无机化学实验试题及答案

无机化学实验试题及答案

2021无机化学试验试题

1．酸度对氧化还原的影响在3支均盛有0.5ml0.1moll-1na2so3溶液的试管中，分别

加入0.5ml1moll-1h2so4溶液及0.5ml蒸馏水和0.5ml6.0moll-1naoh溶液，混合均匀后，再各混入2滴0.01moll-1kmno4溶液，观察颜色的变化有何不同，写出方程式。

2.拆分cl?离子和i?离子1ml0.1moll-1nacl和0.1moll-1ki溶液中重新加入（）试剂，先生成（）结晶？后分解成（）结晶？离心分离。

3.温度对水解的影响

在试管中重新加入2ml0.1moll-1naac溶液和1几滴酚酞试液，晃动光滑后，分为两份，一份要待对照用，另一份冷却至沸，观测溶液颜色变化，表述现象。

4.浓度对水解的影响。在1ml蒸馏水中加入1滴0.1mol/l三氯化锑溶液，观察现象，测定该溶液ph值。再滴加6mol/lhcl溶液，振荡试管，至沉淀刚好溶解。再加水稀释，

又有何现象？写出反应方程式并解释。

5.在试管中重新加入0.5ml0.1moll-1ki溶液和2几滴0.1moll-1kio3溶液，再提几

滴淀粉溶液，混合后观测溶液颜色有没有变化。然后提2～3几滴1moll-1h2so4溶液酸化

混合液，观测存有什么变化，最后碱液2～3几滴6moll-1naoh并使混合液显出碱性，又

存有什么变化。写下有关反应式。

6.某溶液中同时有浓度均为0.010mol?l-1的fe3+、zn2+欲将两种离子分开可采用（）的方法，逐滴加入（）。

7.汲取10.00ml已标定的0.10moll-1hac溶液两份，分别放在100ml、250ml容量瓶中，提蒸馏水吸收刻度，用酸度计测量ph值。（1）ph=（）；（2）ph=（）

8.取两支试管，分别加5滴0.10moll-1nacl和0.10moll-1k2cro4，然后再向两试管

中各加2滴0.10moll-1agno3，观察并记录agcl，ag2cro4沉淀的生成与颜色。

无机化学实验 题有答案

1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH）2和NaHCO3溶液 B。用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C。取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制（或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确） A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C。用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D。用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B。酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖 C。温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D。检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A取4 g NaOH加入96 mL水中（水的密度近似为1 g/cm3)配制4％NaOH溶液 B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗 D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气

无机化学试题与答案

无机化学试题 一、选择题20分,每题2分 1.已知：298K时,反应 C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1 CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1 则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ; kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-1 2.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D. 3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+ 2FeCl 3 + Cu →2FeCl 2 + CuCl 2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 →2MnSO 4 + 5Fe 2 SO 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 判断电极电势最大的电对是 Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu 4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是 A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体 5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是 和6 和9 C.9和18和18 6. 在配合物K3C O C13NO 23 中,中心离子的电荷是 A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔点最高的是 A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O5 8.原电池符号为： -Zn∣ZnS0 4c 1 ‖Fe 2 S0 43 c 2 , FeS0 4 c 3 ∣Pt+ 若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH 34 2+,这时电池电动势将 ;

无机化学练习题（答案）

无机化学练习题（答案） 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该

弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

无机化学实验试题及答案

无机化学实验试题及答案 2021无机化学试验试题 1．酸度对氧化还原的影响在3支均盛有0.5ml0.1moll-1na2so3溶液的试管中，分别 加入0.5ml1moll-1h2so4溶液及0.5ml蒸馏水和0.5ml6.0moll-1naoh溶液，混合均匀后，再各混入2滴0.01moll-1kmno4溶液，观察颜色的变化有何不同，写出方程式。 2.拆分cl?离子和i?离子1ml0.1moll-1nacl和0.1moll-1ki溶液中重新加入（）试剂，先生成（）结晶？后分解成（）结晶？离心分离。 3.温度对水解的影响 在试管中重新加入2ml0.1moll-1naac溶液和1几滴酚酞试液，晃动光滑后，分为两份，一份要待对照用，另一份冷却至沸，观测溶液颜色变化，表述现象。 4.浓度对水解的影响。在1ml蒸馏水中加入1滴0.1mol/l三氯化锑溶液，观察现象，测定该溶液ph值。再滴加6mol/lhcl溶液，振荡试管，至沉淀刚好溶解。再加水稀释， 又有何现象？写出反应方程式并解释。 5.在试管中重新加入0.5ml0.1moll-1ki溶液和2几滴0.1moll-1kio3溶液，再提几 滴淀粉溶液，混合后观测溶液颜色有没有变化。然后提2～3几滴1moll-1h2so4溶液酸化 混合液，观测存有什么变化，最后碱液2～3几滴6moll-1naoh并使混合液显出碱性，又 存有什么变化。写下有关反应式。 6.某溶液中同时有浓度均为0.010mol?l-1的fe3+、zn2+欲将两种离子分开可采用（）的方法，逐滴加入（）。 7.汲取10.00ml已标定的0.10moll-1hac溶液两份，分别放在100ml、250ml容量瓶中，提蒸馏水吸收刻度，用酸度计测量ph值。（1）ph=（）；（2）ph=（） 8.取两支试管，分别加5滴0.10moll-1nacl和0.10moll-1k2cro4，然后再向两试管 中各加2滴0.10moll-1agno3，观察并记录agcl，ag2cro4沉淀的生成与颜色。

完整版)大学无机化学试题及答案

完整版)大学无机化学试题及答案 1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。 2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO 3. 3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3

无机化学试题 一、选择题 1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。 2.H3PO3是三元酸。 3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2. 10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6. 11.（缺少选项，无法判断正确与否）。 填空题： 16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却 到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍 射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是 H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的 水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。 18.I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是： I2 + 2OH- → IO- + I- + H2O

无机化学试验习题及参考答案

《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用铿刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锂出一道凹痕。铿出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。

无机化学试题(含答案)

无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa

(完整版)无机化学试题及答案解析

第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气

大学无机化学试题及答案

试卷一 一、选择题( 共15题30分 1、对于H2O2与N2H4,下列叙述正确的就是…………………………………………( C ) (A) 都就是二元弱酸(B) 都就是二元弱碱 (C) 都具有氧化性与还原性(D) 都可与氧气作用 2、下列含氧酸中属于三元酸的就是…………………………………………………( D ) (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的就是……………………………( D ) (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4、铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………( D ) (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3与Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3与AlN 5、下列含氧酸根中,属于环状结构的就是…………………………………………( C ) (A) (B) (C) (D) 6、下列化合物与水反应放出HCl 的就是……………………………………………( C ) (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7、InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………( D ) (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1与+3 8、鉴别Sn4+与Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………( D ) (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9、下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物就是………………………………( D ) (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 10、将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物就是……………………………………( C ) (A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF 11、将NCl3通入碱性溶液,其水解产物就是…………………………………………( A ) (A) NH3与ClO-(B) NH3与Cl- (C)与Cl-(D)与Cl- 12、PCl3与水反应的产物就是…………………………………………………………( B ) (A) POCl3与HCl (B) H3PO3与HCl (C) H3PO4与HCl (D) PH3与HClO 13、下列各对物质,水解能力对比,正确的就是………………………………………( D ) (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14、二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:D (A) NaNO2与H2O (B) NaNO2,O2与H2O (C) NaNO3,N2O5与H2O (D) NaNO3,NaNO2与H2O 15、下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的就是…………………………( B ) (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题( 共12题30分) 16、N2O3很容易分解为NO 与NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右,它几乎全部转变为无色的N2O4。经X射线衍射研究,证明固体N2O5含有两种离子。 17、NCl3的水解产物就是_______ NH3_________________与______ HOCl __; PCl3的水解产物就是__________ H3,PO3_______________与__________ HCl______; SbCl3的水解产物就是__________ SbOCl ______________与_______ HCl ______________;

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无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4

2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4

无机化学实验(一)_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学实验（一）_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.加热蒸发液体时，错误的操作是 答案: 可加热溶液至沸腾，以加快蒸发速度 2.煤气灯形成临空火焰的原因是 答案: 空气和煤气进入量都过大 3.煤气灯点燃的正确步骤如下： 答案: 打开煤气阀门，点火，打开煤气调节阀，最后打开空气调节阀 4.在氯化钠的提纯中，将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液呈 答案: 呈稀糊状

5.硫酸铜提纯实验中，蒸发过程中若发现蒸发皿中溶液变绿，其原因是什么？ 答案: 铜离子水解 6.下列使用台称的操作中，错误的是 答案: 热的固体药品必须放在纸片上称量 7.使用721型分光光度计测定吸光度时，应使用以下哪种容器盛装待测液？ 答案: 比色皿 8.检验Cd2+离子时，若溶液中有Cd2+离子存在，则生成 答案: 黄色沉淀

9.制备三草酸合铁(III)酸钾时，氧化草酸亚铁一步，氧化温度要控制在40℃， 不能太高，是为了防止 答案: 双氧水分解 10.合成葡萄糖酸锌的反应温度应控制在多少摄氏度以下？ 答案: 90 11.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，下列哪种操作是正确的 答案: 将pH试纸放在干净点滴板上，用玻璃棒蘸取少试液与pH试纸接触 12.取用滴瓶中试剂时，下列哪种操作是不正确的 答案: 滴管的尖端需要碰到容器壁

13.常压过滤时，在将烧杯内的溶液转移至漏斗时，玻璃棒下端对着滤纸三层一 边并尽量靠近，此时玻璃棒与桌面的角度为 答案: 90° 14.减压抽滤时，下述操作不正确的是 答案: 抽滤时布氏漏斗下端管口的长端应靠近吸滤瓶的支管 15.比色皿中加入待测液的量应该是 答案: 比色皿高度的3/4 16.减压抽滤结束，应先关电源再通大气。 答案: 错误

《无机化学实验》思考题及参考答案

《无机化学实验》思考题及参考答案 《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程，旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。在实验过程中，学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论，以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。 在《无机化学实验》课程中，有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。下面是一些常见的思考题及其参考答案： 1、反应速率与哪些因素有关？如何控制反应速率？ 参考答案：反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。 2、如何制备纯净的化学物质？ 参考答案：制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则，即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行，使用的仪器应干燥、无油。在实验过程中，还需要进行提纯和精制等步骤，以确保得到高质量的产物。 3、如何判断化学反应的可行性？ 参考答案：判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件

和产物的性质等因素。例如，反应物必须是可溶性的，反应必须在一定的温度和压力条件下进行，产物必须具有良好的稳定性和纯度等。 4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度？ 参考答案：使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。 5、如何制备晶体？ 参考答案：制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。在结晶过程中，还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤，以确保得到高质量的晶体。 以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案，希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。

大学无机化学试题及答案

第一章 一些基本概念和定律 本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种,以及用来表示这三种聚集态的相关概念. 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律. 各小节目标 第一节：气体 1：了解理想气体的概念,学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法. 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算. 理想气体：忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引,分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的,不造成动能损失. 3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算. 第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 错误!物质的量浓度符号：B c 单位1 mol L -•：溶液中所含溶质B 的物质的量 除以溶液的体积. 错误!质量摩尔浓度B B A n b m = ,单位：1mol kg -•：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量. 错误!质量分数B B m m ω= ：B 的质量与混合物的质量之比.

错误!摩尔分数B B n n χ= ：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比. 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用. 第三节：固体 1：了解常见的四种晶体类型 2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响,比较其熔沸点差异. Ⅱ 习题 一 选择题： 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压,则这种盐可能发生的现象是 无机化学例题与习题吉大版 A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲,只有在一定的条件下,气体状态方程式才是正确的,这时的气体称为理想气体.这条件是 A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力,气体分子的体积忽略不计 3.在300K,把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2的混合气体40.0克,通入60.0L 的真空容器中,H 2和O 2的分压比为 A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1 4.在下述条件中,能使实际气体接近理想的是

《无机化学实验》习题及参考答案

引言概述： 无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。 正文内容： 1.实验一：酸碱滴定实验 1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。 1.2小点详细阐述： 1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。 1.2.2实验步骤： 1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。 1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。 1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。 1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。 1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。 1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。

2.实验二：重量分析实验 2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。 2.2小点详细阐述： 2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。 2.2.2实验步骤： 2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。 2.2.2.2称取样品质量。 2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。 2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。 2.2.2.5计算铁离子的含量。 2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。 3.实验三：络合反应实验 3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。 3.2小点详细阐述： 3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。 3.2.2实验步骤： 3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。

无机化学实验第四版赵新华答案

无机化学实验第四版赵新华答案 1.0.4mol 的Na2SO4 中，Na+数目是（） [单选题] * A.0.4mol B.0.8mol(正确答案) C.6.02×10 23 D.3.01×10 23 2.下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（） [单选题] * A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液(正确答案) B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液 C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液 D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液 3.下列说法正确的是（） [单选题] * A. 1 mol H2所占体积约为22.4 L B. 22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C. 100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g D. 标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(正确答案) 4.下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）[单选题] * A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液 C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液 D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合(正确答案) 5.在热化学方程式 C(s)+O2(g)====CO2(g)中，s 表示（） [单选题] * A.固态(正确答案) B.液态 C.气态 D.物质 6. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生的 H2 0.2g，则被氧化的钠是（） [单选题] * A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g(正确答案) 7. 下列不是离子反应的是（） [单选题] * A.氢气与氧气点燃生成水(正确答案) B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀 C.CuO与稀盐酸反应 D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 8.加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是（） [单选题] * A.Cl-

无机化学实验知到章节答案智慧树2023年湖南工程学院

无机化学实验知到章节测试答案智慧树2023年最新湖南工程学院 绪论单元测试 1.要掌握无机物的一般分离、提纯和制备方法及无机化学实验的基本操作和实 验技能。（） 参考答案: 对 2.要具备基础实践能力和辩证思维能力，并能综合运用所学知识分析问题和解 决问题。（） 参考答案: 对 3.要具备安全和环保意识、严谨的科学态度和精益求精的学习作风以及良好的 科学素养。（） 参考答案: 对 第一章测试 1.实验室下列可以直接加热的仪器是（） 参考答案: 蒸发皿

2.准确配制溶液的一般步骤是（） 参考答案: 计算称取溶解转移洗涤定容贴标签 3.加热试管中的液体，液体体积不应超过试管总量的（） 参考答案: 1 / 3 4.下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（） 参考答案: 药匙 5.带刻度的计量仪器可以用加热的方法进行干燥。（） 参考答案: 错 第二章测试 1.关于气体常数R，下列（）种说法是错误的。 参考答案:

只在气体中使用 2.由得氮气和水。在条件下，用排水集气法收集到 氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为（）参考答案: 3.可逆反应.对此反应的逆反应来 说，下列说法正确的是（） 参考答案: 升高温度增大 4.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（） 参考答案: 不一定变化 5.采用酸度计测定一系列同一种电解质溶液的pH值时，测定的顺序按浓度由 稀到浓或由浓到稀所得到的结果是完全相同。（） 参考答案: 错

1.欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内，滤纸的大小应服从下列哪种原则（） 参考答案: 略小于漏斗内径； 2.用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 参考答案: 用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（） 参考答案: 对 4.除去溶液除杂加得越多越好。（） 参考答案: 错 5.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（） 参考答案: 错

无机化学实验基础操作复习题与答案

无机化学实验基础操作复习题 一、选择题 1、加热蒸发液体时，错误的操作是[单选题] * A. 加热后不能立即与潮湿的物体接触 B. 加热时蒸发皿可放在泥三角上 C. 加入蒸发皿中的液体的量不超过其容量的2/3 D. 可加热溶液至沸腾，以加快蒸发速度* 2、在氯化钠的提纯中，将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液呈[单选题] * A. 开始沸腾 B. 蒸干 C. 出现晶膜 D. 呈稀糊状* 3、在测定摩尔气体常量的实验中，表述错误的是[单选题] * A. 由量气管通过反应前后体积差测量得出 B. 由气压计直接测量得出* C. 由根据铝片质量，利用化学方程式计算得出 D. T由温度计测量得出 4、用pH试纸检验溶液的酸碱性时，下列哪种操作是正确的[单选题] * A. pH试纸放在桌上，用玻璃棒蘸取少试液与pH试纸接触 B. pH试纸拿在手上，倾斜试管，使试液滴在pH试纸上

C. 小片pH试纸投入被测溶液中 D. 将pH试纸放在干净点滴板上，用玻璃棒蘸取少试液与pH试纸接触* 5、减压过滤除可加快过滤速度外，还具有的优点是[单选题] * A. 可得到较干燥的沉淀* B. 可过滤胶状沉淀 C. 可使沉淀中的杂质减少 D. 可过滤颗粒更小的沉淀 6、常压过滤时，在将烧杯内的溶液转移至漏斗时，玻璃棒下端对着滤纸三层一边并尽量靠近，此时玻璃棒与桌面的角度为[单选题] * A. 45° B. 90°* C. 60° D. 30° 7、减压抽滤时，下述操作不正确的是[单选题] * A. 抽滤时布氏漏斗下端管口的长端应靠近吸滤瓶的支管* B. 为了尽量把液体除净，可用玻璃瓶塞挤压滤饼 C. 抽滤后滤液从抽滤瓶口倒出 D. 布氏漏斗内滤纸以盖严底部小孔为宜 8、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用试管夹住试管的[单选题] * A. 中间部位 B. 任意部位 C. 试管口

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液参加HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： 〔A〕Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3〔答：D〕 2、在以下测定中，何种操作对结果产生正误差？ 〔A〕硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 〔B〕用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 〔C〕用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 〔D〕草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上〔答：A.B.D〕 3、将BaSO4与PbSO4别离开，宜采用：〔A〕NH3·H2O 〔B〕HCl 〔C〕H2S 〔D〕NH4AC〔答：D〕 4、以下设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ 〔A〕威尔逊云室〔B〕电子显微镜〔C〕X－射线衍射仪〔D〕质谱仪〔答：D〕 5、王水的成分是以下哪一种混合而成？〔体积比〕 〔A〕HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) 〔答：D〕 6、微量成分是指被测组分的含量为： 〔A〕>1% 〔B〕<0.01% 〔C〕0.01%～1% 〔D〕0.01%～0.001% 〔答：C〕 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，假设要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： 〔A〕10～20mL 〔B〕20～30mL 〔C〕30～40mL 〔D〕40～50mL 〔答：B〕 8、某溶液为无色，以下何种离子不能否认？ 〔A〕Ni2+〔B〕Mn2+〔C〕Cr3+〔D〕Co2+ 〔答：B〕 9、KMnO4能稳定存在于何处？ 〔A〕空气中〔B〕HCl中〔C〕碱液中〔D〕稀H2SO4溶液中 〔答：D〕 10、用蒸馏操作别离混合物的根本依据是以下性质的哪种差异？ A密度〔B〕挥发度〔C〕溶解度〔D〕化学性质 〔答：B〕 11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小〔<4％〕的光度范围是： 〔A〕0.1～0.2 〔B〕0.2～0.7 〔C〕0.8～1.0 〔D〕1.1～1.2 〔答：B〕 12、以下哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O 〔A〕Al(OH)3〔B〕Zn(OH)2〔C〕Cd(OH)2〔D〕Ni(OH)2 〔答：B〕