高中历史必修一思维导图 (1)

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近代中国反侵略求民主的潮流

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现代中国的政治与外交

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现代世界政治格局的演变时空定位

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高一历史必修一的思维导图 夏、商、西周的政治制度 一、夏商的政治制度 1.从禅让到王位世袭 约公元前2070年，禹建立夏，我国开始有了早期国家政治制度。禹死后，其子启即位，原始社会的禅让制被王位世袭制所取代。 2.王权具有神秘色彩 统治者把自己的行为说成是天的意志，国家大事通过占卜方式来决定。 3.初步建立从中央到地方的行政管理制度 中央设相、卿士等，地方设侯、伯。 二、西周的政治制度 1.等级森严的分封制 (1)目的： 拱卫周王室，进行有效统治，巩固奴隶制国家政权(“封建亲戚，以藩屏周”)。 (2)内容： ①分封对象——周王把王畿以外的土地和人民授于王族、功臣、古代帝王的后代，让他们建立诸侯国，拱卫王室。 ②被封诸侯的义务——要服从周王的命令、镇守疆土、随从作战、交纳贡赋、朝觐述职。 ③被封诸侯的权利——职位世袭、对卿大夫再分封、设置官员、建立武装、征派赋役。

①加强了周天子对地方的统治; ②开发边远地区，扩大了统治区域; ③形成对周王室众星捧月一般的政治格局; ④周成为一个延续数百年的强国; ⑤西周贵族集团形成了森严的等级序列，周天子具有至尊权威，国家政权趋向严密。 (4)局限： 受封诸侯在各自领地内享有相当大的独立性，为王权衰落和诸侯割据埋下隐患。 (5)瓦解： 西周后期，王权衰弱，分封制受到破坏(根本原因在于封建经济生产方式的产生，这一生产方式使诸侯势力日益壮大)。 战国时诸侯国变法废分封、行县制。秦统一后在全国范围内建立郡县制，分封制瓦解。 2.血缘关系维系的宗法制 (1)定义： 用父系血缘关系的亲疏来维系政治等级、巩固国家统治的政治制度。(用规定宗族内嫡庶系统的办法，来确立和巩固父系家长在本宗族内的地位，以保证王权的稳定。) (2)目的： 加强统治秩序，解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾 (3)内容： 继承制;确立严格的大宗、小宗体系;家国政治

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高一历史必修一的思维导图 从高中历史学习现状来看,许多学生感到比较乏味,尤其是记不住历史知识，这时可以采用思维导图，这对学生的学习有很多的帮助。下面小编精心整理了高一历史必修 一的思维导图，供大家参考，希望你们喜欢! 高一历史必修一的思维导图欣赏 高一历史必修一知识复习提纲 夏、商、西周的政治制度 一、夏商的政治制度 1.从禅让到王位世袭 约公元前2070年，禹建立夏，我国开始有了早期国家政治制度。禹死后，其子 启即位，原始社会的禅让制被王位世袭制所取代。 2.王权具有神秘色彩 统治者把自己的行为说成是天的意志，国家大事通过占卜方式来决定。 3.初步建立从中央到地方的行政管理制度 中央设相、卿士等，地方设侯、伯。 二、西周的政治制度 1.等级森严的分封制 (1)目的： 拱卫周王室，进行有效统治，巩固奴隶制国家政权(“封建亲戚，以藩屏周”)。 (2)内容： ①分封对象——周王把王畿以外的土地和人民授于王族、功臣、古代帝王的后代，让他们建立诸侯国，拱卫王室。 ②被封诸侯的义务——要服从周王的命令、镇守疆土、随从作战、交纳贡赋、朝 觐述职。

③被封诸侯的权利——职位世袭、对卿大夫再分封、设置官员、建立武装、征派赋役。 (3)作用： ①加强了周天子对地方的统治; ②开发边远地区，扩大了统治区域; ③形成对周王室众星捧月一般的政治格局; ④周成为一个延续数百年的强国; ⑤西周贵族集团形成了森严的等级序列，周天子具有至尊权威，国家政权趋向严密。 (4)局限： 受封诸侯在各自领地内享有相当大的独立性，为王权衰落和诸侯割据埋下隐患。 (5)瓦解： 西周后期，王权衰弱，分封制受到破坏(根本原因在于封建经济生产方式的产生，这一生产方式使诸侯势力日益壮大)。 战国时诸侯国变法废分封、行县制。秦统一后在全国范围内建立郡县制，分封制瓦解。 2.血缘关系维系的宗法制 (1)定义： 用父系血缘关系的亲疏来维系政治等级、巩固国家统治的政治制度。(用规定宗族内嫡庶系统的办法，来确立和巩固父系家长在本宗族内的地位，以保证王权的稳定。) (2)目的： 加强统治秩序，解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾 (3)内容： 继承制;确立严格的大宗、小宗体系;家国政治 (4)影响： ①形成了等级森严的政治制度，保证了贵族在政治上的垄断和特权地位，也有利于统治集团内部的稳定和团结。 ②宗法关系有利于凝聚宗族，防止内部纷争，强化王权，把“国”与“家”密切的结合在一起。 (5)宗法制与分封制的关系：

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高中地理必修一思维导图 第一章 行星地球 一、描述地球所处的宇宙环境，运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 地 球 在 宇 宙 中 的 位 置 二、阐述太阳对地球的影响： 1、太阳辐射对地球的影响： 在宇 宙中的位置 不同级别 的天体系统 地球宇宙中的位置（自己描述） 太阳系的 普通行星 与其他行星运动特征比较 与其他行星结构特征比较 太阳系的特殊形星 （存在生命的行星） 地球所处的宇宙环境很安全 具有适宜的温度条件 具有适合生物生存的大气条 地球上有液态水

太阳主要成分是_氢___和氦，表面温度为_6000K_，太阳能量的来源是：核聚变；其能量以电磁波的形式释放出来。太阳辐射能由赤道向两极逐渐减少。

对地球的影响：太阳辐射是地球的主要能量来源，它可以维持地表温度，是促进地球上的水、大气、生物活动和变化的主要动力，可以影响人类的生产和生活，提供煤炭、石油等化石燃料，还可以通过人为转化形成其它形式的能量。 2太阳活动对地球的影响： 太阳活动最主要的类型是黑子和耀斑。它们是太阳活动的重要标志， 分别出现在太阳大气层的光球和色球，其活动周期为 11 年， 它们同步起落体现了太阳活动的整体性。 太阳活动对地球的影响主要有1、扰动电离层，影响无线短波通讯、2、扰乱地球磁场，引起“磁暴”现象、3、出现极光、4、引起自然灾害。 三、分析地球运动的地理意义 1、比较自转公转

公转自西向 东 北逆南 逆 一个恒星 年 规律：近日点（ 1 月初）较快， 远日点（ 7 月初）较慢

2、地球自转的意义 （1）晨昏线：昼夜半球的分界线。晨昏线的判断方法顺着地球自转方向：由昼入夜叫昏线，由夜入昼叫晨线。在此线上太阳高度是____0_____度。 如下图中，ab为昏线，bc为晨线 （2）时间计算：东加西减。（加减） 地方时：因经度不同而不同的时刻（同一经度上，地方时相等）。经度每相差15度，地方时相差一小时，经度每相差1度，时间相差 4分钟。 例如：600E为10时，则800E为 11时20分 时区：为了统一标准，国际上把 15个经度划分为一个时区，全球划分为24个时区。 区时：各时区的都把本区的中央经线的地方时作为全区使用的时刻，相邻时区相差 1小时。

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只供学习与交流运 动的描述参考系:用来参考的物体 时刻和时间间隔 路程是物体运动轨迹的长度 位移的物理量来表示物体的位置变化速度矢量，表示物体运动的快慢 公式：v=△x/△t 单位：m/s 平均速度:物体在时间间隔△t 内的平均快慢程度 瞬时速度:物体在时刻的速度 速率:瞬时速度的大小 加速度矢量，速度的变化与发生这一变化所用时间的比值 公式a=△v/△t 单位：米每二次方秒 在直线运动中，如果速度增加，加速度的方向与速度的方向相 同;如果速度减小，加速度的方向与速度的方向相反 匀变速直线运 动速度与时间V=v 0+at 图像：一条倾斜的直线位移与时间X=v 0+at 2图像：抛物线 速度与位移V 2-v 02 =2ax 匀变速直线运动的基本公式以及其推论都适用于自由落体运动，加速度 a 取g 相 互作用力，矢量，单位：牛顿，简称牛，符号 N 重力G=mg 重力不但有大小，而且有方向，方向 :竖直向下重心:物体各部分受到的重力作用集中于一点 均匀物体重心的位置只跟物体的形状有关质量分布不均匀的物体，重心的位置，除了跟物体的形状有关外，还跟物体内质量的分布有关 四种相互作用力：万有引力、电磁相互作用、强相互作用、弱相互作用 弹力形变：物体在力的作用下，形状或体积会发生改变弹性形变：有些物体在形变后撤去作用力时能恢复原状如果形变过大，超过一定限度，撤去作用力和物体不能完全恢复原来的形状，这个限度叫做弹性限度 弹力：发生形变的物体，由于恢复原状，对与它接触的物体会产生力的作用 胡克定律弹簧发生弹性形变时，弹力的大小 F 跟弹簧伸长的长度x 成正比 F=kx k 称为弹簧的劲度系数单位：牛顿每米 摩擦力方向总是沿着接触面，并且跟物体相对运动趋势的方向相反 只要受推力物体与地面间没有产生相对运动，静摩擦力的大小，就随着推移增大而增大，并且推力保持大小相等 0＜F ≤F max 静摩擦力 滑动摩擦力 方向总是沿着接触面，并且跟物体的相对运动方向相反 F=μF N μ是比例常数，叫做动摩擦因素

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生物 生物类型 生命活动 基本特征 说明 SARS 病毒 非细胞生物 侵入肺细胞 繁殖 病毒要在活细胞中繁殖 草履虫 单细胞生物 运动与分裂 运动与繁殖 单细胞生物具有生命的基本特征。(衣藻、酵母菌等) 人 多细胞 生殖发育 繁殖生长发 育 多细胞生物的生命活动是从一个细胞开始的，其生长和发育也是建立在细胞的分裂和分化基础上的 人 多细胞 缩手反射 应激性 反射等神经活动需要多种细胞的参与 人 多细胞 免疫 应激性 免疫作为机体对入侵病原微生物的一种防御反应，需要淋巴细胞的参与 类别 原核细胞 真核细胞 细胞大小 较小 较大 细胞核 无成形的细胞核，无核膜，无核仁，无染色体 有成形的真正的细胞核，有核膜、核仁和染色体 细胞质 有核糖体 有核糖体、线粒体等，植物细胞还有 叶绿体和液泡 生物类群 细菌、蓝藻、支原体 真菌、植物、动物 第一章 走进细胞 走进细胞 从生物圈到细胞 生命活动离不开细胞 生命系统的结构层次 组织：由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起的细胞群 器官：不同的组织按照一定的次序结合在一起而构成器官 系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在起而构成系统 个体：由各种器官(植物)或系统(动物和人)协调配合共同完成复杂的生命活动的生物。单细胞生物是由一个细胞构成的生物体。 种群：在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群。 群落：在一定的自然区域内，所有的种群(生物)组成一个群落。 生态系统：生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体 生物圈：由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共同组成 细胞的多样性和统一性 观察细胞(显微镜的使用) 原核细胞与真核细胞 低倍镜的视野大(小)，通过的光多(少)，放大倍数小(大)； 物镜放大倍数小(大)，镜头较短(长) 显微镜放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数 先用低倍镜观察清楚，把要放大观察的移到视野中央，再换高倍镜观察 看到物像是倒像，因而物像移动的方向与实际材料(装片)移动方向相反 主要内容：(1)细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他 细胞共同组成的整体的生命起作用。(3)新细胞可以从老细胞中产生 细胞学说 从学说的建立过程可以领悟到科学发现具有以下特点： 1、 科学发现是很多科学家的共同参与，共同努力的结果 2、 科学发现的过程离不开技术的 3、 科学发现需要理性思维和实验的结合 4、 科学学说的建立过程是一个不断开拓、继承、修正和发展的过程 细胞：细胞是生物体结构和功能的基本单位啊

整合高中化学人教版必修一4.1无机非金属材料的主角硅思维导图及试题 含答案

第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 【思维导图】 【微试题】 1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B 2.在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（） A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2

【答案】D 3.下列有关物质性质的应用正确的是( ) A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】A 4.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥的HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃ SiHCl 3＋H 2； ③SiHCl 3与过量的H 2在1 000℃～1 100℃反应制得纯硅。 已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 _______________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点 57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______________________________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是() a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液 【答案】 （1）SiO2+2C Si+CO↑（2）分馏(或蒸馏)蒸馏 （3）①浓H2SO4使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②D中应有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl ③排尽装置中的空气④b d 【解析】本题以晶体硅的制备为背景考查硅及其化合物的性质及综合分析能力。(1)制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C Si+CO↑ (2)由题目所给数目可知，相关物质的沸点明显不同，故可采用蒸馏的方式进行SiHCl3的提纯。 (3)由于SiHCl3能与H2O强烈作用，所以A装置中制备的H2，必须经B干燥，液体干燥剂可选浓 H 2SO4。为使H2与SiHCl3SiHCl3C装置需加热。由制备步骤③可知，D中发生的反应为SiHCl3+H2Si+3HCl显然反应一段时间后D中应有固体硅生成，由于反应温度高，普通玻璃在高温下会软化，故不能采用普通玻璃。由于SiHCl3在空气中会自燃，且Si易被空气中的氧气氧化，所以除把握好③中所给关键处，还需排尽装置中的空气。若含微量的铁，则与盐酸反应后的溶液中应含Fe2+,则需再加入氧化剂和

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第一章 走进细胞 走进细胞 从生物圈到细胞 生命活动离不开细胞 生命系统的结构层次 组织：由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起的细胞群 器官：不同的组织按照一定的次序结合在一起而构成器官 系统：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在起而构成系统 个体：由各种器官(植物)或系统(动物和人)协调配合共同完成复杂的生命活动的生物。单细胞生物是由一个细胞构成的生物体。 种群：在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群。 群落：在一定的自然区域内，所有的种群(生物)组成一个群落。 生态系统：生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体 生物圈：由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共同组成 细胞的多样性和统一性 观察细胞(显微镜的使用) 原核细胞与真核细胞 低倍镜的视野大(小)，通过的光多(少)，放大倍数小(大)； 物镜放大倍数小(大)，镜头较短(长) 显微镜放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数 先用低倍镜观察清楚，把要放大观察的移到视野中央，再换高倍镜观察 看到物像是倒像，因而物像移动的方向与实际材料(装片)移动方向相反 主要内容：(1)细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成。(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他 细胞共同组成的整体的生命起作用。(3)新细胞可以从老细胞中产生 细胞学说 从学说的建立过程可以领悟到科学发现具有以下特点： 1、 科学发现是很多科学家的共同参与，共同努力的结果 2、 科学发现的过程离不开技术的 3、 科学发现需要理性思维和实验的结合 4、 科学学说的建立过程是一个不断开拓、继承、修正和发展的过程 细胞：细胞是生物体结构和功能的基本单位啊

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氯 溴 碘 及 其 氧 化 物 氯气工业制法：电解饱和食盐水（电解池）氧化还原反应： 氯气实验室制法：4HCl(浓）+MnO?=加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O 除杂：先通过饱和食盐水（HCl ），再通过浓硫酸（H2O ）溴：深红色液体，易挥发 尾气处理：NaOH 溶液吸收水中为橙黄色，CCl4和苯中为橙红色 氯气性质：与金属反应：Na （白烟），Cu （棕黄烟），Fe （FeCl3棕褐烟）碘：紫黑色固体，易升华 与非金属反应：H2（苍白色火焰，白雾产生）水中为棕黄色，CCl4和苯中为紫红色 与碱反应NaOH （NaCl ，NaClO,H2O ）氧化性：Cl2>Br2>I2 次氯酸的性质：弱酸性（:HClO?H++ClO-）、漂白性、溴、碘离子检验：1.加Cl2,再加入CCl4 不稳定性（2HClO=光照=2HCl 十O2↑）、强氧化性（消毒、杀菌）下层紫红色为碘离子，橙黄色为溴离子 漂白粉（Ca （ClO)2和CaCl2）变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2.加入AgNO3和HNO3溶液 2HClO=光照=2HCl 十O2↑黄色沉淀为碘离子，淡黄色沉淀为溴离子 物质分类 Na ：银白色，密度小于水 钠的性质：与O2反应（4Na+O2==2Na2O （白色）2Na+O2=燃烧=Na2O2（淡黄色）） 与水反应（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）：浮溶游响红 Na20性质：与酸反应：Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 与酸性氧化物反应：Na2O +CO2===Na2CO3 与水反应：Na2O +H2O=2NaOH Na2O2的性质：与酸性氧化物反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 与水反应：2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na 的制备：2Na Cl(熔融)=通电=2Na +Cl2↑ Na 的用途：制备Ti ；快中子反应堆的热交换剂（Na ，K 合金）；植被钠光灯（黄色） Na 及其化合物 Na2CO3和NaHCO3比较 碱性：NaCO3>NaHCO3鉴别方法2：:NaHCO3不与CaCl2反应 与酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （较慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（较快） 强电解质：强酸，强碱，盐，用=号eg.HCl=H++Cl- 弱电解质：弱酸，弱碱，水，用?号eg.HClO?H++ClO- 易错离子方程式（强酸、强碱、可溶性盐拆，其余不拆）： 2H2O2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓ H+（少量）+CO32-=HCO3- 2H+（过量）+CO32-=CO2+H2O 分散系 离子反应 电解质和非电解质区别 接离子反应 赤铁矿：Fe2O3红棕色 磁铁矿：Fe3O4黑色 黄铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2 高炉炼铁：C+O2=△=CO2 CO2+C=高温=2CO Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2Cu 的化学性质： CaCO3=高温=CaO+CO2↑不与H+反应生成H2 CaO+SiO2=高温=CaSiO3Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe ，Cu 的应用：Fe3+的化学性质（黄色）： Fe2O3（铁红）：红棕色，作颜料强氧化性：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ FeSO4：补Fe 剂，抗氧化剂，净水剂2Fe3++Fe==3Fe2+ FeCl3：净水剂特性：Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3(血红色) CuSO4:消毒Fe2+的化学性质（浅绿色）： Fe 的化学性质：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 与非金属反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Fe2+检验：先加入KSCN ，无现象，再加入Cl2，变为血红色 Fe+S=点燃=FeSFe2+和Fe3+共存时Fe2+检验：加入酸性高锰酸钾褪色 与H+反应生成H2加入NaOH 后先有白色沉淀，再变为灰绿色，再变为红褐色 主要方程式：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑ 镁的性质：2Mg+CO2=点燃=2MgO （白色）+C Mg+N2=点燃=Mg3N2 镁的应用：炮火，镁铝合金做航天材料，MgO 可用于耐磨材料 镁的提取 与 应Fe 、Cu 的获取及其应用 铁三角 含硅化合物与信息材料 Si 在自然界以SiO2，硅酸盐等化合物存在水晶中SiO2的含量很高，沙子和硅藻土中SiO2很少 Si 的性质：很稳定常温下不与强酸，强氧化剂反应SiO2物理性质：无色透明晶体，硬度大，熔点高，不溶于水 亲F 性：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑用于做光导纤维做光学镜片石英砂锅 Si+O2=加热=SiO2（酸性氧化物）SiO2的化学性质：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(NaOH 不用玻璃塞) Si+Cl2=加热=SiCl4SiO2+CaOCaSiO3(炼铁造渣) Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H2↑不与水反应 Na2SiO3性质：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓特性：不与稀硫酸、HCl 反应 （水玻璃）Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SIO3↓SiO2+4HFSiF4↑+2H2O Na2SiO3＋2CO2（足量）＋2H2O=2NaHCO3＋H2SIO3↓Si ：深灰色固体，用于半导体和太阳能电池 硅酸不稳定：H2SiO3=加热=SiO2+H2O 主要原料 产品主要成分 水泥 黏土、石灰石、少量石膏 成分复杂主要是硅酸盐 玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 陶瓷 黏土 成分复杂主要是硅酸盐，SiO 2 工业制硅: 2C+SiO2==高温==2CO+Si(得到粗硅) Si+2Cl2=高温=SiCl4 2H2+SiCl4==高温==Si+4HCl(得到精硅) 二氧化硫的物理性质：区分SO2和CO2:1.品红； 无色、刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易溶于水2.酸性高锰酸钾；溴水 SO2的化学性质：酸雨：（1）2SO2+O22SO3 1）有酸性氧化物的通性SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3（2）SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2H2SO3+O2=2H2SO4 SO2（过量）+NaOH=NaHSO3加石灰石脱硫：CaCO3CaO+CO2↑ SO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OSO2+CaO=CaSO3 SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4 2）还原性（较强）：硫酸的制备：(1)沸腾炉S ＋O2SO2或4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3 a ：SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2)接触室：2SO2＋O2 催化剂 加热 2SO3 b ：使酸性KMnO4褪色(3)吸收塔：SO3+H2O=H2SO4 c:SO2+H2O2=H2SO4d.2SO2+O2+2H2O=2H2SO4实验室制二氧化硫：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(复分解反应) 3）漂白性（是指漂白有机色素）：SO2使品红褪色，加热后又变回红色（可用于检验SO2）Na2SO3在空气中变质：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 含硫化合物的性质和应用 浓硫酸性质：（1）吸水性:（2）浓H 2SO 4的脱水性： （3）浓硫酸的强氧化性： .a 、它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。 b 、Cu ＋2H2SO4(浓)=加热=CuSO4＋SO2↑＋2H2O c 、氧化非金属： C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 从铝土矿到铝合金 Al 的特别化学性质：Al(OH)3制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl （1）两性与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 与碱2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2）铝热反应：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 （3）常温下Al 或Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 Al2O3的两性：注意Al2O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3 1.与酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 生产生活中的含氮氧 工业制N2：分离液态空气（沸点：N2：-196℃O2:-183℃） 实验室制取N2：NH4Cl +NaNO2=加热=NaCl+2H2O+N2↑ 氮的氧化物：N2O ，NO ，N2O3，NO2（N2O4），N2O5 2NO2?)N2O4（NO2为红棕色） 雷雨发庄稼：N2+O2=闪电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 原理：NH3极易溶于水 其他极易溶于水的气体： HCl 、SO2、NO2 要使得Cl2、SO2喷出，将水改为NaOH 溶液 假如实验不用胶头滴管，则用手捂 喷泉实验

人教版化学必修二 思维导图 含答案

化学·必修2(人教版) 1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 答案:A 2．下列关于乙醇结构方面的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 答案:D 3．乙酸的结构简式是CH3COOH，其官能团是( ) A．－CH3B．－H C．－OHD．－COOH 答案:D 4．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是( ) A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．苯 答案:C 5．(双选题)关于冰醋酸的说法中正确的是( ) A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸是纯净的乙酸 C．冰醋酸是无色无味的液体 D．冰醋酸易溶解于水和乙醇 答案:BD 6．(双选题)能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质( ) A．碳酸氢钠溶液B．氢氧化钠溶液 C．水D．紫色石蕊试液 答案:AD 7．(双选题)水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸 答案:AB 8．有A、B、C、D、E、F6种有机物，它们是烃或者烃的衍生物，在一定的条件下可以有下图的转化关系：A可以氧化生成D，A的气体与相同条件下的一氧化碳的密度相同，B与氢氧化钠溶液共同煮沸可以得到物质C和无机盐G，在G的溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀产生，试推断各物质，写出其化学式： A：________；B：________；C：________；D：________；E：________；F：________；G：________。 答案:A：CH2===CH2B：CH3CH2Br C：CH3CH2OH D：CH3CHO E：CH3COOH F：CH3COOCH2CH3 G：NaBr

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高中地理必修一思维导图 第一章 行星地球 一、描述地球所处的宇宙环境，运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 地 球 在 宇 宙 中 的 位 置 二、阐述太阳对地球的影响： 在宇 宙中的位不同级别 的天体系 统 地球宇宙中的位置（自己描述） 太阳系 的 与其他行星运动特征比 与其他行星结构特征太阳系的特殊形 星 地球所处的宇宙环境很具有适宜的温度条件 具有适合生物生存的大 地球上有液态水

1、太阳辐射对地球的影响： 太阳主要成分是_氢___和氦，表面温度为_6000K_，太阳能量的来源是：核聚变；其能量以电磁波的形式释放出来。太阳辐射能由赤道向两极逐渐减少。 对地球的影响：太阳辐射是地球的主要能量来源，它可以维持地表温度，是促进地球上的水、大气、生物活动和变化的主要动力，可以影响人类的生产和生活，提供煤炭、石油等化石燃料，还可以通过人为转化形成其它形式的能量。 2太阳活动对地球的影响： 太阳活动最主要的类型是黑子和耀斑。它们是太阳活动的重要标志， 分别出现在太阳大气层的光球和色球，其活动周期为11 年， 它们同步起落体现了太阳活动的整体性。 太阳活动对地球的影响主要有1、扰动电离层，影响无线短波通讯、2、扰乱地球磁场，引起“磁暴”现象、3、出现极光、4、引起自然灾害。 三、分析地球运动的地理意义

1、比较自转公转 方向周期角速度线速度 自 转 自西向 东 北逆南 顺 一个恒星 日 一个太阳 日 除南北极点 外， 都是 15°/h 规律：纬度越低 速度越大，南北两 极点为0 公 转 自西向 东 北逆南 逆 一个恒星 年 规律：近日点（ 1 月初）较 快， 远日点（ 7 月初）较慢 2、地球自转的意义 （1）晨昏线：昼夜半球的分界线。晨昏线的判断方法顺着地球 自转方向：由昼入夜叫昏线，由夜入昼叫晨线。在此线上太阳高度是____0_____度。 如下图中，ab为昏线，bc为晨线

人教版化学必修二：第1章-思维导图【1】(含答案)名师优质资料

化学·必修2(人教版) 1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是() A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等 解析：12C18O和14N2的质子数和电子数相同均为14，而12C18O中子数为16，质量数为30，14N2的中子数为14，质量数为28。同温同压且体积相同的两种气体，其物质的量也相同，则其质子数和电子数相同，但质量数不同，故A项错误，C项正确；当原子数相等时，两种气体的物质的量相同。则其中中子数不同，B项错误；两种气体质量数不同，故当质量相等时，两种气体的物质的量不相同，则其质子数不相同，D项错误。 答案：C 2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是() A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 解析：Th元素的同位素含量不知道，所以其相对原子质量不能确定，B项错误；232Th可以转化为233U属于核裂变，不是化学变化，C 错误；230Th和232Th的核外电子排布相同，所以其化学性质相同，D 项正确。

答案：D 3.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是() A.13153I的化学性质与12753I相同 B.13153I的原子序数为53 C.13153I的原子核外电子数为78 D.13153I的原子核内中子数多于质子数 解析：53131I的原子序数＝质子数＝核外电子数＝53，质量数为131，中子数为131－53＝78，故C项错误。 答案：C 4．(2013·福建检测)下列叙述中正确的是() A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，共18个纵行 C．除短周期外，其他周期均有18种元素 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

人教版化学必修二思维导图含答案

人教版化学必修二思维导 图含答案 The latest revision on November 22, 2020

化学·必修2(人教版) 1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右图所示：下面判断正确的是( ) A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，其氢氧化物碱性逐渐减弱，故A项错，C项正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，故B项错；同周期最外层电子数逐渐增大，故D项错。 答案：C 2．(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，该氢化物应为NH3，则乙是N，甲是H；甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，且都是短周期元素，甲和丙同主族，则丙为Na，丁的

最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al。综上所述B错，单质的还原性：丙>丁>甲；C错，丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠，它们都是离子化合物。 答案：AD 3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析：周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。 答案：D 4．(2013·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A．非金属性：ZQ 解析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，说明R是F，则

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高中地理必修一思维导图 第一章行星地球 一、描述地球所处的宇宙环境，运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特 殊的行星。 地 球 在 宇 宙 中 的 位 置 二、阐述太阳对地球的影响： 1、太阳辐射对地球的影响： 太阳主要成分是_氢___和氦，表面温度为_6000K_，太阳能量的来源是：核聚变；其能量以电磁波的形式释放出来。太阳辐射能由赤道向两极逐渐减少。

对地球的影响：太阳辐射是地球的主要能量来源，它可以维持地表温度，是促进地球上的水、大气、生物活动和变化的主要动力，可以影响人类的生产和生活，提供煤炭、石油等化石燃料，还可以通过人为转化形成其它形式的能量。 2太阳活动对地球的影响： 太阳活动最主要的类型是黑子和耀斑。它们是太阳活动的重要标志， 分别出现在太阳大气层的光球和色球，其活动周期为 11 年， 它们同步起落体现了太阳活动的整体性。 太阳活动对地球的影响主要有1、扰动电离层，影响无线短波通讯、2、扰乱地球磁场，引起“磁暴”现象、3、出现极光、4、引起自然灾害。 三、分析地球运动的地理意义 1、比较自转公转 逆

2、地球自转的意义 （1）晨昏线：昼夜半球的分界线。晨昏线的判断方法顺着地球自转方向：由昼入夜叫昏线，由夜入昼叫晨线。在此线上太阳高度是____0_____度。 如下图中，ab为昏线，bc为晨线 （2）时间计算：东加西减。（加减） 地方时：因经度不同而不同的时刻（同一经度上，地方时相等）。经度每相差15度，地方时相差一小时，经度每相差1度，时间相差 4分钟。 例如：600E为10时，则800E为 11时20分 时区：为了统一标准，国际上把 15个经度划分为一个时区，全球划分为24个时区。 区时：各时区的都把本区的中央经线的地方时作为全区使用的时刻，相邻时区相差 1小时。 例如：本初子午线（中时区）为8时，则北京时间（东八区）为 16时，纽约（西五区）为 3时。

必修一思维导图(1)

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2019年人教版化学必修二：第4章-思维导图【1】(含答案)

化学·必修2(人教版) 本节知识图解

1.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（） A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 解析：A正确，碘离子被氧化成碘单质的过程是氧化还原反应；B正确，淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输；C正确，赤潮是赤潮藻在水体富营养化的特定环境条件下爆发性地增殖造成的；D 错误，海洋中所含金属元素离子主要有钙、钠、钾、钡、铁、锰等，但不含 Co、Au等，且选项中硼是非金属元素。 答案：D 2.下列实验目的可以达到的是（） A.电解熔融氯化镁制取金属镁 B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 解析：由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错。 答案：A 3.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（） A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料 C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵 答案：D 4.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有： （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①________________________________________________________________________ （写出离子方程式）；②3Br2＋3CO32－===BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；③BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是。 （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是（填一种）。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是（填序号）。 ①乙醇②四氯化碳③硝酸