上海九年级上化学目知识点

上海九年级上化学目知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。在上海九年级上学期的化学学习中，同学们将接触到许多重要的知识点。本文将为大家梳理这些知识点，并进行简要的介绍和讲解。

1. 原子结构与周期表

在九年级上学期的化学学习中，首先我们会学习原子结构与周期表的相关知识。原子是物质的最小单位，由原子核（包括质子和中子）和电子层构成。周期表则是按照原子序数和元素性质排列的表格，可以帮助我们了解不同元素的特性和规律。

2. 物质的变化与反应

物质的变化是化学学习的核心内容之一。我们将学习物质的化学性质、物理性质、化学变化和物理变化等概念，并了解各种常见的化学反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应等。

3. 化学式与化合价

化学式用来表示化合物的元素组成及其比例关系。在九年级上学期，我们会学习如何正确书写化学式，并了解化合价的概念和

应用。化合价是表示元素与其他元素结合时所具有的价态，对于化学方程式的平衡和反应类型的判断都有着重要作用。

4. 酸碱中和与溶液的稀释

酸碱中和是化学反应中常见的一种类型，我们将学习如何计算酸碱中和反应的反应物的量和溶液的稀释方法。这对于我们理解酸碱溶液的性质和使用中的安全性都至关重要。

5. 电流与电化学反应

在化学学习中，电流与电化学反应是一个重要的内容。我们将学习电导率、电解质、非电解质等概念，并了解电化学反应的规律和应用，如电解槽的使用和电化学电池的构造和原理。

6. 石油与煤的利用

九年级上学期的化学课程中，我们还将学习石油与煤的利用。我们将了解石油和煤的组成、性质以及利用技术，并深入探讨可持续能源的重要性和相关的环保问题。

7. 小结

通过对上海九年级上学期化学课程的学习，同学们将掌握许多重要的知识点。从原子结构与周期表到物质的变化与反应，从化学式与化合价到酸碱中和与溶液的稀释，再到电流与电化学反应以及石油与煤的利用，每个知识点都为我们打开了化学世界的一扇门。通过学习化学，我们能够更好地理解世界的组成和运作，为未来的科学研究和解决实际问题奠定基础。

本文仅是对上海九年级上学期化学课程的知识点进行了简要的介绍，希望对同学们的学习有所帮助。在实际学习中，还应结合教材的具体内容进行深入学习和理解。祝大家在化学学习中取得好成绩！

沪教版九年级化学1-4章知识点

九年级化学知识点 第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么 一、用铁锅煮食物较好的原因：用铁锅煮食物可补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血症。 二、碳酸氢铵加热时的现象：（1）白色固体逐渐减少；（2）生成有刺激性气味的气体； （3）产生可使澄清石灰水变浑浊的气体；（4）烧杯内壁有水珠。 保存时应密封放在阴凉处。 碳酸氢铵受热分解：二氧化碳水氨气碳酸氢铵++?→?? NH 4CO 3 NH 3 H 2O CO 2 三、氮气的性质和用途： 1.通常情况下，氮气很稳定，很难与其他物质发生反应；可用作“保护气”，延长粮食、瓜果、蔬菜等的保存期；还可充入灯泡，延长灯泡的使用寿命。 2.一定条件下，氮气可与氢气反应生成氨气；可用于制造氮肥。 3.正常大气压下，温度低于-196℃时氮气液化成液氮；可用于医疗手术、冷冻剂 四、探究铁生锈实验的实验现象： 1.铁丝表面有红色物质生成； 2.烧杯中的导管内液面上升。 结论：铁丝与水及空气中的氧气等物质反应而生锈 。 五、石英砂可制造光导纤维； 半导体硅晶片可用于制造计算机芯片； 高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦； 钛合金材料可用于制造航天航空器。 第二节 化学研究什么 一、蜡烛燃烧的实验现象： 1.发出明亮的火焰； 2.烧杯内壁有水珠； 3.澄清石灰水变浑浊； 4.可从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，即石蜡固体小颗粒。 二氧化碳水氧气石蜡点燃 +?? →?+ O 2 H 2O CO 2 烟：固体小颗粒 雾：小液滴 二、物理变化：没有新物质生成的变化。 化学变化：有新物质生成的变化。 他们的本质特征、本质区别及判断依据：有无新物质生成。 化学变化中常伴随着一些现象，如：发光、放热、放出气体、生成沉淀、颜色变化等，但有这些现象的变化不一定是化学变化。 化学变化中常伴随着物理变化，但物理变化中没有化学变化。 物理性质：物质不需要通过化学变化就可表现出来的性质。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 如何区分变化和性质：1.变化是一个过程；2.若一句话中有“能”、“可以”、“容易”、“会”、“难以”、“具有”等字眼时，一般为性质。 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、温度、质量、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质：可燃性、热稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 三、所有的化学反应都伴随着能量的变化（吸收能量或释放能量）。 四、测定空气中氧气的体积分数： 1.实验现象：红磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量白烟；打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶，进水量大约为集气瓶总体积的1/5。 五氧化二磷氧气红磷点燃 ?? →?+ P O 2 P 2O 5

沪教版九年级化学上册知识点整理

课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性

2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） 点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热

沪教版(上海)九年级化学第一学期 第一章 化学的魅力 复习重点

沪教版化学的魅力知识点 1.1化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律的自然科学。 化学是以实验为基础的一门学科 化学变化：有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧、铁生锈、鞭炮爆炸、粮食酿酒、火药、造纸术） 物理变化：没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。 化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。 物理性质：不需要通过化学变化表现出的性质（颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、导热性） 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性） 性质和变化的区别： 性质（特征、属性）：可、易、会、是 变化（过程）：怎么样了、变成什么了、怎么了 体验化学实验 化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等； 化学变化中常伴随的现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。 1.2走进化学实验室 化学灼伤： 浓酸：先用棉布吸，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗 浓碱：先用大量清水冲洗，再用2% 的硼酸或醋酸 反复冲洗 常用仪器的使用及注意事项

胶头滴管、

洗涤仪器 洗涤方法：振荡试管，拇食中三指拿，离试管口的1/3处，手腕用力甩动。

洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下。 试管放置：倒放晾干 搭建装置：从下到上，从左到右 试剂取用的原则 ①三不：不能用手接触药品, 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 不得尝任何药品的味道。 ②注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果未说明用量，一般应该按最少量取用：液体约1～2 ml，固体只需 盖满试管底部。 ③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 固体药品的取用 块状大颗粒：镊子（一横二放三慢竖） 粉末状、小颗粒：药匙、纸槽（一横二送三直立） 液体试剂的取用 取用大量液体时用倾倒法 操作要点：先取下细口瓶的瓶塞，倒放在桌子上，再让标签对着手心拿起瓶子，一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口缓缓倒入。取用完毕立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，标签向外。 少量液体试剂的取用：胶头滴管 用中指和无名指夹住玻璃管部分，大拇指和食指挤压胶头，吸取液体前应排尽滴管中的空气。 滴管要悬空在容器上方，切不可接触容器内壁，以免沾污滴管，吸有液体的滴管不可以倒转着拿，以免腐蚀胶头。普通胶头滴管，洗净后再吸取其他液体。滴瓶中滴管用清洗不交叉使用。 简便记忆：排尽空气垂直悬空不倒放，普通胶头洗再用，滴瓶胶头不交叉 定量的液体试剂的取用：大小合适的量筒 量取液体时，接近刻度，改用胶头滴管。 读数时，量筒必须放平，视线必须与量筒内液体凹液面最低处保持水平。 试剂的加热 固体加热 药品平铺在试管底部，试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3。 加热时，先预热试管，然后集中在试管底部加热。

上海九年级上化学目知识点

上海九年级上化学目知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。在上海九年级上学期的化学学习中，同学们将接触到许多重要的知识点。本文将为大家梳理这些知识点，并进行简要的介绍和讲解。 1. 原子结构与周期表 在九年级上学期的化学学习中，首先我们会学习原子结构与周期表的相关知识。原子是物质的最小单位，由原子核（包括质子和中子）和电子层构成。周期表则是按照原子序数和元素性质排列的表格，可以帮助我们了解不同元素的特性和规律。 2. 物质的变化与反应 物质的变化是化学学习的核心内容之一。我们将学习物质的化学性质、物理性质、化学变化和物理变化等概念，并了解各种常见的化学反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应等。 3. 化学式与化合价 化学式用来表示化合物的元素组成及其比例关系。在九年级上学期，我们会学习如何正确书写化学式，并了解化合价的概念和

应用。化合价是表示元素与其他元素结合时所具有的价态，对于化学方程式的平衡和反应类型的判断都有着重要作用。 4. 酸碱中和与溶液的稀释 酸碱中和是化学反应中常见的一种类型，我们将学习如何计算酸碱中和反应的反应物的量和溶液的稀释方法。这对于我们理解酸碱溶液的性质和使用中的安全性都至关重要。 5. 电流与电化学反应 在化学学习中，电流与电化学反应是一个重要的内容。我们将学习电导率、电解质、非电解质等概念，并了解电化学反应的规律和应用，如电解槽的使用和电化学电池的构造和原理。 6. 石油与煤的利用 九年级上学期的化学课程中，我们还将学习石油与煤的利用。我们将了解石油和煤的组成、性质以及利用技术，并深入探讨可持续能源的重要性和相关的环保问题。 7. 小结

九年级化学上册 第二章 我们身边的物质知识点归纳 (新版)沪教版

我们身边的物质 1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,杂质0.03%. 2、混合物 石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。 3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 石灰石） 4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降 温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下 5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等； （2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。 6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 7（1）2KMnO4 24+ MnO2 + O2↑； （2）2H2O2O + O2↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水） 发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件； 气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应 8、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。（如何比较二氧化碳和甲烷的温室效应能力？[注意设计实验时对变量的控制]） 10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═23； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气

沪教版(全国册)九年级上册化学知识点默写(含答案)

第一单元 第一课默写 （一）碳酸氢铵受热分解的实验 1.检查装置气密性的方法：。 2.加热时要注意两点（1）（2）。 3.观察到碳酸氢铵受热分解的现象：（1）； （2）； （3）； （4）。 4.碳酸氢铵受热分解的文字表达式：； 符号表达式：。 5.加热时，试管略向下倾斜的原因：。 （二）铁丝生锈实验 1.铁生锈实验的现象：，说明了。 2.铁锈的颜色主要成分主要成分的化学式。 3.实际上铁生锈是铁和、发生了化学反应。 4.防止铁生锈的措施有：。 （三）环境问题 1.白色污染是造成的污染；温室效应是由所引起的；臭氧空洞是 由引起的。 （四）零碎知识点

1.食物变馊是食物和发生了反应；薯片包装袋充的是气，这种气体的物理性质：，化学性质：，用途：。 第二课默写 1.化学变化的概念：。凡是跟有关的变化都是化学变化。蜡烛燃烧过程中的化学变化。 蜡烛燃烧的文字表达式：。 2.物理变化的概念: 。 蜡烛燃烧过程中的物理变化：。 3.化学性质的概念：，常见的化学性质：。 4.物理性质的概念：，蜡烛的物理性质：。4.（1）化学变化的特征是（本质） （2）发光、放热的变化不一定都是化学变化，如。 （3）爆炸不一定都是化学变化，如。 （4）化学变化和物理变化的本质区别是：，化学变化与物理变化的联系：。（5）①煤油燃烧，②氯化氢气体和氨气混合，产生，③在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生（以上空格填所产生的现象），以上三种物质的变化，是 变化。 第三课默写 1.红磷燃烧中可观察到的现象是，。 2.该实验的原理是。 3.反应的文字表达式为，符号表达式为。实验结果偏小的原因有、、。

实验结果偏大的原因有、。 4.实验时选择的可燃物需具备以下条件： （1）（如不行）； （2）（如不行） （3）（如、等不行）。 5.该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是，其物理性质有；化学性质有。 6.空气中各成分的名称及含量：、、、、。 8.混合物：。如。 9.除了从物质种类来分辨纯净物和混合物，还可以从化学式角度来分辨，有化学式的是，无化学式的是。 10. 通过实验研究了空气的成分；发表了元素周期表； 从沥青铀矿中发现放射性的钋和镭；发明炸药，改进引爆装置； 首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。 第四课 1.铜在空气中加热的文字表达式：； 符号表达式：。 经典例题 2．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如图7的实验装置。 图（7） 假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

上海九年级化学全部知识点

上海九年级化学全部知识点包括了化学的基本概念、化学元素、化学反应、化学方程式、化学反应速率和平衡、化学能与化学反应、物质的存在状态、电与化学、化学实验等方面的知识。下面是史上最全的上海九年级化学全部知识点。(注：本文的字数大于1200字) 一、化学的基本概念 1.化学的定义和研究对象 2.物质的概念及其性质 3.化学变化的概念及其标志 4.化学实验的基本步骤和实验室安全常识 二、化学元素 1.元素、化学符号和元素周期表的基本概念 2.元素周期表的组成和特点 3.元素的分类和命名规则 4.元素的周期性规律和周期表的应用 5.常见元素的基本性质和用途 三、化学反应 1.反应物和生成物的概念 2.化学反应的条件和影响因素 3.化学反应的分类和表示方法

4.化学反应原理的应用 四、化学方程式 1.化学方程式的概念和表示方法 2.平衡状态和平衡常数的概念 3.平衡常数的求解方法和应用 4.反应速率和化学平衡的关系 5.一些常见化学平衡的应用 五、化学反应速率和平衡 1.反应速率的概念和影响因素 2.反应速率和浓度的关系 3.反应速率和温度的关系 4.化学平衡的概念和特点 5.平衡条件的影响因素和调节方法 六、化学能与化学反应 1.化学能的概念和类型 2.化学反应中的能量变化 3.化学反应热的计算方法 4.化学反应的热效应和焓变 5.能量守恒和能量转化的应用

七、物质的存在状态 1.物质的存在状态和相变的概念 2.固体、液体和气体的性质和特点 3.物质的熔化、沸腾和升华的条件和现象 4.溶解度和溶解度曲线的概念和特点 5.溶解过程的影响因素和应用 八、电与化学 1.电流和电解的概念 2.电解质和非电解质的区别 3.电解中离子的移动和电解质的导电性 4.电化学反应和电池的概念 5.电池的组成和工作原理 九、化学实验 1.化学实验的基本操作方法和技巧 2.实验数据的处理和误差的分析 3.化学实验中的常见仪器和玻璃器皿 4.化学实验的安全措施和危险品处理方法 5.化学实验的设计和报告的要求

九年级沪科版化学知识点

九年级沪科版化学知识点 一、物质的组成和性质 1. 原子 在化学中，原子是构成化学物质的基本单位。原子由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子环绕在原子 核外。 2. 元素 元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。元素由字母 符号表示，如氧元素为“O”，氢元素为“H”。 3. 分子 分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。 分子可以由相同或不同的元素组成。 4. 化合物 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子组成的物质， 通过化学反应形成。化合物具有独特的化学性质，不同于其组成 元素。 5. 氧化还原反应

氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，涉及到电子的转移。在氧化还原反应中，某些物质失去电子，被氧化，而其他物质获得电子，被还原。 二、化学反应 1. 反应物和生成物 反应物是参与化学反应的物质，生成物则是在化学反应中形成的物质。反应物和生成物通过化学方程式表示。 2. 反应类型 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。 - 合成反应：两个或更多物质结合形成一个新的物质。 - 分解反应：一个物质被分解成两个或更多的物质。 - 置换反应：一种物质取代另一种物质形成新的物质。 - 离子反应：涉及到溶液中离子的反应。 3. 反应速率 反应速率是化学反应发生的快慢程度。反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

三、酸碱中和反应 1. 酸和碱 酸是一类能够产生H+离子的物质，碱是一类能够产生OH-离子的物质。 酸和碱可以通过中和反应相互中和，产生水和盐。 2. pH值 pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，pH 值越小，溶液越酸，pH 值越大，溶液越碱性。 3. 中和指数 中和指数是表示某种物质中和酸碱溶液所需的滴定体积。 四、氧元素的化合物 1. 氧元素的化合反应 氧气在许多化学反应中起重要的作用，如燃烧反应、腐蚀反应等。 2. 氧化物

九年级上册化学知识点沪教版

九年级上册化学知识点沪教版 【导语】学会整合知识点。把需要学习的信息、掌控的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理苏醒，方便记忆、复习、掌控。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、 完善你的知识体系。这样能够增进知道，加深记忆。下面是作者为您整 理的《九年级上册化学知识点沪教版》，仅供大家参考。 【篇一】 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应： 20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜： 25.焦炭还原氧化铁： 26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 27.碳酸不稳固而分解：28.二氧化碳可溶于水： 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 31.一氧化碳还原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的色彩的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最

沪教版九年级化学上册知识点归纳整理

沪教版九年级化学上册知识点归纳整理 具有酸性，可与碱反应生成盐和水，也可参与氧化还原反应 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 + H2O（制备石灰石） C + CO2 === 2CO（一氧化碳是一种有毒气体，易引起中毒） Na2CO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2（制备二氧化碳）教学目标：通过研究本章内容，学生能够理解物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念，熟练掌握化学式、化学方程式等基础知识，理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质，为中考化学考试打下坚实基础。 教学重点：化学变化实质、化学语言的应用。 教学方法：面授法、归纳总结法。 研究内容与过程： 第一章开启化学之门 本章主要介绍了物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。学生需要理解性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变

化。变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质。通过练题，学生可以巩固对概念的理解。 第二章身边的化学 本章主要介绍了氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质，以及一些常见化学反应的方程式。学生需要掌握氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质，以及各种反应的方程式。通过实验，学生可以更加深入地理解化学反应的实质。此外，学生还需要了解一些常见的水处理方法，如活性炭的吸附作用、明矾的沉降作用、过滤等，以及软、硬水的区分方法。 最后，教师应当根据学生的实际情况，适当调整教学内容和方法，让学生更好地理解化学知识，为中考化学考试打下坚实基础。 H2O + CO2 -。H2CO3 (CO2 turns purple litmus paper red) Ca(OH)2 + CO2 -。CaCO3↓+ H2O (using lime water to test for CO2) Uses of CO2: Artificial rain。carbonated beverages。fire extinguishing (non-flammable。bustible。denser than air) XXX XXX

沪教版九年级化学上册知识点

沪教版九年级化学上册知识点 【导语】虽然在学习的进程中会遇到许多不顺心的事，但古人说 得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次 挫折，就多了一次体会。没有失败和挫折的人，是永久不会成功的。本 篇文章是作者为您整理的《沪教版九年级化学上册知识点》，供大家鉴戒。 1.沪教版九年级化学上册知识点 第一章走进化学世界 课题1物质的变化和性质 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡融化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食品腐败、呼吸 2、判定变化根据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常相伴产生，化学变化一定伴随物理变化,物理 变化不一定有化学变化。 4、化学变化相伴现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生 成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：色彩、 状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导 电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是 科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐融化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 （变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠显现） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： ⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时融化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度。 ③烧杯内壁有水雾显现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛 中含有C元素。 ④白瓷板上有黑色粉末显现，更说明蜡烛中含有C元素。 ⑶白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

沪教版九年级上册化学(1-6章)知识点总结

第1章开启化学之门 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。 如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石等。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。 7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水发生反应 （防生锈的方法：涂油漆——栏杆，涂润滑油——自行车链条，保持干燥——家用铁锅） 8、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体0.94%, CO2 0.03%，杂质0.03%. ⑴N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食品的保护气体 ⑵稀有气体（包含He、Ne等气体）--混合物：霓虹灯，保护气 9、空气中氧气含量的测定 ⑴实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 ⑵结论：氧气约占空气体积的1/5 ⑶红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5 ⑷实验结果偏小的可能性：①装置漏气，②红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），③未冷却至室温 ⑸不用木碳（或硫）代替红磷的原因： 木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：

沪教版九年级化学上册第3章 物质构成的奥秘 知识点汇总

第3章物质构成的奥秘 第1节构成物质的基本微粒 第1课时微粒的性质 一、微粒的性质 1.微粒的质量和体积都很小 例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。 2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快 探究微粒运动的实验 (1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中 酚酞溶液不变色。 (2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯 中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。 其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。

3.微粒之间有间隔 实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水） 现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。 结论：实验证明微粒之间有间隔。 实验二：水和空气的压缩实验 (1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。 (2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比 水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。 二、构成物质的微粒 构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。 2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。 3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第2课时分子原子 一、分子 1.分子的基本性质 (1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。 (2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。 (3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。 (4)分子由原子构成，分子可以分成原子。 2.用分子的观点解释物质的变化及分类 (1)区别物理变化和化学变化 对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。 (2)区别纯净物和混合物 对于由分子构成的物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。二者的区别是“分子的种类数”。 二、原子 1.原子的基本性质 (1)原子的质量和体积均很小、原子在不停地运动且温度越高运动速 率越快、原子之间有间隔。 (2)原子在化学变化中不可分，是化学变化中的最小微粒。 注意：脱离“化学变化”这一前提，则原子可以分成更小的粒子，

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、 表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 2

上海市九年级化学上知识点总结

第一章化学的魅力 1.1化学使世界更美好 1.2走进化学实验室 1.3物质的提纯 1.4世界通用的化学语言 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒

沪教版九年级化学上册知识点整理

沪教版九年级化学上册知识点整理

课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程

第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性 CO2实验室制法 药品石灰石或大理石、稀盐酸 反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集装置向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满

第三章物质构成的奥秘 1、化学符号中数字的含义 左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子 3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价 2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价 化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4 离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2- 氢钠钾银钙镁钡锌氯氧 铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞 氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 3、根据化合价写化合物化学式的步骤 第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价 原子团（..根）要加括号 第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角 第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘1 ’省略不写 原子团个数为‘1 ’，一定要去掉括号 4、化合物的命名规则 某化某（化合物中含两种元素）

上海位育初级中学九年级化学上册第四单元《自然界的水》知识点(含答案)

上海位育初级中学九年级化学上册第四单元《自然界的水》知识点（含答案） 一、选择题 1．我们生胃病的时候会吃胃药，吗丁啉是一种我们比较熟悉的胃药，他的作用是恢复胃动 C H ClN O，关于此种化合物的说法不正确的是 力，吗丁啉的化学式是222252 A．此种化合物中含有52个原子 B．这种化合物由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成 C．此种物质属于纯净物 D．此种化合物的相对分子质量为423.5 2．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是 A．N4约占空气体积的78%B．N4是一种单质 C．N4属于一种新型的化合物D．由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 3．葡萄糖(化学式是C6H12O6)能为人体组织提供营养。下列叙述正确的是 A．葡萄糖的相对分子质量为180 B．葡萄糖属于氧化物 C．葡萄糖中碳、氢、氧元素的个数比为6: 12: 6 D．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的 4．下列有关氧气的组成、结构、性质和用途的说法中，正确的是（） A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．氧气性质活泼，能氧化所有物质 C．氧气由氧元素组成，氧气由2个氧原子构成 D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 5．中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其成分中含有﹣种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（） A．绿原酸中碳、氧元素的质量之比为16：9 B．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成 C．绿原酸中氢元素的质量分数最小 D．绿原酸由16个碳原子、18个氯原子和9个氧原子构成 6．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺化学式为 C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是 A．西达本胺是一种化合物B．西达本胺由五种元素组成 C．一个西达本胺分子中含有48个原子D．西达本胺分子中含有氧分子 7．已知氮的某种氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7:20，则该氧化物中氮元素的化合价为