高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出

能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量＞ E 生成物总能量，为放热反应。

E 反应物总能量＜ E 生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

△

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2

2CO 是吸热反应）。

△

常见的吸热反应：①以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)

CO(g) ＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH) 2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl 2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等。

3、能源的分类：

形成条件利用历史性质

常规能源可再生资源水能、风能、生物质能一次能源不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源

新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源核能

二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[ 思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应

都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反

应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

(电力)

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

－

电极反应式：较活泼金属－ne

＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne

－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2 的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因

此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设

计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn 原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B) ＝

c( B)

t ＝

n( B)

V t

①单位：mol/( L·s)或mol/( L·min)

②B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学

反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度

不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影

响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进

行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

人教版化学必修二第二章化学反应与能量总结(全)

第二章化学反应与能量系列之知识清单 第一节化学能与热能 1.化学反应的重要特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。 2.化学反应中能量变化的主要原因：旧键的断裂和新键的形成。 3.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。 4.会判断吸热反应、放热反应 （1）放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 ①所有燃烧反应；②中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属跟水或酸反应；⑤铝热反应 （2）吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 ①大多数分解反应； ②氯化铵与氢氧化钡晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③C＋CO2 2CO C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) CO(s)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) (3 ) 燃料的燃烧 ①燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。 ②燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。 ③提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率） 5.两个角度认识吸、放热反应 6.中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。(5 7.3k J/mol) (1)为了保证0.50 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量。 （2）采用环形玻璃棒搅拌上下移动搅拌，金属环形棒也不行，散失热量。 （3）必须用强酸强碱，因为弱酸、弱碱在水溶液中部分电离比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。（4）酸碱的浓度为稀溶液，如果是浓溶液导致中和热值高一些 （5）用大小烧杯间的碎纸片和泡沫板来隔热保温，为了避免热量散失； 7.一次能源：直接从自然界中获取得能源。 如：煤、石油、天然气、太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等。（2）二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源。如：电能、蒸汽、汽油等。 第二节化学能与电能 第二节化学能与电能 2. 原电池

高中化学必修二第二章知识点总结

高中化学必修二第二章知识点总结

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意 酸碱介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 （7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。 2、化学电源基本类型： ①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。 ②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 ③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的 物质发生反应，如H 2、CH 4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。 第三节化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝ ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

高中化学必修2第二章知识点归纳总结

必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， △ △

高中化学必修第二章知识点归纳总结

必修2第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

高中化学必修二 化学反应与能量知识点总结

第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△ 2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△ CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结

高中化学必修二第二章化学反应与能量变 化知识点总结 本文档将对高中化学必修二第二章化学反应与能量变化的知识点进行总结。 1. 化学反应的能量变化 化学反应中涉及能量的变化，主要包括以下几个方面： - 反应热： - 定义：指在化学反应过程中放出或吸收的热量。 - 测定方法：常用的测定方法是通过热量计测量反应过程中释放或吸收的热量。 - 表示方法：通常用反应热的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。 - 绝热条件下的反应： - 定义：在绝热条件下进行的化学反应，即反应过程中不向外界环境传递热量。 - 特点：绝热条件下反应，反应热全部转化为内能变化。

- 反应焓变： - 定义：指在恒定温度下，反应过程中物质的焓变化。 - 表示方法：通常用反应焓变的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。 - 计算方法：反应焓变可以通过物质的化学方程式以及相应的热化学方程式计算得出。 2. 热化学方程式 - 定义：用化学方程式表示化学反应热变化的方程式。 - 特点：热化学方程式中通过ΔH表示反应焓变，反应方程式左右两边所表示物质的热焓之和之差就是反应焓变的大小。 3. 反应焓变的计算 反应焓变的计算方法主要有以下几种： - 反应焓和化学计量数的关系； - 沿反应焓变链计算反应焓变； - 根据物质的标准热焓计算反应焓变。

4. 热力学第一定律 - 定义：也称能量守恒定律，指能量可以从一种形式转化为其他形式，但总能量不变。 - 表示方法：数学形式为ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做功。 5. 化学反应的放热与吸热 - 放热反应： - 定义：指化学反应过程中释放热量的反应。 - 特点：放热反应的反应热为负值，系统的能量减少，周围环境温度上升。 - 吸热反应： - 定义：指化学反应过程中吸收热量的反应。 - 特点：吸热反应的反应热为正值，系统的能量增加，周围环境温度下降。

高中化学必修二第二章化学反应与热量知识点总结

高中化学必修二第二章化学反应与热量知 识点总结 化学反应是化学学科中的重要内容之一，它涉及到化学方程式、化学反应类型以及反应热量等知识点。本文将对高中化学必修二第 二章的化学反应与热量知识点进行总结。 化学反应方程式 化学反应方程式用于描述化学反应的物质参与者及其相互转化 关系。方程式中包含反应物和生成物，并通过化学式进行表示。化 学反应的平衡状态可以通过配平反应方程式来表示。 化学反应类型 化学反应可以按照不同的标准进行分类。常见的化学反应类型 包括： - 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。 - 分解反应：一个物质分解成两个或多个较简单的物质。

- 代偶子反应：一个化合物中的正负离子交换位置。 - 氧化还原反应：涉及电子的转移过程，其中某些物质丧失电子，而其他物质获得电子。 化学反应热量 化学反应伴随着能量的变化，这种能量变化可以通过反应热量 来描述。反应热量是指反应前后系统释放或吸收的能量。化学反应 热量可以通过焓变来计算，其中正值表示放热反应，负值表示吸热 反应。 化学反应热量的计算常常涉及到物质的摩尔数以及相应的焓变。根据热力学定律，反应热量与反应物和生成物的摩尔比有关。 小结 高中化学必修二第二章的化学反应与热量知识点总结如上所述。学生需要掌握化学反应方程式的书写和平衡，了解常见的化学反应 类型，并能够计算化学反应的热量变化。这些知识点是理解化学反 应及其热量变化的基础，也为后续的研究打下了坚实的基础。

以上是对高中化学必修二第二章化学反应与热量知识点的简要总结。希望本文对学生们的研究有所帮助。 --- Note: This is a summary of the key points covered in the second chapter of the high school chemistry textbook, titled "Chemical Reactions and Heat" (高中化学必修二第二章化学反应与热量知识点总结). It briefly discusses chemical reaction equations, types of chemical reactions, and the concept of reaction heat. The text emphasizes the importance of understanding these fundamental concepts in chemistry.

高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

其次章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变更。 缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①全部的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特别：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ ＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 [思索]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不须要加热，吸热反应都须要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但须要加热，只是反应起先后不再须要加热，反应放出的热量可以使反应接着下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不须要加热。 其次节 化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或干脆接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的推断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K 、Ca 、Na 太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO 2）等作正极。

高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

高中化学必修二第二章化学反应与能量知 识点总结 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1、化学反应总伴随着能量的变化。这是因为在化学反应中，断开反应物中的化学键需要吸收能量，而形成生成物中的化学键则会放出能量。因此，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。如果反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应；如果反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应包括：①所有的燃烧和缓 慢氧化；②酸碱中和反应；③金属与酸反应制取氢气；④大多数化合反应（特殊情况：C+CO2→2CO是吸热反应）。常见 的吸热反应包括：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，例如C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)；②铵盐和碱的反应，例如

Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O；③大多数分 解反应，例如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源可以分为一次能源和二次能源。一次能源是指未 经加工、转化的能源，例如水能、风能、生物质能、煤、石油、天然气等化石能源。二次能源是指一次能源经过加工、转化得到的能源，例如电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等。可再生资源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等，而不可再生资源则包括核能。 思考]一般来说，大多数化合反应是放热反应，大多数分 解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不正确。例如，C+O2→CO2的反应是放 热反应，但是需要加热才能开始反应。反应开始后不再需要加热，因为反应放出的热量可以使反应继续下去。另一方面， Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是反应并不 需要加热。

高中化学必修2第二章化学反应与能量知识点总结整理

高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物） 反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应 常见的吸热反应 1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑； 2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应； 3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2， H 2+CuO = H 2O+Cu ； 常见的吸热过程 多数铵盐溶于水 常见的放热反应 1.所有燃烧反应 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.活泼金属与水或酸反应 6.物质的缓慢氧化 7. 生石灰溶于水 常见的放热过程 1.浓H 2SO 4溶于水 2. 固体NaOH 溶于水 联系 若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应 能源的分类 一次能源 常规能源 可再生 如水能、生物质能 不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气 不可再生 如核能 二次能源 一次能源加工、转化得到的能源。 如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件 1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质） 2.电极需要插在电解质溶液中 3.整个装置相连形成闭合电路 4.能自发发生氧化还原反应 原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例 化学反应速率 如反应 aA(g)+bB(g)=cC( g)+dD(g) 计算 定义式：t V v ∆•∆= ∆∆= n t c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法 2H ++2e -=H 2↑ 硫酸溶液 Zn -2e -=Zn 2+ e - Cu Zn 正 负 H + Zn 2+ SO 42- 电子从锌极流出 经外电路 流入铜极 负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑； 电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱， 保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正 是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ， 碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸 （O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。

化学必修二第二章知识点总结

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。 E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。 ① 多数分解反应，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。 ②C ＋CO 2 △ 2CO ③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2 O [思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗 点拔：不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只 是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 1、 能源的分类： 一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风 力、煤、石油、天然气等、 二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源， 如电力、蒸汽等。 2、原电池 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。 （3）构成原电池的条件： ①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）； ②电极材料均插入电解质溶液中； 常见的放热反应： 常见的吸热反应：

高中化学必修2第二章知识点归纳总结

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必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。② 酸碱中和反应。③金属与酸反 应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋ H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋ △ △

10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件利用 历史 性质 一次能源常规 能源 可再生 资源 水能、风能、生物质能 不可再 生资源 煤、石油、天然气等化 石能源 新能 源 可再生 资源 太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气不可再 生资源 核能 二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源 称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

化学必修二 第二章知识点总结

第二章 化学反响与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反响物总能量＞E 生成物总能量，为放热反响。 E 反响物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反响。 2、常见的放热反响和吸热反响 ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反响。 ③金属与酸反响制取氢气。 ④大多数化合反响〔特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反响〕。 ① 多数分解反响，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。 ②C ＋CO 2 △ 2CO ③铵盐和碱的反响，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O [思考]放热反响都不需要加热，吸热反响都要加热，这种说法对吗？ 点拔：不对。如C ＋O 2＝CO 2的反响是放热反响，但需要加热，只是反响开始后不再需要加热，反响放出的热量可以使反响继续下去。NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反响是吸热反响，但反响并不需要加热。 第二节 化学能与电能 1、 能源的分类： 一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风 常见的放热反响： 常见的吸热反响：

力、煤、石油、天然气等、 二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源， 如电力、蒸汽等。 2、原电池 〔1〕概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 〔2〕原电池的工作原理：发生氧化复原反响〔有电子的转移〕。〔3〕构成原电池的条件： ①活泼性不同的两种金属做电极〔或其中一种是非金属〕； ②电极材料均插入电解质溶液中； ③两级构成闭合回路。 〔4〕电极名称及发生的反响： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响， 电极反响式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 【Zn-2e-=Zn2+ 】 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质【2H++2e-=H2↑】正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 总反响方程式：把正极和负极反响式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H ↑】 2〔5〕原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极〔K、Ca、Na太活泼，不能作电极〕； 较不活泼金属或可导电非金属〔石墨〕等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：〔外电路〕电子：负极→导线→正极。 〔电流由正极流向负极〕； ③根据原电池中的反响类型：

高中化学必修2第二章知识点归纳总结

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必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。② 酸碱中和反应。③金属与酸反 应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋ H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋ △ △

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流 由正极流向负极； 电子则由负极经 外电路流向原电 池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。