基本概念和原理

2009-09-26 | 初中化学专题学案1第一章 基本概念和原理
复习方法指导

化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好地掌握概念应做到以下几点：

1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。

2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。

3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。

化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：

1、掌握理论的要点和涵义。

2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。

3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。

知识结构梳理


















专题1 物质的微观构成
一、中考复习要求

1、 正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。

2、 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。

3、 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。

4、 从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。

二、基础知识回顾

自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。

1、分子、原子、离子的区别与联系


分 子
原 子
离 子

区





别
概 念
保持物质 性质的 微粒
是化学变化中的 微粒
带电的 或

化学变

化中是

否可分
在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。

是否独

立存在
能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。
有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。
阴阳离子共同构成物质。

构 成
同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。
一般有 、 和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。

所显电

性情况
电性
电性
阴离子：带 电荷

阳离子：带 电荷

表 示

方 法
用 （分子式）表示
用 或原子结构示意图表示。
分别

以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。



联


系
在化学

反应中

的表现
在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子

分子 原子 离子

在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子

表 达

方 法
均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

基 本

属 性
体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。




2、原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。

质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。

③决定 种类。

原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原 中子 ② 电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的 电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。

原子中：核电荷数 = 数 = 数

相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）

阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数

阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数



3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)

4、NaCl和HCl的形成



钠原子（Na） 电子 钠离子（Na+）阳离子





氯原子（Cl） 电子 氯离子（Cl-）阴离子

氢原子（Ｈ）



氯原子（Cl）

三、重点疑点讨论

1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?



2、分子一定比原子大吗?


3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？


4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?


四、解题方法指导

例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )

A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同的化学性质 D、不同的化学性质

例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )

A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个

C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个

五、知识能力训练 巩固知识

1、下列关于原子、分子、离

子的叙述正确的是( )

A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分

C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子

2、下列说法正确的是( )

A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒

C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子之间有间隔，且在不断的运物

3、下列说法正确的是( )

A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大

C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的

4、原子和分子的根本区别在于( )

A、大小不同 B、质量不同 C、化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒

5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( )

A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数

6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧

7、下列物质中由离子构成是( )，由原子直接构成物质是( ) A、铜B、氯化钠C、氯化氢 D、氩气

提高能力

8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( )

A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质

9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( ) A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类

10、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫( )。 A、分子在化学变化中可分 B、分子的不断运动

C、分子之间有间隔 D、分子相同性质相同

11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( )

A、分子在不断运动 B、分子分解成原子 C、分子间有间隔 D、分子变小

12、下列有关分子的说法错误的是( )

A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。

B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。

C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等。

D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。

13、下列事实能说明分子可分的是( )

A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B、电解水生成氢气和氧气

C、蒸发食盐水得到食盐 D、酒精挥发

14、下列叙述正确的是( )

A、 原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。

B、 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。

C、Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素 D、原子得到电子后变成阳离子

15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( ) A、111 B、272 C、50 D、161

16、某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为( )

A、m – n B、m C、m + n D、n

17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：①原子是不能再分的；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号) 。

18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。

(1)水受热变成水蒸气 (2)水通电生成氢气和氧气

专题2 物质的宏观组成

一、中考复习要求

1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。

2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。

3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。

二、基础知识回顾

从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。

1、 元素（1）元素与原子的区别和联系


元 素
原 子

不


同



点
概

念
具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。
原子是 中的最小微粒。

含

义
元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。
原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。

应用

范围
元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。
原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。

联 系
原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒


（2）常见26种元素的元素符号

元素名称
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫

元素符号


元素名称
钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅

元素符号

（3）元素符号表示的意义

品种（宏观）：表示

微粒（微观）：①表示该元素的 ②表示该元素的相对原子质量

（4） 元素分类及在自然界存在状态

根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。

元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和 。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：

2、物质的简单分类






（1）纯净物和混合物的区别与联系


纯 净 物
混 合 物

区




别
概念
由同一种物质组成。
由两种或两种以上的物质组成。

组成
（1） 宏观：同种物质组成。

（2）微观：由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 构成。

（3）具有固定不变的组成。
（1） 宏观：两种或两种以上的物质。

（2）微观：由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 分子构成。

（3） 固定的组成。

性质
具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。
没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之间 发生化学反应，各自保持自己原有的性质。

举例





转 化
两种或两种以上的简单混合

纯净物 混合物

提纯、分离




（2）单质和化合物的区别和联系


单 质
化 合 物

区


别
概 念
由 元素组成的 。
由 元素组成的 。

组 成
宏观：仅含 元素。

微观：分子由 元素的原子构成
宏观：含有 或两种以上元素。

微观：分子由不同种元素的原子构成。

元素存在形态
游离态
化合态

分 类
单质、 单质、稀有气体单质。
无机物：氧化物、 、 、 等

有机物： 、 、甲醇、乙酸等

性 质
一般不能分解。
有些化合物在一定条件下能分解。





联 系
（1） 都是纯净物，并且有固定组成。

某些不同单质发生化学反应

（2）单质 化合物

某些化合物在一定条件下分解


（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名


酸
碱
盐
氧化物

概念
在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阳离子（H+）的化合物。
在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阴离子（OH-）的化合物。
由 离子和 离子组成的化合物。
由 种元素组成，其中一种元素是 元素的化合物。

分 类
按是否含有氧元素

酸

酸

酸
根据溶解性不同

可溶性碱

碱

不溶性碱
按是否含氧元素

盐

盐

盐
按组成元素：

金属氧化物

氧化物

氧化物

命名
含氧酸命名为某酸，

无氧酸命名氢某酸。
氢氧化某

氢氧化亚某
含氧酸盐“某酸某”

无氧酸盐“某化某”
氧化某

氧化亚某

举例
H2SO4 H2CO3 H2S HCl


CaO CuOFeO Cu2O

CO2 CO SO2 P2O5




三、重点疑点讨论

1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。

2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?

3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?

4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?

5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？

四、解题方法指导

例题1 下列关于物质组成的说法中正确的是( )

A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质

C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成的

例题2 下列物质属于化合物的是( ) A、纯净的盐酸 B、净化后的空气 C、高纯度的硅D、蓝矾

例题3 用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：

①金属单质 ②非金属单质 ③酸性氧化物 ④碱性氧化物
⑤碱 ⑥含氧酸 ⑦无氧酸 ⑧盐

五、知识能力训练 巩固知识

1、元素的化学性质主要决定于原子的( )A、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数

2、不同元素之间肯定不同的是( )A、①③ B、④ C、③④⑤ D、①②③

①核电荷数 ②电子数 ③质子数 ④电子层数 ⑤最外电子层的电子数

3、下列物质既是纯净物又是化合物的是( )A、冰水混合物 B、水银 C、食盐水 D、干冰

4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是( )

A、NA、CA、Fe Al B、Al Fe NA、CA、 C、Fe Al CA、NA、 D、Al Fe CA、Na

5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )

A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油

C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银

6、现有①银 ②硝酸 ③烧碱 ④纯

碱 ⑤苛性钠 ⑥汽水　⑦氧化镁 ⑧硫酸钡　⑨消石灰　⑩生石灰　⑾熟石灰等物质，其中属于混合物的是 ，属于盐类的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 。

7、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )

①煤气和沼气 ②金刚石和石墨 ③高锰酸钾和锰酸钾 ④氯化钾和氯酸钾 ⑤水银和银 ⑥生石灰和石灰石 ⑦石油和煤 ⑧白磷和红磷 ⑨纯碱和烧碱 ⑩氧化铁和氧化亚铁

A、②③⑧⑩ B、②③⑤⑥⑧⑨⑩ C、①②③④⑥⑨ D、②③④⑧⑩

8、下列各组物质中都属于氧化物的一组是( )

A、CaO、CO、H2O B、MnO2、CO2、O2 C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2 D、NO2、HNO3、N2和O2的混合气
提高能力

9、具有相同核外电子数的微粒一定是( )

A、同一种原子 B、同一种离子 C、同一种元素 D、无法判断

10、科学家研制的一种组成为C60的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是( )

A、是单质 B、是化合物 C、相对分子质量为720 D、一个分子中含60个碳原子

11、某物质经测定分析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是( )

A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物

12、由我国已故著名的化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生产中这种液氯可以看作( )

A、纯净物 B、混合物 C、化合物 D、单质

13、某药品说明书标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5ｇ，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指( ) A、分子 B、原子 C、元素 D、物质

14、下列叙述正确的是( )

A、某纯净物不是单质就是化合物 B、混合物中元素一定呈化合态

C、一种元素只能形成一种物质 D、混合物一定是由两种以上元素组成的 15、下列说法中不正确的是( )

A、由同种元素组成的纯净物不一定是单质B、混合物一定由不同种元素组成

C、质子数相等的微粒不一定属于同一种元素D、由离子构成的物质一定是化合物

16、质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是( )

A、两种不同元素的原子 B、两种不同物质的分子

C、两种不同元素的阳离子 D、两种不同元素的阴离子

17、下列变化过程中氧元素由化合态全部变为游离态的是( )

A、分离液态空气制氧气 B、高锰酸钾充分加热制取氧气

C、氢气还原氧化铜 D、加热纯净的氯酸钾至不再产生气体

18、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物又有酸

性氧化物的是( )

A、NH4HCO3 B、KClO3 C、Fe(OH)3 D、CaCO3

19、用实验证明自来水是混合物，写出实验原理和操作步骤。

20、碳酸镁受热分解后能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成的?

21、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空：

①碳酸盐 ②碱 ③酸
④碱性氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥结晶水合物
⑦一种相对分子质量最小的氧化物

专题3 化学式
一、中考复习要求

1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。

2、 记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。知道元素化合价的表示方法。

3、 应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。

4、知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。

二、基础知识回顾

1、常见元素的化合价

(1) 化合价规则： 化合价有 价和 价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为 。

(2) 化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）

①化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。

②金属元素通常显 价；非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价。

③单质中元素的化合价为 。

④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。

(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较


写的位置
正负号和数字顺序
“1”的写法

元素的化合价




离子所带电荷





2、化学式

概念：用 表示物质 的式子

① 金属、固态非金属、稀有气体直接用 表示。

单 质 如：Fe、C、He等

书写 ② 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。

如：O2、Cl2

化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数

品种（宏观） ① ②

意义 ① ②

微粒（微观） ③ ④

⑤ ⑥

读法（详见各类物质的命名）

3、原子团和根原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为 参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、铵根 、氢氧根 。（写出原子团，并标出化合

价）。

原子团不是化学式，是化学式的组成部分。

根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根 、硫酸根 等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。

三、重点疑点讨论

1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?

2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？

3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。

4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。

5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？

四、解题方法指导

例题1 含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为( )

A、 R2O3 B、 R2O5 C、 RO2 D、 RO3

思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。

例题2 X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。

思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？

五、知识能力训练巩固知识

1、 用数字和符号表示：

2个氮原子 ，3个氢分子 ，1个氯离子 ，2个钙离子 ，2个碳酸根离子 。

2、指出下列各式中“2”的意义

① 2N ② 2N2 ③ Ca+2O-2 ④ S2-

3、标出下列物质中氮元素的化合价。

NH3 N2 N2O N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 NH4NO3

4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是( ) A、H2S B、SO2 C、Na2SO3 D、H2SO4

5、下列物质中，锰元素的化合价最高的是( ) A、MnO2 B、KMnO4 C、K2MnO4 D、Mn

6、下列符号中只表示微观意义的是( ) A、H2 B、Fe C、CO D、3H2O

7、下列物质的化学式书写正确的是（ ）

A、AlCl（氯化铝） B、FeO（氧化铁） C、Na2CO3（碳酸钠） D、OMg（氧化镁）

8、下列各物质的组成中不含原子团的是( )A、AlCl3 B、HNO3 C、MgCO3 D、(NH4)2SO4

9、找出下列物质中的原子团，并标出根价。

(NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3

NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2

提高能力

10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为( )

A、AlCl B、Al3

Cl C、Al2Cl D、AlCl3

11、非金属元素A与钾所形成的化合物的化学式为KmA，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素形成的化合物的化学式为（ ） A、 AmBn B、 BmAn C、 AnBm D、 BnAm

12、关于化合价的说法正确的是（ ）

A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。 B、单质中元素的化合价为零。

C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。 D、原子团的化合价为零。

13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:2 ,则R的化合价为( )

A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +5

14、下列化学式中，若M表示某元素，则化学式书写错误的是（ ）

A、 M2O3 B、 M2（SO4）3 C、 M2Cl3 D、M2S3

15、将CO通过3.2g灼热的铁的氧化物反应后的气体全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，试确定铁的氧化物的化学式。


专题4 相对原子质量 相对分子质量
一、中考复习要求

1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。

2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。

二、基础知识回顾

1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的 作为标准，某原子的质量跟它相 所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式 ，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为 符号为 （书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的 总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。

三、重点疑点讨论

1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？

2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?

3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?

4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?

5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？

四、解题方法指导

例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8

，则该氧化物的相对分子质量为( )

A、 72 B、 160 C、 232 D、 256

思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。

思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。

矿石的质量 × 矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量 × Fe2O3中含铁的质量分数

五、知识能力训练 巩固知识

1、 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×

10-26Kg，则铁的相对原子质量为 ；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是 。

2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是 ，晶碱中结晶水的质量分数为 。

3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )

A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y

4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )

A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数

5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ ）A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4

6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（ ） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1

7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（ ）

A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价

8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（ ）

A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价

9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（ ）

A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2

10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )

A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2

提高能力

11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )

A、 35% B、 30% C、 25% D、 20%

12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（ ）

A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3

13、 RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求RO2的

相对分子质量。


14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 200

15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( ) A、 A3B4 B、 A4B3 C、 A2B3 D、 A3B2

16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( ) A、 184 B、 272 C、 464 D、 无法计算

17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为( ) A、 (m-n)/16 B、 (n-m)/16 C、 (m-n)/8 D、 (n-m)/8

18、已知 A、 B、两元素形成的某化合物中 ， A、、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( )

A、 -a/2 B、 -3a/2 C、 -a/3 D、 -2a/3

19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( )

A、 16 B、 18 C、 32 D、 14

20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为 ，核外电子数为 。

21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为 ，H2O的质量分数为 。

22、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？

23、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？

24、某二价金属难溶碱a克受热完全分解后质量减少b克，则该金属氧化物的相对分子质量为多少?