2021年高考真题——理综化学(安徽卷)

2021年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）

7、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2

8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用

此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质

A 浓氨水CaO NH3H2O

B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C 稀硝酸Cu NO2H2O

D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-

D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，

其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2

A．

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)

MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，

纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项x

y

A 温度容器内混合气体的密度

B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比

C SO2的浓度平衡常数K

D MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率

12、我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有

关说法正确的是

A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

13、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①

HSO3-H+ + SO32-②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1

2

c(SO32-)

C．加入少量NaOH溶液，

2

3

3

(SO)

(HSO)

c

c

-

-

、

(OH)

(H)

c

c

-

+

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

25.（15分）

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的

（填“大”或“小”）。

（2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）； 2XY 油固态变为气态所需克服的

微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）震荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的

现象是；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25°、101kpa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在2Y 气体中完全燃烧后恢复至原状态，放

热419kJ ,该反应的热化学方程式是 。

26.（16分）

有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B 的结构简式是 ；E 中含有的官能团名称是 。

（2）由C 和E 合成F 的化学方程式是 。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。

（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。

（5）下列说法正确的是 。

a. A 属于饱和烃 b . D 与乙醛的分子式相同

c ．E 不能与盐酸反应

d . F 可以发生酯化反应

27.（13分）

二氧化铈2()e O C 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃

粉末（含2232Fe SiO O O 、、Ce 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回

收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A 的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。

（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B 的主要成分是 。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的4(OH)Ce 产品0.536g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol?14

L FeSO -标准溶液滴定终点是（铈被还原为3Ce +）,消耗25.00mL 标准溶液，该产品中4()Ce OH 的质量分数为 。

28.（14分）

某酸性工业废水中含有227K Cr O 。光照下，草酸224()H C O 能将其中的2-

27Cr O 转化为

3+Cr 。某课题组研究发现，少量铁明矾Al 2Fe(SO 4)4·

24H 2O 即可对该反应堆起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的2-27Cr O 浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中1~o t 时间段反应速率υ（3+Cr ）= 11min mol L --(用代数式表示)。

（4）该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

Fe起催化作用；

假设一：2+

假设二：；

假设三：；

…………

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Cr O的浓度可用仪器测定）

Al2(SO4)3等。溶液中2-

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物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 4．起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3 8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔， 则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升 9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B． ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极 11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼 13．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>① 16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2点燃2CO+CO2+3H2O，则X的化学式为（） A．CH2O B．CH4O C．C3H6 D． CH2O2 2．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下： 已知：K sp(CoC2O4)=2.5×10-9，K sp(CoCO3)=1.5×10-13 回答下列问题： （1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。 （2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _____ 。 （3）.“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。 （4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为____。 3．为检验某卤代烃中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (4) (2) C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)

2015年安徽省高考化学试卷 一、选择题： 7．（6分）（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（） A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 8．（6分）（2015?安徽）下列有关实验的选项正确的是（） A．配制0.10mol?L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2， 分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数 为12.20mL A．A B．B C．C D．D 9．（6分）（2015?安徽）下列有关说法正确的是（） A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．F e（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．S iO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．（6分）（2015?安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 11．（6分）（2015?安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）

2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）

2021年六安市省示范高中高三教学质量检测 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56 Zn-65 7.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是 A.液氨汽化时要吸收大虽的热，因此液氨可用作制冷剂 B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间 C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质，可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果 D.氟磷灰石[Ca 5(PO 4)3F]比羟茎磷 灰石[Ca 5(PO 4)3OH]更耐酸腐蚀，含氟牙膏能预防龋齿 8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.将78g 锌粉加入1L lmol ·L -1 FeCl 3溶液中，置换出的铁原子数为0.8N A B.含0.2mol 共价键的水蒸气分子间存在0.2N A 个氢键 C.查德威克发现中了: 491240He Be X n +→+，当产生0.5mol 10n 时，产物X 中含6N A 中子 D.500mL 0.5mol ·L -1 NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A 9.下列表述不正确的是(水合离子用相应离子符号表示) A.图1表示CH 3COOH 在水中电离: CH 3COOH CH 3COO -+H + B.图2表明铝热反应需点燃镁带引发，故铝热反应为吸热反应 C.图3观察到甲试管底部产生白色固体，乙试管品红褪色 D.图4显示生成CH 3COOH 的总反应的原子利用率为100% 10.3-甲基3-丁烯1-醇()在常温常压下为无色透明液休，被广泛用作香料、香 水、医药、次药以及高分子材料的原料或中间体。无催化甲醛与异丁烯反应合成法是一 种对环境友好月选择性高的合成方法。原理如下，下列有关说法正确的是

2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴

合肥市2018年高三第二次教学质量检测 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载化学知识 A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反 应 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏， 去土而糖白，后人遂效之。 性质不稳定，撞击易爆炸 C 《天工开物》：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火 生，祸不可测。 D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁， 石碱具有碱性，遇酸产生气体久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2 B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr C.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜 D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu 选项实验操作实验现象实验结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气 体 出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强 B 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓 硫酸中浓硫酸中铝片先溶 解完 反应物浓度越大，反应速率越 大 C 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴 1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴 0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后 生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3] D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴 1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物 Ⅹ溶液，加热 未出现砖红色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电

2012年高考真题——理综化学部分（安徽卷）解析版 【试卷总评】1、试题紧扣2012年安徽高考《考试说明》，化学试题秉承往年的命题传统，稳 中求变、稳中求新，第13题、25题等体现《考试说明》上内容与要求的变化，如质量数、核 磁共振氢谱等；体现样题的变化，如13题与样题例6（新增加的内容）相近，试题结构、试 题难度与往年非常相近。第I卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本 操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验等。第II卷注重基本原理、基本理 论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、 化学实验、工艺流程进行重点考查。 3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如7、26、27、28题等，试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.69左右。 7、【答案】：B 【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与 、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－ 3 中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。 【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关 知识。

9、【答案】D 【解析】。由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。 【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。 11、【答案】D 【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴 极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl－＋2H2O 通电 H2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨电 极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH－)＞c(H＋)，溶液变红，（两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质),故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极为负极，发生氧化反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，而

安徽皖南八校2018届高三化学第二次联 考试题（带答案） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（） A．蔗糖B．花生油C．蚕丝睡衣D．保鲜膜 8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NA B．1L0.1molL-1NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C．11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA D．0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA 9．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（） A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和 Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（） A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3 D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 11．一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述错误的是（） A．通入N2的电极发生的电极反应式为 N2+6e-+8H+=2NH4+ B．该装置能将化学能转化为电能，化合物A为NH4Cl C．电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2

高中化学学习材料 2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题 7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应 8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 23252 闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质 量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 25.（14分） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性 Si_____S O2-_____Na+NaCl_____Si H2SO4____HCl O4 22 1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。 26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 理科综合能力测试 7、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C ==,【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B、二氧化碳结构式为O C O 为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为2.24L，错误。 8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 【答案】B 【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO,错误；D、缺少加热装置，错误。 9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r- D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。 10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示， 其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反 应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 A． B．放电过程中，Li+向负极移动 C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

7 我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 8实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 9 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 10 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A 正极反应式：Ca+2Cl-- 2e- ===== CaCl2 B 放电过程中，Li+向负极移动 C 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb D 常温时，在正负极间接上电流表或检流计， 指针不偏转 11 一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料MgO: MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵 12 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 13 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 28.(15分) 答案 答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C 26.

2014年安徽高考理综化学试题解析与点评 皖智教育胡征善 2014年安徽高考理综化学命题保持往年连续性和稳定性的基础上，有所创新，体现了“稳中有变，变中求新”的命题思想。五年来的粒子共存问题转化为既有粒子共存(仍是“离子分子融合，无机有机兼顾”)又有离子方程式的正误判断和涉及物质的量的简单计算；第25题的模块综合题直接给出了具体元素，转变了五年来给信息推元素的命题“惯性”；突出的变化是将选择题中的电化学试题转化为涉及电化学知识的实验探究试题。 第Ⅰ卷 7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。 【说明】氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸

2015年安徽卷理综化学部分 7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的 说法正确的是： A 分子式为C3H2O3 B 分子中含6个σ键 C 分子中只有极性键 D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 答案：A 【解析】A项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。 8．下列有关实验的选项正确的是： 答案：B 【解析】A项，容量瓶不能用来做溶解容器，错误；B项，通入氢氧化钠溶液，只有CO2能反应，干燥后可以得到纯净的CO，正确；C项，苯的密度小在上层，而分液时下层从下口流出。上层液体从上口倒出，错误；D项，酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，错误。 9．下列有关说法正确的是： A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 答案：C 【解析】A项，Na2CO3固体受热不易分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体是红褐色，错误；C 项，三种气体均不能和浓硫酸反应，正确；D项，SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，错误。 10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：

A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 答案：D 【解析】A项，次氯酸属于弱酸且ClO-具有强氧化性，故与H+、Br-不能共存，错误；B项，Ag+与Cl-不能共存，ClO-具有强氧化性与CH3CHO也不能大量共存，错误；C项，该溶液中，应该是碱性条件下，不能出现氢离子，且大量ClO-中会与铁离子发生水解反应，错误；D项，方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个， 正确。 11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间 的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正 确的是： A 温度T下，该反应的平衡常数 ()21 2 1 4 =o c c c K- B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△ H＜0 答案：A 【解析】A项，根据平衡常数表达式和反应平衡时的量的关系，正确；B项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，在恒容容器中容积也不变，故密度不变，错误；C项，催化剂只加快反应的速率，平衡不会移动，和图像不符合，错误；D项，从图形可知b线先到平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，错误。 12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应