水的电离和溶液的酸碱性_说课稿

第三章水溶液中的离子平衡

第2节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）

（说课稿）

尊敬的：

各位评委老师，上（下）午好！

我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学?选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）。下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。

一、教材分析

本节内容包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义，【通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。这为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。】

二、教学目标

按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：

（1）知识与技能

1.知道水的离子积的含义及表达式；

2.学会溶液中水的离子积的相关简单计算；

3.理解水的电离平衡的影响因素。

（2）过程与方法

1．通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力；

2．通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。

（3）情感、态度与价值观

1.从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性；

2.由水的电离体会自然界同意的和谐美和“此消彼长”的动态美。

三、重点和难点

根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积、水的离子积的简单计算、水电离平衡的影响因素。难点是水的离子积的简单计算、影响水电离平衡的因素。

四、教法和学法

教法：

俗话说：授之以鱼，不如授之以渔。所以，本节课设计的指导思想是：现代认知心理学-构建主义学习理论。即把学习看成是学生主动的构建活动，学生应与一定的知识背景即情景相联系，在实际情境下进行学习，可以使学生利用已有的知识与经验固化和索引出当前要学习的新知识，这样获取的知识，不但便于保持，而且易于迁移到陌生问题情境中。

根据本节课程内容的特点，本人主要采用“引导-探究-总结”的教学模式，并借助多媒体教学。教师指导学生从已有的知识开展学习活动，结合问题探究，层层深入。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，化难为易，并使知识系统化。

【水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后c(H2O)几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。】学法：

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的，因此教师要启发、引导、层层深入，调动学生的兴趣和积极性，使学生主动学习。因此，根据学习目标，主要采取问题探究、分析讨论和归纳总结法。

教学时，教师注意及时创设问题情境，引导学生对问题进行讨论分析，同时利用这些富有启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

此外结合反馈补救法，通过学生习题的联系，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足不同”。

五、课堂设计（教学过程）

为完成本节的教学目标，本节内容的教学设计如下：

教学过程

教学步骤、内容教学札记I. 新课引入

【复习引入】

1. 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷两者决定的。

2. 水是不是电解质？

答：水是弱电解质（纯水能导电的原因）

【讲述】同学们，上节我们通过对弱电解质的电离内容的学习，已经知道电解质溶液具有一个很重要的性质就是能够导电，那么请大家回顾一下溶液的导电性强弱是由什么因素决定的？纯水能不能导电？为什么？实际上在研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?我们今天就来一起学习探讨水的电离。

【板书】第2节水的电离及溶液的酸碱性

一、水的电离

II. 内容探究讲解

【投影】学习目标

1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积

是常数。

2.学会溶液中水的离子积的相关简单计算。

3.理解水的电离平衡的影响因素

【过渡】下面请同学们认真阅读教材P45-P46，思考并回答以下两个问题：

思考1: 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？

思考2: 在25℃下，纯水中c(H+) 、c(OH-)等于多少？说明水的电离程度如何？

【讲述】水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。普通的电流表是无法测定其离子的，只有用灵敏电流计才能检测到电离产生的离子。

复习提问式导入课题，激发学生学习热情，提高学习积极性，懂得学习本节内容的重要性。

展示学习目标让学生了解本节要学习的主要内容

学生带着问题阅读教材，效率会提高。

【投影】课件展示水分子电离示意图。

【板书】1. H2O + H2O H3O++ OH－

简写：H2O H++ OH－

【分析】与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离水的浓度之比也是一个常数。

【练习】写出水电离的电离平衡常数表达式。

【投影】展示水的电离常数表达式：

【分析】因为水的电离极其微弱，在室温下电离后n(H2O)几乎不

变，因此c(H2O)可视为常数，则K电离. c(H2O) = c( H+) .c( OH-) 。常数K电离与c(H2O)的积作为一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw，即Kw= c ( H+) .c( OH-)。

【分析】在25℃时，实验测得1L纯水(约为55.6mol)只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c ( H+)= c( OH-)=1×10-7mol/L。

【板书】2. 水的离子积

25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =10—14

【投影】

【讨论】分析表格中的数据，有什么规律，并解释。

1.水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？改变温度对水

的离子积有何影响？

2.水的离子积Kw的适用范围是什么？

【思考与交流】

1. 酸性溶液中是否存在OH－？

2. 碱性溶液中是否存在H＋？

3. 盐溶液中又是否有H＋和OH－？

【练习】

（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？

（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？

教师分析讲解水的电离，引出水的离子积。

分析表格数据，总结规律，训练学生分析、归纳的能力。

通过练习水的离子积的简单计算加深学生对Kw的

【小结】

1. Kw是一个与温度有关的常数，温度升高，Kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25 ℃)。

2. 室温时，Kw= c(H+) ?c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；

3. 在不同的溶液中，c(H+)和c(OH-)可能不同，但任何溶液中由水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等的；Kw= c(H+) ? c(OH-) 式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。

【分组讨论】

1. 在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？平衡是否移动？

2. 在水中加入强碱(NaOH)后，水的电离平衡是否发生改变？怎样移动？

3. 将纯水加热，其中各离子浓度将如何变化？水的离子积又将如何改变?

4. 如果加入Na固体，对水的电离平衡有怎样的影响？

【投影】课件展示并讲解分析以上问题。

【板书】二、影响水的电离平衡的因素

酸、碱、盐及其它因素（如活泼金属）。

III. 课堂练习

1. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

2. 判断正误：

（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。√

（2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。×（3）某温度下，某液体c(H+)= 10-7 mol/L，则该溶液一定是纯水。理解。

课件展示，教师强调要点

设疑、学生分组讨论分析，并回答这些问题；

教师讲解、归纳。

通过课堂练习，加深对知识的理解和掌握。

×

IV. 课堂小结

本节主要学习了的水的电离、水的离子积的表达式，离子积的简单计算，以及影响水电离的影响因素。

课件展示课堂总结，提纲挈领，深化对知识的理解。

板书设计

第2节水的电离及溶液的酸碱性

一、水的电离

1. H2O + H2O H3O++ OH－

简写：H2O H++ OH－

2. 水的离子积

25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =10—14二、影响水的电离平衡的因素

酸、碱、盐及其它因素（如活泼金属）。

新人教版九年级上册水的组成说课稿

《水的组成》教学设计 南雄市新城王锦辉中学李荣琼 一、教学目标 1、知识与技能目标： a、使学生了解水的物理性质。 b、通过电解水的实验，分析推导出水的组成，了解水的化学式。 c、了解氢气的性质。 d、初步建立物质分类的模型。 2、过程与方法目标： a、培养学生观察、分析、推理的能力。 b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。 3、情感态度价值观目标： a、揭示水的组成有利于学生唯物主义世界观的形成。 b、培养学生实事求是的科学探究精神。 二、教学重点、难点 1、重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的元素及区分单质和化合物。 2、难点：根据实验现象分析确定水的组成。 三、教具准备 直流电源、水电解器、电解用水、火柴，木条，酒精灯，小试管、投影仪。 四、课型：新知识课 五、课时：1课时 六、教学过程：

从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标。本节课采用多媒体课件教学，既能提高教学密度、实验的可见度，又能激发学生学习的兴趣，使课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者。引导者、合作者等作用。 此外，老师要时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。 （附）板书设计： 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 一、电解水实验 现象：①两极都产生无色气体。 ②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。 结论：1．与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。 2．与电源负极相连的电极上产生一种新的气体是氢气。 3.水(H2O) ? ?→ ?通电 氢气(H2)+氧气(O2) 二、水的组成 水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，水的化学符号(H2O) 。 三、物质的分类： 单质 纯净物 物质化合物（氧化物） 混合物

水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题

高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空： 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C

溶液pH的计算说课稿

《溶液pH的计算》说课稿 一、说课内容 人教版选修四《化学反应与原理》第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》的第二课时溶液pH的计算 二、教学理念 教师只是课堂的组织者、促进者，引导者； 学生才是课堂学习的主人，只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式； 课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。 三、教材分析 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH 的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。

四、教学目标 《化学课程标准》对本节课的要求：知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路，结合本校学生已有的认知结构、心理特征，我设计了以下三维目标： [知识与技能] 1.掌握溶液PH的计算方法及技巧 2.了解PH之和为14的强酸与强碱等体积混合PH的变化规律 [过程与方法] 通过典型例题的讨论与分析使学生掌握PH的计算方法和技巧，具备一些基本的解题思路和方法 [情感态度价值观] 1.培养学生与人合作，自主探究的能力： 2.培养学生辩证思维能力以及计算能力； 五、学情分析 在学完溶液的酸碱性与PH的关系之后，学生已经能定性判断溶液的酸碱性，但对于溶液PH的定量计算还需要进一步进行学习。再进行溶液PH的计算过程中学生已经具备了对数的计算、酸碱中和过

水的净化说课稿

水的净化（第1课时）说课稿 尊敬的各位领导，各位评委，各位老师： 大家好！我说课的内容是《水的净化》第一课时，它是人教版九年级化学上册第三单元课题3的内容。 首先我来说说教材。 （一）教材分析 教材的地位和作用： 水是继学生学习了身边空气、氧气等气体性质后，学习的又一种身边的化学物质，本课题以水为载体，探讨了常用净化水的方法与技能，重点是除去水中不溶性杂质的操作--过滤。教材处理方法是将课标要求的静置沉淀，吸附沉淀，过滤等净化水的方法有序的联系，突出过滤这个重要的实验操作技能。过滤又为十一单元粗盐的提纯打下基础，因此本节教材还起到了承上启下的作用。 其次说说学生。 (二)学情分析 学生是课堂的主体，掌握学情有利于课堂上教法的实施。 从学生已有的技能方面来看，能够区分纯净物和混合物，但对这一基本概念的运用还不十分熟悉，特别是面对某一具体物质的分析，比如容易把无色透明的水与纯水混淆等。 已具有基本的实验操作技能，但对于实验的规范操作以及实验现象观察能力，分析思维能力，归纳总结能力等探究能力有待进一步培养和提高。 从学生认知心理和特点分析，我们的学生对天然水、自来水和饮用纯净水有了一定的感性认识，但并不能从化学的角度来分析这三种水。 再次说说教学目标。 （三）教学目标 根据教学大纲和学生的实际情况，我将本课的目标设定为 A:知识与技能目标： 1、知道沉淀、吸附、过滤等常用的净化水的方法。能述说自来水的净水过程和步学会过滤操作。 B:过程与方法目标： 1、通过水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用。 2、通过过滤操作的活动与实践，提高学生动手、观察、合作等能力、 C:情感态度与价值观目标： 1、通过学习使学生明白的要从卫生、健康角度，正确选择饮用水感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生对化学学习的兴趣。 鉴于学生初学化学，实验操作能力、分析思维能力，归纳总结能力还很不强，所以，将本课的重点设置为： （1）水的净化方法 （2）过滤的操作方法 很自然地，以上重点也成为了本节课要突破的难点问题。为了落实三维目标，我确立了如下的教法 （四）教法分析

水的组成说课稿

水的组成》说课稿 中学 《水的组成》第一课时 说课稿 扶余市第二中学 程晓光 尊敬的各位领导、评委老师大家好： 我说课的内容是《水的组成》第一课时，下面从教材、学情、教法学法、教学过程、教 学反思几个方面谈谈自已对这节课的设计。 －、教材分析 1、在教材中的地位和作用 本节课是人教版初中化学第四单元课题三《水的组成》第一课时的内容。水 , 是课程标 准一级主题“身边的化学物质”部分的内容。第四单元以“水”为载体，从自然界到实验 室、从社会到学科、从宏观到微观逐步深入，将学科知识与社会现实问题融为一体。帮助 学生在物质的认识上由宏观转向微观，从组成转向结构；出现了一些化学式，为课题四化 学式的学习略作铺垫，同时也分散了难点。总之，教材在编排上注重了新旧知识间的联系。 2、教学目标 （1）认识水的组成； （2）通过氢气在空气里燃烧及电解水实验的视频，学习运用观察、比较等方法获取信 息，并对获取的信息进行加工、分析，得出结论的科学方法；程晓光 市

(3)通过资料“水的组成揭秘”，对学生进行科学态度和方法教育。 以上教学目标的制定基于修订版化学课程标准课时目标的要求：准确、具体、可行，符合全面发展观以及统整观下的化学教学目标的制定。融合了：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，三维目标融为一体。 3、重点、难点 重点：电解水实验，水的组成。 难点：通过氢气燃烧实验、电解水实验，分析、确定水的组成。 二、学情分析 小学科学课、初中物理课、本单元课题一、二的学习以及生活经验的积累，学生已经知道水是我们身边常见的物质之一，而且对水的物理性质有了一定的了解。但对于水的组成，学生并不完全了解。学生在第二单元课题2 “氧气”中所学习的氧气检验方法是本课题学习的基础之一。 三、教法、学法 基于以上教材、学情分析，本节课采用：实验、启发式讲解、小组讨论、合作学习等教学方法。 教学目标的落实：一是设计载体，即通过什么样的载体来落实目标；二是设计路径，即通过什么样的途径和方式来落实目标。为此，本节课采用了科学探究、小组讨论、合作学习等方法。 四、教学过程 课前准备和课上探究。 课前准备：氢气在空气里燃烧实验、电解水实验视频

水的电离和溶液的酸碱性说课稿(第一课时)

说课稿 高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时） 东镇中学任立夏 一、说教材 (一)教材的地位、功能和内容 《水的电离和溶液的酸碱性》是三章第二节的内容，是高中化学中的重要内容。教材将其安排在强弱电解质以及电离平衡之后，是便于前后知识的衔接，也是为后面学习盐类的水解的本质以及书写盐类水解的化学方程式打下基础。本节教学安排3课时，这儿就第一课时学习内容进行分析： 1、教材以提供“精确的导电性实验”的结果告知学生：水是极弱电解质，存在电离平衡，并配有图3-5、3-6帮助学生认知水分子的结构和水的电离过程。 2、对比化学平衡常数，进行知识迁移，导出水的离子积，帮助学生加深对弱电解质电离平衡的理解，并通过表3-2教会学生应用图像和表格的方式去分析问题，理解温度对水的离子积常数的影响，提高科学探究能力和综合素质。 3、通过问题探究，引导学生从化学平衡移动原理来认识和理解影响水的电离的因素。 （二）说教学目标： 依据课程标准(知道水的离子积常数)、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的三维教学目标如下 1、知识与技能： （1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数，理解温度对水的离子积常数的影响。 （2）应用化学平衡移动原理认识影响水的电离平衡的因素:①温度;②改变 c(H+)或c(OH-)。 2、过程与方法： 通过水的离子积的导出，加深学生对弱电解质电离的理解，了解一般与特殊的关系。 3、情感态度与价值观：

通过学习，学生认识到水不仅是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质。 （三）说教学重点、难点： 水是一种特殊的物质，它是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，许多化学反应是在溶液体系中发生的，它的重要性其他物质不可替代。而且它是一种极弱电解质，由水的电离常数导出的水的离子积尽管很小，但它对溶液的酸碱性变化起着重要的杠杆作用，还是后期原电池理论学习的基础，理论性较强。所以把水的离子积确定为教学重点和难点。影响水的电离平衡的因素（①温度;②改变c(H+)或c(OH-)是化学平衡移动原理的迁移运用，把它确定为重点。 二、说学情： 教学对象是高二学生，经过初三和高一两年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡等。积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，有部分学生基本上养成了良好的思考、讨论、探究与合作交流的学习习惯。 三、说教法： 教学过程中我充分挖掘学生的自主学习能力，采用问题驱动式教法和问题探究法，启发学生积极思考、交流讨论、归纳总结、主动参与到课堂的教学中，采用多媒体课件演示和学生展示相结合，使学生的形象思维和逻辑思维同时发挥以突破重点难点。 四、说学法： 1、水的电离学习：先复习弱电解质的电离，后指导学生自主学习教材，再从水分子结构认知水的电离，书写水的电离方程式，明确水是一种极弱电解质。 2、水的离子积常数：（1）启发引导学生写出水的电离平衡常数，然后以提问形式驱动学生去分析教材提供的数据信息，得出水的离子积。（2）设置疑问驱动学生，理解温度对水的离子积的影响。 3、影响水的电离的因素：用问题探究激发学生，联想化学平衡移动原理进行分析，然后讨论总结得出结论。 五、说教学过程： （根据对本节教材的分析和确定的三维教学目标，具体的教学过程设计如下：） （一）知识回顾，以提问的方式检查落实，使得前后知识相衔接。

初中化学水的组成说课稿

初中化学水的组成说课稿 一、说教材 1. 教材分析 初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于部分而言，教材节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。 2. 教学目标 ①知识目标： a、使学生了解水的物理性质； b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式； c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。

②能力目标: a、培养学生的观察探究能力； b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。 ③德育目标： a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度； b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。 3. 教学重点、难点 ①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。 ②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。 二、说教学实施 运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下： 1. 以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。 2. 归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。 3. 分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释（这

水的净化说课稿

《水的净化》说课稿 荆门市东宝区文峰中学 一、说教材 （—）课题背景分析和学情分析 《水的净化》是九年级化学第四单元《自然界中的水》中第二课题的内容，本单元所学的水是继空气后学习的第二种物质，在进行过实验基本操作和氧气的制取和性质实验操作训练后，学生对本课题涉及的有关实验操作已经有了初步的认识。为了培养学生科学素养，提高学生的实验设计能力、观察能力、动手能力和科学探究能力，本课题设计了大量实验用于对理论规律的佐证。 本节课围绕水的净化问题，将沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有机的串连起来，前一部分介绍含不溶性杂质水的净化方法，后一部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。水的净化是关系到人的饮水健康问题，探究水的净化方法有利于培养学生的实验技能和动手能力。基于此，沉淀、过滤、蒸馏等净水的基本操作是本节课的重点内容。 沉淀、过滤和蒸馏是学生第一次系统地体会和学习分离混合物的方法，这也为以后系统学习混合物的分离提供了知识准备，为学生更全面地掌握混合物分离的一般方法搭建了一个很好的平台。 （二）教学目标 知识与技能：①了解常用净水方法，掌握过滤操作基本方法。⑥会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。 过程与方法：①通过过滤等操作实验，初步培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力、语言表达能力和合作能力；②通过对水的各种净化方法的分析，使学生初步具有对知识进行分析、归纳和总结的能力。③通过对水厂的实地考察，初步培养学生调查能力。 情感态度价值观：①通过沉淀、过滤等操作过程，养成细致的观察习惯，培养学生严谨的科学态度；②通过各种水的净化方法的探究，培养学生的合作意识及勤于思考、求实创新的科学态度。③通过对净水方法的了解，增强安全饮水的意识。④通过社会实践调查，培养学生爱生活、爱环境的生活态度，促进学生形成节约用水的习惯。 （三）教学重点和难点 重点：①了解纯水和自然水、硬水和软水的区别； ②自来水的净化过程，过滤操作的原理。 难点：①过滤的操作以及注意事项；②净化水的方法。

水的组成说课稿

《水的组成》说课稿 尊敬的各位老师，大家下午好。我是XXX，今天我说课的题目是人教版九年级化学第三单元课题1《水的组成》。一、说教材 （一）、教材分析 水虽然是学生非常熟悉的物质，但是如何从化学的角度认识水，学生还是陌生的。本课题要紧扣教材，从人类认识水的组成的简要史实引入并开展，既符合事物的认识规律，贴近学生的生活实际，又有利于缩小学生对于化学的距离感，引起学生的学习兴趣。 对水的组成的认识是从水的电解实验与对实验现象的讨论分析开始的，在此过程中，直观的体现了认识客观世界的科学过程与方法，这种展现方法能够有效的启发学生的观察能力、思维能力、探究能力。 本课题具有承上启下的作用，在认识水的组成的基础上，结合前一单元所学的氧气的知识，能够区别并归纳出单质、化合物、氧化物的概念。由对水的分解反应的认识学习，深化学生对化学反应的认识--有新物质的生成，但元素种类不变。为今后学习元素的概念，正确书写化学式打下了基础。 （二）、目标分析 1.知识与技能 （1）通过水的电解实验认识水的组成。

（2）了解氢气的性质。 （3）了解单质与化合物的概念，并学会区分。 2.过程与方法 （1）结合教材，从人类认识水的组成过程中体会科学的探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。 （2）充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。 3.情感态度与价值观 通过引导学生对电解水的化学实验的观察与分析，培养学生实事求是的态度，保持对生活的化学现象的好奇心与探究欲，从而激发他们学习化学的兴趣。 （三）教学重点 通过实验认识水的组成。 （四）教学难点 对单质、化合物、氧化物的认识和区分。 （五）教具准备 试管、酒精灯、火柴、小木条、水、电解水装置。二、说学生 九年级的学生好奇心强，大脑机能显著发展并趋于成熟，首先他们对化学的兴趣逐步由直觉兴趣、操作兴趣、具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。其次是知识基础：在生活中学生已经初步的对水的物理性质有所了

水的电离和溶液的酸碱性笔记

水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)

溶液的酸碱度说课稿

溶液的酸碱度说课稿

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《溶液酸碱度的表示法——ｐH》说课稿 文章来源：发布时间:2013年12月１0日点击数: 1034 次字体:小大 《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 所街乡中心学校黄星星 一、说课内容 人教版《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—pH 二、教学理念 教师只是课堂的组织者、促进者，引导者； 学生才是课堂学习的主人,只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式； 课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。 三、教材分析 本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后,是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸,即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定,有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用,以形成严谨的科学态度和环保意识。 四、教学目标 《化学课程标准》对本节课的要求：会用PＨ试纸测定溶液的酸碱度，知道酸碱性强弱对生命活动和农作物生长的影响,以及对环境造成的影响。 根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路,结合本校学生已有的认知结构、心理特征,我设计了以下三维目标： [知识与技能] １.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。（重点）２.初步形成测定溶液pH 的实验技能。(重、难点) ３.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [过程与方法] 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。 [情感态度价值观］ 让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。 五、学情分析 在学完酸和碱的性质之后,学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性,但是对溶液酸碱度还没有认识。而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。 六、教学思路

初三化学水的净化说课稿.doc

初三化学水的净化说课稿 《水的净化》是人教版初三化学上册第三单元课题3的内容。该怎么准备它的说课稿呢？下面是由我整理的初三化学溶解度的说课稿，希望对大家有所帮助。 (一) 尊敬的各位领导，各位评委，各位老师： 大家好!我说课的内容是《水的净化》第一课时，它是人教版九年级化学上册第三单元课题3的内容。 首先我来说说教材。 (一)教材分析 教材的地位和作用： 水是继学生学习了身边空气、氧气等气体性质后，学习的又一种身边的化学物质，本课题以水为载体，探讨了常用净化水的方法与技能，重点是除去水中不溶性杂质的操作--过滤。教材处理方法是将课标要求的静置沉淀，吸附沉淀，过滤等净化水的方法有序的联系，突出过滤这个重要的实验操作技能。过滤又为十一单元粗盐的提纯打下基础，因此本节教材还起到了承上启下的作用。其次说说学生。 (二)学情分析 学生是课堂的主体，掌握学情有利于课堂上教法的实施。 从学生已有的技能方面来看，能够区分纯净物和混合物，但对这一基本概念的运用还不十分熟悉，特别是面对某一具体物质的分析，比如容易把

无色透明的水与纯水混淆等。 已具有基本的实验操作技能，但对于实验的规范操作以及实验现象观察能力，分析思维能力，归纳总结能力等探究能力有待进一步培养和提高。从学生认知心理和特点分析，我们的学生对天然水、自来水和饮用纯净水有了一定的感性认识，但并不能从化学的角度来分析这三种水。 再次说说教学目标。 (三)教学目标 根据教学大纲和学生的实际情况，我将本课的目标设定为 A:知识与技能目标： 1、知道沉淀、吸附、过滤等常用的净化水的方法。能述说自来水的净水过程和步学会过滤操作。 B:过程与方法目标： 1、通过水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用。 2、通过过滤操作的活动与实践，提高学生动手、观察、合作等能力、C:情感态度与价值观目标： 1、通过学习使学生明白的要从卫生、健康角度，正确选择饮用水感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生对化学学习的兴趣。 鉴于学生初学化学，实验操作能力、分析思维能力，归纳总结能力还很不强，所以，将本课的重点设置为： (1) 水的净化方法 (2) 过滤的操作方法

化学说课稿《水的组成》

化学说课稿《水的组成》 化学说课稿《水的组成》 作为一位优秀的人民教师，往往需要进行说课稿编写工作，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。那么什么样的说课稿才是好的呢？以下是小编为大家收集的化学说课稿《水的组成》，仅供参考，希望能够帮助到大家。 化学说课稿《水的组成》1 一、说教材 1、教材分析初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。 2、教学目标 (1)知识目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。 (2)能力目标：a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。 (3)德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度；b、通过观看有关水资源和水的污染的录像，增强环保意识。 3、教学重点、难点 (1)教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。 (2)教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下： 1、以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进

(完整word版)选修4水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细,推荐文档

第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

化学酸碱中和反应说课稿

酸碱中和反应说课稿 刘永财 教学过程： 本节课我准备安排四个步骤完成教学。 一、创设情境、引入新课 1、问题情境：人体胃液中含有的少量盐酸有利于食物的消化，但胃酸过多会引起胃痛。小明的妈妈因胃酸过多引起了胃痛，你认为小明妈妈服用的胃药中含什么物质有助于治疗胃痛？ （通过回顾生活中对此问题的处理方法，会有学生提出加一些碱的答案。） 2、思考：为什么加一点碱就可以去掉酸味呢？ （学生猜测：可能是酸和碱之间发生了化学反应。） 从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱之间发生什么化学反应。 （设计意图：从学生熟悉的生活场景出发，创设问题情境，体现了化学与生活的联系，激发学生的学习兴趣和求知欲。） 二、科学探究（分小组进行） 1、取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液，与本组同学一起观察现象，分析原因。（无明显现象） 提出问题：据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？（设计意图：使学生产生认知冲突，产生解决问题的欲望。突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。） 2、进行猜想：（学生的答案：发生了化学反应和没有发生化学反应两种） 3、设计实验方案： （1）请同学们根据已有的知识经验，想一想，怎样用实验证明你的猜想是否正

确。（学生分组讨论、交流、自主设计实验方案，对不够活跃的小组教师参与其中,并给予适当的指导。） （2）引导评价：在小组代表汇报实验方案的基础上，引导学生评价哪个组的实验方案更方便操作，更快捷。从而对本组的实验方案进行调整改进。 （设计意图：培养学生发现问题、解决问题的科学素养。学习对不同实验方案的分析和评价方法。） 4、进行实验： （1）请选择你认为最合理的方案，来检验你的猜想是否正确。教师巡回指导实验的进行情况,及时发现实验过程生成的问题,并给予解决。 同时投影：课本P58【实验10-9】和实验图 （图略） （学生观察、记录并分 析实验现象，得出结论： 氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应。）（设计意图：使学生通过自己动手操作、观察、交流总结，主动参与知识的获取过程，体验到科学探究是人们获取科学知识、认知客观世界的重要途径。） 5、提出问题： （1）为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后溶液的酸碱性发生了变化呢？投影：溶液中发生化学反应的微观过程。 （设计意图：从微观上把握盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质，让学生明确盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相

水的净化说课稿62773

课题2 天然水的人工净化说课稿 一、说教材 1、教材地位及其作用 《天然水的人工净化》是鲁教版九年级化学上册第二单元《探秘水世界》第一节第2课时内容。本课题从地球上淡水的资源的分布引入课题，以实验探究为为方法，将沉淀、过滤、吸附、消毒等净化水的方法有序地联系起来，是课题1水的三态变化和天然循环的延续，使学生将认识水的角度从社会生活转入化学学科。 从内容上看，本课题中的过滤是初中化学中重要的实验操作技能，也是本节课重点学习的内容。同时，过滤操作的学习将为下面粗盐提纯的学习打下基础。 2、教学目标 【知识与技能】 （1）结合自来水生产流程，了解沉淀、过滤、吸附等净水的方法。 （2）初步学会用过滤的方法对混合物进行分离。 【过程与方法】 （1）通过自主合作探究的模式，提高学生自学、归纳、发现问题、解决问题的能力。（其中在学习过滤操作时，让学生通过自主合作探究的模式，自主完成“我已学会、我的疑问、我的问题解决”三个环节，从而达到此目标。）

（2）通过交流与评价，培养学生观察、表达、交流合作的能力。（通过引导学生交流与评价在过滤操作中的成功与失败的经验，从而达到此目标。） 【情感态度与价值观】 （1）通过参与水的净化过程，感受爱护珍惜水资源的重要性。 （2）通过对水的净化实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，激发学生学习化学的热情和兴趣。 4、教学重点和教学难点 【教学重点】 了解吸附、沉淀、过滤等净水方法，学会用过滤的方法对混合物进行分离。 【教学难点】 过滤的操作方法和注意事项。 二、说教法 本节课的教学围绕着三条主线展开：情境线，知识线，问题线。 教师密切联系生活与社会，通过图片、实物、视频、实验等，创设生动有趣的生活情境。在学习过滤操作这一重点知识时，创设如下教学情境：采用自主合作探究的模式，让学生在小组合作的形式下，自主完成“我已学会、我的疑问、我的问题解决”三个环节。 在每个情境中，设计与教学目标紧密联系的问题，如“如何把一杯浑浊的河水变澄清”、“过滤操作失败的原因是什么”、“过滤能除去水中的色素吗？”等问题，从而衍生出问题线。

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

小学科学《液体的酸碱性》说课设计

小学科学《液体的酸碱性》说课设计各位评委、老师： 下午好，我是32号选手，今天我说课的课题是《液体的酸碱性》。 一、说教材 《液体的酸碱性》一课着眼于让学生认识液体的基本特征之一——酸碱性。教材分为三个部分：第一部分液体的酸与碱，学生通过石蕊试纸检验各种液体的酸碱性，初步认识液体有酸碱性特征；第二部分自制指示剂，学生将利用植物的汁液来制作指示剂并利用自制指示剂来检验液体的酸碱性，进一步加深了学生对水溶液的酸碱性的认识；第三部分在学生对液体酸碱性有所了解的基础上，来认识酸碱中和现象以及酸碱中和现象在生活中的应用。 五年级学生接触科学课已有一年，有一定的科学素养，同时对实验课兴趣非常浓厚。但是在思维上，逻辑性、严谨性不强，考虑问题不深入、不够细致周密；同时实验操作能力有待提高。本节课无论是实验设计还是实验操作，对学生而言都将是很好的锻炼。 针对教材内容和特点，以及学生的认知特点，本课将分两教时进行教学。第一教时学习一二部分的内容，第二课时学习第三部分的内容。下面，我将就第一课时展开说课。第一课时的内容是全课的重点，通过第一课时的学习，学生既要认识液体的酸碱

特性，掌握用石蕊和自制试剂测出液体酸碱性的方法，还要为第二课时认识酸碱中和现象打下良好基础。 基于我对教材、学生的了解与分析，第一课时制定了以下教学目标 二、说教学目标 1. 知识与技能目标：认识液体的基本特征之一——酸碱性，知道用石蕊试纸等方法能够测出液体的酸碱性。 2. 过程与方法目标：能够用石蕊试纸来测出液体的酸碱性，学会自制紫甘蓝汁指示剂，并能用紫甘蓝汁指示剂来测液体酸碱性。 情感与价值观目标：乐于合作，能具备勇于探索的科学精神和严谨的科学态度。 根据对教材的分析解读，我认为本课的教学重点应该放在用石蕊试纸等方法能够测出液体的酸碱性。因为学生正是通过这一部分的探究才认识液体具有酸碱性，这是本课探究的重点所在。 根据这个年龄段的学生特点以及以往知识的学习情况，我认为本课的教学难点应该是学会自制紫甘蓝汁指示剂，并能用紫甘蓝汁指示剂来测液体酸碱性。 为了更好地把握教材的重难点，让学生能够达到本课题设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。 三、说教法学法。 教法

《水的净化》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)

《水的净化》说课稿 一、使用教材 北京出版社义务教育教科书《化学》九年级上册 第四章《最常见的液体-水》第一节《水的净化》 二、实验器材 1．模拟自来水厂水净化实验 长颈漏斗、具上下嘴抽滤瓶（250mL）、抽滤瓶（250mL）、抽滤瓶（125mL）、注射器（100mL）、输液器、胶塞、乳胶管、止水夹、磁力搅拌器、微型水泵、微型气泵。 氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、活性炭（粉末）、石英砂（40-70目）、次氯酸钠溶液、棉花、滤膜、纱布。 2．简易蒸馏实验 漏斗（截去下端玻璃管且封口，外径9cm）、烧杯（250mL）、烧杯（10mL）、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴。 三、实验改进要点 1．模拟自来水厂水净化的思路来源于自来水生产工艺，把复杂的工艺流程转化为简易的装置进行模拟演示。装置主要包含搅拌池、澄清池、过滤吸附池、消毒池、清水池五部分，配有微型水泵和气泵。装置所用仪器主要选用化学实验室的常用仪器，例如：磁力搅拌器，长颈漏斗、抽滤瓶等；还有生活中常见物品，例如：注射器、输液器、微型水泵、微型气泵。该模拟实验的步骤与自来水厂水净化（如图1）的步骤是一一对应的，每一步骤可学习1-2种净化方法。在搅拌池中初步认识过滤和混凝，在澄清池中学习沉降，在过滤吸附池中学习过滤和吸附，在消毒池中学习消毒，最后对所得水进行初步检测。整个实验装置简约化、微型化、可视化，给予学生三维表现力的体验。实验装置如图2所示。

图1图2 2．简易蒸馏实验的思路来源于野外生存时制备饮用水的方法，利用蒸馏原理简化蒸馏装置，课堂教学用于学习蒸馏净化水的方法。所用仪器全部是化学实验室常用仪器，包含漏斗、烧杯、酒精灯、石棉网。将漏斗（截去下端玻璃管且封口，外径9cm）里面放入冰块（或冷水）作为冷凝装置，相当于实验室常用蒸馏装置的冷凝管。大烧杯盛放待蒸馏液进行加热，相当于实验室常用蒸馏装置的蒸馏烧瓶。将小烧杯放在大烧杯内（漏斗下端正中），盛接所得液体，相当于实验室常用蒸馏装置尾接的锥形瓶。装置小巧，实验简单易行，适于初中学生进行实验。装置如图3所示。 图3 四、实验设计思路 1．模拟自来水厂水净化实验 自来水的生产工艺是课程标准一级主题“身边的化学物质”下二级主题“水与常见的溶液”中可供选择的学习情境素材，是学习吸附、沉降、过滤等净化水常用方法的经典素材。自来水的生产工艺在教科书中仅以图片形式出现，而沉降、过滤、吸附等净化方法以单个实验形式呈现。实验比较零散，缺乏整体性，与实际自来水厂净化过程距离较远。本实验通过

九年级化学《水的组成》说课稿

《水的组成》说课稿 伊宁市第十一中学张新萍 各位评委老师，大家上午好！ 我说课的内容是人教版九年级化学第四单元课题3《水的组成》。主要包含以下几个方面：教材分析，学情分析，教法设计与学法指导，教学过程，板书设计。以下就从这五个方面逐一说明。 一、教材分析 1、课题在教材中的地位和作用 本节内容是继空气之后，学生学习的日常生活中最为熟悉的物质之一，对于学生能从化学的视角看待物质世界具有重要意义，同时本节课的学习，也为学生从宏观到微观的跨越奠定基础，单质化合物的学习不仅丰富了物质分类的内容，也是将物质进一步分类的依托。因此，本节内容具有承上启下的桥梁作用。 2、教学目标 根据《课程标准》和学生实际，我将教学目标确立为： 知识与技能： （1）简单了解氢气的性质； （2）通过电解水实验探究水的组成； （3）了解单质、化合物、氧化物的概念及区别。 过程与方法： （1）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究的过程和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性； （2）充分讨论，提高观察、分析、归纳实验现象的能力。 情感态度与价值观： （1）通过电解水的实验对学生进行物质可分性教育，培养他们实事求是的态度。 （2）逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神； 3、重点和难点 重点：（1）通过电解水实验探究水的组成； （2）单质、化合物、氧化物的区别。 难点：（1）通过水的电解实验现象确定水的组成； （2）了解人类认识物质世界的过程和方法。 二、学情分析 通过小学科学和初中物理课的学习以及生活中经验的积累，学生不仅知道水是我们身边最常见的物质之一，而且对水的物理性质有了一定的了解。但对于水的组成，学生并不完全了解。通过电解水的实验可以了解到水能分解成氢气和氧气，组成这两种物质的元素都来源于水，从而得知水是由氢、氧两种元素组成的。学生在第二单元课题2“氧气”中所学习的氧气的检验方法是本课题的学习基础之一。 三、教法设计与学法指导 运用布鲁纳发现学习理论 创设情境→提出问题→进行猜想→实验探究→验证实验→讨论总结→得出