类，如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)、碱式氯化镁(Mg(OH)Cl)等为羟基盐。 含氧基的碱式盐称为氧化盐，可视为金属离子、氧离子(O2-)及阴离子合成的盐类。如碱式碳酸铋(Bi2O2(CO3))即为氧化盐。 正盐 正盐是一盐类的一种，既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性，(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的'盐为正盐。生成正盐的反应。 酸式盐 酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如磷酸)的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。 要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。 合盐 ·复盐 复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类，属于化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中广泛存在，如明矾就是天然而有广泛应用的复盐。 · 络盐

初中化学常见的盐知识点总结

初中化学常见的盐知识点总结 初中化学常见的盐知识点总结 本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在时要注意把握规律，联系实际。 1. 氯化钠（NaCl）： （1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。 （2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。 （3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。 2. 碳酸钠（Na2CO3）： （1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。 （2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。 （3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。 3. 硫酸铜（CuSO4）： （1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O晶体是蓝色的，受热易分解。用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。 （2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。 4. 潮解、风化、结晶水合物的概念： （1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。 （2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。 （3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结

高中化学 盐的性质及化学方程式

盐的性质及化学方程式 盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 盐的性质有盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。盐与盐反应，生成另外两种盐等。 盐的物理性质 •盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。 • (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含F e2+的溶液一般为浅绿色，含F e3+的溶液一般为黄色。 •(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，

其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、 (NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质 ⑴盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐 反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。 Cu + 2AgNO3==== Cu（NO3）2+ 2Ag Fe + CuSO4==== FeSO4+Cu 注意：①单质铁与溶液发生置换反应时总是生成二价亚铁盐。②K、Na、Ca 是很活泼的金属，投入盐溶液中不置换金属，而是与水起置换反应生成氢气。 ⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。例 HCl + AgNO3==== AgCl↓+ HNO3 ⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。例 CuSO4+ 2NaOH ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4 ⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。例 NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 •盐的化学性质: •(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例 如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu •规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将 后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。

常见的盐及盐的性质

常见的盐及盐的性质 一. 本周教学内容 常见的盐及盐的性质 二. 重点难点 盐的化学性质 三. 知识要点 1. 以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO42－的盐统称硫酸盐，含K＋的盐统称钾盐。 ※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。如：KAl(SO4)2硫酸铝钾，KAl(SO4)2•12H2O俗称明矾。 注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO2（亚硝酸钠）、BaCl2、CuSO4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。 3. 盐的物理性质 常温下大多为固体，在水中溶解性不同。 常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。 4.

[例1] 现有Na 、O 、S 、H 四种元素，按要求组合元素完成下列题目： ① 碱性氧化物 ② 酸性氧化物 、 ③ 碱 ④ 无氧酸 ⑤ 含氧酸 、 ⑥ 酸式盐 ⑦ 正盐 。 解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。在题给元素中可组成2SO ， 3SO ，O H 2三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在 金属氧化物中，O Na 2为碱性氧化物。碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH ，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为32SO H ，42SO H ；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为S H 2；正盐有 42SO Na 、32SO Na 和S Na 2三种；酸式盐有4NaHSO 、3NaHSO 和NaHS 三种。 答案：① O Na 2 ② 2SO ，3SO ③ NaOH ④ S H 2 ⑤32SO H ，42SO H ⑥ 4NaHSO (或 3NaHSO 、NaHS ) ⑦ 42SO Na （或32SO Na 、S Na 2） [例2] 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ） 甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 2CO 乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾 解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。A ：硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B ：盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C ：氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应； D ：2CO 与乙组各物质均不能反应。所以只有B 正确。 答案：B [例4] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ） A. KOH B. AgNO 3 C. CuSO 4 D. Fe 解析：题目所给选项中A 、B 、D 均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H 2O ， AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3，Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 各产物中只有HNO 3可与石灰石反应：2HNO 3+CaCO 3=Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O ，所以选 B 。 答案：B 【模拟试题】 1. 纯碱属于（ ） A. 碱 B. 碱性氧化物 C. 碱式盐 D. 正盐