2019高考化学试题分类解析汇编--化学计算

2019高考化学试题分类解析汇编--化学计算

1.［2018·江苏化学卷8］设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B解析：此题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和考前须知。

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。

C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

2.［2018·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mo l 0 0.1

6

0.1

9

0.2

0.2

以下说法正确的选项是

A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,那么反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

C解析：此题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。

B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商〔Qc〕为0.02,K＞Qc,说明平衡向正反应方向移动。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。

D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，那么平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%

3.［2018·江苏化学卷16］(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO与NO2存在以下反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。假设n(NO)：n(NO)＞1：1,那么会导致；假设n(NO)：n(NO)＜1：1,那么会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。

【参考答案】

(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)

(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2

(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高

(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O

【解析】此题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。此题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。

【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。

4.［2018·江苏化学卷18］(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过以下实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。②准确量取2

5.00ml 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(1)室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：

。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

【参考答案】

(1)n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10－3mol

(2)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol·L－1×25.00mL)/1000mL·L－1=1.25×10－3mol

m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g

n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100mL)－0.355g－0.0425g]/18g·mol－1

=2.5×10－3mol

x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O

【解析】此题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。

【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。

5.［2018·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1

①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

③在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线

衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是

否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述

NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

的化学方程式为：

。

【参考答案】

(1)①a＋b

②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑

(2)①防止MgAl被空气氧化

②52mol

③Al

(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O

【解析】此题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。

【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。

6.［2018·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，那么还原产物可能是

A.M

B.M2+C、M3+D.MO2+

B【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，那么有：(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2，故B 选项正确。

7.［2018·海南化学卷7］NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是

A、在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C、1.0L的

0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A选项错；2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，B选项正确；因S2-离子会水解，使其数目小于0.1NA，C选项错；标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D选项错。

8.［2018·海南化学卷11］25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，那么以下关系一定正确的选项是

A、a=b

B、a>b

C、c(A-)=c(Na+)

D、c(A-)

C【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C选项正确。假设HA为强酸，那么a=b，假设HA为弱酸，那么应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。

9.［2018·海南化学卷13］(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答以下问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。

：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1

②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4反应的热化学方程式；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。

【答案】(1)5

(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

(3)2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1

(4)2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O

【解析】(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；

(2)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4+N2O4==3N2+4H2O，观察的两个热方程式可知，

②×2-①得：2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=△H2×2-△H1==-1048.9kJ·mol-1

(4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O。

10.［2018·海南化学卷14］(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

回答以下问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：

(2)过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)

【答案】(1)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；

(2)回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。

(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(4)4.0×10-11mol·L-1

【解析】(1)Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；

(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。

(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

(4)据KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+〕·[c(OH-)]3=4.0×10-38，pH=5那么c(OH-)＝10-9mol·L-1，可知c(Fe3+〕=4.0×10-11mol·L-1。

11.［2018·海南化学卷15］(9分)A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关

系如下：

回答以下问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0〔填“<”“>”“=”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0、003mol·L-1·s-1。，那么6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；假设反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：

A、压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时问改变

d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

【答案】(1)c(C)c(D)

c(A)c(B)<

(2)0.022mol·L-10.09mol80%80%

(3)c

(4)2.5

【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=c(C)c(D)

c(A)c(B)；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0。

(2)υ(A)=0.003mol·L-1·s-1，那么6s后A减少的浓度c(A)=υ(A)t=0.018mol·L-1，故

剩余的A 的浓度为0.2mol 5L -0.018mol ·L-1=0.022mol ·L-1；A 减少的物质的量为0.018mol ·L-1×5L=0.09mol ，根据方程式的系数关系，生成的C 的物质的量也为0.09mol 。

设830℃达平衡时，转化的A 的浓度为x ，那么： A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始浓度(mol ·L －1)0.040.1600

转化浓度(mol ·L －1)xxxx

平衡浓度(mol ·L －1)0.04－x0.16－xxx

有：x ×x

( 0.04－x)(0.16－x)=1，

解得x=0.032，故A 的转化率α(A)＝0.032 mol ·L －10.04 mol ·L －1×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。

(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a 、b 错；c(A)随反应的进行要减小，故c 可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C 和D 的物质的量永远相等，故d 错。

(4)反应“C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平

衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K=10.4=2.5。

12.［2018·海南化学卷16］(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如下图。

回答以下问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。(2)闭合K 开关后，a 、b 电极上均有气体产生、其中b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；

(3)假设每个电池甲烷通如量为1L(标准状况)，且反应完全，那么理论上通过电解池的电量为〔法拉第常数F=9.65×l04C ·mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。

【答案】(1)2O2+4H2O+8e-==8OH-CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

(2)H22NaCl+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)3.45×104C4L

【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O ，正极是：2O2+4H2O+8e-==8OH-，负极是：CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O 。

(2)b 电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应

方程式为：2NaCl+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(3)根据得失电子守恒，可得：1molCH4～8mole-～4molCl2，故假设每个电池甲烷通入量为

1L(标准状况)，生成4LCl2；电解池通过的电量为1L 22.4L/mol ×8×9.65×l04C ·mol-1=3.45×104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。

13.［2018·海南化学卷19-II ］(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答以下问题：

(1)铜原子基态电子排布式为；

(2)用晶体的x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm 。又知铜的密度为9.00g ·cm-3，那么镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是g ，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为。其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。

【答案】

(1)1s22s22p63s23p63d104s1

(2)4.7×10-23cm34.23×10-22gAr(Cu)=63.6g/mol=4.23×10-22g 4

×NA ，得NA=6.01×1023mol-1。

(3)sp3K2CuCl3

(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu 形成配离子，两者相互促进使反应进行；

Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH —

【解析】(1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu 原子；1pm=10-10cm ，故一个晶胞的体积为(361×10-10cm)3=4.7×10-23cm3；一个晶胞的质量为 4.7×10-23cm3×

9.00g ·cm-3=4.23×10-22g ；由Ar(Cu)=63.6g/mol=4.23×10-22g 4

×NA ，得NA=6.01×1023mol-1。

(3)KCuCl3中Cu 元素的化合价为+2，那么另一种无限长链结构中的Cu 元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。

(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。

15.［2018·安徽理综化学卷12］氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。25°C 时：

①2()()()(1)HF aq OH aq F aq H O --+=+

67.7H KJ ?=-·1mol - ②2()()(1)H aq OH aq H O +-+=

157.3?H KJ mol -?=-

在20ml.0.1mol 1·L -氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

A 、()()()HF aq F aq H aq -++

110.4?H KJ mol -?=+ B 、当V=20时，溶液中：()()()c OH c HF c H -+=+

C 、当V=20时，溶液中：()()0.1c F c Na mol -+==·1L -

D 、当V>0时，溶液中一定存在()()()(c Na c F c OH c H ---+>>>〕

B 【解析】此题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H ＋(aq)＋F －(aq)ΔH ＝－10.4kJ ·mol －1，故A 项错误。当V ＝20时，两者恰好完全反应生成NaF ，溶液中存在质子守恒关系：c(OH －)＝c(HF)＋c(H ＋)；因F －水解，故溶液中存在：c(F －)＜c(Na+)＝0.05mol ·L －1，故B 项正确，

C 项错误。

D 项，溶液中离子浓度的大小取决于V 的大小，离子浓度大小关系可能为c(F －)＞c(H ＋)＞c(Na+)＞c(OH －)或c(F －)＞c(Na+)＞c(H ＋)＞c(OH －)或c(Na+)＝c(F －)＞c(OH －)＝c(H ＋)或c(Na+)＞c(F －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，故D 项错误。

17.［2018·浙江理综化学卷12］以下说法正确的选项是：

A 、在100℃、101kPa 条件下，液态水的气化热为40.69kJ ·mol-1，那么H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ ·mol-1

B 、MgCO3的Ksp=6.82×10-6，那么所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C 、：

那么可以计算出反应CH 3(g)+3H 2CH 3(g)的ΔH 为－384kJ ·mol-1

D 、常温下，在0.10mol ·L-1的NH3·H2O 溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH 减小

D 解析：A 选项中，H2O(g)→H2O(l)是放出热量，那么H2O(g)H2O(l)的ΔH=

－40.69kJ ·mol-1。A 错；B 选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。

在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)×c(CO32-)，25℃时Ksp=6.82×10-6，所以B 错；C 选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，那么反应

的焓变不能用C －C 和C=C 的键能来计算，C 错；D 选项，常

温下，NH3·H2O 溶液中存在着以下电离平衡：NH3·H2O

NH4＋+OH ―，加入少量NH4Cl

晶体，由于同离子效应，使平衡向左〔逆向〕移动，抑制了NH3·H2O的电离，从而使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。

18.［2018·浙江理综化学卷27］(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。

〔1〕当(t-BuNO)2的起始浓度〔c0〕为0.50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率〔α〕是65%。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=。

〔2〕一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率〔填“增大”、“不变”或“减小”〕。

20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，假设将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，那么它在CCl4溶剂中的平衡转化率〔填“大于”、“等于”或“小于”〕其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

〔3〕实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。以下能量关系图合理的是。

〔4〕该反应的ΔS0〔填“＞”、“＜”或“＝”〕。在〔填“较高”或“较低”〕温度下有利于该反应自发进行。

〔5〕随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物〔或生成物〕浓度的关系〔即比色分析〕，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。

A、pH计

B、元素分析仪

C、分光光度计

D、原子吸收光谱仪

〔6〕通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

解析：〔1〕物质t-BuNO)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为 t-BuNO 〔2-甲基2-亚硝基丙烷〕，反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。对于这种物质没有学 过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。 其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就 可求得20℃时平衡常数。 (t-BuNO)22(t-BuNO)

c00.50

c 转-x-2x

c 平0.5-x2x

20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α=解得X=0.325mol ·

L-1

由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用以下方法来求平衡常数：20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α=65%，那么 (t-BuNO)22(t-BuNO)

平衡时：C0(1-α)2c0α

平衡常数()()1-1020L mol 4.2L mol 65

.0165.065.05.0412?=?-???=-=-ααc c K 〔2〕一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)2的浓度，虽然平

衡向正反应方向移动，但由于(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。

保持温度20℃不变，保持(t-BuNO)2起始浓度相同，平衡转化率越小，K 值越小。该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，那么(t-BuNO)2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

〔3〕由实验测得该反应的ΔH=50.5kJ ·mol-1，可知该反应是吸热反应，那么反应物的总能量

低于生成物的总能量。可排除能量关系图B 和C ，又依据活化能Ea=90.4kJ ·mol-1，Ea －ΔH<50.5kJ ·mol-1,能量关系图A 中,Ea －ΔH.>50.5kJ ·mol-1,Ea 与ΔH 的比例不对。而能量关系图D 是合理的。

〔4〕由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加〔熵增〕的反应，ΔS ＞0；而该反应又是一个吸热反应，ΔH ＞0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。

〔5〕现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物〔或生成物〕浓度的关系〔即比色分析〕，从而可以确定该化学反应的速率；pH 计是测定溶液pH 的仪器。

〔6〕在图中绘出t-BuNO 浓度随时间的变化曲线：先从图中30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变

化关系曲线上，分别查得1min 、3min 、4.5min 、8min 等时刻时(t-BuNO)2的浓度，然后按 (t-BuNO)22(t-BuNO)

c00.050

c 转-x-2x

c 某时刻0.5-x2x

求出1min 、3min 、4.5min 、8min 等时(t-BuNO)的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑 曲线即可〔见答案〕。

答案：(15分)

〔1〕()()1-1020L mol 4.2L mol 65

.0165.065.05.0412?=?-???=-=-ααc c K 〔2〕减小小于

〔3〕D

〔4〕＞较高

〔5〕C

〔6〕

19.［2018·浙江理综化学卷28］(14分)过碳酸钠〔2Na2CO3·3H2O2〕是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

X ：主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0

副反应2H2O2=2H2O+O2↑

滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=

3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解

请回答以下问题：

〔1〕图中支管的作用是。

〔2〕步骤①的关键是控制温度，其措施有、

和。

〔3〕在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是。

〔4〕步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

是。

〔5〕以下物质中，会引起过碳酸钠分解的有。

A、Fe2O3

B、CuO

C、Na2SiO3

D、MgSO4

〔6〕准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，

加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用

2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，那么产品中H2O2的质量分数为。

解析：〔1〕恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不

会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应

体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。

〔2〕由于50°C时，2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解，所以步骤①〔控温反应〕的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。

〔3〕滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl〔电解质〕或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出〔盐析作用或醇析作用〕。

〔4〕步骤③是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。

〔5〕Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO3·3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。

〔6〕根据关系式：6KMnO4∽5(2Na2CO3·3H2O2)

6mol5mol

〔2.000×10-2mol·L-1×30.00mL×10-3L/Ml〕n

n(2Na2CO3·3H2O2)=0.0005mol

m(2Na2CO3·3H2O2)=0.0005mol×314g/mol=0.517g

答案：(14分)

〔1〕平衡压强

〔2〕冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液

〔3〕降低产品的溶解度〔盐析作用或醇析作用〕

〔4〕洗去水份，利于干燥

〔5〕AB

〔6〕25.50%(或0.2550)

20.［2018·浙江理综化学卷29］〔14分〕化合物A 〔C12H16O3〕经碱性水解、酸化后得到B 和C 〔C8H8O2〕。C 的核磁共振氢谱说明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B 经过以下反应后得到G ，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析说明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

A B D C 2) H +氧化Br 2 / P G 氧化2O / NaOH ：

请回答以下问题：

〔1〕写出G 的分子式：。

〔2〕写出A 的结构简式：。

〔3〕写出F →G 反应的化学方程式：，该反应属于〔填反应类型〕。

〔4〕写出满足以下条件的C 的所有同分异构体：。

①是苯的对位二取代化合物；

②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③不考虑烯醇〔C C

OH 〕结构。

〔5〕在G 的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式〔仅要求写出1种〕：。

解析：〔1〕由G 的相对分子质量为172，元素分析说明，含碳55.8%，含氢7.0%，可知G 分子中含C 、H 、O 的原子个数为：

C ：(172×55.8%)/12=96/12=8；H ：〔172×7.0%/1=12/1=12；

O ：〔172–96–12/16=64/16=4；

所以，G 的分子式：C8H12O4。

〔2〕由题给的信息：化合物A 〔C12H16O3〕经碱性水解、酸化后得到B 和C 〔C8H8O2〕，可知A 为酯，水解后生成醇和羧酸，。据C 〔C8H8O2〕的核磁共振氢谱说明含有苯环，且苯 环上有2种氢原子，可推出C 为那么B 为醇〔C4H9OH 〕。又据B 经过以下反应后得到G 。

由此可推知：B 为醇，连续氧化生成羧酸D ：C3H7COOH ，根据

E 为C3H6BrCOOH ，E 碱性水解生成C3H6(OH)COONa ，酸化〔H ＋〕后生成F(C3H6(OH)COOH),又根据G 的分子式〔C8H12O4〕可推知

F 是在浓硫酸和加热条件下缩合成

G 。根据G 的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知G 的结构简式为：

那么F 的结构简式为：B 的结构简式为为：

A 的结构简式为：

〔3〕F →G 反应的化学方程式：

属于取代反应〔或酯化反应〕。

〔4〕根据题目所给的满足条件：①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；〔可推知有酚羟基〕③不考虑烯醇〔C C OH 〕结构。的C 〔C8H8O2〕所有同分

异构体有： HO COCH 3HO CH 2CHO

HO OCH=CH 2HO CH

CH 2

O

〔5〕在G 的粗产物中，聚合物杂质可能有：

答案：〔14分〕

〔1〕C8H12O4

〔2〕COOCH 2CH(CH 3)2CH 3

〔3〕2(CH 3)2CCOOH OH 浓硫酸O

O O O

+2H 2O 取代反应〔或酯化反应〕

〔4〕

HO COCH 3HO CH 2CHO

HO OCH=CH 2HO CH

CH 2O

〔5〕C C CH 3

3O

O n

21.［2018·重庆理综化学卷12］肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化 如题12所示，断裂1mol 化学键所需的能量

〔kJ 〕：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，

那么断裂1molN-H 键所需的能量〔KJ 〕是

A.194

B.391

C.516.

D.658

总能量能量

总能量

总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)

△H 3

△H 1=-534KJ mol -1

.△H 2=-2752KJ mol -1.↓↑

C 【考点】反应热的计算

【详细解析】由图知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-534KJ/mol ，

可设断裂1molN-H 键所需能量为xKJ ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391，应选B 。

22.［2018·重庆理综化学卷27］〔15分〕氯离子插层镁铝水滑石[]262()Mg AL OH CL xH O 是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgO AL HCL 、、和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式〔固定装置略去〕。

〔1〕262)Mg AL

OH CL xH O （热分解的化学方程式为。 〔2〕假设只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ,那么装置的连接顺序为〔按气流方向，用接口字母表示〕，其中C 的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。

〔3〕加热前先通过2N 排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入2N 的作用是、等.

(4)完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，那么x =.假设取消冷却玻管B 后进行试验，测定x 值将〔填“偏高”或“偏低”〕

〔5〕上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2?xH2O],该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用〔2〕中连接的装置和试剂进行试验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定.

【答案】〔1〕2[Mg2Al(OH)6Cl ·XH2O]4MgO+Al2O3+2HCl ↑+(5+2x)H2O

〔2〕a-e-d-b ，吸收HCl 气体，检验气密性

〔3〕将分解产生的气体全部带入装置C 、D 中完全吸收，防止产生倒吸〔合理答案均给分〕 〔4〕3、偏低[中国教@^育*出版#网%]

〔5〕装置C 的增重及样品质量〔样品质量后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量〕

【考点】化学实验设计与评

23.［2018·重庆理综化学卷29］〔14分〕尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

〔1〕工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。

①A 点的逆反应速率v 逆〔CO2〕B 点的正反应速率为V 正〔CO2〕

〔填“大于”、“小于”或“等于”〕

②NH3的平衡转化率为。

〔3〕人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。 ①电源的负极为〔填“A ”或“B ”〕。

②阳极室中发生的反应依次为、。

③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将；假设两极共收集到气体13.44L 〔标准状

况〕，那么除去的尿素为g 〔忽略气体的溶解〕。 【答案】〔1〕2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O 〔2〕①小于②30％〔3〕①B ②2Cl-—2e-=Cl2↑，

③不变；7.2

【考点】化学反应速率、化学平衡、电化学等知识 24.［2018·广东理综化学卷11］设nA A 常温下，4gCH4含有nA 个C-H 共价键

B1molFe 与过量的稀HNO3反应，转移2nA 个电子

C1L0.1mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3—

D 常温常压下，22.4L 的NO2和CO2合气体含有2nA 个O 原子

解析：B 应该是转移3nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3—。D 条件错误，应为标准状况。

25.［2018·广东理综化学卷31］〔16分〕碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol ·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol ·L-1K2S2O8、0.10mol ·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

：

向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n 〔S2O32—〕：n 〔S2O82—〕_______。Na2S2O3，<2

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=__2__mL ，理由是___________________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。

溶液29题 图2

某条件下，浓度c〔S2O82—〕～反应时间t的变化曲线如图13，假设保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c〔S2O82—〕～t的变化曲线示意图〔进行相应的标注〕

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li〔s〕+I2〔s〕=2LiI〔s〕△H

：4Li〔s〕+O2〔g〕=2Li2O〔s〕△H1

4LiI〔s〕+O2〔g〕=2I2〔s〕+2Li2O〔s〕△H2

那么电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

(△H1-△H2)/2;负极

26.［2018·广东理综化学卷33］〔17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

〔1〕操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。分液，蒸馏

〔2〕无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。

甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。

〔3〕测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果说

KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为〔保留两位有效数字〕。

(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%

27.［2018·四川理综化学卷7］设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是

A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA

C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA B【解析】此题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5mol，那么H原子的物质的量为1mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。

【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3等；③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。

28.［2018·四川理综化学卷12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O2 催化剂

加热 2SO3；△H ＜0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同

的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。以下有关表达正确的选项是

当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

达到平衡时，SO2的转化率是90%

D 【解析】此题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A 错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B 错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63mol ，SO2不与BaCl2反应，那么生成硫酸钡为0.63mol ，得到146.79g ，C 错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315g ，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8mol ，O2为1.1mol ，那么SO2为0.7mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63mol ，转化率为0.63mol/0.7mol=90%，D 正确。

29.［2018·四川理综化学卷13］向27.2Cu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu 〔NO3〕2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。以下有关说法不正确的选项是 Cu 与Cu2O 的物质的量之比为2:1

硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu 、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

B 【解析】此题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2g ，那么n(Cu(OH)2)=0.4mol ，n(Cu)=0.4mol ，即原化合物中的n(Cu)等于0.4mol ，设原化合物中的Cu 和Cu2O 的物质的量分别是x 、y ，那么有x ＋2y=0.4mol ，64x ＋144y=27.2g ，解得x=0.2mol ，y=0.1mol ，物质的量之比等于2:1，A 正确；反应后得到溶质是NaNO3，那么表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1mol ，0.2molCu 和0.1molCu2O 被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2)mole －，那么有0.2mol 的硝酸被还原为NO ，所以硝酸的总物质的量是

1.2mol ，浓度是

2.4mol/L ，B 错；产生的NO 为0.2mol ，标准状况下体积是4.48L ，C 正确；原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4mol ，所以n(NO3-)=0.8mol ，被还原的硝酸是0.2mol ，硝酸的总物质的量是1.2mol ，所以剩余硝酸0.2mol ，D 正确。

【技巧点拨】“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常用的方法。

30.［2018·四川理综化学卷28］〔17分〕甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A 、B

、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，

D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为1m g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为2m g 、生成氮气在标准状况下的体积1V L 。

乙小组测得：洗气前装置D 的质量3m g 、洗气后装置后D 的质量4m g 、生成氮气在标准状况下的体积2V L 。

请回答以下问题：

〔1〕写出仪器a 的名称：。

〔2〕检查A 装置气密性的操作是。

〔3〕甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

〔4〕甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。

〔5〕乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是。

【答案】⑴圆底烧瓶〔2分〕

⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱〔3分〕

⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2 △

2NH3↑+2H2O+CaSO4〔2分〕②B 〔2分〕

③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH －向逆反应方向移动，加快氨气逸出〔2分〕

⑷5V1:7(m1－m2)〔2分〕

⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高〔2分〕

碱石灰〔氢氧化钠、氧化钙等〕〔2分〕

【解析】(1)仪器a 是圆底烧瓶。

(2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，假设导管口有气泡冒出，停止加热

实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为

①

乙小组 ② 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

③

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版

2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2018年高考数学试题分类汇编-向量

1 2018高考数学试题分类汇编—向量 一、填空题 1.（北京理6改）设a ，b 均为单位向量，则“33-=+a b a b ”是“a ⊥b ”的_________条件（从“充分而不必要”、“必要而不充分条件”、“充分必要”、“既不充分也不必要”中选择） 1.充分必要 2.（北京文9）设向量a =（1,0），b =（?1,m ）,若()m ⊥-a a b ，则m =_________. 2．-1 3.（全国卷I 理6改）在ABC △中，AD 为BC 边上的中线，E 为AD 的中点，则EB = _________. （用,AB AC 表示） 3．3144 AB AC - 4.（全国卷II 理4）已知向量a ，b 满足||1=a ，1?=-a b ，则(2)?-=a a b _________. 4．3 5.（全国卷III 理13．已知向量()=1,2a ，()=2,2-b ，()=1,λc ．若()2∥c a+b ，则λ=________． 5. 12 6.（天津理8)如图，在平面四边形ABCD 中，AB BC ⊥，AD CD ⊥，120BAD ∠=?，1AB AD ==. 若点E 为边CD 上的动点，则AE BE ?uu u r uu u r 的最小值为_________. 6. 2116 7.（天津文8）在如图的平面图形中，已知 1.2,120OM ON MON ==∠= ,2,2,BM MA CN NA == 则· BC OM 的值为_________. 7.6- 8.（浙江9）已知a ，b ，e 是平面向量，e 是单位向量．若非零向量a 与e 的夹角为π 3，向量b 满足b 2?4e · b +3=0，则|a ?b |的最小值是_________. 8.3?1 9.（上海8）.在平面直角坐标系中，已知点(1,0)A -，(2,0)B ，E 、F 是y 轴上的两个动点，且2EF = ，则AE BF ? 的最小值为_________. 9.-3

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

历年高考数学试题分类汇编

2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一． 选择题： 1.（福建卷11)又曲线22 221x y a b ==（a ＞0,b ＞0）的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点，且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.（海南卷11）已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上，那么点P 到点Q （2，－1）的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时，点P 的坐标为（ A ） A. （ 4 1 ，－1） B. （4 1 ，1） C. （1，2） D. （1，－2） 3.(湖北卷10)如图所示，“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球，在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行，之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行，最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行，若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距，用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长，给出下列式子： ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a ＜22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.（湖南卷8）若双曲线22 221x y a b -=（a ＞0,b ＞0）上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离，则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞)

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：

【高考真题】2016---2018三年高考试题分类汇编

专题01 直线运动 【2018高考真题】 1．高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动,在启动阶段列车的动能（） A. 与它所经历的时间成正比 B. 与它的位移成正比 C. 与它的速度成正比 D. 与它的动量成正比 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理（新课标I卷） 【答案】 B 2．如图所示,竖直井中的升降机可将地下深处的矿石快速运送到地面。某一竖井的深度约为104m,升降机运行的最大速度为8m/s,加速度大小不超过,假定升降机到井口的速度为零,则将矿石从井底提升到井口的最短时间是 A. 13s B. 16s C. 21s D. 26s 【来源】浙江新高考2018年4月选考科目物理试题 【答案】 C

【解析】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,在加速阶段,所需时间 ,通过的位移为,在减速阶段与加速阶段相同,在匀速阶段所需时间为：,总时间为：,故C正确,A、B、D错误；故选C。 【点睛】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,根据速度位移公式和速度时间公式求得总时间。 3．（多选）甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动,其速度—时间图像分别如图中甲、乙两条曲线所示。已知两车在t2时刻并排行驶,下列说法正确的是（） A. 两车在t1时刻也并排行驶 B. t1时刻甲车在后,乙车在前 C. 甲车的加速度大小先增大后减小 D. 乙车的加速度大小先减小后增大 【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试物理（全国II卷） 【答案】 BD 点睛：本题考查了对图像的理解及利用图像解题的能力问题

4．（多选）地下矿井中的矿石装在矿车中,用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小v随时间t的变化关系如图所示,其中图线①②分别描述两次不同的提升过程,它们变速阶段加速度的大小都相同；两次提升的高度相同,提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第①次和第②次提升过程, A. 矿车上升所用的时间之比为4:5 B. 电机的最大牵引力之比为2:1 C. 电机输出的最大功率之比为2:1 D. 电机所做的功之比为4:5 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理（全国III卷） 为2∶1,选项C正确；加速上升过程的加速度a1=,加速上升过程的牵引力F1=ma1+mg=m(+g),减速上升过程的加速度a2=-,减速上升过程的牵引力F2=ma2+mg=m(g -),匀速运动过程的牵引力F 3=mg。第次提升过程做功W1=F1××t0×v0+ F2××t0×v0=mg v0t0；第次提升过 程做功W2=F1××t0×v0+ F3×v0×3t0/2+ F2××t0×v0 =mg v0t0；两次做功相同,选项D错误。

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

2020年高考试题分类汇编(集合)

2020年高考试题分类汇编（集合） 考法1交集 1.（2020·上海卷）已知集合{1,2,4}A =，{2,3,4}B =，求A B = . 2.（2020·浙江卷）已知集合{14}P x x =<<，{23}Q x x =<<，则P Q = A.{|12}x x <≤ B.{|23}x x << C.{|34}x x ≤< D.{|14}x x << 3.（2020·北京卷）已知集合{1,0,1,2}A =-，{|03}B x x =<<，则A B = A.{1,0,1}- B.{0,1} C.{1,1,2}- D.{1,2} 4.（2020·全国卷Ⅰ·文科）设集合2{340}A x x x =--<，{4,1,3,5}B =-，则A B = A ．{4,1}- B ．{1,5} C ．{3,5} D ．{1,3} 5.（2020·全国卷Ⅱ·文科）已知集合{3,}A x x x Z =<∈，{1,}A x x x Z =>∈，则A B = A ．? B ．{3,2,2,3}-- C ．{2,0,2}- D ．{2,2}- 6.（2020·全国卷Ⅲ·文科）已知集合{1,2,3,5,7,11}A =，{315}B x x =<<，则A B 中元素的个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 7.（2020·全国卷Ⅲ·理科）已知集合{(,),,}A x y x y N y x *=∈≥， {(,)8}B x y x y =+=，则A B 中元素的个数为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．6 8.（2020·全国卷Ⅰ·理科）设集合2{40}A x x =-≤，{20}B x x a =+≤，且 {21}A B x x =-≤≤，则a = A ．4- B ．2- C ．2 D ．4 考法2并集 1.（2020·海南卷）设集合{13}A x x =≤≤，{24}B x x =<<，则A B =

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似