金属与非金属元素的化学反应教案

金属与非金属元素的化学反应教案

一、引言

化学反应是物质发生变化的过程，其中金属与非金属元素之间的反应十分重要。本教案旨在介绍金属与非金属元素的化学反应原理、分类和应用，并通过实验演示、讨论和练习，帮助学生深入理解这一过程。

二、金属与非金属元素的分类

1.金属元素

金属元素是指具有典型金属性质的元素，如铁、铜、锌等。它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.非金属元素

非金属元素是指不具备典型金属性质的元素，如氢、氧、氮等。它们通常具有较差的导电性、导热性和脆性。

三、金属与非金属元素的化学反应原理

1.氧化反应

金属元素与氧气反应会产生金属氧化物，反应式通常为：金属 + 氧气→ 金属氧化物。例如铁与氧气反应会生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

2.酸碱反应

金属元素与酸反应会产生盐和氢气，反应式通常为：金属 + 酸→

盐 + 氢气。例如锌与盐酸反应会生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl →

ZnCl2 + H2。

3.金属与非金属反应

金属与非金属元素的反应比较复杂，通常涉及电子的转移和结合。

例如氯气与钠反应会生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl。

四、实验演示

1.实验一：铁的氧化反应

实验材料：铁粉、点燃用火柴、磁铁

实验步骤：

(1)将一小块铁粉放在纸张上。

(2)用火柴点燃铁粉，观察反应过程。

(3)用磁铁测试反应产物的磁性。

实验结果：铁粉在点燃时与氧气发生反应，生成黑色的铁的氧化物，可被磁铁吸附。

2.实验二：钠与氯气的反应

实验材料：钠小块、试管、氯气发生器

实验步骤：

(1)将钠小块放入试管中。

(2)将氯气通入试管中，并观察反应过程。

(3)观察试管内产生的现象和变化。

实验结果：钠与氯气反应生成白色的氯化钠，可观察到剧烈的放热

现象。

五、教学讨论

1.根据实验结果，讨论金属与非金属元素反应中产生的现象和变化。

2.引导学生思考金属与非金属元素反应背后的原理和机制。

3.展示其他金属与非金属元素反应的实验案例，并帮助学生分析。

六、练习与评估

根据学生的学习情况，设计相关的练习题目，如填空题、选择题和

解答题，以评估他们对金属与非金属元素化学反应的理解程度。

七、应用拓展

1.探究金属与非金属元素反应在生活和工业中的应用，如金属的防锈、酸碱中和反应等。

2.引导学生思考其他金属与非金属元素的化学反应，并以小组形式

进行讨论和展示。

八、总结

通过本教案的学习，学生对金属与非金属元素的化学反应原理、分类和应用有了更深入的理解。通过实验演示、讨论和练习，学生提高了实验操作能力、思维能力和团队合作能力。

九、延伸阅读

1.《化学反应习题集》

2.《金属与非金属元素反应的应用与探究》

以上是关于金属与非金属元素的化学反应教案的内容，希望能对您的学习和教学有所帮助。

金属与非金属的反应__第1课时_导学案

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。 《必修Ⅰ第3章第1节 金属的化学性质》导学案（第1课时） 高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 【课标要求】 1.运用实验方法探究发现钠的性质 2.了解活泼金属钠，铝等与氧气的反应 【重点难点】 1.钠的物理性质 2.钠的化学性质及氧化 【新课导学】阅读教材P46-49思考： 1、人类社会发展阶段进行常以所使用工具材料性质划分，最早为石器时代。五千年前进入_____时代，三千年前进入_______时代。20世纪______成为仅次于铁的金属材料。 人类目前使用的金属材料主要为其单质制品，金属的单质与它的化合物性质_______（“相同”或“不相同”）。金属单质的使用是由于其优良的性质。 2、金属单质的物理通性：______、________、_______、________、________等。 3、金属单质的化学通性：（举例 书P46图） （1） 与氧气发生化合反应：（镁、铁） ______________________________________、______________________________。 （2） 与酸发生置换反应：（镁、锌分别与盐酸、硫酸反应） ______________________________________、______________________________。 （3） 与盐发生置换反应：（铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液） ______________________________________、______________________________。 4、金属化学性质与结构的关系： （1）钠、镁、铝的原子结构示意图：__________、__________、__________ （2）钠、镁、铝的原子结构特点及其与性质的联系： （3）绝大多数金属在自然界是以__________（“游离态”或“化合态”）存在。 （4）地壳中元素含量前四位为：___________、__________、__________、________。 一、 金属与非金属的反应： 金属活动顺序表：______________________________________________________ 非金属单质：__________________________________________________________ 2、 钠与氧气反应（实验） （1） 钠保存在__________中，状态为固态，密度比煤油_______(“大”或“小”)。 （3） 实验3-2 钠的燃烧 （4） 结论： 思考：1、如何才能使铝燃烧？_______________________________ 2、致密氧化膜给你什么启示？_______________________________________ 二、 金属与非金属的反应小结： 1、 _______________________________________________________________________________ 2、 _______________________________________________________________________________ 3、 _______________________________________________________________________________ 三、 提升练习： 1、 金属的活动性可以通过不同金属与同种非金属单质反应难易程度进行比较。根据下表提供信 相关化学方程式：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 你的结论：________________________________________________________________________。 2、 铜粉或铜丝在空气或纯氧中都不燃烧，但在受热条件都可以与氧气反应生成氧化铜CuO ，所 以铜粉常用作混合气体的除氧剂。写出该反应的方程式_____________________________。铜在潮湿的空气中可以与O 2、H 2O 、CO 2化合生成有毒的铜绿Cu 2(OH)2CO 3，写出该反应的方程式________________________。 3、 块状铁在加热条件下不与空气中氧气反应。铁粉在碳粉、水、盐共同作用下能够被空气中的

金属与非金属元素的化学反应教案

金属与非金属元素的化学反应教案 一、引言 化学反应是物质发生变化的过程，其中金属与非金属元素之间的反应十分重要。本教案旨在介绍金属与非金属元素的化学反应原理、分类和应用，并通过实验演示、讨论和练习，帮助学生深入理解这一过程。 二、金属与非金属元素的分类 1.金属元素 金属元素是指具有典型金属性质的元素，如铁、铜、锌等。它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。 2.非金属元素 非金属元素是指不具备典型金属性质的元素，如氢、氧、氮等。它们通常具有较差的导电性、导热性和脆性。 三、金属与非金属元素的化学反应原理 1.氧化反应 金属元素与氧气反应会产生金属氧化物，反应式通常为：金属 + 氧气→ 金属氧化物。例如铁与氧气反应会生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。 2.酸碱反应

金属元素与酸反应会产生盐和氢气，反应式通常为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气。例如锌与盐酸反应会生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。 3.金属与非金属反应 金属与非金属元素的反应比较复杂，通常涉及电子的转移和结合。 例如氯气与钠反应会生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl。 四、实验演示 1.实验一：铁的氧化反应 实验材料：铁粉、点燃用火柴、磁铁 实验步骤： (1)将一小块铁粉放在纸张上。 (2)用火柴点燃铁粉，观察反应过程。 (3)用磁铁测试反应产物的磁性。 实验结果：铁粉在点燃时与氧气发生反应，生成黑色的铁的氧化物，可被磁铁吸附。 2.实验二：钠与氯气的反应 实验材料：钠小块、试管、氯气发生器 实验步骤：

(1)将钠小块放入试管中。 (2)将氯气通入试管中，并观察反应过程。 (3)观察试管内产生的现象和变化。 实验结果：钠与氯气反应生成白色的氯化钠，可观察到剧烈的放热 现象。 五、教学讨论 1.根据实验结果，讨论金属与非金属元素反应中产生的现象和变化。 2.引导学生思考金属与非金属元素反应背后的原理和机制。 3.展示其他金属与非金属元素反应的实验案例，并帮助学生分析。 六、练习与评估 根据学生的学习情况，设计相关的练习题目，如填空题、选择题和 解答题，以评估他们对金属与非金属元素化学反应的理解程度。 七、应用拓展 1.探究金属与非金属元素反应在生活和工业中的应用，如金属的防锈、酸碱中和反应等。 2.引导学生思考其他金属与非金属元素的化学反应，并以小组形式 进行讨论和展示。 八、总结

059.人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《金属与非金属的反应》

第一节金属的化学性质 第1课时金属与非金属反应 【教学目标】 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属 2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异 4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因 【教学重点】：钠的氧化 【教学难点】：铝的氧化 【教学过程】 【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。 （1）金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应 （2）活泼金属与与水反应 （3）活泼金属与与酸反应 （4）与盐溶液发生置换反应 2、图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。 【板书】一、金属与氧气的反应 1、钠与氧气的反应 【演示实验】 实验3—1切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。 现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗 化学方程式：常温：4Na+O22Na2O(氧化钠)，白色固体。 实验3—2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热。 现象：钠在空气中受热燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。 化学方程式：点燃：2Na+O2点燃Na2O2(过氧化钠)，淡黄色固体。 注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比

较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。 （2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 【说明】：①钠与O 2的反应因反应条件的不同，现象不同，产物不同。 ②热稳定性：Na 2O 2>Na 2O ③钠与氧气的反应都是氧化还原反应，还原剂都是钠，氧化剂都是氧气，但产物中氧元素的化合价不同，Na 2O ，Na 2O 2-2-1。 【思考】1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 镁条在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。所以点燃之前必须用砂纸打磨。点燃时容易。 2.铝与氧气能否反应？若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？ 铝能与氧气反应，但需用铝粉或铝箔，需要加热到着火点。 【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm ），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 实验现象：两块铝箔都熔化，失去金属光泽，但是熔化的铝不滴落。 【解释】：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等） 【板书】2.镁、铝、铁与氧气反应 (1)2Mg+O 2点燃2MgO 现象：发出耀眼的强光 (2)4Al+3O 2点燃2Al 2O 3(注：铝粉或铝箔可在空气中点燃，铝片可在氧气中点燃，

初中化学元素和化合物教案：金属与非金属

初中化学元素和化合物教案：金属与非金属一、金属与非金属的概念及区别 化学元素是构成物质的基本单位，根据其化学性质的差异，可以将元素分为金 属和非金属。在初中化学教学中，介绍和讲解金属与非金属的特性、性质以及它们之间的区别非常重要。 1. 金属： 金属是一类具有独特物理性质和化学性质的元素。它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。典型的金属有铁、铜、锌等，在元素周期表中位于周期表的左侧。 2. 非金属： 非金属元素则具有与金属相反的特性。它们通常不具备良好的导电和导热能力，而更多地表现出灵活易碎和不导电等特点。典型的非金属包括氧气、氮气、碳等，这些元素位于周期表的右侧。 二、金属与非金属在化合物中的作用 1. 金属性质在化合物中所起作用： 由于金属元素优良的导电能力和延展性，使得含有金属离子或触媒的化合物在 电子传导、催化等方面具有重要作用。例如，在电池中，金属离子起到了电解质和电荷传递的关键角色。此外，金属元素还可以形成金属络合物，提高某些化合物的稳定性。 2. 非金属性质在化合物中的应用： 非金属元素在化合物中也扮演着重要角色。氧气是许多氧化反应的氧化剂，如 燃烧过程就是一种典型的氧化反应。含有非金属元素的无机酸也具有酸性质，可以与碱发生酸碱中和反应。

三、实践教学活动：金属与非金属之间的反应 为了加深学生对金属与非金属之间性质差异和相互作用关系的理解，我们可以 通过一些简单而有趣的实践教学活动来帮助他们掌握相关概念： 1. 金属与非金属直接接触引发反应： 将几种不同的金属片（如锌片、铜片、铝片）以及非金属材料（如纸张、硫粉）放置在盛有水的容器中，观察他们之间的反应。学生可以发现，金属片会与水产生化学反应，而非金属材料则不会。 2. 金属离子沉淀实验： 通过将含有金属离子的溶液与含有特定反应物的溶液相混合，观察是否会产生 沉淀。例如，将铜离子溶液与铁片接触，会引发铜离子和铁的置换反应，并生成红棕色的铜沉淀。 3. 冒泡实验： 将盛有氯化氢酸或硫酸等强酸溶液的试管倒置到装满水的容器中。然后将锌片（金属）和一小块镁带（另一种金属）分别插入两个试管中。学生可以观察到试验装置上方产生大量气泡，并能够判断出这是由于酸与金属之间产生了化学反应。四、巩固知识：习题练习 为了确保学生对于金属与非金属特性及其在化合物中作用的理解程度，我们可 以设计一些练习题供学生巩固知识。 1. 铝是一个金属元素，那么下列关于铝的词语组合中，哪一个不适合？ A. 良好导电性 B. 易燃性 C. 密度大 D. 延展性 2. 以下哪一个是非金属元素？ A. 铁 B. 铝 C. 氧 D. 铜

初中化学元素教案金属与非金属

初中化学元素教案金属与非金属初中化学元素教案 金属与非金属 引言： 在初中化学中，我们学习了许多关于元素的知识。元素可以分为金属和非金属两大类。本教案将重点介绍金属和非金属的特征，以及它们在化学反应中的不同表现。 一、金属的特点 1. 导电性 金属具有良好的导电性。在化学反应中，金属能够轻松地流动和传递电子。 2. 导热性 金属是良好的导热体，因此能够快速传递热能。 3. 韧性 金属具有一定的韧性和延展性，可以拉成细丝或压成薄片。 4. 高熔点和高密度 金属的熔点通常较高，并且具有比较高的密度。 二、金属的化学性质

1. 活泼性 金属通常具有较高的活泼性，易于与非金属发生反应，如金属与酸反应能够产生氢气。 2. 氧化性 金属能够与氧气反应生成金属氧化物。这种反应称为氧化反应，常见的例子是金属与空气中的氧气反应产生金属氧化物。 3. 电化学反应 金属在电解质溶液中能够产生正电荷离子，从而形成电池反应。 三、非金属的特点 1. 绝缘性 非金属一般为绝缘体，不导电。 2. 脆性 非金属通常比较脆弱，不具有金属的韧性和延展性。 3. 较低的熔点和密度 非金属的熔点较低，并且具有较低的密度。 四、非金属的化学性质 1. 反应惰性 非金属常常具有较高的惰性，不易与其他物质发生反应。

2. 与氧气的反应 部分非金属如硫、氮能够与氧气反应形成氧化物。这些反应与金属的氧化反应不同，因为它们的氧化物通常具有酸性质。 3. 与金属的反应 非金属常常与金属发生反应，如氧化反应、盐的反应等。 五、金属和非金属的应用 1. 金属的应用 金属广泛应用于日常生活和工业生产中，如铁、铜、铝被用于制造建筑材料和工具，金、银、铜被用于制造首饰等。 2. 非金属的应用 非金属也有许多实际应用，如碳在电池中起着重要作用，硫用于炼油和制药等。 结论： 通过本教案的学习，我们对金属和非金属的特点及其在化学反应中的不同表现有了更深入的了解。金属具有良好的导电性、导热性、韧性和高熔点密度；而非金属通常为绝缘体，较脆且具有较低的熔点密度。金属与非金属在化学反应中表现出不同的活泼性、氧化性和电化学性质。金属和非金属都有广泛的应用领域，对于人类的生活和工业生产发挥着重要的作用。

金属与非金属的反应教案

金属与非金属的反应教案 化学反应是指分子裂开成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，核反应不属于化学反应。下面是我为大家整理的金属与非金属的反应教案5篇，盼望大家能有所收获! 金属与非金属的反应教案1 学问与技能： 了解钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的爱护作用过程与方法： 能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作 出假设，能够依据所作的假设设计试验，并加以验证，在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等讨论方法在学习中的应用。情感态度价值观： 感受金属与人们日常生活的亲密联系，通过对金属钠、铝性质的科学探究、进展学习化学的爱好，乐于探究物质变化的神秘，增加同学学习化学的爱好，增加学习好化学，服务社会的责任感和使命感。教学重点、难点： 钠的氧化反应，铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起爱护作用。教学过程： 引入：金属在生活中的应用 投影：金属元素在地壳中的含量的比例图叙述：首先我们了解 自然界中的金属元素 1、金属元素占总元素的五分之四，地壳中含量最多的是铝，其

次位是铁，第三位是钙，第四位是钠。 2、大多数金属以化合态存在。(解释化合态、游离态) 提问：金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释。 总结：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，由于化学性质活泼。投影：通过图片展现总结金属的一些物理性质。 思索：据教材上的图3-2思索沟通，并写出方程式，归纳说明金属能与哪些物质发生化学反应。 归纳：金属的一些化学通性： 1、金属与非金属反应，如氧气、氯气、硫等。 2、金属与酸反应。 3、金属与一些盐溶液反应。过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后讨论某一金属的动身点笔立足点，今日，我们就来讨论金属与非金属的反应。 一、金属与非金属的反应：演示：试验3-1 提问：结合试验，简洁描述出钠的物理性质。 小结：钠具有银白色的金属光泽，质地软，钠的密度比煤油的密度大 思索：为什么新切开的断面颜色会变暗，请同学们画出钠的原子结构示意图。争论：同学争论沟通 小结：钠特别活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到煤油中，以隔绝空气 4Na + O2 == 2 Na2O

化学实验教案金属与非金属的活动性实验比较分析

化学实验教案金属与非金属的活动性实验比 较分析 一、实验名称：金属与非金属的活动性实验比较分析 二、实验目的： 通过比较金属和非金属的活动性差异，探究金属化学性质的基本规律，理解金属和非金属反应的本质差异。 三、实验原理： 金属化学性质的基本规律：金属的原子结构中，外层电子比较松散，易失去电子成为正离子，金属原子与外界的化学反应主要是电子的转移，即氧化还原反应，故金属元素的物理和化学性质表现出明显的金 属性和还原性。 非金属元素的原子结构中，外层电子比较紧密，难以失去电子成为 正离子，更倾向于接受电子成为负离子，故非金属元素更具有电负性 和氧化性。 四、实验步骤： 1.准备实验器材和药品：需要的实验器材有试管、锥形瓶、玻璃棒、灯盏、试剂架和酒精灯等，需要的实验药品有锌片、铜片、铁粉、细 木条、盐酸、硝酸和氢氧化钠等。 2.实验前准备：先将锌片、铜片和铁粉分别用细砂纸擦洗净，制备 好各种试管装置和溶液，具体方法如下。

3.实验操作步骤： （1）实验一：金属的活动性表现 取三根细木条，分别标注为A、B、C，分别分别插入试管中，加入适量的盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液，观察它们能否和溶液发生反应，记录观察结果。 （2）实验二：金属的化学活性大小比较 实验一中用过的三个试管中分别再装入一些新鲜的盐酸溶液，再分别加入一个铜片、锌片和铁粉，观察每个实验管内铜片、锌片和铁粉的反应情况，记录观察结果。 （3）实验三：金属和非金属的化学和物理性质的比较 实验一中用过的三个试管中分别再装入一些新鲜的氢氧化钠溶液，再分别加入一段铜丝、锌丝和一些铁粉，观察每个实验管内铜丝、锌丝和铁粉的反应情况，记录观察结果。 五、实验结果与分析： 实验一结果表明铜、锌、铁均为金属元素，能够与盐酸和氢氧化钠发生化学反应；非金属元素不能与酸碱溶液反应。 实验二结果表明铜和铁的化学活性相对较低，锌的化学活性较高。 实验三结果表明金属元素与氢氧化钠溶液放出氢气，非金属元素与氢氧化钠溶液反应放热。 六、实验总结：

金属与非金属的反应

金属与非金属的反应 金属与非金属的反应是化学领域中一个重要的研究方向。在自然界中，金属和非金属广泛存在于各种物质中，它们之间的相互作用不仅 具有科学意义，而且在日常生活和工业生产中也有着重要的应用。本 文将探讨金属与非金属的反应过程以及其在化学领域中的重要性。 一、金属与非金属的基本性质 金属是一类常见的物质，具有导电性、延展性和可塑性等特点。金 属元素主要位于周期表的左侧和中部，例如铁、铜、铝等。与金属相反，非金属具有较高的电负性和不良的导电性能，常见的非金属元素 包括氧、氮、炭素等。两者在化学性质上存在明显的差异，因而在它 们之间的反应中可以产生许多有趣的现象。 二、金属与非金属的反应类型 1. 金属与非金属之间的氧化反应 氧化反应是金属与非金属之间最为常见的反应类型之一。金属在与 氧气反应时会失去电子，形成氧化物。例如，铁与氧反应形成氧化铁（Fe2O3），即俗称的铁锈。此外，金属与含氧物质的反应也属于氧化反应，例如金属与酸性氧化物或过氧化物的反应。 2. 金属与非金属之间的还原反应 还原反应是金属与非金属之间另一重要的反应类型。在还原反应中，金属能够得到电子，从而减少了自身的氧化态。例如，钠可以与氯气

反应，生成氯化钠。这是因为钠原子失去一个电子成为钠离子，而氯气接受了这个电子变成氯离子。 3. 金属与非金属之间的置换反应 置换反应是金属与非金属之间的典型反应类型之一。它是指金属离子与非金属原子之间进行的反应。在置换反应中，金属离子会与非金属原子交换位置，形成可溶于溶液中的盐类。例如，铜可以与铁离子发生置换反应，生成铁离子和铜金属。 三、金属与非金属反应的应用 金属与非金属的反应在化学领域中有广泛的应用。 1. 电池 电池是利用金属与非金属之间的反应产生电能的装置。电池内部的化学反应利用金属的氧化还原来驱动电子流动。常见的电池类型包括铅酸电池、锂离子电池等。 2. 腐蚀与防腐 金属与非金属间的反应也与腐蚀与防腐密切相关。金属在接触一些非金属物质时会发生腐蚀反应，破坏其表面结构。为了抵御腐蚀，可以采用防腐涂层、电镀等方法来保护金属。 3. 合金制备

高中化学实验教案金属与非金属的活动性实验

高中化学实验教案金属与非金属的活动性实 验 实验目的：通过金属与非金属的活动性实验，了解不同金属元素和非金属元素的活动性，认识金属与非金属之间的化学反应。 实验材料： 1. 金属试剂：锌粉、铜片、铁钉、镁粉、铝片 2. 非金属试剂：硫粉、碳粉、氧气气体、氢气气体 3. 实验设备：试管、试管架、燃烧装置、酒精灯、点火器、草纸、安全眼镜、实验台布 实验步骤： 1. 金属活动性实验 1.1 准备五个试管，并标记为A、B、C、D、E。 1.2 将试管A中放入少量锌粉，试管B中放入一块铜片，试管C 中放入一根铁钉，试管D中放入少量镁粉，试管E中放入一片铝片。 1.3 逐个试管进行实验操作，注意观察每次实验的现象和变化： a) 将试管A中的锌粉加入适量硫粉，加热试管口，观察是否有黄绿色烟雾产生。 b) 将试管B中的铜片加入适量硫粉，加热试管口，观察是否有黑色烟雾产生。

c) 将试管C中的铁钉加入适量硫粉，加热试管口，观察是否有红褐色烟雾产生。 d) 将试管D中的镁粉加入适量硫粉，加热试管口，观察是否有明亮的白色火花产生。 e) 将试管E中的铝片加入适量硫粉，加热试管口，观察是否发生燃烧反应，并记录观察结果。 2. 非金属活动性实验 2.1 准备五个试管，并标记为F、G、H、I、J。 2.2 将试管F中放入少量碳粉，试管G中放入一小块石墨，试管H中放入一小块草纸，试管I中放入适量氧气气体，试管J中放入适量氢气气体。 2.3 逐个试管进行实验操作，注意观察每次实验的现象和变化： a) 将试管F中的碳粉点燃，观察是否发生燃烧反应，并记录观察结果。 b) 将试管G中的石墨点燃，观察是否发生燃烧反应，并记录观察结果。 c) 将试管H中的草纸点燃，观察是否发生燃烧反应，并记录观察结果。 d) 将试管I中的氧气气体加热，观察是否发生反应，并记录观察结果。

化学实验教案金属与非金属的活动性比较实验验证技巧总结

化学实验教案金属与非金属的活动性比较实 验验证技巧总结 化学实验教案：金属与非金属的活动性比较实验验证技巧总结 在化学学习的过程中，我们经常需要进行实验来验证理论知识。其中一项重要实验是比较金属与非金属的活动性差异，以此了解元素间的化学反应性。本文将介绍一份化学实验教案，旨在通过实验验证技巧总结，帮助学生更好地理解金属与非金属的活动性比较。 一、实验目的 通过实验，验证金属与非金属的活动性差异，掌握实验技巧，培养实际操作能力。 二、实验原理 金属元素可以与非金属元素发生反应，而金属的活动性则决定了其与非金属反应的强弱程度。通过将金属与非金属接触，观察是否发生反应，可以判断元素的活动性大小。 三、实验器材及试剂 1. 实验器材：试管、试管架、试管夹、酒精灯、镊子、一次性吸管等。 2. 试剂：锌片、铜片、银片、铝片等金属样品；盐酸、稀硫酸等非金属试剂。 四、实验步骤

1. 将锌片清洗干净并剪成适当大小，放入试管中，试管标记为试验1。 2. 用镊子将铜片和铝片分别清洗干净，并放入两个不同的试管中， 分别标记为试验2和试验3。 3. 针对每个试验，分别加入盐酸，观察是否出现气泡与颜色变化。 4. 重复以上步骤，将稀硫酸代替盐酸，进行比较观察。 五、结果及分析 1. 试验1（锌片与盐酸）：在与盐酸接触后，观察到锌片表面起泡，并放出气体。同时，溶液出现颜色变化，从无色变为浅黄色。根据实 验结果，可以判断锌与盐酸发生了反应，生成了氢气和氯化锌。 2. 试验2（铜片与盐酸）：与盐酸接触后，铜片表面未发生明显气 泡产生，并且溶液无明显颜色变化。据此可以得出结论，铜与盐酸反 应较弱，反应速度较慢。 3. 试验3（铝片与盐酸）：与盐酸接触后，铝片表面迅速产生大量 气泡，并伴随有明显的气体放出。溶液的颜色也发生了变化，从无色 变为浅黄色。综上所述，铝与盐酸反应非常剧烈，反应速度非常快。 4. 使用稀硫酸代替盐酸进行实验，实验结果与上述类似，可根据产 生的气泡和颜色变化来判断金属活动性的大小。 六、思考与讨论

化学实验教案金属与非金属的活动性实验验证

化学实验教案金属与非金属的活动性实验验 证 化学实验教案 金属与非金属的活动性实验验证 引言： 本实验旨在通过实际操作验证不同金属元素的活动性，并通过观察 实验现象和得出结论，加深学生对金属与非金属活动性的理解。通过 实验教学，培养学生们的观察能力、实验操作技能以及科学思维能力。 实验原理： 金属元素的活动性是指金属与非金属元素发生化学反应时产生的现象。金属活动性的高低可以通过与酸、水及其他金属元素反应的情况 进行判断。在一般情况下，金属元素的活动性随电负性的增加而增加。 实验材料与设备： 1. 锌条 2. 铁条 3. 铜条 4. 镁条 5. 硫酸

6. 盐酸 7. 全程罩 8. 灯泡 9. 电线和电池 实验步骤： 步骤一：准备工作 将所需的实验材料和设备准备齐全，并按照实验室安全规定进行实验操作。 步骤二：观察金属与酸的反应 1. 使用镊子将锌条、铁条、铜条和镁条分别放入四个试管中。 2. 依次将硫酸滴入试管中，并观察金属与酸的反应现象。 步骤三：观察金属与水的反应 1. 将锌条、铁条、铜条和镁条分别放入四个试管中。 2. 将试管倒置于盛满水的容器中，并观察金属与水的反应现象。 步骤四：观察金属之间的反应 1. 将锌条、铁条、铜条和镁条分别放入四个试管中。 2. 依次将盛满稀盐酸的试管倒置在四个金属试管上，并观察金属之间的反应现象。

步骤五：观察金属与灯泡的反应 1. 将一根铁条和一根铜条分别连接到灯泡的两端。 2. 使用一个全程罩将灯泡覆盖住，并连接电线和电池。 3. 依次将锌条、铁条、铜条和镁条与铁条或铜条连接，并观察灯泡 的亮暗情况。 结果与讨论： 通过观察实验现象，可以得出以下结论： 1. 锌条与硫酸反应产生气体，并放出大量热量，证实锌的活动性较高。 2. 铁条与硫酸反应产生气体，但放热较锌条少，表明铁的活动性较 锌略低。 3. 铜条与硫酸反应没有明显变化，说明铜的活动性较低。 4. 镁条与硫酸反应产生气体，且放热量小于锌条，进一步佐证了镁 的较高活动性。 5. 锌条与水反应会释放氢气，而铁条、铜条和镁条与水反应较弱甚 至没有明显变化，可推测锌的活动性比其他金属更高。 6. 盛满稀盐酸的试管与锌、铁、铜、镁试管分别反应，锌与铁产生 明显的气泡，锌与铜和镁产生微弱的气泡，铁与铜和镁没有明显反应，验证了锌的活动性高于铁，铜的活动性低于锌。

金属与非金属的反应

金属与非金属的反应 金属与非金属之间的反应是一种化学反应，其中金属与非金属元素 或化合物之间发生反应，产生新的物质和性质。这些反应在日常生活、工业和科学研究中都有广泛的应用。本文将探讨金属与非金属的反应 机制、应用以及与人类生活相关的例子。 一、金属与非金属反应的机制 1. 电子转移 金属与非金属的反应通常涉及电子的转移。金属元素通常具有较低 的电负性，容易失去外层电子成为正离子，而非金属元素具有较高的 电负性，容易获得外层电子成为负离子。因此，金属与非金属之间的 反应常常涉及到电子的转移过程，通过电子的迁移来实现化学反应。 2. 离子化合物的形成 金属与非金属的反应往往会生成离子化合物。在反应中，金属原子 失去外层电子形成正离子，而非金属原子获得金属原子失去的电子形 成负离子，两种离子相互结合成为离子化合物。例如，钠与氯发生反 应形成氯化钠，其中钠原子失去一个电子成为钠离子Na⁺，氯原子获 得钠原子失去的电子成为氯离子Cl⁻，两种离子通过离子键结合形成 氯化钠。 3. 共价化合物的形成

除了离子化合物，金属与非金属的反应还可以生成共价化合物。在某些情况下，金属和非金属元素之间共享电子形成共价键。共价化合物通常通过共享电子对来维持分子的稳定性。例如，氧气和铁发生反应可以生成二氧化铁（FeO₂），其中铁原子和氧原子共享电子对形成共价键。 二、金属与非金属反应的应用 1. 腐蚀防护 金属与非金属的反应可应用于腐蚀防护。腐蚀是金属长期与非金属介质或环境发生反应而受损的过程，如铁锈的形成。通过在金属表面形成保护层或涂覆防护物质，可以有效地减缓或阻止金属与非金属的反应，从而达到防护和延长金属使用寿命的目的。 2. 生产合金 金属与非金属的反应可用于生产合金。合金是由两种或两种以上的金属以及非金属元素按一定比例混合而成的材料。通过金属与非金属元素之间的反应，可以获得具有优异性能和特定用途的合金材料。例如，铝合金具有较高的强度和耐腐蚀性，常用于航空航天和汽车制造中。 3. 高温反应 金属与非金属反应在高温条件下具有重要应用。在高温环境下，金属与非金属元素之间的反应速率会显著增加，可以用于高温反应和高

金属与非金属的化学反应

金属与非金属的化学反应 金属与非金属之间的化学反应是化学领域中一个重要的研究课题。它涉及到金属和非金属元素在一定条件下的相互作用，通常伴随着电子的转移和化学键的形成。本文将探讨金属与非金属的化学反应的机制和应用。 一、金属与非金属的电子转移反应 金属与非金属之间的电子转移反应是化学反应的一种常见形式。在这种反应中，金属元素会丧失电子，成为正离子，而非金属元素则会获得电子，成为负离子。这种电子转移使得金属与非金属之间形成离子键，生成离子化合物。 例如，钠金属与氯气的化学反应产生氯化钠。在这个反应中，钠金属失去一个电子变为正电荷的钠离子（Na+），而氯气获得一个电子变为负电荷的氯离子（Cl-）。两者通过离子键结合在一起，形成晶体状的氯化钠。 二、金属与非金属的共价键形成反应 除了电子转移反应外，金属与非金属之间还可以通过共价键形成反应。这种反应中，金属元素和非金属元素共享电子，形成化合物。 例如，硫与铜反应产生硫化铜。在这个反应中，硫原子与铜原子通过共价键连接在一起，形成硫化铜分子。 三、金属与非金属的氧化还原反应

金属与非金属之间的氧化还原反应是一类重要的化学反应。在这类 反应中，金属元素被氧化为正离子，而非金属元素被还原为负离子或 形成共价键。 例如，锌与硫酸反应产生硫酸锌和氢气。在这个反应中，锌原子被 氧化为锌离子（Zn2+），硫酸被还原为硫酸根离子（SO42-）。同时，氢离子（H+）被还原为氢气（H2）的形式释放出来。 四、金属与非金属反应的应用 金属与非金属的化学反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。以下是一些例子： 1. 腐蚀防护：金属与非金属的反应可以用于腐蚀防护。例如，将一 个金属涂覆于另一个金属表面，形成保护层，可以减少金属的氧化和 腐蚀。 2. 合金制备：金属与非金属之间的反应可以产生合金。合金具有优 良的物理和化学性质，广泛用于制造行业，如钢铁、铝合金等。 3. 电池工作原理：一些电池的工作原理基于金属与非金属的化学反应。例如，锌-碳电池中，锌金属与二氧化锰非金属发生氧化还原反应，产生电流。 4. 化学分析：金属与非金属的反应可以用于化学分析，如滴定法等。这些方法通常基于对反应程度的测量，从而确定样品中某种物质（金 属或非金属）的含量。 总结：

金属与非金属元素反应

金属与非金属元素反应 金属与非金属元素的反应是化学中的重要内容之一。金属元素通常 具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素则常常呈现不良 的导电性和脆弱性。它们的反应可以发生在固态、液态或气态条件下，通过交换电子或共享电子来建立化学键。这些反应涉及到原子、离子 或分子之间的相互作用，对于我们理解材料科学、化学工艺以及环境 保护等方面都具有重要意义。 一种常见的金属与非金属元素的反应是金属与卤素的反应。卤素包 括氯、溴和碘等元素，它们是非金属元素，常常以分子形式存在。金 属与卤素反应的典型例子就是钠与氯的反应产生氯化钠。这是一种剧 烈的反应，产生大量的热和光。反应的化学方程式如下： 2Na + Cl2 -> 2NaCl 这个方程式显示了钠和氯分子之间的反应：两个钠原子通过共享电 子与一个氯分子结合形成两个氯化钠分子。这个反应是一个氧化还原 反应，钠失去一个电子变成正离子，氯分子获得一个电子变成负离子。通过这种方式，两者都达到了稳定的电子壳结构。 金属与非金属元素的反应通常会释放能量。这是因为金属元素的电 子云与离子核之间相对较远，电子易于被输送或共享。非金属元素的 电子云与离子核之间相对较近，电子的吸引力较强，因此金属元素与 非金属元素之间的化学反应会释放能量来达到稳定状态。

除了金属与卤素的反应，金属也可以与氧元素反应。氧是广泛存在 于自然界中的非金属元素，一般以氧气的形式存在。金属的氧化反应 通常会形成金属氧化物，例如铁与氧反应形成氧化铁。这种反应受到 湿度和温度等环境因素的影响。当湿度较高时，金属元素容易与氧气 中的水蒸气反应生成金属氢氧化物。当温度较高时，金属元素则容易 与氧气反应生成氧化物。 金属与非金属元素的反应不仅仅发生在实验室或化学工艺中，也发 生在我们生活的方方面面。例如，腐蚀就是金属与非金属元素反应的 一种常见现象。当金属与湿气或酸性物质接触时，金属表面的原子或 离子会与环境中的非金属元素反应，产生氧化物或其他化合物。这导 致金属的表面腐蚀、失去光泽甚至被破坏。因此，我们在日常生活中 需要注意保护金属制品，例如使用防锈涂层、避免金属接触湿气等。 除了腐蚀，金属与非金属元素的反应还可以产生一些有用的化合物。例如，在冶金工业中，金属与氧元素反应可以产生金属氧化物，这些 化合物在玻璃制造、陶瓷生产等方面有重要应用。金属与非金属元素 的反应还可以用于制备药物、化妆品和颜料等产品。 总之，金属与非金属元素的反应是化学研究中一个重要的领域。通 过研究金属与非金属元素的反应，我们可以深入了解物质的结构、性 质和化学反应的本质。这对于我们探索新的材料、开发新的化学工艺 以及构建环境友好型社会都具有重要意义。

化学高中一年级常见金属和非金属的教案

化学高中一年级常见金属和非金属的教案一、引言 在高中化学课程中，掌握常见金属和非金属的特性和性质对于理解化学元素、化学反应以及材料科学等领域具有重要意义。本教案旨在帮助一年级学生系统地了解常见金属和非金属的基本概念、性质及其在日常生活和工业中的应用。通过实例和实验学习，旨在激发学生对化学知识的兴趣，并提供实践机会，促进学生的探究能力和实验技能的培养。 二、金属的定义及性质 1. 金属概述 金属是指具有良好的导电性、导热性和延展性，常以固态存在的化学元素和化合物。了解金属的基本概念和特征对于学习金属的性质十分重要。 2. 金属的性质 金属在物质世界中广泛存在，并具有以下特点：良好的导电导热性、延展性和溃变性；常以固态存在；一般为银白色或金黄色；容易损坏；常与非金属元素形成化合物等。 3. 常见金属的性质及应用 在这一部分，我们将介绍一些常见的金属及其性质和应用。例如，铁、铜、铝等金属在制造建筑材料、电器、工具等方面具有广泛应用。通过学习这些案例，学生可以更好地理解金属的性质及其在生活和工业中的应用。 三、非金属的定义及性质 1. 非金属概述

非金属是指具有较差导电性、导热性和延展性的化学元素和化合物。理解非金 属的基本概念和特征有助于我们分辨金属与非金属之间的区别。 2. 非金属的性质 非金属在物质世界中也广泛存在，并有以下特点：导电性差或不导电；多种状 态存在，包括固态、液态和气态；具有多样的颜色；易挥发或易燃等。 3. 常见非金属的性质及应用 这部分内容将介绍一些常见的非金属以及它们的性质和应用。例如，氧、氮、 碳等非金属在环境保护、化学反应和材料制备等方面具有重要作用。通过实例的介绍，学生将能够了解非金属的性质及其在实际应用中的重要性。 四、金属与非金属的区别 1. 物理性质的差异 金属和非金属在物理性质方面有明显区别。例如，金属具有良好的导电导热性、延展性等，而非金属则不具备这些性质。 2. 化学性质的差异 金属和非金属在化学性质方面也存在明显差异。金属容易失去电子形成阳离子，而非金属则倾向于获取电子形成阴离子。 3. 其他特征的差异 除了物理和化学性质的差异外，金属和非金属还在其他方面有所区别，如外观、密度、易损性等。 五、实验案例

金属与非金属的反应教学设计

第一节金属及其化合物 第一课时金属与非金属的反应 主备：罗慧秀 【内容与解析】 （一）内容：金属的存在及其通性；钠、铝等金属与氧气等非金属的反应。 （二）解析：本节课要学的内容金属的存在及其通性；钠、铝等金属与氧气等非金属的反应。指的是金属的物理通性以及在反应中容易失电子体现还原性的共性；金属在自然界中的存在形态；钠、铝与氧气的反应。其关键是钠、铝与氧气的反应。理解它关键就是要从组成金属物质的元素原子结构入手，从结构推出该金属可能具有的性质。学生已经学过氧化还原反应、离子反应，本节课的内容金属的化学性质就是在初中介绍的金属和金属材料的基础上进一步的加深和提高。金属的知识是无机化学中很重要的元素化合物知识，由于它还与第四章非金属及其化合物有着重要的联系，是学好元素及其化合物的基础，所以在本学科有重其要的地位，是本学科的核心内容。教学的重点是钠、铝与氧气的反应，解决重点的关键是从组成物质元素的原子结构入手，通过对实验的观察、实验现象的分析，掌握钠、铝与氧气反应的特点，根据产物的特点分析其这些金属在生活中的应用。 【教学目标与解析】 教学目标 （1）了解金属的物理通性； （2）掌握并理解钠、铝等金属与氧气的反应。 （3）了解钠、铝等金属的存在于保存方法； 目标解析： （1）了解金属的物理通性；就是要了解金属具有的共同的物理性质，如：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。 （2）掌握并理解钠、铝等金属与氧气的反应；就是要掌握钠在常温下与氧气反应会生成氧化钠。在加热条件下会生成淡黄色的过氧化钠，要了解在过氧化钠中，氧为-1价，同时要熟悉钠在加热条件下反应的现象。掌握铝在常温常压下会与氧气反应生成一层致密的氧化膜，而且他的熔点很高，这一层氧化膜会保护里面的金属防止它与氧气的进一步反应，所以在生活中，我们通常会用铝制品制餐具、做饮料罐等。 （3）了解钠等金属的存在于保存方法；就是要了解由于钠的性质很活泼，所以在自然界中都是以化合态的形式存在，所以游离态的钠要在干燥密封的条件下保存，由于钠的密度比煤油小，所以通常将钠保存在煤油中。 【问题诊断分析】 在本节的教学中，钠在不同条件下的反应时本节的重点，由于学生没有看到过钠，更谈不上钠在不同条件下的反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。在解决重难点时就得让学生理解金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，从结构入手，通过对实验现象以及反

教学设计5：3.1.1 金属与非金属的反应

高中化学第3章第1节金属的化学性质教案新人教版必修1 一、学习目标 1 知识与技能 (1)知道地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)明确Na、Al与O2反应的产物及其用途。 (3)培养实验操作能力、对实验现象的观察能力。 (4)培养对问题的分析能力。 2 过程与方法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。 二、学习过程 预习检查： (1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？(引导学生观看课本第38页图3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。) (2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。 思考与交流： (1)举例说明金属能发生哪些化学反应。(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。) (2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。) 老师归纳： 金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。 ［板书］一、金属与O2的反应 1.钠与O2反应 ［学生实验1］取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。通过观察，简单描述钠的物理性质。 ［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。 ［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。 ［学生归纳］ 常温 实验1：4Na＋O2=====2Na2O(白色) △

《金属与非金属的反应》教学设计

《金属与非金属的反应》教学设计《金属与非金属的反应》教学设计【课题】金属与非金属的反应 【教学对象】高中一年级 【教材章节】人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质【课时】第一课时 【教学时间】 45分钟 【教材分析】 本章是在学习了物质的量、分类法、氧化还原反应和离子反应等知识之后，开始具体地学习元素化合物的知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，也可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。 【学情分析】 1、学生在初中学习了金属元素物理性质、铁的化学性质(与氧气、酸、盐反应)以及金属活动性顺序等知识，也学习了一些基本的化学实验操作，在高中化学必修一第一章中进一步学习了化学实验的基本方法和基本操作，已有一定的实验操作及观察实验的能力。 2、在第二章中学习了氧化还原反应，了解了氧化还原反应的本质及其表现形式。因此对实验现象有一定的分析、判断能力。 3、通过第二章的学习，学生也树立了正确的物质分类观和氧化还原反应观。【学情分析】 1、知识与技能 (1) 掌握钠的物理性质，学会物质物理性质学习的一般方法和程序; (2) 了解并掌握金属和非金属的反应(金属钠，铝与氧气的反应 );

(3) 提高实验操作的能力和全面观察的能力。 2、过程与方法 (1) 用观察法研究钠的物理性质，帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方 法，培养学生的思维能力和自学能力; (2) 用科学实验的方法，在实验过程中学会实验操作，观察实验现象，感受对 实验现象进行分析、判断、推理，进而得出结论的过程。 (3) 初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领，体验通过 实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 3、情感、态度与价值观 (1) 通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙 变化，提高学习化学的兴趣; (2) 通过探究性的实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度， 增强与他人交流合作的团队精神; (3) 通过对钠的性质的实验探究，在探究的过程中，激发学生的求知欲望和对 化学现象的好奇心，形成良好的实验习惯，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。 【教学重难点】 1、教学重点:钠、铝与氧气的反应，包括现象及反应的方程式。这不仅是本章的重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。学好这一点，可以解决现实生活中的某些实际问题。 2、教学难点:运用金属性质解释生活、生产中的实际问题，即培养学生运用化学服务生活，做到学与致用。 【教学策略】