高一必修一化学重点知识点

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序言

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高一必修一化学重点知识点

本店铺为各位同学整理了《高一必修一化学重点知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一必修一化学重点知识点篇一

乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性·强。

（2）乙酸的酯化反应

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

2.高一必修一化学重点知识点篇二

化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

3.高一必修一化学重点知识点篇三

原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

①电极为导体且活泼性不同;

②两个电极接触(导线连接或直接接触);

③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应：

负极：

较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少

正极：

较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

4.高一必修一化学重点知识点篇四

一、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的'接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

5.高一必修一化学重点知识点篇五

1、化学反应的速率

⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D

浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相

等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响

①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制

⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;

⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

6.高一必修一化学重点知识点篇六

几种重要阳离子的检验

(1)H+能使紫色石蕊试液或橙色的XX试液变为红色。

(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄·色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀XX。

(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿·润的红色石蓝试纸变蓝的有刺·激性气味NH3气体。

(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

高一化学必修一知识点归纳

高一化学必修一知识点归纳 进入高中后，很多新生都或多或少有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面小编给大家整理了关于高一化学必修一知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高一化学必修一知识点归纳 化学能与热能 1、化学能转化为热能的形式及原因 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)E(反应物总能量) E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。 (2)E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化; ②酸碱中和反应; ③金属与酸或水反应; ④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。 (2)常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O; ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、基本概念

⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。 ⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。 高一化学必修一易错知识点 1、化学的特征就是认识分子和制造分子。 2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。 3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。 6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。 7、原子是化学变化过程中的最小微粒。 8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。 9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。 11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。 12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。 13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。 14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH- 久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH- 15、氯水是混合物，液氯是纯净物。 16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。 17、液氯可用钢罐储存运输。 18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。

高一必修一化学知识点归纳笔记

高一必修一化学知识点归纳笔记 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!

高一化学必修一知识点总结12篇

高一化学必修一知识点总结12篇 高一化学必修一学问点总结1 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学改变 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变,根据肯定的标准可以对化学改变进行分类. (1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为：

A、离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应. B、分子反应(非离子反应) (3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有改变 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质. 留意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质. (2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

化学高中必修一知识点归纳整理大全

化学高中必修一知识点归纳整理大全 高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。下面我给大家整理了关于化学高中必修一知识点归纳整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 化学高中必修一知识点归纳整理 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子，所加试剂，现象，离子方程式 Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 我推荐：高中化学必修一知识结构框架图

(完整版)高一化学必修一知识点总结

一、物质的分类 把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。被分其他 物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够 是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分别系的比较 分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体 浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。 （1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为： A、化合反应（A+B=AB ） B、分解反应（AB=A+B ） C、置换反应（A+BC=AC+B ） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 本质：有电子转移（得失或偏移） 特点：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。② 电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。③能导电的物质其实 不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机 物为非电解质。 （2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不但表示一个详 尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成积淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数可否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应， 则不能够大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能够大量共存 :如 Ba2 ＋和 SO42- 、Ag ＋和 Cl- 、Ca2 ＋和 CO32- 、Mg2 ＋和 OH- 等

高中化学必修一知识点归纳总结

高中化学必修一知识点归纳总结 高中化学必修一知识点归纳总结 高中化学必修一是高中学生必修的一门科目。在学习高中化学必修一的过程中，学生需要掌握许多基本的化学概念和理论知识，并且需要运用这些知识去理解和解决现实生活中的化学问题。在这篇文章中，我们将对高中化学必修一的知识点做一次简要的归纳总结。 1.化学基本概念和化学计量 化学基本概念是学习化学的基础，包括化学反应、化学元素、化合物、化学物质的分类、原子核和电子的结构等。 化学计量是化学的核心概念，是指通过实验测定化学物质的数量，并且在反应中按照一定的化学比例进行转化。其中，质量、摩尔和体积是计量的主要内容。 2.物质的结构 物质的结构是指物质内部微观层次上粒子间的排布、结合方式和粒子的性质。高中化学必修一主要涉及有机分子和无机离子的结构。有机分子的结构涉及碳原子、氢原子和其他元素原子的有机化合物，而无机离子的结构涉及氧化物、酸和碱等。 3.化学反应和化学平衡

化学反应是化学的核心概念之一，是指物质之间发生相互作用并且发生改变。高中化学必修一中学生需要掌握的化学反应有酸碱反应、氧化还原反应、离子反应和双水解反应等。 化学平衡是指从宏观上看，化学反应系统处于一种动态平衡状态。高中化学必修一中需要学习的主要内容有平衡常数、平衡条件和影响平衡的因素等。 4.气体和溶液 气体和溶液是高中化学必修一中的两个重要概念。气体是指具有一定体积、没有固定形状和大小，可以扩散和容易被压缩的物质。溶液是指由溶质和溶剂两种或以上物质组成的均质混合物。 在学习气体和溶液的过程中，需要掌握气体的状态方程、气体转化和溶液的浓度、溶解度和溶解热等重要概念。 5.化学能和化学动力学 化学能是一种物质的能量形式，是化学反应发生或化学体系发生变化时释放出或吸收的能量形式。化学动力学是研究化学反应发生的速度和机理的学科。 在学习化学能和化学动力学的过程中，需要掌握内能、焓、化学反应焓变和反应速率、反应机理等重要概念。 以上是高中化学必修一的主要知识点。学生在学习这些知识点的时候，需要注重理论和实践的结合，并且需要多做化学实验，从而更好地理解和掌握化学知识。

高一化学必修一知识点总结(6篇)

高一化学必修一知识点总结 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

高一化学必修一知识点总结大全

高一化学必修一知识点总结大全 高一化学必修一知识点总结1 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 带 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反

应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、实验室

高一化学必修一重点知识点归纳总结

高一化学必修一重点知识点归纳总结 高一化学必修一重点知识点归纳总结篇一 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 如何记忆化学方程式篇二 记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。 直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。 只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。 高一化学必修一知识点总结篇三 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o

高一化学必修一重点知识点

高一化学必修一重点知识点 1.高一化学必修一重点知识点篇一 原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 ②质子数决定元素的种类。 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为电子离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数 2.高一化学必修一重点知识点篇二 钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象： ①钠浮在水面上; ②熔化为银白色小球; ③在水面上四处游动; ④伴有嗞嗞响声; ⑤滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3.高一化学必修一重点知识点篇三

高一化学必修一必考知识点归纳

高一化学必修一必考知识点归纳有很多学生在复习高一化学时，由于之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。为了方便大家学习鉴戒，下面作者精心准备了高一化学必修一必考知识点归纳内容，欢迎使用学习! 高一化学必修一必考知识点归纳 物质的化学变化 1、物质之间可以产生各种各样的化学变化，根据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特点：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或融化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或融化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应产生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子情势 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不产生任何反应;若离子之间能产生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、产生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应推敲所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (4)离子方程式正误判定(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化还原反应中概念及其相互关系以下：

高一化学必修一重点知识点梳理

高一化学必修一重点知识点梳理 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!

最全高一化学必修一知识点归纳总结

最全高一化学必修一知识点归纳 总结 高一化学必修一知识点总结1 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B

高一化学必修一知识点笔记

高一化学必修一知识点笔记 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!

高中必修一化学知识点总结

高中必修一化学知识点总结 高中必修一化学知识点总结 必修一化学是高中化学的基础，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学键、元素周期表等方面。以下是必修一化学的知识点总结: 1. 化学基本概念 化学是研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。化学基本概念包括物质、元素、分子、原子、离子、化合物、单质、混合物等。 2. 化学反应 化学反应是指物质在化学或物理变化中，产生新物质的过程。化学反应分为氧化还原反应、离子反应、置换反应、加成反应、消解反应、水解反应、酯化反应等。 3. 化学键 化学键是指分子中原子之间的相互作用力。常见的化学键有共价键、离子键、金属键等。 4. 元素周期表 元素周期表是化学中非常重要的工具，它能够帮助我们了解元素的性质、结构和周期。元素周期表可以分为主族、副族和杂族。 5. 化学基本概念 物质的三态：固态、液态和气态;物质的四态：凝固、熔化、沸腾和蒸发;物质的酸碱性：强酸、强碱、中性和弱酸、弱碱;物质的氧化和还原;物质的量;摩尔质量;化学方程式：表示化学反应的式子，包括系数、反应物和生成物的化学式。

拓展: 1. 物质的化学性质：物质在化学反应中表现出的性质，如氢气在氧气中燃烧产生二氧化碳，钠在氯气中燃烧产生氯化钠等。 2. 化学键的强度和稳定性：化学键的强度和稳定性与分子的结构和性质密切相关。例如，共价键比离子键更稳定，因为共价键是成对存在的，能够有效地减少电子排斥力。 3. 元素周期表的应用：元素周期表能够预测元素的性质，指导元素的发现和制备。例如，锂、铍、硼等元素在周期表中位置相近，它们的性质也非常相似，因此它们被归类为同一周期的元素。 以上是必修一化学的知识点总结。在学习过程中，要注重理解化学反应的原理和分子结构的知识，这对于后续化学的学习和应用都非常重要。

高一化学必修一知识点归纳梳理大全

高一化学必修一知识点归纳梳理大全 高一化学必修一知识点归纳梳理大全 一、化学基础 1.化学元素：指由原子的种类和个数决定的物质，目前已知118种元素，按电子结构可分为金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。 例如：氢元素（H）、氦元素（He）、碳元素（C） 2.化学式：用化学元素符号和化学符号表示化学物质组成的方法，分为分子式、结构式、离子式、氢离子式等。 例如：氧气的分子式为O2，葡萄糖的结构式为C6H12O6 3.化学反应：指化学物质通过相互作用而发生变化形成新物质的过程，包括化合反应、分解反应、氧化还原反应和置换反应等。 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 是一种化合反应；CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 是一种分解反应 二、电子结构和化学键 1.原子结构：指由原子核和核外电子组成的物质结构，包括质子数、中子数、电子数和电子层数等。

例如：碳元素的电子结构为2,4，其中第一层上有2个电子， 第二层上有4个电子 2.共价键：指由两个原子共用一对电子形成的化学键，常见的 有单键、双键和三键。 例如：氧气分子O2的化学键为双键；氨气分子NH3的化学 键为单键 3.离子键：指由正、负离子之间静电吸引力形成的化学键，由 金属和非金属在化合物中形成。 例如：氯化钠（NaCl）的化学键为离子键，钠离子和氯离子 之间发生电荷转移形成的化合物 三、化学反应动力学 1.活化能：指对于发生化学反应所需克服的能量差，反应只有 在达到一定的能量要求后才能开始，这个能量要求就是活化能。 例如：自燃现象就是物质自己在无明火情况下自动发生燃烧，这是因为物质在一定温度下达到了反应所需的活化能 2.反应速率：指反应物消失或生成的速率，受浓度、温度和催 化剂等因素的影响。 例如：酵素就是一种催化剂，催化加速化学反应使反应速率增

高一化学必修一重点知识点归纳

高一化学必修一重点知识点归纳1.高一化学必修一重点知识点归纳篇一 离子反应： 1.离子反应的条件:沉淀、气体和水。 2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查) ①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。) ②拆：把易溶的强电解质(XX容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 常见易溶的强电解质有： 三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。 ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3、离子方程式正误判断： ①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。 ③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。 2.高一化学必修一重点知识点归纳篇二 1.掌握两种常见的分类方法:交叉分类和树分类。 2、分散系及其分类： (1)分散体系的组成:分散剂和分散体。根据分散质和分散剂的状态，分散体系可以以九种方式组合。 (2)当分散剂为液体时，根据分散体的粒径大小，分散体系可分为溶液、胶体和悬浊液。 3、胶体： (1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 (2)胶体的特性:能产生廷德尔效应。廷德尔效应，一种区分胶体和其他分散体系的常用方法。 胶体和其他分散体系的本质区别在于分散质颗粒的大小。 (3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 3.高一化学必修一重点知识点归纳篇三 氯离子的检验 使用XX银溶液，并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

高一化学必修一知识点归纳

高一化学必修一知识点归纳进入高中后，很多新生都或多或少有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面作者给大家整理了关于高一化学必修一知识点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考! 高一化学必修一知识点归纳 化学能与热能 1、化学能转化为热能的情势及原因 当物质产生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个肯定的化学反应在产生进程中是吸取能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)E(反应物总能量) E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的情势。 (2)E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化; ②酸碱中和反应; ③金属与酸或水反应; ④大多数化合反应(特别：C+CO2=2CO是吸热反应)。 (2)常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O; ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、基本概念 ⑴能量守恒定律：一种情势的能量转化为另一种情势的能量，转化途径与能量情势可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。

⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液产生中和反应生成1mol水，所开释出的能量，叫做中和热。 高一化学必修一易错知识点 1、化学的特点就是认识分子和制造分子。 2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。 3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏锐，故可用作灯塔。 6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的进程。 7、原子是化学变化进程中的最小微粒。 8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。 9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃视察，由于K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。 11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。 12、氯气与氢气混合点燃，产生惨白色火焰，显现白雾。 13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。 14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH- 久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH- 15、氯水是混合物，液氯是纯洁物。 16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。 17、液氯可用钢罐储存运输。 18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是由于有次氯酸。 19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。 20、溴是常温下唯独呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封储存。

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结 高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1.混合物的别离原理和别离方法。 2.混合物别离方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质别离与提纯过程的简单设计。 5.物质的量及其单位——摩尔。 6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8.一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验根本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1.实验平安

严格按照实验操作规程进展操作，是防止或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2.实验中意外事故的处理方法 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3.混合物的别离和提纯 几种常见的混合物的别离和提纯方法 别离和提

纯方法别离的物质主要仪器应用举例 倾析从液体中别离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒别离沙和水 过滤从液体中别离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯 溶解和 过滤别离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种那么不溶别离食盐和沙 结晶法从溶液中别离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐分液别离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯别离油和水 参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及别离用苯提取水溶液中的溴 蒸馏从溶液中别离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水 吸附除去混合物中的气态或固态杂质枯燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质 4.离子的检验