无机化学试卷1
无机化学试卷1
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安徽农业大学
《无机化学Ⅱ》试卷（1卷）
考试形式: 闭卷笔试，2小时，满分100分适用专业：农学，园艺等专业
（注意：请把所有答案写在答题卡上，否则无效）
一、判断题：（每题1分，计10分）
1、硫化砷溶胶中加入Na 3PO 4，起聚沉作用的是PO 43-离子
2、静脉输液时，常用0.9％的生理盐水和5％葡萄糖溶液，这是因为它们与血液是等渗溶液。
3、在100.0 kPa 、298 K 时，下列反应的反应热就是CO 2(g)的标准生成热：
C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)。
4、平衡常数的大小表明了在一定条件下反应进行的限度，K ?
值越大，表明反应向正方向进行的程度越大。
5、热力学所说的标准态是指100.0 kPa 和298 K 。
6、饱和H 2S 溶液中，浓度最大的物质是H 3O +(水溶剂不计)。
7、pH 和体积都相同的硫酸和甲酸溶液，分别与足量的NaHCO 3反应,相同条件下放出CO 2气体体积一样多。
8、因为电对Ni 2+ + 2e = Ni 的? ? = 0.23伏，故2Ni 2+ + 4e = 2Ni 的? ? = 0.46伏 9、共价键和氢键均有方向性和饱和性。
10、在多电子原子中，n 相同时，l 越大，轨道能量越高。
二、选择题：（每题2分，计40分）
1、实际气体与理想气体更接近的条件是
A ．高温高压 C ．低温高压
B ．高温低压D ．低温低压2、含有84克氮气、128克氧气和44克二氧化碳的混合物中,氮气的摩尔分数是 A ． 0.39 B ． 0.38
C ． 0.33
D ． 0.30
(分子量：氮气 28，氧气32，二氧化碳44)
3、均为0.1 mol/L NaCl 、Na 2SO
4、蔗糖(C 12H 22O 11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是
A ．蔗糖> Na 2SO 4> NaCl
B ．NaCl > Na 2SO 4 >蔗糖
C ．蔗糖> NaCl > Na 2SO 4
D ．Na 2SO 4> NaCl >蔗糖
4、某一分解反应A = B + C ，当c A = 0.20 mol/L ，则v A = 1.30 mol/(L ?s)；当c A =
0.60mol/L ，则v A = 3.90 mol/(L ?s)。则此反应的级数为
A．零级B．一级C．二级D．三级
5、下列反应中哪一个的熵值变化最大：
A．C(s)+O2(g) = CO2(g) B．3H2(g)+N2(g) = 2NH3(g)
C．CaSO4(s)+2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s) D．2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)
6、NO(g) + CO(g) = 1/2N2 (g) + CO2(g) Δr H m? = -373.27 kJ/mol，下列那种条件
有利于使有害气体一氧化氮的转化?
A．高温高压B．低温高压 C ．低温低压D．高温低压7、已知反应2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3 (s)，标准状态下的等压热效应
Q p= ? 847.6 kJ/mol，如果实验测定等压反应热为?7588 kJ，则生成的铁为A．9 mol B．1.00 kg C．10 kg D．无法计算8、Δc H m? (石墨)= ?393.7 kJ/mol，Δc H m? (金刚石)= ?395.8 kJ/mol，则反应C(石
墨) = C(金刚石)的焓变应为
A．?789.5 kJ/mol B．?2.1 kJ/mol
C．+2.1 kJ/mol D．+789.5 kJ/mol
9、已知某温度时，下列反应的平衡常数
H2(g) + S(s) = H2S(g) K l?S(s) + O2(g) = SO2(g) K2?则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S (g)的平衡常数为
A．K1?+ K2?B．K1?/K2?C．K1?－K2?D．K2?／K1?10、某反应在标准状态下非自发，则
A．Δr G m? > 0 K? < 1 B．Δr G m? < 0 K? > 1
C．Δr G m? < 0 K? < 1 D．Δr G m? > 0 K? > 1
11、某缓冲溶液含等摩尔的HA和A?离子，已知K b?(A?) = 10?10，此缓冲溶液pH
是：
A. 4.0
B. 7.0
C. 10.0
D. 14.0
12、在[Co(en)2Cl2]+离子中，钴的氧化数和配位数分别为：
A. 0和4
B. +2和4
C. +3和6
D. +2和6
13、已知K sp? (AgCl) = 10?9，K sp? (Mg(OH)2) = 10?11，K sp? (Fe(OH)3) = 10?36，
则它们的溶解度次序：
A. s AgCl>s Mg(OH)
2>s Fe(OH)
3
B. s Mg(OH)
2
>s AgCl>s Fe(OH)
3
C. s Fe(OH)
3>s AgCl>s Mg(OH)
2
D. s Fe(OH)
3
>s Mg(OH)
2
>s AgCl
14、在FeCl3与KSCN的混合溶液中加入足量NaF试剂，则：
A. 无现象
B. 有红色出现
C. 红色变为无色
D. 有沉淀
(K f?([Fe(SCN)6]3?) =2.0×103, K f?([FeF6]3?) =1.1×1012)
15、下列电对的?值最大的是
A．? ? (Ag+/Ag) B．? ?(AgI/Ag) C．? ?(AgCl/Ag) D．? ? (AgBr/Ag) 16、现有含Br?、I?的混合物(假定c(Br?) = c(I?)=1.0 mol/L)，欲使I?被氧化为I2而
Br?不被氧化，应选择的氧化剂是
A．Cl2B．Fe3+C．C1?D．Fe2+
(??(I2/I?)=0.535V，??(Br2/Br?)=1.087V，??(Cl2/Cl?)=1.36V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V) 17、对于一个3d电子来说，下列哪些量子数是的组合（按n, l, m, m s次序），不可表示其运动状态
A．3，2，1，+1/2 B．3，2，1，-1/2
C．3，2，0，+1/2 D．3，1，0，-1/2
18、电子云的径向分布图上，3s、3p、3d的曲线上峰的个数分别是
A．3 3 3 B．3 2 1 C．1 2 3 D．2 2 2 19、原子中，下列电子构型不可能存在的是
A．1s22s22p63s2B．1s22s22p6
C．1s22s22p63s22f1D．1s22s2
20、下列分子都有极性的一组是
A．NH3 CHCl3H2S B．H2O CH3Cl BF3
C．CH4CCl4CS2D．H2O CO2CS2
三、填空题：（每空1分，计20分）
1、用10 ml 0.01 mol/L NaCl溶液和100 ml 0.05 mol/L AgNO3制备AgCl溶胶，
该溶胶的胶团结构式为_（1）电位离子（2）反离子（3）。
2、物质的正常气化过程中ΔS（1）0、ΔH （2）0 (填＞、=、﹤)。
3、K a?、K b?为一对共轭酸碱的离解常数，则它们的关系为（1）。
4、已知? ?(Au3+／Au+)=1.41V，? ?(Au3+／Au)=1.50V，则? ?(Au+／Au)=（1）V。
5、配合物[Co(en)2Cl2]Cl的命名为（1）, 配位体是（2）,配位原子是（3）。
6、KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是（1）；在中性溶液中一般是（2）
。
7、原子核外电子排布应遵循的三个原则是（1）、（2）、（3）。
8、29号元素的电子层结构式为（1），位于第（2）周期、第（3）族。
9、NF3分子中N原子采用（1）杂化轨道成键，NF3分子的构型为（2）。
四、计算题（每题10分，计30分）
1、已知反应4NH3(g) + 5O2(g) ＝4NO(g) + 6H2O(l)
Δf H
m
/(kJ?mol-1) – 46.11 0 90.25 – 285.83
S
m
/(J?mol-1?K-1) 192.3 205.03 210.65 69.9
（1）判断反应在500 K时的标态下反应自发方向？
（2） 500 K时反应的平衡常数为多少？
2、计算下列各题：
（1）含0.30 mol/L NaH2PO4和0.40 mol/L Na2HPO4的混合溶液500 ml，若加入0.10 mol的HCl（忽略其引起的体积变化），问溶液的pH改变了多少？
(H3PO4 ：K a1? =7.52×10?3；K a2? =6.23×10?8；K a3? =2.2×10?13 )
（2）将100 ml 0.20 mol/L AgNO3溶液和100 ml 6.0 mol/L 氨水溶液混合后，加入0.50 ml 2.0 mol/L KI溶液，问是否有AgI沉淀生成？
(K b?(NH3) =1.8×10?5；K f?([Ag(NH3)2] +) =1.1×107；K sp? (AgI) =8.3× 10?17 ) 3、原电池Pt∣Cl2 (p)∣Cl－(c1)‖H+ (c2)∣Mn2+(c3)∣ MnO4－(c4)∣Pt
(1)写出电极反应和电池反应。
(2)计算说明pH=5，其它离子浓度均为l.0mol/L ，p(Cl2) = 1.00×105Pa 时，反应进行的方向。(?? (MnO4?/Mn2+) = 1.51 V ；? ? ( C12／Cl?) = 1.36 V)
《无机化学Ⅱ》试卷答题卡
题号一二三四总分
答案
得分评卷人
一、判断题：（用×或√填入下表中）
（每题1分，计10分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
得分评卷人二、选择题（将正确答案的字母符号填入下表中）
（每题2分，计40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
得分评卷人
三、填空题（将正确答案顺序填入下面空格中）（每空1分，计20分）
1、（1）（2）（3）；
2、（1）（2）；
3、；
4、；
5、（1）（2）（3）；
6、（1）（2）；
7、（1）（2）（3）；
8、（1）（2）（3）；
9、（1）（2）；得分评卷人
四、计算题：（每题10分，计30分）
无机化学试卷A(1)
=CO(g) (2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l) Sn(灰)+2Cl(g) = SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s) 无机化学试卷 A(1) 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388 固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( ) (A) 固体溶质之间的相互作用 (C) 溶质和水之间的相互作用 (B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有 2. 1 分 (0365) 0365 同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 一样多 (B) 1 mol·kg 中多 (C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多 3. 2 分 (0408) 0408 在一定温度下： (1) C(石墨) + O 2(g) 2 ΔH 1 2 2 (3) C(石墨) = C(金刚石) ΔH 2 ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1 其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（ ） (A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断 4. 2 分 (3438) 3438 已知 Sn(白) ↓ ? Sn(灰) f H m = -2.09 kJ·mol -1 Sn(白) + 2Cl 2(g) 4 H m 1-------(1) 2 4 2 4 H m 2-------(2) H m 3-------(3) 则三个反应在相同温度下 ?H m 的关系是……………………………………………… （ (A) ?H m 1> ?H m 2> ?H m 3 (B) ?H m 2> ?H m 1> ?H m 3 (C) ?H m 3> ?H m 2> ?H m 1 ）
山东春季高考无机化学试题 1—5章测试题
无机化学1—5章测试题 原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64 一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl中加入了少量的（） A、I2 B、KI C、KlO3 D、NaIO3 2．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（） A、熔点260.7K B、具有很高的比热 C、可作冷却剂 D、能跟水剧烈反应 3．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是（） A、X2Y B、Y2X3 C、XY D、X2Y3 4. 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（） A. 加热时，Na2CO3比MgCO3易分解 B. 浓度都是0.01 mol·L-1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小 C. Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高 D. NaOH是一元碱，Mg(OH)2是二元碱，后者碱性强 5．在容量瓶上无需有标记的是（） A．标线B．温度 C．浓度 D．容量 6．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3 7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面 8．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（） A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 9．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3) 50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为（） A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 11.下列各组物质相互作用，溶液出现蓝色现象的是（） A．将Cl2气通入淀粉与KI的混合溶液中B. 淀粉溶液与饱和氯水混合
无机化学复习题1
复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在 键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；
大一无机化学期末考试试题精选[1]1
大一无机化学期末考试试题精选[1]1 (√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （某）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为12222p6323p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．区ⅡA族 c．d区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KClb．HClc．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a.O2 b.Pt, c.SiO2 d.KCl （5）在298K，100kPa下，反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHm=-572kJ·mol-1Θ 则H2O(l)的ΔfHm为：d a．572kJ·mol c．286kJ·mol－１Θb．-572kJ·mold．-286kJ·mol－１ Θ－１－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的 反应热ΔrHm3为：d a．ΔrHm1+ΔrHm2b．ΔrHm1－ΔrHm2 c．ΔrHm1+2ΔrHm2d．ΔrHm2－ΔrHm1 （7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHm=-565kJ·mol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为：dΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘ a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1 c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c a．分子量最小b．取向力最强 c．存在氢键d．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
无机化学习题1
无机化学习题1 一、单项选择题 1. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，错误的是……………………（ ）(A) N > O (B) C < N (C) B < C (D) B > Be 2. 几何形状是平面三角形的分子或离子是………………………………（ ） (A) NO 3- (B)-23SO (C)SO 42- (D) PCl 3 3. 按照晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是………………………………………………………（ ） (A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 4 4. 已知下列反映已达平衡：3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)， m r H ∆ = kJ ·mol -1，为提高CO 转化率，不可以采用的方式是… （ ） (A) 通入H 2，增加总压力 (B) 通入N 2，增加总压力 (C) 升高温度，提高反映速度 (D) 降低温度，减小反映速度 5. 已知 物质 W(s) WI 2(g) I 2(g) m f G ∆/ kJ ·mol -1 0 则反映：W(s) + I 2(g) = WI 2(g) 的 m r G ∆为………………（ ） (A) kJ ·mol -1 (B) kJ ·mol -1 (C) kJ ·mol -1 (D) kJ ·mol -1 6. 某温度时，化学反映A +2 1B A 2B 的平衡常数K = 1 ⨯ 104，那么在相同温度下，反 映 A 2B 2A +B 的平衡常数为……………………（ ） (A) 1 ⨯ 104 (B) 1 ⨯ 1010 (C) 1 ⨯ 10- 4 (D) 1 ⨯ 10-8 7. 对于一个肯定的化学反映来讲，下列说法中正确的是…………………（ ） (A) m r G ∆越负，反映速度越快 (B) m r H ∆越负，反映速度越快 (C) 活化能越小，反映速度越快 (D) 活化能越大，反映速度越快 8. 按类氢原子轨道能量计算公式，Be 3+ 电子在n = 1轨道上的能量与H 原子在n = 1 轨道上能量之比值为………………………………… （ ） (A) 3:1 (B) 4:1 (C) 9:1 (D) 16:1 9. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最适合的缓冲对是……………………（ ） (K a (HAc) = ⨯ 10-5，K b (NH 3) = ⨯ 10-5；
无机化学试题库 (1)
第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68 kPa; p(O2)＝202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为bc/a L 和(a-b)c/a L; n(N2)＝bc/RT mol，n(Ar)＝(a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1= n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1> ρ2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B) (A)N2(B)O2(C)H2(D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝…………………………………………………( A) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D) (A)S (B)S8(C)S4(D)S2
【无机化学试题及答案】第一章 溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分散系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？ 2，什么叫分散系、分散相和分散介质？ 3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？ 四、计算题 1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。 2，将4.60 g甘油(C3H8O3，M= 92.0 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K。已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol－1，M (S)= 32.0 g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？ 4，在2000 g水中溶解多少克甘油(C3H8O3)才能与100 g水中溶解3.42 g蔗糖(C12H22O11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M (C3H8O3) = 92.0 g·mol－1，M (C12H22O11) = 342 g·mol－1。 五、单选题 1，室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶
【无机化学试题及答案】第一章溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分别系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。 2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。 3，将红细胞放入低渗溶液中， 红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中， 红细胞 ______。 4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液， 在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。 5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。 6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。当温度升 高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。 5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。 6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。 7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度， 所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。 8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 － 1 葡萄糖溶液与 － 1 9， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。 10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫浸透现象？产生浸透现象的条件是什么？ 2，什么叫分别系、分别相和分别介质？ 3，按分别相粒子的大小，可把分别系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不停的沸腾过程中，它的沸点能否恒定？ 四、计算题 1，将 3.42 g 蔗糖 (C 12H 22O 11， M = 342 g mol · － 1 )溶于 100 g 水中，已知水的凝结点降低系 数 k f = 1.86 K kg ··mol － 1，试计算此蔗糖溶液的凝结点。 2，将 4.60 g 甘油 (C 3H 8O 3， M = 92.0 g ·mol － 1 )溶于 100 g 水中，已知水的沸点高升系数 k b = 0.51 2 K kg ··mol － 1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将 3.20 g 硫溶于 40.0 g 苯中，所得溶液的沸点比纯苯高升了 0.800 K 。已知苯的沸点 高升系数 k b = 2.56 K kg ··mol － 1， M (S)= 32.0 g mol · － 1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原 子构成的？ 4，在 2000 g 水中溶解多少克甘油 (C 3H 8O 3)才能与 100 g 水中溶解 3.42 g 蔗糖 (C 12H 22O 11) 获得的溶液拥有同样凝结点？已知 － 1 － 1 M (C 3H 8O 3) = 92.0 g mol · ，M (C 12H 22O 11) = 342 g mol · 。 五、单项选择题 1，室温下，在一密闭器放有 a 、 b 两个烧杯， a 杯盛有半杯纯水， b 杯盛有半杯蔗糖水溶
大学无机化学试题及答案 (1)
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
无机化学习题[1]
无机化学习题[1] 第一章原子结构 一、填空题 1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；︱ψ︱２形象化表示是电子云。 2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是 3 表示符号分别是3s 3p 3d ，该电子层一共有9 个轨道。 3、4p亚层中轨道的主量子数为 4 ，角量子数为 1 ，该亚层的轨道最多可以有 3 种空间取向，最多可容纳 6 个电子。 4、5d亚层中轨道的主量子数为 5 ，角量子数为 2 ，该亚层的轨道最多可以有 5 种空间取向，最多可容纳10 个电子。 5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。 6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：能量最低原理泡利不相容原理、和洪特规则。 7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从S 能级开始，于P 能级终止。能级组数= 核外电子层数，即周期表的周期数。能级组的划分与周期表周期的划分一致。 8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。 9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。 10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为5，0，0，+1/2或者—1/2 ；价层d轨道的符号为 4 d 。 二、单选题 1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( A )。
（A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2 （C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/2 2、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B （A）原子轨道是电子运动的轨道； （B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 （C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率； （D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。 3、下列叙述中正确的是 D （A）因为p轨道是“8”字形的，所以P电子走“8”宇形； （B）主量子数为2时，有2s，2p两个轨道； （C）氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道； （D）电子云是波函数︱ψ︱２在空间分布的图像。 4、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 5、3s1表示（）的一个电子 D （A）n＝3 （B）n＝3，l＝0 （C）n＝3，l＝0,m＝0 （D）n＝3，l＝0，m＝0，m s＝＋1/2或m s＝－1/2 6、下列电子构型中电离能最小的是（ B ）。 （A）ns2np3（B）ns2np4（C）ns2np5（D）ns2np6 7、一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一。 ①2，1，0，＋1/2 ②2，1，0，－1/2 ③2，l，1，＋1/2 ④2，1，1，－1/2 ⑤2，l，－1，＋l/2 ⑥2，1，－1，－1/2 氧的价电子层结构为2s22p4，试指出下列4个电子组合中正确的有（ B ）。 （A）①②③④（B）①③⑤⑥（C）②③⑤⑥（D）③④⑤⑥ 8、硫原子价电层（3s23p4）中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：（ C ） （１）３，１，０，＋１／２；（２）３，１，０，－１／２； （３）３，１，１，＋１／２；（４）３，１，１，－１／２；
无机化学实验试题1
无机化学实验试题1 选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～
50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 9、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 14、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱 （答：B） 15、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
大学无机化学第一章试题及答案
大学无机化学第一章试题及答案 第一章一些基本概念和定律 本章的总体目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。 2.重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律和拉乌尔定律。每个小节的目标第一节：气体 1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。 2：掌握理想气体状态方程中各种物理量的单位及相关计算。 理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。 3：掌握道尔顿分压定律的内容和计算。第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算1物质的量浓度（符号：c○以溶液的体积。2质量摩尔浓度（bb?○以溶剂的质量。 MB）：B的质量与混合物质量之比。Mn4的摩尔分数（？B？B）：溶液中溶质的量与溶液总量的比率。○N1mol？L（单位）：溶液中除BNB外的溶质B的量，单位为摩尔？公斤1）溶液中溶质B的量除以Ma3质量分数（？B？？） 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。第三节：固体 1：了解四种常见的晶体类型 2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。ⅱ习题一选择题： 一 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) a、气泡B.分化C.潮解D.不受大气成分影响 2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是（） a、气体是分子的化学反应被忽略了
b.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 c、忽略每个气体分子的“物质量”和气体分子之间的重力D。忽略气体分子之间的 重力和气体分子的体积 3.在300k，把电解水得到的并经干燥的h2和o2的混合气体40.0克，通入60.0l的 真空容器中，h2和o2的分压比为（） a、 3:1b。2:1c。1:1d。4:1 4.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（） a、低温高压B高温低压C低温低压D高温高压 5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000c时，压力为291kpa时体积是0.86l，该气体的摩尔质量是（） a、 42g/molb。52g/molc。62克/模。72g/mol 6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应 的气体，则水蒸气的压力（）(《无机化学例题与习题》吉大版) a、增加B.减少C.不变D.不确定 7.将300k、500kpa的氧气5l。400k、200kpa的氢气10l和200k、200kpa的氮气3l，三种气体压入10l容器中维持300k，这时气体的状态是（） a、氧气的压力降低，氮气和氢气的压力升高。B.氢的压力降低，氮和氧的压力升高。 C.氮气压力保持不变，总压力低于混合前 d.氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低 8.当土壤中的NaCl含量较高时，植物很难存活，这与以下稀释溶液的性质有关（）（无机化学中的示例和练习，Jida版） a.蒸汽压下降 b.沸点升高 c.冰点下降 d.渗透压 9.一种元素的相对原子质量是该元素的某一质量与核素126C摩尔质量的1/12之比。 这个弥撒是（） a.原子质量 b.各核素原子质量的平均质量 c.平均质量 d.1mol原子平均质量 10.在渗透试验中，一定量的未知气体通过小孔渗入相真空需要5S，相同条件下相同 量的氧气需要20s。然后是未知气体的相对组分 2
许新福无机化学期末练习题1
c K 1 a ]H [=+c K 1b ]OH [=- 三18班无机及分析化学练习题（1） 学号 姓名 一、选择题： 1、下列酸碱滴定反应中，其等量点pH 值等于7.00的是（ ）。 A 、NaOH 滴定HAc B 、HCl 溶液滴定NH 3·H 2O C 、HCl 溶液滴定Na 2CO 3 D 、NaOH 溶液滴定HCl 2、用标准盐酸溶液滴定Na 2CO 3溶液，第一等量点时pH 计算需选用公式为（ ）。 A. B. C.21a a ]H [K K ⋅=+ D.2 1b b ]OH [K K ⋅=- 3、由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液必须用（ ）。 A 、强碱或强酸 B 、弱碱或弱酸 C 、强碱弱酸盐 D 、强酸弱碱盐 4、用硼砂标定0.1mol·L －1的HCl 时，应选用的指示剂是（ ）。 A 、中性红 B 、甲基红 C 、酚酞 D 、百里酚酞 5、用NaOH 测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（ ）。 A 、中性红 B 、甲基红 C 、酚酞 D 、甲基橙 6、在Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。 A 、酚酞、百里酚蓝 B 、酚酞、百里酚酞 C 、酚酞、中性红 D 、酚酞、甲基橙 7、Na 2CO 3和NaHCO 3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ ）。 A 、酚酞、甲基橙 B 、甲基橙、酚酞 C 、酚酞、百里酚蓝 D 、百里酚蓝、酚酞 8、在酸碱滴定中，一般把滴定至计量点（ ）的溶液pH 值变化范围称为滴定突跃范围。 A 、前后±0.1%相对误差 B 、前后±0.2%相对误差 C 、0.0% D 、前后±1%相对误差 9、H 3PO 4是三元酸，用NaOH 溶液滴定时，pH 值突跃有（ ）个。 A 、1 B 、2 C 、3 D 、无法确定 10、用强碱滴定一元弱酸时，应符合cK a ≥10－8的条件，这是因为（ ）。
无机化学1-2015-2016-J2试卷(1)
东北林业大学 2015－2016学年第1学期阶段2考试试题 开课学院：理学院 教研室主任（专业负责人）： 考试科目：无机化学1 试卷总分：100分 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前括号中）（本大题共20小题，每小题2分，总计40分） 1、（ ）按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 A 、Cl － B 、NH 4＋ C 、HCO 3－ D 、H 3O ＋ 2、（ ）下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A 、NH 3 和 NH 4Cl B 、NaH 2PO 4 和 Na 2HPO 4 C 、HCl 和过量的氨水 D 、氨水和过量的 HCl 3、（ ）0.4 mol∙L －1 HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol∙L － 1 HAc 溶液中H +浓度的 A 、1 倍 B 、 2 倍 C 、 3 倍 D 、 4 倍 4、（ ）某二元弱酸 H 2A 的 K a1 ＝ 6×10－8 ，K a2 ＝8×10－14 ，0.05 mol∙L － 1 H 2A 溶液中 A 2－ 浓度约为 A 、6×10－8 mol∙L －1 B 、8×10－14 mol∙L － 1 C 、3×10－8 mol∙L －1 D 、4×10－14 mol∙L － 1 5、（ ）在以下0.1mol∙L － 1溶液中，(s)CaCO 3溶解度最大的是： A. KNO 3 B. NaCO 3 C. CaCl 2 D. H 2O 6、（ ）0.20 mol·L －1 HAc 和 0.20 mol·L － 1 NaAc 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值为（pK a (HAc)＝4.75） A 、3.95 B 、4.75 C 、5.13 D 、8.78 7、（ ）配置FeCl 3溶液应该选用 A 、蒸馏水 B 、稀HCl C 、稀HAc D 、稀HNO 3 8、（ ）难溶强电解质A 2B 的 K sp ＝4.0×10－ 12 ，其饱和溶液中[A +]为 A 、1.0×10－4 mol·L －1 B 、2.0×10－4 mol·L － 1 C 、3.0×10－4 mol·L －1 D 、4.0×10－4 mol·L － 1 9、（ ）在一定温度下，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙 述中正确是 A 、AgCl 溶解度增大，K sp 不变 B 、AgCl 的溶解度，K sp 均不变 C 、AgCl 的K sp 增大 D 、AgCl 的溶解度，K sp 均增大 10、（ ）根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应H 2S ＋OH －= HS － ＋H 2O ， 其中的强酸和弱碱分别是 A 、H 2S 和OH － B 、H 2S 和HS － C 、H 2O 和HS － D 、H 2S 和H 2O 11、（ ）pH 和体积都相同的HAc 和HCl 溶液，分别与足量的Na 2CO 3溶液反应 ，
《无机化学》期末试卷及答案1套
无机化学期末考试 保密★★★ 模拟试题 适用班级： 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 一、填空（每空1分，共20分） 1．Cr 原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。 2．共轭酸碱对的θ a K 与θ b K 的关系是 。 3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为 ；反应总级数 为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。 4．理想气体混合物中组分B 单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。 5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s) H 2S(g)，1K θ S(s)+O 2(g) SO 2(g)，2K θ 则反应H 2(g)+SO 2(g) O 2(g)+H 2S(g)的K θ 为 。 6．配合物[Cu （NH 3）4]SO 4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。 7．反应CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g)的平衡常数表达式为 。 8．铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。 二、选择（每题2分，共30分） （ ）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是 A ．H 2S B ．H 2O C ．PH 3 D ．CH 4 （ ）2．下列各组物质沸点的比较正确的是 A ．SiH 4＜CH 4 B ．HF ＜HCl C ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OH D ．CO 2＞CS 2 （ ）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是 A ．HF B ．I 2 C ．NH 3 D ．HCl （ ）4．反应AgCl+2NH 3 [Ag （NH 3）2]++Cl － 的转化平衡常数θ K 为。 A ．θ sp K /θ K 稳 B ．θ sp K ·θ K 稳 C ．θsp K +θ K 稳 D ．θsp K －θ K 稳 （ ）5．某理想气体A 、B 混合物中，A 的体积占10%，则当总压为200kPa 时，气体B 的分压为 A ．20kPa B ．10kPa C ．180kPa D ．90kPa （ ）6．不能使下列平衡 C (s) + CO 2 (g) 2CO (g) ΔH m θ ＞0 向正反应方向移动措施是 A ．增加CO 2的分压 B ．加入催化剂 C ．减小CO 的分压 D ．升高温度 （ ）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的 A ．2~4倍 B ．1~3倍 C ．2~5倍 D ．4倍 （ ）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。 A ．H 2SO 4、NaOH B ．NaOH 、H 2SO 4 C ．H 2SO 4、H 2O D ．H 2O 、H 2SO 4 （ ）9．已知气相反应：CH 4（g ）+2H 2O （g ） 4H 2（g ）+CO 2（g ），在298K 时 m H θ ∆=164.94kJ,/mol ，当反应达平衡时，可使平衡向右移动的措施是 A ．升温、加压 B ．降温、加压 C ．升温、减压 D ．降温、减压