无机化学大一期末考试题

无机化学大一期末考试题

一、选择题（每题 4 分，共 16 分）

1. 无机物的电负性主要决定于以下哪个因素？

A. 元素的原子序数

B. 元素的原子量

C. 元素的价电子数

D. 元素的相对原子质量

2. 下列无机化合物中，属于氧化物类的是：

A. 钠

B. 硫酸

C. 硝酸

D. 氯气

3. 当溶液中的络合剂溶解度较大时，溶液的类型是：

A. 离子溶液

B. 离子极化溶液

C. 氨基溶液

D. 离子场溶液

4. 盐酸和硝酸都能生成反应物，这类反应称为：

A. 水解反应

B. 缩合反应

C. 酸解反应

D. 加成反应

二、填空题（每题 4 分，共 12 分）

5. 金属《——》（单词）是指金属元素和非金属元素之间的化合物。

答：化合物。

6. 受热固体不溶于水，可进行氧化降解反应，可将其分解为——（短语）。

答：无机盐和水。

7. 离子极化溶液中的作用物质，一般都是有————（复数形式）的离子。

答：两个以上。

8. 氧化还原反应中，氧化物损失电子，而还原剂————（动词）电子。

答：获得。

三、简答题（每题 10 分，共 20 分）

9. 请描述无机化学中的吉林体对电解质溶液有何影响？

答：吉林体定义为由离子溶液和凝胶相结合而形成的有机-无机复

合体。它会影响电解质溶液的结构和性质，例如，它可以改变电解质

溶液的浓度、热力学性质、微观结构等。此外，吉林体还可以调节溶

液的理化性质，使之合适应细胞的特性。

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.sodocs.net/doc/c119097746.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

(完整版)大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）

A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4× 10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发 生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是

大一无机化学期末试题

大一无机化学期末试题 一、选择题（每题2分，共40分） 1. 下列元素中，属于稀有气体的是： A. 氮 B. 氧 C. 铁 D. 氩 2. 气态金属元素是指： A. 铁 B. 钠 C. 铝 D. 锡 3. 下列元素中，属于常见碱金属的是： A. 钾 B. 银 C. 锰 D. 锌

4. 主要存在于天然矿石中的金属元素是： A. 铜 B. 铁 C. 镁 D. 铝 5. 离子化合物中正负电荷之比是： A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1 6. 氟气（F2）是： A. 有色气体 B. 无色气体 C. 有毒气体 D. 高温气体 7. 水的化学式是： A. H2O2 B. HO2

C. H2O D. OH2 8. 以下元素中，最活泼的金属是： A. 钠 B. 铁 C. 铅 D. 锌 9. 下列元素中，属于卤素的是： A. 钠 B. 锌 C. 铜 D. 氯 10. 骨灰量最多的金属元素是： A. 铜 B. 铁 C. 锌 D. 钙 二、填空题（每题4分，共40分）

1. 具有六方最密堆积结构的金属元素是_______。 2. 化学元素周期表的周期数是_______。 3. 金属元素的化学反应通常是_______。 4. 碱金属在水中的反应会产生_______。 5. 铜的原子序数是_______。 6. 铝的化学符号是_______。 7. 硫酸铜的化学式是_______。 8. 食盐的化学名是_______。 9. 漂白粉的化学名是_______。 10. 常见碱金属元素的化学符号是_______。 三、简答题（每题10分，共30分） 1. 解释金属元素的导电性原理。 2. 什么是化学键？请举例说明。 3. 简述离子化合物的形成和性质。 4. 解释相对分子质量和相对原子质量的概念。 5. 什么是金属的氧化还原性？ 四、综合题（共50分）

大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液 中OH －的浓度（mol·L －1）为 （ ） A m 21 B θb K m ⋅2 1 C 2/m K b ⋅θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4× 10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol·L -1； B 4.8×10-5mol·L -1； C 1.2×10-8mol·L -1； D 8.3×10-5mol·L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8

《无机化学》期末考试试卷及参考答案

《无机化学》期末考试试卷 适用专业： 相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码 填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．． 的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐 3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al 4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol 5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是 （ ） A ．该元素原子的原子序数为16 B ． 该元素名称叫硫元素 C ．该元素的元素符号是S D ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s 题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数 裁划玻璃 A ． B 菠萝榨汁 C ． 磨制石器 D ． 蜡烛照明 2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人 班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------

大一无机化学期末考试试题

大一无机化学期末考试 试题 This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应

2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ： c a．分子量最小 b．取向力最强

大一无机化学期末考试试题

大一无机化学期末考试试题 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 √ ) 2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 √ )3. 系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 √ )4. AgCl 在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 × ) 5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。 1) 某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p 区ⅦA族 b ．s 区Ⅱ A族 c．ds 区ⅡB族 d ．p 区Ⅵ族 2) 下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b ．CO2 c ．HCl d ．NH3 3) 极性共价化合物的实例是：b a．KCl b ．HCl c ．CCl4 d ．BF3 4) 下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl 5) 在298K，100kPa下，反应 9）N 的氢化物（ NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH 3：c a ．分子量最小 2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(1) 则 H 2O(l) 的Δ f H m Θ 为： d

a ．572 kJ ·mol －１ b c ．286 kJ ·mol －１ d Θ Δr H m Θ = -572 kJ ·mol ．-572 kJ ·mol ．-286 kJ ·mol （ 6）定温定压下，已知反应 B ＝ A 的反应热为Δ r H m1 ，反应 B ＝C 的反应热为Δ r H m2 ，则反应 A ＝C 的反应热Δ r H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ +Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ －Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ +2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ 7）已知 HF （g ）的标准生成热Δ f H m Θ = -565 kJ ·mol -1，则反应 H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) 的Δ r H m Θ 为： d -1

大一无机化学期末考试试题精选11

(V ) 1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (，)2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 (V ) 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焰的变化量均为零。 (V ) 4. AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (X ) 5.原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5,它在周期表中的位置是：a a. p 区VDA 族 b. s 区UA 族 c. ds 区UB 族 d. p 区VI 族 2)下列物质中，哪个是非极性分子： b a ． H 2O b ． CO 2 c ． HCl d ． NH 3 3)极性共价化合物的实例是： b 4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在 298K, 100kPa 下，反应 贝U H 2O(l)的△f H m ®为：d 8)在氨水溶液中加入固体 NH 4Cl 后，氨水的离解度： d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9) N 的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH3： c a ． KCl b ． HCl c ． CCl 4 d ． BF 3 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(1) r H =-572 kJ - mol -1 6)定温定压下，已知反应 - 1 a. 572 kJ - mol - 1 c. 286 kJ - mol B=A 反应热△ r H m3®为：d 11 a … a a. △ r H m1 + △ r H m2 .. a 八 .. a c. △ r H m1 +2 △ r H (7)已知HF (g)的标准生成热△ b ． d ． -572 kJ • -286 kJ - 的反应热为△ -1 -1 r H m/,反应B=C 的反应热为△「H m2’ ,则反应A=C 的 <9 All ( △ r H m1 一 △ r H m2 A r H m2° — △ r H m1° f H m ® = -565 kJ - mol -1 ,则反应 H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的△ r H m ® 为：d a. 565 kJ - mol 1 b. -565 kJ , c. 1130 kJ - mol -1 d. -1130 kJ - mol -1

大一无机化学期末考试试题精选

〔V 〕一电子云一描述他外某个同电『出理的儿离甯健的概念. < * j L—种一♦之间的化学健的键长雅施.其铤能国无化电度也越电定： 【7 〕工系统纬历•个所环,无论多少力獴.H要I可到初始状态.拉热内学能和器的生化居培为年 〔*〕工时口在NaCl溶液中的溶解嚏比在纯外卜的陪悠•咀k fX 〕5.一子轨道的够状IlL晟子数泅决定.轨道的H间-展方向由『决定* 【】〕某元点蚁了机奇用电了恂甲为"飞上邛专门谓它在福明表率的位.苦心J a. 口区酬A 衣b, s [x Fl A < e.小区HHii5&f0放 <2〕卜—物质中.哪——性分子：b a. Hn h. CO, t. HCI d. KH, C3〕极件U价化白物的女例是：b n. KCI h+ HCI c. CV14d,叫 11〕T列为iE―艮iI4可以,帝或原『晶体的JZi c 工在 b. Pt,乱SiO d+KCI 〔5〕A 29XK. l〔K}khi ♦反响 2H式g1+0式g〕=3%O⑴^H…"=-572 kJ * irwl 1 典MO⑴的r H：为：d d. 572 U * mul 'b. -572 kJ rrM c. 286 kJ * mol : d. kJ a mol 〔6〕支器正压下,反脚B=A的反此热为人声・i力及曲B = C的反底热为A/3.,那么反响A-C的取肉.热3宿」为:d H・占用I,△月b, ^用小/一&用小 t, A ://B/ +2 A ,H a^U. &禺/ 一R 是口; ⑺ HF <9的林淮牛成效11M l> % □* mWl那么反响坨值HFAgHHF〔回的△冏；为… 第565 kJ -h. -5f〕6 kJ * mi\ 1 口HJOkJ - mor f d. dlJQkJ - tnol 1 〔S〕在初求—参加网体NKO后,一水的位M度!d d.没变化b.改有HI 匚刷第[上〃d.下降