有机化合物分子式的确定

高中化学有机化合物分子式的确定

编稿老师佘平平一校林卉二校黄楠审核王慧姝

【考点精讲】

1. 元素分析

①碳、氢元素质量分数的测定

一般来说，有机物完全燃烧后，各元素的对应产物为：C―→CO2，H―→H2O，将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。

②氧元素质量分数的确定。

③依据碳氢氧的质量分数可求出该物的实验式。

2. 相对分子质量的测定

（１）质谱法

①原理

样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图

②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大的数据即为有机物的相对分子质量。

由质谱图判断该有机物的相对分子质量为92。

（2）其他确定相对分子质量的方法：

①M＝m/n

②根据有机蒸气的相对密度D，M1＝DM2

③标况下有机蒸气的密度为ρg/L，M＝22.4L/mol·ρg/L

3. 确定有机物分子式的一般方法

（1）实验式法：

①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。

②求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。

（2）直接法：

①求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。

②根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。

【典例精析】

例题1已知某有机物A的实验式为C2H4O，其质谱图如图所示：

（1）该有机物的相对分子质量是。

（2）该有机物的分子式为。

思路导航：（1）质谱图最右方的E峰是分子离子产生的，所以其相对分子质量为88。（2）有机物表现的性质及相关结论―→官能团―→确定结构式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有CC，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。实验式是C2H4O，可推出其分子式为C4H8O2。

答案：（1）88（2）C4H8O2

例题2 某有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。

思路导航：

（1）求有机物A中各元素的质量：

m（C）＝3.36 L

22.4 L·mol－1

×12 g·mol－1＝1.8 g。

m（H）＝3.6 g

18 g·mol－1

×2×1 g·mol－1＝0.4 g。

因m（C）＋m（H）＝2.2 g＜3.0 g，则有机物A中含有O元素，其质量为m（O）＝3.0 g－2.2 g＝0.8 g。

（2）求有机物A的实验式：

n（C）∶n（H）∶n（O）＝1.8 g

12∶

0.4 g

1∶

0.8 g

16＝3∶8∶1。

则有机物A的实验式为C3H8O。

（3）求有机物A的相对分子质量：M r（A）＝30×2＝60。（4）求有机物A的分子式：

由（C 3H 8O ）n ＝60，可得n ＝1。 故有机物A 的分子式为C 3H 8O 。 答案：C 3H 8O

例题3 某有机化合物A 的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是

________________________________________________________________________； （3）该化合物的化学式（分子式）是______________； （4）该化合物分子中最多含______个羰基。

思路导航：本题属计算型有机推断题，该题的切入点是A 的相对分子质量大于110小于150，由C 、H 的质量分数之和推出O 的质量分数从而求出分子式。本题主要考查学生的计算推断能力，同时考查了学生对有机物组成及官能团的推断能力。

A 中O 的质量分数为1－52.24%＝47.76%。若A 的相对分子质量为150，其中O 原子个数为150×47.76%16＝4.477 5；若A 的相对分子质量为110，其中O 原子个数为110×47.76%16

＝

3.283 5。实际O 原子个数介于3.283 5和

4.477 5之间，即O 原子个数为4。

A 的相对分子质量为16×4

47.76%

＝134。其中C 、H 的相对原子质量之和为134－16×4＝70，

可确定分子式为C 5H 10O 4。C 5H 10O 4与5个C 原子的饱和衍生物（可表示为C 5H 12O n ）比较可知，分子中最多含有1个羰基。

答案：（1）4个；因为110＜A 的相对分子质量＜150，氧在分子中的质量分数为1－52.24%＝47.76% 110×47.76%＝52.5 150×47.76%＝71.6

所以52.5＜分子中氧原子的相对质量之和＜71.6，又因为只有四个氧原子的相对质量之和为64，符合上述不等式，所以化合物A 中含有4个氧原子。

（2）134 （3）C 5H 10O 4 （4）1

【总结提升】

确定有机物分子式的方法：

最简式 对应物质 CH

乙炔和苯

CH2烯烃和环烷烃

CH2O 甲醛乙酸甲酸甲酯葡萄糖果糖

（2）常见相对分子质量相同的有机物

①同分异构体的相对分子质量相同；

②含有n个碳原子的醇与含（n－1）个碳原子的同类型羧酸和酯的相对分子质量相同；

③含有n个碳原子的烷烃与含（n－1）个碳原子的饱和一元醛（或酮）的相对分子质量相同。

（3）“商余法”推断有机物的分子式（设有机物的相对分子质量为M）

将碳原子数依次一个个减少，每减少一个碳原子即增加12个氢原子；每减少一个碳原子，四个氢原子即增加一个氧原子，如此可推断有机物可能的分子式。

（4）根据题给特殊条件确定有机物的分子式

①含氢量最高的烃为甲烷；

②通常情况下，烃的含氧衍生物为气态的是甲醛；

③对于烃类混合物，平均每个分子中所含碳原子数小于2，则该烃类混合物中一定含有甲烷；

④同温同压（温度高于100℃）的烃燃烧前后，气体体积不变，则烃分子中氢原子数为4；

⑤若实验式的碳氢原子数之比符合烷烃的通式，该实验式就是分子式。

（答题时间：20分钟）

1. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不．能对二者进行鉴别的是（）

A. 利用金属钠或金属钾

B. 利用质谱法

C. 利用红外光谱法

D. 利用核磁共振氢谱

2. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（）

A. 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B. 分子中C、H原子个数比为1∶2

C. 有机物中必定含有氧

D. 有机物中一定不含氧

3. 两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是（）

A. 一定互为同分异构体

B. 一定是同系物，有相同的通式

C. 实验式相同

D. 只能是同种物质

4. 若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则（）

A. x＝2，y＝2

B. x＝2，y＝4

C. x＝3，y＝6

D. x＝3，y＝8

5. 已知某种有机物X有如下性质：①X不和碳酸氢钠反应；②X的蒸气对H2的相对密度为4

6.0；③取1.84 gX与过量的金属钠完全作用后，生成672 mL（标准状况）气体；④一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加36.0 g和66.0 g，则X的结构简式为__________________。

1. B 【解析】乙醇遇钠或钾产生氢气，而二甲醚无明显现象，A 可鉴别；利用红外光谱法可确定化学键或官能团，C 可鉴别；利用核磁共振氢谱可以推知分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，D 可鉴别；利用质谱法只能确定有机物的相对分子质量，而二甲醚和乙醇的相对分子质量相同，B 不能鉴别。

2. B 【解析】因生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，则n （C ）∶n （H ）＝1∶（1×2）＝1∶2。但无法判断有机物分子中是否含有氧元素，所以只有选项B 是正确的，答案选B 。

3. C 【解析】等质量的烃A 、B 完全燃烧消耗O 2的量与生成CO 2的量相同，说明二者的实验式相同，二者可能是同系物，也可能是同分异构体，但不能是同种物质，因此答案选C 。

4. B 【解析】根据反应方程式C x H y ＋（x ＋4

y

）O 2x CO 2＋

2

y

H 2O ，1 mol 烃C x H y 完全燃烧，消耗O 2的量为x ＋

4

y

＝3，经讨论，当x ＝2，y ＝4时，符合题意，所以答案选B 。

5. 【解析】由②得M （X ）＝2×4

6.0＝92

由①③知其为醇类，

mol 02.0mol

/9284.1=g g

X 和Na 产生

0.03mol L/mol

4.22L

106723=?-气体 则1mol X 产生1.5 mol H 2 所以1个X 中有3个—OH

由④知n （CO 2）∶n （H 2O ）＝3∶4 即X 中n （C ）∶n （H ）＝3∶8 由价键规律知其分子式为C 3H 8O x 相对分子质量为92 则x ＝3

即分子式为C 3H 8O 3，结构简式为：

。

有机物分子式计算(成品)

有机物分子式的确定 一、有机物组成元素的判断——燃烧法 有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素 欲判定该有机物中是否含氧元素 二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。 不能确切表明分子中的个各原子的个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不 同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质 可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。，。 三、有机物相对分子质量的计算方法 1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升) 2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数） M=29D （D是空气密度的倍数） 四、确定分子式的方法——关键是计算M (1)、实验式法： 由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。 例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。 (2)、物质的量关系法——比值法 求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。 例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是 A、CH4、C3H8 B、CH4、C3H4 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C2H6 E、C2H4、C2H6 例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。 (3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别） (4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。

有机物分子式的确定规律总结

有机物分子式的确定 一．有机物组成元素的判断 某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。 欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 二、有机物分子式的确定 1、根据最简式和分子量确定分子式 例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。 例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。 2、根据各元素原子个数确定分子式 例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。 例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。 3、根据通式确定分子式 烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式

高中化学选修5 第一章 专题与练习 有机物分子式的确定

专题与练习有机物分子式的确定 1．有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，

。 3．确定分子式的方法 (1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数 （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比

人教版高中化学考点精讲 有机物分子式和结构式的确定(附解答)

高中化学考点精讲有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把

：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇： )；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式 由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子 式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构： 为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。 讨论2 下面是上述实验的一组数据：

根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？ 由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 mol C2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O 分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H 中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。 问题与思考 1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？ 2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？ 3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？ 问题与思考（提示） 1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等 2、①有机物各元素的质量分数（或质量比） ②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度） 3、 则为烯烃，环烷烃． ②若余数=2，则为烷烃． ③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃 ④若余数=-6，则为苯的同系物． 若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子 有机物分子式的确定典型例题 例题精讲 一、有机物分子式的确定 【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。

有机物分子式确定方法

一、直接求算法 直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。步骤为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元素的原子个数→分子式。 例1、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气且标准状况下其密度为0.717g / L,该烃的分子式是：( ) A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6 解析：由M=0.717g /L*22.4 L/mol=16 g/mol,可求N(C)= 0.1 L/0.1 L=1, N(H)= 0.2 L*2/0.1 L=4,即1mol该烃中含1mol C, 1mol H,则其分子式为CH4, 二、最简式法 通过有机物中各元素的质量分数或物质的量，确定有机物的最简式(即各原子最简整数比)，再由烃的相对分子质量来确定分子式。 烃的最简式的求法为：N(C):N(H)=(碳的质量分数/12):(氢的质量分数/1)=a:b(最简整数比)。 例1、某气态烃含碳85.7%，氢14.3%。标准状况下，它的密度是1.875 g /L，则此

烃的化学式是_______。 解析：由M=1.875g /L*22.4 L/mol=42g/mol, N(C):N(H)=( 85.7%/12):(14.3%/1)=1:2, 最简式为CH2，该烃的化学式可设为(CH2)n，最简式式量为14，相对分子质量为42，n=3,此烃为C3H6。 练习：某烃完全燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水。已知该烃的蒸气对氢气的相对密度为29，则该烃的分子式为_______。答案：C4H10 注意：某些特殊组成的最简式,可直接确定其分子式。如最简式为CH4的烃中，氢原子数为四,已经饱和，其最简式就是分子式。 三、通式法 若已知烃的种类可直接设，烷烃设为CnH2n+2, 烯烃设为CnH2n,炔烃设为CnH2n-2,苯及苯的同系物设为CnH2n-6;若为不确定分子则设为CxHy. 例1、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则( ) A. x=2,y=2 B. x=2,y=4 C. x=3,y=6 D. x=3, y=8 解析：由烃的燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，依题意x+y/4=3，

根据有机物的化学式计算不饱和度

根据有机物的化学式计算不饱和度 （1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2 （2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。氧原子“视而不见” 推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。 （3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z （4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度 （5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。 （6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。 如C60 （7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 2．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。 注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。 如立方烷面数为6，Ω=6－1=5 61 |评论 U=1+n4 +1/2*(n3-n1), n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。

不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。 从有机物分子结构计算不饱和度的方法 根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯： Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。一个苯环贡献4个不饱和度。一个碳氧双键贡献1个不饱和度。一个-NO2贡献1个不饱和度。例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。 从分子式计算不饱和度的方法 第一种方法为通用公式：Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足

(完整word版)有机物分子式的确定练习题

有机物分子式的确定练习题 一、选择题 1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算 2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有 A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是 A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6D．C5H10，C5H8 4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是 A．C10H14B．C11H16C．C12 H18D．C13H20 5．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A．20％B．40％C．60％D．80％ 6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（） A．CH4N B．C2H8N2C．C3 H10N D．CN3H6 7、某单烯烃3.5g跟溴水反应，得到无色油状液体质量为11.5g，则该烃的化学式为（） A、C2H4 B、C3H6 C、C4H8 D、C5H10 8、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是（） A 乙烷和乙烯 B 乙烷和丙烯 C 甲烷和乙烯 D 甲烷和丙烯 二、填空计算题 9．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。0.1 mol 烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。则该烃的化学式为。10．某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答： ⑴42g A完全燃烧时，应消耗的氧气在标准状况下的体积为； ⑵若A能使溴水褪色，且在催化剂存在下与H2加成的产物分子中含有4个甲基，则A可能的结构简式为(任写一种) ； ⑶某有机物的分子式为C x H y O2，若x的值与A分子中的碳原子个数相同，则该分子中y 的最大值为。 11、某烃A 0.2 mol在O2中充分燃烧，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答： （1）烃A的分子式：，B、C的分子式分别是、。（2）若一定量的烃A燃烧后生成B、C各3 mol，则有g 烃A参加了反应，燃烧时消耗了标况下O2 L。 12. 某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一种烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是__ ____、___ ___、____ __。

化学有机物经典计算题

化学有机物经典计算题

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? 超大大中小 ? 有机物的知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面的知识归纳总结! 有关有机物燃烧的题型分类解析 一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算 有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃:C x Ｈ y +(x＋ｙ/4）O 2 →xCO 2 +y／2H 2 O?②烃的衍生物:C ｘ Ｈ y O z ＋(x+ｙ /4-z/2)O 2→xＣＯ 2 +y／2H 2 O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别,上面的燃烧通式还可进一步简 化,?如烷烃的燃烧:C n H 2ｎ+2 ＋(３n＋1）／2 O 2 →nCＯ 2 +（ｎ+１)H 2 O 【题型1】①1ｍoｌ烃C x H ｙ 完全燃烧时的耗氧量为（x+y／4）mol,即每摩碳 原子消耗１molO ２，每４摩氢原子消耗1molO ２ 。?②计算1mｏｌ烃的含氧衍生 物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃 的计算方法计算,如C 2Ｈ 5 OH可看作Ｃ 2 H ４ ·H 2 Ｏ，因此其耗氧量与等物质的量的 C 2H 4 耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO 2 ,如HＣＯＯＨ可看作 H 2·CO 2 ，故耗氧量与等物质的量的H 2 相同（折算成的H 2 O和ＣO ２ 不消耗氧)?据 此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背。 例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）(A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷 (C)乙炔、苯 (D）环丙烷、丙醇 【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和Ｂ完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为（ｎ为正整数) ( ）?Ａ、８n Ｂ、１4ｎＣ、18n D、４4n 【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物,不论以何比 例混合，只要分子中具有相同的碳(或氢)原子,完全燃烧后产生的CO 2（或H 2 O) 的量也一定。若耗氧量一定,则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同,这应是常识性知识。

高考化学有机物分子式和结构式的确定复习题

2010届高三化学复习题：有机物分子式和结构式的确定 一、选择题 1．某气态烃在一密闭容器中与混合点燃，使烃完全燃烧，燃烧后容器内压强与燃烧前相同（150℃测定），此气态烃可能是（） A．丙烷 B．乙炔 C．乙烯 D．丙炔 2．某有机物完全燃烧生成和的物质的量相等，则此有机物的实验式可能是（） A． B． C． D． 3．一定温度下，下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反 应，过氧化钠固体增重，符合此要求的是（） ① ② ③ 和④ ⑤ A．全部 B．仅④和⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外 4．某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各气体体积均在同温、同压下测定），该烃的分子式为（） A． B． C． D． 5．燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇。①乙醇燃烧生成的量是该有机物的。 ②该有机物燃烧生成水的量是乙醇的。③二者消耗相同状态下氧气的体积相同。通过分析判断该有机物是下列哪种（） A． B． C． D． 6．某化合物含碳、氢、氮3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C＝C和C≡C键。则此化合物的化学式是（） A．B．C．D． 7．某气态化合物X含有C、H、O3种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X 中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是（） A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②8．常温、常压下，50mL 3种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则3种烃可能是（） A． B． C． D． 9．某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是（） A．和 B．和

有机物分子式的相关计算

有机物分子式的相关计算 班级：姓名：号数：评价： 方法一：最简式法 1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。 方法二:直接求法 1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。 小结：确定有机化合物的分子式的方法： [方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式 [方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式 2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。 方法三：燃烧通式法 3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况 下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。 4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为() A.C3H8 B.C4H6 C.C3H6 D.C4H8 5. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重 14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。则该有机物的分子式为() A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2 方法四：讨论分析法 6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()

确定有机物分子式的解题策略

确定有机物分子式的解题策略 有机物分子式的求解是中学化学中的重要内容之一，也是高考中的热点 之一。现介绍有机物分子确定的常见技巧和方法。 一、由最简式和相对分子质量确定分子式。 通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据 有机物的分子量来确定分子式。 例1．某有机物中含碳40%、氢%、氧%，且其相对分子质量为90，求 其分子式。 解析：该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O) = 1：2： 1 。因此，该有机物的最简式为CH2O。设其分子式为(CH2O)n 。又其相对 分子质量为90，则n=3 。即其分子式为C3H6O3。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可 根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示 为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最 简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为 分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C5H12O4等有机物，其最简式 即为分子式。 二、由通式确定分子式 烷烃通式为C n H2n+2,烯烃通式为C n H2n，炔烃通式为C n H2n-2，苯及同系物 的通式为C n H2n-6，饱和一元醇的通式为C n H2n+2O等，可以根据已知条件， 确定分子中的碳原子数(或分子量)再据通式写出分子式。 例2．某烃含氢元素%，求此烃的分子式。 解析：该烃分子中各元素的原子个数之比为N(C)/ N (H) = 2∶5根据烃的 通式，C、H原子个数有三种情况。(1)烷烃：n/(2n+2)<1/2 ；(2)烯烃：n/2n = 1/2 ；(3)炔烃和芳香烃：n/(2n-2)和n/(2n-6)均>1/2 。题中N(C)/ N (H) = 2∶5， 符合(1)则有n/(2n+2)=2/5，n=4，所以烃的分子式为C4H10 三、由元素原子个数确定分子式 通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合相对分子质量，可以确定有机物中各元素的原子个数，从而写出分子式。 例3．吗啡分子含C：% H：% N ：% , 其余为氧，其相对分子 质量不超过300。试确定其分子式。 解析：由已知条件可知含氧为%，观察可知含N量最少，据原子量可知， 含N原子的个数最少，可设含n个N原子，则吗啡的分子量为14n/% = 285n<300，即吗啡含有1个N，分子量为285。则吗啡分子中： N(C)=17 N (H)=19 N (O)=3 吗啡的分子式为C17H19NO3 四、商余法

分子式和结构式的确定

考点48有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃 点燃 C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2 O CO nH O n 2n+2222n 2n 222312 n +?→???→?? 炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H O n 2n 2222--?→??312n 苯及苯的同系物＋＋－点燃 C H O nCO (n 3)H O n 2n 6222--?→??332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃 点燃 C H O +3n 2 nCO (n 1)H O C H O O nCO nH O n 2n+222n 2n 222O n 2312 ?→??-?→?? 饱和一元羧酸或酯＋＋点燃 C H O O nCO nH O n 2n 2222322n -?→?? 饱和二元醇＋＋ ＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n+22222312n -?→?? 饱和三元醇＋＋＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n+23222322n -?→?? 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把 C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全 燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇： C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相

高中化学必修选修有机物分子式和结构式的确定

有机物分子式和结构式的确定 —— 重点难点解析 确定有机物分子式的基本方法 ※ 确定烃及烃的衍生物的分子式的基本途径为： 【基础知识精讲】 1.有机物分子式和结构式的确定 (1) 利用上述关系解题的主要思路是：首先要判断有机物中所含元素的种类，然后依据题目 所给条件确定有机物分子中各元素的原子数目，从而得到分子式，最后由有机物的性质分析判断其结构式。 (2) 实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。求化合物的实 验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比。 2.由实验式确定分子式的方法 (1) 通常方法：必须已知化合物的相对分子质量［M r (A)］，根据实验式的相对分子质量 ［M r (实)］，求得含n 个实验式：n ＝ ) () (实r r M A M ，即得分子式。 (2) 特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特 点确定其分子式。例如实验式为CH 3的有机物，其分子式可表示为(CH 3)n ，仅当n ＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C 2H 6。同理，实验式为CH 3O 的有机物，当n ＝2时，其分子式为C 2H 6O 2。 (3) 特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分 子式。例如实验式为CH 4、CH 3Cl 、C 2H 6O 、C 4H 10O 3等有机物，其实验式即为分子式。 3.由分子式确定结构式的方法 (1) 通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定 其结构式。例如C 2H 6，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—CH 3；又如CH 4O ，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—OH 。 (2) 通过定性或定量实验确定：当一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质 时，可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。 【知识探究学习】 一、烃的衍生物分子式求解 根据烃的衍生物耗氧量与生成二氧化碳的体积关系，如何确立有机物的分子式是较难题，但如果找到内在本质，通过通式的确立来求解就会变得迎刃而解了。 例1 某烃的含氧衍生物完全燃烧生成二氧化碳和水，已知同温同压下耗氧气与生成二氧化

有机物分子式计算专题

有机物分子式确定的方法简述 有机物分子式是推导有机物结构的关键，快速准确的推导出分子式能使同学们在有机分析题中事半功倍，以下是我就一些简单、常见的有机物分子式确定的方法作一个简单的归纳：确定有机物分子式需要两个条件： 1、确定分子组成 2、确定分子中各元素对应的原子的个数 一、确定分子组成 确定分子组成最常见的方法就是燃烧法，而燃烧法核心原理就是质量守恒，有机物大多有C、 H、O构成，判断C、H很简单，而有机物中是否含O则需要以下方法确定. 利用测定燃烧产物得到： m（CO2）→n（C）→m（C） m（H2O）→n（H）→m（H） m（C）+ m（H）是否等于有机物中质量，如相等就证明有机物只含C H，反之则必定有O。 二、确定分子中各元素对应的原子的个数 1、实验式法（最简式法）：分子式为实验式的整数倍，利用已知条件找到各个原子的个数比值 确定出实验式再结合分子相对分子质量推导出分子式 提示：对相对分子质量的基本求法： 1、列式计算下列有机物的相对分子质量； ①标准状况下某烃A气体密度为0.717g/L； ②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； ③标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL； 【例题分析】 例1、常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。 2、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。 【例题分析】 例2、某烃A 0.1 mol，完全燃烧只生成标况下的CO2 4.48L和水5.4g

例3、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气，该烃的分子式是（） A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6 3、通式法：根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式 烷烃C n H2n+2烯烃C n H2n炔烃C n H2n-2苯的同系物C n H2n-6烃C x H y 饱和一元醇C n H2n+2O 饱和一元醛C n H2n O饱和一元酸C n H2n O2 【例题分析】 例4、m g某饱和一元醇A，在氧气中完全燃烧，生成水14.4g，生成CO213.44L（标况下）试确定该有机物的分子式 例5、某烷烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。 4、平均值法：对于有机混合物，通常假设一个混合物的平均分子式（C x H y或C x H y O z），通 过已知条件推断出平均分子式，在利用平均分子式中碳氢个数来讨论混合物的组成可能。 【例题分析】 例6、由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？ 5、方程式法：利用燃烧的化学方程式进行计算推断 适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。 规律：气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2。（温度在100℃以上）

求有机分子式

专题 有机物分子式的确定 班级 学号 姓名 一.利用有机物各组成元素的百分含量求分子式 1.直接法： 【思路】直接求出1摩有机物中所含各元素原子的物质的量。 即： n (C)= 12 %C M ? n(H)=1%H M ? n(O)=16 %O M ? ..... [例1] 已知某烃含碳80%，含氢20%，分子量为30，求该烃分子式。 解:1摩该有机物中含碳:n (C)=2%8030?=2 (mol) 含氢:n (H)=1% 2030?=6 (mol) ∴分子式为Ｃ2Ｈ6 2.最简式法： 【思路】(1)求原子个数比,确定最简式： Ｃ:Ｈ:Ｏ＝12%C ：1%H ：16% O = x ：y ：z 最简式为 Ｃx Ｈy Ｏz (2)设分子式，求n 值： 设分子式为(Ｃx Ｈy Ｏz )n ,则分子量Ｍ=(12x+y+16z)×n 如[例1]可另解：(1)该烃中碳氢原子个数比为 Ｃ:Ｈ=12%80 ：1% 20=１:３ (2)设分子式为（CH 3)n ∵ (12+3)×n=30 n=2 ∴ 该烃分子式为 C 2H 6 二.利用反应式中各物质的物质的量的关系求分子式 1.守恒法 【思路】利用元素的质量守恒解题： [例2] 燃烧7克某气态烃，将燃烧产物依次通过P 2O 5 和固体NaOH ，前者增重9克，后者增重22克。已知该烃的分子量为28，求其分子式。 解：设7克烃中含碳 x mol ，含氢 y mol C ─── CO 2 2H ── H 2O 则 x:y = 0.5 : 1 = 1:2 最简式为 CH 2 1mol 44g 2mol 18g 设分子式为(CH 2)n 由 (12+2)n=28 x 22g y 18g 解: n=2 解: x= 0.5 (mol) y= 1 (mol) 故知该烃分子式为 C 2H 4 2.反应关系式法 【思路】 利用化学反应方程式各物质的系数关系解题 如[例2]解:设该烃的分子式为 CxHy 由 CxHy + (4 y x + )O 2 ──→ xCO 2 + 2y H 2O 1mol x mol 2y mol 解: X=2 Y=4 7mol 22 mol 189 mol 故知该烃分子式为 C 2H 4 三.通式法 【思路】若已有机物的类别，则可代入通式直接求分子式 [例3]:某饱和一元羧酸的分子量为60，求其分子式 解:据饱和一元羧酸的通式：C n H 2n O 2 有 14n+32=60 解: n=2 ∴ 分子式为 C 2H 4O 2 四.商余法 【思路】从有机物的分子量与“14”的关系.推求有机物的分子式.其规律是: (1)烃类:(设M 为分子量) ①14M 余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数 ②14M 刚好能除尽，则为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数 ③14M 差2能除尽，则为炔烃或二烯烃，其商为碳原子数 ④14M 差6能除尽，则为苯或苯的同系物，其商为碳原子数 附:(2)具有饱和烃基的一元含氧衍生物: ①10 -M 刚好能除尽,为苯酚或甲酚等 ②10-M 余6能除尽,为饱和一元醛、饱和一元酮 ③10-M 余8能除尽，为饱和一元醇、饱和一元醚或饱和一元羧酸、饱和一元酯 注意: 相同分子量时，羧酸的碳原子数比醇少一个。如:M=46的有甲酸,乙醇、甲醚 。 五.平均值法 【思路】据有机混和物(两组分)中各组分所含的共同元素，求出其元素或各元素的平均组成，再运用平均值的含义进行计算和推理。 [例4] 有两种气态烃的混和物 20mL ，在足量的O 2中充分燃烧,产生CO 2 40mL ，水蒸气30mL(相同条件下)，试求该混烃可能的组成及其体积比。 解：设混烃平均组成为 CxHy 由 Cx Hy + (4y x +)O 2 ──→ x CO 2 + 2y H 2O 1mol 4 y x + mol x mol 2y mol 20 40 30 解 x = 2 y = 3 ∴ 混烃分子平均组成为 C 2H 3 ∵ Ｈ原子数少于3的气态烃只有C 2H 2 ，故必有C 2H 2 又 因为Ｃ的平均值为2,则可知另一气态烃碳原子数必为2，故可能为C 2H 4 或C 2H 6 讨论：∵H =３ 1.当为C 2H 2 与C 2H 6 混合时： 2.当为C 2H 2 与C 2H 4 混合时： 由 C 2H 2 2 3 C 2H 2 2 1 3 － = 13 (体积比) 3 ― = 11 (体积比) C 2H 6 6 1 C 2H 4 4 1 六.讨论法 【思路】充分挖掘题给的隐含条件(如：组成分子的各原子数为正整数、价键规则等)进行讨论。 [例5] 25℃时某气态烃与足量O 2混和，在密闭容器中点燃爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为( ) Ａ C 2H 4 Ｂ C 2H 6 Ｃ C 3H 6 Ｄ C 3H 8 解:设该烃的分子式为CxHy

有机物分子式确定的计算方法

有机物分子式确定的计算方法 有机物分子式的确定，即是确定有机物分子里所含元素的种类及各原子的数目。有机物分子式的确定是有机物学习中，最为重要的知识点之一。关于确定有机物分子式的计算题目，也是有机物计算题目当中的重要考题之一。那么，如何确定有机物的分子式呢?总体来讲，先得确定有机物的组成元素，然后再确定各原子的数目从而确定有机物的分子式。下面笔者重点介绍一下在确定有机物分子式的计算当中的一些具体计算方法。 1、确定元素的组成 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为c→co2，h→h2o。若有机物完全燃烧后的产物只有co2和h2o，则其组成的元素可能为c、h或c、h、o。欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中co2中的碳元素质量及h2o中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。 2、确定分子式 在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。 方法一、实验式法(即最简式法) 根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得

的最简式便可 确定其分子式。如烃的最简式求法为： 例1：某含c、h、o三元素的有机物，其c、h、o的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的h2密度的30倍，求该有机物的分子式。 【解析】该有机物中的原子个数比为 故其实验式为ch2o，设其分子式为(ch2o)n，根据题意得： 。 则该有机物的分子式为c2h4o2。 方法二、单位物质的量法 根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。若给出一定条件下该有机物气体的密度(或相对密度)及各元素的质量分数，则求解分子式的基本途径为：密度(或相对密度)→m→1mol有机物气体中各元素原子的物质的量→分子式。 例2：6.2g某有机物a完全燃烧后，生成8.8gco2和5.4gh2o，并测得该有机物的蒸汽与h2的相对密度是31，求该有机物的分子式。 【解析】分别根据c、h的质量守恒求得a中的c、h质量分别为

有机化学————有机物分子式的确定

有机化学————有机物分子式的确定 一．有机物组成元素的判断 某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。 欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 二、有机物分子式的确定 1、根据最简式和分子量确定分子式 例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。 例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。 2、根据各元素原子个数确定分子式 例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。 例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。 3、根据通式确定分子式 烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式