2019届广州市高三年级调研测试化学试题

4 2019 届广州市高三年级调研测试

理科化学

7.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A ．氮肥均含有NH +

B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化

C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D ．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（ ）是其中的一

种。下列关于该化合物的说法正确的是

A ．与甲苯（C 7H 8）互为同分异构体

B ．1mol 该化合物完全燃烧时消耗 10 mol O 2

C ．所有碳原子均处同一平面

D ．一氯代物共有 3 种（不含立体异构） 9.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A ．4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为 2N A

B ．11.2L （标准状况）CCl 4 中含有的共价键数为 2N A

C ．3 mol SO 2 和 1mol O 2 于密闭容器中催化反应后分子总数为 3N A

D ．1L 0.1mol·L －

1 的 Na 2S 溶液中 HS －

和 S 2－

离子数之和为 0.1 N A

10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

11.短周期主族元素 W 、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是

A ．W 的氧化物对应水化物均为强酸

B ．简单离子半径：W ＜X ＜Y

C ．简单氢化物沸点：Z ＜W

D ．Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性

3 3

12.一种钌（Ru ）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：

下列关于该电池叙述错误的是

A.

电池中镀Pt 导电玻璃为正极

B. 电池工作时，I －

离子在镀Pt 导电玻璃电极上放电

C ．电池工作时，电解质中 I －和 I －

浓度不会减少D ．电池工作时，是将太阳能转化为电能

13.一定温度下，三种碳酸盐 MCO 3(M ：Mg 2＋

、Ca 2＋

、Mn 2＋

)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下

列说法错误的是

A. K sp (MnCO 3)的数量级为 10

－11

B. MgCO 3 的悬浊液中加入少量水充分振荡，c (Mg 2＋

)不变

C ．a 点表示的溶液中，c (Ca 2＋

)＞c (CO 2－

)

D ．向浓度均为 0.01mol·L

－1

的 Mg 2＋

、Ca 2＋

、Mn 2＋

混合溶液中逐滴加入 Na 2CO 3 溶液，

最先形成 MgCO 3 沉淀

26.（14 分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl 4）。SnCl 4 易挥发，极易发生水解，Cl 2 极易溶于 SnCl 4。制备原理与实验装置图如下：

Sn(s)+2Cl 2(g)=SnCl 4(l)

ΔH = –511kJ ?mol

－1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl 4 液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。 回答下列问题： （1）a 管的作用是

。

（2）A 中反应的离子方程式是 。

（3）D 的作用是

。

（4）E 中冷却水的作用是

。

（5） 尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。

（6） 锡粒中含铜杂质致 E 中产生 C uCl 2，但不影响F 中产品的纯度，原因是 。

（7） SnCl 4 粗品中含有Cl 2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的 S nCl 4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有 （填序号）。 A ．蒸馏烧瓶

B ．温度计

C ．接收器

D ．冷凝管

E ．吸滤瓶

3 4 3 4 3 4 5 3 4 3 4

5 2 5

27．（14 分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、

铜、镉、砷元素分别以 Zn(NH ) 2+、Cu(NH ) 2+、Cd(NH ) 2+、AsCl 2－

的形式存在。

回答下列问题：

（1） Zn(NH ) 2+中

Z n 的化合价为 ，“溶浸”中 Z nO 发生反应的离子方程式

为 。

（2） 锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析 30 ℃

时锌浸出率最高的原因为

。

（3） “氧化除杂”中，AsCl 2－

转化为As O 胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。

（4） “滤渣 3”的主要成分为

。

（5） “电解”时 Z n(NH ) 2+在阴极放电的电极反应式为 。

阳极区放出一种无色无味

的气体，将其通入滴有 K SCN 的 F eCl 2 溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。

电解后的电解液经补充

（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

28．（15 分）氧化亚氮（N 2O ）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

（1） 污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为 N 2O 和另一种产物，该

反应的化学方程式为 。

（2） 已知反应 2N 2O(g)=2N 2(g) + O 2(g)的ΔH= –163 kJ·mol －

1，1molN 2(g)、1molO 2(g)分子

中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ 、498 kJ 的能量，则 1molN 2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为

kJ 。

（3） 在一定温度下的恒容容器中，反应 2N 2O(g)=2N 2(g) + O 2(g)的部分实验数据如下：

①在 0～20min 时段，反应速率 v (N 2O)为

mol·L －

1·min －

1。

②若N 2O 起始浓度 c 0 为 0.150 mol·L －

1，则反应至 30min 时 N 2O 的转化率 α = 。

比较不同起始浓度时 N 2O 的分解速率：v (c 0=0.150 mol·L －

1) v (c 0=0.100 mol·L －

1)

（填“>”、“=”或“<”）。

理科综合试题 第 10 页(共 16 页)

2 ③不同温度（T ）下，N 2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间），则 T 1

T 2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为 T 1、

起始压强为 p 0，反应至 t 1 min 时，体系压强 p = （用 p 0 表示）。

（4） 碘蒸气存在能大幅度提高 N 2O 的分解速率，反应历程为：

第一步 I 2(g) 2I(g) （快反应） 第二步 I(g)+N 2O(g)→N 2(g)+IO(g) （慢反应） 第三步

IO(g)+N 2O(g)→N 2(g)+O 2(g)+I(g)

（快反应）

实验表明，含碘时 N 2O 分解速率方程 v =kc · (N 2O)·[ c (I 2)]0.5（k 为速率常数）。下列表述正确的是

（填标号)。

A ．N 2O 分解反应中，k （含碘）> k （无碘）

B ．第一步对总反应速率起决定作用

C ．第二步活化能比第三步大

D ．I 2 浓度与N 2O 分解速率无关

35．[化学──选修 3：物质结构与性质]（15 分） FeSe 、MgB 2 等超导材料具有广阔的应用前景。

（1） 基态 F e 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为

，基态 S e 原子的电子

占据最高能级的电子云轮廓图为 形。

（2） 向 F eSe 中嵌入吡啶（

）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为 ；该分子内存在

（填标号）。 A ．σ 键

B ．π 键

C ．配位键

D ．氢键

（3） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可

制得 FeSe 基超导材料 Li 0.6(NH 2)0.2(NH 3)0.8Fe 2Se 2。 ①NH －

的空间构型为

。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是

。

③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m +n )NH 3= X + e －

(NH 3)n 。X 的化学式为

。

（4） MgB 2 晶体结构如图所示。B 原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B 原子

周围都有 个与之等距离且最近的 B 原子；六棱柱底边边长为 a cm ，高为 c cm ，阿

伏加德罗常数的值为 N A ，该晶体的密度为

g·cm －

3（列出计算式）。

36．[化学──选修 5：有机化学基础]（15 分）

温室气体 CO 2 资源化利用的一种途径如下，生成物H 和 I 可用作锂离子电池的电解质。

回答下列问题：

（1） 由A 到B 的反应类型为 。 （2） 由 C 到D 反应所需试剂为

。 （3）E 中官能团的名称是 。

（4）F 合成 G 的反应方程式为 。

（5）H 的分子式为

。

（6） 写出与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，

峰面积比为 6:2:1:1）

。

（7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和 的合成路线

（无机试剂任选）。

2019 届广州市高三年级调研测试

4 2 2

4 3 4

5 2 2 2 2 5

3 4 3 3 4 2 3 2

5 2 2 3 2 2 5 4 2

理科化学参考答案

7．A 8．B 9．A 10．D 11．C 12．B 13．D

26.（14 分）

（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2 分）

（2）2MnO －+ 10Cl－+ 16H+ = 2Mn2++5 Cl ↑ + 8H O（2 分）

（3）使氯气充分干燥（2 分）

（4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2 分）

（5）B（2 分）

（6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2 分）

（7）Ｅ（2 分）

27.（14 分）

（1）+2（1 分）ZnO+2NH3·H2O+2NH +=Zn(NH ) 2++3H2O（2 分）

（2）低于 30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过 30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（2 分）

（3）2AsCl 2－+2H O +6NH ·H O=As O （胶体）+10Cl－+6NH ++5H O（2 分）若 2AsCl 2－+2H O +H O=As O （胶体）+10Cl－+6H+（1 分）

（4）Cu、Cd（2 分）

（5）Zn(NH ) 2++2e－=Zn+4NH ↑ （2 分）或 Zn(NH ) 2++2e－+4H O=Zn+4NH ·H O （2 分）N2（2 分）NH3（或N H3·H2O）（1 分）

28.（15 分）

（1）（2 分）

（2）1112.5（2 分）

（3）①1.0×10 -3（2 分）

② 20.0% （2 分）=（2 分）

③ > （1 分） 1.25p0（2 分）

（4）AC（2 分）

2019届广州市高三调研测试(理科试题)(含答案)

秘密 ★ 启用前 试卷类型： A 2019届广州市高三年级调研测试 理科数学 2018.12 本试卷共5页，23小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 用2B 铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能 答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目 指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答 案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的． 1．设集合{} |02M x x =≤<，{}2|230N x x x =--<，则集合M N = A ．{}|02x x ≤< B ．{}|03x x ≤< C ．{}|12x x -<< D ．{} |01x x ≤< 2．若复数i 1i a z +=-(i 是虚数单位)为纯虚数，则实数a 的值为 A ．2- B ．1- C ．1 D ．2 3．已知{}n a 为等差数列，其前n 项和为n S ，若336,12a S ==，则公差d 等于 A ．1 B ． 53 C ．2 D ．3 4．若点(1,1)P 为圆2260x y x +-=的弦MN 的中点，则弦MN 所在直线方程为 A ．230x y +-= B ．210x y -+= C ．230x y +-= D ．210x y --= 5．已知实数ln 22a =，22ln 2b =+，()2 ln 2c =，则,,a b c 的大小关系是 A ．c b a << B ．c a b << C ．b a c << D ．a c b << 6．下列命题中，真命题的是 A ．00,0x x R e ?∈≤ B ．2,2x x R x ?∈>

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

广州市普通高中学生学业水平测试

1 / 11 秘密★启用前 2007年广州市普通高中学生学业水平测试 数 学（文科） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页.满分100分. 考试用时120分钟. 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上.用2B 铅笔将答题卡上试卷类型（A ）涂黑.在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号列表”内填写座位号，并用2B 铅笔将相应的信息点涂黑. 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上. 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效. 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回. 参考公式： 如果事件A 、B 互斥，那么()()()P A B P A P B +=+ 第一部分 选择题（共30分） 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中， 只有一个是符合题目要求的． （1）已知全集{}1,2,3,4,5U =，集合{}1,3,5,A =则C U A = （A ）{}2,4（B ）{}1,3,5（C ） {}1,2,3,4,5（D ）? （2 ）函数()ln 2y x = -的定义域是 （A ）[)1,+∞（B ）(),2-∞（C ）()1,2 （D ）[)1,2 （3）已知m +i 1n =-i ，其中,m n 是实数，i 是虚数单位，则m n += （A ）-1 （B ）0 （C ）1（D ）2

2019届广州市高三调研测试(理科试题)

秘密★启用前 2019届广州市高三年级调研测试 理科数学 2018.12 本试卷共5页，23小题，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1 ?答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。 2 ?作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答 案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷 上。 3 ?非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目 指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4 ?考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的. 1 ?设集合M 二「x|0 乞x ：：2?, N M x|x 2 -2x - 3 ：： 0?，则集合M 门N = A. lx |0 _ x ：： 2? B ?|0 _ x ：：3： C ? lx 卜1 ：： x ：： 2? D ? lx |0 _ x ：： 1 a + i 2?若复数z=a 1( i是虚数单位)为纯虚数，则实数a的值为 1-i A. -2 B ? -1 C ? 1 D ? 2 3?已知3n ［为等差数列，其前n项和为S n，若a^6,S3 -12，则公差d等于 4?若点P(1,1)为圆x2? y2 -6x =0的弦MN的中点，则弦MN所在直线方程为 A ? 2x y -3 = 0 B ?x _2y 1=0 C ?x 2y-3=0 D ?2x _ y _ 1 = 0 5?已知实数a =2ln2, b=2 ? 21 n 2 , 2 c = 1 n 2 , 则a,b,c的大小关系是 A ? c :: b : a B ? 6 ?卜列命题中，真命题的是c ： a :: b C ? b a c D ?a c b A ? x0R,e x°乞0 B ? _x R,2x x2 C. a ? b - 0的充要条件是 a = _1 D.若x, y R，且x y 2，则x, y中至少有一个大于1 JI 7?由y二f (x)的图象向左平移个单位，再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的 试卷类型：A

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

5.广州市初中学业水平考试体育与健康考试项目规则评分标准

广州市初中学业水平考试体育与健康 考试项目规则与评分标准 一、800米跑（女），1000米跑（男） （一）场地器材 400米田径场，电子计时设备、发令枪、发令旗（红色)、秒表若干块。 （二）考试方法 站立式起跑，可穿平底胶鞋或赤脚跑步（不准穿钉鞋）。电子计时，监考发令员发出“各就位”的口令后，打响发令枪并开始计时；其他按田径规则执行。 二、游泳 （一）场地器材 考试场地标准为室内（外）50米（或室内25米）标准游泳池，根据参加考试的人数分为若干泳道，泳道之间用泳道线标记（泳道线之间距离不低于1.5米），电子计时设备或秒表，发令枪，考点全覆盖视频监控系统。每条泳道配置1-2名裁判员。每考点设置2名医护人员，1名监察人员。此外全场配置4-6名救生员。 （二）动作规格 考试不限泳姿，考生可用任何泳姿游完全程。 （三）考试方法

考试时考生须穿着不透明的泳装，并佩戴泳帽，可选择佩戴泳镜，禁止携带游泳辅助设备（如手蹼、脚蹼、泳圈等）进入考点。考生在泳池出发端不限出发方式，如采用水中出发方式的须保持身体触壁并处于静止状态，听到“出发”口令后蹬离池壁开始游进。考生须保持连续游进，途中不得停顿、原地踩水、扒扶池壁或泳道线。转身时允许身体任何部位在水上或水下触及池壁，用脚蹬离池壁继续游进，转身动作须连贯，不得停顿。游至终点时，身体任一部位触及池壁即为完成考试。考试时当场报出成绩并予以登记。考试中出现以下四种犯规情况之一，成绩无效：游进和转身时身体任一部位触及池底；游进和转身时扒扶池壁或泳道线；游进中途停顿；越过泳道线或妨碍他人。 三、投掷实心球 （一）场地及器材 20米长、5米宽的平地一块。同一品牌的实心球若干个，球体周长：42厘米，直径：13.36厘米（±1厘米），重量：男、女生均为2公斤（±30克），球体为生胶铸造，球体内不得有滚动物。电子测距仪。 （二）动作规格 投掷准备，两脚原地呈前后或左右姿势站立，身体正对投掷方向。投掷时，双手将球举过头顶上方并稍向后仰，双肩与起掷线平行，原地用力将球向前掷出。球出手的同时后脚可向前迈出一步，或前后脚腾空交叉换步。整个动作过程不能侧向、不能踩压或越过起掷线投掷。

2019届广州市高三年级调研考试数学

试卷类型： A 2019届市高三年级调研测试 理科数学 2018.12 本试卷共5页，23小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能 答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的． 1．设集合，， 则集合 A．B．C． D． 2．若复数(是虚数单位)为纯虚数，则实数的值为 A ．B．C．D． 3．已知为等差数列，其前项和为，若，则公差等于 A．1 B．C．2 D．3

4．若点为圆的弦的中点，则弦所在直线方程为A．B．C．D． 5．已知实数，，，则的大小关系是 A．B．C．D． 6．下列命题中，真命题的是 A． B． C．的充要条件是 D．若，且，则中至少有一个大于1 7．由的图象向左平移个单位，再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍得到的图象，则 A．B．C．D． 8. 已知甲袋中有1个黄球和1个红球，乙袋中有2个黄球和2个红球．现随机地从甲袋中 取出1个球放入乙袋中, 再从乙袋中随机取出1个球, 则从乙袋中取出的球是红球的概率为A．B．C．D． 9．已知抛物线与双曲线有相同的焦点，点 是两曲线的一个交点，且轴，则双曲线的离心率为 A．B．C．D． 10. 已知等比数列的前项和为，若，，则数列的前项和为A．B．C．D．

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

广州市普通高中学生学业水平测试

年广州市普通高中学生学业水平测试

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秘密★启用前 2007年广州市普通高中学生学业水平测试 数 学（文科） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页.满分100分. 考试用时120分钟. 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上.用2B 铅笔将答题卡上试卷类型（A ）涂黑.在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号列表”内填写座位号，并用2B 铅笔将相应的信息点涂黑. 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上. 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效. 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回. 参考公式： 如果事件A 、B 互斥，那么()()()P A B P A P B +=+ 第一部分 选择题（共30分） 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中， 只有一个是符合题目要求的． （1）已知全集{}1,2,3,4,5U =，集合{}1,3,5,A = 则C U A = （A ）{}2,4 （B ）{}1,3,5 （C ） {}1,2,3,4,5 （D ）? （2）函数()1ln 2y x x =-+-的定义域是 （A ）[)1,+∞ （B ）(),2-∞ （C ）()1,2 （D ）[)1,2 （3）已知m +i 1n =-i ，其中,m n 是实数，i 是虚数单位，则m n += （A ）-1 （B ）0 （C ）1 （D ）2

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2014学年度广东省广州市高中二年级学生学业水平测试及答案

2014学年度广州市高中二年级学生学业水平测试 英语 本试卷分四部分，共12页，满分150分。考试时间120分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的测试证号和姓名；填写考区考场室号、座位号，再用2B铅笔把对应的两个号码涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区 域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 II 语言知识及应用（共两节，满分45分） 第一节完形填空（共15小题，每小题2分，满分30分） 阅读下面短文，掌握其大意，然后从16-30各题所给的A、B、C和D项中，选出最佳 选项，并在答题卡上将该项涂黑。 There were once two doors in the same house. One was a beautiful living-room door, and the other was just a / an 16 bathroom door. What they had in 17 was that both led awful lives. The house was full of 18 children who were always slamming （摔门）and kicking the doors. Each night, when everyone was asleep, the doors would talk about their poor 19 . The living-room door was always ready to 20 with anger, but the bathroom door would calm him down, saying “Don’t worry. They’re chi ldren. They’ll soon learn. Be patient and things will21.” And so the living-room door would calm down for a while. But one day, after a big party and much slamming and kicking of the doors, the living-room door22lost his temper, saying, “That’s enough!The next time someone slams me, I’m going to 23 , and they’ll learn a thing or two.” The next day, the first time he was slammed, the living-room door broke. This caused great 24in the house, and the children were punished. The living-room door was filled with 25 . However, after a few days, the house owner got tired of the26 of having a broken door. Instead of mending the door, they decided to27it. The old door was thrown into the rubbish. There lay the beautiful living-room door,28what he had done. For not being29 enough, he now found himself abandoned, waiting to be turned into firewood. Meanwhile, his

【市级联考】广东省广州市普通高中2019届高三下学期理科综合测试(一)生物试题(解析版)

2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一） 理综生物试题 1.下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是 A. 细胞核：控制着细胞的代谢和遗传 B. 线粒体：丙酮酸氧化分解与ATP合成 C. 液泡：植物进行细胞代谢的主要场所 D. 中心体：与动物细胞的有丝分裂有关 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查细胞结构和功能，要求考生识记细胞核的结构和功能、细胞中各种细胞器的结构、分布和功能，能结合所学的知识准确判断各选项。 【详解】细胞核是遗传物质贮存和复制的场所，是细胞遗传和代谢的控制中心，A正确；线粒体是细胞有氧呼吸的主要场所，可以对丙酮酸氧化分解并有ATP的合成，B正确；植物进行细胞代谢的主要场所是细胞质基质，C错误；中心体在有丝分裂时发出星射线形成纺锤体，D正确。 【点睛】真核细胞进行有氧呼吸的主要场所是线粒体，这是因为线粒体内有大量的与有氧呼吸有关的呼吸酶，原核生物没有线粒体但是有些生物照常可以进行有氧呼吸，原因是也有与有氧呼吸有关的呼吸酶，所以有氧呼吸不一定有线粒体。 2.“无细胞蛋白质合成系统”是以外源DNA 或 mRNA为模板，人工添加所需原料和能源物质，以细胞提取物为条件合成蛋白质的体外基因表达系统。下列叙述错误的是 A. 人工添加的原料中应包含氨基酸 B. 该系统具备完成转录和翻译的能力 C. 为保证编码目标蛋白的mRNA数量应适当添加RNA酶 D. 与胞内蛋白质合成相比，该系统的蛋白质合成过程更易被人工调控 【答案】C 【解析】 【分析】 本题以信息给予的形式考查基因的表达过程，旨在考查考生信息获取的能力与知识迁移运用能力，知识点

较为综合，难度适中。 【详解】基因的表达包括翻译过程，翻译是以氨基酸为原料的，A正确；由题干信息“无细胞蛋白质合成系统是合成蛋白质的体外基因表达系统”可知，该系统具有表达能力，即具备完成转录和翻译的能力，B正确；RNA酶会破坏RNA结构，故为保证编码目标蛋白的mRNA数量，不应添加RNA酶，C错误；因该系统是在细胞外进行，操作环境更便利，故与胞内蛋白质合成相比，该系统的蛋白质合成过程更易被人工调控，D正确。【点睛】正确解答此题需要明确“表达”的含义：包括转录和翻译过程。 3.下列关于物质转运的叙述，错误的是 A. 被动运输与主动运输可受同种因素影响，如温度 B. 主动运输需要消耗能量，如池水中的K+进入丽藻细胞 C. 蛋白质可经核孔进入到细胞核中，如DNA聚合酶、RNA聚合酶 D. 胞吐运输的都是生物大分子，如乙酰胆碱、胰岛素 【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查物质跨膜运输的方式、核孔的功能、质壁分离等相关知识，意在考查学生的识记物质跨膜运输的特点和影响因素，理解质壁分离的水分运输方向，识记核孔的功能和结构，属于中档题。 【详解】温度可影响蛋白质的功能，进而影响需要载体蛋白协助的被动运输与主动运输，A正确；池水中的K+进入丽藻细胞方式为主动运输，该过程需要耗能，B正确；一些大分子蛋白质如DNA聚合酶、RNA聚合酶等可通过核孔进入细胞核，C正确；胞吐运输的不一定都是生物大分子，如神经递质中的NO等，D错误。【点睛】K+的跨膜运输方式不一定是主动运输，如在神经细胞电位变化时，通过离子通道进出细胞时，不消耗能量。 4.下列有关真核生物的叙述，正确的是 A. 象与鼠相应组织和器官的大小差异主要决定于细胞数量的多少 B. 人的成熟红细胞中，与血红蛋白合成有关的基因处于活动状态 C. 克隆羊的成功证明已分化的动物细胞可直接发育成完整的个体 D. 衰老的细胞中，黑色素的合成加快，因此老年人会长“老年斑” 【答案】A 【解析】 【分析】

2019届广州市高三年级调研考试数学

试卷类型： A 2019届广州市高三年级调研测试 理科数学 2018.12 本试卷共5页，23小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能 答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答 案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的． 1．设集合，， 则集合 A ．B．C． D ． 2．若复数(是虚数单位)为纯虚数，则实数的值为 A．B．C．D． 3．已知为等差数列，其前项和为，若，则公差等于 A．1 B．C．2 D．3

4．若点为圆的弦的中点，则弦所在直线方程为A．B．C．D． 5．已知实数，，，则的大小关系是 A．B．C．D． 6．下列命题中，真命题的是 A． B． C ．的充要条件是 D ．若，且，则中至少有一个大于1 7．由的图象向左平移个单位，再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍得到的图象，则 A．B．C．D． 8. 已知甲袋中有1个黄球和1个红球，乙袋中有2个黄球和2个红球．现随机地从甲袋中 取出1个球放入乙袋中, 再从乙袋中随机取出1个球, 则从乙袋中取出的球是红球的概率为A．B．C．D． 9．已知抛物线与双曲线有相同的焦点，点 是两曲线的一个交点，且轴，则双曲线的离心率为 A．B．C．D． 10. 已知等比数列的前项和为，若，，则数列的前项和为A．B．C．D．

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

2017-2018学年广东省广州市高二学业水平测试数学试题 及答案

2017-2018学年广州市高中二年级学生学业 水平测试?数学 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的. 1、已知集合{1,2,4,8}M =，{2,4,6,8}N =，则M N = ( ). .A {2,4} .B {2,48}， .C {1,6} .D {12,4,68}，， 2 、下列函数中，与函数y = 定义域相同的函数为( ). .A 1 y x = . B y =. C 2y x -= .D ln y x = 3、设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，已知59a =，24S =， .A 1 .B 2 .C 3.D 4积是.A 6 .B 9 .C 18 .D 36 5、将函数cos y x =的图像向左平移2 π) 的图像，则下列说法正确的是( ). .A ()y f x =的最小正周期为π .B ()y f x =是偶函数 .C ()y f x =的图像关于点(,0)2π对称 .D ()y f x =在区间[0,]2 π 上是减 函数 6、已知221a b >>，则下列不等关系式中正确的是( ). .A sin sin a b > .B 22log log a b < .C 11()()3 3 a b > .D 11 ()()33a b < 7、在ABC △中，已知5AB AC ==，6BC =，则AB BC = ( ). .A 18 .B 36 .C 18- .D 36- 8、设y x ,满足约束条件?????≥--≤+-≤-+,023,023, 06y x y x y x 则y x z 2-=的最小值为( ) .A 10- .B 6- .C 1- .D 0 9、设)(x f 为定义在R 上的奇函数，当0≥x 时，3)(1-=+x a x f （a 为常数），则)1(-f 的值为( ) .A 6- .B 3- .C 2- .D 6 10、小李从甲地到乙地的平均速度为a ，从乙地到甲地的平均 4 3俯视图侧视图 正视图

最新2019届广州市高三年级调研测试(理科数学)试题

1 / 6 最新2019届广州市高三年级调研测试(理科数学)试题 2018届广州市高三年级调研测试 理科数学 2017．12 本试卷共5页，23小题， 满分150分.考试用时120分钟. 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答卷前，考生务必将自己的姓名 和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号. 2．作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.写在本试卷上无效. 3．第Ⅱ卷必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效. 4．考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回. 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的． 1．设集合{}1,0,1,2,3A =-，{} 2 30B x x x =->，则A B = A ．{}1- B ．{}1,0- C ．{}1,3- D ．{}1,0,3- 2．若复数z 满足()12i 1i z +=-，则z = A ． 25 B ． 35 C ． 5 D 3．在等差数列{}n a 中，已知22a =，前7项和756S =，则公差d = A ．2 B ．3 C ．2- D ．3- 4．已知变量x ，y 满足202300x y x y y -≤?? -+≥??≥? ，，，则2z x y =+的最大值为 A ．0 B ．4 C ．5 D ．6 5．9 12x x ??- ?? ?的展开式中3 x 的系数为

2019届广州市高三年级调研测试(文科数学)答案

数学（文科）试题A 第 1 页 共 8 页 2019届广州市高三年级调研测试 文科数学试题答案及评分参考 评分说明: 1．本解答给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分参考制订相应的评分细则． 2．对计算题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后继部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定后继部分的给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分． 3．解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数． 4．只给整数分数．选择题不给中间分． 一．选择题 二．填空题 13．10 14．2 1 - 15．1ln 2+ 16．1 三、解答题 17． 解：（1）当1n =时，11 4 a = ．………………………………………………………………………1分 因为221* 123-144+44,4 n n n n n a a a a a n --++++=∈N L ， ① 所以22 123-1-1444,24 n n n a a a a n -++++=≥L ． ②……………………………………3分 ①－②得1 144 n n a -=．……………………………………………………………………………………4分 所以()* 1=2,4 n n a n n ≥∈N ．……………………………………………………………………………5分 由于114a =也满足上式，故* 1=()4 n n a n ∈N ．…………………………………………………………6分 （2）由（1）得421n n n a b n =+=1 21 n +．………………………………………………………………………7分 所以()()11 111= 212322123n n b b n n n n +??=- ?++++?? ．………………………………………………9分

北京市东城区高三期末化学试题

北京市东城区2016-2017 学年度第一学期末教学统一检测 高三化学2017.1 本试卷共8 页，共100 分。考试时长100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是 2．下列化学用语表述正确的是 A．二氧化碳的结构式：O ＝C ＝O B．氯化氢的电子式： C．13H 的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－ 3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是 A．原子易形成－2 价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性 C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是 A．溶液的pH 等于13 C．加入少量NH4Cl 固体，c(OH－)不变 B．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) ＝4∶1∶2∶2