选修三物质结构与性质高考题汇编

物质结构理论高考题汇编

1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大

B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7

C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性

D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )

A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

5． N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A．18 gH2O中含有的质子数为10N A

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物热稳定性：X m Y>X m R

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

7．下列推论正确的是( )

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

8、短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到的AgCl沉淀。下列判断错误

．．的是

是一种非金属元素 B.在ECl n中E与Cl之间形成共价键

的一种氧化物为EO2位于元素周期表的IVA族

9、下列判断错误的是

A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B. 沸点：NH 3>PH3>AsH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

11. 短周期元素W 、X、 Y+、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

12.（下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

13、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 化台物AE与CE含有相同类型的化学键

14、下列说法正确的是( )

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

15、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素

B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子

D. 它的一种同位素的核内有89个中子

16．（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

、Y元素的金属性 X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

17、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应制乙炔。

(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的键数目为。

(2)将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。

18、（2009海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

(1)A元素的名称是；

(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A 形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

19、已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式

是，该反应的化学方程式为；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。

20. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。21、主要元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；

（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子（结构如右图）中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z= ；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

22．（（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y 可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点

高低并说明理由_______________________________________。

23．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z, mol/L的Y溶液pH ＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为________。

(2)写出乙的单质的电子式：________。

(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

24

21

(2)HX的电子式是__________。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

______________________________________________________。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱

25．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D． g该物质含有×1022个原子

26．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是____；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_____________________________(填标号)。

a．离子键b．共价键 c．配位键 d．范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填标号)。

a．CF4 b．CH4c．NH＋4 d．H2O

27.Ⅰ下列分子中，属于非极性的是( )

A．SO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2

Ⅱ铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________；

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______________________________________________________________；

(3)SO2－4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价电子排布式为____________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；

(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

28.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答问题：

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为____________，

1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是___________________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程

式为__________________________。

29. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；

(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

(3)在BF3分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是______g·cm－3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)

30 氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)H2O分子内O－H键、分子间范德华力和氢键从强到弱依次为________。

HOCHO沸点比 OHCHO高，原因是__________________________。

(3) H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为________。

(4)CaO与NaCl晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，N A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。

31.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

C S Cl CBr4 CF2CsCl CF4 CBr4

SiO2 CBr4 CF4 CBr4 CsCl SiO2

32.下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

33.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断

34. 下列叙述正确的是

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

35．下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

36． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物

在标准状况下的密度为g· L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

1

2

。

下列说法正确的是( )

A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

37．下列说法中正确的是

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

__________________________________________________________

38．氮是地球上极为丰富的元素。

( 3 ) (CH3)3 NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂（填"大"或"小") ，可用作（填代号）。

a．助燃剂 b．"绿色"溶剂

c．复合材料 d．绝热材料

( 4 ) X＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3＋形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3＋相连的 X＋有个。

39. (2008全国2理综27）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化

物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于______________晶体，俗名叫_______________；（2）R的氢化物分子的空间构型是________________，属于________分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______________；

（3）X的常见氢化物的空间构型是________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________________；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________ 和________________；Q与Y形成的分子的电子式是_____________________，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

40.（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。

（4）Mg

解释表中氟化物熔点差异的原因：

。

41. 某离子晶体晶胞的八分之一结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方

体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体化学式为；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；晶体中在每个Y 周围与它最接近且距离相等的Y共有__个

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为（填角的度数）；

（4）设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm3。

参考答案

1．D 2．B 3．AD 4．A 5．B 6． A 7． B 8、D 9、B 10、D 11、D 12、C 13、BC 14、C 15、D 16、D 17

18、(1)氢

（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 （3）四 VIIB 锰 （4）

19、（1）1s 22s 22p 63s 23p 6

(2) HCl H 2S V 极性

（3）H 2O 2 2H 2O 2 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝MnO 2

2H 2O ＋O 2↑ （4）CH 4O （答CH 3OH 不扣分） 20. （1）S C

（2）V 形 直线形 SO 2 因为CO 2是非极性分子，SO 2和H 2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在H 2O 中的溶解度较大

（3）Cr 四 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1

+6 （4）F-H …F F-H …O O-H …F O-H …O 21.（1） V 形 （2）

（3） 晶格能大 和 （4）3:1:1

（5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

22、（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3

As(2)(3)三角锥 （4）As 2O 3+6Zn+6H 2SO 4=2AsH 3↑+6ZnSO 4+3H 2O (5)稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3 NH 3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH 3相对分子质量比PH 3大，分子键作用力大，因而AsH 3比PH 3沸点高。

23． (1) (2)N ??N (3)2∶3 24． (1)放热 (2)H X

(3)HF 、HCl 、HBr 、HI

(4)卤素原子的最外层电子数均为7

(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad 25．C

26．(1)2s 22p 3 (2)N>O>C (3)①三角锥型 sp 3

②3 ③d (4)c 27． Ⅰ：BC

Ⅱ：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)白色的CuSO 4粉末遇水变成蓝色

(3)正四面体形 sp 3 (4)6s 1

3∶1 金属键 (5)Cu 3AuH 8

28． (1)sp 杂化 3 mol 或3××1023

个

(2)NH 3分子间存在氢键 (3)N 2O

(4)CuCl CuCl ＋2HCl===H 2CuCl 3(或CuCl ＋2HCl===H 2[CuCl 3])

29． (1)B 2O 3＋3CaF 2＋3H 2SO 4=====△

2BF 3↑＋3CaSO 4＋3H 2O

B 2O 3＋2NH 3=====高温

2BN ＋3H 2O

(2)1s 22s 22p 1

N ＋3

(3)120° sp 2

正四面体

(4)共价键(极性共价键) 分子间力

(5)4 4 25×4

×10－103

×N A

30．(1)2 (2)O —H 键、氢键、范德华力

OHCHO 形成分子内氢键，而HOCHO 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

(3)sp 3 H 2O 中O 原子有2对孤对电子，H 3O ＋

中O 原子只有1对弧对电子，排斥力较小

(4)224aN A

31．A 32. D

37. （1）SO 3（2）Cl ，HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4（任写 3种酸）

（3）直线形 （4）共价键 原子晶体

（5）Mg 3N 2 Mg 3N 2十8H 2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH 3·H 2O （Mg 3N 2十6H 2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑）

（6）D 的最高价氧化物是CO 2，X 的最高价氧化物是SiO 2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。 38. ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6

39. （1）分子 干冰 （2）正四面体 非极性 Si 3N 4

（3）三角锥

（4）CS 2 和 CCl 4 非极性 40. (2) 请更正图中错误：⑧应为黑色。

(4)

解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF 与MgF 2为离子晶体，SiF 4为分子晶体，所以NaF 与MgF 2

远比SiF 4熔点要高。又因为Mg 2+的半径小于Na +的半径，且Mg 2+所带的电荷高于Na +

所带的电荷，所以MgF 2的离子键强度大于NaF 的离子键强度，故MgF 2的熔点大于NaF 。

41. （1）4，8，XY 2（2）12（3）109°28ˊ（4）根号2 乘以a

(完整)历年物理选修3-3高考试题

新课标全国高考试题（近5年选修3-3） 1、（2010）（1）（5分）关于晶体和非晶体，下列说法正确的是（填入正确选项前的字母） A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体 B.晶体的分子（或原子、离子）排列是有规则的 C.单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的 （2）（10分）如图所示，一开口气缸内盛有密度为ρ的某种液体；一长为L的粗细均匀的小平底朝上漂浮在液体中，平衡时小瓶露出液面的部分和进入小瓶中液柱的长度均为L/4。现用活塞将气缸封闭（图中未画出），使活塞缓慢向下运动，各部分气体的温度均保持不变。当小瓶的底部恰好与液面相平时，进入小瓶中的液柱长度为L/2，求此时气缸内气体的压强。大气压强为P0，重力加速度为g。 2、（2011）（1）（6分）对于一定量的理想气体，下列说法正确的是______。（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分） A．若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变 B．若气体的内能不变，其状态也一定不变 C．若气体的温度随时间不段升高，其压强也一定不断增大 D．气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关 E．当气体温度升高时，气体的内能一定增大 （2）（9分）如图，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长l1=66cm的水银柱，中 间封有长l2=6.6cm的空气柱，上部有长l3=44cm的水银柱，此时水银面恰好与管口平齐。已知大 气压强为P o=76cmHg。如果使玻璃管绕低端在竖直平面内缓慢地转动一周，求在开口向下和转回 到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气。 3、（2012）（1）（6分）关于热力学定律，下列说法正确的是________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A.为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量 B.对某物体做功，必定会使该物体的内能增加 C.可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功 D.不可能使热量从低温物体传向高温物体 E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 （2）（9分）如图，由U形管和细管连接的玻璃泡A、B和C浸泡在温度均为0° C的水槽中，B的容积是A的3倍。阀门S将A和B两部分隔开。A内为真空， B和C内都充有气体。U形管内左边水银柱比右边的低60mm。打开阀门S，整 个系统稳定后，U形管内左右水银柱高度相等。假设U形管和细管中的气体体 积远小于玻璃泡的容积。 （i）求玻璃泡C中气体的压强（以mmHg为单位）； （ii）将右侧水槽的水从0°C加热到一定温度时，U形管内左右水银柱高 度差又为60mm，求加热后右侧水槽的水温。4、(2013)、(I)(5分)关于一定量的气体，下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错I个扣3分，最低得分为0分). A．气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和 B.只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低 C.在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零 D.气体从外界吸收热量，其内能一定增加E．气体在等压膨胀过程中温度一定升高。 (2)(10分)如图，一上端开口、下端封闭的细长玻璃管竖直放置。玻璃管的下部封有长 1 l=25.0cm的空气 柱，中间有一段长为 2 l=25.0cm的水银柱，上部空气柱的长度 3 l=40.0cm。已知大气压强为P0=75.0cmHg。 现将一活塞（图中未画出）从玻璃管开口处缓缓往下推，使管下部空气柱长度变为' 1 l=20.0cm。假设活塞 下推过程中没有漏气，求活塞下推的距离。 5、（2014）（1）（6分）一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其P-T图像如图所示。下列判断正确的是。（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．过程ab中气体一定吸热 B．过程bc中气体既不吸热也不放热 C．过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热 D．a、b、和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小 E．b和c两个状态中，容器壁单位面积时间内受到气体分子撞击的次数不同 （2）（9分）一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，气缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦 地滑动。开始时气体压强为P，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界的温度为T 。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙子倒完时，活塞下降了h/4.若此后外界温度变为T，求重新达到平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为g。 全国1.（1）BC（2）4 2 3 gl p ρ + 2、（1）ADE（2）9.2cm． 3、（1）ACE（2）180mmHg(20 T′=364 K 4、（1）ABE（2）15.0cm 5（1）（6分）ADE （2）（9分）0 9 4 mghT V pT = 山东历年高考题(选修3-3） 1．（2009）(8分)[物理——物理3-3] 一定质量的理想气体由状态A经状态B变为状态C，其中A→B过程为等压变化，B→C过程为等容变化。已知V A=0.3m3，T A=T B=300K、T B=400K。 （1）求气体在状态B时的体积。 （2）说明B→C过程压强变化的微观原因 （3）没A→B过程气体吸收热量为Q，B→C过气体放出热量为Q2，比较Q1、Q2的大小说明原因。

高中历史必修三经典大题

阅读下列材料： 材料一中国古代的思想家对自然科学和玄学都没有多少兴趣,他们提供讨论的哲学是社会的、政治的和伦理的。从规劝和改良的语气来看,这种哲学无疑反映了一个屡起冲突、政治 混乱的时期,,哲学家们在晚周时期大动乱的形势下,力图提出稳定社会和安抚人心的原则。——[美]伯恩斯等《世界文明史》 材料二(儒家学说)在修身治国方面,它设计出一整套由小及大、由近及远的发展人格和安 定邦家的方案,为巩固政教体制提供了切实可循的途径。守旧而又维新,复古而又开明,这样一种二重性的立场,使得儒家学说能够在维护礼教伦常的前提下,一手伸向过去,一手指向未来,在正在消逝的贵族分封制宗法社会和方兴的大一统国家之间架起了桥梁。这就是为什么 儒学在当时能成为“显学”以及虽然于变革动荡的形势下显得迂阔难行,而到新社会秩序巩固后又被捧上独尊地位的原因。汉代以后,儒学几经变化,礼教德治思想始终一贯,从而成为中国传统文化的正宗。 ——张岱年、方克立主编《中国文化概论》 材料三明清之际,从李贽“穿衣吃饭,即是人伦物理”,到黄宗羲“天下为主,君为客”；从顾炎武批判“私天下”,到王夫之“孤秦陋宋”论、唐甄的“凡为帝王者皆贼”论,充分说明这一时期思想界的活跃。 请回答： (1)材料一提出的“晚周时期大动乱”给思想领域带来了怎样的影响?儒家提出的“稳定社 会和安抚人心的原则”有哪些?(6分) (2)春秋战国时期“迂阔难行”的儒家学说为什么自汉武帝时代起能成为正统思想?其社会影响如何?(8分) (3)材料三中说的“思想界的活跃”主要体现在什么地方?分析当时“思想界的活跃”的社 会根源。(6分) 【解析】本题考查分析材料和概括提炼能力。第(1)题,结合百家争鸣和孔孟思想的内容概 括回答。第(2)题,从政治和思想方面概括儒学成为正统思想的原因,从积极和局限两方面概括其社会影响。第(3)题,据材料三信息及明清时代背景概括回答。 答案：(1)影响：出现了百家争鸣的现象。(2分) 原则：孔子提出“仁”的学说以及后来孟子发展孔子的“德治”思想, 提出的“仁政”学说起到稳定社会和安抚人心的作用。(4分) (2)原因：汉武帝时,政治上的大一统局面形成,需要有大一统的思想为根基；儒家学说经过 董仲舒的改造,适应了汉武帝巩固大一统的需要。(4分)影响：结束了各派学术思想平等竞 争的局面,扼制了学术思想的自由发展。随着儒学地位的上升,政府加强了对思想、文化和 教育的重视,有利于民族历史文化的进步。(4分) (3)体现：这些思想家挑战正统、提倡个性、批判专制,否定帝权等主张,对封建的正统思想提出了挑战,成为近代进步思想的先声。(2分)根源：明末商品经济蓬勃发展,资本主义开始萌芽,“重农抑商”的思想受到挑战,“工商皆本”的思想应运而生。(4分)

选修3-3高考题汇总

选修3-3高考题汇总 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

体味高考----《选修3-3》部分倾情总结 1、33．[物理——选修3－3][2013·新课标全国卷Ⅰ] (1)两个相距较远的分子仅在分子力作用下由静止开始运动，直至不再靠近．在此过程中，下列说法正确的是________．(填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分．每选错1个扣3分，最低得分为0分) A．分子力先增大，后一直减小 B．分子力先做正功，后做负功 C．分子动能先增大，后减小 D．分子势能先增大，后减小 E．分子势能和动能之和不变 2、33．[物理——选修3－3](15分)[2013·新课标全国卷Ⅱ] (1)(5分)关于一定量的气体，下列说法正确的是________ A．气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和 B．只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低 C．在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零 D．气体从外界吸收热量，其内能一定增加 E．气体在等压膨胀过程中温度一定升高 3、33． [2014·新课标Ⅱ卷] [物理——选修3—3](15分) (1)下列说法正确的是________． A．悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动 B．空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果 C．彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点 D．高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故 E．干湿泡湿度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度，这是湿泡外纱布中的水蒸发吸热的结果 4、33．[物理——选修3－3][2014·新课标全国卷Ⅰ] (1)一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态．其p-T图像如图所示．下列判断正确的是________． A．过程ab中气体一定吸热 B．过程bc中气体既不吸热也不放热 C．过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热 D．a、b和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小 E．b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分 子撞击的次数不同 5、33．[物理—选修3－3][2015·全国卷Ⅰ] (1)下列说法正确的是____________． A．将一块晶体敲碎后，得到的小颗粒是非晶体 B．固体可以分为晶体和非晶体两类，有些晶体在不同方向上有不同的光学性质 C．由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体 D．在合适的条件下，某些晶体可以转变为非晶体，某些非晶体也可以转变为晶体E．在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变 6、33．[2015·全国卷Ⅱ] [物理选修3－3] (1)关于扩散现象，下列说法正确的是________．

生物选修三高考试题汇总

1. 20XX年宁夏 [生物——选修3现代生物科技专题] 现有A和B两个肉牛品种，A品种牛的细胞组成可表示为A细胞核、A细胞质，B品种牛则为B细胞核、B细胞质。 （1）如果要获得一头克隆牛，使其细胞由A细胞核和B细胞质组成，基本步骤是，从A 品种牛体内取出体细胞，进行体外培养。然后再从培养细胞中取出_______注入B品种牛的 _________卵母细胞，经过某处刺激和培养后，可形成胚胎，该胚胎被称为_______，将该胚胎移入代孕母牛的_______中，通过培育可达到目的。 （2）一般来说，要想大量获得这种克隆牛比较难，原因之一是卵母细胞的数量______，为解决这一问题，可以用______激素处理B品种母牛。 （3）克隆牛的产生说明_____具有全能性。克隆牛的性状主要表现____品种牛的特征。由A、B两品种杂交得到的牛与克隆牛相比，杂交牛细胞核的遗传物质来自______个亲本，细胞质来自______性亲本，克隆牛和杂交牛的遗传物质组成______（相同，不同）。 【答案】（1）细胞核去核重组胚胎子宫（2）不足促性腺（3）动物体细胞核 A 两雌不同 2008宁夏试题.[ 生物──选修3现代生物科技专题]（15分） 回答下列有关动物细胞培养的问题： (1)在动物细胞培养过程中，当贴壁细胞分裂长到细胞表面时，细胞会停止分裂增增殖，这种现象称为细胞的。此时，瓶壁上形成的细胞层数是。要使贴壁细胞从瓶壁上分离下来，需要用酶处理，可用的酶是。 (2)随首细胞传代次数的增多，绝大部分细胞分裂停止，进而出现的现象；但极少数细胞可以连续增殖，其中有些细胞会因遗传物质发生改变面变成细胞，该种细胞的黏着性，细胞膜表面蛋白质（糖蛋白）的量。 (3)现用某种大分子染料，对细胞进行染色时，观察到死细胞被污色，而活细胞不染色，原因是。 (4) 检查某种毒物是否能改变细胞染一的数目，最好选用细胞分裂到期的细胞用显微镜进行观察。 (5)在细胞培养过程中，通常在条件下保存细胞。因为在这种条件下，细胞中的活性降低，细胞的速率降低。 (6)给患者移植经细胞培养形成的皮肤组织后，发生了排斥现象，这是因为机体把移植的皮肤组织当作进行攻击。 答案：（1）相互接触接触抑制单层（或一层）胰蛋白酶 （2）衰老甚至死亡不死性降低减少（每空分，共分） （3）由于活细胞的膜具有选择透过性，大分子染料不能进入活细胞内，故活细胞不能着色（或由于死细胞的膜丧失了选择透过性，大分子染料能够进入死细胞内而着色）（分）（4）中（分） （5）冷冻（或超低温、液氮）酶新陈代谢（6）抗原

高中历史必修三高考题专题一

第1课百家争鸣 （2012·海南卷历史·2）儒家经典强调：“上好礼，则民莫敢不敬；上好义，则民莫敢不服；上好信，则民莫敢不用情。”这段话体现的是( ) A．民本思想B．仁政思想C．礼法并重D．礼治为先 【解析】题干中反映的战国时期孟子的有关施政中君民关系的论述，其认为统治者能做到“礼、义、信”则民治，因此，B项正确；A项是儒学思想可以体现的，但与题意不符，如民贵君轻、君舟民水；C项是荀子观点，题干无从反映；D为孔子思想，题干也无从反映。 【答案】B （2011·安徽文综·12）安徽境内历史遗存丰富，人文景观众多。图3中体现儒家伦理思想的是( ) 图3 A．①④ B．②④ C．①②③ D．②③④ 【解析】①迎江寺，曾名“古万佛寺”,属于佛教思想，不符合题意。②徽州牌坊群中的贞女坊体现了儒家思想三纲五常的内容，符合题意。③涡阳老子庙供奉老子的神像，老子属于道家的思想。④包公祠是纪念宋龙图阁直学士、礼部侍郎、开封府尹包文拯的公祠。包公祠全名“包公孝肃祠”，“孝肃”二字，是宋仁宗在包公死后赐给他的谥号，以评价肯定包公的忠孝一生。这个含义也属于三纲五常的内容。所以②④体现儒家伦理思想，故选B。 【答案】B

（2011·上海单科·8）当代某学者谈及自己为人处世的宗旨时说：对己学道家，意思是清静寡欲；做事学法家，意思是按原则办事；待人学儒家，即( ) A．爱无差等B．己所不欲，勿施于人 C．君君、臣臣、父父、子子D．存天理，灭人欲 【解析】A项爱无差等是墨家的思想。C项君君、臣臣、父父、子子为治国方针，D项存天理，灭人欲属于个人修养问题，帮故排除A、C、D三项；B项己所不欲，勿施于人才是为人处世的原则，又符合儒家思想。 【答案】B （2010·浙江文综·13）儒道思想犹如中国古代思想的双璧。下列言论中，最能体现道家因循自然、崇尚无为思想的是( ) A．不以人助天B．制天命而用之 C．天地不仁，以万物为刍狗D．天行有常，不为尧存，不为桀亡 【解析】本题为最佳选择题。“制天命而用之”和“天行有常”是荀子的思想，排除B、D项。选项A出自庄子《南华经》，原文是“不以心损道，不以人助天”，意指上古时的有识之士顺应自然，不用自己的聪明智慧去破坏自然规律，或去影响自然，典型体现了因循自然、崇尚无为思想。“天地不仁，以万物为刍狗”出自《道德经》，“刍狗” 指古代祭祀时用草扎的狗，在祭祀之前，人们对它敬若神明，祭祀一结束，就被丢弃了。这句话的意思是天地无所谓仁慈，它没有仁爱，对待万事万物就像对待刍狗一样，任凭万物自生自灭。主旨是建议人要效法天地的“无所谓仁，也无所谓不仁”的精神，养成这样的胸襟。 【答案】A （2008·上海单科A组·2）战国时期有人提出：“明主之国，无书简之文，以法为教； 无先王之语，以吏为师。”这句话反映的是( ) A．儒家的思想B．道家的思想 C．墨家的思想D．法家的思想 【解析】从材料中的“以法为教”“以吏为师”可以看出这一思想主张“法治”来教育和管理人民。因此是法家的思想。因此正确答案为D项。

2019年化学选修3高考题整理

2019年化学选修3高考题整理 一、选择题 （2020山东模拟，4，2分）某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 （2020山东模拟，6，2分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子 D. W是所在周期中原子半径最小的元素 （2020山东模拟，7，2分）利用反应CCl4 + 4Na ===C（金刚石） + 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的 是 A. C（金刚石）属于共价晶体 B. 该反应利用了Na的强还原性 C. CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同 D. NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋ （2019年4月浙江选考，14，2分）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理 ．．．的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是＋7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 （2019年4月浙江选考，18，2分）下列说法不正确 ．．．的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 （2019海南，19-I，6分）下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 分子的极性：BCl3＜NCl3 B. 物质的硬度：NaI＜NaF C. 物质的沸点：HF＜HCl D. 在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O 二、非选择题 （2020山东模拟，17，12分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题： （1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为______________；第一电离能 I1(Si)_____I1(Ge)（填>或<）。 （2）基态Ge原子核外电子排布式为______________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______________，原因是____________________________。

化学选修三高考题汇总

20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排

列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）

As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为

人教版高二历史必修三(历年高考题节选)

高二必修三第一单元训练题 一．选择题（每题3分，共75分） （2011年新课标卷文综26）黄宗羲在《明夷待访录》中说：“盖使朝廷之上，闾阎之细（民间百姓），渐摩濡染，莫不有诗书宽大之气。天子之所是未必是，天子之所非未必非，天子亦遂不敢自为非是，而公其非是于学校。”与这一论断的精神实质较为接近的是 C A．天下兴亡，匹夫有责 B．民为根本 C．天下为公 D．民贵君轻（2011年全国卷文综12）唐初编定的《隋书?经籍志》，确立了中国古代史四部分类著录图书的原则，汉代的乐府民歌应著录于 D A．经部 B．史部 C．子部 D．集部 （2011年北京卷文综14）文庙是中国古代官方兴建的祭祀孔子的场所，产生于唐代，宋代逐渐在中原、艰难的城市中大量兴建，元代在贵州、云南、清代在新疆、东北等地也相继出现。这一现象表明 A A．兴建文庙是加强专制统治的手段 B．唐代是官方儒学教育的兴起阶段 C．文庙额的兴修导致了程朱理学的产生 D．文庙的修建是城市经济发展的需要 （2011年北京卷文综15）明末清初思想家黄宗羲的《明夷待访录》在清代被列为禁书，其主要原因是该书 D A．将人性与天理对立起来 B．质疑孔子的权威性 C．主张儒、佛、道三教合一 D．抨击君主专制制度 （2011年天津卷文综历史3）长期以来，儒学是一种士大夫之学。明代思想家李贽则提出要正视“世间惟下下人最多”的现实，强调“我为下下人说，不为上上人说”。这说明李贽 C A．反对儒家的正统思想 B．倡导只为下下人说 C．批判地发展传统儒学 D．抨击君主专制制度 （2011年安徽卷文综12）安徽境内历史遗存丰富，人文景观众多。图中体现儒家伦理思想的是B A．①④ B．②④ C．①②③ D．②③④ （2011年广东卷文综14）“虎溪三笑”讲的是儒者陶渊明、道士陆修静、僧人慧远一起品茗畅谈、乐而忘返的故事。故事本身是虚构的，却在唐宋诗歌、绘画作

选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质 高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

物质结构理论高考题汇编 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化 合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5． N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B．12 g金刚石中含有的共价键 数为4N A C．46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含 有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O 2 反应，生 成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合 物热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．下列推论正确的是( ) A．SiH 4 的沸点高于CH 4 ，可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B．NH＋ 4 为正四面体结构，可推 测PH＋ 4 也为正四面体结构 C．CO 2 晶体是分子晶体，可推测

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

高中历史必修三考题

高中历史必修三考题 武汉市第十六中学高二历史试题 1．《史记》记载：“使孔子名布扬天下者，子贡先后之也。此所谓得势而益彰者乎？”子贡 是孔子的学生，在今山东、河南一带经商，“结驷联骑??所至，国君无不分庭与之抗礼”。以上材料说明（） A．商业活动具有传播思想文化的功能 B ．孔子依仗权势来扩大自己的影响 C．孔子得到各诸侯国国君的尊重和礼遇D．富商能操纵各诸侯国的行政大权 2．董仲舒对儒家思想进行改造的本质意图是（） A．用儒家思想教育青年子弟B．加强对人民的思想控制 C．使儒家思想成为正统思想D．使儒家经典成为封建教育的课程 3．新文化运动时期，有人提出汉字是封建时代的旧文化，应予废除。这种观点产生的原因 是（） A．白话文运动的兴起B．新文化思潮中的偏激倾向 C．社会主义思潮的传播D．科学思想的广泛传播 4．“从今世历史进化的眼光观文，则白话文学为中国文学之正宗，又为将来文学必用之利器， 可断言也”，这句话最有可能出自（） A．鲁迅B．胡适C．陈独秀D．蔡元培 5．孙中山在《民报·发刊词》中提出民权主义，其目标是（） A．反对封建地主对农民的残酷剥削 B ．反对帝国主义侵犯中华民族的利益 C．反对封建专制制度D．反对君主专制制度 6．以下关于鸦片战争后萌发的新思想的实质的分析，最准确的是（）A．向西方学习先进的科学技术 B ．学习西方政治制度和先进技术 C．学习西方发展资本主义D．学习西方开展维新变法运动 7．“文化大革命”结束后，当时的中央领导人坚持“两个凡是”，反对思想解放和拨乱反正。 这种错误属于（） A ．教条主义B．主观主义C．官僚主义D．自由主义 8．在新文化运动中，教育家蔡元培提倡“兼容并包”的宗旨是（） A．推动体育、智育、美育、德育均衡发展 B ．鼓励各种学术观点在大学里自由发展 C．打破地域界限聘任人才D．提倡学科之间的综合 9．从可持续发展的观点来看，“文化大革命”时期遭到破坏最严重的是（）A．农业B．工业C．教育D．军事 10．古希腊智者学派喜欢通过修辞学和公开演说来感染民众，让他们懂得怎样才能在政治生 活中表现得最杰出。这客观上反映了（） A．参与政治生活是当时雅典每个公民生活的重要内容 B．智者学派生活困苦，通过这种手段多收取学费以维持生活 C．智者学派主要由文学修养较高的教师组成 D．智者学派的哲学思想有强烈的实用主义倾向 11．公元前 5 世纪中叶以后，“人”逐渐成为古希腊哲学家研究的中心，其主要原因是（）A．他们失去了研究探讨自然界的兴趣 B．民主制度的发展，使公民在社会政治生活中的地位逐渐提高 C．他们认为对自然界的研究，对人类社会发展无益 D．他们认为人与自然界关系密切，研究人是为了更好地研究自然界 12．信息经济出现后，在世界各地得到全面发展，下面表述不正确的是（）

2017高考物理选修3-3真题汇总及详细解析

2017高考物理选修3-3真题汇总及详细解析 全国卷1 33．［物理——选修3–3］（15分） （1）（5分）氧气分子在0 ℃和100 ℃温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化分别如图中两条曲线所示。下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．图中两条曲线下面积相等 B．图中虚线对应于氧气分子平均动能较小的情形 C．图中实线对应于氧气分子在100 ℃时的情形 D．图中曲线给出了任意速率区间的氧气分子数目 E．与0 ℃时相比，100 ℃时氧气分子速率出现在0~400 m/s区间内的分子数占总分子数的百分比较大 【答案】ABC （2）（10分）如图，容积均为V的汽缸A、B下端有细管（容积可忽略）连通，阀门K2位于细管的中部，A、B的顶部各有一阀门K1、K3，B中有一可自由滑动的活塞（质量、体积均可忽略）。初始时，三个阀门均打开，活塞在B的底部；关闭K2、K3，通过K1给汽缸充气，使A中气体的压强达到大气压p0的3倍后关闭K1。已知室温为27 ℃，汽缸导热。

（i ）打开K 2，求稳定时活塞上方气体的体积和压强； （ii ）接着打开K 3，求稳定时活塞的位置； （iii ）再缓慢加热汽缸内气体使其温度升高20 ℃，求此时活塞下方气体的压强。 【答案】（i ） v/2 2p 0 （i i ） 顶部 （i i i ） 1.6 p 0 【解析】（i ）设打开K 2后，稳定时活塞上方气体的压强为p 1，体积为V 1。依题意，被活塞分开的两部分气体都经历等温过程。由玻意耳定律得 011p V pV =① 01(3)(2)p V p V V =-② 联立①②式得 12 V V = ③ 102p p =④ （ii ）打开K 3后，由④式知，活塞必定上升。设在活塞下方气体与A 中气体的体积之和为 V 2（22V V ≤）时，活塞下气体压强为p 2由玻意耳定律得 022(3)p V p V =⑤ 由⑤式得 202 3V p p V = ⑥ 由⑥式知，打开K 3后活塞上升直到B 的顶部为止；此时p 2为2 032 p p '=

化学选修三高考题

【09高考山东】32.C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si 的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析，C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 （3）氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为 （填元素符号）。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。MO 的熔点比CaO 的高，其原因是 。 （4）C 、Si 为同一主族的元素，CO 2和SiO 2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2中C 与O 原子间形成σ键和π键，SiO 2中Si 与O 原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C 、O 原子间能形成，而Si 、O 原子间不能形成上述π键 。 答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 2 O ＞C ＞Si ；(2) sp 3 共价键；（3）Mg Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO 晶格能大；（4）Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 【09高考上海】23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①2C l C 1+C l →②2C l+H H C l+H → ③2H +C 1H C l+C l → …… 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 b ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小

高中历史必修三试题及答案

新人教版高中历史必修三试题及答案一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1．某人到青岛崂山旅游，看到岩石上刻有老子的《道德经》。石刻上会出现的内容是A．祸兮，福之所倚；福兮，祸之所伏 B．爱人者，人恒爱之；敬人者，人恒敬之C．己所不欲，勿施于人 D．人而不仁，如礼何？人而不仁，如乐何？2．秦朝实行“焚书坑儒”，西汉实行“罢黜百家，独尊儒术”，两者共同的根本着眼点是A．压制知识分子 B．区别对待古代文化 C．完善法治机制 D．加强君主专制统治 3．顾炎武、黄宗羲、王夫之对君主专制的批判反映出 ①封建专制制度的腐朽②知识分子对国家、民族的责任感 ③商品经济的发展④资产阶级民主革命思想的产生 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D.①②③④ 4．文艺复兴时期许多美术作品，一扫中世纪的呆板拘谨的宗教气息，充满生机和活力。主要是由于A．绘画技术的发展 B．绘画内容的改变 C．人文主义的影响 D．宗教束缚的削弱 5．洛克在《政府论》中说：“当立法者们图谋破坏人民的财产或贬低他们的地位，使其处于权力下的奴役状态时，立法者就使自己和人民处于战争状态，人民就无须再予以服从，而只能寻求上帝给与他们的抵抗强暴的共同庇护。”上述材料体现的主要思想是 A．三权分立 B．主权在民 C．民主共和 D．君主立宪 6．人们日常生活中的下列现象源于第二次科技革命的有①打电话拜年②乘公共汽车上班 ③在日光灯下读书④网上聊天 A．①③④B．①②③ C．①②④ D．②③④ 7．在中国率先举起社会主义旗帜的着名学者写了下列哪篇文章 A．《法俄革命之比较》 B．《敬告青年》 C．《狂人日记》 D．《文学改良刍议》 8．中国教育事业逐步形成比较完整的国民教育体系是在 A.过渡时期 B.十年探索时期 C.“文革”十年时期 D.改革开放时期9．近代文学艺术不同派别的发展变化，从根本上反映了 A.政治经济生活的变化 B.作家的天赋和个人的努力 C.不同的阶级利益 D.不同的地域特点 10．假如你生活在19世纪20年代的英国，你可以 A．去西班牙观赏毕加索的画展 B．去德意志欣赏贝多芬的作品音乐会 C．通过电视观看奥运会的比赛 D．去电影院看奥斯卡金像奖获奖电影 11. 人类文明发展的今天，面临着技术进步与战争灾难、经济发展与道德沦丧等并存问题。 早在1988年，世界诺贝尔奖金获得者在巴黎集会上就发表宣言称：“如果人类要在21世纪生存下去，必须退回2540年，去汲取孔子的智慧。”此中“智慧”是指 A．“兼爱”和“尚贤” B．“仁”和“德治” C．“克己复礼” D．“有教无类” 12．儒家思想曾在欧洲资产阶级革命时代备受启蒙思想家的推崇，这主要是挖掘和改造了儒家思想中的 A．富于人文精神的政治观 B．主张渐进改良的历史观 C．躬行有教无类的教育观 D．强调贵贱有序的阶级观 13．齐景公向孔子请教如何为政，孔子说：“国君要像国君的样子，臣子要像臣子的样子，父亲要像父亲的样子，儿子要像儿子的样子。”景公高兴地说：“对呀，要不这样，即使有很多粮食，我还能吃得着吗？”这说明孔子提倡 A．仁者爱人，理解和体贴他人 B．克已复礼，人们应贵贱有序

化学选修三高考专题练习

化学选修3专题练习 1、A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是。 （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键。 （4）由D、E、F、G形成的E 2DF 4 、GDF 4 的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填 化学式），原因是。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素， A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子 数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周 期 E是第七列元素 F是第29号元素 （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。 （2）E2+的基态核外电子排布式为。 （3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。 A、B、C三种元素中与AC 2 互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。 （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶 胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核

【精】高中历史必修三试题及答案

新人教版高中历史必修三试题及答案 一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分） 1．某人到青岛崂山旅游，看到岩石上刻有老子的《道德经》。石刻上会出现的内容是 A．祸兮，福之所倚；福兮，祸之所伏 B．爱人者，人恒爱之；敬人者，人恒敬之 C．己所不欲，勿施于人 D．人而不仁，如礼何？人而不仁，如乐何？ 2．秦朝实行“焚书坑儒”，西汉实行“罢黜百家，独尊儒术”，两者共同的根本着眼点是A．压制知识分子 B．区别对待古代文化 C．完善法治机制 D．加强君主专制统治 3．顾炎武、黄宗羲、王夫之对君主专制的批判反映出 ①封建专制制度的腐朽②知识分子对国家、民族的责任感 ③商品经济的发展④资产阶级民主革命思想的产生 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D.①②③④ 4．文艺复兴时期许多美术作品，一扫中世纪的呆板拘谨的宗教气息，充满生机和活力。主要是由于A．绘画技术的发展 B．绘画内容的改变 C．人文主义的影响 D．宗教束缚的削弱 5．洛克在《政府论》中说：“当立法者们图谋破坏人民的财产或贬低他们的地位，使其处于权力下的奴役状态时，立法者就使自己和人民处于战争状态，人民就无须再予以服从，而只能寻求上帝给与他们的 抵抗强暴的共同庇护。”上述材料体现的主要思想是 A．三权分立 B．主权在民 C．民主共和 D．君主立宪 6．人们日常生活中的下列现象源于第二次科技革命的有①打电话拜年②乘公共汽车上班③在日光灯下读书④网上聊天 A．①③④B．①②③ C．①②④ D．②③④ 7．在中国率先举起社会主义旗帜的著名学者写了下列哪篇文章 A．《法俄革命之比较》 B．《敬告青年》 C．《狂人日记》 D．《文学改良刍议》8．中国教育事业逐步形成比较完整的国民教育体系是在 A.过渡时期 B.十年探索时期 C.“文革”十年时期 D.改革开放时期 9．近代文学艺术不同派别的发展变化，从根本上反映了 A.政治经济生活的变化 B.作家的天赋和个人的努力 C.不同的阶级利益 D.不同的地域特点10．假如你生活在19世纪20年代的英国，你可以 A．去西班牙观赏毕加索的画展 B．去德意志欣赏贝多芬的作品音乐会 C．通过电视观看奥运会的比赛 D．去电影院看奥斯卡金像奖获奖电影 11. 人类文明发展的今天，面临着技术进步与战争灾难、经济发展与道德沦丧等并存问题。早在1988年， 世界诺贝尔奖金获得者在巴黎集会上就发表宣言称：“如果人类要在21世纪生存下去，必须退回2540年，去汲取孔子的智慧。”此中“智慧”是指 A．“兼爱”和“尚贤” B．“仁”和“德治” C．“克己复礼” D．“有教无类” 12．儒家思想曾在欧洲资产阶级革命时代备受启蒙思想家的推崇，这主要是挖掘和改造了儒家思想中的A．富于人文精神的政治观 B．主张渐进改良的历史观 C．躬行有教无类的教育观 D．强调贵贱有序的阶级观 13．齐景公向孔子请教如何为政，孔子说：“国君要像国君的样子，臣子要像臣子的样子，父亲要像父亲的样子，儿子要像儿子的样子。”景公高兴地说：“对呀，要不这样，即使有很多粮食，我还能吃得着吗？”这说明孔子提倡 A．仁者爱人，理解和体贴他人 B．克已复礼，人们应贵贱有序 C．政在爱民，国君要严于律已 D．忠孝有道，人际关系要和谐 14．1964年10月16日，《人民日报》的头版新闻可能是 A.中国第一颗原子弹爆炸成功 B.人造地球卫星东方红1号发射成功 C.毛泽东正式提出“双百”方针 D.杂交水稻南优二号首次培育成功 15．一人生活在明朝时，下列有关他的说法有可能发生的是