甘肃省静宁县第一中学2021-2022高一化学上学期期中试题

甘肃省静宁县第一中学2021-2022高一化学上学期期中试题

温馨提示：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。试卷总分100分，考试时间100分钟。

2.同学们一定要集中精力，细心审题，合理分配时间，必须在答题卡上认真书写，规范作答。

3.可能用到的原子量： H-1；C- 12 ；O-16；N-14；Na-23；Al-27；S-32；Cl- 35.5； K- 39；

Ca-40；Fe- 56；Cu - 64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一．单选题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分。）

1．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C．食物腐败变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

2．下列实验操作中有错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C．使用容量瓶前应先检查它是否漏水

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

3．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧KMnO4。既具有氧化性又具有还原性的是( )

A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥4．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是( )

A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2

5.下列表格中各项分类都正确的一组是（）

62

A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

7．下列说法正确的是（ ）

A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

B. SO 3的水溶液能导电，所以SO 3是电解质

C. 液态硫酸、固态NaCl 不导电，但属于电解质

D. KOH 溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )

A ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

B ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2

C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

9. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )

A ．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D ．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

10．下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）

A ．MnO 4－→MnO 2

B ．Fe 3+ →Fe 2+

C ．FeS→H 2S

D ．2Cl －→Cl 2

11．下列有关胶体的说法中正确的是（ ）

A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，这与胶体性质无关

B ．浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应

C ．采用过滤法，可将3Fe(OH)胶体中的3FeCl 杂质除去

D ．向制得的3Fe(OH)胶体中逐滴加入盐酸先出现红褐色沉淀， 随后沉淀逐渐溶解

12．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )

A ．放出碘的苯溶液

B ．分离碘并回收苯

C ．将海带灼烧成灰

D ．过滤得含I －

的溶液 13．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀生成，加入H ＋有气体生成的一组离子是（ ）

A ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO 3－

B ．K ＋、Cu 2＋、SO 42－、Na ＋

C．NH4+、CO32－、NO3－、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3－、K＋

14．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）

A．氢原子数 B．分子数 C．质量D．密度

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．石灰石和醋酸反应： CO32－+2H+═CO2↑+H2O

B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+ = Ca2++ H2O

C．NaHCO3与盐酸： CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．锌和硝酸银溶液反应: Zn+Ag+ = Zn2++ Ag

16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是( )

A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6

17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A

B．含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应制得氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A

C．0.1 mol 铁与足量的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.3N A

D．在常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子

18．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－

B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32－、NO3－

C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、H+

D．能使石蕊变红的溶液中：NH4+、ClO－、SO42－、Cl－

19．下列说法正确的是（）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体

D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl－物质的量为0.2mol

20．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：

①5 mL 20 ℃蒸馏水中

②5 mL沸水中并加热至红褐色

③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液。

下列有关相应分散系的说法中正确的是 ( )

A．分散质粒子直径：③<②<①

B．分散系稳定性：③>②>①

C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开

D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀

21. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧

化性比较顺序正确的是( )

A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋

22．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NO－3，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是( )

A．试剂A可能为NaOH溶液

B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2

C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步

D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓

23．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( ) A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移24．现有20mL浓度为0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为( )

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 25．标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )

A．w =36.5c/1000ρB．c=1000ρw/36.5

C．c=Vρ/(36.5V+22400)D．w=36.5V/(36.5V+22400)

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二．非选择题（本题包括4道小题，共50分）

26. （每空2分，12 分）某无色溶液中可能含有 Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl?、CO32－中的一种

或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

① 向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

② 取少许①的溶液并加入少量的 Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③ 取②的上层清液并加入足量的 NaOH 溶液，有白色沉

淀

（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有

的离

有的离子是。

（2）实验②中反应的离子方程式为。

（3）若另取10mL 实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入 NaOH 溶液（如

图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。

OA 段反应的离子方程式为_；

AB 段反应的离子方程式为_。27．（除标注外，每空2分，共10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：加热时，

NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________。(1分)

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 ___________________________

子是，不能确定是否含

产生。根据实验结果判断：

②③

BaCI2 Na2CO3

溶液溶液

。

（3）操作③的目的是（1分），其中涉及到的离子方程式是。

（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________ 。

（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。

28. (除标注外，其余每空2分，共 14分)氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结

合相关知识回答下列问题：

I. 根据反应①～③ ，回答下列问题：

①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

（1）反应② 的反应类型为________(填字母)。（1分）

A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应D．氧化还原反应（2）对于反应③，氧化产物是________（1分），还原产物是（1分）。

（3）根据上述三个反应可判断出Cl－、I－、Fe2＋三种物质的还原性由强到弱顺序为

________________________________。（1分）

II. 实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量 Cl2，反应的化学方程式为：___KMnO4 + ___ HCl（浓）－ __ KCl + ___ MnCl2 + ___ Cl2↑+ ___ H2O，回答下列问题：

（1）请配平上述化学方程式。

（2）浓盐酸在反应中表现的性质是。

（3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（1分）III.饮用水中的 NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3－还原为 N2，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO

3+ 4NaOH =10 NaAlO

2

+3 N

2

↑+ 2H

2

O ，请回答下列问题：

（1）上述反应中，被还原的物质是。（1分）

（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。

（3）上述反应中若标准状况下产生11.2 L 气体，则转移电子的数目为。

29．(每空2分，共 14分)实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。

（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出________g氢氧化钠。

（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①______________________________________________________；

②______________________________________________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容

C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时，俯视容量瓶刻度线

静宁一中2021-2022度第一学期高一级第二次考试题

化学答案

一.选择题（每小题2分，共50分）

1-5：DDBAC 6-10：BCBAD 11-15：DBABB 16-20:DDBCC 21-25：DDDAC

1. 酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不

是氧化还原反应，属于复分解反应。

2. 蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，

出现大量固体时即停止加热，利用余热蒸干。

3.物质所含元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。③N2⑥H2O2⑦Fe2＋。⑧KMnO4受热

分解制氧气既有氧化性又有还原性。

4.BCD看陷阱直接排除

6. A．Cu(OH)2不能拆 C．醋酸不能拆 D．还有BaSO4沉淀

7.A.根据酸分子中电离出氢离子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

B.SO3的水溶液能导电是由于生成H2SO3电离出自由移动的离子

C.液态硫酸、固态NaCl不导电，但液态硫酸溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电、固态NaCl溶于水或熔融状态能自身电离出自由移动的离子而导电属于电解质

D. KOH溶液的导电性不一定比氨水溶液的导电性强，导电能力大小取决于自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷数。

8.看H2O中元素化合价的变化，A．C． H2O 元素化合价不变

B． H2O中H元素化合价降低 D． H2O中O元素化合价升高，做还原剂

9. A．碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙；B．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来；C．酒精与水互溶，但沸点不同，应利用蒸馏法分离，但要加入生石灰，否则得不到无水酒精。D. 因氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故用冷却法无法让氯化钠析出.

10. 加入氧化剂，即物质被氧化的过程，所含元素化合价升高D．2Cl?→Cl2

11.B本质区别分散质粒子直径大小 C.渗析法分离胶体和溶液

12.A．应从上口到出碘的苯溶液 B．蒸馏法，分离碘并回收苯

C．应该用坩埚，将海带灼烧成灰 D．玻璃棒引流，得含I－的溶液

13.A． Mg(OH)2和CO2

15． A. 石灰石和醋酸不能拆 C. HCO3-不能拆 D. 电荷不守恒

16.结合电荷守恒，RO n－4中n=2，则R的化合价为+6价

17. A．在常温常压下，无法计算B．胶体粒子是微粒集合体，则数目小于N A

C．0.1 mol 铁与足量的盐酸充分反应，生成0.1 mol氯化亚铁，转移的电子数目为0.2N A 18． A．无色透明不存在MnO4﹣ C．有SO42﹣和 Ba2+反应

D．能使石蕊变红的溶液，显酸性： ClO﹣不存在

19．A． 1L水，物质的量浓度无法算

B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，浓度不变

D． 0.1mol/L MgCl2溶液，体积未知， Cl-物质的量无法算

20．①FeCl3棕黄色溶液②红褐色 Fe(OH)3胶体③ Fe(OH)3沉淀和NaCl 溶液。

21. 判断氧化性，找准氧化剂和氧化产物①Tl3＋＞ Ag＋，②Ag＋＞Fe3＋，③Fe3＋＞Fe2＋，

D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋

22.根据目的分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子Mg2＋、Ba2＋、Ag

＋逐一完全沉淀分离，应依次用NaCl溶液沉淀Ag＋，NaOH溶液沉淀 Mg2＋，Na

2CO3溶液沉淀Ba2＋

23. 典型的归中反应，D.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

24. 设元素A在还原产物中的化合价为a

结合电子守恒法：0.020 x 0.04x2 = 0.010 x0.02x2x(6-a) a=2

25.结合浓度和质量分数的含义。C．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

二.非选择题（共50分）

26．（每空2分，12 分）本题考查离子反应、离子共存

解析：（1）无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32-；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－，（1）所以原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Ba2+、Cl?、；一定不含有的离子是Cu2+、CO32-，不能确定是否含有的离子是Na+。

（2）②中反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）①的溶液中含有Mg2+、Ba2+、Cl?、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H++OH-=H2O；AB段反应的离子方程式为

↓。

Mg2++2OH-=Mg(OH)

2

27.（除标注外，其余每空2分，共10分）

(1)会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，在后续操作中无法除去(1分)

(2)取上层清液于洁净试管，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀,说明SO42-已除尽

(3)除去过量的Ba2＋(1分)，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(4)CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O (5)NH4HCO3= NH4+ + HCO3-

28.(除标注外，其余每空2分，共 14分)

I. (1) D (1分) (2) I2 (1分), FeCl2(1分) (3)I?> Fe2＋> Cl?(1分)

II. (1)__2_KMnO4 + _16__ HCl（浓） = _2_KCl + __2_ MnCl2 + _5__ Cl2↑+ 8___ H2O

(2)酸性，还原性（3）1:5 (1分)

III.(1) NaNO3 (1分)

失10X3e-

(2)10Al+ 6NaNO3+ 4NaOH=10NaAlO2+3 N2↑+2H2O

得6X5e-

（3）5N A

29. (每空2分，共 14分)

解析：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇动、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。 250m容量瓶、玻璃棒

（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为27.4g。因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH 的质量m=cvM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，

故答案为：27.4；10.0；

（3）没有玻璃棒引流；应选用250mL容量瓶

（4）A．所用氢氧化钠已经潮解C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。溶质的质量减少，浓度偏小。B D正确

2021届甘肃省天水市第一中学高三上学期第一次考试数学(理)试题

2020届甘肃省天水市第一中学高三上学期第一次考试数学 （理）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知全集{}1,0,1,2,3U =-，集合{}0,1,2A =，{}1,0,1B =-，则 ( )U A B ?=（ ） A ．{}1- B ．{}0,1 C ．{}1,2,3- D ．{}1,0,1,3- 2．已知平面向量(1,)a m =，(3,1)b =-，且() //a b b +，则实数m 的值为（ ） A ． 13 B ．13- C ．23 D ．23 - 3．“2211og a og b <”是“11 a b <”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．在等差数列{}n a 中，n S 为其前n 项和，若34825a a a ++=，则9S =（ ） A ．60 B ．75 C ．90 D ．105 5．已知函数y =f （x ）+x 是偶函数，且f （2）=1，则f （-2）=（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 6．如右图所示的图象对应的函数解析式可能是（ ） A ．( ) 2 2x y x x e -= B ．2sin 41 x x y x ?=+ C ．ln x y x = D ．221x y x =-- 7．已知:p m R ?∈，210x mx --=有解，0:q x N ?∈，02 0210x x --≤则下列选项 中是假命题的为（ ） A ．p q ∧ B ．()p q ∧? C ．p q ∨ D ．()p q ∨?

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

甘肃省民乐一中、张掖二中圆周运动(提升篇)(Word版 含解析)

一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，在水平圆盘上放有质量分别为m 、m 、2m 的可视为质点的三个物体A 、B 、C ，圆盘可绕垂直圆盘的中心轴OO '转动．三个物体与圆盘的动摩擦因数均为0.1μ=，最大静摩擦力认为等于滑动摩擦力．三个物体与轴O 共线且OA =OB =BC =r =0.2 m ，现将三个物体用轻质细线相连，保持细线伸直且恰无张力．若圆盘从静止开始转动，角速度极其缓慢地增大，已知重力加速度为g =10 m/s 2，则对于这个过程，下列说法正确的是（ ） A ．A 、 B 两个物体同时达到最大静摩擦力 B ．B 、 C 两个物体的静摩擦力先增大后不变 C ．当5/rad s ω>时整体会发生滑动 D 2/5/rad s rad s ω<<时，在ω增大的过程中B 、C 间的拉力不断增大 【答案】BC 【解析】 ABC 、当圆盘转速增大时,由静摩擦力提供向心力.三个物体的角速度相等,由2F m r ω=可知,因为C 的半径最大,质量最大,故C 所需要的向心力增加最快,最先达到最大静摩擦力,此时 2122C mg m r μω= ,计算得出:11 2.5/20.4 g rad s r μω= = = ,当C 的摩擦力达到最大静摩擦力之后,BC 开始提供拉力,B 的摩擦力增大,达最大静摩擦力后,AB 之间绳开始有力的作用,随着角速度增大,A 的摩擦力将减小到零然后反向增大,当A 与B 的摩擦力也达到最大时,且BC 的拉力大于AB 整体的摩擦力时物体将会出现相对滑动,此时A 与B 还受到绳的拉力,对C 可得:2 2222T mg m r μω+= ,对AB 整体可得:2T mg μ= ,计算得出:2g r μω= 当 1 5/0.2 g rad s r μω> = = 时整体会发生滑动,故A 错误,BC 正确; D 、 2.5rad/s 5rad/s?ω<<时，在ω增大的过程中B 、C 间的拉力逐渐增大，故D 错误； 故选BC 2．如图所示，水平圆盘可绕竖直轴转动，圆盘上放有小物体A 、B 、C ，质量分别为m 、2m 、3m ，A 叠放在B 上，C 、B 离圆心O 距离分别为2r 、3r 。C 、B 之间用细线相连，圆盘静止时细线刚好伸直无张力。已知C 、B 与圆盘间动摩擦因数为μ，A 、B 间摩擦因数为3μ，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g ，现让圆盘从静止缓慢加速，则（ ）

甘肃省天水市第一中学2018届高三第一次模拟考试语文试题

甘肃省天水市第一中学2018届高三第一次模拟考试 语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、现代文阅读 1. 阅读下面的文字，完成下列小题。 康德认为，认识含有感性、知性和理性三个要素。感性是接受印象的能力，知性是规则的能力，理性是原理的能力，它们一起构成人类认识的完整结构。康德的这一划分，揭示了认识的基本层次，确立了理性的至高地位。西方的哲学思维方式本质上是理性主义，而中国传统哲学的思维方式却与其迥然而异：它无疑也含有理性主义的因素，但并不归结为理性主义；它较注重悟性、直觉和体验，但又不归结为非理性主义和直觉主义。它在本质上更具有“悟性”的色彩，是“悟性主义”。。 儒家的“格物致知”，通俗地说，就是用既有的思维尺度、框架去衡量、测度对象。只是这种把握绝非理性主义，它更具有“豁然贯通”的悟性特色。“季文子三思而后行。子闻之，曰：再，斯可矣。”由此可见，在孔子看来，如若过多地理性思考，结果可能适得其反，往往反致迷惑。老子的“玄览”，概括了道家的根本思维方式。“心居玄冥之处，览知万物”，从最超验的层次对事物的一种整体性的观照和透察。超验即要排除一切感性经验、语言概念和欲望，保持内心的清静和安宁。只有如此，才能做到“常无欲，以观其妙”。 中国佛教特别是禅宗是中印文化融合的产物，又吸收了儒家特别是道家的要素，凝聚了中国乃至东方悟性思维的精华。在佛家看来，“开悟”是修行之目的，而“菩提”为所悟之智，“涅”为所悟之理，佛及阿罗汉则为所开悟者。佛教义理对“悟”或“了悟”有甚为精密、详尽的研究和解说。依所悟之程度，将悟分为“小悟”和“大悟”；依所悟之迟速，将悟分为“渐悟”和“顿悟”；依所悟之途径，将悟分为“解悟”和“证悟”（由理解真理而知者为解悟，由实践修行而体得真理者为证悟）；依所悟之主体，将悟分为“悟自”和“悟他”，更为重要的是，佛教在长期的历史发展过程中，创造和积累了一整套系统而完备的了悟的方法，堪称无数佛教大师和佛教徒通过世代刻苦修行实践所取得的丰富的悟性体验的结晶。这种悟性主义的思维方式和思维特质尤其在中国禅宗中得到典型的充分的呈示。 中国传统哲学的悟性主义思维方式在儒家、道家和中国佛教特别是禅宗的悟性理论中体现得最为集中和鲜明。总体上说，以儒道释特别是中国禅宗为代表的中国传统哲学的悟性思维方式，完全超出了康德所划定的“感性、知性、悟性”的认识框架，超出了了康德将理性视为认识的最高形式的观点，从而也

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

2017届甘肃省张掖市民乐一中高三5月诊断考试理科数学试题及答案

民乐一中2017—2017学年5月诊断考试 高三数学（理科）试卷 命题人：邵天平 樊永文 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟． 第Ⅰ卷 一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．已知全集U =R ,集合{}09,A x x x =<<∈R 和{}44,B x x x =-<<∈Z 集合B A C U ?)(中的元素共有( ) A ．3个 B ．4个 C ．5个 D ．无穷多个 2． 在复平面内，复数212i z i = -+的共轭复数的虚部为( ) A ．25 B ．25- C ．25i D ．25 i - 3. 若向量 (cos ,sin )a θθ= ，1)b =- ，则2a b - 的最大值为（ ） A ． 4 B ．．2 D ．4. 在“学雷锋，我是志愿者”活动中，有6名学优网志愿者要分配到3个不同的社区参加服务，每个社区分配2名志愿者，其中甲、乙两人分到同一社区，则不同的分配方案共有( ) 种 A ．12种 B ．18种 C ．36种 D ． 56

种 5．已知抛物线y 2＝2px （p>0）的准线与圆(x-3)2+y 2=16相切，则p 的值为 ( ) A.12 B. 1 C. 2 D. 4 6. 已知(,)P x y 是不等式组10, 30,0x y x y x +-≥??-+≥??≤?表示的平面区域内的一点， (1,2)A ，O 为坐标原点，则OA OP ? 的最大值( ) A.2 B.3 C.5 D.6 7.下图是一个算法的流程图，最后输出的=x ( ) A ．4- B ．7- C ．10- D ．13- 8.设n m l ,,表示三条直线，α，β，γ表示三个平面，给出下列四个 命题： ①若α⊥l ，α⊥m ，则m l //； ②若β?m ，n 是l 在β内的射影，l m ⊥，则n m ⊥； ③若α?m ，n m //，则α//n ； ④若α⊥γ，β⊥γ，则α∥β． 其中真命题为 （ ）

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

2020年高一化学期中考试试卷

)

8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

2015年甘肃省高考理科成绩前百名名单

2015年甘肃省高考理科成绩前百名名单序号姓名性别总分中学名称 1 王复英男 676 民乐一中 2 孙鎏磊男 675 金川公司一中 3 谈忆萱女 67 4 师大附中 4 韩储银男 674 静宁一中 5 李阳男 674 敦煌中学 6 高佳男 673 嘉峪关酒钢三中 7 余璞男 672 师大附中 8 余伯勋男 671 师大附中 9 张心语男 669 师大附中 10 王博宇男 667 陇西一中 11 李逸飞男 665 兰州一中 12 郭旭男 664 师大附中 13 唐皓昱男 664 金川公司一中 14 张薇女 663 镇原中学 15 张雨辰男 663 师大附中 16 戴正男 663 师大附中 17 蒋啸宇男 662 陇西一中 18 冯硕男 661 陇西一中 19 秦天汭男 661 平凉一中 20 白建涛男 660 庆阳一中 21 张浩筠女 660 师大附中

22 燕逸铭男 659 师大附中 23 王彤男 659 陇西一中 24 谷宝骅男 659 白银十中 25 张知行男 658 张掖二中 26 李雪晨女 658 师大附中 27 库鑫男 658 师大附中 28 毛亦铭男 657 师大附中 29 李兴达女 657 师大附中 30 曹博男 656 民乐一中 31 乔越男 656 师大附中 32 秦宇迪男 656 师大附中 33 张子健男 654 嘉峪关酒钢三中 34 魏晨女 654 兰州一中 35 张瑞杰男 654 师大附中 36 张紫府女 654 白银十中 37 林贤君男 654 师大附中 38 任能男 654 会宁一中 39 崔若愚男 654 会宁一中 40 张泽成男 654 师大附中 41 黄博轩男 654 东风中学 42 杨森男 653 师大附中 43 刘凛辙男 653 永靖县移民中学 44 武楚涵男 652 兰州一中

甘肃省天水市第一中学2020-2021学年高一下学期第二阶段地理(理)试题

甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高一下学期第二阶段 地理（理）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 下图是四类国家的人口增长示意图，读图完成下列各题。 1．与我国当前人口增长模式相符的类型是( ) A．①B．②C．③D．④ 2．关于④类型国家人口问题的叙述，正确的是( ) A．城市人口比重过高，与经济发展不相适应 B．人口素质偏低，教育压力过大 C．青壮年劳动力过剩，就业压力过大 D．人口老龄化日趋严重，劳动力短缺 下图表示我国部分省级行政区域2005～2010年间迁移人口比重。迁移人口以青壮年为主。读图并结合相关知识，完成下面小题。 3．下列说法正确的是

A．迁出人口数量贵州多于四川，迁入人口数量上海多于广东 B．人口自然增长率贵州低于天津，高于安徽 C．人口增长率浙江高于江苏 D．安徽迁出人口数量最多 4．2005～2010年，省级行政区域间的人口迁移 A．延缓了皖、赣、黔的老龄化进程B．延缓了沪、京、津的老龄化进程 C．降低了皖、赣、黔的城市化水平D．降低了沪、京、津的城市化水平 下图为“甲、乙、丙三个服务中心的服务范围示意图”，读下图，完成下面小题。 5．下列商业部门与图中服务中心甲、乙、丙的服务职能依次对应正确的是（）A．汽车销售、珠宝商行、星级宾馆B．早点铺、星级宾馆、家用电器 C．星级宾馆、家用电器、早点铺D．高档电器、早点铺、星级宾馆 6．下列说法中，错误的是（） A．城市的服务范围没有明确的界线B．城市的服务范围是固定的 C．城市的服务范围是不固定的D．任何城市都有其一定的服务范围 下图为“我国某中等城市常住人口数量与距市中心距离的关系图”。读图回答下列小题。 7．①区域常住人口数量较少的主要原因是该区域( ) A．环境极差B．地价太高 C．交通不便D．设施不全 8．③区域可能属于( ) A．工业区B．住宅区C．商业区D．行政区 读“某特大城市及其周边地区各类土地的付租能力与该地区地形剖面示意图”，图中分布在b1、b2两地的功能区相同，但级别不同。

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol

甘肃省民乐县第一中学2017届高三10月月考地理试题(含答案)

民乐一中2016—2017学年第一学期高三年级诊断考试 _地理_试卷 I卷 一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，共22小题，每小题2分，共44分。）下图为某地区自然景观分布示意图，以及P、Q两区域的等高线图，读图回答1～3题。 1．下列关于图示地区的叙述正确的是（） A．①②③中最适合发展耕作业的是② B．图示海域可能形成大渔场 C．图中植被分布变化反映了由沿海到内陆的地域分异规律 D．该地位于北半球 2．有关图中P处地貌的叙述正确的是（） A．以流水沉积作用为主，最显著月份7月 B．分布于河流入海口处 C．形成与风力作用相关，最显著月份1月 D．组成物质大小混杂无分选 3．按照“地势平坦、取水方便、无水患洪灾之地建立聚落”的原则，聚落选址在Q地的最佳位置是（） A．甲地 B．乙地 C．丙地 D．丁地 下图中XY线为地球自转线速度等值线，PQ为锋面。读图回答4～5题。

4．关于PQ半球位置及其锋面性质的说法，正确的是（） A．北半球冷锋 B．北半球暖锋 C．南半球冷锋 D．南半球暖锋 5．关于PQ锋面雨区位置及移动方向的说法，正确的是（） ①雨区位于PQ西北侧②雨区位于PQ东南侧 ③PQ锋面将向东南移动④PQ锋面将向西北移动 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 读某地四种不同天气系统过境前后气压变化示意图。读图回答6～7题。 6．关于四种天气系统的判断, 正确的是（） A.甲是暖锋过境 B.乙是高压过境 C.丙是低压过境 D.丁是冷锋过境 7．四种天气系统与其影响下可能出现的天气现象的组合正确的是（） A.甲——台风 B.乙——我国北方夏季的暴雨 C.丙——长江流域的伏旱 D.丁——寒潮 下图中甲为某半球P地位置示意图，乙为P地降水量月分配柱状图，丙为月平均气温变化曲线图。读图回答8～9题。 8．P地降水量最多的季节是（）

【精准解析】甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试历史(理)试题

天水一中高一级2019—2020学年度第二学期第一学段考试 历史试题（理科） （满分：100分时间：90分钟） 一、单选题 1.古代南京云锦，是专供宫廷御用或赏赐功臣之物。云锦配色多达十八种，大量使用金线，形成金碧辉煌的独特风格。织造工艺高超，用“七个范子，八个障子”就能把杂乱无章的线理得井井有条，成语“七上八下”就出自云锦。南京云锦最有可能生产于（） A.民营手工业 B.家庭手工业 C.工场手工业 D.官营手工业 【答案】D 【解析】 【详解】材料中“专供宫廷御用或赏赐功臣之物”体现了南京云锦的生产目的是为官用，且“其织造工艺高超”，从而可以推断生产于官营手工业，故答案为D；ABC三项所生产的产品一般不作为官用，且产品没有官营手工业精美，故排除ABC三项。 2.清朝前期“苏城机户类多雇人工织。机户出资经营，机匠计工受值……”其中的“机户”和“机匠”之间的关系是 A.封建的人身依附关系 B.资本主义性质的雇佣关系 C.地主与农民的关系 D.奴隶制生产关系 【答案】B 【解析】 “机户”和“机匠”属于雇佣和被雇佣的关系，属于资本主义性质生产关系，B正确；A、C 属于地主和农民的关系；D属于奴隶社会生产关系。 3.“嫂嫂织布，哥哥卖布……土布贵，洋布便宜；土布没人要，饿倒了哥哥嫂嫂”，近代中国的这首民谣反映了当时的一种社会经济现象。这一社会经济现象的实质是 A.自然经济开始解体 B.国内贸易中心的转移 C.传统纺织业的发展 D.民族工业的产生 【答案】A 【解析】 【详解】鸦片战争后，资本主义国家将大量商品输入中国，输入的洋货多为机器制造，物美

价廉，竞争力强，而中国的土货滞销，土布、土纱等的销售陷入困境。材料反映了中国的手工业棉纺织业的衰败，标志着自然经济开始解体，A正确；B选项与材料内容无关，排除；C 选项说法与材料相悖，排除；材料中没有涉及到民族工业，排除D。 4.清朝雍正皇帝在上谕中说：“朕观四民之业，士之外，农为最贵，凡士工商贾，皆赖食于农，以故农为天下之本务，而工贾皆其末也。”根据这种思想所制定的政策应该是 A.海禁 B.重农抑商 C.闭关锁国 D.抑制兼并 【答案】B 【解析】 材料“农为最贵，凡士工商贾，皆赖食于农，以故农为天下之本务，而工贾皆其末也”反映了重农抑商的思想，故B正确；材料未涉及海禁政策，故A错误；材料也没有反映闭关锁国，故C错误；材料无法体现抑制土地兼并的主张，故D错误。故选B。 点睛：本题解题的关键是正确理解材料关键信息“农为最贵，凡士工商贾，皆赖食于农，以故农为天下之本务”，学生应该结合所学知识从重农抑商的角度入手，即可排除不符合材料的选项。 5.下列是从古诗“二月卖新丝，五月粜新谷。医得眼前疮，剜却心头肉”中读出的信息，其中错误的是 A.农民生活艰辛 B.土地兼并严重 C.农副产品进入流通领域 D.小农业和小手工业紧密结合 【答案】B 【解析】 试题分析：本题以古诗为资料考查学生正确提取有效信息的能力。诗句“医得眼前疮，剜却心头肉”体现了农民生活的艰难，故A项正确。C项可以从“卖新丝”、“粜新谷”的词句中获取，而“丝”与“谷”又恰好反映小农经济耕织结合的特点，因此D项也是正确的。B项土地兼并现象不能从诗句中得到验证。 考点：中国古代的经济。 点评：从考查角度和能力看，中国古代经济特别注重对农业生产工具、“男耕女织”小农经济和古代经济政策的考查。主要运用新材料或图片，设置新情境，考查学生分析、理解认识问题的能力。

高一化学下册期中测试题及答案

高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数： R>M 3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

甘肃省民乐一中2021届高三上学期第二次诊断考试数学(文科)试题 Word版含答案

民乐一中2020—2021学年第一学期高三年级第二次诊断考 试 文科数学试卷 一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分） 1．函数lg()y x =-的定义域为A ，函数x y e =的值域为B ，则A B =（ ） A (0,)+∞ B (0,)e C R D ? 2．已知点)31 (，A ，)14(-，B ，则与向量AB 的方向相反的单位向量是（ ） A （－35，45） B （－45，35） C （35，－45） D （45，－3 5） 3．如果kx 2＋2kx －(k ＋2)<0恒成立，那么实数k 的取值范围是( ) A ．－1≤k ≤0 B ．－1≤k <0 C ．－1有最小值，则 3( )4y f x π=-是（ ） A 奇函数且图像关于点(,0) 2π 对称 B 偶函数且图像关于点(,0)π对称 C 奇函数且图像关于直线 2x π = 对称 D 偶函数且图像关于点(,0) 2π 对称 8．已知向量(3,1),(sin ,cos )αα==a b ，且a ∥b ，则tan 2α= ( )

百强市校甘肃省天水市第一中学2019届高三一轮复习第六次质量检测理综试题WORD版

天水市一中2019届高三一轮复习第六次质量检测 理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Ag108Cu64 一、选择题： 1．下列有关细胞结构及其功能的叙述，正确的是 A．没有核仁的细胞无法形成核糖体 B．经溶酶体分解后的产物都将被排出到细胞外 C．真核细胞中有蛋白质纤维构成的细胞骨架，细胞骨架与细胞分裂有关 D．蓝藻无叶绿体，但有和高等植物相同的几种光合色素，因而也可进行光合作用 2．下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是 A．细胞增殖主要发生在幼年个体中，成年后不再发生 B．某细胞合成了血红蛋白说明该细胞已发生了分化 C．细胞坏死是有害基因决定的细胞编程性死亡 D．衰老的细胞水分减少，细胞和细胞核的体积都减小 3．下图为细胞中遗传信息的传递和表达过程，下列叙述正确的是 A．口腔上皮细胞中可以发生图①②③所示过程 B．图④为染色体上的基因表达过程，需要多种酶参与 C．在分化过程，不同细胞通过②③过程形成的产物完全不同 D．图②③所示过程中均会发生碱基配对，但配对方式不完全相同 4．如图为某家族遗传病的系谱图，己知Ⅱ﹣3的妻子，和Ⅱ﹣5的丈夫不携带该病的致病基因，且该病在群体中的发病率为1/10000。下列说法错误的是 A．这种遗传病是常染色体隐性遗传病

7.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是 B ．若Ⅲ﹣5 和Ⅲ﹣6 近亲婚配，子代患病概率为 1/24 C ．Ⅲ﹣1 与正常女性婚配子代患病概率为 1/202 D ．Ⅰ﹣1、Ⅰ﹣2、Ⅲ﹣1、Ⅲ﹣2﹣定是杂合子 5．下列有关免疫的叙述不正确的是 A ．T 细胞和 B 细胞都属于保留分裂能力的细胞 B ．效应 T 细胞可以使靶细胞裂解暴露出病原体 C ．注射的疫苗可直接刺激浆细胞产生抗体 D ．抗体有可能与自身物质结合，引起免疫失调 6．群居动物中有一种警报系统，只要有一个动物发现捕猎者，它一发出警报，就可引起全群反应。 有人将一只饥饿的苍鹰放出使之向鸽群袭击，观测鸽的种群数量与报警距离之间的关系，结果如图 所示，下列叙述正确的是 A ．在自然界中鸽流向苍鹰的能量传递率是 10%-20% B ．鸽大声鸣叫报警属于行为信息 C ．鸽种群密度越大反应越快，被苍鹰捕杀的机会越少 D ．鸽通过报警使同伴逃跑或群起抵抗，属于互利共生关系 ．．． A B C D 用灼烧法可鉴别毛笔羊 毫的真伪 用墨写字画画可长久 纸及造纸原料的主要成 不褪色 分均是纤维素 用石材制作砚台的 过程是化学变化