第14讲 盐 化学肥料(教师版)-班课

常见考法

盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的地位，特别是在中考中常以盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。题型多变，考查的力度大。在此要加以重视。

食盐NaCl ：化工原料、生理盐水等

常见的盐

纯碱Na 2CO 3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙CaCO 3：建筑材料、补钙剂等 小苏打NaHCO 3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等

①与金属 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 反应 3=Cu(NO 3)2+2Ag

①与碱 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 反应 Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH

化学性质 ①与酸 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 反应 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl

①与盐 BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 反应 BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl

CO 32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO 32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水

NH 4Cl 、NH 4HCO 3 、 NH 4NO 3 、尿素CO （NH 2）2 氮肥 NH 4

＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体（NH 3），则此物质含NH 4＋

促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

Ca 3(PO 4)2、过磷酸钙〖Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物〗

化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力

K 2SO 4 、KCl

钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力

含有两种或两种以上营养元素的化肥

复合肥 KNO 3

盐 化学肥料

（20-40分钟）

盐

1.常见盐的主要性质和用途：

物质物理性质化学性质用途

氯化钠食盐的主要成分，是

一种白色有咸味的

固体，易溶于水，溶

解度受温度变化影

响不大

①金属＋盐→新金属

＋新盐（必须符合金

属活动性顺序规律）

①酸＋盐→新酸＋新

盐

①盐＋碱→新盐＋新

碱（参加反应的盐和

碱都必须可溶于水）

①盐

１

＋盐

２

→新盐＋

新盐(参加反应的盐

都必须可溶于水，且

符合复分解反应发生

的条件)

对维持人体体液的平衡起着重要作

用。它是重要的化工原料，用于制

造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯

碱等，医疗上配制生理盐水、农业

上用于选种

碳酸钠俗名纯碱或苏打，是

白色易溶于水的固

体

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的

生产等

碳酸钙石灰石、大理石的主

要成分，是一种白色

难溶于水的固体

重要的建筑材料，还可作人体补钙

剂

碳酸氢钠俗名小苏打，是白色

易溶于水的固体

用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等

硫酸铜硫酸铜晶体

CuSO4?5H2O俗名

蓝矾或胆矾，是蓝色

晶体，加热时能失去

结晶水。而硫酸铜是

白色固体，能溶于

水，水溶液是蓝色，

具有毒性

配制波尔多液农药（含硫酸铜

和氢氧化钙）等

（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水

如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O

（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如：NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑

2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑

【要点诠释】

1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

2.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

考点1

【典题导入】【亮点题】

例1:（黑龙江）小涛家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用除垢，除垢时间不宜过长的原因是。【思路点拨】碳酸钙能与酸反应，铝为活泼金属也可以与酸反应。

【答案】食醋防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）

【解析】碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢；但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。

食醋中的醋酸是一种弱酸，具有酸的通性，如能与盐、活泼金属、碱等发生反应。碳酸钙能与醋酸反应，从而将水垢除掉；因铝在金属活动性顺序里排在氢的前面，也可与醋酸反应，所以除垢时铝壶不能用醋酸长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。

例2:（山东）化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。从氧气、甲烷、纯碱、熟石灰、氢气、稀硫酸等物质中选出下列用途对应的物质：

（1）最清洁的原料是；（2）用于医疗急救的是；（3）可用于含酸量超标污水处理的是；（4）可用于玻璃生产的是。【思路点拨】氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；纯碱可做化工原料，用于生产玻璃、制氢氧化钠等。

【答案】氢气氧气熟石灰纯碱

【解析】（1）氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；（2）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；（3）熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；（4）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

【方法提炼】本题考查了常见物质的性质与用途，体现了“性质决定用途，用途又反映性质”的理念。

例3:（河南）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为；

除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。

【思路点拨】根据水的净化知识分析明矾的作用；依据化学反应前后原子的个数和种类不变判断X的化学式；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

【答案】吸附NaClO2 Ca2+

【解析】在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；依据化学反应前后原子的个数和种类不变，可知X的化学式是NaClO2；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷数和电性，钙离子表示为Ca2+。

【方法提炼】本题考查明矾（属于盐）的作用、质量守恒定律的应用及离子的有关知识，

了解相关知识即可正确解答。在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

明矾常用作絮凝剂，它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中

细小的悬浮杂质集结而下沉；活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂

质和部分可溶性杂质。

【小试牛刀】

练1：生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，

化学式溶解度酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100①时的溶解度为163 g弱碱性320①以上会分解放出有刺

放出红综色气体

激性气味的气体

NaCl100①时的溶解度为39.12 g中性受热不分解不反应

A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出

B．蒸干100g 100①食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12g

C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性

D．把食盐加热到320①以上观察有无刺激性气味的气体放出

【答案】B

【解析】已知100①时NaCl的溶解度为39.12 g 。通过计算知该温度下，100g食盐饱和溶

液中含NaCl质量是28.1g,不是39.12g，故B错。

练2：如图所示是对生成氯化钠的反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：________。

（2）写出NaHCO3在医疗上的一种用途：________。

（4）反应①①①①能够进行的原因是________ 。

【答案】（1）NaOH （2）治疗胃酸过多（3）生成物中有水、气体或沉淀生成

练3：复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、

总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：。

①碳酸钾溶液与稀盐酸混合：。

①氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”

的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，

而Cl－，Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应①中实际参加反应的离子是

________，上述反应①中实际参加反应的离子是________。

（3）请根据你的想象，在下图所示的容器中画出体现NaOH 溶液和稀HCl 反应产物的示意图。

【答案】

（1）①BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl

①K 2CO 3+2HCl=2KCl+CO 2↑+H 2O

①Ba(OH)2+2HNO 3=Ba(NO 3)2+2H 2O

（2）CO 32－、H + OH －、H +

（3）如图所示

复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD ＝AD+CB 。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

【典题导入】【亮点题】

例1:.A 、B 、C 是初中化学常见的物质。A 、B 都是白色固体，C 为黑色粉末。

（1）若将A 、C 混合后加热，A 能转化成B ，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 ， C 在这个反应中作 。

（2）B 、C 中可以作化肥的是 （填化学式）。

【思路点拨】（1）把“产生使带火星木条复燃的气体”作为突破口，再根据我们所学过的，能生成有助燃作用的氧气的化学反应中，符合A 、B 都是白色固体，C 为黑色粉末条件，即可找出答案。

（2）常见化肥包括：氮肥、磷肥、钾肥，看ABC 中哪个相符。

【答案】（1）2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 分解反应 催化剂 （2）KCl

【解析】（1）能使带火星木条复燃的气体是氧气，我们所了解的能生成氧气的固体有：紫黑色固体高锰酸钾、白色氯酸钾。因A 、B 都是白色固体，C 为黑色粉末，所以A 是KClO 3，B 是KCl ，C 是在反应中起催化作用的MnO 2。化学方程式为：2KClO 3

2KCl+3O 2↑，此反应是一种物质生成两种其他物质，属于分解反应。

（2）B 、C 中的KCl 含有钾元素，可用作化肥。

MnO 2

△ MnO 2 △ 考点2

【方法提炼】以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）

的化学肥料简称为化肥。复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，施用量较少，但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。

化学肥料

化肥种类举例用途

氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、

氨水NH3·H2O等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力

钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植

物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能

3

营养元素，属于复合肥料。

3.氮肥的简易鉴别：

（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。

（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。

【要点诠释】

种类性质使用注意事项

碳酸氢铵NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度

越高分解越快，遇碱放出氨气。在土壤中不

残留有害物质

（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）贮存和运输时要密封，不要受潮

或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉

硝酸铵NH4NO3易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在

高温或受猛烈撞击时易爆炸

（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能与易燃物混在一起，结块时，

不要用铁锤砸碎

硫酸铵(NH4)2SO4易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放

出氨气，长期施用，会使土壤酸化，板结

（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能长期使用

硫酸钾

K2SO4

易溶于水，长期使用，会使土壤酸化、板结不能长期使用

灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

【典题导入】【亮点题】

考点3

例1:.小东同学发现自家的一片农田中的秧苗矮小、叶色萎黄不绿。现农村供销社有下列常用化肥：氯化钾、磷矿粉、碳酸氢铵。他应该买的一种化肥是，请你告诉他该化肥使用时的一点注意事项。

【思路点拨】含有氮元素的肥料称为氮肥。氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。

【答案】碳酸氢铵不能与显碱性的物质混合施用

【解析】秧苗矮小、叶色萎黄不绿说明秧苗缺少营养元素氮元素，可以通过施用氮肥来补充氮元素，碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。碳酸氢铵是铵盐，与显碱性的物质混合时能生成氨气，从而降低肥效；所以碳酸氢铵不能与显碱性的物质混合施用。

【方法提炼】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表：

【方法提炼】解答本题要掌握物质的性质、化肥及质量守恒定律的内容等知识。化学反

应前后六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微

观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。

【小试牛刀】

练1：硝酸铵属化学肥料中的________ (填序号)：

A．钾肥B．氮肥C．磷肥

【答案】B

练2：硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是________；施用该类肥料时，要避免与_______(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。

【答案】H2O 碱

（20-40分钟）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.（湖北）下列化学肥料中，不能用作氮肥的是（）

A．氨水B．过磷酸钙C．尿素D．氯化铵

2.（陕西省）2012年“世界环境日”中国主题为“绿色消费，你行动了吗?”，这一主题旨在强调绿色消费，节约资源,保护生态环境。下面做法不符合这一主题的是（）

A. 大量使用农药化肥，提高农作物产量

B. 工业废水处理达标后排放，防止水体污染

C. 限制使用塑料购物袋，减少白色污染

D. 推广利用太阳能、风能，缓解温室效应

3.（江苏）下列属于氮肥的是( )

A.KCl

B.Ca(H2PO4)

C.NH4NO3

D.Na2SO4

4.（江苏）下列物质的用途不合理的是（）

A.盐酸除铁锈

B.尿素作钾肥

C.食醋除水垢

D.碱水除油污

5.下列关于食盐的叙述中，错误的是（）

A．氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的

B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿而排出的氯化钠

C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄人越多越有利于健康

D．氯化钠解离出的氯离子是胃液的主要成分，有帮助消化、增进食欲的作用

6．（重庆）复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是（）A．NH4Cl B．KNO3C．KCl D．Ca3(PO4)3

7.（湖北）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）

A．NaOH B．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl

8.（广东）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A.FeCl3、NaOH、NaCl

B.Na2SO4、HCl、BaCl2

C.CuSO4、KCl、HCl

D.Na2CO3、NaCl 、Na2SO4

9.（四川）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )

A.NaCl 氯化钠食盐

B.Ca0 氧化钙熟石灰

C.Na2CO3碳酸钠纯碱

D.NaOH 氢氧化钠烧碱

10.（江苏）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-

C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO3 2-

二、填空题

11．（重庆）化学物质就在我们身边，①食醋、①纯碱、①天然气是厨房里常用的化学物质，用它们的序号填空。属于化石燃料的是，其水溶液pH<7的是，属于盐类物质的是。

12．某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。将四种溶液两两混合，其中H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：

（1）H2432反应的化学方程式为。

（2）实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应（如图所示），反应的实质是H+和OH－结合生成H2O。同理，H2SO4与K2CO3发生反应的实质是。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

13．将适量的小苏打（NaHCO3）与发酵的面粉混合揉匀，制作出的馒头或面包里有许多小孔，吃起来松软可口。小明同学对小苏打样品进行研究：①观察样品为白色粉末；①取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；①用pH试纸测其溶液的酸碱度，pH=11；①取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；①取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠。

请你根据小明同学的研究回答下列问题：

（1）小苏打表现出的物理性质是________；小苏打溶液的pH=11，说明其溶液呈________性；第①项研究中发生的化学反应类型属于________反应。

（2）馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有________生成，生成这种物质的主要原因是，写出小苏打与盐酸反应的化学方程式：。

【解析】小苏打能与酸反应放出CO2气体，可用于制汽水、发酵粉、治疗胃酸过多症。14

（1）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性为________（填“易溶”或“难溶”）。

（2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

① ；① 。

（3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是。15．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列

[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？________（填“是”或“否”）。

三、计算题

16.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：

（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是________（填元素名称）。

（2）某农民准备配制一种复合肥50 kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1①2①2，则需要NH4H2PO4的质量为________kg，该复合肥中氮元素的质量分数为________。

【答案与解析】

1.【答案】B【解析】氨水、尿素、氯化铵都含有氮元素属氮肥；过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗含有磷元素属磷肥，所以选B。

2.【答案】A【解析】化肥农药会造成污染要合理使用，A说法不正确。BCD说法合理。

3.【答案】C【解析】四种物质中只有NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故选C。

4.【答案】B【解析】尿素含有氮元素属于氮肥，不含钾元素不属于钾肥，故B说法不正确。盐酸能和铁锈反应，A说法合理。水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生

成可溶性的盐，C合理。碱能洗去油污，D合理。

5.【答案】C 【解析】氯化钠在人体中主要以离子的形式存在，钠离子能够维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外的物质交换；氯离子存在于胃液中，可帮助消化、增进食欲；人们每天都需补充因出汗、排尿而排出的氯化钠，但氯化钠补充过多不利于人体健康。

6.【答案】B【解析】复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的的化学肥料。A、C、D

中化肥分别只含一种营养元素，B中化肥含有钾和氮两种营养元素，所以选B。

7.【答案】C【解析】碳酸氢钠是一种白色固体，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又

能起发泡作用。

8.【答案】D【解析】氯化铁的溶液呈黄色，A不对。硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，

B不对。硫酸铜的溶液呈蓝色，C不对。D中三种物质溶于水形成无色溶液，D正确。

9.【答案】B【解析】氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，B不正确。ACD选项都正确。

10.【答案】C【解析】根据复分解反应发生的条件解答。H+和OH-不能共存会生成水，故A 中离子不能共存。Ca2+和CO32-产生碳酸钙白色沉淀，故B中离子不能共存。C中离子能共存。H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，故D中离子不能共存。

11.【答案】① ① ①

【解析】煤、石油和天然气属于化石燃料；食醋中含醋酸，pH<7；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类。

12.【答案】（1）①H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

（2）H+和CO32－结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出CO2

13.【答案】

（1）白色固体（或白色晶体、白色粉末）、易溶于水碱分解

（2）CO2小苏打和发酵面粉中的酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

14.【答案】（1）难溶

（2）①CaCO3CaO+CO2↑ ①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体放出，若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐，否则不含碳酸盐

【解析】（3）检验碳酸盐的方法：向被检验的物质中加适量稀盐酸，如果有气体生成，将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是碳酸盐。

15.【答案】溶液由无色变为红色Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

[交流与反思] 是

【解析】Na2CO3溶液呈碱性，当滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色。Na2CO3与酸反应的实质是

CO32－+2H+=H2O+CO2↑，从中可以看出与参加反应的酸的阴离子无关，故使用稀硫酸或是稀盐酸不影响实验结果。

16.【答案】（1）氮、磷、钾（2）20 10.1％

【解析】第（2）问：NH4Cl的质量=50 kg×1

5

=10 g，其中N的质量=10 kg×

14

53.5

=2.62 kg

NH4H2PO4的质量=50 kg×2

5

=20 kg，其中N的质量=20 kg×

14

115

=2.43 kg

复合肥中氮元素的质量分数=2.62kg 2.43kg

100%10.1% 50kg

+

?=

（5分钟）

1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。

高温

3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。

1.（贵州）分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。

（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是（填字母序号）。A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气

B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染

C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀（2）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。

请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：

A：；

B：。

（3）在H2+CuO Cu+H2O与CO+CuO Cu+CO2两个反应中，H2和CO都是能将CuO还原为Cu的物质，在反应中作还原剂。

A．分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规

律；

B．根据你得出的规律，判断反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中的还原剂是。

【思路点拨】根据复分解反应发生的条件（生成物中有水或气体或沉淀生成）进行解答；根据酸碱盐的性质（盐+盐→新盐+新盐，盐+碱→新盐+新碱）写出符合条件的化学方程式；还原剂在化学反应中元素的化合价升高。

【答案】

（1）D （2）AgN03+NaCl=AgCl↓+NaN03 Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH

（3）还原剂在化学反应中元素化合价升高 Zn（或锌）

【解析】（1）A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气，故A正确；

B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染，故B正确；

C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故C 正确；

D、酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，生成物中有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，故D错误；

（2）盐和盐反应生成另外两种新盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，根据复分解反应发生的条件，写出符合要求的化学方程式。

（3）在H2+CuO Cu+H2O与CO+CuO Cu+CO2两个反应中，H2和CO做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以这两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是升高。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，锌的化合价由0价升高到+2价，所以锌是还原剂。

【总结升华】复分解反应发生的三个条件（生成物中有水或气体或沉淀生成），只要具备其中一个，该化学反应就可以进行，不必三个条件都具备。要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。

2.（2012云南）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为。（填化学式）

【思路点拨】根据题意：CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B硝酸铜；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。溶液D中除硝酸钠外，还有剩余的氢氧化钠。

【答案】NaNO3和NaOH

【解析】由题意，根据方程式CuSO4+Ba（NO3）2=CuNO3）2+BaSO4↓可知：CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A（是硫酸钡）和溶液B（溶质是硝酸铜）；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C（是氢氧化铜），同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。所以，溶液D中溶质的组成为NaNO3和NaOH。

【总结升华】要想判断出溶液D中的溶质，关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。

3.（内蒙）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次

为：、、；加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为。

（2）在滤液中加盐酸的作用是。

（3）第③步发生反应的基本反应类型是。

【思路点拨】（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据反应物、生成物判断反应类型。

【答案】

（1）过量的NaOH溶液过量的BaCl2溶液过量碳酸钠溶液

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3 （3）分解

【解析】

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙和多余的氯化钡；从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3。

（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，该反应属于分解反应。

【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

4.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程如下图所示：

对该过程的认识，正确的是。

A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B．③④两步操作顺序可以颠倒

C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质

D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氧氧化钠和碳酸钠

【答案】BD

5.下列各物质能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是（）

A．BaCl2，NaOH，NaCl，CaCl2

B．Mg(NO3)2，KNO3，NaCl，ZnSO4

C．CuSO4，KCl，Na2SO4，NaNO3

D．BaCl2，CaCl2，Al(NO3)3，Na2SO4

【答案】B

【解析】在pH=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的离子。A选项中NaOH不能与酸溶液共存，C选项中CuSO4溶液是蓝色的，D选项中BaCl2和Na2SO4不能共存。

6.（黑龙江）为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室，请你参与他们的实验：（1）首先观察外观，灰白色固体的

是；（2）将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。

【思路点拨】根据化肥的物理、化学性质进行分析解答本题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气。

【答案】磷矿粉硝酸铵和氯化铵硝酸银

【解析】

（1）首先观察外观。灰白色固体的是磷矿粉，其余三种为白色晶体。

（2）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵（都含有铵根）与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味。

（3）为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，这样就很容易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。

【总结升华】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合铵根离子及氯离子的检验进行解题。

7.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这种化肥是。

【思路点拨】铵盐、钾盐易溶于水；铵态氮肥能和熟石灰等显碱性的物质发生化学反应，生成有刺激性气味的氨气。

【答案】氯化钾（KCl）【解析】过磷酸钙（灰白色粉末）不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体（氨气）；只有氯化钾符合题目要求。

【总结升华】解答本题要充分理解磷酸盐、钾盐、铵盐的物理性质和化学性质，例如水溶性、颜色、能否与熟石灰等显碱性的物质反应。

8.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是。

A．尿素B．钙镁磷肥C．硫酸

钾 D.碳酸氢铵（或硫酸铵）

【思路点拨】含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。

【答案】A、D【解析】尿素、碳酸氢铵、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，尿素能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。故选A、D。

9.某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢、叶色泛黄且产量较低的现象。下列肥料最适合使用的是（）

A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）

C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾（KCl）

【答案】B

10.这学期，小亮和班级的另两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。

收集资料：

（1）花的叶色枯黄，他们选择施用_______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥是正确的。

（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为________）对花坛中的________性土壤进行过改良。

（3）近一个星期一直无雨，气温较高。

（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道含NH4+的盐受热或与碱混合使用会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。

提出假设：

（1）太阳的曝晒和气温的升高都可使肥效流失。

（2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。

设计并进行实验：

（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。

（2）另取少量这种化肥与熟石灰混合研磨，闻到________气味。

结论：

由以上第二个实验中的现象，得出肥效流失与有关。

反思与应用：

（1）小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是________。

（2）参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，请你对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议。

【答案】收集资料：（1）氮（2）Ca(OH)2酸

设计并进行实验：（2）氨（或刺激性）

结论：土壤中残留的熟石灰

反思与应用：（1）pH试纸是干燥的（或干燥的氨气不能使于燥的pH试纸变色等）（2）防晒（或防潮等）

常见盐和化学肥料

第21讲常见的盐和化学肥料 1．(2011年广东广州)下列关于化肥的说法正确的是()。 A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥 B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康 C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D．合理施用化肥能提高农作物的产量 2．(2011年广东揭阳)钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。下列化肥中具有此功能的是()。 A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化钾(KCl) C．硫酸铵[(NH4)2SO4] D．磷矿粉[Ca3(PO4)2] 3．(2011年广东佛山)学习化学时可用下图描述某些相互关系，下列选项正确的是()。 4．(2012年重庆)在A＋B―→盐＋ 水的反应中，A和B不可能 ．．．是()。 A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2 5．(2012年山东泰安)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是()。 A．Ca(H2PO4)2B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2D．KCl 6．(2012年四川雅安)以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是()。 A．硫酸钾(K2SO4) B．磷酸二氢钾(KH2PO4) C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2]

7．(2012年四川泸州)KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是()。 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋2 8．(2012年北京)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤 液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确 ．．．的是()。 A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会 的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理 ．．．的是()。 A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用 B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 10．(2012年四川德阳)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()。 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2 C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO3 11．(2012年广东肇庆)下图是某化肥包装袋上的部分说明。 (1)碳酸氢铵保存时的注意事项是________________________。 (2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________；

(完整版)小学五年级语文讲义1第1讲.尖子班.教师版

童年是纯真的，童年是金色的，童年是多梦的。一张糖纸、一次争执、一句话语……看似平常，却饱含着我们的快乐、梦想和追求。学习本讲内容，感受文章的中心；通过对重点词语、句子的理解、品味，感受作者所表达的感情。 [成语万花筒] 1．请在下面括号内填上适当的数字，使每个成语完整无误。试一试，你准行。 （）劳永逸（）面三刀（）顾茅庐（）面楚歌（）光十色 （）亲不认（）零八落（）面玲珑（）牛一毛（）万火急 （）无聊赖（）篇一律（）马齐喑 【参考答案】依次填入：一、二、三、四、五、六、七、八、九、十、百、千、万 2．填数词组成语。 （）穷（）白（）日（）里（）全（）美（）目（）行 （）落（）丈（）心（）意（）上（）下（）头（）臂 （）死（）生（）斤（）两（）山（）水（）言（）语 【参考答案】 一穷二白一日千里十全十美一目十行一落千丈三心二意 七上八下三头六臂九死一生半斤八两千山万水千言万语 第1讲 我们的童年（上）

讲义使用参考 [快乐热身]环节重点在积累成语，建议教师在授课的时候可以花几分钟的时间帮助学生积累。 [读文章试身手]环节选用了三篇关于童年的文章。《餐桌上的谜底》中，作者的童年虽然尝过了酸甜苦辣，却也得到了人生启示；《会飞的蒲公英》写了一个大山里的孩子在母亲的教导下梦想成真的故事；《一千张糖纸》回忆童年往事，讲述了一个关于“诺言”“童心”的故事，有一定难度，教师要注意通过提问的方式引导学生讨论、理解文章的中心及作者要表达的情感。每篇文章后都有[教学思路导引]这个环节，教师参考这些内容，也可以补充其他相关问题。 在授课中，建议先让学生阅读文章，教师提出一系列问题，引导学生分析讨论。教师在学生讨论中进一步引导，帮助学生得出结论，最后再让学生做文章后的习题，教师讲解方法，订正答案。 （一）餐桌上的谜底 小时候，每晚入黑的时候，我总要瞧准时机，站在自家门口，闻对门邻居餐桌飘出的肉香。那时，我家半个月才吃一次肉，我实在是太馋了。 每次，闻着邻居家飘出的肉香，我会身不由己地移动脚步，一步一步地①（挪、走、跑）到邻居家门边。 这时，邻居会夹上一块放在我的手心，说：“回去吧，回去叫你妈妈也买一点肉吃。”有时几个弟妹也去，搅得邻居好烦。 有一天，我终于问妈妈：“邻居的餐桌上为什么总有鱼和肉？” a 妈妈没有回答我。一个星期天，妈妈喊上我，问：“你今晚想不想吃肉？”我说：“想！做梦都想。”妈妈说：“好吧，你跟我去。” 妈妈带我到一家建筑工地，向工头要了一截土方。工头在土方上画了白灰线，挖完线内的土方给20元钱。妈妈说：“挖吧，挖完了，今晚就有肉吃了。”

小学六年级 语文讲义 25 第5讲.尖子班.教师版上课讲义

1 ．整体感知文章内容，理解文中的形象和事物、景物的象征意义，明确中心。 2．理解文章各个部分之间的联系，明确文章的思路、文章结构、层次。 3．结合上下文理解词义和句义，领会词句在特定语言环境中的含义和作用，挖掘其潜在或深层意义。找 出文中感受最深的句子或段落，赏析文章中优美、精辟的语句。 4．理解作者所写的景或物中蕴含的思想感情，读出个人心得，进行感悟评价。 [成语万花筒] 成语不离“天”，在下列括号内填入恰当的字，使每个成语完整无误。试一试，你准行。 偷天换（ ） 烽火（ ）天 得天独（ ） 乐天知（ ） 普天同（ ） 欢天喜（ ） 伤天害（ ） 悲天悯（ ） 听天由（ ） 滔天大（ ） 海阔天（ ） 重见天（ ） 异想天（ ） 石破天（ ） 丧尽天（ ） 【参考答案】 偷天换日 烽火连天 得天独厚 乐天知命 普天同庆 欢天喜地 伤天害理 悲天悯人 听天由命 滔天大罪 海阔天空 重见天日 异想天开 石破天惊 丧尽天良 [文常小贴士] 第5讲 记叙文阅读全攻略（三）

花中四君子——梅、兰、竹、菊岁寒三友——松、竹、梅 国色天香——牡丹寒秋三魂——菊花六月花神——荷花 花中皇后——月季凌波仙子——水仙九里飘香——桂花 花中隐士——菊花天下第一香——兰花 讲义使用参考 本节课重点在于散文的阅读训练。散文是与诗歌、小说、戏剧文学并列的一种文学体裁。这里说的散文是指以写景、状物为内容的狭义的抒情散文。 [快乐热身]环节重点在积累成语，建议教师在授课的时候可以花几分钟的时间帮助学生积累。 [读文章试身手]环节选用了四篇文章。教师要注意通过提问的方式引导学生讨论、理解文章的中心及作者要表达的情感。文章后有[教学思路导引]这个环节，教师参考这些内容，也可以补充。 在授课中，建议先让学生阅读文章，教师提出一系列问题，引导学生分析讨论。教师在学生讨论中进一步引导，帮助学生得出结论，最后再让学生做文章后的习题，教师讲解方法，点拨技巧，订正答案。 （一）繁星 我爱月夜，但我也爱星天。从前在家乡，七、八月的夜晚，在庭院里纳凉的时候，我最爱看天上密密麻麻的繁星。望着星天，我就会忘记一切，仿佛回到了母亲的怀里似的。 三年前在南京，我住的地方有一道后门，每晚我打开后门，便看见一个静寂的夜。下面是一片菜园，上面是星群密布的蓝天。星光在我们的肉眼里虽然微小，然而它使我们觉得光明无处不在。那时候我正在读一些关于天文学的书，也认得一些星星，好像它们就是我的朋友，它们常常在和我谈话一样。 如今在海上，每晚和繁星相对，我把它们认得很熟了。我躺在舱面上，仰望天空。深蓝色的天空里悬着无数半明半昧的星。船在动，星也在动，它们是这样低，真是摇摇欲坠呢！渐渐地我的眼睛模糊了，我

(完整版)盐和化学肥料总结与练习要点

盐化学肥料 一、考点突破 1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。 2. 常见化肥的名称和作用。 3. 农业中常用化肥的鉴别。 4. 复分解反应发生的条件。 二、重难点提示 酸碱盐之间发生复分解反应的条件。 本讲知识导图 一、几种常见的盐 1. 盐的定义：是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2. 氯化钠（化学式NaCl） （1）俗称：食盐。 （2）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。 （3）制取：晾晒──海水，煮──盐井水、盐湖，开采──盐矿。

（4）用途：调味、腌渍食品，医疗上的生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （5）化学性质：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。 注意：a. 利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl－。b. 食盐只是盐中的一种，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作食盐用。食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），还有加锌盐（其中含有少量的乳酸锌）、加钙盐（其中含有少量的乳酸钙）等。人们每天从膳食中摄入2～3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。 3. 碳酸钠（化学式Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打。 （2）物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水。 （3）化学性质： Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（制备烧碱） Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl （4）用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。 注意： a. 纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。 b. 工业制纯碱 运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3 析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 4. 碳酸氢钠（化学式NaHCO3） （1）俗名：小苏打。 （2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 （3）化学性质： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （4）用途：在医疗上治疗胃酸过多，在食品工业上作食品添加剂。 5. 碳酸钙（化学式CaCO3） （1）石灰石，大理石的主要成分。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。

小学三年级语文 讲义1 第1讲[1].尖子班.教师版

第1讲 【讲义使用参考】 本学期的整体教学思路较之前有所调整，“本课导引”取代了原来每课前的“学习目标”，不再是一些枯燥的话语，取而代之的是一些带有启示性的话题，选文也不仅仅局限于某一类（如“写人类”、“记事类”等），而是从本课的话题说开去，联系到更多的内容，由之前的分类教学逐渐过渡到语文综合能力的提高，希望教师在讲课的过程中，也向学生讲解我们的教材安排。 辨“然”字成语（上） 这些成语你都掌握了吗比一比，看谁填得正确，填得快，注意不要重复。 ____然处之 ____然挺立____然不动 ____然大物 ____然成风 ____然一体 ____然一新 ____然无存 ____然开朗 ____然大怒 ____然大悟 ____然自得 ____然无恙 ____然起敬 ____然不同 【参考答案】泰然处之傲然挺立岿（kuī）然不动庞然大物蔚然成风浑然一体焕然一新荡然无存豁然开朗勃然大怒恍然大悟怡然自得安然无恙肃然起敬截然不同 能力提高训练 (一) 我的书包 当我们第一次跨进小学的大门时，我们的肩头就有了一个忠实的朋友——书包。它默默无闻，无私奉献，用自己的生命点燃我们求知的欲望。 我也有这样一个书包，它已陪伴我工作了快两年了。每天早晨，它伴随我迎朝阳、踏露水，去迎接新的一天的挑战；每天晚上，它陪着我送夕阳、数落灯，满载着知识踏上归途。于是日复一日，年复一年，它成了我最贴心的宝贝，最知心的伴侣，最亲密的朋友。

我的书包与大家的一样，是从商店里买来的。那好似在刚上二年级的时候，我的第二个书包光荣“退休”了，于是，我便和爸爸到商店去买新书包。站在箱包柜前，五颜六色，各不相同的书包使我眼花缭乱了。我不断地找着，希望能有个既美观又实用的书包，终于，在柜台正中，我找到了它——一个普通的帆布书包，一个令我称心如意的书包。于是，我把它背上了肩头，当时我真是高兴极了，决定用这个书包载满知识，报效祖国。 这个书包是拉链式的，呈长方形。它由红、黄、蓝三种颜色组成，十分鲜艳、大方。在书包的正面，有一大一小上下两个口袋，大的放练习本，小的放文具盒。在小口袋上，还印着一幅米老鼠的画像，可有趣了。书包的两侧，是对称的两个口袋，也不算大，可以放字典、体育用品等。最大的一个口袋在书包的中间，是放书本的，里面可深啦，放十多本书根本不成问题。在这个大口袋两端，有一个提带，要是不想背在肩头就可以拎着。提带的两侧，是两根柔软而又结实的背带，背上它，两肩的负担会轻许多，再也不会出现胳膊被勒红的现象了。有了这个书包，我的课本有了理想的家园，我上课也安心多了。因为我只要拉一下拉链，把书包翻开，我所需要的学习用品就会出现在我的眼前。 我的这个书包已经“两岁”了，每当我背上它，就会产生一种亲切感，觉得它像一位老朋友似的，伴我度过学习生涯中宝贵的每一天！ 【美文妙悟】 文章层次清晰，中心突出。从“来历、外形、构造、作用”四个方面，采用了拟人的手法写了我的一个书包，表现了我对书包的喜爱，赞扬了书包的默默无闻、无私奉献的精神。 1．比一比，再组词。 陪（）晨（）载（）密（）休（）既（）端（）培（）辰（）栽（）蜜（）体（）即（）瑞（）【参考答案】 陪伴培养早晨星辰满载栽树秘密（茂密）蜂蜜休息体育既然即可端正瑞雪2．解释词语。 默默无闻 【参考答案】默默无闻：默默：无声无息。闻：听。指不出名。也作“默而不闻”、“没没不闻”。3．“它默默无闻，无私奉献，用自己的生命点燃我们求知的欲望。”你是怎么理解这句话的 【参考答案】 牺牲自己，点亮别人，任劳任怨，不抱怨，这是一种自我牺牲的品质。这句话将书包人格化，使书包具有了人的品质。（教师也可以由此引入“蜡烛”精神，时间允许的情况下可以稍做展开。）

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第9讲 透过外壳找主题、联系实际悟思想 ——在寓言、童话、故事中遨游 1．透过故事外壳寻找主题。 2．联系现实生活领悟思想。 3．掌握艺术手法以读促写。 试填写由下列动物名组成的成语。 ____ 犬 ____ ____ ____ 狈 ____ ____ ____ 狼 ____ ____ ____ 鹿 ____ ____ ____ 鸟 ____ ____ ____ 马 ____ ____ ____ 牛 ____ ____ ____ 虎 ____ ____ ____ 龙 ____ ____ ____ 猿 ____ ____ ____ 鼠 ____ ____ ____ 虫 ____ ____ ____ 蚁 ____ ____ ____ 蛾 ____ ____ ____ 鱼 ____ ____ ____ 驴 ____ ____ 【参考答案】顾犬补牢狼狈为奸豺狼本性指鹿为马百鸟朝凤一马当先老牛舐犊放虎归山藏龙卧虎穷猿奔林投鼠忌器雕虫小技群蚁溃堤飞蛾扑火池鱼之虑黔驴技穷 能力提高训练 (一) 宙斯和绵羊 绵羊生性软弱，不得不忍受许多动物的欺凌。于是，他来到宙斯跟前向宙斯诉苦：“伟大的主啊，我受不了这种生活!大家都说我软弱，都欺负我，我还要时时提防狼的伤害，我一点儿都不快乐!” 宙斯对绵羊说：“看起来，我是把你造得太缺少自卫能力了!这样吧，你来选择一种克服这个缺点的办

法。让我在你嘴里装上可怕的獠牙，在你脚上装上尖利的爪子，好不好?” “噢，不，”绵羊回答，“我完全不想跟那些猛兽一个样子。” “那么，就让我给你的唾液加进毒素吧。”宙斯又说。 绵羊摇摇头说：“我也不愿意与毒蛇为伍，毒蛇遭人痛恨!” “在你额头安上角，并且让你的脖子变得强劲起来。这样可以吗?” “也不要。那样一来，我就会变得像山羊一样好斗了。” “可是，”宙斯说，“如果想让自己不受别的动物伤害，就必须有伤害别的动物的能力呀!” “唉，”绵羊叹了口气，说，“仁慈的主啊，我担心，有了伤害别的动物的能力，会唤起伤害别的动物的欲望。我想我还是做回自己快乐一点。” 宙斯笑了笑，说：“你终于明白了生活的本质。” 从此，绵羊便忘记了诉苦和抱怨，成了一只快乐的绵羊。 其实有时候，做回自己更快乐! 【附】宙斯：天神，是古希腊神话中的众神之神。 【美文妙悟】 诉苦的绵羊是怎样变成了快乐的绵羊的呢?当宙斯要让他变成猛兽、毒蛇、山羊时，他都拒绝了，宁愿做一只快乐的绵羊。试想，如果人类不能安守本分、知足常乐的话，岂不是不如一只绵羊吗? 1．写出下列词语的近义词。 软弱——( ) 欺凌——( ) 缺少——( ) 尖利——( ) 【参考答案】懦弱凌辱（欺负欺侮）缺乏锐利 2．仔细阅读文章，先填空，再试着写几个这样的短语。 ( )的獠牙 ( )的爪子 【参考答案】可怕的獠牙尖利的爪子 3．读句子，用带点的关联词造句。 “如果 ．．想让自己不受别的动物伤害，就．必须有伤害别的动物的能力呀!” 【参考答案】略。 4．读下面的句子，注意标点符号的使用。你能不能照样子写一组这样的句子呢? (1)说话人在句中

(完整版)生活中常见的盐化学肥料知识点

生活中常见的盐 1、常见的盐 定义：能解离出____________________________的化合物。物质俗称物理性质用途 氯化钠________ _____粉末，水溶 液有___味，溶解 度受温度影响 _____ （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔 点） （4）制生理盐水 碳酸钠Na2CO3 _____（因水溶液 呈碱性）、______ ______粉末状固 体，__溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗 涤、食品工业等 碳酸氢钠NaHCO3 ________ _____晶体，___溶 于水 制糕点所用的发酵粉医疗上， 治疗胃酸过多 碳酸钙1、大理石，石灰石的主要成分是________________ 2、大理石是____色______体，_______溶于水。 3、碳酸钙煅烧和盐酸反应的方程式分别为：________________________ _______________________________________ （1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒 过滤蒸发 注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. ②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 ③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全 蒸干才停止加热。 3、碳酸钠Na2CO3 碳酸钠_____俗名______或_____。碳酸钠属于_____，因其溶于水后显____性， 所以俗称_____。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。 （1）物理性质：____粉末固体，____溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞 溶液变__色。 注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此 知识点是常考点。 （2）化学性质； ①与酸反应：_______________________________ 注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅 速分解成 CO2和H2O ，所以综合反应式如上。 ②与可溶性碱反应：_________________________ （此反应用于工业制取氢氧化 钠） 4、碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢钠又称______，是_____粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治 疗胃酸过多的药物。 化学性质：①与酸反应：________________________ 注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的 病人不宜服用，因为NaHCO3 与HCl反应有CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情 加重。

小学六年级语文讲义1尖子班教师版

1．能够读准字音、认准字形、辨明字义； 2．积累成语、歇后语，通过练习，正确运用成语、歇后语； 3．准确使用关联词语； 4．小升初面试支招（一）。 [成语万花筒] 请在下面括号内填上适当的数字，使每个成语完整无误。试一试，你准行。 （ ）尘不染 （ ）姓之好 （ ）思而行 （ ）海为家 （ ）体投地 （ ）神无主 （ ）窍生烟 （ ）面威风 （ ）霄云外 （ ）全十美 （ ）感交集 （ ）载难逢 （ ）象更新 【参考答案】 依次填入：一、二、三、四、五、六、七、八、九、十、百、千、万 [文常小贴士] 1．《史记》的作者是汉朝的司马迁，《史记》既是中国第一部纪传体通史，又是中国第一部传记文学 名著，被鲁迅先生誉为“史家之绝唱，无韵之《离骚》”。 2．《汉书》是我国第一部纪传体断代史。《汉书》的纪、表、志、传，体例完备，现存汉以后各朝代 所谓的正史，基本都是沿用《汉书》的体例，《汉书》在中国文学史是有巨大贡献，作者班固。 3．《资治通鉴》是我国最著名的编年体通史，是宋朝的司马光负责编纂的。 讲义使用参考 第1讲 固本夯实强基础（一）

学生经过六年的学习积累，已经掌握了一定的知识，但会了的东西还不能成为能力，只有熟练了的东西，达到“熟能生巧”的程度，才能在限定的时间内运用自如。本学期进入总复习阶段，目的在于帮助学生系统梳理、强化训练这些知识。本学期共12次课，从基础知识、阅读理解、写作这三方面进行集中训练，中间穿插小升初面试的真题及应答技巧。通过训练，帮助学生理清语文学习的脉络，巩固已学的知识和方法，学会灵活运用，提高学习能力，为将面临的小升初考试和以后初中学习奠定基础。 本学期[快乐热身]环节增加[文常小贴士]，主要给学生介绍一些文学知识和文化常识，扩展学生的眼界和知识面，也是为小升初备考。每次内容2－3条，不拘形式，教师可以留为课后复习作业，在下一次上课的时候检查学生记忆的情况。 本讲重点在于对字、词进行系统梳理及强化训练，[方法导引]环节提供了一些解题方法和答题技巧，教师在授课的过程中结合例题讲解这些方法和技巧，要求学生记笔记。 [实战演练]环节提供了一些经典例题，教师引导学生解答例题，并讲解相关解题方法和技巧。 [牛刀小试]环节提供一些例题，让学生自己答题，目的在于让学生在实际解题的过程中巩固方法，运用答题技巧。 [小升初面试支招]选取了一些学校历年面试真题，请教师课上花几分钟时间给学生讲一讲，让学生了解面试题目，提前做好准备。 （教师专用，学生讲义上没有这部分内容。教师结合实际引导学生记笔记。） 一、汉字 （一）多音字 汉字大部分只有一个读音，但也有一些汉字有两个或两个以上的读音。我们掌握了辨识的方法就能 准确选择正确的读音。 1．看词性。有的多音字因词性不同而读音不同。如“钻”组成动词的时候读“zuān”（钻研）（钻探），组成名词的时候读“zuàn”（钻井）（钻头）。 2．看词义。有的多音字组成的词，当它的意思与某事物或现象有关时，读同一个音；与另外一个事物或现象有关时，读另一个音。如“强”组成的词语，当词语意思与“壮”有关时读“qiánɡ”（强壮、强盛、强大、强健），当词语意思与“硬要”有关时读“qiǎnɡ”（勉强、强迫、强求），词语意思与“固执、强硬”有关时读“jiànɡ”（倔强、强嘴）。 3．看用法。有些多音字，单用时读一种音，合用时读另一种音。如“逮”，单用时读“dǎi”（逮老

(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题

22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻

璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合

小学六年级语文讲义31第6讲.尖子班.教师版

1 ．阅读简单的议论文，能提取、归纳文章的中心论点； 2．能把握文中关键词句，体会其深层含义及作用； 3．能分析概括作者流露在文章中的观点态度及情感倾向，并进行评价和鉴赏。 ? [成语万花筒] 成语不离“然”，在下列括号内填入恰当的字，使每个成语完整无误。试一试，你准行。 毛骨（ ）然 （ ）然开朗 （ ）然大怒 （ ）然大悟 （ ）然自得 （ ）然起敬 （ ）然正气 （ ）然不同 （ ）然纸上 （ ）然成风 【参考答案】 毛骨悚然 豁然开朗 勃然大怒 恍然大悟 怡然自得 肃然起敬 浩然正气 迥然不同 跃然纸上 蔚然成风 [文常小贴士] 郭沫若“漂流三部曲”：《岐路》、《炼狱》、《十字架》； | 茅盾的“蚀三部曲”：《幻灭》、《动摇》、《追求》； 茅盾的“农村三部曲”：《春蚕》、《秋收》、《残冬》； 巴金的“激流三部曲”：《家》、《春》、《秋》； 巴金的“爱情三部曲”：《雾》、《雨》、《电》； 高尔金的自传体三部曲：《童年》、《在人间》、《我的大学》。 第6讲 阅读全攻略（四）

讲义使用参考 本节课选择的文章都是论说性质的，教师不需要给学生讲解议论文的相关概念，只是让学生接触这类文章，为进入初中的学习打基础。 [快乐热身]环节重点在积累成语，建议教师在授课的时候可以花几分钟的时间帮助学生积累。 [读文章试身手]环节选用了四篇文章。教师要注意通过提问的方式引导学生讨论、理解文章的中心及作者要表达的观点，理解词句的意思，并能够做出简单的评价、鉴赏。文章后有[教学思路导引]这个环节，教师可以参考这些内容。 | （一）无题 ①我们每读一本书，每见一件事，都应该多动脑筋，多思考。这样才能在人们司空见惯的现象上发现新的东西，由此锻炼出我们敏锐而正确的观察判断能力；这样才能在知识的学习上由浅入深，循序渐进，由此丰富我们的头脑。 ②苹果落地了，这是多么熟悉的事情，大家习以为常，并不觉得这里边还有什么研究的话题。一天，牛顿注意了这一现象，并且提出“它为什么会落地”的疑问，他又思考，又探究，结果发现了其中包含着的“万有引力”定律。 ③壶水开沸，这也是平常得不能再平常的事。瓦特却把它当成了一个大问题来研究，并且根据其原理，发明了蒸汽机，为人类社会做出了划时代的贡献。 ④“缺少知识，就无法思考，缺少思考就不会有知识。”这个格言说出了思考在知识的学习、运用、积累中是十分重要的。人不是一生下来就懂得很多知识的。在人的成长过程中，我们会逐渐接受一些前人留下的知识，我们要充分利用自己懂得的有限知识，多动脑，多思考。思考得多了，自然而然就会发现问题，有了疑问，就会促使我们去探讨、去解决。“观察——疑问——解决问题”是获得新知识的有效途径，在这个过程中，起决定作用的是“思考”，即动脑子。不动脑子也就不会提出什么疑问，没有疑问也就没什么需要探讨、解决的东西，因而就没有新知识的获得。 1．作者在文中提出的主要观点是什么 【参考答案】我们每读一本书，每见一件事，都应该多动脑筋，多思考。 。

人教版初三化学 盐和化肥 知识点总结教学教材

人教版初三化学盐和化肥知识点总结

二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤： 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧 靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因：

①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）

第14讲 盐 化学肥料(教师版)-班课

常见考法 盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的地位，特别是在中考中常以盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。题型多变，考查的力度大。在此要加以重视。 食盐NaCl ：化工原料、生理盐水等 常见的盐 纯碱Na 2CO 3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙CaCO 3：建筑材料、补钙剂等 小苏打NaHCO 3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等 ①与金属 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 反应 3=Cu(NO 3)2+2Ag ①与碱 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 反应 Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH 化学性质 ①与酸 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 反应 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl ①与盐 BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 反应 BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl CO 32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO 32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水 NH 4Cl 、NH 4HCO 3 、 NH 4NO 3 、尿素CO （NH 2）2 氮肥 NH 4 ＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体（NH 3），则此物质含NH 4＋ 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 Ca 3(PO 4)2、过磷酸钙〖Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物〗 化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 K 2SO 4 、KCl 钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 含有两种或两种以上营养元素的化肥 复合肥 KNO 3 盐 化学肥料

常见的盐和化肥(复习教案)

常见的盐和化肥 2、碳酸钠、碳酸钾属于盐类，但其水溶液显碱性。

3、有毒性的盐：亚硝酸钠。 4、含有相同阴离子的盐归为一类。例如：碳酸钠，碳酸钾属于碳酸盐。 含有相同阳离子的盐归为一类。例如：氯化铵，硝酸铵属于铵盐。 考点2 盐的化学性质 1、盐＋金属1―→新盐＋新金属2 金属1比金属2活泼，盐要可溶 CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 2AgNO 3＋Cu===Cu(NO 3)2＋2Ag 2、盐＋酸―→新盐＋新酸 生成物中应有沉淀、气体或水生成 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 3、盐＋碱―→新盐＋新碱 反应物必须溶于水且生成物中有沉淀或气体生成 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 4、盐1＋盐2―→盐3＋盐4 反应物必须溶于水且生成物中有沉淀生成 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 考点3 酸、碱、盐的溶解性 考点4 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 1．酸：大多数都可溶。 2．碱：只有氨水、氢氧化钾、___________、 _________可溶于水，__________微溶于水，其余均为沉淀。 3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶； 氯化物除________难溶外，其余多数均可 溶； 硫酸盐除________难溶，________、 ________微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 BaSO 4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 碱

复分解反应条件｛ 考点5 粗盐的提 1、粗盐初步提纯 （1）步骤：①溶解②过滤③蒸发④计算产率 （2）仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 （3）玻璃棒作用：①搅拌：以加速溶解 ②引流 ③防止液体飞溅 ④转移固体 （4）操作中现象分析 ①过滤后滤液浑浊，产生此现象原因 滤纸破损、导入液体高于滤纸边缘 ②计算的产率低原因 A 、溶解倒粗盐时，有固体洒出来 B 、过滤时有液体泼洒出来 C 、蒸发时有固体飞溅出来 D 、转移固体时有精盐洒出来 2、用化学方法除去粗盐中的氯化镁、氯化钙 ①先向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，把镁离子和钙离子转化为氢氧化镁和氢氧化钙 ②过滤除去氢氧化镁和碳酸钙沉淀及其他不溶性杂质 ③向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠将它们转化为氯化钠。 考点6、化肥种类、作用及鉴别 1、化肥种类及作用

九年级化学下册 7.3盐 化学肥料(2) 教案 湘教版

单元3 盐化学肥料（2） 【学习目标】 1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。 2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 3、知道一些常用化肥的名称和作用。 4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。 【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。 【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。 【教学手段】实验、交流讨论。 【教学课时】2课时 【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。 【教学流程】导入新课→实验探究→合作交流、讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标3、4，分两步完成：A．达成目标3、4 B．巩固目标3、4 教学 流程 教师活动学生活动设计意图 导入A．达成目标3、4 提供几种氮肥、磷 肥、钾肥、复合肥 料 对照实物，完成P23“交流讨论”。 观察：①根据外观区分磷肥与氮肥、 钾肥。 ②根据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。 课前布置分组完成 调查表(见附表) 引导讨论 交流讨论本地使用的化肥种类及其作 用。 讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。 通过对肥料的认识，了解化学 对农业生产的重要性，培养学 生节约、爱惜粮食的优良品质 和环保意识。 指导P25 “请你尝 试” 实验1~4 完成实验并记录 掌握铵根离子的鉴别方法 认识铵态氮肥的施用方法 加深对复分解反应发生的条 件和盐与碱反应规律的认识。 通过实验分析氮肥和碱性物 质一起施用时为什么肥效会 降低。 分析引导比较化学肥料与农家肥料的特点。 学会计算几种氮肥中氮元素 的质量分数和质量。 阅读P24～25的“拓宽视野” 根据调查的化肥价格计算100元钱购 买哪种化肥更经济？ B．巩固目标3、4 1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该 给农作物施用（） A. 尿素 B. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是（） A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾 3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥 中氮元素的质量分数，并按氮元素质量分数由大到小的顺序 排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的 是（） 巩固知识

(完整版)《盐和化肥》知识点

第十一单元《盐化肥》知识点 +)和酸根离子的化合物 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉 淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

第1讲.圆中三大基本定理.尖子班.教师版

1 初三秋季·第1讲·尖子班·教师版 π是什么？ 满分晋级阶梯 漫画释义 圆5级 圆中三大切线定理 圆4级 圆中三大基本定理 圆3级 正多边形 和圆与圆中的计算 1 圆中三大基本定理

2 初三秋季·第1讲·尖子班·教师版 圆是北京中考的必考内容，主要考查圆的有关性质与圆的有关计算，每年的第20题都会考中考考点分析 中考内容与要求

3 初三秋季·第1讲·尖子班·教师版 查，第1小题一般是切线的证明，第2小题运用圆与三角形相似、解直角三角形等知识求线段长度问题，有时也以阅读理解、条件开放、结论开放探索题作为新题型。 要求同学们重点掌握圆的有关性质，掌握求线段、角的方法，理解概念之间的相互联系和知识之间的相互转化，理解直线和圆的三种位置关系，掌握切线的性质和判定方法，会根据条件解 年份 2011年 2012年 2013年 题号 20，25 8，20，25 8，20，25 分值 13分 17分 17分 考点 圆的有关证明，计算（圆周角定理、切线、等腰三角形、相似、解直角三角形）；直线与圆的位置关系 圆的基本性质，圆的切线证明，圆同相似和三角函数的结合；直线与圆的位置关系 圆中的动点函数图像，圆的基本性质(垂径定理、圆周角定理)，圆同相似和三角函数的结合；直线与圆的位置关系 垂径定理反映的是经过圆心的直线和圆中弦的关系，“要求弦长，先求弦长的一半”，注意对由半径、半弦长和弦心距构成的直角三角形模型的理解和应用. 暑期知识点回顾： 知识互联网 思路导航 题型一：垂径定理

4 初三秋季·第1讲·尖子班·教师版 【例1】 ⑴ 如图，BD 是⊙O 的弦，点C 在BD 上，以BC 为边作等边三角形 △ABC ，点A 在圆内，且AC 恰好经过点O ，其中BC =12，OA =8， 则BD 的长为（ ） A ．20 B ．19 C ．18 D ．16 （2012通州一模） ⑵ 如图，在Rt △ABC 中，∠ACB =90°，AC =3，BC =4，以点C 为 圆心，CA 为半径的圆与AB 交于点D ，则AD 的长为 ． （2013黄石） 【解析】 ⑴A; ⑵ 5 18 . 【例2】 ⑴ 如图，AB 是O 直径，弦CD 交AB 于E ，45AEC ∠=?， 2AB =．设A E x =，22CE DE y +=．下列图象中，能表示y 与x 的函数关系的是（ ） A B C D （2012海淀期中） ⑵ 如图，圆心在y 轴的负半轴上，半径为5的⊙B 与y 轴的正半轴交于点()1 0， A ，过点()7 0-，P 的直线l 与 ⊙ B 相交于 C 、 D 两点．则弦CD 长的所有可能的整 数值有（ ） 典题精练 B A C D B A