《生活垃圾的分类处理》教案

《生活垃圾的分类处理》教案

生活垃圾的分类处理

高二化学备课组

[教学目标]

1. 知识与技能

①认识生活垃圾分类处理的必要性，知道常见分类方法

②了解常见的生活垃圾无害化、资源化的处理方法

2. 过程与方法

①通过走访等方式了解生活垃圾的种类，知道其分类方法和标准

②理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法

3. 情感态度与价值观

①认识科学发展对于环境保护的重要作用，树立可持续发展观

②联系实际，结合我县的垃圾处理，增强学生的环境保护意识[教学重点]生活垃圾的分类及标志

[教学难点]垃圾无害化处理方法、不同方法处理垃圾的优缺点[教学方法]调查、阅读、讨论、交流

[课时安排]2节

[教学过程]

[情境引入]（PPT）乱扔垃圾的现象随处可见

[讨论]垃圾随意倾倒会造成什么结果？

[小结]（PPT）垃圾的危害：侵占农田；污染土壤、地下水、空气等；

更严重的是疾病流行

[讨论]我县（城镇、乡村）处理垃圾的方法有哪些？如何垃圾减量？

第18章 非金属小结预习提纲

第十八章非金属元素小结预习提纲 第18章非金属元素小结 第一节非金属单质的结构和性质 要求：1、了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。 2、第2周期中的O、N为什么易形成多重键？ 3、第3、4周期的S、Se、P、As等则易形成单键？ 4、非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？ 5、掌握单质Cl2、S、P、Si和B与NaOH反应的方程式。 一、非金属单质的结构和物理性质 1. 小分子单质(单原子分子和双原子分子) 分子晶体，熔点、沸点都很低。 2. 多原子分子单质(P4、As4、S8 ) 分子晶体，熔沸点稍高于第一类单质。 3. 大分子单质(金刚石、晶态硅和单质硼)包括过渡型晶体，如石墨、黑磷、灰砷.原子晶体，熔沸点极高，难挥发。 二、非金属单质的化学反应 1.活波非金属与金属元素反应 2.非金属元素之间反应 3.大部分非金属单质不与水反应 4.非金属单质一般不与非氧化酸反应,但可与浓硝酸、浓硫酸及王水反应. 5.大部分非金属单质可和碱反应,有时是歧化反应 第二节分子型氢化物 同一周期分子型氢化物从左到右稳定性增强，还原性减弱，水溶液酸性增强 同一族分子型氢化物从上到下稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强 分子型氢化物的热稳定性：与组成氢化物的非金属元素的电负性有关, 非金属与氢的电负性相差越大, 所生成的氢化物越稳定。 分子型氢化物的热稳定性, 在同一周期中从左到右依次增加; 在同一族中, 从上到下依次减小。 分子型氢化物的标准生成自由能或标准生成焓越负，氢化物越稳定。 还原性(An-失电子的能力)：除HF外，其它分子型氢化物都有还原性，其变化规律与稳定性的增减的规律相反，稳定性大的氢化物，还原性小。 分子型氢化物的还原性，在同一周期中从左到右依次减小；在同一族中，从上到下依次增加。 因为在周期表中，从右向左，自上而下，元素半径增大，电负性减小，失电子的能力依上述方向递增，所以氢化物的还原性也按此方向增强。 水溶液酸碱性和无氧酸的强度：分子型氢化物在水溶液中的酸碱性和该氢化物在水中给出或接受质子能力的相对强弱有关。非金属分子型氢化物大多为酸，少数为碱，而水为两性。 结构：分子型氢化物酸性的强弱决定于与质子直接相连的原子的电子密度的大小,若该原子的电子密度越大,对质子的引力越强,酸性越小,反之酸性越大。 第三节含氧酸 一、最高氧化态氢氧化物的酸碱性 非金属元素氧化物的水合物为含有一个或多个OH基团的氢氧化物。R(OH)n

非金属元素复习(一)概述(二)卤族元素(三)氧族元素不分版本教案

非金属元素复习(一)概述(二)卤族元素(三)氧族元素 一. 本周教学内容： 非金属元素复习 （一）概述；（二）卤族元素；（三）氧族元素 ［知识要点］ （一）概述 1. 非金属元素在周期表中的位置： 非金属元素除H 外，都位于周期表的右上方；除惰性元素外，都为主族元素。其中，F 是非金属性最强的元素。 2. 非金属元素的原子结构特点 （1）非金属元素的原子半径比同周期金属元素的原子半径小（不计惰性元素）。其中，H 原子半径最小。 （2）非金属元素原子的最外层电子数一般为4～7个（除H 为1个，He 为2个，B 为3个）。 （3）非金属元素的阴离子比相应的原子半径大，其电子层排布与同周期惰性元素的原子电子层排布相同。 （4）同周期非金属元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。 （5）同主族非金属元素，随原子序数递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 3. 单质的物理性质 （1）非金属单质在常温、常压时，有气态（H N O F Cl 22222、、、、、惰性气体）、液态（Br 2）、固态（B 、C 、Si 、P 、S 、I 2、Se 、Te 等）。 （2）许多单质有颜色。如：F 2（淡绿）、Cl 2（黄绿）、Br 2（红棕）、I 2（紫黑）、C （黑无）、S （黄）、 Si （灰黑） 、P （白、红）、Se （灰）、Te （银白）等。 （3）与金属元素相邻的非金属，如B 、Si As Te 、、等有金属光泽，其它非金属固体单质一般没有金属光泽。导热性差，除石墨（导体）、硅（半导体）等少数单质外，一般是电的不良导体。属原子晶体的固体（C 、Si 、B ）熔沸点高、硬度大；属分子晶体的固体（P 、S 、I 2）熔沸点低、硬度小。 4. 同素异形现象 非金属元素常有同素异形体。如金刚石和石墨；红磷和白磷；O 2和O 3等。 5. 非金属元素的单质。氢化物、氧化物的水化物的化学性质 （1）非金属单质可与金属单质化合（在该化合物中非金属元素为负价）也可与某些非金属单质互相化合（非金属性强的元素为负价）。在这些反应中，非金属元素主要表现氧化性和一定的还原性。（其中氟和氧只有氧化性） 具有强氧化性的非金属单质有：O F Cl Br 2222、、、 以氧化性为主的非金属单质有：N I S Se 22、、、 以还原性为主的非金属单质有：H B C Si P Se As 2、、、、、、 稀有气体具有化学惰性，一般不参加化学反应。 （2）非金属元素的气态氢化物

习题解_非金属元素小结[1]

第十八章非金属元素小结 18-1 按周期表位置，绘出非金属元素单质的结构图，并分析它们在结构上有哪些特点和变化规律。 解：非金属元素的晶体结构大多数是分子晶体，也有少数原子晶体和过渡型层状晶体。在分子晶体中又可分为两类：一类是以小分子为结构单元，如单原子分子的稀有气体和双原子分子的H2，卤素（X2），O2、N2等；另一类是以多原子分子为结构单元，如S8、Se8、P4等。它们在周期表中的位置如图所示： 从结构图可知：位于非金属—金属交界线附近的元素，其单质的结构比较复杂，其特点是增大配位数，接近金属的结构，如B—C—Si—As—Te，都是以共价键结合成 的无限分子，不论是简单或复杂结构，在单质的结构中非金属元素明显地表 现出它们各自固有的共价特征。 18-2 为什么氟和其它卤素不同，没有多种可变的正氧化态？ 解：因为氟原子价层没有空的轨道，基态只有一个未成对电子，只能形成一个共价单键； 再由于氟在所有元素中电负性最大，因此，没有多种可变的正氧化态。

18-3 小结P区元素的原子半径、电离能、电子亲合能和电负性，在按周期表递变规律的同时，还有哪些反常之处？说明其原因。 解：原子半径：r Ga< r Al ，因为Ga是第四周期元素，从Al→Ga，次外层第一次开始出现10个d电子，由于d电子对核电荷屏蔽效应小，导致有效核荷Z*比没有d 电子时要大，对最外层电子引力增大，故Ga的半径反常地比Al的小。 电离能：（1）ⅤA族N、P、As的IE1分别大于ⅥA族同周期O、S、Se的IE1，因为前三者价电子层均为半满。 （2）ⅢA第四周期Ga的IE1略大于第三周期的Al，原因和原子半径反常同理。 电子亲合能：（1）第二周期N、O、F的电子亲合能均分别小于第三周期同族的P、S、 Cl。因为第二周期元素原子半径特别小，电子对间排斥作用大。 （2）同一周期从左到右，稀有气体的电子亲合能最小，因为稀有气体价电 子层全满。 电负性：按阿莱—罗周电负性标度，第四周期的Ga、Ge、As、Se的x AR均分别比第三周期的Al、Si、P、S要大，其原因和第四周期P区元素Z*和r变化的反常同 理。 18-4 概括非金属元素的氢化物有哪些共性？ 解：（1）均为共价型，常温下为气体或挥发性液体。 （2）同一族氢化物，其熔、沸点除NH3、H2O、HF由于氢键反常地高以外，其余均从上至下渐增。 （3）除HF外，其他非金属元素氢化物都有还原性，同一族氢化物从上至下还原性渐增，同一周期氢化物从左至右还原性递减。 （4）非金属元素氢化物相对于水而言，大多数是酸，其酸强度同一族从上到下递增； 同一周期从左至右也递增。少数氢化物如NH3 、PH3在H2O中表现碱性，H2O 是两性物，既可是酸也可是碱。CH4不表现酸碱性。 18-5 已知下列数据： △f Gm? (H2S,aq) = -27.9kJ·mol?1 △f Gm? (S2?,aq) = 85.8kJ·mol?1 △f Gm? (H2Se,aq) = 22.2 kJ·mol?1 △f Gm? (Se2?,aq) = 129.3kJ·mol?1 试计算下列反应的△r Gm?和平衡常数K：

非金属元素及其化合物的知识点总结-(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案 教师学生姓名上课日期 学科化学年级高三教材版本浙教版 学案主题非金属及其化合物的性质 课时数量 （全程或具体时 间） 第（ 7 ）课 时 授课时段 教学目标 教学内容 氮硫的性质 个性化学习问 题解决 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重 点、难点 该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 教学过程 非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 Si 物理性质 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、 硬而脆 化学 性质 与非金属反应Si + O 2 △ SiO2 与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 与强碱溶液反 应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ SiO2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 物理性质白色沉淀 化学 性 质 与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H 2SiO3 △ H2O + SiO2 实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl 2．三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑 原理复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑成分 硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙 3CaO·SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2

非金属元素及其化合物小结

非金属元素及其化合物小结 广东省湛江一中王国安 本章是一个很重要的章节，是中学化学的重点、难点之一，是化学学习中不可缺少的环节。 一、新课标内容 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 二、知识重点与学习难点 （一）物理性质 Cl2、N2是气体，S、Si是固体；Cl2有毒；都难溶于水（Cl2的溶解性稍大一些）；Cl2是黄绿色，S是淡黄色，N2是无色。 单纯地记忆这些知识是很枯燥的，如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢？比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面，通过理论结合实际，不仅学习具有了趣味性，而且主动地去学习、思考，你的记忆也牢固了，自然做题就更得心应手了。 （二）化学性质 因为是典型的非金属，所以Cl2、S、N2常作氧化剂；Si的性质很稳定，在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。 （三）单质的性质比较 下边的这些方程式是一些基本的重点，也是难点。 1．Cl2的性质很活泼，发生的反应很多，而N2、Si 则比较稳定，能和它们发生反应的物质很少，即使反应也比较难，所以Cl2是重点，S次之。 2．Cl2的氧化性强，S次之，所以生成的产物的化合价有区别：Cl2与变价金属反应时得相应金

属元素的高价产物，而S 与之反应则得低价产物。 3．NaOH 与S 的反应，体现出与Cl 2 的相似性，反应式为：3S+6NaOH △＝＝2Na 2 S+Na 2SO 3+3H 2O 。 还有一些引申的内容：反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质，与 HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等，也都是我们要留意的知识点。 （四）几种化合物的性质比较 （1）浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂，是中学里的重点和难点，有关反应很 多，注意归纳和记忆。其共同点是：能氧化大多数金属和非金属和低价化合物，并生成其高价产物， 而S 或N 元素的化合价则降低，一般降到+4或+2价。 （2）Fe 、Al 在冷的浓HNO 3或浓H 2SO 4中会产生钝化现象，即在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与浓酸发生反应。 （3）金属和HNO 3反应生成的不是H 2。 3．NH 3 NH 3的性质：NH 3+HCl=NH 4Cl 。类似的反应很多，要会写，对应的实验现象应注意。 NH 3的制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ ====== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。反应物是固体，不能排水收集。

非金属及其化合物教案

涉及本考点的考题主要以硅的化合物知识为载体，考查硅、二氧化硅的性质及硅的制备知识，其题型一般以选择题、填空题为主。硅酸盐材料是人类生活必不可少的物质基础，与当今的生产、生活实际密不可分，新课程改革理念及新高考命题思想均要求与社会生产、生活实际紧密结合，所以相关知识点一定会在今后的高考中重现。 硅及其化合物的转化关系如下： [考题印证] 1．用“√”或“×”判断下列高考选项的正误。 (1)(2012·新课标全国卷)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料() (2)(2012·广东高考)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维() (3)(2012·天津高考)SiO2与酸、碱均不反应() (4)(2011·山东高考)硅在自然界中只以化合态的形式存在() (5)(2011·山东高考)硅单质常用作半导体材料和光导纤维() (6)(2011·山东高考)硅的最高价氧化物不与酸反应() 解析：(1)单质硅用于太阳能电池。 (2)SiO2可用于制备光导纤维，但SiO2是非金属氧化物，不能导电。 (3)SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，也能与NaOH 反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

(4)硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。 (5)硅常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维。 (6)硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 2．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上粗――→精馏 纯――→H21 357 K 高纯硅 ①写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：_______________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式：_____________________________________________； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

非金属元素小结之教案

第十八章 非金属元素小结之教案 18-1 非金属元素单质的结构和性质 18-1-1 非金属元素单质的结构特点(C 级掌握) 非金属单质分子组成与晶体结构 有人提出8-N 规则，N 代表非金属元素在周期表中的族数，则该元素在单质分子中的共价数等于8-N 。 18-1.1：非金属单质按其结构和性质大致分成哪三类？每一类具有哪些通性？各类并举出至少一例说明。（C 级掌握） 18-1-2 非金属元素单质的性质 18-1.2：试举出六种可与强碱反应的非金属单质,这些反应都是歧化反应吗?（B 级了解） 18-2 分子型氢化物 18-2-1 氢化物的熔沸点（C 级掌握） 同一族中，沸点从上到下递增，但第2周期的NH 3、H 2O 及HF 的沸点异常地高，这是由于分子间存在着氢键，分子的缔合作用特别强的缘故。 18-2.1：简述H 2O,H 2S,H 2Se,H 2Te 熔点和沸点的变化规律并解释原因。（C 级重点掌握） 18-2.2: 为什么H 2O 的沸点比HF 还高?(A 级掌握) 18-2-2 热稳定性 一：变化规律（C 级重点掌握） 同一周期中，从左到右热稳定性逐渐增加：在同一族中，自上而下热稳定性逐渐减小。 二：理论解释（B 级掌握） 1。电负性差值的关系 非金属与氢的电负性相差越远，所生成的氢化物越稳定；反之，不稳定。 2。与△f G θ或△f H θ 的关系 这些氢化物的标准生成自由能△f G θ或标准生成焓△f H θ 越负，氢化物越稳定。 18-2.3：HF,HCl,HBr,HI 热稳定性的变化规律如何?可用哪些热力学函数来进行判断?如何判断？（C 级掌握） 18-2-3 还原性 一：变化规律（C 级重点掌握） 除了HF 以外，其它分子型氢化物都有还原性，且变化规律如下： CH 4 NH 3 H 20 HF SiH 4 PH 3 H 2S HCl GeH 4 AsH 3 H 2Se HBr (SnH 4) SbH 3 H 2Te HI 二：理论解释（B 级掌握）

非金属元素及其化合物的知识点总结

龙文教育学科老师个性化教案

2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙 红 橙～橙 红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- 氧化剂——————→ I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO 3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨 ( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△ NH3↑+ H2O

15 非金属元素小结

第十五章非金属元素小结p645 8.试从结构观点分析含氧酸强度和结构之间的关系。用鲍林规则判断下列酸的强弱： N Pka N PKa (1) HClO 0 ～+7 (2)HClO2 1 +2 (3)H3AsO3 0 ～+7 (4)HIO3 2 -3 (5)H3PO3 1 +2 (6)HBrO3 2 -3 (7)HMnO4 3 -8 (8)H2SeO4 2 -3 (9)HNO2 1 +2 (10)H6TeO6 0 +7 9．试说明为什么下列各组酸的强度是： （1）HI>HBr>HCl>HF 从I-到F-，X增强，r减小，电子密度增大，对H+的吸引力增强 （2）HClO4> H2SO4>H3PO4>H4SiO4 从左到右，R n+电荷降低，r增大，R n+对O－H氧原子上电子对的吸引力减弱，O－H键极性减弱，更不易断键电离出H+。 （3）HNO3>HNO2 HNO3中N3+，HNO2中N+，前者电荷更高，r更小，吸引O－H氧原子电子对的能力更强（4）HIO4>H5IO6 HIO4中3个非羟基氧原子，H5IO6中仅一个非羟基氧原子，非羟基氧原子从R n+吸引电子，故其越多。R n+的正电荷越强，越有利于其从O－H氧原子吸引电子对，使O－H极性增强而于发生离解。 （5）H6TeO6>H2SeO4 H2SeO4 Se6+周围2个非羟基氧原子，H6TeO6无非羟基氧原子 11.Na2CO3和CaCO3的标准溶解焓变ΔS Ho分别为-24.69KJ.mol-1和-12.13KJ.mol-1。试参照表15-8，15-9的数据计算两者的标准溶解自由能变化ΔS Go，并用此数据对两者在水中的溶解性作出判断。分析两者水溶性不同的原因。 ?S SoNa2CO3=2?S SoNa+(aq)+ ?S So(CO32-(aq))=2×28.8－116.7=-59.1J.mol-1 ?S SoCaCO3=? S So(Ca2+(aq))+ ?S So(CO32-(aq))=-94.1－116.7=-210.8J.mol-1.K-1 ?GoS(Na2CO3)=-24.69－298×(-59.1)/1000=-7.078KJ ?GoS(CaCO3)=-12.13-298×(-210.8)/1000=50.688KJ Na2CO3(S)==2Na+(aq)+CO32-(aq) ΔS So(Jmol-1K-1) 28.8 -116.7 ΔS SoNa2CO3=ΣΔS So=2×28.8+1×(-116.7)=-59.1J.mol-1.K-1 ΔS GoNa2CO3=ΔS HoNa2CO3－TΔS SoNa2CO3 =-24.69-298×(-59.1)/1000 =-7.078(KJ) Ca2CO3(S)==Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔS So(Jmol-1.K-1) -94.1 -116.7 ΔS SoCaCO3=-94.1-116.7=-210.8J.mol-1.K-1 ΔS GoCaCO3=ΔS HoCaCO3-TΔS SoCaCO3 =-12.13－298×(-210.8)/1000

新人教版必修第二册 第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第3课时 不同价态含硫物质的转化 教案设

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及化合物 第3课时不同价态含硫物质的转化 【教学目标】 宏观辨识与微观分析 通过学习硫酸根离子的检验，认识常见离子的检验；从含硫物质的转化，认识含硫物质之间的相互转化。 证据推理与模型认知 通过认识含硫物质之间的相互转化，学会并掌握设计含硫物质之间相互转化的实验。 科学探究与创新意识 通过设计实验探究方案及实验过程的操作，在探究中互相合作思考，培养团队意识，养成合作探究的习惯。 科学精神与社会责任 在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念。认识化学在现代工业中的实际应用及化学工业对环境的污染，养成保护环境的习惯。 【教学重点】 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。 2.能根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验，实现不同价态硫元素的相互转化。

【教学难点】 能根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验，实现不同价态硫元素的相互转化。 【新课导入】同学们，上两节课我们学习到S、SO2、SO3、浓硫酸、硫酸根离子的检验，这节课我们来一起探究一下不同价态硫元素的相互转化。 【新课讲授】 通过阅读课本相关内容，了解自然界中硫的存在与转化。 一、自然界中硫的存在与转化 1.硫元素广泛存在与自然界中，是生长不可缺少的元素，组成生命体的中含有硫元素。 2.自然界中态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。 3.自然界中态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。 思考：在一定条件下，自然界中的含硫物质可以实现相互转化，人工条件下也能发生。如何在实验室里实现不同价态含硫物质的相互转化呢？ 二、在实验室中研究不同价态含硫物质的转化 1.转化原理 （1）硫元素常见价态及其转化关系

高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计

高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。预测2017年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。 非金属及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下： 1、Si的性质及用途，无机非金属材料的应用； 2、Cl及其化合物，Cl2单质的性质（强氧化性），相关实验的综合考查； 3、SO2的性质，浓硫酸的特性； 4、氮的氧化物、浓、稀HNO3的性质，相关反应产物的判断、化

学方程式的书写等 5、氧化还原反应方程式的书写、配平、计算与非金属元素及化合物之间的结合。 6、以非金属元素为基础的综合实验问题、探究实验问题； 7、环境问题、化学工程工艺相关问题。 ☆★考点一：碳、硅及其重要化合物 【例1】【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

(完整版)非金属元素小结

第18 章非金属元素小结 [教学要求] 1、理解并掌握非金属元素的单质、无氧酸、含氧酸和含氧酸盐的主要性质。 2、了解p 区元素的次级周期性。 [教学重点] 1、分子型氢化物的热稳定型、还原性及水溶液的酸碱性的递变规律及其解释。 2、非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、氧化还原性的递变规律及 其解释。 [教学难点] 非金属元素的单质、无氧酸、含氧酸和含氧酸盐的性质递变规律的原因。 [教学时数] 4 学时 [教学内容] 18.1 非金属单质的结构和性质 18.2 分子型氢化物 18.3 含氧酸 18.4 非金属含氧酸盐的某些性质 18.5 P区元素的次级周期性 ［教学方法与媒体］ 讲解，ppt展示 18-1 非金属单质的结构和性质 在所有的化学元素中，非金属占22 种(金属约为90种)。它为数不多，但涉及的面却很广。无机物大都同非金属有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸，即一些非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。 斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、Se、Te和Po等为准金属，它们既有金属的性质又有非金属的性质。 如果不算准金属(B、Si、As、Se、Te)，则非金属只有17种所以在金属与非金属之间没有截然的界线。 在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分为金属和非金属两个部分。将元素 分为这两大类的主要根据是元素的单质的性质。 1、非金属单质的结构 自学要求： 1)了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。

2)第2周期中的O、N为什么易形成多重键？第3、4周期的S、Se、P、As 等则易形成单键？ 3)非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？ 4)掌握单质Cl2、S、P、Si和B与NaOH反应的方程式。 非金属元素与金属元素的根本区别在于原子的价电子层结构不同。多数金属 元素的最外电子层上只有1、2个s电子，而非金属元素比较复杂。H、He有1、2 个电子，He 以外的稀有气体的价电子层结构为ns2np6，共有8个电子，第IIIA 族到VIIA 族元素的价电子层结构为ns2sp1-5，即有3～7个价电子。金属元素的价电子少，它们倾向于失去这些电子；而非金属元素的价电子多，它们倾向于得 到电子。 在单质结构上，金属的特点是以金属键形成球状紧密堆积，既没有饱和性又 没有方向性，所以金属具有光泽、延展性、导电和导热等通性。非金属单质大都 是由 2 或 2 个以上的原子以共价键相结合的，分子中的键既有饱和性又有方向 性。如以N 代表非金属元素在周期表中的族数，则该元素在单质分子中的共价数 等于8-N 。对于H 则为2-N 。 稀有气体的共价数等于8-7 ＝0 ，其结构单元为单原了分子。这些单原子分子借范德华引力结合成分子型晶体。 策VIIA 族，卤素原子的共价等于8-7＝1 。每两个原子以一个共价键形成双 原子分子，然后获范德华力形成分子型属体。H 的共价为2-1＝1 ，也属于同一类型。 第VIA 族的氧、硫、硒等元素的共价数为8-6＝2 。第VA 族的氮、磷、 砷等元素的共价为8-5＝3 。在这两族元素中处于第 2 周期的氧和氮，由于内层 只有 1 电子，每两个原子之间除了形成σ　键外，还可以形成p-pπ　键，所以它们的单质为多重键组成的双原于分子。第3、4 周期的非金属元素如S、Se、P、As 等，则因内层电子较多，最外层的p 电子云难于重叠为p-pπ键，而倾向于形成 尽可能多的σ　单键，所以它们的单质往往是由一些原子以共价单键形成的多原于 分子，然后由这些分了形成分子型晶体。 第IVA 族，碳族的共价为8-4＝4 ，这一族的非金属 C 和Si 的单质基本上属于原于晶体。在这些晶体中，原子通过由sp3杂化轨道所形成的共价单键而 结合成庞大的分子。 非金属元素按其单质的结构和性质大致可以分成三类。第一类是小分子物质， 如单原子分子的希有气体及双原子分子的X2(卤素)O2、N 2及H2等。在通常状况下，它们是气体。其固体为分子型晶体，熔点、沸点都很低。第二类为多原子分 子物质，如S 8、P 4和As 4等。在通常状况下，它们是固体，为分子型晶体， 熔点、沸点都很高，且不容易挥发。第三类为大分子物质，如金刚石、晶态硅和 硼等都系原子型晶体，熔点、沸点都很高，且不容易挥发。在大分子物质中还有

专题一 非金属元素及其化合物教案

专题一 非金属元素及其化合物（预习学案） 【主干知识整合】 一、非金属单质及其氧化物的共性和特性 1．常见非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2、S 、N 2、H 2、C 、Si （1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点： ①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），主要集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方（氢元素位于周期表的ⅠA 族）。 ②原子结构特点及化合价： Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H 以外），与其主族序数相同。 Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等，O 、F 除外） 对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8） Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如S ：+4价；N ：+1 +2 +3 +4价； Cl ：+1 +3 +5价。 （2）非金属单质的化学性质 ①与非金属反应 氧化性——与氢气反应生成氢化物 还原性——S 、N 2、C 与O 2反应 ②与金属反应：Cl 2、O 2、S 与金属反应 ③与水反应： ④与碱反应： ⑤与盐反应： ⑥与酸反应： ⑦与氧化物反应: 2．常见非金属氧化物的化学性质：SO 2、SO 3、NO 、NO 2、CO 、CO 2、SiO 2 氧化性：2F 2+2H 2O = 4HF+O 2 歧化反应：X 2+H 2O = HX+HXO （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 还原性：C+H 2O CO+H 2 X 2+2OH - = X -+XO -+H 2O （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 非金属单质间的置换，如Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 与低价态盐，如2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 氧化性：X 2（Cl 2、Br 2、I 2）、O 2与还原性酸反应， 如Cl 2+ H 2SO 3+H 2O = H 2SO 4+2HCl 还原性：C 与强氧化性酸（如浓硝酸、浓硫酸）反应 氧化性：如2C+SiO 2Si+2CO ↑;C+CO 22CO; C+CuO Cu+CO ↑ 还原性：低价氧化物被氧气氧化，如2NO+O 2=2NO 2; X 2(Cl 2、Br 2)与SO 2和H 2O 反应

非金属元素及其化合物教案

第3课时非金属元素及其化合物 [学习目标定位]建立非金属元素及其化合物的知识结构模型，形成学习元素化合物的思维方法程序，学会有关非金属元素及其化合物典型题目的分析解答方法。 [知识结构模型] [思维方法程序] 1．明确知识主线。学习理解非金属元素及其化合物知识的主线是：单质―→氧化物―→酸―→盐。如掌握 硅及其化合物知识内容的思维程序是：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。 2．把握横向联系。物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。 3．理清转化关系。分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时，一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素化合物之间 的相互转化，如S－2 ?S ―→S＋ 4 S＋ 6 ，N－ 3 ―→N＋ 2 N＋ 4 N＋ 5 等。二是从非 氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素化合物之间的相互转化，如“NH 3 NH3·H2O NH＋4(铵盐)”，“SO2H2SO3HSO－3

SO2－3(亚硫酸盐)”，“SO3―→H2SO 4SO2－4(硫酸盐)等。” 题型一非金属元素化合物性质的应用 1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是() A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 2．下列叙述正确的是() A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)===== △ 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 规律方法浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根的中心原 子S＋6 易获得电子，显示出稀硫酸不同的强氧化性。而稀H2SO4具有氧 化性是电离出的H＋得到电子，如氧化较活泼的金属Zn、Fe等。 3．盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。 (1)瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥方法表示电子转移方向和数目：______________________________________________。 (2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行

新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 教案教学设计

第五章化工生产中的重要非金属元素 5.1 硫及其化合物 .................................................................................................................. - 1 - 5.2 氮及其化合物 ................................................................................................................ - 12 - 第1课时 ....................................................................................................................... - 12 - 第2课时 ....................................................................................................................... - 20 - 5.3 无机非金属材料 ............................................................................................................ - 24 - 5.1 硫及其化合物 一、教学目标 1.知识与技能 （1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化； （2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质； （3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。 （4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。 2.过程与方法 （1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。 （2）以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力。 3.情感态度与价值观 （1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。 （2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。 4.教学重难点 （1）教学重点 硫及其化合物的相互转化；硫及其化合物性质的综合运用 （2）教学难点 硫及其化合物性质的综合运用

第18章 非金属元素小结

第18章非金属元素小结 [教学要求] 1．理解并掌握非金属元素的单质、无氧酸、含氧酸和含氧酸盐的主要性质变化规律。 2．了解p区元素的次级周期性。 [教学重点] 1．分子型氢化物的热稳定性、还原性及水溶液的酸碱性的递变规律及其解释。 2．含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、氧化还原性及酸性递变规律及其解释。 [教学难点] 非金属元素的无氧酸、含氧酸和含氧酸盐的性质递变规律的原因。 [教学时数] 6学时 [教学内容] 18-1 非金属单质的结构和性质 18-1-1 非金属单质的结构和物理性质 在周期表一百多种元素中：其中金属约 90多种，非金属17种，准金属5种（B、Si、As、Se、Te）1、非金属元素的特征 非金属金属 价电子构型 ns1-2(H , He) ns1-2 ns2np1-6 ns2np1-4 价电子: 3 -7(得电子) 1- 6(失电子) 键型共价键离子键 2、分子的组成和晶体结构 在单质结构上，金属的特点是以金属键形成球状紧密堆积，既没有饱和性又没有方向性，所以金属具有光泽、延展性、导电和导热等通性。非金属单质大都是由2或2个以上的原子以共价键相结合的，分子中的键既有饱和性又有方向性。如以N代表非金属元素在周期表中的族数，则该元素在单质分子中的共价数等于8-N。对于H则为2-N。 非金属单质的晶体结构大多数是分子晶体，少数为原子晶体和过渡型的层状晶体。 非金属按其单质的结构和性质大致可以分成三类： ①小分子组成的单质：如单原子分子的希有气体及双原子分子的X2、O2、N2及H2等。在通常状况下， 它们是气体。其固体为分子型晶体，熔点、沸点都很低。 ②多原子分子组成的单质：通常情况下是固体，如S8、P4和As4等为分子晶体，熔沸点稍高于第一类单质。

非金属元素教学设计

《非金属及其化合物》单元教学设计 课标：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。（必修 1 第四章）。内容标准还将氧化还原的概念原理归入元素化合物的内容主题，一方面，这些内容都是学生学习元素化合物知识的必要基础，另一方面，有利于打破将元素化合物知识和概念与知识学习截然分开的传统做法，有利于学生实现知识的整合。该部分内容作为后续学习的基础以及授课时的限制，《高中课程标准》没有规定要学习哪些化合物，只是强调学习有关元素的“重要化合物的主要性质”，强调学习和掌握常见元素及其化合物的一些重点内容；而且对元素化合物化学性质的介绍也不要求面面俱到，而是突出重点、强调物质的一些特征反应等。 学生：学习完氧化还原反应的基本知识后，可以认识到：氧化还原反应的特征与本质，什么是氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物及还原产物。了解到高中常见的氧化剂及还原剂都有哪些。但将氧化还原知识应用于元素化合物部分，即从氧化还原角度分析未知物的氧化性及还原性还比较欠缺，不能二者有机的结合起来。认识不到学习氧化还原知识的目的在于更深刻的认识元素化合物教材：人教版必修1第四章是关于“非金属及其化合物” 的知识。该部分内容分为四节：第一节：无机非金属材料的主角---硅；第二节：富集在海水中的元素---氯；第三节：硫和氮的氧化物；第四节：氨硝酸硫酸。 结合课标、教材及学生的具体情况，将单元内容界定为： 从氧化还原反应角度认识氯、硫、氮及其化合物的重要性质，通过探究实验验证氯、硫、氮及其化合物的重要性质。 教学策略 先行组织者策略是奥苏贝尔的有意义接受学习理论的一个重要组成部分。奥苏贝尔认为，能促进有意义学习的发生和保持的最有效策略，是利用适当的引入性材料对当前所学新内容加以引导。这类引导性材料便于建立新、旧知识之间的联系，从而能对新学期内容起固定、吸收作用。这种引导性材料被称为“先行组织者”。实际上就是上面所述学习者认知结构变量中的第一个变量“可利用性”，即学习者的原有认知结构中存在可利用来对新观念（即新概念、新命题、新知识）起固定、吸收作用的观念。 人教版教材将氧化还原反应放在第一单元的用意是将其原理应用于今后的学习中，尤其对元素化合物的学习应该有明显的指导作用。在金属中，涉及到变价的只有铁元素，讲起来不够集中，氧化还原的指导作用学生刚有点认识就结束了，不能充分体会。而对于非金属而言，变价较多，如氯元素，由-1→0→+1→+3→+5，硫元素，由-2→0→+4→+6，氮元素，由-3→0→+2→+4→+5，这样在氯及其化合物的学习中，可以带领学生以氧化还原为指导，分析氯元素常见化合价之间的相互转化关系，并通过实验来验证推断。在后续硫、氮及其化合物的学习中，可以以学生为主，利用同样的学习方法进行学习，并自己设计探究实验进行验证，既让学生充分体会了氧化还原反应的指导作用，又能体现科学的研究方法，对今后学生的化学学习一定能起到积极的作用。 课时教学 以第一课时（氯及其化合物）为例 教学设计分析