大连理工大学884物理化学及物理化学实验专...考研内部资料

考研专业课系列辅导之

大连理工大学

884物理化学及物理化学实验

强化讲义

全国考研专业课教研中心编

光华职业教育咨询服务有限公司

目录

第一部分强化阶段的“一个目标两项任务” (3)

第二部分强化课程主讲内容 (4)

第一章化学热力学基础 (4)

第二章相平衡热力学 (8)

第三章相平衡状态图 (10)

第四章化学平衡热力学 (17)

第五章统计热力学初步 (20)

第六章化学动力学基础 (21)

第七章界面层的热力学及动力学 (28)

第八章电解质溶液 (29)

第九章电化学系统的热力学及动力学 (31)

第十章胶体分散系统及粗分散系统 (36)

第十一章物理化学实验 (38)

第三部分历年真题解析 (39)

3.1大连理工大学884物理化学及物理化学实验2010年真题解析 (39)

3.2大连理工大学884物理化学及物理化学实验2009年真题解析 (39)

3.3大连理工大学884物理化学及物理化学实验2008年真题解析 (41)

3.4兄弟院校试题练习 (41)

第四部分结束语 (83)

第一部分强化阶段的“一个目标两项任务”

专业课强化阶段学习时间是9月初至11月初，通过该阶段的学习，学员要达到“一目标”完成“两任务”。

“一个目标”是指做专业课真题自我模拟成绩达到最少120分。得到这个分数，说明学员已经全面掌握了目标学校的考研基础知识点。

“两项任务”是指掌握教材知识点，研究真题并总结思路。具体如下：

强化阶段任务一：在认真学习完考研专业课公用知识点的基础上，扩展并掌握目标院校目标专业的考研知识点，完成强化、巩固过程，并逐步建立清晰的知识框架图，形成学员自有的知识体系，具体步骤如下

（1）通识教材

针对指定教材，毫无遗漏的将教材的章节知识点、例题及习题，仔细完整的进行一遍自学，并对把握不准的知识点做好标记；

（2）阅读讲义

在听课前，先自学一遍强化班讲义，在自学过程中，将讲义中涉及到的知识点标记在教材中。

如果同学还没有完成前面两步，我建议你暂时不要听课，先完成以上两个步骤，然后再听课，这样效果甚佳。切记，基础最关键最重要；

（3）细听课程

为保证听课质量，建议同学在听课过程中，关闭各种聊天工具，集中精力细听强化班网络课程，并详细做笔记。若在听课过程中记笔记的速度赶不上老师讲课的速度，可以手动暂停课程。

强化阶段任务二：科学的拆分真题，通过对比分析，掌握常考的重要知识点，并归纳出命题规律，把握考试方向。具体步骤如下

（1）拆分真题

（2

分析对比每年的考研知识点，通过考察频率、分值大小辨别出必考知识点、常考知识点，从而把握复习的重点内容，指导考研复习；同时了解知识点的考查形式，寻找命题规律，总结答题技巧，提高答题准确性。

（3）整合兄弟院校真题进行练习

“兄弟院校”是指同一档次不同专业相同初试考试书目的高校。兄弟院校真题的重要性体现在考试内容的重复性、考试形式的多样性，更有助于帮助你从不同角度加深理解专业课知识点。尤其是对于不提供真题的一些院校，兄弟院校的真题就成为了含金量最高的实战性练习题。

第二部分强化课程主讲内容

书中各个章节涉及到的考研知识点侧重点不同，下面我们就通过内容讲解知识点，通过典型例题理解知识点，最后通过课后作业练习真正掌握知识点。

第一章化学热力学基础

1.1本章知识点串讲

（1）了解系统和环境，系统的状态，系统的宏观性质，相的定义，热力学平衡态，状态方程，系统的变化过程和途径，状态函数的特点，可逆过程，化学反应进度等热力学基本概念。

（2）理解热与功的概念；掌握热与功的正、负号规定；掌握体积功的定义及计算。

（3）理解热力学能的定义及微观解释；掌握热力学第一定律的文字表述和数学式

（4）了解热容的定义、摩尔定压和定容热容的概念；掌握理想气体的热力学能、焓只是温度的函数这一重要概念；了解理想气体绝热过程的基本公式和绝热可逆过程方程式。

（5）了解化学反应的热力学能[变]及焓[变]的含义，化学反应的标准摩尔焓[变] 及标准摩热力学能[变] 的关系，热力学的标准态，热化学方程式，盖斯定律等概念；理解反应的标准摩尔焓[变]的定义；理解标准摩尔生产焓[变] 标准摩尔焓，标准摩尔燃烧焓的定义

（6）理解什么是节流效应，节流过程有什么特点；了解焦耳-汤姆系数的定义及其实际应用。

（7）理解热力学第二定律的经典表述及其数学式表述和热力学第二定律的实质；掌握熵增加原理、熵判据及其应用条件；掌握从熵的定义式出发计算系统发生单纯变化过程及其相变化（可逆的与不可逆的）过程的熵变

（8）了解热力学第三定律的文字表述及其数学式表述，了解标准摩尔熵的概念。

（9）了解亥姆霍茨函数和吉布斯函数的定义；会用亥姆霍茨函数判据和吉布斯函数判据，了解其应用条件；会计算系统发生单纯变化过程及其相变化（可逆的与不可逆的）过程的熵。

（10）理解热力学基本方程，特别是要掌握及其应用条件；了解麦克斯韦关系式、热力学状态方程及吉布斯—亥姆霍茨方程。

（11）理解偏摩尔量的定义；了解不同组分同一偏摩尔量间的关系及其同一组分不同偏摩尔量间的关系。（12）理解化学势的定义。

（13）理解多组分组成可变的均相系统的热力学基本方程及其应用。

（14）了解偏摩尔量与化学势的区别与联系。

（15）掌握物质平衡判据的一般形式及其相平衡条件和化学平衡条件。

（16）理解理想气体及其混合物中任意组分的化学势表达式；了解化学势的标准态。

（17）理解真实气体化学势表达式及逸度的定义和逸度因子的概念。

1.2本章重难点总结

1.2.1重难点知识点总结

(1)理想气体变化过程中，热力学量的计算方法

等温过程、绝热过程、相变化过程

(2)化学变化过程中的ΔU、ΔH、ΔS、ΔG

(3) 热力学基本关系式及麦克斯韦关系式

意义：它们表达了不做非体积功的热力学过程中热力学特性函数与特征变量间的具体关系。 适用条件：无非体积功的热力学可逆过程和无相变、无组成变化的热力学不可逆过程。 麦克斯韦关系式：

1.2.2本章重难点例题讲解 【例题1】

1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积 增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确？（ ） (A)S1= S2= S3= S4 (B)

S1=

S2，

S3= S4=0

(C)S1= S4， S2=

S3 (D)S1= S2= S3，

S4=0

解析：D

【例题2】从热力学四个基本 方程可导出 =（ ）

解析：B

【例题3】 2.00 mol 水在100℃、 101.325kPa 时，计算下面过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、 ΔS 、 ΔG 和 ΔA 。

（1）定温定压可逆气化为水蒸气；

（2）向真空蒸发为同温同压的水蒸汽，此过程是否可逆？（ 已知水在100℃时的蒸发热为40.67kJ ·mol-1 ，假定水视水为理气，且Vg 》Vl)

解析：定温可逆相变与向真空蒸发(不可逆相变)的终态相同，故两种变化途径的状态函数变化相等，即：

G = G ′ = 0

V

S U ⎪⎭⎫

⎝⎛∂∂ )D ( )C ( (B) )A (p

S p T T G V U S H V A ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂

H = H ′ = 1mol×40.67 kJ·mol = 40.67 kJ

S = S ′ =

U = U ′ = H ′ －pV = H’－nRT

= 40.67 kJ －1 mol×8.314 J·K 1·mol 1×373 K= 37.57 kJ

A =

U －TS = 37.57 kJ －373 K×109×10 3 kJ·K 1 =－3.1 kJ

Q 和W 不 是 状 态 函 数， 故 应 分 别 计 算 对于可逆相变，有

W =－nRT = 1 mol×8.314 J·K -1·mol -1×373 K=－3.1kJ Q = ∆U －W =37.57 －(－3.1)=40.67kJ ∆A T = W 可逆 对于向真空蒸发，有 p ex = 0，故W = 0

因 ∆U = Q + W

所以 Q = ∆U = 27.82 kJ 由计算结果可知，∆A r < W ，故过程不可逆。 注:本过程是定温但不定压,故而应当用∆A T ≤W 判断. 不能用∆G T ≤0

【例题4】4mol 单原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力下降至50kPa ，再恒温

可逆压缩至100kPa 。求整个过程的 及 。 解析：题给过程可表示 单原子理想气体

解此题的关键应先求出T2。Q 与W 与途径有关，先求二者之中最易求者，一个可由式ΔU=Q+W 求之。

因途径（1） 所以

途径（2）为恒温可逆压缩过程，故

13

K J 10973K

3J 1067.40-•=⨯='∆T H ,,,Q W U H ∆∆S

∆4=mol n 2321d 0,d 0,2331

750K 50kPa 100kPa 150kPa V T T T T T T p p p 降可逆(1)()

====⎧⎧⎧−−−−→−−−−→⎨⎨⎨===⎩⎩⎩2121/750K 50kPa /150kPa 250K

T T p p ==⨯=32250K

T T ==d 0

V =10

W =1223232ln(/)ln(/)

{48.3145ln(100/50)}J 5.763kJ

W W W W nRT V V nRT p p =+==-==⨯=

【例题5】带有活塞的绝热汽缸中有2mol 、25℃、15dm3H2，若活塞上所施加压力（环境压力）突然降到某一数值，则氢气迅速膨胀至最终体积为50dm3，求气体的最终温度T2为（ ），该过程的W 为（ ）,△H 为（ ）．

解析：有题意可知，该过程是绝热可逆过程。Q=0 ，△U=W . nC v,m (T 2-T 1)=-p(V 2-V 1)=-nRT 2/V 2 (V 2-V 1) 代入数据求得：T 2=232.8K 。 W=-nRT 2/V 2 (V 2-V 1) = -2.71KJ △H=-nC p,m (T 2-T 1)=-3.79KJ 【例题6】

证明对于1mol 纯理想气体, 解析：

1.3本章典型题库

1.3.1作业

,m 31(){4 1.58.3145(250750)}J 24.944kJ

V U nC T T ∆=-=⨯⨯⨯-=-(24.944 5.763)kJ 30.707kJ

Q U W =∆-=-+=-,m 31()

{4 2.58.3145(250750)}J 41.573kJ

p H nC T T ∆=-=⨯⨯⨯-=-,m 31313131-1-1

ln(/)ln(/)(2.5ln(/)ln(/)}

48.3145{2.5ln(250/750)ln(100/150)}J K 77.859J K p S nC T T nR p p nR T T p p ∆=-=-=⨯⨯-⋅=-⋅V S

C p V T -=⎪⎭⎫

⎝⎛∂∂ V S

S

V V V V T

V C p V T p

V T C dV V p S T U T C T

C T T C V V U T T U U -

=⎪⎭⎫

⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-===⨯+=⎪⎭⎫

⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=即得除同边下，两熵定又体气想理纯 d d d d d d 0d d d d ,

苯的正常沸点353K时摩尔汽化焓是30.75KJ/mol 。今将353K，101.325kpa的1mol液态苯向真空蒸发为同温同压下的苯蒸汽（设为理想气体）

（1）求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG和ΔA 。

（2）应用有关的原理，判断此过程是否为不可逆过程

1.3.2作业答案

解：定温可逆相变与向真空蒸发(不可逆相变)的终态相同，故两种变化途径的状态函数变化相等，即：

G = G′= 0

H = H ′= 1mol×30.75 kJ•mol = 30.75 kJ

S = S ′= H ′/T =87.11J/K

U = U ′= H ′－pV = H’－nRT

= 40.67 kJ－1 mol×8.314 J•K1•mol1×373 K= 37.57 kJ

A = U－TS = 37.57 kJ－373 K×109×10 3 kJ•K 1 =－3.1 kJ

对于向真空蒸发，有

p ex = 0，故W = 0

因∆U = Q + W

所以Q = ∆U = 27.82 kJ

由计算结果可知，∆A r< W，故过程不可逆。

第二章相平衡热力学

2.1本章知识点串讲

相律、克拉珀龙方程、克劳休斯-克拉珀龙方程、拉乌尔定律和亨利定律、理想液态混合物的性质、理想稀溶液、稀溶液的依数性、活度及活度因子

2.2本章重难点总结

2.2.1重难点知识点总结

相律、克拉珀龙方程、克劳休斯-克拉珀龙方程、拉乌尔定律和亨利定律、稀溶液的依数性

2.2.2本章重难点例题讲解

【例题1】固体Fe、FeO、Fe3O4与气体CO、CO2达到平衡时，其独立组分数K =___,，相数φ =___，和自由度数f =____

解析：Fe3O4+ CO = 3FeO + CO2

FeO + CO = Fe + CO2

R=2 ，R’=0 所以K =5–2 = 3

φ =4 f =3 – 4 +2 = 1

【例题2】下列化学反应，同时达平衡时(900—1200K)，

CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) CO 2(g) + H 2(g) = CO(g) + H 2O(g)

CO(g) + H 2O(g) + CaO(s) = CaCO 3(s) + H 2(g) 其独立组分数K =__, 相数φ =__，和自由度数f =__ 解析：R=2 R’=0 所以 K =6 – 2 = 4 φ =3 f =6 – 3 + 2 = 3

【例题3】A, B 双液系统，A 的正常沸点为100 ℃ ，在80℃, py 时, xB= 0.04; yB=0.4。 求：(1) 80℃时，组分A 的pA*; (2) 组分B 的亨利常数K h,x ；(3) 组分 A 的气化热（设气化热不随温度变化，蒸气可视为理想气体）。

6

解析：根据题意 80℃, py 时, xB= 0.04; yB=0.4。

x B =0.04很小，可视为稀溶液，则溶剂遵守拉乌尔定律，溶质遵守亨利定律。 (1) p A =p y (1– y B )=p A *(1– x B ) p A *=p y (0.6/0.96)=63.3kPa (2) p B = p y y B = K h,x x B K h,x = p y y B /x B =10p y

(3) 纯A 的蒸气压与温度的关系----克–克方程 根据题意 ： T b,A *=100℃, p y 和题(1)的结果: 80℃, p A *= 63.3kPa

∆r H m y =25.75 kJ ×mol -1

==*3.1013.63ln )2.373()2.353(ln K p K p A θ⎪⎭

⎫ ⎝⎛-∆2.35312.3731R H m vap θ

上例说明挥发性溶质的溶液沸点不一定升高。

【例题４】

已知101.325kpa下，纯苯（A）的正常沸点和蒸发焓分别为353.3K和30726J/mol ,纯甲苯（Ｂ）的正常沸点和蒸发焓分别为383.7K和31999J/mol .苯和甲苯形成理想液态混合物，若有该种液态混合物在101.325kpa，373.1K时沸腾，计算该混合物的液相组成。

解析：在373.15k苯的饱和蒸汽压为P A，2则：

In（P A,2/P A,1）=-ΔH/R (1/T1-1/T2)

代入数据解得：P A,2=176.525kpa

在373.15k甲苯的饱和蒸汽压为P B，2

In（P B,2/P B,1）=-ΔH’/R (1/T1-1/T2)

代入数据解得：P B,2=76.198kpa

在液态混合物沸腾时（101.325kpa）

P= P A,2 X A+ P B,2（1-X A）

解得：X A=0.250X B=0.750

2.3本章典型题库

2.3.1作业

AlCl3溶液完全水解后，此系统的独立组分数=__，自由度数=_____。

2.3.2作业答案

AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 (s) + 3HCl (R=1)

K =4 – 1 = 3, φ =2, f =3 – 2 +2 = 3

或Al3+ , Cl- , H2O, OH- , H+, Al(OH)3 (s) (S=6)

Al3 ++ 3OH- = Al(OH)3 (s)

H2O = OH- +H+R=2

[OH-]=[H+], R’=1

K =6 – 3 = 3, φ =2, f =3 – 2 +2 = 3

第三章相平衡状态图

3.1本章知识点串讲

知识点1 ：二组分系统基本相图

（1）两种固态物质或液态物质能完全互溶

（2）两种固态物质或液态物质能部分互溶的相图

（3）两种固态物质完全不互溶的相图

知识点2：二组分系统相图基本特征

1）单相区：

A，B两组分能形成溶液或固溶体的部分。

相区内的一点既代表系统的组成和温度；又代表该相的组成和温度。

2）两相区：

处于两个单相区或单相线之间。相区内的一点只代表系统的组成和温度；结线两端点代表各相的组成和温度。两相区内适用杠杆规则。

3)凡是曲线都是两相平衡线。线上的一点为相点，表示一个平衡相的状态。

4)凡是垂直线都可看成单组分纯物质。

如果是稳定化合物：垂线顶端与曲线相交，为极大点；

若是不稳定化合物：垂线顶端与水平线相交，为“T”字形

5)凡是水平线基本上都是“三相线”。三相线上f = 0

6)冷却时，当物系点通过(两相平衡)曲线时，步冷曲线上出现一个转折：当物系点通过三相线时，步冷曲线上出现平台；(三相线的两端点除外)。

3.2本章重难点总结

3.2.1重难点知识点总结

步冷曲线的绘制、二组分气液、完全互溶、部分互溶、完全不互溶相图，各点、线、区的含义。

3.2.2本章重难点例题讲解

【例题1】已知A 、B二组分系统的相图如下：

(1) 画出a、b、c三个系统冷却时的步冷曲线;

(2) 标出各相区的相态，指出自由度为零的地方；

(3) 使系统p降温，说明系统状态变化情况；

解析：(1)，(2)

f=0：三相线处，两个纯物质的熔点处

【例题2】

（1）由以上数据绘制A-B系统熔点组成图

（2）已知A、B的摩尔质量分别为121.8g/mol 和112.4g/mol ,由相图组成写出A和Ｂ化合物的最简分子式

（3）对于相图中各个相图的排号，列出相图中所有液固两相区的成分

相图（号）固体成分

（4）当WB 为0.25的A-B双组分系统由700℃逐步降低时，液相L（A+B）中B的含量怎样变化（在一定温度区间内或者温度点的WＢ的大小及变化）

解析：

【例题3】

解析：

（1）79℃，0.6，0.1(2)X B=0.7的恒沸物，纯Ｂ【例题４】

解析：

（2）0，0，1

（3）（4）5.9g

3.3本章典型题库

3.3.1作业

（1）完全互溶双液系统x B=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成x B=0.4的溶液在气液平衡时，x B(g), x B(l), x B(总)大小顺序为___________________，将该溶液完全分馏，塔顶将得到_______________

（2）A、Ｂ二组分在标准压力下的相图：

3.3.2作业答案

(1) x B(l)〈x B(总)〈x B(g)，恒沸点混合物

(2)

第四章化学平衡热力学

4.1本章知识点串讲

知识点1：化学反应标准平衡常数的定义及其求法、标准平衡常数的应用

（1）. 标准平衡常数K

对任意可逆反应a A+b B = d D + e E

当达到平衡时，若为气体反应，各物质的分压分别为p eq (A)、p eq (B)、p eq (D) 、p eq (E) ，平衡时用相对分压. ；P eq(i)/Pθ

当达到平衡时，在水溶液中各物质的浓度分别为c eq (A)、c eq (B)、c eq (D) 、c eq (E)，

K 平衡常数的意义：

K 是化学反应的一个特征常数，标志反应进行程度或趋势，K 越大，反应进行的程度越大 ，但不能说明反应速率大。 K =1，不管从正反应还是从逆反应开始，都不能进行到底。

K 表达式中各物质的浓度是达到平衡时浓度，而不是起始浓度。K 与反应的本性有关，与浓度无关。 K 与温度有关，T 一定，是个定值，T 升高， K 发生变化。活化能不影响K 值，K 不受催化剂的影响。 （2）应用标准平衡常数表达式时的注意事项

<1>K 表达式中，气体用相对分压表示

溶液用相对浓度表示

K 表达式中，气体用相对分压表示，溶液中溶质用相对物质的量浓度表示；反应式中某物质的计量系数为该物质相对浓度或相对分压的指数,反应物的相对浓度在分母上,产物相对浓度在分子上。

<2> 反应涉及纯固体、纯液体或稀溶液的溶剂时，其浓度视为常数，不写进K 表达式。 <3> K ,其K 表达式不同. 2NO2(g) = N2O4(g)

NO2(g) =1/2 N2O4(g)

知识点2：范特荷夫方程（重点） 定积分和不定积分形式

知识点3：标准平衡常数的应用

纯固体的分解压力、判断反应的进行方向、求平衡转化率或者平衡组成 各种因素对于化学平衡移动的影响（温度、压力和惰性气体） 4.2本章重难点总结

4.2.1重难点知识点总结

标准平衡常数的应用：纯固体化合物的分解压力、判断反应的进行方向、平衡转化率或平衡组成

4.2.2本章重难点例题讲解 【例题1】

已知:(1)SnO 2 (s)+2H 2 (g)= Sn(s)+ 2H 2O(g) 和 (2)CO(g)+ H 2O(g) =CO 2 (g)+ H 2 (g)的平衡常数分别为K θ1 和K θ2 ，则反应(3) 2CO(g)+ SnO 2 (s)= 2CO 2 (g)+ Sn(s)的K θ3 解析：(1) +2(2)=(3)

θθθθθK c B c c A c c E c c D c b

eq a eq e

eq d eq =]/)([]/)([]/)([]/)([θp p eq /θ

c c eq /2

2421]/)NO ([]/)O N ([θθθ

p p p p K eq eq =]/)([]/)O N ([22

/1422θθθp NO p p p K eq eq =

【例题2】

计算与判断:2NH 3(g) =N 2(g)+3H 2(g),(1)标态298K 时反应方向及K θ298K 解析：: (1) 2NH 3(g) = N 2(g)+3H 2(g) Δf H m θ/ kJ·mol -1 -46.19

S m θ/J·mol -1·K -1 192.5 191.5 130.6 Δr H m θ = -2Δf H m θ(NH 3)=-2×(-46.19)=92.38kJ·mol -1 Δr S m θ =S m θ(N 2)+3S m θ(H 2)-2S m θ(NH 3)

=191.5+3×130.6-2×192.5=198.3 J·mol -1·K -1 Δr G m θ298K =Δr H m θ- T Δr S m θ

=98.38-298×0.198=33.38 kJ· mol - 1 ＞0, 标态298K 时 lg K θ 298K =5.85 【例题3】

反应 Fe 2+ (aq)+Ag + (aq)= Fe 3+ (aq)+Ag(s) 开始前浓度是：0.10 、0.10 、0.010 mol •L-1。 已知: K θ (298.15K) = 2.98。 求（1）反应开始后向何方进行？

（2）平衡时Ag +、Fe 2+、Fe 3+的浓度各为多少？

（3）如果保持平衡时的Ag +、Fe 3+的浓度不变，而加入Fe 2+使其浓度变为c (Fe 2+)=0.30mol·L -1，此时反应会不会移动？向何方移动？

解析：（1）Fe 2+ (aq)+Ag + (aq) = Fe 3+ (aq)+Ag(s) 开始时 0.10 0.10 0.010 mol·L -1

Q ＜K θ，反应向正方向进行。

（2）Fe 2+ (aq)+Ag + (aq) = Fe 3+ (aq)+Ag(s) 开始时 0.10 0.10 0.010 mol·L -1 平衡浓度 0.10–x 0.10 –x 0.01+x mol·L -1

x =0.013 mol·L -1

0.1)

10.0)(10.0[()01.0(]/)Ag (][/)F ([]/)F ([23===+++θ

θθc c c e c c e c Q ]

/)Ag (][/)Fe ([]/)Fe ([23θθθθ

c c c c c c K eq eq eq +++=

)

10.0)(10.0()

01.0(98.2x x x --+=

c(Fe3+) = (0.010+0.013)=0.023mol·L-1，

c(Fe2+) = c(Ag+)= (0.10–0.013)=0.087mol·L-1

【例题4】

潮湿Ag2CO3在100℃时用空气进行干燥，试计算空气中CO2的分压是多少时才能避免其发生分解？已知Ag2CO3Ag2O CO2在298.15k时的标准摩尔熵分别为167.36、121.75、213.80J.mol-1.k-1 ,△H分别为-501.7 、-29.08、-393.46KJ/mol,在此范围内C p,m分别为109.6、68.6、40.2

J.mol-1.k-1

解析：求解Ag2CO3的分解压力，要求出标准平衡常数

△H（298.15k）=79.16KJ/mol

△S (298.15K)=168.18 J.mol-1.k-1

反应在373.15k时进行，要求出△H（373.15K）和△S (373.15K)

△C p ,m=-0.79 J. mol-1 .k-1

△H（373.15K）=79.1KJ/mol

△S (373.15K)=168 J.mol-1.k-1

△G（373.15K）=△H（373.15K）-T△S (373.15K) =16.436kJ/mol

△G =-RT In K

由此求得：K=5.05×10-3

4.3本章典型题库

4.3.1作业

（1）2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10CO2↑+8H2O此反应为吸热反应,欲使MnO4-褪色加快,需采取下列那些措施( )

A 加热

B 降温

C 减少CO2

D 增加C2O42-

（2）反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s),在25℃和100kPa时为自发反应,高温时逆反应为自发反应,表明该反应属于( )类型反应

A ∆r H mθ＞0, ∆r S mθ＜0

B ∆r H mθ＞0, ∆r S mθ＞0

C ∆r H mθ＜0, ∆r S mθ＜0

D ∆r H mθ＜0 , ∆r S mθ＞0

4.3.2作业答案

（1）A，D （2）C

第五章统计热力学初步

5.1本章知识点串讲

量子力学的能级公式、统计热力学的基本概念、系综方法、玻尔兹曼分布律、粒子分配函数、热力学量与正则配分函数的关系、理性气体的熵

大连理工大学884物理化学及物理化学实验专...考研内部资料

考研专业课系列辅导之 大连理工大学 884物理化学及物理化学实验 强化讲义 全国考研专业课教研中心编 光华职业教育咨询服务有限公司

目录 第一部分强化阶段的“一个目标两项任务” (3) 第二部分强化课程主讲内容 (4) 第一章化学热力学基础 (4) 第二章相平衡热力学 (8) 第三章相平衡状态图 (10) 第四章化学平衡热力学 (17) 第五章统计热力学初步 (20) 第六章化学动力学基础 (21) 第七章界面层的热力学及动力学 (28) 第八章电解质溶液 (29) 第九章电化学系统的热力学及动力学 (31) 第十章胶体分散系统及粗分散系统 (36) 第十一章物理化学实验 (38) 第三部分历年真题解析 (39) 3.1大连理工大学884物理化学及物理化学实验2010年真题解析 (39) 3.2大连理工大学884物理化学及物理化学实验2009年真题解析 (39) 3.3大连理工大学884物理化学及物理化学实验2008年真题解析 (41) 3.4兄弟院校试题练习 (41) 第四部分结束语 (83)

第一部分强化阶段的“一个目标两项任务” 专业课强化阶段学习时间是9月初至11月初，通过该阶段的学习，学员要达到“一目标”完成“两任务”。 “一个目标”是指做专业课真题自我模拟成绩达到最少120分。得到这个分数，说明学员已经全面掌握了目标学校的考研基础知识点。 “两项任务”是指掌握教材知识点，研究真题并总结思路。具体如下： 强化阶段任务一：在认真学习完考研专业课公用知识点的基础上，扩展并掌握目标院校目标专业的考研知识点，完成强化、巩固过程，并逐步建立清晰的知识框架图，形成学员自有的知识体系，具体步骤如下 （1）通识教材 针对指定教材，毫无遗漏的将教材的章节知识点、例题及习题，仔细完整的进行一遍自学，并对把握不准的知识点做好标记； （2）阅读讲义 在听课前，先自学一遍强化班讲义，在自学过程中，将讲义中涉及到的知识点标记在教材中。 如果同学还没有完成前面两步，我建议你暂时不要听课，先完成以上两个步骤，然后再听课，这样效果甚佳。切记，基础最关键最重要； （3）细听课程 为保证听课质量，建议同学在听课过程中，关闭各种聊天工具，集中精力细听强化班网络课程，并详细做笔记。若在听课过程中记笔记的速度赶不上老师讲课的速度，可以手动暂停课程。 强化阶段任务二：科学的拆分真题，通过对比分析，掌握常考的重要知识点，并归纳出命题规律，把握考试方向。具体步骤如下 （1）拆分真题 （2 分析对比每年的考研知识点，通过考察频率、分值大小辨别出必考知识点、常考知识点，从而把握复习的重点内容，指导考研复习；同时了解知识点的考查形式，寻找命题规律，总结答题技巧，提高答题准确性。 （3）整合兄弟院校真题进行练习 “兄弟院校”是指同一档次不同专业相同初试考试书目的高校。兄弟院校真题的重要性体现在考试内容的重复性、考试形式的多样性，更有助于帮助你从不同角度加深理解专业课知识点。尤其是对于不提供真题的一些院校，兄弟院校的真题就成为了含金量最高的实战性练习题。

物理化学实验_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学实验_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.在乙酸乙酯皂化反应实验中，当氢氧化钠与乙酸乙酯溶液的浓度均为0.35 mol/L时，可以使用测定电导率的方法来监测反应物浓度变化。 答案: 错误 2.在燃烧热测定实验中，采用雷诺曲线法进行温差校正。 答案: 正确 3.在做实验进行数据采集过程中，可以听听音乐放松一下。 答案: 错误 4.阳极极化曲线测量实验，对于金属的阳极极化过程，在过渡钝化区随着电极 电势的升高，阳极电流（） 答案: 变小 5.在阳极极化曲线测量实验中，常用的参比电极是（） 答案: 饱和甘汞电极

6.用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，正确的操作是（） 答案: 将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸得到红褐色溶液即可； 7.在氢氧化铁溶胶的电泳实验中，辅助溶液必须满足哪些要求（）1.辅助溶液 的温度与溶胶的温度相等；2.辅助溶液的浓度与溶胶的浓度相等；3.辅助溶液的电导率与溶胶的电导率相等；4.辅助溶液的密度与溶胶的密度相等。 答案: 1,3 8.测量原电池的电动势的温度系数时，对峙法测定原电池电动势的原理图如下， 其中有若干个电回路，哪一个是对峙用工作回路？（）【图片】 答案: 9.测量原电池电动势的温度系数时，电池电动势的测定常用对峙法，下列说法 错误的是（） 答案: 在两个溶液中插入盐桥，可以完全消除液接电位； 10.在溶液表面张力及吸附分子横截面积的实验中，用微压差计测压差时是否每 次必须校正零点？ 答案: 不需要

11.在测量萘摩尔质量的实验中，测得的溶液凝固点与纯溶剂凝固点相比： 答案: 溶液凝固点低于纯溶剂凝固点 12.一般由实验测得的动力学方程式的普遍形式为：【图片】二级反应是指（） 答案: 13.在过氧化氢催化分解反应速率常数测定中，当三通阀的位置处于正T型时， 是哪些部分相连通？ 答案: 反应器与大气及测量管均相通 14.在过氧化氢催化分解反应速率常数测定中，催化剂可以加快反应速率，这一 历程影响： 答案: 降低反应活化能 15.在燃烧热测定实验中，为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法校正？ 答案: 热量的散失无法完全避免 16.燃烧热测定实验中，氧弹中充入氧的压力范围为： 答案: 1.2~1.3MPa

2002大连理工大学物理化学考研

一、 判断题(包括10小题，每小题1分，共10分)，正确的在题前的括号内 画“√”，错误的画“×”： ( )1. 一定量理想气体，从相同的始态出发，分别经(i)绝热可逆膨胀; (ii) 绝 热不可逆膨胀到的终态体积相同。则(i)的终态温度比(ii)的终态温度低。 ( )2. 催化剂既能加速反应，又能改变反应的?r G m 。 ( )3. 在一定温度下，电解质溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 均随其浓度的 增大而增大。 ( )4. 使用可充电的化学电池播放录音机时，电池对外输出的电压小于电池 的电动势；而对电池充电时，外加电压要大于其电动势。 ( )5. 100℃，101 325Pa 的H 2O(l)向真空膨胀为同温同压的水蒸气为不可逆过 程，所以?G <0。 ( )6. 反应系统H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)在温度为T 压力为p 时,定温定压反应的摩尔焓[变] ?r H m 为H 2O(g)的标准摩尔生成焓[变]?f H m 。 ( )7. 由于化学反应的标准平衡常数只是温度的函数，所以只要温度不变， 已达成的化学平衡不可能移动。 ( )8. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔 效应。 ( )9. 稀溶液的依数性是指稀溶液的凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值 与溶液中所含溶质的分子(或离子)的数目(浓度)成正比，而与溶质分子(或离子) 的性质无关。 ( )10．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高 点，也不是势能面上的最低点。 二、选择题(包括8小题，每小题2分，共16分)，选择正确答案的编号， 填在题前的括号内： ( )1．定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为： (A)?S 系>0，?S 环<0 (B) ?S 系<0，?S 环>0 (C) ?S 系<0，?S 环=0 (D) ?S 系>0，?S 环=0 ( )2．一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随 压力的增大而 (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定

2014年大连理工大学各个专业考研资料

2014年大连理工大学考研资料 876管理学--------------------------------------第3页877经济学原理----------------------------------第4页829材料力学（土）------------------------------第4页873公共经济学617公共管理学--------------------第5页传播学、新闻学---------------------------------第6页875信息管理与信息系统--------------------------第7页851电子技术------------------------------------第8页823机械制造基础--------------------------------第9页841热工基础------------------------------------第10页630无机化学------------------------------------第11页880生物化学与生物化学实验----------------------第11页884物理化学与物理化学实验----------------------第12页816材料力学------------------------------------第13页846汽车理论------------------------------------第13页828工程管理------------------------------------第14页885有机化学与有机化学实验----------------------第15页853电路理论------------------------------------第15页854自动控制原理--------------------------------第16页886化工原理与化工原理实验----------------------第16页848船舶静力学--------------------------------- 第17页852信号系统与通信原理--------------------------第18页825材料科学基础------------------------------- 第19页

新版大连理工大学资源与环境专硕考研经验考研参考书考研真题

一年就这样过去了，内心思绪万千。 一年很短，备考的经历历历在目，一年很长，长到由此改变了一个人的轨迹，并且成就一个梦想。回忆着一年的历程，总想把它记录下来，希望可以给还在考研道路上奋斗的小伙伴们一点帮助。 考研是一个非常需要坚持的过程，需要你不断坚持和努力才能获得成功，所以你必须要想清楚自己为什么要考研，这一点非常重要，因为只有确认好坚定的动机，才能让你在最后冲刺阶段时能够坚持下来。 如果你只是看到自己周围的人都在考研而决定的考研，自己只是随波逐流没有坚定的信心，那么非常容易在中途就放弃掉了，而且现在考研非常火热，这就意味着竞争也会非常激烈，而且调剂的机会都会非常难得，所以备考时的压力也会比较大，所以大家一定要调整好心态，既不能压力太大，也不能懈怠。 既然选择了，就勇敢的走下去吧。 考研整个过程确实很煎熬，像是小火慢炖，但是坚持下来，你就会发现，原来世界真的是美好的。 文章整体字数较多，大家可视自己情况阅读，在文章末尾我也分享了自己备考过程中的资料和真题，大家可自行下载。 大连理工大学资源与环境专硕的初试科目为： （101）思想政治理论(201)英语一（302）数学二（882）环境科学与综合 或 （101）思想政治理论(201)英语一（302）数学二（884）物理化学及物理化学实验

（882）环境科学与综合参考书目： 1、《环境化学》，陈景文、全燮编著，大连理工大学出版社； 2、《水污染控制工程》（第四版）下册，高廷耀、顾国维、周琪主编，高等教育出版社。 （884）物理化学及物理化学实验参考书目： 1、基础物理化学》（第二版），王新平，王旭珍，王新葵主编，高等教育出版社，2016年出版（2017年第三次印刷）； 2、《基础物理化学解题指导》（第二版），王新葵，王旭珍，王新平主编，高等教育出版社，2018年4月； 3、《基础化学实验》（第二版），编者：孟长功、辛剑，高等教育出版社 关于英语 其实我的英语基础还是比较差的，起码在考研之前，这让我在英语学习中有一个非常大的坎要过，不过好在只要过了这个坎，英语成绩一定会有一个大幅度的提升，为了度过这个坎，我用了整整两个月的时间去看英语，用到的资料就是木糖英语的真题和单词，什么娱乐活动都没有，就只是看英语不停的坎，付出了读文章读到恶心的代价，虽然当时觉得真的很痛苦，但是实际上现在想来还是值得的，毕竟英语的分数已经超乎我的想象。 如果你的英语也很差，真的没必要自卑，拿自己的弱项去对抗别人的强项，徒增烦恼。在我复习的时候我不仅做了真题还顺带着背了真题里面的出现的高频率单词，这个基本上是背了两遍，虽然没有背的很熟，但是也丰富了词汇量，做真题，再背一背真题里出现的好句子。

大连理工884物理化学及物理化学实验

大连理工大学2016年硕士研究生入学考试大纲 科目代码：884 科目名称：物理化学 试题分为客观题型和主观题型，其中客观题型（是非题、选择填空、一般填空、计算填空题）占40-50%，主观题型（计算、推导与证明）占40-50%，、实验题占8-10%.具体复习大纲如下： 一、化学热力学 1、热力学基础 第一、第二、第三定律.热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数、标准生成焓、标准生成吉布斯函数、标准熵、热容、相变焓、蒸汽压.热力学基本关系式. 过程自发、平衡和实现非自发过程的亥姆霍兹判据、吉布斯函数判据. 2、相平衡的热力学原理 偏摩尔量、化学势，克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳修斯方程，拉乌尔定律和亨利定律. 理想液态混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子. 稀溶液依数性, 相律. 二组分系统典型相图, 杠杆规则. 3、化学平衡热力学原理 一般化学平衡，同时反应的化学平衡和耦合反应的化学平衡。 二、化学动力学 1、简单反应 一级、二级和零级反应速率方程，通过实验建立反应速率方程的方法. 2、典型复合反应 反应机理.稳态近似法、平衡近似法和反应速率控制步骤，表观反应的级数和活化能. 阿仑尼乌斯方程.链反应.气-固相催化反应Langmuir-Hinshelwood机理和Rideal-Elsy机理. 3、光化学反应、溶液中反应 4、元反应的速率理论 三、统计热力学初步 玻尔兹曼分布、配分函数.配分函数和宏观热力学函数的关系. 四、界面、胶体 表面张力、附加压力、润湿.物理吸附和化学吸附,兰缪尔单分子层吸附理论.多种胶体系统的性质、稳定和破坏机制、规律. 五、电化学 1、热力学 电解质溶液的离子的平均活度、平均活度因子.解离子强度和德拜-休克尔极限公式.电池的设计、能斯特方程、电池电动势测定的应用. 2、动力学 极化作用和超电势，电极反应的竞争

大连理工大学物理化学专业考研复试面试问题整理附面试技巧自我介绍

大连理工大学物理化学专业 考研复试面试问题附面试技巧/自我介绍范文/快速提分技巧第一部分：面试问题（含通用、专业、英文面试问题） 一、通用面试问题 1. 为什么选择大连理工大学作为你的目标学校？ 2. 你在大连理工大学研究生复试中的优势是什么？ 3. 你在大学期间参加过哪些社团或活动？这些经历对你有什么影响？ 4. 在你的大学生活中，你非常难忘的一门课程是什么？为什么？ 5. 你对未来三年的研究生生涯有什么规划？ 6. 你在本科阶段独立完成过哪些研究项目？有什么收获？ 7. 你认为大连理工大学在物理化学领域有哪些突出优势？ 8. 你在大学期间是否有过团队合作的经历？你扮演了什么角色？ 9. 在你的人生中，有没有什么特别重要的经验或者教训？ 10. 你认为你的性格特点对你的研究生学习有什么影响？ 二、专业类面试问题 1. 描述一下你对物理化学这个专业的理解，它与你本科专业之间的关系是什么？ 2. 物理化学的研究方法有哪些？你曾经使用过哪些研究方法？ 3. 能否描述一下你本科阶段研究项目中用到的一些基本物理化学原理或技术？ 4. 在你的研究中，你是如何处理数据和解释结果的？ 5. 你对大连理工大学在物理化学领域的哪些研究方向特别感兴趣？ 6. 物理化学在现实生活中的应用有哪些？你能举个例子吗？ 7. 在实验过程中，你如何保证数据的准确性和可靠性？ 8. 描述一次你处理实验中遇到的困难和挑战的经历。 9. 你认为在物理化学领域，未来的发展方向会是什么？ 10. 你是否了解一些物理化学领域的非常新研究成果？能给我们介绍一下吗？ 三、英文提问的面试问题 1. Can you introduce yourself in English? What are your strengths as a student?

大连理工大学分析化学研究生考研资料

大连理工大学分析化学研究生考研资料 一.院校内部信息介绍 1.1院校实力分析 1、学校等级分析 大连理工大学是1960 年被确定为教育部直属全国重点大学，且是国家首批"211工程"、"985工程"和"111计划"重点建设高校。教育部“援疆学科建设计划”40所重点高校之一。学校已形成以理工为主，经、管、文、法等学科协调发展的多学科体系。学校以“985工程”和“211工程”建设为龙头，以创新为灵魂，实施人才强校战略，努力把大连理工大学建设成为国际知名的高水平研究型大学。2012年大连理工大学的排名情况：中国大学工学排名第7位、中国大学自然科学排行榜第17位、中国大学综合排行榜第21位、中国一流大学名单(共19所)、中国大学本科教育排行榜第12位。 2、学校特色分析 学校科研工作具有较强实力，有3个国家重点实验室（海岸及近海工程国家重点实验室、精细化工国家重点实验室、工业装备结构分析国家重点实验室），2个国家工程研究中心，1个国家大学科技园，1个国家级技术转移中心，1个国家级技术中心，4个教育部重点实验室，16个省级重点实验室，4个教育部工程研究中心，11个辽宁省工程（技术）研究中心，7个国家级企业技术中心大连理工大学分中心，2个国家培训中心，13个省级高校重点实验室，3个省级高校工程（技术）研究中心，2个省级研究基地，5个科技创新基地，2个科技成果转化基地，3个国家创新研究群体，6个教育部创新团队，10个辽宁省高等学校科研创新团队。71个独立的研究中心、研究院（室），74个研究所。2001年以来，学校共获国家级教学、科技奖励46项，省部级教学、科技奖励287项。 3、该专业在同类院校间的优势 大连理工大学是国内化学专业的优秀大学之一，化学专业历史悠久，学风纯良，师资力量雄厚，国内外影响深远。化工与环境生命学

大连理工大学考试科目参考书目

大连理工大学考试科目参考书目 目编号科目名称参考书目 101 政治理论国家统一命题 111 单独考试政治理论我校自主命题，非单独考试考生不得选考 201 英语国家统一命题 202 俄语国家统一命题 203 日语国家统一命题 211 单独考试英语我校自主命题，非单独考试考生不得选考 212 单独考试俄语我校自主命题，非单独考试考生不得选考 213 单独考试日语我校自主命题，非单独考试考生不得选考 216 英语各大学外语专业二外使用教材 217 日语各大学外语专业二外使用教材 218 俄语各大学外语专业二外使用教材 219 德语各大学外语专业二外使用教材 220 法语各大学外语专业二外使用教材 301 数学一国家统一命题 302 数学二国家统一命题 303 数学三国家统一命题 311 教育学专业基础综合国家统一命题 312 心理学专业基础综合国家统一命题 313 历史学专业基础国家统一命题 314 数学(农) 国家统一命题 315 化学(农) 国家统一命题 360 数学物理方法《数学物理方法》编者：梁昆淼，高等教育出版社 361 数学分析《数学分析》编者：李成章、黄玉民，科学出版社，2005年第二版 408 计算机学科专业基础综合国家统一命题 414 植物生理学与生物化学国家统一命题 611 单独考试数学我校自主命题，非单独考试考生不得选考 614 基础英语各大学英语专业使用教材 615 日语水平测试各大学高年级专业日语教材 616 综合俄语各大学俄语专业使用教材 618 现代汉语①《现代汉语》编者：黄伯荣、廖序东高等教育出版社2007年增订四版 ②《现代汉语语法研究教程》编者：陆俭明，北京大学出版社，2005年版619 传播学《传播学原理》，编者：张国良复旦大学出版社1995年12月 《传播学教程》，编者：郭庆光中国人民大学出版社1999年11月 620 民商法原理《民法》编者：魏振瀛，北京大学出版社、高等教育出版社，第三版 《商法》编者：范健，北京大学出版社、高等教育出版社，第三版 621 马克思主义哲学原理《马克思主义哲学原理》编者：陈先达，中国人民大学出版社，第二版

物理化学实验试题

物理化学实验试题 一、实验目的 本实验旨在通过一系列典型的物理化学实验，帮助学生掌握物理化学实验的基本方法和技能，加深对物理化学基本理论的理解和认识，提高运用物理化学知识解决实际问题的能力。 二、实验原理 本实验主要包括电导率测定、化学反应速率和化学平衡等实验。通过这些实验，可以帮助学生更好地理解溶液中的离子平衡和反应机理，掌握化学反应速率的测定方法，了解化学平衡的移动和影响因素。 三、实验步骤 1、电导率测定实验 （1）准备实验器材：电导率计、烧杯、玻璃棒、恒温水浴、浓度已知的电解质溶液。 （2）将电导率计放入恒温水浴中，调整温度至25℃。 （3）将已知浓度的电解质溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

（4）用玻璃棒蘸取少量电解质溶液，滴入电导率计中，记录电导率值。 （5）重复步骤4，共测定5组数据。 （6）根据测定结果计算电解质溶液的浓度。 2、化学反应速率实验 （1）准备实验器材：恒温水浴、滴定管、容量瓶、三角瓶、催化剂、浓度已知的反应物溶液。 （2）将恒温水浴调整至25℃。 （3）在容量瓶中加入催化剂和反应物溶液，摇匀。 （4）将容量瓶放入恒温水浴中，记录滴定管的初始读数。 （5）每隔1分钟记录滴定管的读数一次，共记录5分钟。 （6）根据滴定的体积变化计算反应速率。 3、化学平衡实验 （1）准备实验器材：恒温水浴、分光光度计、比色皿、标准溶液、

可逆反应的起始物和生成物。 （2）将恒温水浴调整至25℃。 （3）在比色皿中加入标准溶液和可逆反应的起始物，摇匀。 （4）每隔一段时间记录分光光度计的读数一次，共记录5小时。（5）根据吸光度的变化计算平衡常数。 四、实验结果与讨论 1、电导率测定实验结果与讨论：根据实验数据计算电解质溶液的浓度，比较不同浓度电解质溶液的电导率大小，讨论离子浓度对电导率的影响。 2、化学反应速率实验结果与讨论：根据滴定的体积变化计算反应速率，比较不同催化剂对反应速率的影响，讨论温度对反应速率的影响。 3、化学平衡实验结果与讨论：根据吸光度的变化计算平衡常数，比较不同起始物浓度对平衡常数的影响，讨论温度对平衡常数的影响。 物理化学实验试题及答案 一、实验目的

物理化学考研资料

物理化学考研资料 摘要： 1.引言 2.物理化学基本概念 3.物理化学研究方法 4.物理化学在实际应用中的价值 5.考研物理化学的复习策略 6.总结 正文： 【引言】 物理化学作为化学学科的一个重要分支，在科研和实际生产中具有广泛的应用。本文旨在概括性地介绍物理化学的基本概念、研究方法以及在实际应用中的价值，并给出考研物理化学的复习策略。 【物理化学基本概念】 物理化学主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。涉及的基本概念包括热力学、动力学、量子力学、统计力学等。热力学主要研究物质的能量、熵和焓等宏观性质；动力学主要研究物质变化的速率和机理；量子力学和统计力学则分别从微观和宏观角度研究物质的性质和规律。 【物理化学研究方法】 物理化学的研究方法包括实验、理论和模拟等。实验是获取数据和验证理论的重要手段；理论则通过建立数学模型，解释实验现象和预测新现象；模拟

则通过计算机模拟，模拟实际过程，为理论提供支持。这些方法相互结合，共同推动物理化学的发展。 【物理化学在实际应用中的价值】 物理化学在实际应用中具有极高的价值。例如，在能源、材料、环境等领域的研究中，物理化学原理和方法发挥着关键作用。此外，物理化学在医药、化工、食品等产业中也具有广泛的应用，为我国经济社会发展做出了巨大贡献。 【考研物理化学的复习策略】 面对物理化学这门课程，考研复习需要有针对性。首先要掌握基本概念和原理，这是理解物理化学的基础；其次要熟悉各种研究方法，这将有助于理解物理化学的内涵；最后要关注实际应用，这将提高学习兴趣，并加深对知识的理解。 【总结】 物理化学作为化学学科的一个重要分支，具有广泛的应用价值。通过掌握基本概念、研究方法和实际应用，以及制定合适的复习策略，考研物理化学将变得不再困难。

大连理工大学物化实验思考题参考答案

实验一燃烧热的测定【思考题】 1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内 存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。 2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何 降低热损耗？ 答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。 （2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。 （3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖 严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证 内筒表面光亮，从而降低热损耗。 实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】 1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？ 答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。 2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？ 答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。 3. 在连续测定法实验中，样品的加入量应十分精确吗？为什么？ 答：样品的加入量不用十分精确，因为测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。 实验五二组分金属相图的绘制 1．有一失去标签的Pb-Sn合金样品，用什么方法可以确定其组成？

大连理工大学884物理化学及物理化学实验历年真题汇编

大连理工大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目：物理化学及物理化学实验科目代码：884 考试时间：月日（注：特别提醒所有答案一律写在答题纸上，直接写在试题或草稿纸上的无效！） ——————————————————————————————— 一、是非题（包括7小题，每小题2分，共14分）认为正确的用“＋”号；错误的用“－”号，于各小前括号内： （）1、298K时，H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准生成热数值上相等。 （）2、亨利定律适用于稀溶液中的溶质，而且该溶质在气、液两相中的分子形态必须相同。 （）3、半径为r的球形肥皂泡，所产生的附加压力ΔP=(γ为表面张力) （）4、分子分散体系是热力学不稳定体系，而胶体分散体系是热力学稳定的体系。 （）5、Boltzmann分布即是最可几分布，它可以代替平衡分布。 （）6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细无关，而与两个接点的温度差有关。 （）7、在对峙测定原电池电动势的实验中，当调节电位差计的工作电流时，如果工作电池和标准电池的正负极均接反了，则无论怎样调电阻，检流计的“光点”总是偏向一方。 二、填空题（包括8小题，每小题2分，共16分） 在各个小题中画有横线处填上答案： 1.焦－汤系数的定义为μH＿＿＿＿＿＿＿，若某气体的μH＜0，则该气体节流后，温 度＿＿＿＿＿＿。 2.NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为Na2CO3(s)，H20(g)，CO2(g)，达到平衡时，该体系 的相数φ＝＿＿＿；组分数c＝＿＿＿；自由度数f＝＿＿＿。 3.电解质的离子强度定义的I＿＿＿＿＿＿＿，1mol·kg-1的CaCl2水溶液I＝＿＿＿＿ ＿mol·kg-1。 4.0.1mol·kg-1的CaCl2水溶液，离子平均系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±＝＿＿＿＿ ＿。