北京各城区2017届初三化学一模试题分类汇编___生产实际分析含答案

北京市各城区2017届初三化学一模试题分类汇编

生产实际分析

〔海淀区32.〔3分海水中含有NaCl、Na2CO3等物质。海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2。

〔1海水脱硫设备中.排出的海水呈碱性的是〔填字母序号。

A．海水泵 B．吸收塔 C.曝气池① D．曝气池②

〔2向曝气池①内通入空气后.发生的主要化学反应如下：

i. 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4

ii. 2Na2SO3 + O2 ==== 2Na2SO4

反应i、ii中化合价升高的元素是。

〔3曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是〔用化学方程式解释。

33.〔4分矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4.直接排放会影响水体酸碱性.并造成

重金属污染。通过处理可以回收金属铜.并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

〔1步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是。

〔2步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为。

〔3加入Ca2可以降低铁屑的消耗量.原因是〔请用文字并结合化学方程式解释。

〔4步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准.由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有。

〔XX区30．〔3分高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等.以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

〔1②中反应的化学方程式为。

〔2洗涤固体B所用的试剂为。

31.〔4分工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用"双碱法"

脱硫的工业流程如下。

〔1吸收塔中.用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠〔Na2SO3和水.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。

〔2沉淀室中发生的是复分解反应.化学方程式为。

〔3氧化室中.化学反应的基本类型是反应。

〔4已知部分原料的价格如下表所示。

上述工业流程中.处理相同量的SO2.双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低.原因是。

〔东城区31.〔3分半水煤气是工业合成氨的原料气.其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

〔1在铜作催化剂的条件下.半水煤气实现CO 的转化.其反应的微观示意图如下：

A.不加入铜.该反应就不能进行

B.铜可以作为任何化学反应的催化剂

C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率 〔2合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵.该肥料属于化学肥料中的______肥。

32.〔4分氯气〔Cl 2在生产与生活中有着广泛的用途.而氯气又是一种有毒气体。因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用.同时利用废铁屑联合生产净水剂——聚合氯化铁混凝剂。其生产工艺流程如下：

〔1反应②为：2FeCl 2 + Cl 2

=2FeCl 3________。 〔2〔3〔填写一条即可。

〔西城区31．〔3分氨气〔NH 3是一种重要的化工原料。 〔1氨气属于_____〔填序号。

A ．混合物

B ．纯净物

C ．化合物

D ．氧化物

〔2在高温和催化剂的条件下.可由氨气获得氢气.其反应类型与水电解制氢气相同。该

反应的化学方程式为_____。

〔3尿素[CO2]可以制氨气.反应的微观示意图如下：

该反式为_____。

32．〔3分氧化锌是一种常用的化学添加剂.广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌

灰〔主要成分是Zn 生产活性ZnO 的部分生产流程如下：

〔1酸浸槽中.Zn 与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 〔废铁屑 氧气 聚合氯化铁混凝剂 [Fe 2n Cl 6-n ]m 氯气尾气 工业盐酸 碱液

碳原子 氧原子 生成物分子种类 反应物分子种类 氢原子

催化剂

氢原子 碳原子 氮原子 氧原子

生成物分子种类

〔3成品饮料中所含的溶质有_________〔至少写出2种。

32．〔3分利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。其生产流程如下图：

〔1甲物质是_________。

〔2Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。

〔3最终制得的化肥属于_________〔填"N"、"P"或"K"肥。

〔平谷区32．〔2分回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁.经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液.主要流程如下。

已知：CuO + H2SO4 = CuSO4+ HO；Fe + Fe23 = 3FeSO4

〔1写出过程Ⅲ的化学方程式是________。

〔2A~F中.含铁元素的有〔填字母序号：_____________。

33．〔3分工业上用黄铁矿〔主要成分是FeS2制备硫酸.主要流程如下：

〔1、向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎.目的是。

〔2、吸收塔中生成硫酸的化学方程式为。

〔3、接触室中化合价发生改变的元素有。

〔石景山32．〔3分自然界就是一个天然"工厂"。

自然界中的物质循环.形成了自然界中物质的平衡。

右图所示为自然界中碳循环的示意。

〔1自然界中二氧化碳消耗最重要的途径是 _______。

〔2减少二氧化碳排放的最有效途径是。

〔3二氧化碳与氧气均是空气组成中的重要物质.但其化学

性质不同.从微粒的角度解释其原因。

33．〔4分钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230g/L.酸洗过程中.会产生大量的硫酸废液.下面是两种处理方法。

〔1传统方法：用熟石灰进行中和处理.反应的化学方程式为______。

〔2再生方法：酸洗过程中.当硫酸含量降到100g/L.硫酸亚铁含量达250g/L.可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230g/L.再将温度降低到16℃左

右.析出大量的硫酸亚铁晶体.分离后.洗液返回酸洗槽继续使用。

①16℃左右.析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的〔填"饱和"或"不饱和"溶液。

②再生的酸洗液中的溶质一定含有。

③洗液再生过程中.温度会升高.其原因是。

〔通州区29．〔2分工业上常用高炉来进行炼铁.其原理如下。

〔1用CO和赤铁矿〔Fe2O3炼铁的化学反应方程式是。

化石燃料

30．〔2分海水中蕴含着丰富的资源.从海水中获取金属镁的工业流程如下。

〔1从"①"、"②"、"③"中.选出一定发生化学变化的是〔填序号

〔2不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是〔用化学方程式表示

〔3废旧金属"循环利用"的意义是〔写一点即可 33．〔4分工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用"双碱法"脱硫的工业

流程示意图如下：

〔1吸收塔中.用NaOH 溶液吸收SO 2.补全反应的化学方程式

2NaOH+ SO 2==Na 2SO 3+。NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收SO 2的原因是。

〔2氧化室中.化学反应的基本类型是反应。

〔3上述流程中.可以循环利用的物质是.有利于节约成本。

〔燕山区28．〔5分某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿〔主要成分为Cu0

和ZnO.其余成分既不与酸反应.也不溶解于水的方案.实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

〔1>操作1的名称是_________。

<2>在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸.充分反应后溶液中的溶质为___________。

<3>加过量铁粉.发生反应的化学方程式为______。

<4>在实验过程中.双氧水会与2Fe +反应生成3Fe +

和水.以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去.高锰酸钾溶液也能将2Fe +氧化成3Fe +.并生成可溶性的锰盐.选用双氧水的优点是_______。 北京市初三化学一模---生产实际分析参考答案

〔海淀区32.〔1A 〔2S

〔3Na 2CO 3 + H 2SO 4=====Na 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O

33.〔1过滤 〔2Fe + CuSO 4==== Cu + FeSO 4

〔3Ca．．．．．．2．会与废水中的硫酸发生反应．．．．．．．．．．．．

：Ca2+H 2SO 4====CaSO 4+2H 2O.

消耗了废水中的硫酸．．．．．．．．．.．减少了铁屑与硫酸的反应：．．．．．．．．．．．．

Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2 ↑ 〔两个方程式至少写1个

〔4CuSO 4〔或Cu 2+

〔XX 区30.〔3分

〔1Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 〔2稀硫酸 31.〔4分

〔1增大吸收面积〔2Na 2SO 3+Ca2═CaSO 3↓+2NaOH

〔3化合〔4实现了NaOH ．．．．的循环利用．．．．．

.减少了NaOH 的用量 〔东城区31．〔3分〔1①CO + H 2O CO 2 + H 2 ②C 〔2氮

32．〔4分〔1Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + 2FeCl 3 =3 FeCl 2

〔24 〔3减少环境污染〔或联合生产

〔西城区31．〔3分〔1BC 〔22NH 3 3H 2 + N 2 〔3CO2+ H 2O2NH 3 + CO 2

32．〔3分〔1Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 〔2ZnSO 4、H 2SO 4〔3Na 2CO 3

〔房山区31. 〔1溶解 〔2 CO 2＋H 2O=== H 2 CO 3

〔3CO 2、H 2 CO 3、酸味剂、香精、砂糖等

32. 〔1H 2 〔或氢气 〔24NH 3＋5O 2 ====== 4NO ＋6H 2 O 〔3N

〔平谷区32．〔2分

〔1Fe + H 2SO 4==FeSO 4+ H 2↑〔2BCDF

33．〔4分

〔1增大矿石与空气的接触面积.使反应更充分

〔2H 2O +SO 3==H 2SO 4

〔3S O

〔石景山区32．〔3分

〔1光合作用〔2减少化石燃烧的使用〔3构成两种物质的分子不同

33．〔4分

〔1Ca2 + H 2SO 4=CaSO 4 +2H 2O

〔2①饱和 ②H 2SO 4、FeSO 4③ 浓硫酸稀释时放出热量

〔通州区29．〔1Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 〔2A ：112t B ：

30．〔1 盐酸 〔2分解反应

〔门头沟区32．〔3分〔1 ① 〔2 CuSO 4+Fe ═FeSO 4+Cu 〔3节约金属资源、节约冶炼

金属消耗的能源、可以减少对环境的污染〔写一点即可

33．〔4分〔1H 2O 增大接触面积〔2化合 〔3NaOH

催化剂 高温

催化剂 催化剂

高温 高压

〔燕山区28. 〔1有机物；2

〔2不能.热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的.有色产物会不同程度地自行分解.字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡.直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中〔合理得分〔3随时间增加.BPA含量先增加后减少；加速〔增强、增加等

〔4擦拭洗手液后避免接触小票<合理得分>

2016-2017学年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析)

2016-2017学年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析） 满分: 班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________ 一、单选题（共7小题） 1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A 选项KNO 加热后才分解，不能自燃，错误； 3 B 选项鉴别KNO3和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应，正确； C 选项提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，正确； D 选项火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，体现氧化性，正确；故答案为A。 2．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：

下列说法正确的是（） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． 【答案】C 【解析】A 选项I 中破坏的是非极性键，错误； B 选项Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3，错误； C 选项中三个过程均是能量降低，所以是放热过程，正确； D 选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此，错误，故答 案为C。 3． 下列检测方法不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A 选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法，合理； B 选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，合理； C 选项滴加BaCl2溶液后2 BaCl2分别和AgNO3和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，不合理；

北京各城区2017届初三化学一模试题分类汇编___生产实际分析含答案

北京市各城区2017届初三化学一模试题分类汇编 生产实际分析 〔海淀区32.〔3分海水中含有NaCl、Na2CO3等物质。海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2。 〔1海水脱硫设备中.排出的海水呈碱性的是〔填字母序号。 A．海水泵 B．吸收塔 C.曝气池① D．曝气池② 〔2向曝气池①内通入空气后.发生的主要化学反应如下： i. 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4 ii. 2Na2SO3 + O2 ==== 2Na2SO4 反应i、ii中化合价升高的元素是。 〔3曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是〔用化学方程式解释。 33.〔4分矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4.直接排放会影响水体酸碱性.并造成 重金属污染。通过处理可以回收金属铜.并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤I无蓝色沉淀生成。 〔1步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是。 〔2步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为。 〔3加入Ca2可以降低铁屑的消耗量.原因是〔请用文字并结合化学方程式解释。 〔4步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准.由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有。 〔XX区30．〔3分高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等.以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 〔1②中反应的化学方程式为。 〔2洗涤固体B所用的试剂为。 31.〔4分工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用"双碱法" 脱硫的工业流程如下。 〔1吸收塔中.用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠〔Na2SO3和水.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。 〔2沉淀室中发生的是复分解反应.化学方程式为。 〔3氧化室中.化学反应的基本类型是反应。 〔4已知部分原料的价格如下表所示。 上述工业流程中.处理相同量的SO2.双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低.原因是。 〔东城区31.〔3分半水煤气是工业合成氨的原料气.其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。

【化学】初三化学试卷分类汇编化学化学综合题(及答案)含解析

【化学】初三化学试卷分类汇编化学化学综合题(及答案)含解析 一、中考化学综合题 1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。 【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。 【实验探究】 Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。 Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。 【问题讨论】 （1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______； （2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______； （3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______； （4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。 【含量测定】 （5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率 （固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量 ×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质 量分数为______。(请写出计算过程) 【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。75% 【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和

2017-2018学年初三化学一模简答题专题汇编-化学实验(探究实验)(教师版)

2017-2018学年初三一模简答题汇编-化学探究实验 【2017-2018学年宝山初三一模】 51. 某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置。（资料：实验室用锌粒和20%的硫酸溶液反应制取氢气，反应方程式为Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑） ① 按左上图一实验，写出电解水反应方程式 （11） ，b 管中产生的气体是 （12） 。 ② 按右上图二实验，图二U 型管中氧化钙的作用是 （13） , 在d 处 点燃氢气，证明水的组成的现象是 （14） 。 ③ 按下图三实验，B 装置中反应的化学方程式为 （15） ， C 装置中的 现象是 （16） 。若实验测得B 装置实验前后减少了3.2克，C 增加了4.0克，根据实验数据计算出水中氢氧元素质量比为1:4，大于实际结果1:8，可能的原因是 （17） 。若B 中仍有黑色固体，则实验结果 （18） （ 偏大，偏小，无影响），图三实验装置中D 装置的作用是 （19） 。 【答案】 ??→?通电2H 2 51.（11）2H 2O ↑+O 2↑ （12）氧气 （O 2） （13）吸收氢气从溶液中带出的水分（干燥氢气等合理给分） （14）d 处产生淡蓝色的火焰，烧杯底部有小液滴（只有d 处现象不得分） （15）H 2 + CuO ?→? ? Cu + H 2 O （16）白色粉末变蓝 （17）氢气从溶液中带出的水分，使C 装置吸收的水分质量偏大，造成计算出的氢元素质量偏大（合理给分） （18）无影响 （19）阻止空气中的水分进入C 装置影响实验结果 【2017-2018学年崇明三一模】 50．为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行 了如下实验探究：

北京市中考化学一模汇编 实际应用定量分析(无答案)

实际应用定量分析 37．（4分）鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L 水的鱼缸中。 （1）计算生成氧气和氢氧化钙的质量是多少？ （2）通过计算判断： ①氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？ ②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？ （西城）西城 34（4分）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100 g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50 g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8 g。 （1）反应后溶液中的溶质是____________。 （2）生成二氧化碳的质量是____________g。 （3）若将溶液蒸干，得到7.8 g固体。计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。 （海淀） 36．（4分）侯氏制碱法的主要反应如下： ① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ①NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3

某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。 （1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？ （2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？ （朝阳） （丰台） 36.（4分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得： CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。 某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。 请计算： （1）参与反应的CO2质量。 （2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

2017年中考化学试题分类汇编 考点23 元素(含解析)

考点23元素 一、选择题 1．（2017·柳州）超市中有一种“加铁酱油”，这里的铁是指（） A．铁原子B．铁元素C．铁单质D．铁离子 【解答】“加铁酱油”，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 【答案】B 2．（2017·柳州）下列元素符号书写正确的是（） A．钡﹣BA B．钠﹣na C．镁﹣Mg D．锌﹣zN 【解析】根据常见元素符号的书写以及书写的规则“一大二小”进行解答。 钡的元素符号为Ba，A错误； 钠的元素符号为Na，B错误； 镁的元素符号为Mg，C正确； 锌的元素符号为Zn，D错误。 【答案】C 3．（2017·柳州）地壳中含量最多的元素是（） A．氧B．铜C．碳D．铁 【解析】根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的元素是氧。 【答案】A 4.（2017·百色）富硒茶、加铁酱油中的“硒”和“铁”指的是 A分子 B原子C元素 D单质 【解析】“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品中的“硒、铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 【答案】C 5.（2017·金昌）我省康县盛产的黑木耳中富含铁，这里的“铁”是指（） A.离子 B.分子 C.原子 D.元素 【解析】黑木耳中的“铁”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 【答案】D 6．（2017·攀枝花）银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是

A．Au B．Ag C．Mg D．Hg 【解析】A、银的元素符号是Ag，Au是金元素的元素符号，选项错误． B、银的元素符号是Ag，选项正确． C、银的元素符号是Ag，Mg是镁元素的元素符号，选项错误． D、银的元素符号是Ag，Hg是汞元素的元素符号，选项错误。 【答案】B 7. （2017·铁岭）“锌硒茶”里的“锌”、“硒”指的是 A.原子 B. 元素 C.分子 D.单质 【解析】锌硒茶叶，其中的“锌”和“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关． 【答案】B 8．（2017•云南）地壳中含量最多的金属元素是（） A．硅B．氧C．铝D．硫 【解析】地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。 【答案】C 9.（2017·北京）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（） A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 【答案】D 【解析】本题主要考查的是元素的概念，含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。10．（2017·上海）属于金属的是（） A. Mg B.O2 C. S D. P 【答案】A 【解析】本题主要考查元素分类；Mg是镁的元素符号，镁字偏旁是金子旁，故属于金属元素，故A符合题意；O2是氧气，属于非金属单质，氧元素属于气态非金属元素，故B不符合题意；S是硫的元素符号，硫字偏旁是石子旁，是固态非金属元素，故C不符合题意；P 是磷的元素符号，磷字偏旁是石子旁，是固态非金属元素，故D不符合题意。 11.（2017·眉山）地壳中含量最多的金属元素是（） A. Si B. Al C. Fe D. O 【答案】B 【解析】本题考查的是地壳中元素的含量，在地壳中前四种元素含量由高到低的顺序是：O、Si、Al、Fe，故地壳中最多的金属元素是Al，故B正确。 12．（2017·鄂州）与铝元素的化学性质关系最密切的是（） A．铝原子的核外电子数 B．铝原子的最外层电子数

初三化学一模试题及答案

初三化学一模试题及答案 2017年初三化学一模试题及答案 引导语：准备中考可以分析别人的一些学习方法看似不错，但并非与自己的个性特点和学习习惯吻合，全盘接受、临时改变自己也许会带来学习上的不适应。以下是店铺分享给大家的2017年初三化学一模试题及答案，欢迎测试! 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 第一部分选择题(共20分) (每小题只有1个选项符合题意。每小题1分) 1.我们每时每刻都离不开空气。空气中含量最多的气体是 A.O2 B.CO2 C.稀有气体 D. N2 2. 下列符号中，表示2个氮原子的是 A.N2 B.2N2 C.2N D.2NO 3. “高钙奶”“加锌盐”里的“钙”“锌”指的是 A. 元素 B.原子 C. 分子 D. 单质 4. 下列粒子中，带正电的是 A.质子 B.中子 C.原子 D.电子 5.下列物品所使用的主要材料为金属材料的是 A. 陶瓷花瓶 B. 纯棉帽子 C. 黄金首饰 D. 塑料油瓶 6. 下列物质对应的化学式正确的是 A.氯化铜—CaCl2 B.HgO C.碳酸钾—KCO3 D.硫酸锌—ZnSO3 7.下列物质的性质中，属于化学性质的是 A.硝酸钾易溶于水 B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.金刚石硬度大 D. 盐酸是无色液体 8.下列说法不正确的是 A.铜有良好的导电性，可用于制导线 B.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C.氧气具有可燃性，可用于航天火箭燃料 D.氢氧化钙溶液显碱性，可用来改良酸性土壤

9. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是 A.油锅起火——用锅盖盖灭 B.酒精灯着火——用湿抹布盖灭 C.汽车油箱着火——用水浇灭 D.森林起火——砍伐树木形成隔离带 10.阿司匹林的化学式为C9H8O4。下列关于阿司匹林的说法不正确的是 A.阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成 B.1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成 C.阿司匹林中氢、氧元素的质量比为1∶8 D.阿司匹林中氧元素的质量分数最小 11.倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列不符合“低碳”理念做法的是 A.外出随手关灯 B.循环使用教材等书籍 C.骑自行车出行 D.过度砍伐树木用于造纸 12.立夏粥是一种节气美食，它是用大米作主料，以精肉、香椿、红枣等十几种为辅料熬制而成。下面有关立夏粥熬制原料的说法不正确的是 A.香椿富含油脂 B.大米中主要含有糖类物质 C.红枣可为人体提供维生素 D.精肉中含有丰富的蛋白质 13.“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列做法正确的是 A.用小苏打焙制糕点 B.用霉变花生榨花生油 C.用甲醛溶液保存海鲜 D.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 14.氧气在一定条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是 A.氧气分子的大小 B.氧气的化学性质 C.构成氧气分子的原子种类 D.氧气分子之间的间隔 15.钨常用做灯泡里的灯丝。右图是钨元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A.钨的原子序数是74 B.钨属于非金属元素

初三化学一模试题分类汇编——化学溶解度综合附详细答案

初三化学一模试题分类汇编——化学溶解度综合附详细答案 一、初中化学溶解度 1．下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是 A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．甲的溶解度随温度的升高而减小 C．n的数值是11 D．20℃时甲的溶解度是6g 【答案】C 【解析】 A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误； B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误； C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正确； D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，错误。故选C。 2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度 B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；

C. KNO 3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误； D. t 1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t 2℃时，溶液质量分数不变，KNO 3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO 3溶液，故正确； 故选D 。 3．图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，当等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是 A ．A B ．B C ．C D ．AB 【答案】C 【解析】 试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A 、B 两物质的溶解度随温度升高而升高，C 物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C 物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A 、B 均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。 考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。 4．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ） A ．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B ．温度不变，向溶液中加入水 C ．降低温度至10℃ D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】 = 100% 溶质质量 溶质的质量分数溶液质量 【详解】

【精品】北京市中考化学基础复习4：生产实际分析习题(含答案)

题型突破(四) 生产实际分析 生产实际分析题实质是把工业上的一些生产原理结合初中化学知识进行考查。一般此类题考查的是学生对流程图的信息提取以及对题中陌生流程的综合分析能力。考查的问题多样，有生产方程式书写、元素化合价计算、反应流程中物质的作用、操作目的、可循环利用的物质等。此专题题目一般有金属类生产流程、教材原型生产流程或变形以及新生产流程。 做好生产实际分析题的关键 1．读懂实验目的是前提，带着目的做题，思路更清晰。 2．化学式要勤标记，正推逆赶出答案。 3．遇到过量要注意。 4．设备周围箭头要注意，反应物和生成物要分清。 5．题中资料都用到，未知物质勿害怕。 1．[2017·西城一模] 氨气(NH 3)是一种重要的化工原料。 (1)氨气属于________(填序号)。 A ．混合物 B ．纯净物 C ．化合物 D ．氧化物 (2)在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为______________________。 (3)尿素[CO(NH 2)2]可以制氨气，反应的微观示意图如下： 图T4－1 该反应的化学方程式为___________________________________。 2．[2017·东城一模] 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H 2、CO 、CO 2、N 2和水蒸气。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 图T4－2 (1)在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO 的转化，其反应的微观示意图如下： 图T4－3 ①该反应的化学方程式为_________________________________。 ②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是______(填序号)。 A ．不加入铜，该反应就不能进行 B ．铜可以作为任何化学反应的催化剂 C ．加入铜的目的是为了提高该反应的速率 (2)合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH 4NO 3)，该肥料属于化学肥料中的________肥。 3．[2017·朝阳二模] 二氧化氯(ClO 2)在生产、生活中具有广泛应用。 (1)ClO 2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)。 ①ClO 2中氯元素的化合价为_____________。 ②工业生产NaClO 2的主要反应的化学方程式为2ClO 2＋2X=====通电 Cl 2＋2NaClO 2 ，其中X 的化学式为__________。 (2)ClO 2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。ClO 2与氰化氢(HCN)在气态下反应

北京市2019年中考化学总复习题型突破04生产实际分析练习

题型突破(四) 生产实际分析 题型分类突破 类型一流程类 1.[2018·海淀一模节选] NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。其工作原理如图T4-1所示。 图T4-1 (1)储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,该反应的化学方程式为;吸收NO x(如NO、NO2)的物质是。 (2)还原时,存在如下反应: 5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2 若有28 g CO参与反应,则生成CO2的质量为g。 2.[2018·石景山一模]氯化钙应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。 图T4-2 已知:BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2 Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2 3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3↓+3CaCl2 (1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。 (2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。 (3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去(填序号,下同)。 A.MgCl2 B.FeCl3 C.HCl (4)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的。 A.NaCl B.NaOH C.盐酸 3.[2018·东城二模]最近科学家提出了一种“绿色自由”构想,先把空气吹入碳酸钾溶液中,再把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中转化为甲醇(CH3OH)。具体流程如下:

(已知:CO2+K2CO3+H2O2KHCO3) 图T4-3 (1)吸收池的作用是。 (2)碳酸氢钾(KHCO3)在分解池中发生分解反应,其反应条件是。 (3)合成塔中反应的化学方程式是。 (4)如果空气不经过吸收池和分解池,直接通入合成塔,从安全的角度考虑不可行,理由是。 4.[2018·石景山二模]复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。 图T4-4 (1)①中发生反应的化学方程式为。 (2)试剂X为。 (3)操作Y为。 (4)流程③反应前后,各物质中元素化合价发生改变的是(填元素符号)。 5.[2018·顺义二模]酒石酸氢钾(KC4H5O6)是酿葡萄酒时的副产品,被食品工业称作塔塔粉。用作添加剂、膨松剂。其生产过程如图T4-5所示: 图T4-5 回答下列问题: (1)酒石酸氢钾(KC4H5O6)中含有的金属元素是。 (2)葡萄汁发酵属于变化。 (3)步骤Ⅱ中过滤的目的是。 (4)理论上,500 t的酒石至少能提取t酒石酸氢钾。 (5)步骤Ⅲ中一定发生反应的化学方程式为。 6.[2018·昌平二模]中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海

初三化学一模试题(含答案)

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第一部分选择题 （每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分） 1．物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的是 A.光合作用 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 冰山融化2．下列生活用品中，属于纯净物的是 A.加碘盐 B. 蒸馏水 C. 加铁酱油 D. 山西陈醋3．空气成分中，可用作电光源的气体是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体4．下列属于节约用水标志的是 A B C D 5．氢元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同 6．钛合金是重要金属材料。钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 A．48 B．26 C．22 D．4 7．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是

A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸8．砷化镓是一种光源材料。根据右图，下列有关镓的说法不正确的是 A．属于金属元素B．元素符号是Ga C．相对原子质量为69.72g D．原子的核电荷数是31 9．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是 A．观察气体颜色B．插入燃着的木条 C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水 10．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是 A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H 2PO4)2 11．下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体 12．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A．食盐可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨 C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多D．浓硫酸可以作食品干燥剂13．从分子的角度分析，下列解释错误的是 A．吹胀气球——分子间的间隔变大 B．墙内开花墙外香——分子在不断地运动

北京市海淀区初三化学一模试题及答案

海淀区九年级第二学期期中练习 化 学 .5 学校 姓名 成绩 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 第一部分 选择题（共12分） （每题只有1个选项符合题意。每题1分） 1．空气成分中，体积分数约占21%旳是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．下列物质中，属于单质旳是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Fe D ．KCl 3．钙是构成人体骨骼和牙齿旳重要组分。这里旳“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 4．某些物质旳pH 范畴如下，其中呈碱性旳是 A ．柠檬汁（2～3） B ．橘子汁（3～4） C ．西瓜汁（5～6） D ．牙膏（8～9） 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体旳是 A ．木炭 B ．铁丝 C ．蜡烛 D ．红磷 6．下列标志中，应贴在浓硫酸运送车上旳是 A B C D

7．海带中富含碘元素（I ），可运用反映2NaI + Cl 2 ==== 2NaCl + I 2从海带中提取碘单质（I 2）。 此反映属于 A ．化合反映 B ．分解反映 C ．复分解反映 D ．置换反映 8．下列实验操作对旳旳是 A ．稀释浓硫酸 B ．过滤 C ．点燃酒精灯 D ．称量NaCl 固体 9．诗云“满架蔷薇一院香”，能闻到一院花香旳因素是 A ．分子旳质量很小 B ．分子间有间隔 C ．分子在不断运动 D ．分子由原子构成 10．磷可以增进作物生长，还可增强作物旳抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素旳说法不对旳．．． 旳是 A ．原子序数为15 B ．元素符号为P C ．核外电子数为30 D ．相对原子质量为30.97 11．铜可用于制造老式旳炭火锅，下列性质与此用途无关．． 旳是 A ．熔点高 B ．导热性好 C ．延展性好 D ．导电性好 12．NaOH 溶液和稀盐酸发生中和反映旳过程中，溶液pH 旳变化如下图所示。下列说法对 旳旳是 A ．反映开始前，测量旳是NaOH 溶液旳pH B ．b 点时，NaOH 和HCl 正好完全反映 C ．a 点处旳溶液可以使酚酞溶液变红 D ．c 点处旳溶液能与Fe 反映产气愤体 15 P 磷 30.97

【化学】化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合及详细答案

【化学】化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合及详细答案 一、铜及其化合物 1．为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： （1）X 的化学式是______________。 （2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。 （3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。 【答案】CuO Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O 【解析】 【分析】 流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为 CuO，X为氧化铜，n(CuO)= 32 80/ g g mol =0.4mol，结合质量守恒得到 n(O2)= 3.2 32/ g g mol =0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol- 0.1mol×2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。 【详解】 (1)分析可知X为CuO，故答案为CuO； (2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2； (3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案为Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋ H2O。 2．有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式： (1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。

九年级化学一模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合含答案解析

九年级化学一模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合 含答案解析 一、初中化学利用化学方程式的简单计算 1．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：() 222 2 2CaO+2H O=2Ca OH+O↑） A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2 【答案】C 【解析】 【详解】 氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g× 40 100 ＝4g，氧 元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g ＝5：3，故选C。 2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式： a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A. 3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法不正确的是 A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142 D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1

北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案

高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究 （海淀）19.（12分） 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。 装置现象 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气 体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁 变热，溶液由蓝色变为绿色 （1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反 应式：。 （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。 据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。 乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。 （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。 装置现象 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为 蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿 色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依 据是，否定乙的依据是。 （4）丙继续查阅资料： i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色 ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀 据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混 合呈绿色。 丙进行如下实验： a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。 c. 冷却后向上述溶液…… d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 ①a的目的是。 ②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。 ③补充c中必要的操作及现象：。 丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

2017届北京市海淀区中考化学一模化学试卷及答案

2017届北京市海淀区中考化学一模 化 学 2017.5 学校 班级 姓名 准考证号 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 第一部分 选择题（共20分） （每小题只有1个选项符合题意。每小题1分） 1．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c ”代表的是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．下列元素属于非金属元素的是 A ．铁 B ．磷 C ．银 D ．金 3．下列汽车尾气的主要成分属于单质的是 A ．氮气 B ．一氧化碳 C ．二氧化碳 D ．一氧化氮 4．下列事例属于物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．钢铁生锈 C ．海水蒸发 D ．粮食酿酒 5．下列仪器的名称不正确．．． 的是 A ．酒精灯 B ．量筒 C ．试管 D ．长颈漏斗 6．下列物质可用作氮肥的是 A ．NH 4Cl B ．K 2CO 3 C ．Ca 3(PO 4)2 D ．NaCl 7．物质的下列性质属于化学性质的是 A ．颜色、状态 B ．密度、硬度 C ．氧化性、可燃性 D ．熔点、沸点 8．下列实验操作正确的是 a b c

A ．过滤 B ．点燃酒精灯 C ．检查装置气密性 D ．稀释浓硫酸 9．下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致佝偻病、骨质疏松的是 A ．铁 B ．钙 C ．碘 D ．锌 10．下列符号能表示两个氧分子的是 A ．2O 2 B ．2O C ．2CO 2 D ．H 2O 2 11．下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是 A ．沉淀 B ．过滤 C ．吸附 D ．静置 12．锗是重要的半导体材料。在元素周期表中，锗元素的信息如右图所示， 对图中信息解释不正确．．．的是 A ．原子序数为32 B ．元素名称为锗 C ．元素符号为Ge D ．相对原子质量为32 13．下列物质对应的化学式书写正确的是 A ．氯化铝 AlCl B ．氧化钠 NaO C ．硫酸铁 FeSO 4 D ．硝酸镁 Mg(NO 3)2 14．下列二氧化碳的性质中，与其“可用于灭火”这一用途无关．． 的是 A ．密度比空气大 B ．不可燃 C ．不支持燃烧 D ．常温下是气体 15．下列关于 C+ H 2O ==== X + H 2 的说法正确的是 A ．X 是单质 B ．参加反应的各物质的质量比为1：1 C ．X 的相对分子质量为44 D ．该反应属于置换反应 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A ．甲的溶解度比乙的大 B ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C ．将t 2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法 D ．分别将甲、乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，析出甲的质量一定大 18．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分 为NaClO 3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO 3 ==== 2NaCl ＋3O 2↑。一根氧烛大约可以供100 高温 32 Ge 锗 72.64

北京市西城区2017届高考化学二模试卷(含解析)

2017年北京市西城区高考化学二模试卷 一、选择题本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 1．下列材料中不属于有机高分子化合物的是（） 宇航服 ） A．用Na2S除去废水中的Hg2+ B．用热的Na2CO3溶液去油污 C．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 3．下列事实不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈 C．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 4．已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）

A．实验i中现象说明有Fe2+生成 B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+ C．实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+） D．实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化5．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1， 研究发现，反应过程中会有副反应： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2． 温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（） A．△H1＜0，△H2＞0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率 D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K= 6．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）

北京市中考化学专题复习案 专题十七 生产实际分析-人教版初中九年级全册化学试题

专题十七生产实际分析 专题导语： 生产实际分析题在中考试卷中，题号通常为31-32。分值：每空1分，共约7分。 此类题的特点是：属于中等难度试题，这类题的设置是建立在承认考生的主动学习能力基础上的，所以在给予充分的时间的情况下，每个学生都应该做出来的。这类题目重点考查考生利用所学化学知识解决生产中的一些简单问题的能力。 解题策略：注重审题，将关键词画圈，分析清楚每一步反应的反应物和生成物，并能根据信息写出该步反应的化学方程式，并依据化学方程式观察反应前后元素化合价的变化，物质是否循环使用等。 专题教学策略：由于此专题是综合性较强的专题，重点考查化合价、金属活动性、一氧化碳还原氧化铁、酸碱盐的相关性质、简单实验操作以及给条件的陌生方程式的书写等知识点。那么，在讲授此专题前，需要夯实学生这部分基础知识。专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。 第二步，指导学生填写必备知识模块，可以通过引导学生回顾相关物质的性质、听写化学方程式、让学生描述想象等方法来夯实基础。如果学生基础知识掌握比较好，可以直接跳到第三步。 第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以便课后复习。值得注意的是，此专题的很多题在细节上容易出错，一定要注意审题。例如，少些化学方程式、没有配平方程式、少写或多写循环使用的物质、“过量或少量”等关键字词没有注意而引起的错误等等。

第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练，培养学生良好的解题习惯。 第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、公式，也可以是做错的题目。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。 学习目标： 1.了解生产实际分析题的常考知识点。 2.了解金属及矿物生产，掌握金属与酸、金属与盐溶液的置换反应，酸碱盐知识的简单综合利用。 3.了解非金属及矿物利用。 4.了解海水综合利用。 5.掌握生产实际分析题的解题方法和技巧。 方法突破： 1.常见题型 填空题：生产实际分析题（金属及矿物生产、非金属及矿物利用、海水综合利用）。 2.解题方法 ①从图中读取重要信息，能够找出反应物和生成物，会简单书写化学方程式。 ②能根据化学方程式进行简单的判断，如有无污染物生成，有无可以循环使用的物质，元素的化合价是否发生改变等。 ③对生产工艺的优缺点进行简单的评价。 3.必备知识（课本知识） ①金属与酸反应 酸+ 金属→盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色