【高中化学】高中化学知识点：反应与能量转化

【高中化学】高中化学知识点：反应与能量转化

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高中化学

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高中化学知识点：反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随

着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下

的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计

算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH 后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

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高中化学知识点总结(第六章 化学反应与能量)

第六章化学反应与能量 第1课时基本概念一课过 知识点一焓变、热化学方程式 1．化学反应的实质与特征 2．焓变、反应热 (1)焓(H) 用于描述物质所具有能量的物理量。 (2)焓变(ΔH) ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。 (3)反应热 当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系 对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。 (5)反应热、活化能图示 ①在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。 ②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。

3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解 反应物的总能量大于生成物的总能 反应物的总能量小于生成物的总能 (3)常见的放热反应与吸热反应 的还有发光、放电等。 ②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 ③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2=====点燃 CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。

4．热化学方程式 (1)概念 表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。 (2)意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 (3)书写步骤 知识点二燃烧热、中和热、能源1．燃烧热 2．中和热 (1)中和热的概念及表示方法 (2)中和热的测定 ①装置

高中化学必修二化学反应与能量变化重点知识梳理

化学反应与能量变化重点梳理 一、化学反应与热能 （一）常见的吸、放热反应 1、放热反应： （1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应 （2）常见的放热反应：所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应 2、吸热反应： （1）定义：吸收热量的化学反应成为吸热反应 （2）常见的吸热反应：大多数的分解反应、C+CO 22CO、C+H2O(g)CO+H2 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 注：①吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。 ②需要加热的反应不一定是吸热反应 ③在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热 （二）化学反应中能量变化的原因 1、微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 注：①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 ②有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程 ③化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化 2、宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应 3、吸热反应和放热反应的判断方法 （1）根据反应物和生成物的总能量大小判断 （2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断 （3）根据经验判断——常见的吸放热反应 （4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应 （三）人类对能源的利用及能源现状 1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧 （1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源 2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题 （1）能源短缺问题日益突出 （2）燃烧排放的粉尘、SO2、NO X、CO等造成了大气污染。 3、节能减排，寻找清洁的新能源

高中化学知识点总结—化学反应与能量变化

高中化学知识点总结—化学反应与能量变化 1、有效碰撞理论 （1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞． （2）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子． （3）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量 E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能； 2、化学反应能量转化的原因 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化． 3、反应热和焓变的概念 （1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热 （2）焓变：焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol 4、吸热反应与放热反应 （1）吸热反应的概念：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程： 大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化

碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等． （2）放热反应的概念：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应．常见的放热反应： ①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应． 吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示： 注意： （1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； （2）放热反应与吸热反应与反应条件无关 5、热化学反应方程式 （1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式．（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化． （3）热化学方程式的书写 ①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa 下的数据，因此可不特别注明． ②必须注明△H的“+”与“-”

高中化学知识点——化学反应与能量

高中化学知识点——化学反应与能量 一．反应热焓变 1．定义：化学反应过程中吸收或放出的能 量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。 解释：旧键的断裂：吸收能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：吸收能量>放出能量；放热：吸收能量＜放出能量。 2.化学反应中能量变化与反应物和生成物 总能量的关系 3．放热反应：放出热量的化学反应，(放热>吸热)ΔH＜0；吸热反应，吸收热量的化学反应(吸热>放热)ΔH＞0。

【学习反思】 ⑴常见的放热、吸热反应： ①常见的放热反应有 a燃烧反应 b酸碱中和反应 c活泼金属与水或酸的反应 d大多数化合反应 ②常见的吸热反应有： a氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应 bCO2+C=2CO c大多数的分解反应⑵△H＜0时反应放热；△H＞0时反应吸热。 【概括总结】焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。 焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。 ΔH＝反应物分子中总键能－生成物分子中总键能。

3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。 (2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。 4．反应热思维模型： (1)放热反应和吸热反应 (2)反应热的本质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186kJ·mol－1为例 E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)；E2：2E(H—Cl)；ΔH＝E1－E2

高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细

必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习 一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ） 应速率不变。 （2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分 化学反应 速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂 压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率

压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。 在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。 （1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 （2）化学平衡的特征： 动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0 定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏 （3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。 同时，在详细工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时，就要通过限制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。 （4）推断平衡的依据 例举反应mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数肯定平衡 ③各气体的体积或体积分数肯定平衡 ④总体积、总压力、总物质的量肯定不肯定平衡 正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即 V(正)=V(逆) 平衡②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则 V(正)=V(逆) 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不肯定等于V(逆)不肯定平衡 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均 指V(逆) 不肯定平衡 压强 ①m+n≠p+q时，总压力肯定（其他条件肯定）平衡 ②m+n=p+q时，总压力肯定（其他条件肯定）不肯定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr肯定时，只有当m+n≠p+q时平衡 ②Mr肯定时，但m+n=p+q时不肯定平衡 温度任何反应都伴随着能量变更，当体系温度肯定时（其他不平衡

高中化学第一章化学反应与能量重难点一化学反应中能量转化的原因含解析新人教版选修

重难点一化学反应中能量转化的原因 1．有效碰撞理论 （1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞． （2）有效碰撞的条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②取向正确． （3）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子． 注意：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞．（4）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分． 2．反应过程描述： 3．化学反应能量转化的原因： 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程；旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量；而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

【重难点指数】★★ 【重难点考向一】反应物、生成物能量与反应热的关系 【例1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 【答案】C 【名师点睛】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关。 【重难点考向二】化学键键能与反应热 【例2】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应 B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量 C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量 D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C

高一化学《化学反应与能量变化》

第4讲化学反应与能 量变化 4.1 化学能与热能 知识点睛 一、化学反应与能量变化 1．物质中原子之间是通过化学键相结合的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。 2．不同物质的组成不同，结构不同，所含的化学键也不同。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。 【注意】断开和形成1mol化学键吸收和放出的能量数值相等；物质发生化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。 3．两条基本的自然定律 质量守恒定律：参加化学反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量。 能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，体系包含的总能量不变。 二、化学能与热能的相互转化 1．吸热反应、放热反应 如果将反应物具有的总能量定为E反，生成物具有的总能量定为E生，则： 若E反＞E生，则反应放出热量，通常称为放热反应； 若E反＜E生，则反应吸收热量，通常称为吸热反应。 【注意】各种物质都存在化学能，不同物质所含的化学能不同。 2．常见的放热反应： ①绝大多数化合反应是放热反应； ②所有的燃烧反应都是放热反应； ③酸碱中和反应是放热反应； ④活泼金属与水或酸的反应； ⑤铝热反应。 【备注】绝大多数自发的氧化还原反应都是放热反应。 3．常见的吸热反应： ①大多数分解反应；

②Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应； ③以C、H2、CO等为还原剂的反应，如C+CO2高温2CO。 【注意】一个化学反应是吸热反应还是放热反应与是否加热无关。例如：氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应但不需要加热，碳酸钙分解是吸热反应需要加热，白磷在空气中能自燃是 放热反应，氢气在空气中燃烧需要点燃但是放热反应。 4．中和热 （1）酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 （2）一般情况下，中和热的数值是57.3kJ/mol。可以通过实验测定（选修4中进行讲解）。 【注意】 ①中和热定义中的酸碱一般是稀的强酸和强碱溶液（浓H2SO4，NaOH固体遇水放热，弱酸或弱 碱电离吸热）。 ②反应中必须只是简单的中和，不能有别的物质产生（如沉淀等）。 ③必须是生成1molH2O时放出的热量，才能称为中和热。 例题精讲 考点1：化学反应与能量变化专题 【例1】关于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是（） (E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量) A．E A＞E B B．E A＞E C＋E D C．E A＋E B＞E C＋E D D．E A＋E B＜E C＋E D 【答案】C 【例2】下列对于化学键与化学反应中能量变化的关系叙述正确的是（） A．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量 B．物质发生化学反应时，形成生成物中的化学键要吸收能量 C．断开1molC-H键要放出415kJ能量，那么断开1 molCH4中所有C-H键则要放出4mol×415kJ/mol=1660 kJ D．化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因 【答案】D 【例3】在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图 （1）若E1＞E2，反应体系的总能量（填“升高”、“降低”），为（填“吸热”、“放热”）反应，其原因是。 （2）若E1

高中化学化学反应与能量知识点总结

第六章 化学反应与能量 第一讲 化学能与热能 考点1 焓变与反应热 一、焓变与反应热 1 .焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为此，单位是kJ/mol 。 2 .反应热：化学反应中放出或吸收的热量。 二、吸热反应和放热反应 1 .反应特点 (1)从能量高低的角度分析 (2)从化学键的角度分析 吸收能量E. 2 .常见的吸热反应和放热反应 (1)吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2-8H 2O 和NH 4cl 反应、C 与H 2O(g)反应、C 与CO 2反应。 (2)放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。 考点2 热化学方程式 1.热化学方程式的概念 表示参加化学反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 眼热反应 A I 口化学融断裂 型斜化学键形成 生 成 物 故出能拉小 对于放热反应：反应物的总能量=生成物的总能量十放出的热量。 E ]>E 2^U>0

表明了化学反应中的物质变化和能量变化，如2H2(g)+O2(g)===2与O(l) A H=-571.6 kJ.mol-1表示25 ℃、101 kPa时，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3．热化学方程式的书写 ［写-写出配平的化学方程式 ［标-标出各物质的聚集状态和反应时的温度、压强 ［注-注明A H的正负号、数值和单位 4．书写热化学方程式“六注意” ’在右端注明热固的变化：吸热反应， 「培儿短揖~"完全燃烧是指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物如C CO2g H S-SO2(g)等。

2．中和热的测定 (1)装置(请在横线上填写仪器名称) 一环形坡瞪撇,拌棒 _温窗计 疝速期料板 碎泡沫般料 (2)计算公式 , (m, + m o) • c•(L 一t) ^H =-J ------ 2------- 益一12X 10-3kJ • mol-1 n 11为起始温度，12为终止温度，m1、m2为酸、碱溶液的质量(单位为g), c为中和后生成的溶液的比热容(4. 18 J-g-1 ・℃-i), n为参加反应的酸或碱的物质的量(单位为mol)。 3．能源 考点4 有关反应热的计算 一、利用热化学方程式计算 反应热与反应物的物质的量成正比。根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量, 可以计算反应放出或吸收的热量；根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量,换算成1 mol反应物或生成物的热效应，也可以书写热化学方程式。 二、利用旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算 A H =反应物的总键能之和一生成物的总键能之和。 若反应物旧化学键断裂吸收能量£1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的A H=E1-E2。 三、利用盖斯定律计算 1.盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．在具体的应用过程中,采用以下五个步骤就能快速、准确地解决问题。 (1)写：写出目标方程式(题目中要求书写的热化学方程式),配平。 (2)比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。

高中化学化学键化学反应与能量知识点总结

高中化学化学键化学反应与能量知识点总结 1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 （3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 C. 原电池的构成条件： 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：X－ne＝Xn－ b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 （2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的`物质） （3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不

高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出 能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量＞ E 生成物总能量，为放热反应。 E 反应物总能量＜ E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 △ ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO 是吸热反应）。 △ 常见的吸热反应：①以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH) 2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl 2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等。 3、能源的分类： 形成条件利用历史性质 常规能源可再生资源水能、风能、生物质能一次能源不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源 新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源核能 二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [ 思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应 都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反 应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效 (电力) 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， － 电极反应式：较活泼金属－ne ＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法：

高中化学：化学反应与能量知识点

高中化学：化学反应与能量知识点 一．反应热焓变 1．定义：化学反应过程中吸收或放出的能 量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。 解释：旧键的断裂：吸收能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：吸收能量>放出能量；放热：吸收能量＜放出能量。 2.化学反应中能量变化与反应物和生成物 总能量的关系 3．放热反应：放出热量的化学反应，(放热>吸热)ΔH＜0；吸热反应，吸收热量的化学反应(吸热>放热) ΔH＞0。 【学习反思】 ⑴常见的放热、吸热反应： ①常见的放热反应有 a 燃烧反应 b 酸碱中和反应 c活泼金属与水或酸的反应 d大多数化合反应 ②常见的吸热反应有： a 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应 b CO2+C = 2CO c 大多数的分解反应⑵△H＜0时反应放热；△H＞ 0时反应吸热。 【概括总结】焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。 焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。 ΔH＝反应物分子中总键能－生成物分子中总键能。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸

高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

其次章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变更。 缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①全部的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特别：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ ＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 [思索]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不须要加热，吸热反应都须要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但须要加热，只是反应起先后不再须要加热，反应放出的热量可以使反应接着下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不须要加热。 其次节 化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或干脆接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的推断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K 、Ca 、Na 太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO 2）等作正极。

高中化学必修2第二章化学反应与能量知识点总结整理

高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物） 反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应 常见的吸热反应 1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑； 2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应； 3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2， H 2+CuO = H 2O+Cu ； 常见的吸热过程 多数铵盐溶于水 常见的放热反应 1.所有燃烧反应 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.活泼金属与水或酸反应 6.物质的缓慢氧化 7. 生石灰溶于水 常见的放热过程 1.浓H 2SO 4溶于水 2. 固体NaOH 溶于水 联系 若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应 能源的分类 一次能源 常规能源 可再生 如水能、生物质能 不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气 不可再生 如核能 二次能源 一次能源加工、转化得到的能源。 如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件 1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质） 2.电极需要插在电解质溶液中 3.整个装置相连形成闭合电路 4.能自发发生氧化还原反应 原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例 化学反应速率 如反应 aA(g)+bB(g)=cC( g)+dD(g) 计算 定义式：t V v ∆•∆= ∆∆= n t c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法 2H ++2e -=H 2↑ 硫酸溶液 Zn -2e -=Zn 2+ e - Cu Zn 正 负 H + Zn 2+ SO 42- 电子从锌极流出 经外电路 流入铜极 负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑； 电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱， 保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正 是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ， 碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸 （O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。

高中化学化学反应与能量知识点归纳总结

高中化学化学反应与能量知识点归纳总结 化学反应是物质转化过程中发生的一系列化学变化，而能量是推动 化学反应进行的重要因素之一。了解化学反应与能量之间的关系对于 学习化学非常重要。本文将对高中化学中与化学反应和能量相关的知 识点进行归纳总结。 一、化学反应的能量变化 在化学反应中，反应物发生变化并转化成产物，伴随着能量的变化。能量的变化主要包括反应热、吸热和放热等。 1. 反应热（ΔH） 反应热是指在恒定压力下，化学反应中所吸收或释放的能量。如果 反应过程中吸热，即吸收能量，则反应热为正数；而如果反应过程中 放热，即释放能量，则反应热为负数。 2. 反应焓变（ΔH） 反应焓变也是指化学反应中的能量变化，包括吸热过程和放热过程。反应焓变可通过实验测量或通过热力学计算得到。根据热力学第一定律，反应焓变等于反应物与产物之间焓的差值（ΔH=H(产物) - H(反应物)）。 二、能量与化学反应速率的关系 化学反应速率决定着反应进行的快慢。能量与化学反应速率有密切 的关系。

1. 活化能（Ea） 活化能是指反应物形成转化为产物所需要克服的最小能量。反应物中的分子在碰撞时必须具备一定能量，才能克服活化能的阻力，使化学反应发生。 2. 反应速率与温度的关系 根据化学动力学理论，反应速率与温度呈正相关关系。随着温度的升高，分子的平均动能增加，分子间的碰撞频率和能量也增加，从而增加了反应发生的可能性，使反应速率加快。 三、能量与化学平衡的关系 化学反应在达到化学平衡后，反应物与产物之间的物质浓度保持不变，反应速率相互平衡。能量与化学平衡之间存在一定的关系。 1. 平衡常数与反应热的关系 在化学平衡状态下，正向反应与逆向反应之间的反应速率相等。根据吉布斯自由能变化（ΔG）和反应热（ΔH）的关系，当ΔG<0时，反应为放热反应；当ΔG>0时，反应为吸热反应。 2. 化学平衡与温度的关系 根据利奥特里兹原理，当提高系统温度时，平衡系统会偏向于吸热方向，以吸收多余的热量；当降低系统温度时，平衡系统会偏向于放热方向，以释放多余的热量。 四、能量与化学反应热力学的关系

新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题6化学反应与能量变化 知识点考点重点难点总结

专题6化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 (1) 第1课时 化学反应速率及影响因素 (1) 第2课时 化学反应的限度 (5) 微专题1 化学反应速率和反应限度图像题分析 (9) 第二单元 化学反应中的热 (10) 第三单元 化学能与电能的转化 (16) 第1课时 化学能转化为电能 (16) 第2课时 化学电源 (20) 第一单元 化学反应速率与反应限度 第1课时 化学反应速率及影响因素 基础知识 一、化学反应速率 1．化学反应速率及其表示方法 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。 (3)计算：表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt 。 式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位； Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。 (4)常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。 2．规律 对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。 微点拨：(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 (2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。

【高中化学】化学反应与能量变化知识点总结

【高中化学】化学反应与能量变化知识点总结 一、化学反应与能量的变化 反应焓变 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。 （2）焓变：恒压下化学反应的热效应是焓变。 (3)符号：δh,单位：kj/mol或kj?molˉ1。 （4）δH=产物总能量-反应物总能量=反应物总键能-产物总键能 (5)当δh为“-”或δh<0时，为放热反应 当δH为“+”或δH>0时，为吸热反应 热化学方程式 热化学方程不仅反映了化学反应中物质的变化，而且反映了化学反应中能量的变化。 h2(g)+?o2(g)=h2o(l)δh=-285.8kj/mol 在25℃、101kpa、1molh2和？当Molo 2反应生成液态水时，释放的热量为285.8kj。 注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热 数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学 方程式中不用“↑”和“↓” H2O与热的中和反应称为H2O在稀溶液中的中和反应。 点击查看： 高中化学 知识点总结 二、燃烧热 (1)概念：25℃,101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 （2）单位：kJ/mol 三、反应热的计算

（1）气体定律的内容：无论化学反应是一步完成还是几步完成，反应热都是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与体系的初始状态和最终状态有关，而与反应方式无关。 反应热的计算常见方法： （1）按键能计算反应热：一般来说，人们认为化学键分解1mol所吸收的能量就是 化学键的键能。键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ？mol-1.方法：δH=∑ e（反应物）-∑ e（产物），即δH等于反应物的总键能和产物的总键能之差。例如，反应H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）δh=e（h？h）+e（cl？cl）-2e（h？cl） (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：δh=生成物总能量-反应物总能量。 （3）根据气体法： 反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和 终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反 应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得δh=δh1+δh2， 四、化学反应与能量变化方程 ⑴△h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“;”隔开。若为放热反应，△h为“-”;若为吸热反应，△h为“+”。△h的单位为kj/mol。 （2）反应热△ h与测量条件（如温度、压力等）有关。因此，在编写热化学反应方程式时，应注意测定条件△ H。 ⑶必须标注物质的聚集状态(s(固体)、l(液体)、g(气体)才能完整的书写出热化学反 应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。

化学反应与电能知识点总结高二

化学反应与电能知识点总结高二化学反应与电能知识点总结 化学反应与电能是高中化学中的重要知识点，涉及到能量的转化和反应的性质。下面将对化学反应与电能的相关概念及其应用进行总结。 一、化学反应的基本概念 1. 反应物：参与反应的起始物质。 2. 生成物：反应过程中生成的物质。 3. 化学方程式：反应过程中化学式的表示方式。 4. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等。 5. 反应速率：反应物消耗或生成物生成的速率。 二、能量与化学反应 1. 焓变：反应过程中吸热或放热的能量变化。 2. 焓变的计算：可以通过化学方程式中物质的热化学方程式和标准生成焓来计算。

3. 热化学方程式：化学方程式中附带有焓变的表示方式。 三、电能的基本概念 1. 电流与电量：电流是单位时间内电荷通过导体截面的多少，电量是电流乘以时间的积分。 2. 电压与电势差：电压是单位电荷所具有的能量，电势差是两点之间的电势能差。 3. 电阻与电阻率：导体阻止电流通过的程度。 4. 欧姆定律：电流与电压成正比，与电阻成反比。 四、化学反应与电能的关系 1. 电化学反应：涉及到电能与化学反应的相互转化。 2. 电解：电能转化为化学能的过程。 3. 电池：化学能转化为电能的装置。 4. 电解质：能够在水溶液中产生离子的物质。 五、电池与电源

1. 原电池：基于金属离子溶液与金属之间的电化学反应产生电能。 2. 电解质电池：基于氧化还原反应产生电能。 3. 干电池与蓄电池：干电池是一次性使用的电池，蓄电池可以 充放电多次使用。 4. 电池的工作原理：通过化学反应将化学能转化为电能。 六、化学反应与电能的应用 1. 化学电源：广泛应用于移动通信、家用电器等领域。 2. 蓄能电池：用于储存太阳能、风能等可再生能源。 3. 化学发光：利用化学反应产生的能量在荧光体中产生发光效果。 4. 腐蚀与防护：金属的腐蚀过程涉及到化学反应和电化学反应。 5. 炼钢与电解制铝：工业生产中利用化学反应与电化学反应进 行金属的提取和纯化。 综上所述，化学反应与电能是高中化学中的重要内容，涉及到 能量的转化和反应的性质。通过深入理解和应用这些知识点，我

高中化学反应知识点总结

高中化学反应知识点总结 高中化学反应知识点总结 总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以使我们更有效率，因此我们要做好归纳，写好总结。你所见过的总结应该是什么样的？以下是小编整理的高中化学反应知识点总结，欢迎阅读与收藏。 高中化学反应知识点总结篇1 1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 （3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。 2. 化学能与电能 （1）原电池（重点） A. 概念： B. 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 C. 原电池的构成条件： 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：X－ne＝Xn－ b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 （2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨