物质除杂的原则是

物质除杂的原则是：

①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；

②不减，即不能减少被提纯的物质；

③简便，即分离操作简便易行；

④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；

⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。

常见的物质除杂方法有以下几种：

一、利用物理性质的差异

1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。

2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。

4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。来源：

7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。

2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。

4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。

6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。

除杂的三原则:

（1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。

（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质

常见的除杂题目类型

1、水为杂质：R（H2O）

试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰

选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以；

若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）；

若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）

2、有规律可循的题目：XY（XZ）

找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。具体加入的物质应该为NY,才不会引进其他的杂质。

例如：

（1）KCl（K2CO3）

A:不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,应该加入HCl，发生K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O +CO2↑

B:也可以将可以将其转化为沉淀除去，常见的碳酸盐沉淀有CaCO3、BaCO3,所以可以加入Ca2+

或Ba2+，具体的加入CaCl2、BaCl2，发生

K2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2 KCl

K2CO3 + BaCl2= BaCO3↓+2 KCl

（2）NaOH (Na2CO3)

不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,到底要加什么酸？根据规律应该是HOH，但是不存在。若要应给加入HCl好了，可是盐酸在和碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠反应。

NaOH+HCl=NaCl+ H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

所以就只能将其转化为沉淀除去，具体的方法和上面谈到的一样

Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH

Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH

3、特例

CaCO3（CaO）加水过滤CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2留在溶液中，CaCO3可以被滤出

CaO（CaCO3）高温煅烧CaCO3= CaO+ CO2↑

CO（CO2）氢氧化钠吸收2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O

CO2 (CO) 灼热的CuO或Fe2O3 CuO+ CO= CO2+Cu 不能用点燃

方法，在该环境中少量的CO是点不着的

CO2（HCl）用饱和NaHCO3或者是AgNO3,而不能再用NaOH

NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑

AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3

NaCl（沙子）溶解、过滤、蒸发结晶

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1 N

2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体

2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气

3 CO CO2 NaOH溶液洗气

4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气

9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

10 炭粉MnO2 浓盐酸（需加热）过滤

11 MnO2 C -------- 加热灼烧

12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤

15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤

16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤

18 NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法

19 NaCI溶液NaHCO3 HCI 加酸转化法

20 FeCI3溶液FeCI2 CI2 加氧化剂转化法

21 FeCI3溶液CuCI2 Fe 、CI2 过滤

22 FeCI2溶液FeCI3 Fe 加还原剂转化法

23 CuO Fe (磁铁) 吸附

24 Fe(OH)3胶体FeCI3 蒸馏水渗析

25 CuS FeS 稀盐酸过滤

26 I2晶体NaCI -------- 加热升华

27 NaCI晶体NH4CL -------- 加热分解

28 KNO3晶体NaCI 蒸馏水重结晶.

29 乙烯SO2、H20 碱石灰加固体转化法

30 乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气

31 溴苯Br2 NaOH稀溶液分液

32 甲苯苯酚NaOH溶液分液

33 己醛乙酸饱和Na2CO3 蒸馏

34 乙醇水（少量）新制CaO 蒸馏

35 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液

定性风险评估规则

定性风险评估规则 1 概述 该规则适用于评估潜在的工艺危害事件的风险。在这个规则中，分析者首先确定事件的后果级别，分1到4个级别；然后再评估现有的能阻止事件发生的系统的失效频率，也分1到4个级别。综合后果和频率确定总的风险分数。该风险分数用于确定建议措施的优先次序。 2 声明 本规则只适用于定性风险评估，不能用于定量风险评估。当某个事件的潜在后果极端严重或是灾难性时，需慎用本规则。 3 评估程序 3.1 步骤一 应当对危害事件进行定义，并对危害事件的后果进行定性或定量的评估。 3.2 步骤二 应当对该事件发生的途径进行评估。通常情况下，应该使用工艺安全分析方法。 3.3 步骤三 如果不容易确定危害事件的风险水平，就应当使用本文中的风险评估程序。 3.4 步骤四

3.4.1 后果评估 使用表D-2中的后果评估矩阵来确定后果的级别。选择最贴近事件的后果级别描述来确定后果级别分数（从1到4）。 3.5 步骤5 3.5.1 频率评估 使用“表D-3：简单可能性评估矩阵”或“表D-4：可能性评估矩阵”来评估事件发生的频率。选择最贴近事件发生率的级别描述来确定频率级别分数（从1到4）。事件发生频率评估应运用工艺安全分析方法。 警告！该矩阵应当用于对正在讨论的危害事件进行针对性的评估，而不能用于整个厂区的总体评估。矩阵的对象应是某件具体的危害事件，而不是用来对整个工厂进行工艺安全管理体系审查，因为它可能对一个要素或事件评分很高但对另一个的评分却很低。 3.6 步骤6 3.6.1 风险评估 使用表D-1：风险评估矩阵，综合后果级别分数和频率级别分数，评估出一个最终的风险分数。 表D-1 风险评估矩阵 频率级别F-4 F-3 F-2 可能性升高F-1 后果严重性升高后果级别

初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题

初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题 一、中考化学除杂分离和提纯 1．如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 试题分析：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错 误． D、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤、向滤液中加适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠，至溶液pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选C． 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质． 2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】 A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确； C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。故选D。 【点睛】 除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．除去下列物质中的杂质，选用的方法和试剂正确的是

物质的检验和鉴别

物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红，白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清 变浑浊

甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别： 根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸（H ＋ ） （1）紫色石蕊试液 （2）PH 试纸 （3）加入锌粒或镁条 变红 PH ＜7 产生可燃性气体 碱（OH － ） 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH ＞7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝

初中化学物质的鉴定与鉴别

鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：

二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？ 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO 32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 3 2-， 选用盐酸及石灰水。

例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含2-。要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖SO 4 2-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色上红色的铜；要证明SO 4 沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论） （1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 （3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种物质后，再根据产生的现象，再确定是何种物质。

预算执行定性依据

预算执行-审计查出问题定性依据 1.支出预算未细化到具体单位和项目。不符合全国人大常委会《关于加强中央预算审查监督的决定》关于“严格按预算支出的原则，细化预算和提前编制预算”或（和）《中华人民共和国预算法实施条例》关于“各部门、各单位编制年度预算草案的依据”是“本部门、本单位的职责、任务和事业发展计划”的规定。 2.无预算支出。不符合《中华人民共和国预算法实施条例》关于“各级政府、各部门、各单位应当加强对预算支出的管理，严格执行预算和财政制度，不得擅自扩大支出范围、提高开支标准；严格按照预算规定的支出用途使用资金”的规定。 3.历年结余资金未及时安排使用。不符合全国人大常委会《关于加强中央预算审查监督的决定》关于“各部门、各单位应当按照预算法的要求编好部门预算和单位预算，有关部门要按时批复预算、拨付资金”。 4.使用上年结余资金未纳入预算安排。不符合《中华人民共和国预算法》关于“各级政府、各部门、各单位的支出必须按照预算执行”和《中华人民共和国预算法实施条例》关于“中央预算的编制内容：( 一) 本级预算收入和支出；( 二) 上一年度结余用于本年度安排的支出……”的规定。5.项目经费结余，影响资金使用效益。不符合《中华人民共和国预算法实施条例》关于“各单位、各部门应当加强对预算支出的管理，严格执行预算和财政制度……提高资金使用效益”的规定。 6.预算编报多列。不符合财政部《关于编制2005 年中央部门预算的通知》关于“部门预算的各项数据要做到准确、可靠，确保部门预算的真实性和完整性”的规定。

7.虚列支出。不符合《中华人民共和国预算法实施条例》关于“政府财政部门、各部门、各单位在每一预算年度终了时……不得把本年度的收入和支出转为下年度的收入和支出，不得把下年度的收入和支出列为本年度的收入和支出”的规定。 8.部门预算中包含非所属单位预算；向非预算单位拨款。不符合《中华人民共和国预算法》关于“各部门预算由本部门所属各单位预算组成”的规定。 9.未及时转批预算。不符合《中华人民共和国预算法》关于“各部门应当及时向所属各单位批复预算”和《中华人民共和国预算法实施条例》关于“中央各部门应当自财政部批复本部门预算之日起15 日内，批复所属各单位预算”的规定。 10.挤占、挪用、截留、未按预算规定使用、隐匿转移财政专项资金。不符合《中华人民共和国预算法实施条例》关于“各级政府、各部门、各单位应当加强对预算支出的管理，严格执行预算和财政制度，不得擅自扩大支出范围、提高开支标准；严格按照预算规定的支出用途使用资金”、“各部门、各单位的预算支出，必须按照本级政府财政部门批复的预算科目和数额执行，不得挪用；确需作出调整的，必须经本级政府财政部门同意”的规定。 11.预算编报不够完整和准确。不符合《财政部关于编制2005 年中央部门预算的通知》关于“部门预算的各项数据要做到准确、可靠，确保部门预算的真实性和完整性”的规定。 12.自行改变预算资金用途，违规设立“基金”。不符合《中华人民共和国预算法实施条例》关于“各级政府、各部门、各单位应当加强对预算支出的管理，严格执行预算和财政制度，不得擅自扩大支出范围、提高开支标准；严格按照预算规定的支出用途使用资金……不得挪用；确需作出调整的，必须经本级政府财政部门同意”的规定。 13.安排专项建设资金补助自筹资金项目。不符合《中华人民共和国预算法》关于“各部门、各单位应当加强对预算收入和支出的管理，不得截留或者动

除杂的原则

除杂的原则： (1)不增：不增加新的杂质 (2)不减：被提纯的物质不能减少 (3)易分：操作简便，易于分离 常见物质除杂总结 原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 (1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气 (2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气 (3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气 (4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气 (5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气 (6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气 (7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气 (8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气 (9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤 (10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧 (11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤 (12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 (13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤 (14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体 (15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤 (16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤 (17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤 (18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤 (19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2 (20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热

(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶 (22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤 (23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2 (24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤 (25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤 (26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析 (27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤 (28)I2(NaCl)------升华 (29)NaCl(NH4Cl)-------加热 (30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶 (31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气 (32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气 (33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液 (34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液 (35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液 (36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏 (37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏 (38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液 (39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液 (40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液 (41)肥皂(甘油)-------食盐过滤 (42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析 气体除杂的原则： (1)不引入新的杂质 (2)不减少被净化气体的量注意的问题： ①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 ②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2

1.物质的鉴定与鉴别

授课学案 学生姓名朱晶晶授课教师赵栋栋班主任上课时间 4 月6 日 20:30 时— 22:00 时主任审批授课标题物质的鉴定与鉴别 学习目标1、掌握常见的反应现象； 2、掌握物质鉴别的方法、和注意点； 3、熟悉物质之间的转化关系 物质的鉴定与鉴别 （只用一种试剂鉴别多种物质） 例1、用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液 2、用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质 3、用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜 4、四种固体物质能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（） A、MgCl2溶液 B、FeCl3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液 【跟踪训练】 1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（） 待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂A Zn Fe MgCl2溶液 B HCl溶液 H2SO4溶液Zn C KOH溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液 C K2SO4溶液 BaCl2溶液Cu(OH)2溶液 2、鉴别BaCl2、AgNO 3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（） A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液 3、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液

4、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（ ） A 、生石灰、食盐、烧碱 B 、汽油、酒精、浓硫酸 C 、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D 、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 5、下列各组物质中，中用稀H 2SO 4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。 A 、Ba(NO 3)2、K 2SO 4、Na 2CO 3 B 、KCl 、K 2CO 3、K 2SO 4 C 、NaOH 、NaNO 3、NaCl D 、BaCl 2、KOH 、MgSO 4 6、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ） A 、Cu 粉 Fe 粉Fe 2O 3粉 B 、Na 2CO 3 BaCl 2 KNO 3 C 、NaCl 固体 CuSO 4固体 CaCO 3固体 D 、 (NH 4)2SO 4 KNO 3 NaNO 3 7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作： （1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。 （2）往溶液中逐滴滴入适量的______________（填化学式），目的是_____________________________。 （3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是________________________________________________。 8、 用一种试剂鉴别NaCl 、NH 4NO 3、424)(SO NH 、Na 2SO 4四种无色溶液。 （不用任何试剂鉴别多种物质） 例 1、不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液 2、下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ） A ． 氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B.硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C. 氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D.氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 3、不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液 4、不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。 5、不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液 思路：闻气味．．． 、看颜色．．．． 、相互滴加．．．．． 【跟踪训练】

物质除杂净化的原则

一、物质除杂净化的原则： 1．不能把物质中的主要成分除掉。 2．不能带入新的杂质。 3．操作方法简便易行。 4．除杂后恢复原物质的状态。问：除去生石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）问：除去 Al2(SO4)3 溶液中 CuSO4 加过量锌（为什么错？）二、物质除杂净化的方法： 1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。步骤：先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。问题：如何除去氯化钙中少量碳酸钙杂质？二、物质除杂净化的方法：（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？思考：如何除去固体氯化钠中少量的硝酸钾杂质？（此方法为降温结晶）二、物质除杂净化的方法： 2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。问题：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。先将混合物加水溶解，加适量氯化钙溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。二、物质除杂净化的方法：（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或

水除去。问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还可以用什么方法？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。先将混合物加水溶解，加适量稀盐酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体氯化钠。二、物质除杂净化的方法：（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。问题：如何除去硫酸锌固体中少量的硫酸铜杂质？步骤：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。二、物质除杂净化的方法： 2．化学方法（通过化学反应除杂）：（4）吸收法：两种以上混合气体中的气体杂质被液体吸收，而要提纯的气体不能被吸收。如：一氧化碳含有少量的二氧化碳，可将气体混合物通过足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。二、物质除杂净化的方法：（5）其他法：高温或加热等。如：生石灰含有少量的石灰石，可以通过高温煅烧除杂。如：一氧化碳含有少量的二氧化碳，也可将气体混合物通过高温炽热的碳。三、物质除杂净化的实验操作方法： 1. 过滤：把不溶于液体的固体与液体分开。 2. 蒸发：提取溶液中的固体溶质。 3. 洗涤：把过滤后固体表面的溶液洗净。 4. 干燥：把固体中的水分除去。三、物质除杂净化的实验操作方法： 5. 操作方法的综合使用：（1）得到溶液中的溶质：过滤后滤液蒸发。如：粗盐提纯，加水溶解，过滤后滤液蒸发。（2）得到溶液中的固体：过滤后洗涤干燥。如：铜粉中混有少量铁，加足量稀硫酸后，过滤，固体洗涤干燥。四、物质除杂净化的实验装置：甲：通过固体试剂与气体杂质加热反应除去。如除去

物质的鉴定与鉴别

鉴定（检验）与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。 物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 （物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题） 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 物质检验试剂或装置或步骤反应现象结论或化学方程式 O2 带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 CO2 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O H2O 无水CuSO4变蓝 CuSO4+5H2O= CuSO4.5H2O H2 CuO由黑色变红 色，无水CuSO4变为蓝色H2+CuO=Cu+H2O CuSO4+5H2O= CuSO4.5H2O CO 氧化铜由黑色变为 红色， 澄清石灰水变浑浊。Cu+CO=Cu+CO2 CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O CH4 1、点燃 2、火焰上方罩一个干冷的烧杯 3、将澄清石灰水注入烧杯中1、产生明亮蓝色火 焰2、烧杯内壁有 水雾生成3、澄清 石灰水变浑浊 CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O NH3 1、闻气味2、利用红色的石蕊试纸1、有氨臭气味2、 湿润的红色石蕊试 纸变蓝 ﹨Fe 磁铁吸引

物质鉴别与鉴定教案

复习课：物质的鉴定与鉴别 【教学目标】 1.知识与技能：知道鉴别酸、碱、盐的方法；培养学生实验设计及解题能力。 2.过程与方法：初步学会从离子角度来鉴别酸、碱、盐的方法。 3.情感、态度与价值观：培养学生的合作精神、探究和创新精神； 培养科学的研究方法，提高学生科学素养。 【教学重难点】 从离子角度来鉴别酸、碱、盐。 【设计思路】 在中学化学中，物质的鉴定、鉴别的共同点都是根据特征反应的现象判定物质的，不同点是（1）鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。（2）若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。（3）鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。在中考化学试题中，物质的鉴定与鉴别这块知识是必考的，而学生在这方面的失分率也较高，因此在进行这方面的专题复习时，给写生归纳总结和做相应的练习是必须的，以下是我对物质的鉴定与鉴别专题复习的课堂设计。 【知识准备】 （一）掌握常见物质的主要物理特性 （1）常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 （2）一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S （3）常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ,Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 【复习方略】 一、物质的鉴定 （一）掌握常见离子的鉴定方法 (1)常见阳离子的特征反应和检验方法。

中考化学 除杂分离和提纯综合试题及答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（） A．①②B．②③C．③④D．②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 ①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； ②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； ③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； ④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。 【点睛】 本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。 2．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、KC1易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项A正确； B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确； C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确； D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。 【点睛】 除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】

(完整版)高中常见化学物质鉴别

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。 1．常见气体的检验 常见 气体检验方法 H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

初中化学常见物质的鉴别

初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？

神经科疾病定性的“Midnights”原则

神经科疾病定性的“Midnights”原则 “Midnight”这个单词在神经科大有用处，根据神经科疾病九大病因将其进行对应和拆分，再多加一个“s”，即可得出神经科疾病九大病因的汇总，这在临床的定性诊断分析中非常方便易行，特此介绍如下：“Midnights”原则： M--metablism，代谢性 I--inflammation，炎症 D--degeneration，变性 N--neoplasm，肿瘤 I--infection，感染 G--gland，腺体，内分泌 H--hereditary，遗传 T--toxication，中毒/trauma，外伤 S--stroke，卒中记住“Midnights”原则，可以针对临床实际病例轻松进行病因大类的排除鉴别诊断，完成对疾病的“收缩圈”过程，既可保证定性分析顺利成章，又能避免在病因推导上的遗漏。可以说定性的“收缩圈”是指导思想，而“Midnights”则是贯彻该指导思想的载体。我们可以随

便挑一个病例实战一下。请大家参阅2011年1月份北京市神经科CPC临床神经病理讨论会的病例1:患者男性，17岁。主诉:行走困难、言语不清进行性加重2年4个月。患者2007年8月被家人发现走路姿势异常,表现为左上肢屈曲,左下肢拖曳;并出现言语缓慢,注意力不集中,学习成绩下降。症状进行性加重,逐渐四肢僵硬,活动不灵活,行走不稳,言语表 达困难,吞咽因难和饮水呛咳。先后就诊于多家医院。当地医院2008年3月13日头颅MRI报告：双侧基底节区豆状核、丘脑,双侧侧脑室旁可见对称性的斑片状长T1、长T2异常信号影,边界欠清晰。2009年2月19日腹部B超报告:肝脏轻度弥漫性改变。2009年10月16日EEG:未见正常背景活动,弥漫性慢波；双侧半球弥漫性棘慢波,双侧额部明显。2009年10月16日:血铜蓝蛋白L。外院予保肝排铜缓解肌张力，改善脑代谢等治疗，病情仍进行性加重。现不能言语，卧床，生活不能自理。于2009年12月23日收入我院。既往史：体健。否认家族遗传病史及相似病史。查体:T36℃,P70次/分,R18次/分,Bp90/65mmHg 消瘦,营养差,卧床。查体不合作。全身浅表淋巴结无肿大。左侧角膜溃疡、左结膜充血。角膜未见K-F 环。心律齐,各瓣膜听诊区未闻及杂音。双肺呼吸音清。腹软,无压痛、反跳痛,肝脾未触及。脊柱、四肢无畸形。神经系统检查:轻度嗜睡,表情呆滞,言语不能,认知功能下降。双侧瞳孔左:右=:3mm,左侧光反应迟钝。左侧鼻

物质除杂的原则是

物质除杂的原则是： ①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； ②不减，即不能减少被提纯的物质； ③简便，即分离操作简便易行； ④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到； ⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。 常见的物质除杂方法有以下几种： 一、利用物理性质的差异 1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。 2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。 3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。 4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。 5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。 6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。来源： 7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。 二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。 2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。 3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。 4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。 5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。 6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。 除杂的三原则: （1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。 （2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质 常见的除杂题目类型 1、水为杂质：R（H2O） 试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰 选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以； 若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）； 若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物） 2、有规律可循的题目：XY（XZ） 找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。具体加入的物质应该为NY,才不会引进其他的杂质。 例如： （1）KCl（K2CO3） A:不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,应该加入HCl，发生K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O +CO2↑ B:也可以将可以将其转化为沉淀除去，常见的碳酸盐沉淀有CaCO3、BaCO3,所以可以加入Ca2+

(完整版)初中化学物质的鉴定与鉴别

初中化学物质的鉴定与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：

二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？ 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO 32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 3 2-， 选用盐酸及石灰水。 例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含SO 4 2-。要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖

2-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色上红色的铜；要证明SO 4 沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论） （1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 （3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种物质后，再根据产生的现象，再确定是何种物质。 （4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。 小结：鉴别物质的要领：