高中化学推断题学霸总结一(含答案)-

高中化学推断题学霸总结一(含答案）

阳光老师：祝你学业有成

题号一总分

得分

一、推断题（本大题共30小题，共300.0分）

1.钠、氯及其化合物有如下转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，

常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

淡黄色物质M是___________，物质N是________。填化学式

与水反应的化学方程式为__________________________。

请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：

______________________________________________。

在点燃的条件下Fe与发生反应的现象为________________，反应的化学方程式为___________________________________。

写出物质N和反应生成HClO和的化学方程式：________________________________。

【答案】；NaClO；

；

金属钠浮在液面上，熔成一个光亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的响声，溶液中有红褐色沉淀生成；

剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟；；

。

【解析】

【分析】

以钠及其化合物来考查元素及其化合物，掌握钠及其化合物之间的相互转化，了解钠及其化合物的性质特征，考查学生对知识的应用能力，题目难度不大。

【解答】

由转化关系图和已知条件淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。可知：M为；N为NaClO。

由分析知淡黄色物质M是；物质N是NaClO。

故答案为：；NaClO；

与水反应生成NaOH，化学方程式为；

故答案为：；

金属钠投入溶液中，Na先与水剧烈反应，得到NaOH溶液和氢气，NaOH在与反应生成红褐色沉淀，现象：金属钠浮在液面上，熔成一个光亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的响声，溶液中有红褐色沉淀生成；

故答案为：金属钠浮在液面上，熔成一个光亮的小球，四处游动发出“嘶嘶”的响声，溶液中有红褐色沉淀生成；

在点燃的条件下Fe与发生反应的现象为剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟；反应的化学方程式为；

故答案为：剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟；；

物质NaClO和反应生成HClO和的化学方程式：

。

故答案为：。

2.现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间

能发生如下转化图中有些反应的产物和反应的条件没有标出。

已知：A的焰色反应为黄色。

请根据以上信息回答下列问题。

的化学式为____________，写出气体乙的两个重要用途：

_______________________。

写出下列反应的离子方程式：

反应______________________________。

反应______________________________。

反应______________________________。

【答案】；制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒任写两个，合理即可；

；；

【解析】

【分析】

本题考查无机综合推断，意在考查学生对基本知识的掌握和分析推理能力，掌握氯、铝、钠、铁单质及其化合物的性质是解题的关键。气体乙的颜色和A的焰色反应是本题的突破口。

【解答】

由A的焰色反应知A是Na，故甲是，D是NaOH；黄绿色气体乙是，气体丙是HCl，E是盐酸；由金属B能与NaOH溶液反应生成氢气，可知B为Al；盐酸和金属C 反应生成F，F能被氯气氧化生成G，则金属C为变价金属Fe，F为，G为，H为。

的化学式为Al；氯气的重要用途有制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒等，

故答案为：Al；制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒任写两个，合理即可；

反应为：；

反应为：；

反应为：。

故答案为：；；

。

3.现有失去标签的溶液、溶液、HCl溶液和溶液。为了确定

四瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序实验内容实验现象

无明显现象

有无色无味气体放出

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：

、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。

写出B与D反应的离子方程式：________________；写出B与C反应的离子方程式：________________。

【答案】溶液；HCl溶液；溶液；溶液

；

【解析】

【分析】

本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】

根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为溶液，

反应的离子方程式为，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为溶液，反应的离子方程式为，最后根据A与D 反应有白色沉淀生成，可确定A为溶液。

由上述分析可知，A为溶液、B为HCl溶液、C为溶液、D为

溶液。

溶液与溶液反应的离子方程式为，HCl 溶液与溶液反应的离子方程式为。

4.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：熔融

。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：

写出B与反应的离子方程式：_________________

与过量的反应的化学方程式为__________________

检验D中阳离子的实验方案是：_________________________________________将金属钠投入水中，所得溶液中溶质的质量分数为___用百分数表示

若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现___填沉淀颜色沉淀，该过程所发生的总反应的化学方程式为____________________________

【答案】；

；

取少量D于试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明含；

；

红褐色；。

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查物质的推断，侧重考查方程式书写和离子检验，推断物质并掌握计算的方法即可解答，难度不大。

【解答】

熔融，则A为金属钠，B为氯气，C为氢氧化钠，D为氯

化铁，E为碳酸钠，F为氯化钙，以此解答。

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：；

氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，化学方程式为：

；

检验铁离子的方法为：取少量D于试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明含；

金属钠物质的量为，投入水中，生成和，所得溶液中氢氧化钠质量为8g，溶液总质量为，溶质的质

量分数为；

金属钠投入到氯化铁溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，总的化学方程式为：

。

5.有4种易溶于水的白色固体A、B、C、D，分别由、、、、、

、、中的一种阳离子和一种阴离子组成同一种离子只存在一种物质中。某课外小组做了以下实验：

种白色固体各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B的溶液呈蓝色；

分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A的溶液中产生白色沉淀，C的溶液中有较多气泡产生，而D的溶液无明显现象。

根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。

写出下列反应的离子方程式。

：

_____________________________________________________________________；

气体：

______________________________________________________________。

【答案】；；

；。

【解析】

【分析】

本题考查无机物的推断，涉及离子反应与离子共存、离子检验等，关键是明确微粒之间发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力，熟练掌握元素化合物知识。

【解答】

四种盐溶液中只有B盐溶液呈蓝色，说明B含有为蓝色，由于不能与共存，故B中阴离子不能为；

四种盐溶液入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明A中含有，由于与、、不能共存，所以A盐为

盐溶液中有较多气泡产生，生成气体为二氧化碳，说明C盐中含有，而与、、均不共存，故C为，因此D盐中含有，由于

与不能共存，故D为，则B为。

根据上述分析，可知A为，D为，

故答案为：；；

与D反应离子方程式为：；

气体的反应离子方程式为：，

故答案为：；。

6.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：熔融

。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：

写出化学式：E________________，F_______________。

写出B和Fe反应的化学方程式：

_____________________________________________。B和Cu反应的实验现象：________________________________________________________。

与过量的反应的离子方程式为

_________________________________________。

将金属钠投入水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________用百分数表示，若所得溶液的密度为，该溶液的物质的量浓度为

_____________。用含的表达式表示

若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现____________填沉淀颜色沉淀，该过程所发生的总反应的化学方程式为________________________________。

【答案】；

；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

；

红褐色；

【解析】

【分析】

本题考查钠、氯及其化合物的性质、之间的转化，涉及化学方程式的书写，质量分数及相关计算，题目较简单。

【解答】

熔融，由A与B反应生成NaCl，B与Fe反应生成D，可知A为Na，B为；结合图中转化可知C为NaOH，E为，D为，

与氢氧化钙反应生成F为，E与F反应生成碳酸钙和NaCl，以此来解答。

化学式为；F的化学式为；

为，Fe能在氯气中点燃，生成，化学方程式为；Cu在氯气中点燃生成，实验现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；

与过量的反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；

金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程为

，将金属钠投入水中，反应生成8gNaOH，

，溶液的质量为，溶质的质量分数为

；若所得溶液的密度为，则溶液体积

，该溶液的物质的量浓度为

；

若把Na投入盛有的溶液中，Na与溶液中的水反应生成NaOH，与NaOH反应生成红褐色的沉淀；该过程所发生的总反应的化学方程式为

。

7.甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙在常温下为无色无味液体，丙

为常见的无色无味气体。它们有如图所示的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

甲为________填化学式；

乙和足量甲反应可生成________，丙和足量甲反应可生成________；

能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是________结合化学方程式描述原因。

【答案】

；

，HClO有漂白性

【解析】

【分析】本题考查了无机综合推断、钠及其化合物的相关知识，试题难度较易

【解答】

甲是淡黄色固体，推出甲为，乙常温下为无色无味的液体，乙为，丙为常见无色无味气体且能和过氧化钠反应，丙为，D为黄绿色气体，则D为，B为，A为NaOH，C为。

根据上述推断，甲为；

由可知，消耗，生成，由

可知，消耗生成；

，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色。

8.下图中，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化

合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

、A的化学式分别为________、________。

写出反应的化学方程式：________。

写出反应的化学方程式：________。

已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。

将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________。请写出A与水反应的离子方程式：________。

可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________用化学方程式表示。

【答案】

紫色试液先变红色，后又褪色

、 2HClO

【解析】

【分析】

本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。

【解答】

E 在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，F为，二者反应生成的G为常见的无色气体，则E为为，G为，B为NaOH。A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，而A与NaOH反应生成C、D与水，是和NaOH 的反应生成NaCl和NaClO，故A为。

由以上分析可知，G为，A为，

故答案为：；；

由以上分析可知，A为，B为NaOH，所以反应的化学方程式为：

，

故答案为：；

反应为过氧化钠和水的反应，化学方程式为：，故答案为：；

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式为

，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，

故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；；

氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为，在空气中与二氧化碳、水

反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为：

、2HClO，

故答案为：、2HClO。

9.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问

题。

写出A、C、F、G的化学式：

A.________；________；________；________。

检验D中阳离子的方法为____________________________________。

保存C溶液时要加固体A的原因是________________________。

写出下列转化的离子方程式：

：________________________________________。

：_________________________________________。

写出的化学方程式：___________________________________。

【答案】；；；；

取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含；

防止被氧化；

；

；

。

【解析】略

10.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最

广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

物质A的化学式为__________ F的化学式为______________

和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________________

和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________

投入盐酸中的离子方程式为__________________________________________【答案】；

白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe等元素单质及化合物性质与转化，物质的颜色及特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，题目难度中等。【解答】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味的气体C，则A为，B为NaOH，C为，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D 是具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe 反应得到E，E与反应得到白色沉淀H，则E为，H是，H 在潮湿的空气中得到M为，M与HCl反应生成W是。

由分析可知，物质A的化学式为，F化学式为，

故答案为：；；

和R在溶液中反应生成F的离子方程式为：

，

故答案为：；

和水反应生成B和C的离子方程式为：，故答案为：；

投入盐酸中的离子方程式：，

故答案为：。

11.有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原

子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

写出丙元素的元素符号：________。

写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式：

________________________________________________________________。

画出甲元素的原子结构示意图：________。

【答案】

【解析】

【分析】

本题主要考查核外电子排布规律，原子中相关数值及其之间的相互关系的相关知识，据此进行分析解答。

【解答】

甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素，

丙为氧元素，元素符号为O，故答案为：O；

甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH，在水中的电离方程式为：

，故答案为：；

甲为钠元素，原子结构示意图为：，故答案为：。

12.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最

广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

物质A的化学式为______，F化学式为______；

和R在溶液中反应生成F的离子方程式为______；

在潮湿空气中变成M的实验现象是______，化学方程式为______。

和水反应生成B和C的离子方程式为______，由此反应可知A有作为______的用途。

投入盐酸中的离子方程式______。

【答案】；

白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

；供氧剂

【解析】

【分析】

本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe等元素单质化合物性质与转化，物质的颜色及特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，题目难度中等。

【解答】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味的气体C，则A为，B为NaOH，C为，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D 是具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe 反应得到E，E与反应得到白色沉淀H，则E为，H是，H 在潮湿的空气中得到M为，M与HCl反应生成W是。

由分析可知，物质A的化学式为，F化学式为，

故答案为：；；

和R在溶液中反应生成F的离子方程式为：

，

故答案为：；

在潮湿空气中变成的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

；

和水反应生成B和C的离子方程式为：，由此反应可知A有作为供氧剂的用途，

故答案为：；供氧剂；

投入盐酸中的离子方程式：，

故答案为：。

13.有下列物质：溶液铜丝液态盐酸固

体酒精葡萄糖氧化钠熔融氯化钠

上述物质中，可导电的是__________________________ ．

上述物质中，属于非电解质的是_____________________ ．

上述状态下，属于电解质但不导电的是________________ ．

写出的电离方程式：_______________________________ ．

【答案】

【解析】

【分析】

本题考查了物质分类、物质组成，主要是混合物、碱性氧化物、到了方程式书写等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

【解答】

在溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，是混合物不是电解质；

铜丝是金属单质能导电，不是电解质；

液态HCl没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；

盐酸有自由移动的离子，导电，是混合物不是电解质；

固体没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；

在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；

酒精在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质

葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；

氧化钠没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；

熔融氯化钠有自由移动的离子，导电，是电解质；

上述物质中，可导电的是、、、；故答案为：、、、；

上述物质中，属于非电解质的是、、；故答案为：、、；

上述状态下，属于电解质但不导电的是、、；故答案为：、、；

写出的电离方程式：；故答案为：

。

14.钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

钠的熔点比铁的熔点_________填“高”或“低”。

将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

____________________________。

若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色。它们之间有下列转化关系：

将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为_________________________。

写出C的水溶液与D反应的离子方程式：

______________________________________。

在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：________________________。

【答案】低；

；

先变红后褪色；

；

【解析】

【分析】

该题主要考查了金属的性质，难度不大，解题时依据所学的金属的有关知识进行解答。【解答】

钠的熔点比铁的熔点低，故答案为：低；

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：

，故答案为：

；

、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性，则A为，B为，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，则D为变价金属，则D为Fe，所以E为，F为，由上述分析可知，A 为，B为，C为HCl，D为Fe，E为，F为，

将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸

使紫色石蕊试液变红，次氯酸钠使变红的石蕊试液褪色，故答案为：先变红后褪色；

的水溶液与D反应的离子方程式为：，故答案为：

；

将含有的水溶液加入Fe，反应的离子方程式为：，故答

案为：。

15.室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气

中燃烧会变成淡黄色粉末。在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的。请据图回答：

写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

写出下列反应的化学方程式：

反应

__________________________________________________________________。

反应

____________________________________________________________________。

物质A与硫酸铜溶液的反应方程式

__________________________________________。

实验室中保存少量单质A的方法是______________；回答A的一种用途______________；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是________．【答案】；；

2NaCl

2HCl；

保存在煤油中；高压钠灯，还原提取贵重金属，钠钾合金做核反应堆导热剂等；。【解析】

【分析】

该题主要考查钠及其化合物之间的相互转化以及方程式的书写，题目较为简单。

【解答】

室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气

中燃烧会变成淡黄色粉末，可得A、B、C分别为Na，，；

故答案为：Na，，

钠与氯气反应为：2NaCl，氢气与氯气的反应为：2HCl，钠与硫酸铜反应实质为钠与水先反应，再与硫酸铜发生复分解反应：

故答案为：；；

钠应保存在煤油中以防与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，钠可以用来做高压钠灯，还原提取贵重金属，钠钾合金做核反应堆导热剂等，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，氧元素为负一价。

故答案为：保存在煤油中；高压钠灯，还原提取贵重金属，钠钾合金做核反应堆导热剂等；。

16.有关物质的转化关系如下图所示部分物质和条件已略去。B、C、E是常见气体；

A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色

反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

的原子结构示意图为____________。

写出气体C的一种用途____________。

和D溶液反应的离子方程式为__________。

溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：__________。

人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式______。

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

高一化学易错题及典型题型完整版

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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液

(完整版)高中化学有机推断题解题策略及常见题型归纳

有机推断题解题策略及常见题型归纳 有机化学推断题是根据有机物间的衍变关系而设计的。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，如推断各有机物的结构特点和所含官能团、判断反应类型、考查化学方程式的书写、书写同分异构体等。 一、解题策略 解有机推断题的一般方法是： 1、找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。 2、寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。 3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。 4、根据加成所需22Br H 、的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。 5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 二、常见题型归纳 1、给出合成路线的推断题（即框图题） 此类题是最为常见的有机推断题。除题干给出新化学方程式、计算数据、实验现象和分子式或结构式外，大部分信息均集中在框图中。 解答这类题时，要紧紧抓住箭头上下给出的反应条件，结合题给信息，分析每个代号前后原子数、碳干和官能团变化情况，找准突破口。 例1 已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，如： 化合物A~E 的转化关系如图a 所示，已知：A 是芳香化合物，只能生成3 种一溴化合物；B 有酸性；C 是常用增塑剂；D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到）；E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图b 。

高中化学推断题眼总结

元素周期表 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

高一化学必修一易错题错题总结

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

重点高中化学推断题总结(经典+全)

重点高中化学推断题总结(经典+全)

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无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等

高中化学推断题经典

高中化学推断题经典 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

高中化学十道易错题

化学易错题 1．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H 2 SiO 3 ，在该溶液中可以大量共存的是离 子组是 A．K+、Na+、HCO 3－、NO 3 － B．Na+、SO 4 2－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO 42－、NO 3 － D．Ag+、K+、NO 3 －、Na+ 2．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－＝SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I 2 C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4 溶液： 2MnO 4－+5NO 2 －+6H＋＝2Mn2＋+5NO 3 －+3H 2 O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO 2 中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 ＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C．Y的氧化物是离子化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

高中化学推断题—必备知识点梳理

高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

高中化学推断题整理

高中化学推断题整理 氧化性单质的反应：主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题： 1. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e-=2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电对反应为： 酸性 O2+4H++4e-=2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电对反应相当重要，请务必熟记！ 2. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S（黑色）；②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N 2 3H2＋N2==2NH3。 3. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O2和2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。 4. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳： ①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。③反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2）； c. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O（不完全燃烧） 2H2S+3O2==2SO2+2H2O（完全燃烧） 5. 高中课本中简单提到了O3，O3是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成O2，如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，O3分子中一个氧原子是-2价，两个氧原子是+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。

高中化学必修一易错题分析

学习好资料 欢迎下载 高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析 本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%） 第6题考查学生离子方程式正误的判断。 解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成， 其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点 解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053 mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。 学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。 第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。错误较多的还是方程式的书写方面。

高中有机化学推断题解题方法和相关知识点全总结

有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结 一、常见有机物物理性质归纳 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其 中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水 混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收 挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测} 1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）

高考化学铁及其化合物推断题综合经典题附答案解析

高考化学铁及其化合物推断题综合经典题附答案解析 一、铁及其化合物 1．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是__。 （4）置换池中发生反应的离子方程式有__。 （5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。 （6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。 【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2沉降过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境 【解析】 【分析】 腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeCl2，通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。 【详解】 （1）腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2； （2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池； （3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤； （4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池； （6）Cl2有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。

高中化学推断题总结(经典+全) (1)

无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

高一化学必修一易错题错题总结

高一化学必修一易错题 错题总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al 2O 3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2 O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na 2O B 只有Na 2 O 2 C Na 2 O和Na 2 O 2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO 4 B HCl C BaCl 2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H 2O反应：Na + 2H 2 O ＝ Na+ + 2OH- + H 2 ↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H 2 ↑ C钠投入到CuSO 4 溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H 2 O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H 2 是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

高考化学铁及其化合物推断题-经典压轴题附答案

高考化学铁及其化合物推断题-经典压轴题附答案 一、铁及其化合物 1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。 请回答： （1）工业上制C用A不用H的原因______________________。 （2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量 ___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。 （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。 （4）写出E物质的电子式___________________。 （5）J与H反应的离子方程式为________________________。 （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。 【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe 大于 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】 形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2； （1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；