高一必修一化学重点知识

高一必修一化学重点知识

第1篇：高一化学必修一重点知识点归纳

在学习必修一的化学过程中，部分学生在做习题或实验时，常常感到茫然不知从何下手，很多一部分原因是对课本的基础知识没有理解好。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!

一、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄*粉末) s+o2===(点燃)so2

物理*质：无*、刺激*气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学*质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫*h2so3，形成的溶液**，有漂白作用，遇热会变回原来颜*。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

二、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2========(高温或放电)2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2

一氧化氮的介绍：无*气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕*气体、刺激*气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

3no2+h2o==2hno3+no

三、大气污染

so2、no2溶于

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第2篇：高一化学必修一重点知识点总结

高一地学生要知道，必修一的化学是整个高中化学的基础，也是最重要的一部分，一定要掌握好这个阶段的化学知识。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!

一、常见物质的学名、俗名及化学式

俗名学名化学式

金刚石、石墨c

酒精乙醇c2h5oh

熟石灰、消石灰*氧化钙ca(oh)2

生石灰氧化钙cao

醋*(熔点16.6℃，固态称为*醋*)乙*ch3cooh

木酒精、木醇*醇ch3oh

干*固态co2co2

铜绿、孔雀石碱式碳*铜cu2(oh)2co3

胆*、蓝*硫*铜晶体cuso4·5h2o

*硫*h2s

亚硫*h2so3

盐镪水(工业名称)***、盐*hcl

水银*hg

纯碱、苏打、面碱碳**na2co3

纯碱晶体碳**晶体na2co3·10h2o

*式碳**、小苏打碳***nahco3

苛**、火碱、烧碱*氧化*naoh

毒盐、*盐(工业名称)亚***nano2

氨水一水合氨nh3·h2o

1、有*气体：f2(淡黄绿*)、cl2(黄绿*)、br2(g)(红棕*)、i2(g)(紫红*)、no2(红棕*)、o3(淡蓝*)，其余均为无*气体。其它物质的颜*见会考手册的颜*表。

2、有刺激*气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh

3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

3、熔

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第3篇：高一化学必修一第一章重要知识点

高一必修一的化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响他们是否能继续深造，那么你还记得第一章的知识点有哪些吗?下面是百分网小编为大家整理的高一化学必必背知识点，希望对大家有用!

1.氧化还原反应规律：

如在氧化还原反应中，浓hno3被还原的产物一般为no2、稀hno3被还原的产物一般为no、浓h2so4被还原的产物一般为so2等。

又如so2、h2so3、so32-、hso3-等均被常见氧化剂**kmno4(还原产物为mn2+)、hno3(略)、cl2等卤素单质(还原产物为cl-等卤素离子)、o2(为h2o)、h2o2(为h2o)、fe3+(为fe2+)等氧化生成so42-;而s2-、hs-、h2s-等均被常见氧化剂**kmno4、hno3、cl2等卤素单质、o2、h2o2、fe3+等氧化生成s单质。还如上述铁元素的各种变价反应等等。

注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。

2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：

①活泼金属置换不活泼金属：初三化学规律，注意特殊：金属*、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。

②活泼非金属置换不活泼非金属：

cl2+2br—==2cl—+br2br2+2i—==2br—+i2i2+s2—

==s↓+2i—

2h2

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第4篇：高一化学必修二重点知识点汇总

高一化学是学生学习高中化学知识的重要组成部分，其中必修二的化学内容是比较复杂的，如果平时比加以复习是很难掌握好的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二必备的知识点，希望对大家有用!

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②*碱中和反应。③金属与*、水反应制*气。

④大多数化合反应(特殊：c+co22co是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。

②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b)

a.ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应

b.灼热的

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第5篇：高一化学必修一知识重点总结

高中的化学内容比较复杂，很多学生学起来觉得比较困难。必修一要学习哪些化学知识内容是很多高一新生想知道。下面是百分网小编为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用!

一、*na

1、单质*的物理*质：*质软、银白*、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质*的化学*质：

①*与o2反应

常温下：4na+o2=2na2o(新切开的*放在空气中容易变暗)

加热时：2na+o2==na2o2(*先熔化后燃烧，发出黄*火焰，生成淡黄*固体na2o2。)

na2o2中氧元素为-1价，na2o2既有氧化*又有还原*。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

2na2o2+2co2=2na2co3+o2

na2o2是呼吸*、潜水艇的供氧剂，na2o2具有强氧化*能漂白。

②*与h2o反应

2na+2h2o=2naoh+h2↑

离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑(注意配平)

实验现象：“浮——*密度比水小;游——生成*气;响——反应剧烈;

熔——*熔点低;红——生成的naoh遇*酞变红”。

③*与盐溶液反应

如*与cuso4溶液反应，应该先是*与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso4溶液反应，有关化学方程式：

2na+2h2o=2naoh+h2↑

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2

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第6篇：高一化学必修一重要的知识点

高一的学生要如何学好化学呢?学习必修一的化学课本，最基本的是弄清概念、公式定理，能够熟练的记住公式定理并且正确运用。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识归纳，希望对大家有用!

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

a化合反应(a+b=ab)

b分解反应(ab=a+b)

c置换反应(a+bc=ac+b)

d复分解反应(ab+cd=ad+cb)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

a离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】

b分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

a氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

b非氧化还原反应

2、离子反应

(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。*、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导

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第7篇：高一化学必修一知识点

一、指示剂的选择

滴定时选用的指示剂一般用*酞和*基橙，石蕊因为变*不明显，在滴定时不宜使用。

指示剂的颜*变化要灵敏，变*范围最好接近恰好完全反应的终点(化学计量点)。强*和强碱在中和滴定时，可选用*酞或*基橙;强*和弱碱的中和滴定时，可选用*基橙(生成的盐发生水解呈**，*基橙的变*范围是3.1~4.4，在**范围内);弱*和强碱的中和滴定时，可选用*酞(生成的盐水解呈碱*，*酞的变*范围是8~10，在碱*范围内)。因为在滴定终点时浅*变成深*更便于观察，因此，碱滴定*更适宜用*酞作指示剂，*

滴定碱时更适宜用*基橙作指示剂。

需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多也不能太少。因为*碱指示剂属于有机弱*或有机弱碱，指示剂也参与反应，在变*过程中消耗标准溶液，若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差;若指示剂用量太少，其颜*变化不明显，致使终点提前或延时，使实验误差增大。

二、仪器的洗涤

滴定管：先用蒸馏水洗净，再用所盛装的溶液润洗2~3次，在使用前需检查滴定管是否漏水。

移液管：先用水洗净，再用待测溶液润洗2~3次。

锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。

三、仪器的使用

滴定管：使用前检查是否漏水，并除去尖嘴部分的气泡，然后调整液面至“0”刻度(这样便于计

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第8篇：高一化学必修一重要知识点整理

高中教材与初中教材相比，深度、广度明显加强。必修一的化学内容识理论*强，因此我们在学习的时候要注重基础知识点的理解。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用!

元素及其化合物

1、na2o和na2o2的*离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中*离子与阳离子的个数比仍为1:2。

2、na2co3溶液和盐*反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳**滴加到盐*中，发生反应：na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o，盐*滴加到碳**溶液中：na2co3+hcl=nacl+nahco3，nahc o3+hcl=nacl+co2↑+h2o。当n((hcl):n(na2co3)<2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120ml含有0.20molna2co3的溶液和200ml0.10mol/l盐*反应，产生气体的体积在约为224ml与0之间都是可能的。

3、在空气中直接加热mgcl2·6h2o晶体，由于镁离子的水解，可能生成mg(oh)cl或mgo。

若要得到无水mgcl2，则需要在hcl氛围中加热。

4、将0.01mol①na2o2②na2o③na2co3④nacl分别加入100ml 蒸馏水中，过氧化*和氧化*都生成0.020mol的naoh，碳

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第9篇：高中化学必修一重要知识点

对于高中的化学学习，不管是学习必修一还是必修二的内容，万变不离其宗，书本上的基础知识是一定要完全掌握的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修知识，希望对大家有用!

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学*质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

2、硫单质：

①物质*质：俗称硫磺，淡黄*固体，不溶于水，熔点低。

②化学*质：s+o2===点燃so2(空气中点燃淡蓝*火焰，纯氧中蓝紫*)

3、二氧化硫(so2)

(1)物理*质：无*、有刺激*气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

(2)so2的制备：s+o2===点燃so2或na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o

(3)化学*质：①so2能与水反应so2+h2oh2so3(亚硫*，中强*)此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

②so2为**氧化物，是亚硫*(h2so3)的*酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与naoh溶液反应：

so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o(so2+2oh-=so32-+h2o)

so2(过量)+naoh

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第10篇：高一化学必修二知识重点归纳

高一的学生在学习必修二化学的过程中，要重视课本内容，抓住课本知识，也就抓住了基础知识。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二必备的知识，希望对大家有用!

一、互滴法鉴别无*试剂的实验组：碳**溶液和盐*，硫*铝溶液和强碱，偏*盐溶液和强*

二、fe的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶*碱溶液，先产生白*沉淀，过一会沉淀变成灰绿*，最终变成红褐*，说明溶液中有fe。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入ks溶液，无现象，再滴入*水，溶液马上变成血红*，说明溶液中有fe2+。

三、fe3+的检验：

①取少量待测液于试管中，滴入可溶*碱溶液，产生红褐*沉淀，说明溶液中有fe。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入ks溶液，溶液马上变成血红*，说明溶液中有fe3+。

四、指示剂颜*变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化*，然后滴入指示剂：*酞先变红后褪*(紫*石蕊先变蓝后褪*)。

②在盛有水的试管里，加入碳**，然后滴入指示剂：*酞变红(紫*石蕊变蓝)。③在盛有水的试管里，加入碳***，然后滴入指示剂：*酞变红(紫*石蕊变蓝)。

五、*化铁溶液可以止血，*化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和*化铁溶液滴入沸水中可以制备*氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到*氧化铁，灼烧得到氧化铁。

六、与fe3+不能

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高一化学必修一知识点归纳

高一化学必修一知识点归纳 进入高中后，很多新生都或多或少有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面小编给大家整理了关于高一化学必修一知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高一化学必修一知识点归纳 化学能与热能 1、化学能转化为热能的形式及原因 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)E(反应物总能量) E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。 (2)E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化; ②酸碱中和反应; ③金属与酸或水反应; ④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。 (2)常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O; ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、基本概念

⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。 ⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。 高一化学必修一易错知识点 1、化学的特征就是认识分子和制造分子。 2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。 3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。 6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。 7、原子是化学变化过程中的最小微粒。 8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。 9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。 11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。 12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。 13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。 14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH- 久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH- 15、氯水是混合物，液氯是纯净物。 16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。 17、液氯可用钢罐储存运输。 18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。

高一必修一化学知识点归纳笔记

高一必修一化学知识点归纳笔记 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!

高一必修一化学考试必考知识点（精选3篇）

高一必修一化学考试必考知识点 高一必修一化学考试必考知识点(精选3篇) 很多小伙伴都学过化学这门学科，大家知道吗?化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下面是小编为大家整理的高一必修一化学考试必考知识点，希望能帮助到大家! 高一必修一化学考试必考知识点【篇1】 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结 高中化学必修一知识点归纳总结 高中化学必修一是高中学生必修的一门科目。在学习高中化学必修一的过程中，学生需要掌握许多基本的化学概念和理论知识，并且需要运用这些知识去理解和解决现实生活中的化学问题。在这篇文章中，我们将对高中化学必修一的知识点做一次简要的归纳总结。 1.化学基本概念和化学计量 化学基本概念是学习化学的基础，包括化学反应、化学元素、化合物、化学物质的分类、原子核和电子的结构等。 化学计量是化学的核心概念，是指通过实验测定化学物质的数量，并且在反应中按照一定的化学比例进行转化。其中，质量、摩尔和体积是计量的主要内容。 2.物质的结构 物质的结构是指物质内部微观层次上粒子间的排布、结合方式和粒子的性质。高中化学必修一主要涉及有机分子和无机离子的结构。有机分子的结构涉及碳原子、氢原子和其他元素原子的有机化合物，而无机离子的结构涉及氧化物、酸和碱等。 3.化学反应和化学平衡

化学反应是化学的核心概念之一，是指物质之间发生相互作用并且发生改变。高中化学必修一中学生需要掌握的化学反应有酸碱反应、氧化还原反应、离子反应和双水解反应等。 化学平衡是指从宏观上看，化学反应系统处于一种动态平衡状态。高中化学必修一中需要学习的主要内容有平衡常数、平衡条件和影响平衡的因素等。 4.气体和溶液 气体和溶液是高中化学必修一中的两个重要概念。气体是指具有一定体积、没有固定形状和大小，可以扩散和容易被压缩的物质。溶液是指由溶质和溶剂两种或以上物质组成的均质混合物。 在学习气体和溶液的过程中，需要掌握气体的状态方程、气体转化和溶液的浓度、溶解度和溶解热等重要概念。 5.化学能和化学动力学 化学能是一种物质的能量形式，是化学反应发生或化学体系发生变化时释放出或吸收的能量形式。化学动力学是研究化学反应发生的速度和机理的学科。 在学习化学能和化学动力学的过程中，需要掌握内能、焓、化学反应焓变和反应速率、反应机理等重要概念。 以上是高中化学必修一的主要知识点。学生在学习这些知识点的时候，需要注重理论和实践的结合，并且需要多做化学实验，从而更好地理解和掌握化学知识。

高一化学必修一知识点总结(6篇)

高一化学必修一知识点总结 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

高中化学必修一知识点总结归纳

高中化学必修一知识点总结归纳 高中化学必修一是我们学习化学知识的基础，对于我们后续的学习和生活都有着重要的影响。在这门课程中，我们学习了许多化学基础知识，例如化学基本概念、元素周期表、化学键、化学反应、氧化还原反应等等。在这篇文章中，我将针对高中化学必修一中的一些重要知识点进行总结归纳，以便同学们更好地掌握这些知识点。 一、化学基本概念 化学基本概念是我们学习化学的入门课程，其中包括物质、元素、化合物、分子等概念。物质是所有物质的总称，包括元素和化合物，元素是由一种原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素化合而成的物质。分子是一个或几个原子通过共价键结合而成的，可以是单质或化合物。此外，还需要掌握化学式的写法和命名规则，比如离子式、分子式、习惯名等。 二、元素周期表 元素周期表是我们学习化学必须掌握的基础知识，周期表可以帮助我们了解元素的一些基本性质，如原子序数、元素符号、原子量、电子层分布等等。由于周期表的排列方式，我们可以通过元素的位置来判断其化学性质和反应特性。掌握好周期表，我们不仅能够更好地理解元素之间的关系，并且能够更好地了解元素形成化合物的规律。 三、化学键

化学键是指在化合物分子中原子之间的结合方式。化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种。离子键通常是由阴、阳离子结合而成，如NaCl。共价键是通过原子之间的电子共享而形成的，如H2O。金属键是金属原子间的电子互相流动，如Fe、Cu等金属元素。化学键的类型不同，分子性质也会不同，这是我们学习化学比较基础的知识。 四、化学反应 化学反应是指物质在化学变化中发生的化学变化，在化学反应中常常会涉及到反应类型、反应热力学、化学平衡、化学动力学等概念。在这门课程中，我们需要了解各种化学反应的类型，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等等，并且需要掌握化学方程式的写法和解读方法，以便更好地学习化学反应的机理和反应特性。 五、氧化还原反应 氧化还原反应是一种很重要的化学反应类型，在生产和生活中都有广泛的应用。氧化还原反应常常涉及到电子的转移和电荷的变化，因此也被称为电子转移反应。在这门课程中，我们需要掌握氧化还原反应的原理和定律，学习如何判断氧化还原反应的类型，并且还要了解化学电池和电解质的应用。 以上是高中化学必修一的部分重要知识点的总结归纳，这些知识点是我们学习化学的基础，掌握好它们不仅能够更好地应对考试，更能够在以后的学习中更好地理解和掌握各种化学知识。同学们应该认真对待这门课程，努力学习，并且将所学的知识运用到实际生活和工作中。

高一化学必修一知识点归纳

高一化学必修一知识点归纳进入高中后，很多新生都或多或少有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面作者给大家整理了关于高一化学必修一知识点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考! 高一化学必修一知识点归纳 化学能与热能 1、化学能转化为热能的情势及原因 当物质产生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个肯定的化学反应在产生进程中是吸取能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)E(反应物总能量) E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的情势。 (2)E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化; ②酸碱中和反应; ③金属与酸或水反应; ④大多数化合反应(特别：C+CO2=2CO是吸热反应)。 (2)常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O; ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、基本概念 ⑴能量守恒定律：一种情势的能量转化为另一种情势的能量，转化途径与能量情势可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。

⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液产生中和反应生成1mol水，所开释出的能量，叫做中和热。 高一化学必修一易错知识点 1、化学的特点就是认识分子和制造分子。 2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。 3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏锐，故可用作灯塔。 6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的进程。 7、原子是化学变化进程中的最小微粒。 8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。 9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃视察，由于K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。 11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。 12、氯气与氢气混合点燃，产生惨白色火焰，显现白雾。 13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。 14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH- 久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH- 15、氯水是混合物，液氯是纯洁物。 16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。 17、液氯可用钢罐储存运输。 18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是由于有次氯酸。 19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。 20、溴是常温下唯独呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封储存。

高一化学必修一重点知识点

高一化学必修一重点知识点 1.高一化学必修一重点知识点篇一 原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 ②质子数决定元素的种类。 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为电子离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数 2.高一化学必修一重点知识点篇二 钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象： ①钠浮在水面上; ②熔化为银白色小球; ③在水面上四处游动; ④伴有嗞嗞响声; ⑤滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3.高一化学必修一重点知识点篇三

高一化学必修一重点知识点归纳总结

高一化学必修一重点知识点归纳总结 高一化学必修一重点知识点归纳总结篇一 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 如何记忆化学方程式篇二 记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。 直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。 只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。 高一化学必修一知识点总结篇三 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o

高一化学必修一知识点难点精选总结5篇

高一化学必修一知识点难点精选总结5篇 高一化学必修一是化学学科的入门课程，对于学习化学的学生来说，这门课程难度较高，需要认真学习和掌握。下面是化学必修一知识点难点精选总结的五篇文章，希望能够帮助学生更好地学习这门课程。 第一篇：元素周期表的结构 元素周期表是化学中最重要的概念之一，它由一系列元素按照一定排列方式组成。但是，元素周期表的结构并不是那么容易理解。因此，理解元素周期表的结构是化学必修一中一个较难的知识点。 最常见的元素周期表是莫尔电子结构周期表，它是按照元素的电子结构排列的。在周期表中，元素通常按照原子序数排列，所以它们的化学性质具有一定的周期性。在这些元素中，相邻元素的电子结构相似，因此它们在周期表中处于同一水平线上。 第二篇：化学平衡 化学反应平衡的概念也是高一化学必修一中的一个难点。当化学反应的反应物和产物都存在时，反应会从一边推向另一边，直到达到平衡状态。在这种状态下，反应物和产物之间的浓度保持不变，但是它们之间的转化仍在继续。 平衡常数是一个反应在平衡状态下的反应物和产物之间的量。它是化学反应平衡的关键概念，因为它可以用来计算反应物和

产物浓度的比率。平衡常数越大，平衡位置越靠近产物的一侧。 第三篇：有机化学 有机化学是化学必修一中有别于无机化学的新领域。这个领域涉及到有机化合物（由碳原子和氢原子组成）的研究。有机化合物包括许多不同的化合物，如烷烃、醇、酮、醛等。 有机化学的研究主要涉及到有机化合物的结构和性质。有机化合物的结构决定了它们的性质，如反应性、酸碱性、溶解性等。了解有机化合物的结构也可以帮助化学家设计新的模拟物或改进现有的材料。 第四篇：氧化还原反应 氧化还原反应是常见的化学反应类型，也是高一化学必修一中的难点之一。在这种反应中，一种物质被氧化（失去电子），同时另一种物质被还原（得到电子）。 在氧化还原反应中，还原剂将电子转移给氧化剂，从而使其被还原。同时，氧化剂将电子从还原剂中接收，从而使其被氧化。在这个过程中，电子的转移导致化学物质发生变化。 第五篇：化学键 化学键是不同元素之间共享或转移电子形成的化合物。化学键的类型有许多，如共价键、离子键、金属键等。共价键是最常见的一种化学键类型，它是由元素之间共享电子形成的化学键。

高中必修一化学知识点总结

高中必修一化学知识点总结 高中必修一化学知识点总结 必修一化学是高中化学的基础，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学键、元素周期表等方面。以下是必修一化学的知识点总结: 1. 化学基本概念 化学是研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。化学基本概念包括物质、元素、分子、原子、离子、化合物、单质、混合物等。 2. 化学反应 化学反应是指物质在化学或物理变化中，产生新物质的过程。化学反应分为氧化还原反应、离子反应、置换反应、加成反应、消解反应、水解反应、酯化反应等。 3. 化学键 化学键是指分子中原子之间的相互作用力。常见的化学键有共价键、离子键、金属键等。 4. 元素周期表 元素周期表是化学中非常重要的工具，它能够帮助我们了解元素的性质、结构和周期。元素周期表可以分为主族、副族和杂族。 5. 化学基本概念 物质的三态：固态、液态和气态;物质的四态：凝固、熔化、沸腾和蒸发;物质的酸碱性：强酸、强碱、中性和弱酸、弱碱;物质的氧化和还原;物质的量;摩尔质量;化学方程式：表示化学反应的式子，包括系数、反应物和生成物的化学式。

拓展: 1. 物质的化学性质：物质在化学反应中表现出的性质，如氢气在氧气中燃烧产生二氧化碳，钠在氯气中燃烧产生氯化钠等。 2. 化学键的强度和稳定性：化学键的强度和稳定性与分子的结构和性质密切相关。例如，共价键比离子键更稳定，因为共价键是成对存在的，能够有效地减少电子排斥力。 3. 元素周期表的应用：元素周期表能够预测元素的性质，指导元素的发现和制备。例如，锂、铍、硼等元素在周期表中位置相近，它们的性质也非常相似，因此它们被归类为同一周期的元素。 以上是必修一化学的知识点总结。在学习过程中，要注重理解化学反应的原理和分子结构的知识，这对于后续化学的学习和应用都非常重要。

高一化学必修一必考知识点归纳

高一化学必修一必考知识点归纳有很多学生在复习高一化学时，由于之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。为了方便大家学习鉴戒，下面作者精心准备了高一化学必修一必考知识点归纳内容，欢迎使用学习! 高一化学必修一必考知识点归纳 物质的化学变化 1、物质之间可以产生各种各样的化学变化，根据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特点：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或融化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或融化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应产生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子情势 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不产生任何反应;若离子之间能产生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、产生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应推敲所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式正误判定(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化还原反应中概念及其相互关系以下：

最全高一化学必修一知识点归纳总结

最全高一化学必修一知识点归纳 总结 高一化学必修一知识点总结1 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B

高一化学必修一知识点笔记归纳

高一化学必修一知识点笔记归纳 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结 高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1.混合物的别离原理和别离方法。 2.混合物别离方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质别离与提纯过程的简单设计。 5.物质的量及其单位——摩尔。 6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8.一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验根本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1.实验平安

严格按照实验操作规程进展操作，是防止或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2.实验中意外事故的处理方法 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3.混合物的别离和提纯 几种常见的混合物的别离和提纯方法 别离和提

纯方法别离的物质主要仪器应用举例 倾析从液体中别离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒别离沙和水 过滤从液体中别离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯 溶解和 过滤别离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种那么不溶别离食盐和沙 结晶法从溶液中别离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐分液别离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯别离油和水 参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及别离用苯提取水溶液中的溴 蒸馏从溶液中别离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水 吸附除去混合物中的气态或固态杂质枯燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质 4.离子的检验

高一化学必修一重点知识点梳理

高一化学必修一重点知识点梳理 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!

高一化学必修一知识重点总结

高一化学必修一知识重点总结 高一化学必修一知识重点总结 高中的化学内容比较复杂，很多学生学起来觉得比较困难。必修一要学习哪些化学知识内容是很多高一新生想知道。下面是店铺为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用! 高一化学必修一知识 一、钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与O2反应 常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗) 加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。) Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。 ②钠与H2O反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平) 实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈; 熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈) 离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。 高一化学常考知识 一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)

高一化学必修一知识点归纳梳理大全

高一化学必修一知识点归纳梳理大全 高一化学必修一知识点归纳梳理大全 一、化学基础 1.化学元素：指由原子的种类和个数决定的物质，目前已知118种元素，按电子结构可分为金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。 例如：氢元素（H）、氦元素（He）、碳元素（C） 2.化学式：用化学元素符号和化学符号表示化学物质组成的方法，分为分子式、结构式、离子式、氢离子式等。 例如：氧气的分子式为O2，葡萄糖的结构式为C6H12O6 3.化学反应：指化学物质通过相互作用而发生变化形成新物质的过程，包括化合反应、分解反应、氧化还原反应和置换反应等。 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 是一种化合反应；CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 是一种分解反应 二、电子结构和化学键 1.原子结构：指由原子核和核外电子组成的物质结构，包括质子数、中子数、电子数和电子层数等。

例如：碳元素的电子结构为2,4，其中第一层上有2个电子， 第二层上有4个电子 2.共价键：指由两个原子共用一对电子形成的化学键，常见的 有单键、双键和三键。 例如：氧气分子O2的化学键为双键；氨气分子NH3的化学 键为单键 3.离子键：指由正、负离子之间静电吸引力形成的化学键，由 金属和非金属在化合物中形成。 例如：氯化钠（NaCl）的化学键为离子键，钠离子和氯离子 之间发生电荷转移形成的化合物 三、化学反应动力学 1.活化能：指对于发生化学反应所需克服的能量差，反应只有 在达到一定的能量要求后才能开始，这个能量要求就是活化能。 例如：自燃现象就是物质自己在无明火情况下自动发生燃烧，这是因为物质在一定温度下达到了反应所需的活化能 2.反应速率：指反应物消失或生成的速率，受浓度、温度和催 化剂等因素的影响。 例如：酵素就是一种催化剂，催化加速化学反应使反应速率增