(完整word)高中化学极限法
专题7·极限法
极限判断是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法。该思维方法的特点是确定了事物发展的最大(或最小)程度以及事物发生的范围。
例1 ：在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2＝2H2O＋2S B．2H2S+3O2=2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2=2H2O+2CO2D．C4H8+6O2=4H2O+4CO2
（l）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后和P前＞P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前
方法：从反应物全部变成生成物来作极限判断。
解析：（1）在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，
总结：解本题还应用了物理学中气态方程和化学中的阿伏加德罗定律。这是一道物理和化学学科间综合试题，体现了当今的命题方向。
例2 ：把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,
生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（）
A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙
方法：采用极值法或平均分子量法。
解析：[解法一]：（极值法）
假设95mg全为MgCl2，无杂质，则有：MgCl2 ~ 2AgCl
95mg2×143.5mg
生成沉淀为287mg，所以假设95mg全部为杂质时，产生的AgCl沉淀应大于300mg。
总结：极值法和平均分子量法本质上是相同的，目的都是求出杂质相对分子量的区间值，或者杂质中金属元素的原子量的区间值，再逐一与选项比较，筛选出符合题意的选项。
例3 ：在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol,设E为x mol.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于.
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下,当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”).其理由是：。
方法：解答该题时，首先要考虑两侧都达到平衡时物质的量必须相等，然后要从完全反应的角度去考虑极大值，因是可逆反应，所以又应小于极大值。至于第(3)问，应从两平衡体系的相互关系去分析，即两体系温度始终相同。
解析：(1)已知左侧平衡时总物质的量为12.0 mol，因此右侧达到平衡时的总物质的量应为12.0 mol。现x = 4.5, 则右侧起始时混合物的物质的量为4.5 + 6.5 + 2.0 =13。反应在起始时必须向正反应方向进行才能使物质的量变成12mol。
确定x
的最大取值应小于多少，可通过两种方法求解。
方法一：假定加入的x molE完全转化时，则D余（6.5 —x/2）mol，F共有（2.0 + x）mol，
由（6.5 —x/2）+
（2.0 + x）= 12.0 ，解得x = 7.0 。则欲使起始反应维持向正反应方向
进行，则x的最大取值应小于7。
方法二：设达平衡时E的消耗量为2amol。
起始时: 6.5 x 2.0
平衡时: 6.5-a x-2a 2.0+2a
因左侧反应混和物总的物质的量为12mol，所以达平衡时右侧反应需满足:
(2)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以A的物质的量也不同。
总结：压强对平衡体系的影响在众多的可逆反应分析中经常出现，此类试题要求考生既要分析平衡状态，又要分析相互影响，有时还要考虑极限值问题。
例4 ：pH = 5和pH = 3的两种盐酸，以等体积混合溶液的pH 是（）
A．2 B．3.3 C．4 D．8
方法：根据端值及平均值分析。
解析：根据平均值原则，端值一﹤平均值﹤端值二，不可能为A，D，而pH是对c(H+)取负对数后得到的值，不是简单地将pH1和pH2相加求算术平均数，所以不可能是C 。以此答案只能为B。
总结：此题也可根据两强酸等体积混合后巧用pH混= pH小+ 0.3获得结果。
例5 ：取3.5 g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5g该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A．24 B．40 C．56 D．65
方法：采用极限值分析，找出金属的相对原子质量的范围，而后对照选项获得结果。
例6 ：在一定条件下，气体A可发生如下反应：2 A(g) B(g）+3 C(g）。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25。则A的式量可能是（）
A．8.5 B．16 C．17 D．34
方法：采用极值法分析。
解析：假设A物质没有发生反应，则A的式量为8.5。如果A全部转化为B和C，则B、C 混合气体的平均式量为8.5，A的式量为17。题中反应为可逆反应，故答案为B。
总结：该题利用化学平衡部分的三态进行分析计算也可获得答案，但耗时较多。
例7 ：取5.4 g由碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8 g无水晶体。通过计算判断此金属为哪一种碱金属。
方法：此题只需用极值法确定R的原子量的取值范围，再对照碱金属的原子量即可判断R 为何种碱金属。
解析：题中的反应有：2R + 2H2O = 2ROH + H2↑，R2O + H2O = 2ROH 。
设5.4 g全部是金属R，R的原子量为x，则R的摩尔质量为x g / mol。
5.4 /x = 8 /（x +17），x = 35.7
设5.4 g全部是R2O，则R的原子量为y 。则R的摩尔质量为y g / mol。
2 ×｛5.4/（2y + 16）｝= 8/（y + 17），y = 10.7
因为10.7 ﹤23 ﹤35.5 ，故R为Na 。
总结：采用极限值，可使该题中的复杂问题得到简化。
例8 ：1.40 g含有碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物，与水反应生成1.79 g碱。求混合物的成分及其组成。
方法：由于碱金属不确定，可用极端假设法加以讨论。即讨论1.40 g全部为碱金属及1.40 g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后根据平均值规律建立不等式解题。
解得x=0.498（g）
y=0.902（g）
总结：本题若用常规法对可能存在的物质作逐一尝试，逐一淘汰求解是很繁难的。选取极值法进行求解，可受到事半功倍的效果。
例9 ：在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol 的NaOH完全转化为盐，则a，b的关系不可能是下列的（）。
A．b = a/22.4 B．b ﹥a/22.4 C．b ≥a/11.2 D．b﹤a/22.4
方法：“气体恰好能使b mol 的NaOH完全转化为盐”是该题的关键之处。“气体恰好”是指能与NaOH反应的气体能完全与之反应并转化为盐，而不是气体无剩余(可能剩余H2)。以此可用极限法去分析，即NaOH的最小值为a L全为H2，NaOH的最大值为a L全为Cl2。
解析：若a L全为H2时，耗碱量为0，若a L全为Cl2时耗碱量最大，此时b = a/11.2 。因此对二者的混合气体而言，耗碱量应介于0 ～a/11.2之间，故a，b关系不可能的只有C 。
总结：此题在分析时，不仅要考虑极限值，还要考虑题中关键字词。
例10 ：某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析知含Na 31.5%，含氯为27.08%（质量百分含量）。则该混合物中含Na2CO3为( )
A．25% B．50% C．80% D．无法确定
方法：若假设此混合物由下列三种物质的极端组成，那么判断起来比较简单。
(1)若只由KCl和Na2CO3组成，用含Na%求出Na2CO3的质量
(2)若只由NaCl和Na2CO3组成，又用含Cl%量求出Na2CO3的质量
(3)若只由KCl和Na2CO3组成，用Cl%量求出Na2CO3的质量
混合物中Na2CO3的实际质量应比（1）（2）中值小，比（3）中值大（因KCl比NaCl分子量大）
解析：设混合物为100 g：
（1）设混合物只由KCl和Na2CO3组成，则用含Na%求出Na2CO3的质量为：
100ｇ×31.5%×= 72.6g
（2）设混合物只由NaCl和Na2CO3组成，则用含Cl%量求出Na2CO3的质量为
100ｇ—100ｇ×27.08% ×= 55.4g
（3）设混合物只由KCl和Na2CO3组成，则用含Cl%求出Na2CO3的质量为：100ｇ—100ｇ×27.08%×= 43.2g
因为72.6ｇ﹥55.4ｇ﹥50ｇ﹥43.2ｇ
故正确答案为（B）
总结：对于三种物质，两种数据，如通过列方程求解，因缺少数据而无法求得结果。此时必须要考虑极限问题，通过分析极限情况而获得正确结果。
例11 ：800℃时将1 mol CO和1 mol H2O（蒸气）通入2 L密闭容器中进行反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）,达到平衡时测得容器内CO2为0.3 mol/L，此时再向容器内通入1 mol水蒸气，并保持温度不变，则达到平衡时CO2物质的量可能为（）
A．0.9 mol B．0.6 mol C．0.3 mol D．1.2 mol
方法：通过找出新平衡时CO2物质的量的范围，再进行估算即可。
解析：由于反应是可逆的，反应物不可能完全转化，因此再向容器内通入1 mol水蒸气时，CO2的物质的量应大于0.6mol，但CO又不可能完全转化为CO2，所以CO2的物质的量应介于0.6 ～1 mol之间，故选A 。
总结：此类试题如果通过计算，则必须要懂得化学平衡常数，而在此条件下，想通过计算获得结果根本不可能，以此只能通过估算获解。
专项训练：
1．PCl5在密闭容器中有反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)。t1?C时PCl5的分解率为48.567%，t2?C时分解率为97.034%。则t2?C时反应体系的物质的量是t1?C时反应体系的多少倍（）A．0.4 B．1.3 C．1.6 D．1.9
2．800?C时，将1molCO和1molH2O（g）通入2L密闭容器中进行反应：
CO（g）+H2O（g）2（g）+H2（g）
达到平衡时，测得容器内CO2为0.3 mol/L，此时再向容器内通入1mol H2O（g），并保持温度不变，则达到平衡时CO2的物质的量可能是（）
A．0.3mol B．0.6mol C．0.9mol D．1.2mol
3．由第二主族元素R的单质及其相应氧化物组成的混合物共12g，在此混合物中加足量水，完全反应后，蒸干，得固体。则该元素可能为（）
A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba
4．常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量），经分析混合气中只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确认A为①____，B为②____，其理由是③____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气中A和B的物质的量之比为④____；A在混合气中的体积分数为⑤____。
5．在周期表中，元素的相对原子质量约为其原子序数的2～2.6倍。某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0 g与水充分反应后，蒸发结晶得到固体5.0 g 。试推断这是什么金属？混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？
6．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据（用a、b 等表示，要注明单位）。
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：
所需数据的取值范围生成CO2的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时
(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积大于L，小于L 。
(新)高中化学十字交叉法运用
?? ?=+=+平 a x a x a x x 2211211高中化学十字交叉法 一. 本周教学内容： 十字交叉法运用——1 二. 教学要求： 1. 能够理解十字交叉法的原理，此法的适用范围。 2. 较为熟练的使用十字交叉法。 三. 知识分析： 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法。此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。高考常以选择题的形式出现，有时也应用于综合计算之中，适用范围列表如下： 【典型例题】 1. 有关分子量、平均分子量计算中的应用。 [例1] 在容积为1L 的干燥烧瓶中用向下排空气法充入 3NH 后， 测得烧瓶中的气体对2H 的相对
密度为7.9，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积为L 54，溶质的 物质的量浓度为 。 解析：4.197.92=?=M 17 6.9 4.19 14? 29 4.2 故烧瓶为含3NH 为： L L 544141=+? 氢气不溶于水，当喷泉停止后，烧瓶内溶液应为L 54 L mol L mol L L C /045.0544.22/54 1 =?=- 2. 有关同位素原子量及平均原子量的应用。 [例2] 晶体硼由B 10 5 和B 115两种同位素构成，已知g 4.5晶体硼与2H 反应全部转化为硼烷 )(42H B 气体，可得标况下426.5H B L ，则晶体硼中B 10 5和B 11 5两种同位素原子个数比为（ ） A. 1:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 2:1 解析： mol mol L L H B n 25.04.226.5)(142=?= - 由42222H B H B =+知： mol H B n B n 5.0)(2)(42== B 的摩尔质量 mol g mol g /8.105.04.5== 即硼的相对原子质量为8.10 B 11 5 11 8.0
高中化学教学论文 浅谈中学化学教学中存在的问题
浅谈中学化学教学中存在的问题 如何学好化学这门自然科学课是大家所关心的问题，除了在课堂上化学知识的传授外，在化学教学中还有其他的一些问题值得我们去注意和参考。比方说怎样才能将化学实验做好，实验在化学这门学科的学习过程中是一个很关键的环节。并且怎样通过对化学这门课程的学习，将自己的所学发挥到社会中去。将化学与社会环境联系起来，这也是我们将要思考的问 题。下面我就来谈谈初中化学教学中的一些问 题。 一、论化学实验中学生的心理障碍及防治 在化学实验教学中，不少学生会出现的实验心理障碍，诸如：不重视化学实验的心理；抗拒性逆反心理；不注意观察实验的心理；盲动随意的心理等等。这些心理障碍的存在，不仅影响了化学实验的正常进行，而且对学生的身心健康必然会产生消极的影响，使学生的学习能力降低、禁锢学生潜力的发挥，阻碍着学生通过化学实验获得真知。 例如：轻视化学实验的心理 学生在做化学实验或看演示实验时，会问教师：“实验操作考不考”、“实验考不考”，学生中也时有冒出“考试只要求笔答，又不考操作”等言语。学生认为：化学实验可做可不做，到考试时背背记记就会考得出的。在他们看来做实验不如看实验，看实验不如讲实验，背实验。 学生的学习活动建立在健康的大脑机能基础上，学生通过积极的心理活动接受教育的影响，而轻视化学实验的问题是违背了学生科学认识的原则，影响了学生身心健康发展，已经为人材培养带来不良影响，也造成学生化学实验能力的削弱。在化学实验教学中，我们的具体做法是开设课外实验，例如：无土栽培花草用的植物营养液的配制，测定大气中固态沉降物含量，快速测定血液中CO含量等的实验，让学生多做实验，让他们亲身体验，可给他们带来学习化学的情趣，激发进一步学习的兴趣，让获得知识经验和行为变化协同发展，促使学生产生持久的学习兴趣；同时，加强学生实验的意识，让学生在实验中充分发挥人的大脑左右两半球的优势，只有在用化学知识武装学生的同时，引导他们有的放矢地做好实验，使化学知识经验不断地内化，才能使学生健康的心理得到最大限度的发展，对学习起到良好的心理作用，再则，要淡化对分数的追求，真正把学生从应试教育的轨道上拉回到素质教育的轨 道上来。 抗拒性逆反心理 有的学生在做固态物溶于水的搅拌操作时，会故意用玻棒把烧坏敲得叮当响；有的在用固态物制气体实验中，故意将已冷凝在试管口的水滴回流到灼热的试管底部，至使试管破裂；有的故意用鼻直接嗅闻气体，也有的不愿做规定实验，却要做其他实验等等．这是学生在化学 实验中表现出的抗拒性逆反心理， 抗拒性逆反心理的产生是由于情感、思维、意志等心理因素与其从事的活动产生困扰时，心理倾向活动会产生反向作用，导致行为向着事物要求的反面行事．中学生这种逆反心理倾向尤为突出．化学实验中学生的逆反心理倾向活动往往会造成实验失败、仪器破损，或者实 验环境受到影响．因而在化学实验教学 中要求学生做什么，或不做什么，必须讲清理由，使他们采取正确的行动，同时了解学生心理活动特点和变化，灵活地运用逆反心理的潜在心理术，使学生的逆反心理来一个180’大转弯．例如：我们在教学中发现少部分学生经常用直接嗅闻试剂气味的力?法区别试剂，还理由实足地说，体检时就是直接嗅闻气味．在一次课外实验中，我们将这些学生带到通风橱边，让他们用嗅闻气味的方法做区别物质的实验，井告诉他们使用通风橱的方法．结果这些学生
普通高中化学课程标准理解
普通高中化学课程标准理解 教育部制定的《普通高中化学课程标准（2017年版）》于2018年1月出版。新课标进一步强化了学科的育人功能，体现了鲜明的育人导向，思想性、科学性、时代性、整体性等明显增强。一、课程性质与基本理念新课标对于“化学”的定义上，补充了它的特征，即从微观层次认识物质，以符号的形式描述物质，在不同层面创造物质。对于“高中化学课程”的定义，进一步补充了它的地位作用，即落实立德树人根本任务、发展素质教育、弘扬科学精神、提升学生核心素养的重要载体，同时提出了化学学科的“核心素养”，并强调了它具有重要的地位和作用。基本理念将原有的八条整合更新为五条，并为每一条进行了命名。将原有“化学实验为主的多种探究活动”“体现化学学科的人文内涵”“引导教师反思”等删除；将原有“学习化学的基本原理和方法”“引导学生关注人类社会面临的社会问题”整合为“选择体现基础性和时代性的化学课程内容”；将原有的“评价方式”进行优化，变为“倡导基于化学学科核心素养的评价”;新增“重视开展‘素养为本’的教学”的基本理念。二、学科核心素养为更好的体现化学学科育人的价值，适应高中学生发展核心素养的要求，2017版普通高中化学课程标准在目标部分做了较大的修改，新增学科核心素养。化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”。化学学科核心素养不仅通过内涵、目标来描述，而且对5个方面的素养进一步划分出4级水平。在课程目标的设定上，不再细分三维教学目标，而是根据化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求，提出高中化学的课程目标。将原三维目标(认知性目标、技能性目标及体验性目标)的行为动词描述做了调整，对新的课程目标统一划分出4级水平(从水平1到水平4)，不再细究行为动词在三个维度的不同表述，而是更加具体的展示出了4级水平的具体内容。三、课程结构与内容普通高中化学课程由必修、选择性必修和选修课程构成。必修课程包括5个主题（化学科
高中化学课堂教学模式
化学课堂基本模式 一、模式名称：目标达成四四制。 二、模式解读： 高效课堂中的高效应该是高效率、高效果、高效益的总称，要想在短短的４0分钟内做到这三点，教学目标起着举足轻重的作用。在新一轮课程改革中，课程标准是全国统一的，而教材的版本不是统一的，如何实现二者的有机结合呢？教学目标又起着关键性的作用。它是实现课程目标的唯一途径，只有实现了每节课的教学目标，才可能达到新课标中的课程目标。因此应该把教学目标的达成作为出发点和归宿。 比较现实、合理的做法就是适当加大教师对学生思维点拨指导的力度，“分层教学、分类推进、分类指导、分类达标”。将时间分为大致相等四段、过程分为四部分、学生按程度分为四个层次、学校对学生学习效果的评价也采取“AD 评价”。 三、模式的内容： １．教学过程四部分：（1）复习导入（听写化学方程式等），学习目标的展示及导学；（2）目标分解的探究、展示、合作；（3）对展示结果的评价，包括生生互评、教师点评、点拨、讲解、归纳。（4）达成检测，分层达标，教师点拨、归纳、巩固提高。
２．教学时间四个十： （1）旧目标的巩固及新目标展示导学用时8－１０分钟； （2）新目标探究展示用时10－１2分钟； （3）探究结果评价及点拨用时15－１8分钟； （4）目标检测及归纳用时8－１0分钟。 3．学生划分四个层次，将每班学生划分为Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个层次，各层次约占２５％，其中A为优秀生、B为良好生、C为合格生、D为待优生。每小组中包含各个等次的学生。 ４．教学测验AD制，每次校级考试，学校将对每个学生各科成绩位次的变化情况进行量化积分，。 四、模式的操作要求： １．目标的制定要明确、具体，体现学科素养，符合课程标准； ２．目标的展示及达标的检测题，建议采用多媒体手段展现（节省时间）； ３．教学过程的四个阶段要全面，不能删减，要最大限度地激发学生学习的积极性，要让学生充分自主学习、讨论、探究； ４．教案的制定应根据教学目标、学生实际而确定； ５．原则上应遵守各阶段时间的划分，一般情况下不能超过
高中化学十字交叉法的应用
十字交叉法在化学计算中的应用 化学计算是高考每年必考的题目，而计算中的巧解巧算又是高考命题的热点，特别是在选择、填空题中体现尤为突出。那么如何来对付这类题型呢？这就要求我们教师在平时的教学中，经常给学生介绍一下这方面的知识；今天咱们就来讨论“十字交叉法”在化学计算中的应用，十字交叉法这个名词大家很熟悉，在许多的资料中也都有论述，但学生在实际应用中还存在许多问题，按十字交叉法求出的结果往往有出入。那么这是怎么回事呢？如何来解决这个问题呢？下面就我在教学中的做法和大家共同商讨一下。 一、 十字交叉法公式（大家很熟悉） 二、 十字交叉法适用范围 凡是能用二元一次方程组求解的题，均可用十字交叉法。 三、 防止滥用 防止滥用是十字交叉法教学的重点和难点，如何突破这个难点呢？我在教学 中是先给学生写出两句话： 1、用十字交叉法求出的比值该是什么比就是什么比，不是想是什么比就是上什么比。换句话说不是题中求什么比就是什么比。 2、每几份（始终不变的物理量）是多少（不断变化的物理量），用十字交叉法求出的比值是不变的物理量之比。 然后通过实例加以分析理解： 例1：若Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物的平均摩尔质量为：M =100g ·mol -1 则用十字交叉法求出的比值该是什么比呢？ 如果我们把摩尔质量拆开来理解的话，就是：其中的物质的量是始终不变的，即都是1 mol ，而质量是在不断变化者，分别是106 g 、84 g 和100 g ，所以按十字交叉法公式求出的比值应该是始终不变的物质的量之比，当然可以是以物质的量成正比例的物理量之比，如相同条件下气体的体积之比等。 练习1：已知空气的相对分子质量为28.8，则空气中N 2和O 2质量比为 ， 体积比为 ，物质的量之比为 （忽略空气中的其他气体）。 X 2 X 1—X X X 1 X —X 2 （ ） 注：推断号，不是等号 摩尔质量 ：106 g ·mol -1 84 g ·mol -1 100 g ·mol -1 物质的量： 1 mol 1 mol 1 mol (始终不变) 质量： 106 g 84 g 100 g (不断变化) { 物质 Na 2CO 3 NaHCO 3 混合物 [ 分析 （分析上述数量及其单位） 2 1 X X → X X X X --12 我常写成
人教版初三化学下册化学中的控制变量法
化学中的控制变量法 一、教材分析 1．教学目标 ⑴学会寻找影响化学实验现象的各种因素；学会利用控制变量确定研究因素及探究方法；培养发散、分析、归纳、表达能力。 ⑵在化学探究问题中，学会运用控制变量法分析问题的思路。 ⑶通过合作讨论学习，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学态度。 2．教学重点 会用控制变量法解决化学问题 3．教学难点 寻找影响因素 4.学情分析 经过初二初三的物理学习，初三学生在物理学中较多的接触了控制变量法，并且有一定的基础。而在初中化学学科，调查后发现，大多数同学举不出化学中用到控制变量的例子，即使能够举出，也说不清楚，主要存在的问题有：在化学学习中不懂如何应用、找不到变量条件、思路不清、不会分析实验结果、设计实验方案不完善等。初中化学中用到控制变量的地方主要有：探究铁生锈的条件、物质燃烧的条件、比较金属活动性、影响固体物质溶解速度的因素、影响化学反应速率快慢等等，本节课通过各个类型的练习帮助学生解决这些问题。二、教学过程 【引入】 春夏交替，天气冷暖不定，令人容易患上感冒，在这个时候，不少人都会多吃维生素丰富的水果来增强抵抗力。那么，哪些水果中维生素C含量高呢？ 水果中新枣、橘子、山楂、柠檬、猕猴桃、沙棘和刺梨含有丰富的维生素C；蔬菜中绿叶蔬菜、青椒、番茄、大白菜等含量较高。 现在小明他想知道家里的雪梨和柠檬中哪种Vc含量高，他设计了几个实验，请你帮忙检查一下是否有问题。 设计一随意的高锰酸钾溶液和随意的果汁 设计二等量随意浓度的高锰酸钾溶液和随意的果汁 设计三等量等浓度的高锰酸钾溶液和随意的果汁 设计四等量等浓度的高锰酸钾溶液和加水的果汁 【讨论】学生讨论纠正实验错误，确定最终实验方案 等质量等浓度的高锰酸钾溶液和逐滴滴加的果汁 【实验】学生分组实验，参考刚才的设计比较两种水果的Vc含量 【结论】真正的比较出两种蔬菜的Vc含量，就是将其他条件都统一，唯一的变量就是蔬菜汁的数量，这才是合理的设计 【分组实验】根据刚才的设计进行实验验证，得出结果 这就是控制变量法 【多媒体】控制变量法的讲解 讨论每个实验的变量，之后确定设计实验的方针是先总结变量有几个，控制住所有条件，保证只有一个变量就能对比达到实验目的 【总结思路】控制变量法解决化学问题的思路： 一：明确探究问题
高中化学解题方法之十字交叉法专题教案
高中化学解题方法之十字交叉法专题教案 在化学中凡可按a1x1+a2x2=ā(x1+x2或(a1-ā/(ā-a2=x2/x1计算的问题,都可以应用“十字交叉法”计算。“十字交叉法”是化学计算中广泛使用的解题方法之一,它具有形象,直观的特点。如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1、a2和交叉点的平均值ā,然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系,其“十字交叉法”为: 组分1:a1ā-a2 x1 x1为组分分数 ā-―=- 组分2:a2 a1-āx2 x2为组分分数 “十字交叉法”适用的范围是:凡是具有均一性、加和性的混合物,都可运用这种方法进行计算,但须注意,计算所得比值是质量比还是物质的量比,下面介绍几种常见“十字交叉法”的计算: 一、相对原子质量“十字交叉法” 元素的相对原子质量是元素的各天然同位素相对原子质量和所占的含量算出来的平均值,当仅有两种天然同位素时有等式:A1W1+A2W2=?W,用十字交*法易于求解两种同位素的原子个数比,这种方法叫做相对原子质量“十字交叉法”. 例1:已知氯在自然界中有两种稳定的同位素35Cl和37Cl,其相对原子质量为35、37,求自然界中35Cl所占的原子百分数( A、31.5% B、77.5% C、22.5% D、69.5% 解析:若设自然界中35Cl所占的百分数为x1,37Cl占x2,则有35x1+37x2=35.45(x1+x2所以可以用“十字交叉法”: Cl35:35 1.55 x1 35.45-=- Cl37:37 0.45 x2 所以w(35Cl=1.55/(1.55+0.45×100%=77.5%
二、相对分子质量“十字交叉法” 两种气体混合时,质量守恒。即n1M1+n2M2=(n1+n2M,M为混合气体的平均相对分子质量,所以可用“十字交*法”求解混合气体的体积比或物质的量比,这种方法叫做相对分子质量“十字交叉法”. 例2:某混合气体由CO2、H2组成,知其密度为O2的0.5倍,则混合气体中CO2与H2的体积比( A、2:1 B、2:3 C、1:2 D、3:2 解析:体积比即为物质的量之比,设CO2的物质的量为n1,H2的物质的量为n2,则有44n1+2 n2=32×0.5(n1+n2,可用“十字交叉法” CO2:44 14 n1 16-=- H2:2 28 n2 可求得n1:n2=1:2,所以答案C正确。 三、质量分数“十字交叉法” 混合物中某元素原子或原子团质量守恒,且具有加和性,所以可用“十字交叉法”求混合物中某元素或某物质的质量分数。 例3:含氯54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物,其中含NaCl的质量分数是( A、50% B、35% C、75% D、60% 解析:设氯化钠质量是m1、氯化钾质量是m2,依据氯元素守恒,则有60.7%m1+47.7%m2=5 4.2%(m1+m2,所以可用“十字交叉法”求解 NaCl:60.7 6.5 1 m 1 54.2-–=- KCl:47.7 6.5 1 m2 所以w(NaCl=6.5/(6.5+6.5×100%=50%
2017版高中化学课标试题
2017版普通高中课程标准测试题 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间100分钟。 说明：普通高中化学课程标准（2017版）简称新课标，普通高中化学课程标准（实验）简称老课标 一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。） 1. 学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是 A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程 B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容 C. 重视开展“素养为本”的教学 D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价 2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是 A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念 B. 是学生科学素养的重要组成部分 C. 是学生综合素质的具体体现 D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求 3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是 A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求 B. 化学学科核心素养有五个方面 C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标 D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次 4. 关于学业质量的以下描述错误的是 A. 化学学业质量水平分为4级 B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面 C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目 D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现 5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是 A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成 B. 必修课程为全修全考课程 C. 选择性必修课程为选修必考课程 D. 选修课程为学而不考或学而备考课程 6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是 A. 必修课程共有5个主题
高中化学有效教学课题研究
高中化学有效教学课题研究 主体报告 威海二中 化学课题组
高中化学有效教学研究主体报告 威海二中化学课题组 一、课题研究背景与目的 提高课堂教学有效性的现实需要。实施新课程改革以来，我校化学教师按新课程的理念，认真实践，教育观念和教学方式得到了很大的转变。但在实际的课堂实践中，我们发现“满堂灌”的现象依然存在，学生的主体地位不能得到真正的落实；有的教师过于追求教学内容的情景化，教学过程的形式化、情景化，过多教育手段的“媒体化” , 教学评价的片面化；实验在化学学科中的作用没有得到充分的体现，不少老师将“演示实验”变成“讲实验”，甚至取消学生实验等等，这些做法导致了学生课堂学习的无效，甚至抹杀了学生学习化学的兴趣。我们应当重新反思当前的教育，采取行之有效的教学策略，聚焦课堂，改革课堂，充分发挥学生在课堂教学中的“主体”作用，真正实施有效教学。 二、课题研究各阶段的时间安排 2007.11 —2008.4 理论学习准备阶段； 2008.5 —2009.3 ，无效反思阶段的研究，初步确定一种课型的教学模式，并确定有关理论支持； 2009.3 —2009.12 ，有效备课阶段的研究，初步形成新授课、习题讲评课两种教学模式，初步在本校内推广； 2009.12-2010.5 ，有效上课阶段的研究，初步形成复习课和实验课的教学模式熟练运用，并将模式形成论文上报。 2010.5- 至今，有效评价、课后反思阶段的研究，课题总结。将肯定的各个课型推广施行，将新授课、复习课、习题讲评课和实验课的教学模式熟练运用，在本校推广，并将模式形成论文上报。 三、研究内容 1、对教师和学生进行问卷调查，了解一线老师和学生对实施有效教学的意见和建议。 2、针对存在的问题，认真学习，认真查阅资料，广泛交流探讨，同时积极向专家请教或走访兄弟学校，更大范围了解情况，逐步形成符合我们学
高中化学教学论文 浅谈化学教学方法与创新能力的培养
浅谈化学教学方法与创新能力的培养 【摘要】现代教育思想已愈来愈多的重视对学生思维能力的培养、创造能力的挖掘。而思维能力的开发与探究能力密切相关。因此，在化学教学中，应着力通过多种途径，注重对学生探究能力的培养，以期达到对学生多种心理机能和学习的综合性智能的发展。本文就我在教学中的一些做法与同仁们商讨。 “兴趣是最好的老师”，学生在学习活动中，对自己感兴趣的现象、原理、规律等，总是主动、积极地去认识、探究。因此，在教学中，应设法激趣，以诱发学生的探究动机。 1.引导学生思考,得出规律。 在课堂教学中，采用启发式的问题，创设问题情境。在课堂教学中，教师可针对某些内容，直接的设疑提问，引导学生思考，用已有的知识解决新的问题。如,在讲到《金属的活动性》时，如果教师仅告诉学生金属的活动顺序，学生往往印象不深，同时思维易形成定势，是否可以让学生经过实验，以填空的形式把实验结果填入表格，然后得出金属的活动性顺序，从而使学生得出其规律，这样避免了思维的定势。如在讲到《氧气的制取》时，针对二氧化锰的作用，我们可以带领学生设计探究性实验并进行实验：①加热二氧化锰，②加热氯酸钾，③加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，从而得出二氧化锰的催化作用。学生根据已有的知识通过思考就会得出结论，老师最后只需总结就好了。 2.利用实验及增设有趣的实验，激发学生的学习兴趣。 实验是进行科学探究的主要方式，是论证猜想和假设的实质性过程，是知识的发源地和素质提高的有效手段。引导学生积极参与化学实验，自主地进行实验探究，使每个学生都获得丰富的、初级的、创新的新体验、新感知。学生亲身经历和体验科学探究活动，激发了学生学习化学的兴趣，学会了科学探究的方法对于创新能力，应从以下几方面去培养： 1、营造和谐氛围，培养创新意识。 爱因斯坦有句名言“一个问题的产生通常要比它的结论的得出更为重要”。新课程改革更要求我们在教学观念上必须进一步冲破传统的旧的教学观念的束缚和影响。应该清醒地看到，教育教学的根本任务在于保持一个人的首创精神和创新力量，而不放弃把它放在真实生活中去的需要，在于传递文化而不用现成的模式去压抑他，在于鼓励他发挥他的才能和个人表达方式而不助长他的个人主义，在于密切地注意每一个人的独特性而不忽视创新也是一种集体活动。 在教学的过程中，必须积极创设宽松的、富于活力的教学气氛。教学是教与学的双向过程，在教学中除了文化知识信息的传递与反馈外，还有教师与学生在情感领域上的双向交流。具体做法如下： （1）必须对全班每个学生提供大致相等的思维训练时间，从某种意义上说更要偏爱学业不良的学生，给予必要的机会，以解脱这些学生思想上来自教师和成绩好的学生的压力而造成的心理上的抑制。 （2）在教学中，教师对学生的思维成果的显示要有足够的耐心，防止急躁情绪引起结学生创造性思维的抑制。 （3）发扬“教学民主”。在教学中，当学生的思维成果越出了教师的设计和期望的轨道时，不要强行将学生的思想过程纳入教师设计的轨道。 2、开展科学探究，培养创新能力。 培养和发展学生的学习能力和创新能力，一个很重要的方面就是以培养创新性思维为核心，提高活动课的教学质量和效益。在教学中可从以下几方面作些探索：
《普通高中化学课程标准》 鲁科版
普通高中化学课程标准 （送审稿） 国家化学课程标准研制组 2002.12 北京 目录 第一部分前言 一、课程性质 二、课程的基本理念 三、课程设计思路 四、关于目标要求的说明 第二部分课程目标 一、知识与技能 二、过程与方法 三、情感态度与价值观 第三部分内容标准 一、必修课程（A1、A2） 二、选修课程（B1～B6） 1．化学与生活（B1） 2．化学与技术（B2） 3．物质结构与性质（B3） 4．化学反应原理（B4） 5．有机化学基础（B5） 6．实验化学（B6） 第四部分实施建议 一、教学建议 二、评价建议 三、教材编写建议 四、课程资源的利用与开发建议
第一部分前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 一、课程性质 普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。 高中化学课程，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识，进一步了解化学学科的特点；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，发展创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，树立可持续发展的思想。 二、课程的基本理念 1.立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的化学课程目标体系。 2.设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间, 适应学生个性发展的需要。 3.结合人类探索物质及其变化的历史与现代化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本观点和基本方法，形成科学的世界观。 4.从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 5.通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。 6.在人类文化背景下构建化学课程体系，理解化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的重要作用。 7.积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 8.为化学教师创造性地进行教学和研究提供新的“平台”。在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 三、课程设计思路 （一）设计思路 高中化学课程以进一步提高学生科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾不同志趣和发展潜能学生的需要。 普通高中化学课程为了保证基础性，设置了两个必修课程模块，注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。在内容选择上，力求反映现代化学研究的成果，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，帮助学生形成可持续发展的观念，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色。 同时，考虑到学生个性发展的多样化需要，更好地体现课程的选择性，设置了具有不同特点的选修模块。在设置选修模块时充分体现现代化学发展和应用的趋势，以物质、结构、反应为主线，重视反
高中化学教学论文 浅论高中化学课堂教学方法
浅论高中化学课堂教学方法 【摘要】现在的高中化学课堂，其教学模式大多还是以教师为中心的传统教学，课堂教学效率低，学生学习的主动性难以得到发挥，学生的创新能力和自主学习的能力得不到提高。本文论述了新课程理念下高中化学课堂有效性教学策略。 【关键词】转变观念;化学课堂;有效教学;新课程策略 The high school chemistry classroom instruction method initially searches Li Suibao 【Abstract】Present’s high school chemistry classroom, its educational model take the teacher as the central traditional teaching, the classroom instruction efficiency is mostly low, the student studies the initiative obtains the display with difficulty, student’s innovation ability and independent study ability cannot have the enhancement. This article elaborated under the new curriculum idea the high school chemistry classroom valid teaching strategy. 【Key words】Transforms the idea; Chemistry classroom; Effective teaching; New curriculum strategy 现在的高中化学课堂，其教学模式大多还是以教师为中心的传统教学，尤其是农村学校更为突出。此教学模式充分发挥了教师的主导作用，也有利于教师组织课堂教学活动，有利于教师对知识的系统传授，但却忽略了学生的主体作用，课堂教学效率低，学生学习的主动性难以得到发挥，学生的创新能力和自主学习的能力得不到提高。 建构主义认为，只有在真实世界的情境中才能使学习更为有效，学习的目的不仅是让学生掌握系统的学科知识，而且要能真正运用所学知识去解决现实世界中的实际问题。新课程改革倡导的是通过给学生创设情景，让学生发现问题、提出问题，从而激发学生的学习兴趣，寻求解决问题的方法。学生是学习的主体，强调让学生在学习的过程中去享受获取知识的乐趣。那么要改变目前陈旧的教学模式，如何实施课堂有效性教学呢？ 1 教师的观念必须转变 要转变目前传统的课堂教学模式，关键在教师观念的转变，必须融入新课程改革的理念。其实我们一线的教师心中也有难言之苦，也想跳出这繁重的教学模式，但是社会认可的学校每年高考升学率、一本上线率，要改变这种状况，教育评价机制必须改变，不过那是教育行政部门思考的问题。 教师首先要转变观念，变“我教你学”为“你学我导”，变“偏爱优生”为“重视学困生”，变“只教书不育人”为“既教书又育人”，变“先教后学”为“先学后教”，变“师道尊严”为“师生平等”，适应新课程改革的需要，要真正做到这一点确实不易。教师放心不下学生，老是想到学生对所学知识掌握了吗？其实大可不必，只要通过学习新课程改革理论，明确新课改最终目标是培养学生的自主学习能力、创新思维能力和创造能力，培养学生终生学习的能力。大家反思一下这些年的教学，其实学生在中学学习的知识到底在他们一生中留下了多少，很多知识要在实践中学习，在实践中去运用。所以，在学校关键是培养学生的各种能力。 2 有效教学 什么样的教学才是有效的呢？这是我们教师长期思考的问题，我认为教师应遵循教学活动的客观规律，在构思教学活动时有“以学生为主体，教师为指导”的思想，以少时间、少精力和少物力，让学生获得更多的收效的教学就是有效教学。有效教学的效果不是只看考试成绩，关键看每位学生的个性进步和发展，要用发展的眼光去看待学生。教师在教学中要关
高中化学教学心得体会3篇.doc
高中化学教学心得体会3篇 高中化学教学不仅要做好初中到高中的顺利过渡，使学生跃过初中到高中这个知识台阶，而且要让学生尽快适应高中进度快、难度大的化学教学，增强学生学好化学的信心，尽快提高学生观察能力、实验能力、思维能力、自学能力，从而提高化学教学质量。下面是带来的高中化学教学心得体会，欢迎大家阅读。 高中化学教学心得体会一： 教学过程是教师和学生的双边过程。作为起主导作用的教师，引导学生的方法，对学生的发展至关重要。下面我提出一些个人的看法。 一、循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接。 注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。有必要在摸清学生底细的前提下，采用集中与分散相结合的复习方法，对学生存在的漏洞"对症下药地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生作好学高中化学的知识与心理准备。 二、注重在课堂教学中培养学生能力。 充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。 三、加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。 帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：
预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在"严"字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。 四、加强实验、深化概念。 高中化学安排了一定数量的演示实验和学生实验，同时还有相当数量可利用实物、图片、模型，通过观察培养和教给学生从大量感性认识中加深对概念和原理的理解。加强直观性教学，不仅能给学生以启示，激发他们的兴趣，调动他们的学习积极性，而且还可使抽象要领具体化加深对概念的理解和记忆。 五、抓住关键，精讲多练。 在课堂教学中充分发挥教师的主导作用，既不搞面面俱到，处处设防，讲得过细过全，也不能盲目让学生泛泛做题，以做代讲，而应抓住关键，应用启发式，讲其当讲，练其当练。讲则是讲清概念、原理、公式的来龙去脉，使学生透过表面现象，抓住本质属性，弄清内在联系。练则是对概念、定律的巩固和应用，培养学生应用所学知识的能力。如摩尔浓度一节，一是讲清定义、导出数学表达式;二是做好演示实验，获得感性认识，加深对概念的理解;三是引导启发学生掌握有关摩尔浓度计算的几种基本类型，精选习题，通过练习加深对摩尔浓度概念及有关的理解和掌握。 六、抓住典型，探索规律。 要使学生学好高中化学，不再于教师讲得多，学生做得多，重要一环是要引导学生抓住典型，总结归纳，这能使学生在点多、面广的化学学习中自己去获取和掌握知识。如通过一题多解或多题一法总结规律，把思
高中化学十字交叉法(供参考)
被遗忘的十字交叉法 山东临清一中高泽岭 十字交叉法是进新型两组混合物平均量与组分量计算的一种简便方法。但是由于两种量交叉出来后的比容易混淆，或者不知道是什么之比，在近年的高中化学教学中，一般老师都在回避这种方法，而改用列方程组法。其实，如果我们把握好，十字交叉法依然是我们解题的一把利器。 凡可按a1X + a2Y = a ( X +Y ) 关系式的习题，均可用十字交叉法计算，其中a为a1和a2的平均量。在计算过程中遵循守恒的原则。 一、有关质量分数的计算 二、有关物质的量浓度的计算 三、有关平均分子量的计算 四、有关相对平均原子质量的计算 五、有关反应热的计算 六、有关混合物反应的计算 现举例如下： 一、有关质量分数的计算
例1．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与15%的稀硫酸（密度为1. 1g/cm3）混和，配制59%的硫酸溶液（密度为1.4g/cm3），取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是（） A． 1∶2 B． 2∶1 C．3∶2 D．2∶3 [分析]用硫酸的质量分数作十字交叉： 根据溶质质量守恒, 满足此式的是：98%X + 15% Y = 59%（X+Y），X 和 Y 之比是溶液质量比，故十字交叉得出的溶液质量比为：44 ∶39 。换算成体积比：（44/1.84）∶（39/1.1）≈ 2∶3，答案为D。 二、有关物质的量浓度的计算 例2．物质的量浓度分别为6mol/L和1mol/L的硫酸溶液，按怎样的体积比才能配成4mol/L的硫酸溶液? [分析] 用物质的量浓度作十字交叉： 根据溶质物质的量守恒，满足此式的是6X + Y = 4 (X+Y)，X 和 Y 之比是溶液体积比，故十字交叉得出的体积比为3∶2 ，答案：6mol/L，1mol/L的硫酸溶液按3∶2的体积比才能配成4mol/L的硫酸溶液。 三、有关平均分子量的计算
高中化学课程标准
Ra0104试述化学科学和高中阶段化学课程的地位和作用。 Ra0104化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 Ra0204简述高中化学课程的性质。 Ra0204普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。
高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。 Ra0302高中化学课程立足于，着眼于，构建相融合的高中化学课程目标体系 Ra0302学生适应现代生活和未来发展的需要，提高21世纪公民的科学素养，“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观” Ra0304简述高中化学课程的基本理念。 Ra0304(1)立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 (2)设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。 (3)结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。 (4)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 (5)通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 (6)在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用。 (7)积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 ( 8)为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 Ra0402高中化学课程以进一步提高学生的为宗旨，着眼于，体现，兼顾的需要。 Ra0402科学素养，学生未来的发展，时代性、基础性和选择性，学生志趣和潜能的差异和发展
浅议高中化学教学方法的 改革
浅议高中化学教学方法的改革 发表时间：2010-11-22T13:36:27.247Z 来源：《现代教育科研论坛》2010年第7期供稿作者：胡欣阁 [导读] 将传统的教学手段和多媒体技术相结合，可以有效地改革教学手段，提高教学效率。 胡欣阁（容城中学河北容城 071700） 1.培养学生的自学能力 目前课堂教学基本上还是教师讲，学生听；教师写，学生记；教师问，学生答的讲授法，很多学生也乐于用这种被动接受的方法学习，这样的方法束缚了他们的思维，阻碍了他们的主观能动性的发挥，造成高分低能而不能适应社会发展的需要。众所周知，当前科学技术日新月异，一个人在学校所学的知识，不可能够用一辈子，如果没有一定的自学能力，就不能在工作中接受新知识、新技能。因此，在教学中我们应该充分认识到认知活动的主体是学生。给人以鱼，不如授人以渔。要想较好地发挥学生的主体作用，就要有目的，有计划地对学生进行自学方法的指导和自学能力的培养，使学生通过学会达到会学。自学能力是一种比较综合的独立学习的能力，它是多方面能力的综合。在化学教学中，培养学生的自学能力，可以具体化为两个方面。①重视学生阅读能力的培养，指导学生掌握科学的阅读方法；②着重对学生进行学习方法的训练。阅读能力是自学能力的基础，教学实验证明，学生没有阅读能力，不能正确理解书中的字、词、句的含义和化学概念，抓不住段落的中心思想，不会使用教科书，也缺乏阅读教科书的兴趣。这种学生，即使在课堂上听懂了，但不能从阅读教科书中去深入理解和巩固，很快又会模糊和忘记。所以教师应有组织、有计划、有目的地引导学生进行阅读训练，教材与课堂教学相配合，既起到课前预习的作用，又能使自学成果在课堂上及时得到验证，从而增强自学信心和激发自学的乐趣。如物理性质让学生阅读自学，物质的用途可引导学生结合化学性质，联系生产和生活实际总结得出。气体的实验室制法，教师引导学生阅读教材，再讨论，共同设计，得出方法、步骤、装置等。在进行有机化学中的甲烷、乙烯、乙炔实验室制法的教学时，可采取上述方法。因学生已学过氯化氢、氯气、氧气、氢气等气体的实验室制法，已掌握实验室制气体的方法，在此教师引导学生讨论，学生自然能够得出制取以上三种气体的方法、步骤、装置、收集等知识，达到使学生自学的目的。 2.加强化学实验，培养学生动手和动脑能力 因受应试教育的影响，有些教师为了节省时间多讲习题，减少实验，葚至不做实验，其结果是学生缺乏实践经验，动手能力差，不利于培养学生创造性思维，不利于学生未来的发展。化学是一门实验科学。化学概念的形成和定律的建立，离不开实验事实的探讨和论证。中等教育阶段，化学实验对于学生掌握知识，形成能力具有重要意义。教学中，在认真做好课本要求的学生必做实验的前提下，大力加强学生选做实验的容量及演示实验，通过实验引入概念，得出规律，检验假设，发展思维，培养学生探究知识的兴趣和能力。例如，在讲解钠的化学性质时，可增加一个实验：取一小块钠投入到装有硫酸铜溶液或硫酸铁溶液的小试管中，会有沉淀生成，这种现象必然很快引起学生的好奇，思维开始活跃，产生积极的探究的欲望。将某些演示实验（简单的试管实验）改为边讲边实验。开放实验室，鼓动学生在教师的指导下，自主设计、自主操作实验。还可安排一些家庭实验，如学习原电池知识后，布置一个课外作业：利用生活的某些物品自制简易原电池，引导学生把课堂上学到的知识转变成实际的应用。这样就迫使学生自己去发现问题，去设计实验，去创新。还可以将一些实验设计成探究式实验，利用课外活动时间叫学生去做，这样能大大提高学生的动手能力。教育科学实践证明：化学实验教学在完善学生学科素质、培养学生创新意识和训练学生创造思维能力方面，可以起到积极的促进作用。 3.充分利用现代教育技术手段 传统的教学手段是黑板粉笔，幻灯投影片，这些手段简便快捷，随时可以按照课堂情况书写内容，易学易用，经济高效。但有局限性，表现形式呆板、僵硬，不能展现化学中的微观问题，且容量小。而多媒体技术可以解决这些问题。以电视、录像、实物展示台等现代媒体与计算机结合的多媒体教育手段为学生提供良好的个别学习环境，能真正实现因材施教。计算机的模拟功能可使抽象的内容形象化、静止的内容动态化，以便于学生获取准确深刻的直观感知，从而形成完整的理性认识，如“电子云”概念很抽象，教师用语言、挂图均不易表达清楚，采用多媒体仿真技术模拟“电子云”，学生可以直观地感觉到电子出现的“几率”大小，从而理解“电子云”的概念。用多媒体展现有机化学中一些分子的立体结构和取代反应、加成反应的历程，可以帮助学生深刻理解这些难以理解的问题。以及化工生产过程、回避不做的有毒的、危险性较大的实验，均可采用多媒体教学手段展现给学生，以弥补其缺乏的感性认识，加深对这些知识的理解和掌握。讲解化学计算题时，利用计算机的存贮功能进行一题多解、多题一解，加强了学生分析、比较、解决问题的能力。将传统的教学手段和多媒体技术相结合，可以有效地改革教学手段，提高教学效率。 总之，用现代教育思想和教育技术改革教学方法是极富发展前景的探索和促进教育现代化的活动，它的宗旨和任务就是促进基础教育从应试教育向素质教育转轨，为国家、为民族培养新时代的高素质人才，为二十一世纪的经济竞争、科技竞争、军事竞争和综合国力竞争服务。探索教育现代化、探索教学改革，是我们每个教育工作者的一项责任和使命，让我们共同努力，为教育创造更美好的明天。