化学与技术(二)

化学与技术专题（二）

一、生产篇

1.二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。工业上用NaCl 还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如图所示：

(1)反应器中发生的化学反应方程式为__________________________________________________ ，反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液中溶质的成分主要是________________ （填化学式）。

(2)生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器。NaCl稍过量的目的是_______________________________________________

(3)制取ClO2可用阳离子交换膜分隔的电解池电解NaClO2溶液，在阳极室加入的物质是____ ____________，在阴极室产生的物质是___________，电解的离子方程式可表示为______________ ___________________________________________________________________

2.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分M

nO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图

所示：

（1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪

器名称)。

（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________

该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时

反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。

a．将矿石粉碎

b．提高浸泡温度

c．适当增大硫酸浓度

d．改变软锰矿与闪锌矿的比例

（3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备

MnO2。已知：

写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式__________________

______________________________________________________________________

（4）锌可以由电解硫酸锌溶液获得高纯锌，则电解的总反应式为______

______________________________________________________________________ （5）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示：

①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________ ②电解过程中氢离子的作用是____________________和_________________________；若转移的电子数为6.02×1023个，左室溶液中n(H+)的变化量为______________

3硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0

（ⅱ）K sp(PbSO4)=1.08×10-8, K sp(PbCl2)=1.6×10-5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 _________________________ ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 _______

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 ________________________ _____________________________________________________________________________________

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 ___________________________ ________________________________

（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 ____________________ ____________________________________，滤液3是。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 _____________________________________________

4.新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是___________________ _____________________。

(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有__________、__________、_________ (填化学式)生成。

(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______________________________________________

(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ (5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________________________________________________________

5.工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃20 40 60 80

S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85

S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是________________________________________

（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）

_____________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 ___________ ___________________________________

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

① a中，阴极的电极反应式是____________________________________________________________

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_________________________________________________

6.锆（Zr)主要用于核反应堆燃料棒的包层，这是因为含有1.5%Sn的锆合金具有在辐射下稳定的抗腐蚀性和机械性。以斜锆石(ZrO2)生产金属锆的生产过程示意图如下

(1) 写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式：________________________________________

(2) 已知：

①

②

则______________ 该反应在Ar气氛中进行的理由是____ _____________________________________________________

(3) ZrCl4是白色固体，在潮湿的空气中“冒烟”。这是因为ZrCl4易发生_______反应，生成了 ______________。

(4) 2011年3月发生的日本福岛核电站爆炸，其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气，同时伴随着放热，最后氢气与空气混合发生爆炸。所发生的置换反应的化学方程式是_____ ________________________________________________________________________________________ (5) —种新型燃料电池，一极通入空气,另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆（ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中，O2-向_______ (填正、负）极移动。电池正极的电极反应式为____________________________________________________________负极的电极反应式为______________________________________________________________________

7.氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题

（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_________________________________________________ （2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为________________________________________ （3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_________________________________________________________________________提出一种解决的方案:__________________________________________________________

（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是__ ______________________________

（5）写出氧化步骤的化学方程式:_________________________________________________________,其中还原产物是___________.

二、回收利用篇

8.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_________（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_________________________________________

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是______________________________ ______________________________________________

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________________________________________________________________________________________ (NH4)2S2O8在酸性条件下水解生成过氧化氢且另外的生成物可以循环利用，写出该化学方程式________ _____________________________________________________________________________________________

9.从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd> 99.9%）的部分工艺流程如下：

将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。

(1)废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是_________ __________________；焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则甲酸还原氧化钯的化学方程式为____________ _________________________________________________________________________

(2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图(a)所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为___________、__________、________ ___。

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。

①气体B的分子式：____________；滤渣的主要成分是______________。

②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为____________________________

10.CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3

开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2

回答下列问题：

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_______________________________________________________________________________

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是____________________

（3）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________和过滤．

（4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是____________________________________________ （5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的Ag NO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____________________________________________________

（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是____________________ ___________________________________________________________________________________

11.工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示

主要成分Cu Ag Au Se Te 百分含量/% 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示

固定浸出温度固定H2SO4浓度

H2SO4浓度/mol/L-1

浸出率/%

浸出温度/℃

浸出率/%

Cu Ag Au Se Te Cu Ag Au Se Te

4 95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93 30 87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83

3 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 40 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90

2 78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85 50 96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.7

3 （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为

___________________________________________，分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为

________________________

（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为

__________________________________________________

（3）步骤Ⅲ的操作方法为______．

（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H

2

O2溶液的作用为_______________________________；

此过程中H

2

O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为

________________________________________________________________________________ （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为______________________________________________

（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na

2

TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为

_________________________________________________________________________________ （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用______进行分离（填选项字母）．

A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水．

化学选修2《化学与技术》全册精编教案

化学选修2《化学与技术》全册精编教案 专题一多样化的水处理技术 〔课程标准要求〕 １、知道化学在水处理中的应用 ２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用 〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解 [课时安排] 第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时 第一单元水的净化与污水处理（第一课时） 〔知识回顾〕 2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。 3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？ 知识学习： 2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物 质进行处理吗？ 3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？ 4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？ 你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？ 5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方 程式。 6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？ 习题巩固： 2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是 A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 D、明矾 3.下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任 何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 4.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是

高效沉淀与生化新技术(CoMag与BioMag工艺).

高效沉淀与生化新技术：CoMag与BioMag工艺——访坎布里奇水务科技(北京)有限公司副总经理黑国翔 来源：谷腾环保网更新时间：5-4 10:59 背景：在2010年4月17日的“全国污水处理与回收再利用技术应用交流高峰研讨会”上，坎布里奇水务科技(北京)有限公司介绍了一种全新的高效沉淀技术与生化技术：CoMag TM与BioMag TM工艺，据称该工艺能使沉淀速度加快1个数量级、生化处理水量增加1倍，为了进一步了解该工艺，谷腾环保网约访了坎布里奇水务科技(北京)有限公司副总经理黑国翔。 坎布里奇水务科技(北京)公司副总经理黑国翔 谷腾网：您好，在水处理市场，坎布里奇水务还是个新面孔，您能不能为我们简要的介绍一下公司的业务范围和在废水处理行业的发展情况？ 黑国翔：剑桥水务科技(Cambridge Water Technology, CWT)总部位于美国，坎布里奇水务科技(北京)有限公司(Cambridge Water Technology China, CWTC)是CWT在中国的子公司。坎布里奇成立于08年下半年，09年真正开始运作，资金充足，专门致力于推广应用CoMag TM和BioMag TM工艺；与以往的新技术不同，剑桥水务的这两项技术是整个水处理行业具有革命性而理念完全不同的新技术。 谷腾网：CoMag TM工艺是一种什么技术？基本的原理是什么？在水处理过程中起什么作用？能达到什么效果？

黑国翔：CoMag TM工艺已经获得专利，它是去除水中悬浮物的一项全新的技术，其出水可媲美过滤，其出水SS<5mg/L，浊度<1.0NTU，沉淀速度可达20~40m/h，常规混凝沉淀速度为1~4m/h。投资和运行费却较传统沉淀过滤工艺小。CoMag的基本原理是利用磁粉(比重大于5)，并使得它与混凝絮体结合，从而大大加快沉淀速度，同时也提高效果。与常规混凝沉淀工艺相比CoMag有三大优势：具有很小的占地面积(为常规工艺的1/10)、优良的处理效果(可小于1.0NTU)、以及大幅节约混凝剂用量(50~80%)。 谷腾网：CoMag TM工艺能去除污水中的哪些物质？为什么说其能堪比过滤？ 黑国翔：CoMag TM工艺除了有效去除水中固体悬浮物，还可以去除胶体颗粒以及胶体大小的微生物。出水可<1.0NTU，而我们国家的饮用水标准要求的浊度也就是<1.0NTU。自来水的处理都要经过石英砂过滤才能达到<1.0NTU的浊度要求，所以说CoMag的出水可以与过滤相媲美。 谷腾网：CoMag TM工艺可以应用在哪些领域？目前在国内外拥有哪些工程案例？ 黑国翔：CoMag TM用于除磷能够达到非常完美的效果，出水TP可<0.02mg/L，这是常规工艺做不到的。正因为CoMag TM能够有效去除水中非常细小的颗粒物的功能，CoMag TM 也能够应用于城市污水的一级A提标，能够解决的指标是SS、总磷和BOD5。理论上说混凝沉淀不能去除溶解性物质，但是城市污水厂出水所含的悬浮物主要是微生物的残骸，CoMag TM能够将它有效去除当然也就去除了由于SS带来的BOD。所以CoMag TM应用于城市污水一级A提标非常合适。CoMag TM工艺应用工业废水处理也具有非常大的优势。CoMag TM工艺非常适合工业给水处理、河水净化、循环冷却水工、电力行业钢铁行业的供水与废水处理。CoMag TM在诸如麻省的Concord市、Charleston市和Marlborough市，以及中国胜利油田，江汉油田以及1000吨/天，2000吨/天，5000吨/天的移动式处理装置的成功运行，足以证明CoMag TM系统在市政污水和工业废水上具有广阔的应用前景。一个日处理量近10万吨的项目正在实施，已经完成中试。 谷腾网：CoMag TM工艺中的磁粉一般按什么比例投加？这种投加量的成本如何考量？磁粉是否能回收？回收率是多少？回收时需要哪些额外工序？ 黑国翔：CoMag TM工艺的磁粉是循环使用的，磁粉补充投加量与所处理的废水种类有关系，基本上为1~2g/m3。对于城市污水SS提标，美国的工程案例统计表明，磁粉损耗率<1.0g/m3水，折合人民币<0.005元/m3水。回收装置自动运行，没有额外的工序。 谷腾网：BioMag TM工艺是一种什么技术？为什么说它的出现是生物处理的新纪元？它与膜生物反应器比较起来有哪些优势？

人教版高中化学选修五高考题分类汇编(化学部分).doc

高中化学学习材料 2010年高考题分类汇编（化学部分） 15-14有机化学 1．（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！

【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！ 【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！ （2010浙江卷）7.下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳

化学与技术(二)

化学与技术专题（二） 一、生产篇 1.二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。工业上用NaCl 还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如图所示： (1)反应器中发生的化学反应方程式为__________________________________________________ ，反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液中溶质的成分主要是________________ （填化学式）。 (2)生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器。NaCl稍过量的目的是_______________________________________________ (3)制取ClO2可用阳离子交换膜分隔的电解池电解NaClO2溶液，在阳极室加入的物质是____ ____________，在阴极室产生的物质是___________，电解的离子方程式可表示为______________ ___________________________________________________________________ 2.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分M nO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图 所示： （1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪 器名称)。

（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________ 该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时 反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。 a．将矿石粉碎 b．提高浸泡温度 c．适当增大硫酸浓度 d．改变软锰矿与闪锌矿的比例 （3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备 MnO2。已知： 写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式__________________ ______________________________________________________________________ （4）锌可以由电解硫酸锌溶液获得高纯锌，则电解的总反应式为______ ______________________________________________________________________ （5）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示： ①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________ ②电解过程中氢离子的作用是____________________和_________________________；若转移的电子数为6.02×1023个，左室溶液中n(H+)的变化量为______________

人教版高中高三化学方程式总结

高一化学方程式总结（一） 1、SO2 + CaO = CaSO3 2、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 3、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 4、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 5、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 7、Si + 2F 2 = SiF4 SiO3 +2H2↑ 8、Si + 2NaOH + H2O = Na 2 9、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4 SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

选修2化学与技术

（人教新课标）教师教学用书选修2 化学与技术 说明 本书是根据教育部制订 的《普通高中化学课程标 准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通 高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实 际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。 从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。 单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；课时建议则是建议本单元的教学课时。 教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。 教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生 活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉 及的有关问题给予解答或提示。 练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。 教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。

参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆。 本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2005年6月 目录 第一单元走进化学工业 单元说明 教材分析与教学建议 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术——合成氨 课题3纯碱的生产 练习与实践参考 教学资源 第二单元化学与资源开发利用 单元说明 教材分析与教学建议 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用 练习与实践参考 教学资源 第三单元化学与材料的发展

考点22 化学与技术(选修2)

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点22 化学与技术（选修2） 一、选择题 1.(2013·上海高考·6)与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是() A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 【解题指南】解答本题时应注意理解索尔维制碱法和侯德榜制碱法的异同点。【解析】选A。侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高,A正确,B、C、D均错误。 二、非选择题 2.(2013·山东高考·31)【化学——化学与技术】废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co,工艺流程简图如下: (1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。 (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解

液,目的是回收利用其中的。 (3)溶液Ⅰ的主要成分是。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是。(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为。 【解题指南】可按以下思路解答本题: 【解析】(1)电解过程中溶液中的离子主要为H+、Cl-、Co2+、Fe2+,因生产流程中后期的操作得到CoC2O4,因此在阴极得电子的物质应为H+,阴极反应式为2H++2e-H2↑。 (2)加入H2O2和NH3,将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀,因此滤饼的主要成分为Fe(OH)3,回收洗涤液中主要含有Co2+、H+、Cl-和N,因此回收的目的是利用Co。(3)加入的草酸铵与CoCl2反应,生成草酸钴和氯化铵,则溶液Ⅰ中主要是NH4Cl,洗涤CoC2O4不充分会使表面吸附有NH4Cl,焙烧时会分解为污染大气的气体NH3和HCl。 (4)本题主要考查了氧化还原方程式的书写与配平。根据反应物和产物可得如下关系: Co2O3~6e-~2Co,H2~2e-~H2O,根据得失电子守恒可知:Co2O3~3H2,可得

生化分析与技术

拟南芥psrp．3基因的PCR 扩增与生物信息学分析 拟南芥psrp．3基因的PCR扩增与生物信息学分析 [摘要] 采用PCR法获得拟南芥叶绿体核糖体psrp．3基因序列并进行生物信息学分析．根据psrp．3基因序列保守区设计2对引物，通过RT-PCR获得预期大小的基因序列，琼脂糖凝胶电泳鉴定目的片段．利用生物信息学软件对拟南芥psrp．3基因序列进行同源比对、氨基酸组成、功能域、二级结构、疏水性、蛋白质功能及系统进化分析和预测．结果表明，RT-PCR获得了一段753 bp的序列，psrp一3蛋白是等电点为9．27的亲水性稳定蛋白，包含一个结构域和一个区域，a螺旋和不规则卷曲是其蛋白质二级结构的主要结构元件，p折叠和伸展链散布其中，和菠菜、葡萄、蓖麻、大豆等的psrp．3蛋白有较高的同源性．为进一步了解psrp．3基因的功能和作用机制打下基础． [关键词]拟南芥；叶绿体；psrp一3基因 引言 叶绿体是植物细胞和真核藻类的重要细胞器，是植物进行光合作用的场所．叶绿体是半自主性细胞器，具有自身独立的遗传体系和蛋白质合成的全套机构，包括核糖体．叶绿体基因组是植物基因工程研究的热点u剖．至2006年底，已经公布了包括不同物种的叶绿体基因组数据82组，这其中包括同一个种的不同亚种∽J．研究发现，叶绿体70S核糖体含有58。62个核蛋白，其中约有2／3由核基因组编码，其余1／3由叶绿体基因组编码…1．虽然组成叶绿体的绝大多数蛋白质都是来自细胞质，但目前在各种植物的叶绿体中已确定了20个电子传递和光合固碳的基因：编码RuBP羧化酶的大亚基，Ps I的2个亚基，PsⅡ的8个亚基，A TP合成酶的6个亚基，细胞色素b／f复合物的3个亚基，这些都是叶绿体核糖体所合成的重要蛋白质∞剖．因而，研究叶绿体核糖体的重要基因，不仅可以在分子水平上阐明

高中化学高考真题新人教版选修5

高考真题 一、选择题 1.(2018·全国卷Ⅱ)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ) 答案 D 解析在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升，氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。 2.(2018·全国卷Ⅲ)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( ) A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 答案 C 解析苯乙烯中有苯环，在铁粉存在的条件下，溴可以取代苯环上的氢原子，A正确。苯乙烯中有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。苯乙烯与HCl发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，C错误。苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，D正确。 3.(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 答案 B 解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3 胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。 4.(2018·北京高考)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是( ) A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2

化学与技术知识点

化学与技术知识点 专题一 1. ，又叫做，可以除去水中的悬浮物质。常用的有 。水处理工艺中常用作，如由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化铝，写出其化学式。 2.水中异味可以由除去，原因是。 3.有些自来水厂在用氯气消毒时，还加入了少量的氨，使氨和氯气生成氯胺，方程式为 。氯胺水解方程式。 4.处理污水的主要方法是。 5.BOD指水中经微生物分解所需的氧气量，BOD越高，水的程 度越高。DO表示。 6.离子交换树脂是人工合成的颗粒状有机高分子化合物，由和两部分组成。它可以分为和。阳离子交换树脂如（RSO3H）含有可被其他阳离子交换的；阴离子交换树脂（如RN(CH3)3OH）含有可被其他阴离子交换的离子。在交换过程中应该先，后，否则。 写出有关反应方程式 7.海水的淡化又称，它是利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。海水的淡化方法有，其中 法是主要方法。使用最广泛的是法。了解电渗析方法的装置图。（课本14页）。 8.海水淡化的根本问题在于寻找技术手段。 专题二 9.合成氨是20世纪初德国人发明的。合成氨的正反应是反应，催化剂是；哪些措施可以提高氨的产率，其中既能加快反应速率也能提高产率的是。目前，工业上采用的条件是。 10.合成的工艺流程包括多级压缩机，，， ，，，。 11.合成氨塔是合成氨的关键，有两种主要的类型，一种是原料气从塔顶进入，在塔内繁盛

反应，从塔底流出产物。另外一种类型是原料气从，向上流经外筒的环隙，至顶端后进入。工业上从上到下将催化剂分为4层，在层与层之间翻反应气与冷激气混合，这样设计的原因是 ；为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入； 为什么气体在反应前后都要通过热交换器 12.在工业上曾用电解槽来电解饱和食盐水，能阻止 通过，不能阻止通过。有什么弊端 。现代工艺采用。课本30页的示意图要求掌握。 13.粗盐中含有泥沙和硫酸根、钙离子和镁离子等杂质离子，粗盐必需经过净化才能用于电解原料原因是，粗盐提纯的一般步骤是。 13.硫酸的生产工艺分三个阶段分别是。从沸腾炉中出来的炉气需要经过、、再进入接触室。 14.接触室中装有，把催化剂分隔成两层，这样做有什么好处 ；通入的空气和二氧化硫的混合气体中，氧气的的体积分数约是二氧化硫的1.5倍，你认为这样做有什么好处？ 。 15.三氧化硫进入吸收塔后用来吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。不用水来吸收的目的是。 16.在吸收塔内填充有许多瓷管，三氧化硫从通入，用于吸收三氧化硫的从 喷淋下来。这样的流向设计有什么好处 。17．硫酸工业上产生的废渣、废液、废气产生。废渣中含有大量的铁，可以用来 ；废气中含有二氧化硫，可以用或来处理，涉及的反应方程式 。 18.用水洗涤、净化沸腾焙烧炉的炉气，产生废水，废水中主要含有微量硫酸、氟化物、铁离子、铅离子等，一般用中和硫酸，方程式为，

生物化学与分子生物学技术 重点试题归纳

1、说出三种蛋白质的测定方法，若你选择，你会选择哪一种？为什么？ 答：双缩脲法、lowry改良法、考马斯亮蓝（Bradford）法、BCA（二喹啉甲酸）法、紫外线分光光度法。我会选择BCA法。双缩脲法灵敏度差，特异性不高。Lowry改良法对样品的溶解度要求高、易受物质干扰且容易产生测量误差。紫外线分光光度法的精确度差。而BCA 法则能较好地弥补以上方法的缺点。它具有操作便捷快捷、精确度高、抗干扰能力强、能使用于微板孔等特点。 2、western blot印记中封闭液的作用？ 答：封闭液可以结合非相关蛋白的位点以降低非特异性结合的背景。 3、γ球蛋白的提取过程。 答：（1）盐析—中性盐沉淀： 通过加入半包和硫酸铵可以使球蛋白沉淀，清蛋白留在溶液中。得到γ球蛋白粗制 品。 （2）脱盐—凝胶柱层析： 经过凝胶柱层析，使得大分子的蛋白质和小分子的盐分离。 （3）纯化—DEAE纤维素阴离子交换层析 用阴离子交换层析可以把在PH=6.3的缓冲液中的带负电的α、β球蛋白和带正电的 γ球蛋白分离。使γ球蛋白被洗脱出来被纯化。 （4）经过浓缩得到浓度高的γ球蛋白 4、离子交换剂的原理 答：离子交换剂是一种在高分子的不溶性载体上结合有若干活性基团，这些活性基团含可解离的离子并和溶液中的其他离子进行交换。 5、如果western blot中出现两条带，是否说明有杂质？为什么？ 答：并不说明有杂质。因为在实验中我们的检测对象是人血清IgG，IgG是由两条轻链和两条重链通过二硫键结合起来，变形后轻、重链分开，形成两条带（21KD、57KD） 6、分别简述DNA提取中蛋白酶K、SDS、无水乙醇、RNase的作用 答：蛋白酶K：将蛋白质降解成小肽或氨基酸，使DNA分子完整地分离出来。 SDS：破坏细胞的细胞膜、核膜并使组织蛋白和DNA分子分离 无水乙醇：可以使DNA沉淀 RNase：可以去除溶液中的RNA （EDTA：抑制细胞中的DNase活性） 7、试述转化质粒蓝白筛选的原理。 答：载体质粒DNA带有b-半乳糖苷酶N端146个氨基酸残基（α片段）的编码信息，经过改造的宿主菌含有b-半乳糖苷酶C端（ω片段）的序列。只有当两个片段都存在的时候才能形成有活性的b-半乳糖苷酶（这种现象称为α-互补）。b-半乳糖苷酶在IPTG的存在下可以使底物X-gal转变为蓝色产物，使菌落变为蓝色。当外源DNA片段插入载体的多克隆位点后。便不能表达α片段，转化细菌后不能分解底物，结果使菌落呈现白色。α互补筛选又称为蓝白筛选。 8、简述RT-PCR原理及核酸类型。 答：首先，经逆转录酶的作用从RNA合成cDNA，再以cDNA为模板，扩增合成目的片段。

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

化学与技术

化学与技术 主题1 化学与资源开发 ［课程标准示意］课标要点解析 1.通过调查讨论煤、石油和天然气等综合利用的最新进展。 2．了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。 3．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。 4．以废旧塑料的再生利用为例，认识化学对废旧物资再生与综合利用的作用，讨论其可能的途径。 知识集成 一、水的处理 （一）天然水的净化 1．混凝法 水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。 明矾净水原理：Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋Al（OH）3胶体具有吸附性，能水中的悬浮物。 铁盐净水原理：Fe3＋+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H＋Fe（OH）3胶体具有吸附性，能水中的悬浮物。 2．化学软化 （1）软水和硬水 硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水。 软水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水。 （2）暂时硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加热时由于生成CaCO3或Mg(OH)2沉淀而使硬度减小)称暂时硬度。 （3）永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的)。 一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。 （4）硬水的危害：水的硬度过高会使洗涤衣物时，耗肥皂太多，衣物也不易洗净；锅炉用水如果硬度太高，长期烧煮后，水里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢，使锅炉内金属管道的导热能力大大降低，不但浪费燃料，而且会使管道局部过热，使锅炉管道变形或损坏，严重时会引起爆炸事故；长期饮用硬度过高的水也对身体不利。 （5）软化硬水的方法 常用的方法有加热煮沸法、药剂软化法和离子交换法 A．加热煮沸法只能软化暂时硬水，其作用原理为 Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓+ CO2↑+ H2O 继续煮沸时MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2。 MgCO3 +H2O Mg(OH)2↓+ CO2↑ 水垢的成分为CaCO3和Mg(OH)2。 B．药剂法： a．石灰纯碱法用石灰纯碱法时应先加Ca(OH)2，将Mg2+引起的硬度转化为由Ca2+形成的硬度；再加Na2CO3，将过量的Ca2+沉淀出来，可消除水的暂时硬度，其作用原理如下

人教版高中化学高考专题16 化学实验综合题(原卷版)

专题16 化学实验综合题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10?6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 2019年高考真题

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。 3．[2019新课标Ⅲ]乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

化学与技术

1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其主要反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH (g) △H

③尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO 和NO 2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应全部生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【CO(NH 2)2】反应生成CO 2 和N 2请写出有关反应化学方程式： ， 。 答案：（1）CH 4(g)＋H 2O(g) CO （g ）＋3H 2(g)；△H ＝2akJ/mol 防止催化剂中毒 冷却塔 （2）H 2-2e -=2H + （3）①4NH 3＋5O 2＝ 4NO ＋6H 2O ②1.2 有利于NH 3的转化， ③NO+NO 2+H 2O=2HNO 2； CO(NH 2)2+2HNO 2=CO 2+2N 2+3H 2O 2．煤中含有的硫元素主要以FeS 2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO 2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO 2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类： （1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下： FeS 2 ———————→ Fe 2++SO -24———————→Fe 3+ 这种脱硫技术称为 脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为 除去。 （2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是 ,这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品 （写分子式）。 （3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮。吸收塔中常用的淋洗剂是 ，这里所说的脱氮主要是指 这类物质 。 答案： （1） 微生物 2FeS+7O 2+2H 2O ——————→4H ++2Fe 2++4SO -24 4Fe 2++O 2+4H +———————→4Fe 3++2H 2O ④硫酸或H 2SO 4 （2）CaCO 3 CaSO 4 （3）石灰水或Ca(OH)2溶液 氮氧化物或NO x 3．材料是人类生存和社会进步的物质基础。请回答以下问题： （1）合金是一类具有特殊性能的金属材料，下列三种合金的基本类型中，黄铜属于 A ．相互溶解形成的金属固溶体 B ．相互起化学作用形成的金属化合物 C ．相互混合形成的机械混合物 （2）某些稀土合金具有良好的贮氢性能，镧-镍合金(LaNi 5)贮氢的原理如下： LaNi 5 + 3 H 2LaNi 5H 6 在微生物作用下 在微生物作用下 +O 2+H 2O 在微生物作用下 +O 2+H + 在微生物作用下

高中化学选修2知识点总结

化学选修2《化学与技术》 第一单元走进化学工业 教学重点（难点）： 1、化工生产过程中的基本问题。 2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。 3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。 4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。 知识归纳：

资料： 一、硫酸的用途 肥料的生产。 硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH 3 + H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4； 和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca 3(PO 4)2 + 2H 2SO 4＝Ca(H 2PO 4)2 + 2CaSO 4； 浓硫酸的氧化性。 （ 1） 2Fe + 6H 2SO 4 (浓) Fe 2 (SO 4)3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2O （铝一样） （2）C + 2H 2SO 4 ( 浓) 2SO 2 ↑ + CO 2 ↑+ 2H 2O S + 2H 2SO 4 (浓) 3SO 2 ↑ + 2H 2O

2P + 5H2SO4(浓) 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O （3）H2S + H2SO4 (浓) = S + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4 (浓) = Br2↑ + SO2 ↑ + 2H2O 8HI + H2SO4(浓) = 4I2 + H2S ↑ + 4H2O （4）2NaBr + 3H2SO4 (浓) = 2NaHSO4 + Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2S ↓ + 3SO2↑ + 6H2O （5）当浓硫酸加入胆矾时，浓硫酸吸水，胆矾脱水，产生白色沉淀。 二、氨气 1、氮肥工业原料与酸反应生成铵盐 2、硝酸工业原料能被催化氧化成为NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O （Pt-Rh 高温） 3、用作制冷剂易液化，汽化时吸收大量的热 三、纯碱 烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。它与纯碱并列，在工业上叫做“两碱”。烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na＋离子。 1、普通肥皂。 高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。 如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。 第二单元化学与资源开发利用 教学重点（难点）： 1、天然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理中的应用和意义。 硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。 2、海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。氯碱工业的基本反应原理。 从海水中获取有用物质的不同方法和流程。 3、石油、煤和天然气综合利用的新进展。