人教版高一化学必修一知识点超全总结完整版

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在蒸馏烧瓶中加入混合物，加入适量的蒸馏水，装上冷凝管和温度计，加热使混合物

沸腾，蒸发出来的气体在冷凝管中冷却成液体，最后从牛角管中收集纯净的液体。蒸

馏时要注意温度计水银球位于支管处，冷凝水从下口通入，加碎瓷片等。蒸馏也可用

于分离液体和固体的混合物，例如分离含有酒精和水的混合物。

iii、萃取萃取是利用两种或两种以上的溶剂互相溶解而实

现分离的方法。通常用

于分离有机物和无机物的混合物。操作时要注意对萃取剂的要求、使漏斗内外大气相

通、上层液体从上口倒出等。例如从溴水中提取Br

2

可用乙酸乙酯与饱和Na

2

CO

3

溶液进行萃取。

iv、过滤过滤是用过滤纸或过滤器将混合物中的固体和液体分离的方法。常用的过

滤器有漏斗和烧杯。过滤时要注意沉淀要洗涤，定量实验要“无损”。例如过滤含有

NaCl和CaCO

3

的混合物，可用过滤漏斗和烧杯进行过滤。

v、分液分液是利用两种或两种以上的液体不相溶而实现分离的方法。通常用于分

离有机物和无机物的混合物。常用的仪器是分液漏斗。操作时要注意温度控制、使漏

斗内外大气相通、上层液体从上口倒出等。例如分离乙醇和水的混合物，可用分液漏

斗进行分离。

vi、盐析盐析是利用溶质的溶解度随温度的变化而变化，使溶质在一定温度下析

出的方法。常用于分离有机物和无机物的混合物。例如从混合物中分离含有淀粉和NaCl

的物质，可用加入某些盐，使NaCl的溶解度降低而析出。

vii、渗析渗析是利用溶质在溶剂中的扩散作用，使溶质

从高浓度处逐渐扩散到低

浓度处，实现分离的方法。常用于分离胶体和混合物中的分子、离子等。例如将蛋白质

从蛋白质溶液中分离出来，可用渗析进行分离。

viii、洗气洗气是利用气体在液体中的溶解度不同，使易

溶气和难溶气分离的方法。

常用的仪器是洗气瓶和U形管。例如从混合物中分离含

有CO

2

和HCl的气体，可用洗气瓶

进行分离。

以上是常见的物质分离、提纯和鉴别的方法，不同的混合物需要采用不同的方法进行分

离和提纯。在实际操作中，还需要根据具体情况进行调整和改进。

在进行蒸馏时，需要在烧瓶内放入少量碎瓷片，以避免液体暴沸。温度计水银球的位置应该与支管底口下缘保持同一水平线。同时，蒸馏烧瓶中所盛放的液体容量不能超过其容积的

2/3，也不能少于1/3.在冷凝管中，冷却水应该从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

以下是一些常见物质除杂方法。为了除去原物中的杂质，可以使用相应的试剂和操作方法。例如，可以使用炭粉、MnO2、CuO、Fe2O3、AI2O3等物质来除去N2、CO2、CO、H2S、SO2、CI2等杂质。同时，也可以使用NaHCO3溶液、NaCI溶液、NaOH溶液、饱和的NaHCO3、饱和的NaHS、饱和的NaHSO3、饱和的食盐水、浓盐酸等试剂来除去杂质。操作方法包括固体转化气体、洗气、加热灼烧、过滤、加酸转化法等。

对于常见气体的检验，可以使用不同的方法。例如，纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。需要注意的是，不仅氢气才会产生爆鸣声，可点燃的气体不一定是氢气。氧气可以使带火星的木条复燃，而氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。

氯气是一种无色、有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中会形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。同时，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时会冒白烟，将气体通入AgNO3溶液时会

生成白色沉淀。

二氧化硫是一种无色气体，能使品红溶液褪色。加热后又显红色，同时也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢是一种无色气体，有具鸡蛋气味。能使Pb(NO3)2

或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气是一种无色气体，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。同时，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮是一种红棕色气体，通入水中会生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液呈酸性。

一氧化氮是一种无色气体，在空气中立即变成红棕色。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，同时也能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也

能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2.同时，能使灼热的CuO由黑色变成红色。

在几种重要阳离子的检验中，H+能使紫色石蕊试液或橙

色的甲基橙试液变为红色。K+用焰色反应来检验时，它的火

焰呈浅紫色。Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白

色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Al3+能与适量的

NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐

酸或过量的NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，

并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味

NH3气体。Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色

Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入

少量新制的氯水后，立即显红色。Fe3+能与KSCN溶液反应，

变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

几种重要的阴离子检验方法：

1.OH-能够使无色酚酞、紫色石蕊和橙色甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色和黄色。

2.Cl-能够与硝酸银反应，生成白色AgCl沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

3.Br-能够与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

4.I-能够与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。同时，I-也能够与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

5.SO42-能够与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

6.SO32-浓溶液能够与强酸反应，产生无色有刺激性气味

的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。同时，SO32-能够与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，

生成无色有刺激性气味的SO2气体。

7.S2-能够与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

8.CO32-能够与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

常见事故的处理方法：

酒精及其他易燃有机物小面积失火，应立即用湿布扑盖。

钠、磷等失火，应迅速用砂覆盖。

少量酸（或碱）滴到桌上，应立即用湿布擦净，再用水冲洗。

较多量酸（或碱）流到桌上，应立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗。

酸沾到皮肤或衣物上，应先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗。

碱液沾到皮肤上，应先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗。

酸、碱溅入眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼。

苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗后用水冲洗。

误食重金属盐，应立即口服蛋清或生牛奶。

汞滴落在桌上或地上，应立即撒上硫粉。

化学计量：

1.物质的量表示一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为XXX（mol），阿伏加德罗常数为NA，约为6.02×1023.

2.XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol，数值上等于该物质的分子量。

3.物质的体积决定于微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离，公式为V=nVm。

4.阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何

气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB表示，单位为XXX可以使用公式C

B

n

B

V来计算，其中n

B

表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积。另外，溶

液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）也是一种重

要的浓度计算方法。

化学物质可以根据其性质进行分类。金属元素如Na、Mg、Al属于单质，而非金属元素如S、O、N则不是单质。酸性氧

化物如SO

3

SO

2

P

2

O

5

等属于氧化物，而氧化物碱性氧化物如Na

2

O、CaO、Fe

2

O

3

等属于另一类氧化物。纯盐氧化物如CO、NO等也是一种氧化物，而净含氧酸如HNO

3

H

2

SO

4

等则是一类特殊的酸。

酸可以按照其强度进行分类。无氧酸如HCl是一种强酸，而强酸如HNO

3

H

2

SO

4

XXX也属于这一类。弱酸如H

2

CO

3

XXX、CH

3

COOH则比较温和。化一元酸如HCl、HNO

3

则是一种特殊的酸，而二元酸如H

2

SO

4

H

2

SO

3

则是另一种类型的酸。多元酸如H

3

PO

4

也是一种常见的酸。

碱也可以按照其强度进行分类。强碱如NaOH、Ba(OH) 2

非常强烈，而质弱碱如NH

3

H

2

O、Fe(OH)

3

则比较温和。一元碱如NaOH是一种常见的碱，而二元碱如Ba(OH)

2

则是另一种类型的碱。多元碱如Fe(OH)

3

也是一种常见的碱。

除了单质、氧化物、酸和碱之外，还有一些化学物质可以按照其性质进行分类。正盐如Na

2

CO

3

盐酸式盐如NaHCO

3

碱式盐如Cu

2

OH)

2

CO

3

都是一些常见的化合物。此外，溶液如NaCl溶液、稀H 2

SO

4

等，混悬浊液如泥水混合物，合乳浊液如油水混合物，物胶体如Fe(OH)

3

胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等也是一些常见的化学物质。

分散系是指一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中，分散成粒子的物质称为分散质，而分散质分散在其中的物质称为分散剂。分散系可以分为溶液、胶体和浊液三种类型。它们的区别在于分散质粒子的大小不同，溶液中的粒子直径小于1nm，胶体中的粒子

直径在1nm-100nm之间，而浊液中的粒子直径大于100nm。

此外，它们的外观、稳定性和能否透过滤纸、半透膜等也有所不同。

离子反应是指在化学反应中，原子或分子失去或获得电子，形成带电的离子的过程。其中，电离是指电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐都能在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子，因此能够在水溶液里或熔融

状态下能导电的化合物被称为电解质。非电解质则是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

电解质分为强电解质和弱电解质两种。强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质，如大多数盐类、强酸、强碱等。弱电解质则是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，如弱酸、弱碱、水等。强、弱电解质之间的区别在于电离程度、物质结构、导电性等方面。

需要注意的是，电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。同时，电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。离子方程式的书写也需要注意，共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。

1.对于非电解质、弱电解质、难溶于水的物质以及气体在反应物、生成物中出现的情况，都应该写成化学式或分式。例如：HAc＋OH－=Ac－＋H2O。

2.即使是电解质，固体间的反应也应该写成化学式或分子式。例如：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

3.在反应物或生成物中出现的氧化物都应该写成化学式或分子式。例如：SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O。

4.当浓H2SO4作为反应物和固体反应时，应该写成化学式。对于中强酸，在写离子方程式时应按弱酸处理，也写成化学式。

6.金属、非金属单质在反应物或生成物中都应该写成化学式。例如：Zn+2H+=Zn2++H2↑。

7.当微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时应该写成离子形式；处于浊液或固体中时应该写成化学式。而微溶物作为生成物则应该写成化学式。例如，如果条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

9.凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进

的离子之间不能大量共存。一般规律是：1）凡相互结合生成

难溶或微溶性盐的离子；2）与H+不能大量共存的离子，如

OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、ClO-、CH3COO-、

CO32-、HCO3-、SiO32-；3）与OH-不能大量共存的离子，

如NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及

弱碱的简单阳离子，如Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等；4）能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+、

S2-、I-、SO32-、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等。

10.氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应。其

判断依据是有元素化合价的变化，失电子总数等于化合价升高总数，也等于得电子总数，同时也等于化合价降低总数。其实质是电子的转移，包括电子的得失或共用电子对的偏移等。

第三章金属及其化合物

一、金属的物理特性：金属在常温下一般为银白色晶体（汞在常温下为液体），具有优良的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：大多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界中多以化合态形式存在。

三、金属化合物的性质：

1.钠

保存：在煤油（或石蜡油）中保存。

化性：常温下氧化成Na2O：4Na + O2 → 2Na2O；点燃生成Na2O2：2Na + O2 → Na2O2；点燃与Cl2反应生成2NaCl：2Na + Cl2 → 2NaCl；常温下即可与S反应生成Na2S：2Na +

S → Na2S；与冷水剧烈反应生成NaOH和H2：2Na + 2H2O

→ 2NaOH + H2↑，2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑；与硫酸铜溶液反应生成Cu(OH)2、Na2SO4和H2：2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑；与氯化铁溶液反应生成Fe(OH)3、NaCl和H2：6Na + 6H2O + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl +

3H2↑。

2.铝

保存：直接在试剂瓶中即可。

化性：常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 → 2Al2O3，

致密氧化膜使铝耐腐蚀。在纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2点燃→ 2Al2O3.2Al + 3Cl2点燃→ 2AlCl3.加热时才能与S反应生成Al2S3：2Al + 3S → Al2S3.去膜后与热水反应生成Al(OH)3和H2：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑。

3.铁

保存：直接在试剂瓶中。

化性：在潮湿空气中易受腐蚀，生成铁锈，主要成分为Fe2O3.在纯氧中点燃生成Fe3O4：3Fe + 2O2点燃→

Fe3O4.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3点燃。加热只能生成亚铁盐：Fe + S → FeS。常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑。

人教版高一化学必修一知识点完整总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现

较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

高中化学必修一知识点总结归纳 第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体： （1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。 高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 常见易溶的强电解质有： 三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

高一化学必修一知识点总结(6篇)

高一化学必修一知识点总结 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

高一化学必修一知识点总结大全(五篇)

高一化学必修一知识点总结大全 （五篇） 高中必修一化学知识点总结篇1 一、元素周期表（元素周期表的结构） 1. 原子序数： 根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。 2. 原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 二、元素周期表的结构 1.周期 周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。 (1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类 第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期； 第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。 此外： 镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;

锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族; 超铀元素 92U号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。 (4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 ); (5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。 2. 族 原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。 (1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类 长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”; 族类ABⅧ0 族数7711 族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO 列序号1、2、13、14、

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完整版)人教版高一化学必修一知识点超 全总结 化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 固+液 方法：蒸发、结晶 固+固 方法：升华

适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开 主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 固+液过滤 方法：易溶物与难溶物分开 仪器：漏斗、烧杯 注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” 溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来

分液分离互不相溶液体 方法：分液漏斗 注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 蒸馏 方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸； ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上； ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 其他分离方法 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。

实例 NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3 溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。 注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。 加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。例如，石油的分馏可以使用分馏方法。以下是常见物质的除杂方法和检验方法： 1.常见气体的检验 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注意，可点燃的气体不一定是氢气。氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化 钾淀粉试纸变蓝）。氯化氢是无色有刺激性气味的气体，在潮

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人教版高一化学必修一知识点总结 人教版高一化学必修一知识点总结 高一学习的必修一化学内容是及其重要的，影响着整个高中的化学学习，因此我们要掌握好必修一的化学知识。下面为大家整理的高一化学必修一知识点归纳，希望对大家有用! 高一化学必修一必备知识 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的’接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 高一化学必修一知识要点 子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。

②质子数决定元素的种类。 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数

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末) S+O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 二、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 三、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ①从燃料燃烧入手。 ②从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4) 四、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化

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第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量

V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质

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一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检查及检查试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简朴设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章涉及化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的解决方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救

可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。假如酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。假如只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反映的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反映器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择

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人教版高一化学必修一知识点总结，重点难点全归纳 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl） 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）

液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4） i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。