2019年高考化学选择题专项训练38套(含答案)

2019年高考化学选择题专项训练38套

第01套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A

B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g

C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A

D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A

9.下列关于有机物的说法正确的是（）

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（）

A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大

B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应

D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na 2S 4还原为Na 2S 。下列说法错误的是（ ） A ．关闭K 2打开K 1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能 B ． M 是阳离子交换膜.

C ．充电时，阳极的电极反应式为：3I --2e -=I 3-

D ．放电时，b 极区总离子浓度减小。 13.化学上常用AG 表示溶液的酸碱度，AG=lg

()

()

c H c OH +-

。25℃，用0.100mol·L -1

NaOH 液滴定

20．00 mL 0.100mol·L -1

HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A ．D 点溶液中的pH=11.25

B ．B 点溶液中存在c(H +

)－c(OH -)=c(NO 2-

)－c(HNO 2) C ．C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL D ．25℃时，HNO 2的电离平衡常数K a =1.0×10-5.5

第02套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是 （ ） 选项 古诗文

化学知识

A

《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO 3)和朴消

鉴别消石和朴消利用了焰色

( Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消

石也。”

反应

B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀

五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”

“强水”是指氢氟酸

C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,

柔铁为茎干,不尔则多断折。”剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高

D 《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其

所生菜, 虽有性苦者，甘如饴也。”糖类均有甜味,且都能发生水解反应

8．环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（）

A．b的所有原子都在一个平面内

B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D．反应①是加成反应，反应②是消去反应

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y 是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的还原性：Y>Z

B．Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构

C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

10．根据下列实验能得出相应结论的是（）

选项实验结论

A 常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝

色

还原性:I->Fe2+

C 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中

c(Fe2+)不变

Ksp(CuS)

D 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成Ag+与NH3·H2O能大量共存11．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）

A ．M 室发生的电极反应式：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +

B ．a 、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜

C ．N 室中：a ％

D ．理论上每生成1 mol H 3BO 3，两极室共产生标准状况下16.8 L 气体

12．某实验小组将SO 2通入Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是（ ）

A ．装置②的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO 3溶液

B ．为提高产品纯度，使烧瓶中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则

C ．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

D ．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

13．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L -1

NaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100 mol·L -1

的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B ．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D ．b 点溶液中：c(OH -)>c(H +

)+c(CH 3COO -

)+c(CH 3COOH)

2

1

)()(322 SO Na n S Na

n

第03套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列有关说法不正确的是 （ ）

A. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜) 取明火于日”的“夫遂”是单质

B. “著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂

C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的液体小颗粒

D. “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．标准状况下11.2 L 乙烯和丙烯的混合气体中含C —H 键的数目为2N A B ．S 2和S 8的混合物共6.4 g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A C ．0.5 mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N A

D ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A

9.氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO ，其原理为 H 2C 2O

4

CO↑+CO 2↑+H 2O 。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化

产物（已知CO 能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B ．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

C ．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D ．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

10.短周期元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数总和等于R 的电子数。这四种元素组成的两种盐M 、N 。M 的组成为X 2ZR 3，N 的组成为XYR 2。向含M 、N 各1mol 的混合溶液中缓慢通入HCl ，产物沉淀的物质的量与HCl 的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

浓硫酸 △

A.简单离子半径：X>Y>R

B.最高价氧化物对应的水化物碱性：Y>X

C.R 和X 组成的物质只含一种化学键

D.常温下，M 、N 溶液中水电离出的H +

和OH -

浓度的乘积大于K w 11.下列关于有机物的说法不正确的是（ ）

A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.

中所有原子可能共平面

C.1mol 苹果酸(2HOOCCHOHCH COOH )可与3mol 3NaHCO 发生反应

D.－C 3H 7和25C H O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 12.常温下，二元弱酸 H 2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. 曲线N 表示 pH 与的变化关系

B. K a2的数量级10-5

C. 在KHY 溶液中: c(K +

) > c(HY -)> c(H 2Y) > c(Y 2-)

D. 交点 e 的溶液中: c(H 2Y) = c(Y 2-) > c(HY -)> c(H +

)> c(OH -)

13.过硫酸铵[(NH 4) 2S 2O 8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．石墨端的电极反应式为2SO42-－2e-===S2O82-

B．电解过程中，阴极室pH值降低

C．为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂

D．电解过程中，SO42-向阳极室迁移

第04套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是（）

A.饱和( NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解

B.氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用

C.粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程

D.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

8.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是（）

选项古代文献记载化学解释

A 《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取

以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大

B 《格物粗谈》“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，

得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

C 《本草纲目》“烧酒非古法也，白元时始创其法。用

浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴

露。”文中涉及的操作方法是蒸馏

D 《徐光启手

迹》“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是

硝酸

9下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A.2，2-二甲基丙烷也称新戊烷

B.苯和氯乙烯都能发生加成反应

C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种

D.橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物

10.下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A 向Fe(NO3)2溶液中滴

入硫酸酸化的H2O2溶

液

溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+

B 向硅酸钠溶液中滴

加盐酸盐酸能制溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故

而盐酸能制得硅酸。

C 向溴水中滴加苯液体出现分层，上

层有颜色下层接

近无色溴在萃中的溶解度远大于水中

D 将过量过氧化钠固

体投入紫色石蕊试

液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢

氧化钠，溶液呈碱性

11.如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是（）

A.电极a在放电时做正极，充电时做阴极

B.放电时，电极b上的电极反应为:Na x C-e-=Na++Na x-1C

C.电池工作时，Na+向电板b移动

D.该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

12.短周期主族元案X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元案中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是（）

A.离子半径X

B.Y3X和Z3X4中化学键类型相同

C.氧化物沸点X

D.最高价氧化物的水化物的酸性Z

13.常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是（）

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时，n(H+)-n( OH-)=(0.005-a)mol

C.随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D.当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)

第05套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

B.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

C.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯

D.顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的

8、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对古代文献中的记载的说明合理的是

A.苏轼《东栏梨花》诗曰“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。”柳絮的主要成分是蛋白质

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”,是因为加热时丹砂( HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体

C.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中涉及化学变化

D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

9、已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是（）

A.b、d的二氯代物均只有三种

B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C.d是烷烃，只能取代，不能加成

D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面

10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子的K、L层电子数之比为1:2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（）

A. Y与Q形成的某种化合物具有还原性，可以用于自来水的消毒杀菌

B.X、Y可分别与氢元素形成18e-分子

C.常温下，W的单质与浓硝酸接触，立即生成大量红棕色气体

D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同

11、铝离子电池研发中心的成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(C n)为电极，用AlCl4-、Al2Cl7-和有机阳离子(R+)组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.充电时，每生成1 mol Al，电解质溶液中会增加4 mol AlCl4-

B.充电时，铝电极上发生还原反应

C.充电时，AlCl4-向铝电极方向移动

D.放电时，负极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4 Al2Cl7-

12、资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法不正确的是（）

A.装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯

HOOC

HO COOH

OH B.装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验

C.装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干

D.将装置图2反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则乙装置的产物为FeO 13、40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，部分微粒变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.随着CO 2的通入，

)

()

(23-?OH c O H NH c 不断增大

B.当8.5

C.在pH=9.5时，溶液中存在关系：c(NH 4+)>(HCO 3-)>c(NH 2COO -)>c(CO 32-

) D.在pH=9.0时，溶液中存在关系：c(NH 4+

)+c(H +

)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -

)

第06套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ） A ．氢氟酸可刻蚀玻璃说明氢氟酸具有强酸性 B ．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键 C ．维生素C 常用作抗氧化剂说明它具有氧化性 D ．卤水点豆腐说明盐都均能使蛋白质发生变性

8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，

该有机物的下列说法中不正确．．．

的是（ ） A ．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高 B ．分子式为C 14H 18O 6

C ．1mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4molH 2

D ．环上氢原子的一氯取代物5种

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A ．25℃时，l L pH=2的H 2SO 3溶液中所含H +

数为0.01 N A B ．20 g D 2O 含有的中子数为8N A

C ．标准状况下,22.4 L CH 3OH 中含有的共价键数为5 N A

D ．0.1 mol Cl 2溶于水，转移电子数目为0.1 N A

已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价绝对值相等，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍，R 是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确．．．的是（ ） A ．原子半径Z>W>R

B ．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C ．单质Z 可与R 的最高价含氧酸发生置换反应

D ．W 与R 所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是（ ）

A ．用图1所示装置除去HCl 中含有的少量Cl 2

B ．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾

C ．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D ．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3

12．H 3BO 3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图，下列叙述错误的是（ ）

A ．M 室发生的电极反应式为：2H 2O-4e - =O 2↑+4H +

B ．N 室中：a%

C ．b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D ．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体

13. 某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是 A ．此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2a

B ．N 点溶液加水稀释，

)

()(234O H NH c NH c ?+

增大 C ． M 、Q 、N 三点所示的溶液中均存在：c （NH 4+）+c (H +)=c (OH -)+c (Cl -

) D ．Q 点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

第07套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染

B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料

C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO?CuO?4SiO2

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1N A

B.1LO.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1N A

C.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3N A

D.0.1mol18O中含有的中子数为1N A

9.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变

B.往溶液中满入无色KSCN溶液，显红色

C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5: 1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :5

10.分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（）

序号实验操作实验目的

①将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中研究SO2具有漂白性

②向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，

再向其中滴加几滴Na2S溶液比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小

③测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH 比较Cl、N的非金属性强弱

④向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别

加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

研究浓度对反应速率的影响

A. ②③④

B. ①③④

C. ①②③④

D. ①②③

11.通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是（）

A.连接的金属可以是铜

B.保护过程中电能转变为化学能

C.电子从钢闸门经导线流向所接金属

D.阴极的电极反应有O2+2H2O+4e-=40H-

12.X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z三种元素的原子半径依改增大

B.X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱

C.化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项

D.氢化物沸点: W>X

13.25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM) 组成的混合溶夜，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.HM是弱酸

B.加入NaOH过程中，

)

()

(

) (c

--

+?M c OH

c

Na

的值减小

C.c点时，溶液中c(Na+)=c(M-)

D.a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a

第08套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒

B．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

C ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

D ．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

8. N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 （ ） A ．0.1mol 的白磷（P 4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B ．足量的Fe 粉与1molCl 2充分反应转移的电子数为2NA C . 1.2 g NaHSO 4晶体中含有离子总数为0.03 N A

D ．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH －

数目为0.2N A

9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C 、H 、O 三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是 （ ） A ．该化合物的名称为乙酸乙酯

B ．该化合物与Br 2的四氯化碳溶液不反应

C ．该化合物能发生水解反应，不能能发生加聚反应

D ．该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO 3反应放出CO 2的只有3种 10.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 （ ）

11. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中Z 为金属且Z 的原子序数为W 的2倍。n 、p 、q 是由这些元素组成的二元化合物，常温下n 为气体。m 、r 、s 分别是Z 、W 、X 的单质，t 的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） A.原子半径：Z>Y B.化合物p 中只存在离子键 C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

12．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a 、b 均为石墨电极）。下列分析正确的是) （ ） A ．电子流动方向为a→导线→b B ．H +

经质子交换膜由右向左移动 C ．放电一段时间b 极附近pH 不变

D ．a 电极发生反应：H 2N(CH 2)2NH 2+16e -+4H 2O==2CO 2↑+N 2↑+16H +

13．下图所示与对应叙述相符的是 （ ）

处理废水 微生物

←有机废水

←空气

稀硫酸

质子交换膜

a

b

A ．图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS) ＜K sp(CuS)

B ．图乙表示pH ＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸

C ．图丙表示0.10 mol·L －1

NaOH 溶液滴定25.00 mL 盐酸滴定曲线，则c(HCl)＝0.08mol·L

－1

D ．图丁表示反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)平衡时NH 3体积分数随起始n (N 2)/n (H 2)

变化的曲线，则转化率：αA (H 2)＝αB (H 2)

第09套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述正确的是 （ ）

A ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O

B ．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅

C ．在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

D ．漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用

8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（ ） A ．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe 反应 转移电子数为0.03N A B ．1L 0.1mol·L －1

的NaHCO 3溶液中HCO 3－

和CO 32－

离子数之和为0.1N A C ．1molH 2O 2分子中的非极性共价键 1N A

D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为4 N A 9．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—

+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—

B ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg 2+

+2HCO 3-+Ca 2+

+2OH -

=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓

C ．往FeCl 3溶液中通入H 2S 气体：2Fe 3+

+ H 2S = 2Fe 2+

+ S ↓+ 2H +

D ．大苏打溶液中加入稀硫酸：S 2O 32—

＋2SO 42—

＋6H +

＝4 SO 2↑＋3H 2O

10. 用右图所示装置除去含有CN －

、Cl －

废水中的CN －

时，控制溶液的PH 值为9～10，阳极产生的ClO －

将CN －

氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）

N H 3

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl －

＋2OH －

－2e －

=== ClO －

＋H 2O C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

D. 除去CN －

的反应：5ClO －

＋2CN －

＋2H +

=== N 2↑＋2CO 2↑＋5Cl －

＋H 2O 11. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（ ）

12. 下列实验能达到相应目的的是（ ）

A ．用图①装置制取并收集氨气

B ．用图②装置制取和收集乙烯

C ．用图③装置将海带灼烧成灰

D ．用图④装置制取乙酸乙酯

13. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

A.②③④

B.②③④⑤

C.①③④

D.①③④⑤

第10套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是（）

A.“外化”时化学能转化为热能

B.“化为铜”表明铁转化为铜

C.“内不化”是因为内部的铁话泼性较差

D.反应中溶液由蓝色转化为黄色

8.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是

A.可用溴的CCl4溶液区别β-蕨烯与诺卜醇

B.β-蕨烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C.β-蕨烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D.可用乙酸检验β-蕨烯是否含有诺卜醇

9.下列实验的叙述中有错误的是（）

选项实验操作目的或结论

A 向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水确定Fe2+、I-还原

性的相对强弱

B 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至

170℃,将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成

C 将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO 除去CO

D 用一定浓度的NaOH滴定一定休积、浓度的草酸

(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂) 确定草酸是二元酸

10.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y之间可形成Q,M两种常见的无机化合物,其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是乙原子最外层电子数的2倍,W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是（）

A.常见氢化物的稳定性X<:W

B.原子半径:W>Z>X>Y

C.工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质

D.Z的单质能在M中剧烈燃烧

11.已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是（）

A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B.将浓度均为6×10-6mol,L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C.25℃时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5

D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

12.K2S2O6具有强氧化性(S2O62-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它,工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是（）

A.C电极上的电极反应式为:2SO42--2e-=S2O62-

B.通电后Na+移向C电极

C.反应一段时间后,溶液的PH减小

D.电解过程中,两电极上参与反应的离子的物质的量相等

13.已知H2X的溶液中只有一种分子,但存在HX-、X2-等四种离子,常温下向20mL0.2mol/L 的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液PH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A.X2-+H2O HX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8

B.a点的溶液中:c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C.c点时溶液中:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D.b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

第11套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2N A

C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N A D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g

8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：

c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3)>K(HClO)>K( HCO3-)

10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）

A. BaCl2NaOH NaHCO3

B. Na2CO3MgCl2H2SO4

C. AlCl3NH3·H2O NaOH

D. Ba(OH)2CaCl2Na2SO4

11.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3

D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

2019北京高考化学卷

绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分（北京卷） 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ．．．的是（水合离子用相应离子符号表示） CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化

3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．． 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In ＞Al D.碱性:In(OH)3＞RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确．．． 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基，能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 （HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A.422O C H 有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4＝CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4＝ NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两

种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

(完整word版)2019高考北京卷化学试题(解析版)

2019高考化学北京卷 6．下列我国科研成果所涉及的材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.4.03米大口径碳化硅 反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛 选网轮答案：A 解析：注意审题，两个关键词，同主族元素，无机非金属材料。A中碳化硅(SiC)符合题目要求，B中聚氨酯为有机高分子材料，C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的，D中钛合金为金属材料，不是有机物。 7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示) A B C D NaCl＝Na＋＋Cl－CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－CH3COOH CH3COO－＋ H＋ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－183kJ·mol－1答案：B 解析：电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同 周期。下列说法不正确 ．．．的是 A．In是第五周期第IIIA族元素B．115 49 In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH

答案：D 解析：本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A正In的电子数与质子数相等，为49，中子数为质量数(115)－质子数(49)＝66，中子数与电子数之差为确；115 49 66－49＝17，选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In＞Al，因此原子半径In＞Al，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素，碱性RbOH ＞In(OH)3，故选项D错误。 9．交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A．聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似 聚合物P的交联结构 答案：D 解析：A.将片段X和Y连接起来，不难发现聚合物P中含有酯基，所以A项正确；B.形成酯基的过程中有小分子水生成，所以合成聚合物P属于缩聚反应，B项正确；C. 根据油脂的基本概念“油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯”可知C项正确；D．乙二醇和丙三醇的结构不同，所以D项错误。 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案：B 解析：A .FeCl3与Fe粉反应为氧化还原反应，A项错误；B．NaOH溶液Mg2+沉淀，然后加入稀盐酸将剩余的OH-中和，B项正确；C. Cl2与水反应，且在H2O中溶解性比在饱和食盐水中大，造成损失，C 项错误；D. NO2与H2O为氧化还原反应，D项错误。 11．探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。

2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C

【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是

2019年北京市东城区高三一模化学试卷及答案(word精编版、含答案)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂 C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——我国古时用于除铜锈 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8．对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10．凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：

以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11．高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s) ＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液， 将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S 2- 的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

2019年北京平谷高三一模化学试题及答案(WORD版)

2019北京市平谷区高三一模 化学2019.3. 6.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是 A 雷电B用我国研发的天眼 接受宇宙中的信号 C航空煤油用作水路两 用飞机的飞行燃料 D 手机充电 7.对下列化学事实的表述不．正确的是 A CaCl2的电子式: B 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2 + 2OH- C.酸性：H2SO4＜HCl04遵循元素周期律 D.体现勒夏特列原理 8. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低 B 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性 C Si02用来制造光导纤维— Si02耐酸性 D葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性 9.八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物 C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性 10. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示下列说法不．正确的是： A.整个过程实现了光能向化学能的转化 B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键 C总反应2H2O→2H2+O2 D过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应 11.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。

有关信息:① CO2 + H2O ? H2CO3? H++ HCO3-， K1=4.2х10-7；②常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。 对该反应的分析不．正确的是： A 溶解度：S(NaCl) > S(NaHCO3) B 要用饱和的氯化钠溶液 C 通入NH3的主要目的是获得铵盐 D 两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量 12.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录， 2- 2-+ 序号1 2 3 4 ． A.实验1中的绿色溶液中含有SO42- B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同 C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色 D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 25、（共17分） EPR橡胶（）广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。 PC塑料（）的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：①RCOOR1 + R2OH 催化剂 RCOOR2 + R1OH ②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。 （1）B的结构简式：_______________。 （2）A→D的反应类型：_______________。 （3）D→E的反应条件：_______________。 （4）E中官能团名称：_______________。 CH2CH2CH CH2 CH3n H O C O O C OCH3 CH3 CH3 n