《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)

课题2 金属的化学性质

一、教材分析

通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。

本章内容主要是元素化合物的知识。围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。

教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。

二、学情分析

在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。

三、课时安排

本课程共分为两课时：课时1 金属与氧气、酸的反应

课时2 金属活动性顺序

课时1 金属与氧气、酸的反应

一、教学目标

1. 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；

2. 通过实验探究金属与酸的反应，初步认识金属的活动性顺序。

3. 了解置换反应及其概念。

二、教学重难点

教学重点：金属化学性质活泼程度的初步探究及判断方法。

教学难点：①利用金属化学性质活泼程度对置换反应的判断；

②用置换反应和金属化学性质活泼程度解释某些与生活有关的化学问题。

三、教学过程

【知识回顾】在历史发展过程中，人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。到了铁器时代，铁和钢的使用就比较广泛了。在100多年前，人们又发现和利用了铝。而铜、铁、铝是现代社会应用的最多的三种金属材料。决定金属出现顺序的因素有金属的活泼程度和冶炼的难易程度。

【讲解】金属铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。

【思考】为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？

【讲解】在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。

4Al + 3O2 == 2Al2O3

【回顾】在上册书中我们学习了不少金属与氧气的反应，判断表格中列出的金属能否与氧气反应，用化学方程式表示出能反应的金属与氧气的反应。（请学生上黑板书写相关化学反应方程式）

【板书】一、金属与氧气的反应

【问题】为什么有的金属能与氧气反应，有的金属却不能与氧气反应？

【引导】仔细观察，找出这些金属与氧气反应的不同之处。

【提供图片】展示镁条燃烧现象图片和铁丝燃烧现象动图

【引导】为什么不同的金属与氧气反应的条件不同？

【总结】镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

【问题】根据以上分析，请你归纳出判断金属化学性质活泼程度的方法一。

【总结】判断金属活动性的标准之一：根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度判断。

【交流讨论】根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？

【总结与交流】用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。

【设疑】金属除了能够与氧气反应之外，还能与哪类物质发生反应呢？

【引导】能否通过金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱呢？

【演示实验】强调实验操作规范（固体取用的规范和滴管的使用），演示镁条与稀盐酸的反应，在试管里放入少量镁，加入5mL 稀盐酸（稀硫酸），用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

【分组实验】分组实验：比一比，哪个小组最快最好！参照上述实验步骤，依次在放有少量镁、锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度，将现象记录在学案表格当中，并完成化学方程式的书写。

【引导】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

【总结】并不是所有的金属都能与盐酸发生化学反应的。镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜则不与盐酸反应。

【问题】为什么有的金属能与酸反应，有的金属却不能与酸反应？

【讲解】金属的活动性不同。

【问题】为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？

【讲解】从反应程度来看，镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢，这是因为金属的活动性不同。

【问题】根据以上分析，请你归纳出判断金属化学性质活泼程度的方法二。

【总结】判断金属活动性的标准之二：根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应判断。

【交流讨论】根据镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，请同学们观察这些反应有什么共同点？

【引导】从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物角度分析，这些反应有什么特点？【讲解】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

【问题】这一反应与化合反应、分解反应相比，有什么不同？

【引导】镁、锌、铝这些金属能够把氢从酸当中置换出来，说明镁、锌、铝的化学性质与氢的化学性质谁更活泼？

【归纳】化学性质比氢活泼的金属，可以把氢从酸中置换出来。

【注意】铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物。

【播放新闻】广交会外商购入黄金变黄铜，损失惨重。

【问题】如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别黄铜和黄金的哪些方法？

【归纳】测密度、比较硬度（相互刻画）、灼烧（利用金属与氧气的反应）、利用金属与酸反应（将黄铜与黄金投入稀盐酸或稀硫酸）。

【科普片推荐】给大家推荐一部科普片《门捷列夫很忙》第4集，以著名化学家门捷列夫的动画形象为串联，带领观众了解元素发现的历史，第4集介绍了性质各异的金属元素，有活泼的钠、钙、铯，也有高冷的贵金属铜、银、金的故事。

【课堂小结】

【课堂练习】略

四、板书设计

课题2 金属的化学性质

课时1

一、金属与氧气反应

二、金属与酸反应

Mg + 2HCl =MgCl 2 + H 2↑

2Mg ＋O

2

2MgO

4Al ＋3O 2=2Al 2O 3

3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 2Cu ＋O 22CuO Au + O 2—× 点燃 △

比较

活泼 次之 最不

活泼

Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

单质1+化合物1→化合物2+单质2置换反应：A+BC→AC+B

《金属的化学性质》教案

《金属的化学性质》教案 《金属的化学性质》教案1 教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。 学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 课时安排 2课时 教学设计 教学过程 点评

第一课时 创设情境引入 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。 从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。 问题 是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的原因是什么？ 学生活动 ①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种） 物质本色观察到的颜色是否 变色原因 （猜想） ②猜想镁条、镰刀变色的原因。 ③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？ 学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）： 3Fe+2O2Fe3O4。 《金属的化学性质》教案2

教学目标 1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。 3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。 学时重点 金属与氧气、酸的反应。 学时难点 用实验探究金属的活动性。 教学活动 【导入】创设情境导入新课 [提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？ 【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似 【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗? 【回答】通过测密度;硬度不同,相互刻画等 【设问】那么,能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。 【过渡】金属有哪些化学性质呢？

金属的化学性质教学设计 (1)

教学设计第一节金属的化学性质（第一课时） 一．教学设计思路 1．设计理念 本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与氧气，水的反应。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。 2．教材分析 从内容上看：“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。 元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。 从知识体系来看：它由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用组成。学生对金属化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。 从知识的深广度把握上看：教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法，通过多种方式的综合应用，组织多样化的教学活动，学生参与学习过程，体验学习方法和学习的乐趣，让学生充分发表自己的观点和看法，交流自己的体会，营造良好的学习氛围，使学生体验成功的喜悦。 二．教学目标 1．知识与能力：了解金属钠与氧气，水的反应，会解释钠与水反应的各种现象设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。 2．过程与方法：学习实验研究的方法，体验科学探究的过程：“猜想——假设——验证”。 3．情感态度与价值观：通过实验探究，体验化学的奥秘，获得自主学习的自信心，增强学习兴趣。 三．教学重点、难点

《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)

课题2 金属的化学性质 一、教材分析 通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。 本章内容主要是元素化合物的知识。围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。 教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。 二、学情分析 在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。 三、课时安排 本课程共分为两课时：课时1 金属与氧气、酸的反应 课时2 金属活动性顺序

九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版粤教版(含教学反思)

新粤教版九年级化学下册教案： 6.2 金属的化学性质 学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。 第1课时金属的化学性质 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 （1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。 （2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。 3.情感、态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。 【教学重点】 金属和酸反应。 【教学难点】 判断金属活动性强弱。 【教学准备】 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、

铜片。 一、导入新课 不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。 展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。 （人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。现在大量使用铝合金等金属材料。至今人类仍然在不断开发新的金属材料。虽然铁器时期比青铜器时期晚很多，可为什么铁器时期能保留下来的铁器很不完整，也不多呢？地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁，为什么人类最早利用的金属依次是铜、铁、铝？） 二、推进新课 活动1 认识金属与氧气的主要化学性质 ［板书］6.2金属的化学性质 一、金属与氧气反应 ［引入］回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应，写出化学方程式来。 老师巡视，指导学生书写方程式。 ［学生］学生书写化学方程式。 引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。 ［投影］学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。

人教版九年级化学《金属的化学性质》教学设计

《金属的化学性质》教学设计 【教学目标】 知识与技能： ①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 ②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题 过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。 情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。 【教学重点】 ①对金属活动性顺序探究。 ②能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的 正确书写。 【教学难点】 能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生 【教学重、难点突破措施】 在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过

对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。 【教学过程】 第一环节：创设情境，问题引入。 上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书：课题2 金属的化学性质 回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？ [设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。）第二环节：实验探究。 1.金属与氧气 创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或氧气）中燃烧（或加热）的图片。让学生再次确认：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的条件、难易程度和剧烈程度不同。 创设情境（2）：观看铝片在空气中加热与铝粉在空气中燃烧的不同实验现象。让学生讨论出铝制品光泽无锈是因为其表面有层致密而坚固

化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)

化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕 化学《金属的化学性质》教案篇一 教学目标 1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响 2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。 3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。 学时重点 金属与氧气、酸的反响。 学时难点 用实验探究金属的活动性。 教学活动 创设情境导入新课 [提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？ 随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似 人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？ 通过测密度；硬度不同，相互刻画等 那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。 金属有哪些化学性质呢？ 温故知新归纳总结评论 请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？ 金属铁和镁 镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。 镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？

镁比铁活泼。 教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察 镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质 一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕 燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导 金在高温时也不与氧气反响 金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响 学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？ 用火烧 你能描述具体的操作方法吗？ 很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。 1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？ 2、你能得出什么结论？ 不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。 我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。金即使在高温时也不与氧气反响，从而我们可以得出这样的结论:镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱 联系生活，铁制品易生锈，铝制品却不易生锈 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？阅读教材，答复下列问题。 铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 能不能用钢丝球擦洗铝锅？

化学《金属的化学性质》教案优秀8篇

化学《金属的化学性质》教案优秀8篇 作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。 化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析 本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。 二、教学对象分析 1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。 三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律 2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能 四、教学策略 1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关 通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。 五、教学过程 [引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？ [学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台？? [引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 [板书]第一节金属的化学性质 [学生活动]根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式 [提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ [归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 [板书]一。金属与氧气的反应

《金属的化学性质》教案15篇

《金属的化学性质》教案15篇 《金属的化学性质》教案1 一、教学设计 从课标要求、学情分析、过程分析三个方面绽开加以说明。 （一）课标要求 《金属的化学性质》第1课时，是20xx版新课程标准一级主题《身边化学物质》下的二级主题《金属与金属矿物》的课题2的内容，新课标对这局部的教学要求是以常见金属为载体，让学生获得探究金属与其它物质发生化学变化的亲身体验，通过试验探究金属与氧气反响以及金属与稀酸溶液发生的置换反响及其规律，熟悉常见金属的主要化学性质，利用试验探究，通过比照、归纳的学科方法来探究物质的性质，享受探究金属化学性质带来的乐趣，体会金属的活动性在工农业生产和科学探究的重要作用。 基于课标要求，金属的化学性质是初中化学教学中的重点内容，属于核心学问范畴。学生已经在前面比拟系统的学习了氧气、水、碳和碳的化合物等非金属元素化合物的性质，感悟到学习元素化合物的一般方法。教学设计时谢教师想通过这局部内容的探究，帮忙学生形成一般的探究物质性质的方法，建构利用掌握变量法探究一类物质共性的思路，培育学生的科学素养。

（二）学情分析 基于以往教学的阅历和对学生的了解，谢教师所教学生的详细学情是：局部根底较差的学生对书写稀硫酸的化学式及书写一般化学方程式、物质的简洁分类还存在肯定的困难，在教学中需要对这局部学问做一些铺垫。因此建议她在学案设计中“旧知回忆”局部先让学生对以前所学的学问中涉及到本课题的化学式进展书写并分类，为后续置换反响的概念辨析奠定根底。 （三）过程设计 1.第一次磨课的争议 在第一次磨课时，谢教师设计了做完镁条与酸的反响演示试验后，就由教师引导归纳出置换反响。考虑到学生以前接触到的置换反响不多，学生的认知体验尚不充分，我们建议谢教师将置换反响的熟悉调整到几种金属与酸的反响之后，实行利用比照、比拟的方法归纳得出概念。 在第一次磨课时，谢教师还预备将金属活动性挨次表先介绍给学生，让学生去记忆，让后利用金属活动性挨次表推断金属与酸能否发生化学反响。我们一块争论的结果，认为这样不太符合学生的认知规律，不利于探究力量的培育，而且与新课程理念不符，建议将金属活动性的挨次表的介绍安排在下一课时呈现。 2.其次次磨课达成共识 谢教师的课堂采纳环节教学法，分为四个环节：新课引入、金属与氧

“金属的化学性质” (第一课时)教学设计及反思共5页文档

“金属化学性质” (第一课时)教学设计及反思 (本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册第八单元金属与金属材料课题2.) 一、三维目标知识与技能: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应,初步认识常见金属与盐酸、硫酸置换反应以及与金属化合物溶液反应。能用置换反应解释一些与日常生活有关化学问题。 2.通过对金属活动性顺序学习,能对有关置换反应进行简单判断,并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题。 过程与方法: 1.课堂中通过教师组织、引导与点拨,学生通过复习回顾、实验剖析与讨论交流,认识金属化学性质及其活动性顺序。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯与方法。 情感态度与价值观: 1.通过对化学现象观察,保持与增强对化学现象好奇心与剖析欲,激发学习化学兴趣。 2.培养学生合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践科学精神。 3.化学与日常生活与生产密切关系,提高学生解决实际问题能力。 二、重点与难点 重点:通过实验剖析金属活动性顺序。 难点:1.利用金属活动性顺序对置换反应判断;2.用置换反应与金属活动性顺序解释某些与生活有关化学问题。 三、教学设计思路 九年级学生已初步具备了一定观察问题、剖析问题与解决问题能力,对事物认识正处于从感性到理性转变时期,实验是激发他们学习兴趣最好方法。因此我采用实验剖析――讨论教学模式,通过对大量实验事实观察、剖析,让学生去剖析、交流与思考。在教师层层诱导下,归纳总结出金属活动性顺序与置换反应特点。再通过练习,使学生学以致用,能应用置换反应与金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题,从而完成对金属化学性质认识从具体到抽象、从感性到理性转变。 四、教材处理

科粤版九年级化学教案设计：6.2金属的化学性质 (第一课时)

6.2金属的化学性质（第一课时） 一、教学目标 知识与技能 知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2. 初步认识常见金属与酸溶液的反应、置换反应的概念与特征 过程与方法 教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。情感态度与价值观 通过探究活动，激发学习化学的兴趣。养成勤于思考、乐于探究的创新意识。二、教学重、难点 重点：.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气等物质的反应，初步认识金属活动顺序。 难点：通过实验探究认识金属的化学性质 三、教法与学法 1.实验探究法 2.指导学生学习观察、比较、分析、归纳等科学方法，进行归纳总结 四、教学过程 （一）创设情境，引入新课 上节课我们已经接触了生活中常见的一些金属，那么今天金属王国发生了一件惊天动地的事，金属王国要选国王了，金属们都峰峰争抢着要当国王，铁说：我是年产量最高的，生活中实用最广泛的，所以应该是我当国王。铜不愿意了，赶紧出来说：我的实用也很广泛，而且我还不容易生锈，国王更适合我来当。这时候没有说话的金发言了：当国王应该具备沉着镇定，临危不乱的秉性，我们还是来比一比吧。于是金属王国展开一场各显神通的比赛。那就是我们今天要学习的新内容----金属的化学性质。 （二）活动探究，产生新知： 国王竞选比赛：与氧气的反应（实验探究一） 第一位出场的是镁：展示图片 讲述：通过前面的学习，同学们知道镁是银白色金属，那么为什么在空气中长时间放置的镁会变成黑色的呢？ 学生：因为镁和空气中的氧气发生了反应。 讲解：说明在常温的条件下，镁就能与氧气发生化学反应 第二位出场的是铝：展示图片 提问：铝是银白色的，但是我们家里实用的铝锅为什么是这种颜色？通常变色了以后，我们都会使用钢丝球去刷洗，正确吗？ 学生：通过现象可以判断，在常温下铝能与空气中的氧气反应。 讲解：铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜（氧化铝），这层氧化膜阻止了反应的进一步进行，从而保护铝。所以，用钢丝球刷洗铝锅是一种错误的做法，会破坏保护膜。 第三位出场的是铁：展示图片 提问：在氧气性质实验中我们已经了解了铁，铁和氧气是如何反应的呢？ 学生：铁在空气中不反应，而在纯氧气中点燃，才能剧烈燃烧 讲解：说明铁和氧气反应的条件比较苛刻，需要纯氧，点燃的条件。

九年级化学下册 6.2 金属的化学性质教案 (新版)粤教版

九年级化学下册 6.2 金属的化学性质教案（新版） 粤教版 一、教学设计思路在金属物理性质的基础上，本节侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、教案 教学目标 知识和技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度与价值观：（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断 教学方法问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品教师用具：投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等。 教学过程 教师活动学生活动设计意图 【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠， 社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。 【学生讨论并回答】 【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后回答：通过测密度；硬度 不同，相互刻画；用火烧 （“真金不怕火炼”），变 黑的为黄铜，不变色的为 黄金…… 问题导思，激发学 生的学习兴趣。 培养理论联系实 际的能力。

人教版-九年级化学教学设计-【第1课时 金属与氧气、酸的反应(导学案)】

课题2 金属的化学性质 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质：①金属与氧气反应；②金属活动性顺序。 在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而得出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。 第1课时金属与氧气、酸的反应 课题金属与氧气、酸的反应课型新授课 教学目标 知识与 技能 1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 过程与 方法 1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语 言表达有关信息。 3.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感、态度 与价值观 1.培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 2.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 教学重点1.金属的化学性质。 2.对置换反应的理解。 教学 难点 金属的活动性顺序。 教具 准备 试管（若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸等。 课前预习1.（1）铝抗腐蚀性好的原因为铝的表面能氧化，表面形成一层致密的氧化膜。 （2）镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为 2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。 （3）铜丝在氧气中加热的化学方程式为 （4）“真金不怕火炼”说明金化学性质稳定。 2.镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为： （1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 易错提醒： 铝具有抗腐蚀性不是因为它 不活泼，而是因为它比较活 泼，会与氧气反应生成一层 致密的氧化铝薄膜。

人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)

课题2 金属的化学性质 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。 二、目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。 难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 四、教学方法：实验探究、讨论 仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

课题2金属的化学性质第一课时

《第八单元课题2 金属的化学性质》第一课时 教学设计 五峰中小学教研培训中心唐丽华 教学目标 知识与技能： 1.初步认识常见金属与氧气、与盐酸（稀硫酸）的反应，初步认识置换反应。 2.培养设计、分析、评价等实验探究能力，应用金属的化学性质解决一些简单的实际问题。过程与方法： 3.通过观察、探究实验等过程获取信息，运用比较、分类、归纳、讨论等方法加工处理信息。 4.通过研究金属的化学性质，帮助学生建立化学特有的三重表征(宏观、微观、符号)思维方 式。 情感态度与价值观: 5.体验科学探究的乐趣，培养合作意识和辩证思维的观念。 教学重点 认识金属与氧气、与盐酸（稀硫酸）的反应。 教学难点 从微观角度初步认识金属与氧气、与盐酸(稀硫酸)的反应。 教学方法：学案导学法、演示实验法、讲授启发等。 学法指导：实验探究、观察回顾、对比归纳、合作讨论、练习应用等。 实验用品：酒精灯、火柴、铝片、铜丝、铁架台、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁丝、稀盐酸、稀硫酸、小烧杯、自制十字交叉塑料片、玻璃片。 教学过程

小烧杯中分四格，四种金属各放一格 盖上玻璃片，准备检验气体。

【板书设计】 见下页

【板书设计】 第八单元课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 金属 + 氧气→金属氧化物 2．金属与盐酸(稀硫酸)的反应 金属 + 盐酸(稀硫酸)→化合物 + H2 微观认识： 金属原子的最外层电子数较少，在化学反应中，容易失去电子。 不同金属的原子结构不相同等原因，金属原子失去电子的能力不相同。 二、置换反应： 1．定义 2.与其它基本反应类型的对比

九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气酸的反应教案新版鲁教版(含教学反思)

九年级化学下册教案： 第二节金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 1．在前面的单元节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。 2．本节重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。 3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。 4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。 探究分三步进行： （1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类：活动性强的和活动性弱的，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。 （2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。 （3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。 【教学目标】 1．知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。 2．过程与方法

金属的化学性质第一课时教案

金属的化学性质第一课时教案金属的化学性质第一课时教案1 一、三维目标：1.知识与技能 掌握金属钠和铝与非金属大反应通过金属钠和氧气的反应实验进一步认识金属的化学性质和金属活动性顺序。 2.过程与方法 3.情感态度价值观 通过活动与探究、培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、形成科学严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 二、本节重点 金属钠和氧气的反应的现象及产物，铝在空气中加热实验现象解释。 三、本节难点 从两个实验归纳出金属和氧气反应的难易及原因 四、教学过程 鸟巢 图 景 ： 请问图中场景是哪里?知道这座建筑的主要结构材吗? 图中为国家体育场，被称为鸟巢，这座独具匠心，气势恢宏的额建筑物面积25.83平方米，主体结构有混凝土框架和钢结构两部分构成，设计钢材用量4.25万吨大约有9000多个钢材结构单元和4000多个钢结构节点。钢铁

除了钢铁以外，初中阶段还接触过那些金属?首先我们来了解常见的金属元素在地壳中的含量。 我找一位同学回答一下你了解的金属都有哪些共有的物理性质?金属在生活中的应用实例。 金属的物理通性：导电性、导热性、延展性、有金属光泽，除汞外都以固体形式存在。 我们再来了解金属的化学性质。以铁为例回顾金属可能具有哪些化学性质? 和氧气反应、和稀硫酸、稀盐酸置换出氢气、和不活泼金属的盐溶液反应等。 根据前面氧化还原反应的知识金属在这三类反应中都体现出还原性，还原性即元素原子失去电子的能力。那么如果以第一个反应为例我们知道除了氧原子已得到电子达到稳定结构外还有其他如硫、氯等非金属。 这节课我们选择两种金属来学习金属和非金属的反应。金属和非金属的反应 (一)金属钠和氧气的反应 首先我们来了解金属钠，第一次接触是在金属活动性顺序表中，排在前面。 思考金属钠为什么要密封保存在煤油里?可以了解到金属钠的哪些物理性质? 固体、密度大于煤油颜色是否是我们观察到的呢?取金属钠切开观察，同时展示图片对比。补充物理性质，质地软，可以用小刀切，银白色金属光泽。导电性和导热性。

化学《金属的化学性质》教案

化学《金属的化学性质》教案 化学《金属的化学性质》教案1 苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计 一、设计思想 1、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 2、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 3、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现