原子核的组成(Z导学案)

原子核的组成（导学案）

会考标准

原子的构成、原子符号 b

核素、同位素的概念 a

一、 人类对原子结构的认识

1.请填写如下原子构成图：

2.原子的核电荷数与质子数（Z ）、中子数（N ）、电子数、质量数(A)之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。

质量数=

核电荷数=

阳离子：（Z A X m+）核外电子数=质子数+__________

阴离子：（Z A X n-）核外电子数=质子数—___________

3.Z A X 表示的含义是______________________________________________________

4.具有相同 的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为 元素；因此，同一元素的原子之间 一定相同， 不一定相同；

人们又把具有一定 和 的一种原子称为一种核素，如 。

把 相同 不同的核素互称为同位素，如 。

5. 性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如： 。

6. 用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。

（1）原子种类由_______________决定，

（2）元素种类由_______________决定，

（3）核电荷数由_______________决定，

（4）相对原子质量由_______________决定，

（5）元素的化合价主要由_______________决定，

（6）元素的化学性质主要由_______________决定。

电性 电性

电性 电量 原子电量

随堂检测：

一、选择题：

1.

,

A

、

B 、

91

C

D 、148

2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡该同位素原子的中子数和质子数之差为（）

A 、136

B 、50

C 、86

D 、222

3.某微粒用 n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（）

A 、

B 、所含中子数=A-Z

C 、所含电子数=Z+n

D 、质量数=Z+A

4.与OH -具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A 、NH 3

B 、HF

C 、NH 2-

D 、F

5.已知A n +离子有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（）

A 、m+n C 、A-m-n D 、A+m-n

6.有五种微粒 它们属于几种元素（） A 、2 C 、4 D 、5

7.某元素B 的核电荷数为z ，已知B n-和A m+的核外具有相同的电子数，则A 元素

的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为（）

A 、Z+n-m

B 、Z-n+m

C 、Z-n-m

D 、Z+m+n

8.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）

A 、Na +

B 、Na

C 、Mg 2+

D 、Mg

9.下列关于质子的说法，不正确的是（）

A 、质子是决定元素种类的基本粒子

B 、在化学反应前后质子数保持不变

C 、1个质子带1个单位正电荷

D 、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等

10.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（ ）

A 、Al 3+

B 、Mg 2+

C 、Be 2+

D 、H +

11.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的核外电子

排布相同，且m>n ，则下列关系正确的是（）

A.a –c = m –n

B.b –d = m + n

C.a>b>d>c

D.a>b>c>d

中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。

2.Fe 、Fe 2+、Fe 3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它

们所带的 数不相同。

初三上册化学 水的组成导学案

课题3 水的组成导学案 教学目标 1.氢气的性质了解氢气的性质，由氢气燃烧实验初步推测水的组成 2.水的组成了解水的电解实验，通过实验认识水的组成 3.单质、化合物、氧化物知道单质、化合物、氧化物的概念，能够区分单质、化合物、氧化物 教学重难点 1.能根据水的电解实验知道水的组成。（重点） 2.从组成的不同记住化合物和单质的区别。（难点） 教学过程 情景导入 我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，自然界中的水，孕育和维系生命，水是生命之源，农业之本，水力发电；水运航道和宜人的环境。 水究竟是由哪些元素组成？ 【课前预习】 1.你知道水与人的生理、生活和人类生产活动的关系吗？ 2.水的物理性质 色、态、味 熔点、沸点 密度4℃时密度最大为1克/毫升，水凝固成冰时，密度变小，故冰浮于水面(有什么好处?) 重要性能水能溶解多种物质形成溶液等 3.水既普通又宝贵。那么你知道，水究竟是由什么组成的？

二、自主探究： 知识点1：水的组成 【猜想】________________________________________________________ 【设计实验】 1.装置：如右图所示 2.现象：认真观察水的电解实验并做好记录，同时加以分析思考。 3.结论：________________________________________________________. 该反应的文字表达式：_____________________________，反应类型：__________反应. 【巧学妙记】电解水实验的简洁记忆法：（电极）正氧负氢，（体积）一氧二氢，（质量）八氧一氢。 【反思与评价】 1.水中加入少量新硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？__________________ 2.通的是__________________（填“交流电”或“直流电”） 3.实验时要注意哪些细节？__________________ 【交流讨论】 1.水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？说明水的组成是怎样的？ 2.实验操作中试管A、B两试管的气体体积比常大于2：1原因可能是__________________ 3.从电解水的实验中可见氢气是一种_________的气体,试管A内既有氢气又有水而氢气的体积没有减少,可见氢气是_________水的气体；氢气在空气中燃烧发出_____的火焰，说

原子核的组成(Z导学案)

原子核的组成（导学案） 会考标准 原子的构成、原子符号 b 核素、同位素的概念 a 一、 人类对原子结构的认识 1.请填写如下原子构成图： 2.原子的核电荷数与质子数（Z ）、中子数（N ）、电子数、质量数(A)之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。 质量数= 核电荷数= 阳离子：（Z A X m+）核外电子数=质子数+__________ 阴离子：（Z A X n-）核外电子数=质子数—___________ 3.Z A X 表示的含义是______________________________________________________ 4.具有相同 的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为 元素；因此，同一元素的原子之间 一定相同， 不一定相同； 人们又把具有一定 和 的一种原子称为一种核素，如 。 把 相同 不同的核素互称为同位素，如 。 5. 性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如： 。 6. 用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。 （1）原子种类由_______________决定， （2）元素种类由_______________决定， （3）核电荷数由_______________决定， （4）相对原子质量由_______________决定， （5）元素的化合价主要由_______________决定， （6）元素的化学性质主要由_______________决定。 电性 电性 电性 电量 原子电量

随堂检测： 一、选择题： 1. , A 、 B 、 91 C D 、148 2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡该同位素原子的中子数和质子数之差为（） A 、136 B 、50 C 、86 D 、222 3.某微粒用 n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（） A 、 B 、所含中子数=A-Z C 、所含电子数=Z+n D 、质量数=Z+A 4.与OH -具有相同质子数和电子数的微粒是（） A 、NH 3 B 、HF C 、NH 2- D 、F 5.已知A n +离子有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（） A 、m+n C 、A-m-n D 、A+m-n 6.有五种微粒 它们属于几种元素（） A 、2 C 、4 D 、5 7.某元素B 的核电荷数为z ，已知B n-和A m+的核外具有相同的电子数，则A 元素 的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为（） A 、Z+n-m B 、Z-n+m C 、Z-n-m D 、Z+m+n 8.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（） A 、Na + B 、Na C 、Mg 2+ D 、Mg 9.下列关于质子的说法，不正确的是（） A 、质子是决定元素种类的基本粒子 B 、在化学反应前后质子数保持不变 C 、1个质子带1个单位正电荷 D 、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等 10.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（ ） A 、Al 3+ B 、Mg 2+ C 、Be 2+ D 、H + 11.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的核外电子 排布相同，且m>n ，则下列关系正确的是（） A.a –c = m –n B.b –d = m + n C.a>b>d>c D.a>b>c>d 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。 2.Fe 、Fe 2+、Fe 3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它 们所带的 数不相同。

2021年九年级化学上册 第四单元 课题3 水的组成导学案 新人教版

2021年九年级化学上册第四单元课题3 水的组成导学案新人教版 1、能够根据水的电解实验知道水的组成。 2、了解化合物、氧化物和单质的概念并能根据其组成区别这三类物质。 重点：能根据水的电解实验知道水的组成；从组成的不同记住化合物和单质的区别。 难点：电解水的实验中气体的检验及问题分析 【预习案】 使用说法、学法指导： 1、用10分钟左右的时间，阅读课本课题1的基本知识、进行知识梳理；勾画出基本知识点概念。 2、完成知识准备和教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。 3、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。 Ⅰ、知识准备 1、如何通过实验验证一种气体是氧气？ 2、根据组成物质的种类可以把物质分为和。 Ⅱ、教材助读 阅读教材，回答以下问题： 1、氢气的性质 ⑴物理性质：氢气是、、的气体，密度比空气的。思考：收集氢气的方法有哪些？。 ⑵化学性质（可燃性）：根据课本实验4-5回答问题 ①氢气在空气中燃烧的实验现象， ②反应的文字表达式：。 注意：氢气与空气或氧气混合点燃可能发生，因此点燃氢气前一定要。2、水的电解实验 如图所示为电解水实验装置，左边试管与右边试管里的气体体积比约为。 3、现有高锰酸钾（KMnO4）、二氧化碳（CO2）、氯化氢（HCl）、氧气（O2）四种物质，小明认为它们都属于氧化物，他的观点正确吗？为什么？如果不正确，该四种物质中属于化合物、氧化物、单质的各有哪些？为什么？ Ⅲ、预习自测

学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于水的组成的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！ 1、关于水的组成的正确说法是 ( ) A．由氢气和氧气组成 B．由氢气和氧气两种分子组成 C．由水分子组成 D．由氢、氧两种元素组成 2、电解水的反应属于（） A.物理变化 B.氧化反应 C.分解反应 D.化合反应 3、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（） A.高锰酸钾、氮气 B.洁净的空气、氧气 C.铝、二氧化碳 D.硫粉、四氧化三铁 4、某化学活动小组测定氢气和空气混合气体的爆炸范围，进行实验如下： 取10支大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%……再用排水集气法收集氢气，而后分别把试管口 H2的体 积分 数（%） 90 80 70 60 50 40 30 20 10 5 空气 体积 分数 （%） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 95 点燃现象安静 燃烧 安静 燃烧 弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸不燃烧 （1）混合气体爆炸范围，氢气的体积分数为__________。 （2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集氢气，保持试管倒置，如果只发生轻轻的‘噗’声，表示收集的氢气已纯”的说法其真正含义是_________________________________。 5、判断下列叙述是否正确 ⑴氢气具有可燃性。 ⑵冰块与水混合得到的是混合物。 ⑶自然界中的物质都是以化合物的形式存在的。 ⑷水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 我的疑惑：请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 【探究案】 探究点一氢气的性质 ⑴点燃氢气前要注意什么问题？ ⑵验纯方法： 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向（填“上” 或“下”）倾斜靠近火焰；移开拇指点火，如听到发出尖 锐爆鸣声表明氢气；如很小的声音，则表示 氢气。 ⑶氢气的化学性质：氢气具有。 ⑷分析如果用氢气作燃料有哪些优点？

高中物理-原子核的组成课后练习

高中物理-原子核的组成课后练习 基础达标 1.使人类首次认识到原子核可变可分的事实依据是( ) A.电子的发现 B.α粒子散射实验 C.天然放射现象 D.原子核的人工转变 解析：电子的发现使人类认识到原子可分；α粒子散射实验确定了原子的核式结构模型；天然放射现象使人类首次认识到原子核是可变可分的；原子核的人工转变使人类开始掌握核变化. 答案：C 2.锶原子核的符号是Sr 95 38,那么它的原子( ) A.核外有38个电子、核内有95个质子 B.核外有38个电子、核内有57个中子 C.核外有57个电子、核内有57个质子 D.核外有57个电子、核内有38个质子 解析：元素符号的左下角表示的是质子数,原子核的电荷数就是核内的质子数；左上角表示的是核子数,中子数等于质量数(核子数)减质子数. 答案：B 3.下列关于α、β、γ射线的叙述中,正确的是…( ) A.α、β、γ射线都是电磁波 B.α射线由高速氦原子核组成 C.高速运动的电子流就是β射线 D.γ射线射入磁场时会发生偏转 解析：α射线是由氦核构成,β射线是高速电子流,γ射线是波长极短的电磁波. 答案：B 4.如图19-1-2所示,x 为未知放射源,若将磁铁移开后,计数器所得的计数率保持不变,其后将薄铝片L 移开,计数率大幅上升,则( ) 图19-1-2 A.纯β放射源 B.纯γ放射源 C.α、β混合放射源 D.α、γ混合放射源 解析：α射线是由氦核构成的,β射线是高速电子流,γ射线是波长极短的电磁波.α射线贯穿物质的本领最弱,不能透过薄铝片. 答案：D 5.下面的事实揭示出原子核具有复杂结构的是( ) A.α粒子散射实验 B.氢光谱实验 C.X 光的发现 D.天然放射现象 答案：D 6.下列说法中正确的是( ) A.氦4核中有4个质子,2个中子 B.氦4核与氦3核不是互为同位素 C.Be 10 4中的质子数比中子数少6 D.Si 30 14中的质子数比中子数少2

水的组成教学设计

义务教育课程标准人教版化学九年级上册 第四单元课题3《水的组成》教学设计 惠水四中刘泉 一、教材分析 本课题从人类认识水的组成的简要史实引入并展开，首先探究氢气的燃烧实验有水生成，然后从反面通过水的电解实验和对实验现象的讨论分析推导出水的组成。这样既能培养学生敏锐的观察力和分析推理的思维能力，又能让学生学习到从宏观到微观，从定性到定量，进行科学研究的方法和过程。从而使学生学会学习，学会探究，培养良好的科学素养，为后面内容的学习提供了一个合理的思维模式。 二、学习者特征分析 ⑴学生对生活中的水有一定的了解，通过小学科学和中学物理课的学习以及生活中经验的积累，不仅知道水是我们身边最常见的物质之一，而且能说出水的物理性质及用途。但对于化学角度，水属于哪一类物质以及水的组成并不完全了解，只从表面上知道水是由元素组成的。 ⑵学生在《氧气》一课中所学习的氧气的检验方法以及《元素》一课所学的化学反应前后，元素的种类不变，是本课学习的基础。通过第一单元的学习，学生已经有了用感觉器官来观察现象的体验，但还不知道如何从现象来分析得出结论。通过电解水分组实验，不仅能激发学生的学习兴趣，而且能更清晰的观察现象，学生通过分组实验验证，更容易得出结论。 ⑶通过第二单元分子和原子的学习，学生知道了化学变化的实质是分子分裂，原子重组的过程，但没有具体的认识和理解。通过水电解的微观过程，让学生感受化学变化实质的具体应用，加深了对化学变化实质的理解。 ⑷通过氢气和氧气反应生成水，组成这两种物质的元素都转化到水中，从而得知水是由氢，氧元素组成的。利用反应物推测水的组成，学生比较容易理解。但如何利用生成物来确定水的组成，学生不太清楚。在探究过程中，学生可能会出现这些问题：如何让水分解？水分解的产物是什么？怎样检验水电解产生的气体？水真的是由氢元素和氧元素组成的吗等疑问？这些都是需要在课堂上解决的问题。 三、教学设计理念 遵循初中化学教学具有启蒙性、基础性的特点。以学生为主体，逐步培养学生的学习兴趣和学习方法，倡导学生参与、体验、亲身实践、合作探究，从而实现教学方式和学习方式的转变。 四、教学目标 1．知识与技能：

高中物理第19章1原子核的组成学案新人教版选修35

高中物理第19章1原子核的组成学案新人教版选修35 [学习目标] 1.知道天然放射现象及其规律.2.理解三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们．(重点)3.掌握原子核的组成，知道核子和同位素的概念．(重点)4.掌握质量数、电荷数和核子数间的关系．(重点) 一、天然放射现象及三种射线 1．天然放射现象 (1)1896年，法国物理学家贝可勒尔发现某些物质具有放射性． (2)①放射性：物质发射射线的性质． ②放射性元素：具有放射性的元素． ③天然放射现象：放射性元素自发地发出射线的现象． (3)原子序数大于或等于83的元素，都能自发地发出射线，原子序数小于83的元素，有的也能放出射线． (4)玛丽·居里和她的丈夫皮埃尔·居里发现了两种放射性更强的新元素，命名为钋(Po)和镭(Ra)． 2．三种射线 (1)α射线：实际上就是氦原子核，速度可达到光速的 1 10 ，其电离能力强，穿透能力较差， 在空气中只能前进几厘米，用一张纸就能把它挡住． (2)β射线：是高速电子流，它速度很大，可达光速的99%，它的穿透能力较强，电离能力较弱，很容易穿透黑纸，也能穿透几毫米厚的铝板． (3)γ射线：呈电中性，是能量很高的电磁波，波长很短，在10－10 m以下，它的电离作用更小，但穿透能力更强，甚至能穿透几厘米厚的铅板或几十厘米厚的混凝土． 二、原子核的组成 1．质子的发现(如图所示) 2．中子的发现(如图所示)

3．原子核的组成 由质子和中子组成，它们统称为核子． 4．原子核的符号 5．同位素 具有相同质子数而中子数不同的原子核，在元素周期表中处于同一位置，它们互称同位素．例如，氢有三种同位素，11H、21H、31H. 1．思考判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)放射性元素发出的射线的强度可以人工控制．(×) (2)放射性元素的放射性都是自发的现象．(√) (3)γ射线的穿透能力最强，电离能力最弱．(√) (4)原子核的核子数等于质子数．(×) (5)在元素周期表中处在同一位置上，而质量数不同的元素叫同位素．(√) 2．(多选)天然放射性物质的放射线包括三种成分，下列说法正确的是( ) A．一张厚的黑纸能挡住α射线，但不能挡住β射线和γ射线 B．某原子核在放出γ射线后会变成另一种元素的原子核 C．三种射线中对气体电离作用最强的是α射线 D．β粒子是电子，但不是原来绕核旋转的核外电子 [解析]由三种射线的本质和特点可知，α射线穿透本领最弱，一张黑纸都能挡住，而挡不住β射线和γ射线，故A正确；γ射线是一种波长很短的光子，不会使原核变成新核．三种射线中α射线电离作用最强，故C正确；β粒子是电子，来源于原子核，故D正确．[答案]ACD 3．据最新报道，放射性同位素钬166 67Ho在医疗领域有重要应用，该同位素原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A．32 B．67 C．99 D．166

《原子核的组成》教案1

《原子核的组成》教案 第一课时 一、教学目标 1．在物理知识方面要求． (1)了解原子核的人工转变．了解它的方法和物理过程． (2)了解质子和中子是如何被发现的． (3)会写核反应方程式． (4)了解原子核的组成，知道核子和同位素的概念． 2．掌握利用能量和动量守恒的思想来分析核反应过程．从而培养学生运用已知规律来分析和解决问题的能力． 3．通过发现质子和中子的历史过程，使学生认识通过物理实验研究和探索微观结构的研究方法及体会科学研究的艰巨性和严谨性． 二、重点、难点分析 1．重点是使学生了解原子核的人工转变和原子核的组成．在原子核的人工转变中发现了质子和中子，它是确定原子核组成的实验基础． 2．用已经学过的能量和动量守恒以及有关的知识来分析核反应过程，是本节的难点．三、教具 1．分析卢瑟福做的“α粒子轰击氮原子核的实验”． 2．讲解约里奥·居里和伊丽芙·居里夫妇做的“用来自铍的射线去轰击石蜡的实验”． 用投影幻灯、投影片． 四、主要教学过程 (一)引入新课 复习提问： 1．什么是天然放射现象？天然放射性元素放射出哪几种射线？这些射线的成分是什么？ 天然放射现象说明原子核存在着复杂的内部结构，为了了解原子核的组成，人们开始寻找研究原子核组成的有效方法，那就是原子核的人工转变． (二)教学过程设计 1．质子的发现． (1)原子核的人工转变． 是指为了了解原子核的组成，人们有目的的用高速粒子去轰击某些元素的原子核，通过对核反应过程及其产生的新粒子的研究，了解原子核的内部结构和粒子的本质及特点．

(2)α粒子轰击氮原子核的实验． 1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验，第一次实现了原子核的人工转变，有了很重要的发现． 实验装置如图1所示(用投影幻灯打出装置的示意图)，容器C中放有放射性物质A，从A射出的α粒子射到铝箔F上，适当选取铝箔的厚度，使α粒子恰好被它完全吸收而不能透过，在F 后面放一荧光屏S，用显微镜M观察荧光屏． 实验现象：当在荧光屏上恰好观察不到闪光后，通过阀门T往容器C里通入氮气，此时卢瑟福从荧光屏S上又观察到了闪光． 实验结论：实验表明，闪光一定是α粒子击中氮核后产生的新粒子透过铝箔引起的． (3)质子的发现． 讨论提问：引导学生用已经学过的知识分析怎样知道新粒子的性质． ①若想知道新粒子的性质，必须测出粒子的什么有关物理量？ 归纳得到：测出粒子的电性、电量、质量和速度等． ②用什么方法可以知道新粒子的电性？ 归纳得到：可将粒子引入电场或磁场中，观察粒子的偏转轨迹． 如图2所示，在匀强电场中粒子的轨道是抛物线，若粒子向下偏转，说明粒子带正电；若向上偏转，说明粒子带负电． 如图3所示，在匀强磁场中粒子的轨道是圆，若粒子向上做圆运动，说明粒子带正电，若粒子向下做圆运动，说明粒子带负电． 实验证明：这个新粒子带正电． ③用什么方法可测出粒子的速度？ 归纳得到：使粒子通过一个正交的电磁场，如图4所示，调节B或E的值，使粒子在正交场中，沿入射方向做匀速直线运动，则可知此时

水的组成-导学案[1]

课题3 水的组成导学案 【学习目标】 1.能通过电解水的实验现象产生氢气和氧气的事实，推断出水是由氢元素和氧元素组成的 2.能从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物以及氧化物 3.通过水的分解和氢气的燃烧反应，进一步了解分解反应、化合反应等基本反应类型，初步树立化学反应前 后元素守恒的观点 【重点难点】实验探究认识水的组成及单质和化合物的区分 【知识回顾】在化学反应前后元素的种类发生改变吗？ 【自学导航】 」、电解水测定水的组成 1.______________________________ 实验现象：电极上有产生，一段时间后， 试管1和试管2中的气体体积比约为____________________ 。 2?检验气体 正极：用带火星的木条检验正极的气体，发现木条，说明是 ； 负极：用燃着的的木条检验负极的气体，发现气体能够 _________________ 发出淡蓝色火焰，说明 是__________________ 。可简记为：“正氧负氢（父亲），氢二氧一 3.实验结论：水在通电的条件下，生成了________________________ 和 ________________ 水电解的文字表达式是______________________________________________ 属于_____________ 反应。 水电解的符号表达式是_______________________________________________ 4.____________________________________________________ 实验推论：水是由组成；因为在化学反应前 后_____________________ 不改变 二、物质的分类 物质名称氢气氧气氮气高锰酸钾氯化钾 化学符号 物质名称碳硫磷水二氧化碳二氧化硫 化学符号 组成特点 【归纳小结】 __________ （多种物质）如: :由同种元素组成的纯净物 物质y____ r _______ （一种物质） :由不同种元素组成的纯净物

高中化学选修导学案：原子结构(人教版)

4月12日学科高中化学年级高二作者 课题1-1-1 原子结构（1）课时 1 课型新授【学习目标】 1.了解原子核外电子的运动状态 2.了解原子结构的构造原理 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布 【知识链接】 原子模型的发展史： 不同时期的原子结构模型: 古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年) ___________________ (1911年)玻尔原子模型(1913年)_______ ___________(1926年) 【自主学习】 一、原子的诞生 ________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅有________种。 二、能层与能级 1．多电子原子的核外电子的能量是________的，按________________可以将电子分成不同的________，用符号___________________分别表示相应的1～7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。 2．多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能________，还可以分成________。在第n能层中，能级符号的顺序是________。 能层… 符号… 电子离 核远近 电子能 量高低 能级… 最多容纳电子……

数 1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？ 2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？ 3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？ 三、构造原理 即电子排布的能级顺序 1.比较同一能层的不同能级间的能量关系 2.比较不同能层的相同能级间的能量关系 3.是不是能层越高，能级的能量一定越高？ 4.观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是： 四、电子排布式 1.电子排布式表示方法：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。

课题3 水的组成(学案)

课题3 水的组成（第1课时） 编写：刘新华审阅：韩金梅、赵金花、王舒 姓名：班级： 【学习目标】 1、认识水是由氢、氧两种元素组成的，能够根据实验现象推断水的组成； 2、知道氢气的检验方法； 3、能够正确书写氢气燃烧、水的电解的文字表达式； 4、初步学会从微观角度解释水的电解的过程。 【课前预习】认识氢气 1、物理性质：色，味的气体，溶于水，密度比空气。 2、化学性质：具有性（燃烧时火焰呈色）。 3、氢气的验纯：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生，因此点燃前必须。方法：试管口，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出表明氢气不纯，声音表明氢气较纯。 【实验活动1】利用氢气燃烧实验探究水的组成 1、实验现象： 。 2、上述实验中有何新物质生成？发生了什么变化？ 3、反应的文字表达式是。 4、实验结论：。 【实验活动2】利用水的电解实验能够验证水的组成 1、实验现象： ⑴通电后，电极上有产生；气泡产生的速度正极，负极； ⑵一段时间后，与电源负极相连的试管内气体体积与电源正极相连的试管内产生的气体体积比大约是。 ⑶正极上产生的气体能。（证明是） ⑷负极上产生的气体能。（证明是） 2、上述实验中有何新物质生成？发生了什么变化？ 3、反应的文字表达式是。 4、实验结论：。 【水的电解的微观解释】 水的电解的微观过程：。 例：如图是水通电分解的微观模拟图，请从以下三方面谈谈你从图中获得的信息．（1）宏观：； （2）微观：； （3）反应的基本类型：。 小组活动：用水的分子模型展示水的电解的微观过程。

【课堂练习】 1．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是( ) A．听到尖锐的爆鸣声 B．未听到声音 C．听到声音很小 D．试管爆炸 2．下列说法中正确 ．．的是( ) A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢、氧两种元素组成的 C．水分子（H2O）中含有氢分子（H2）D．水的电解是化合反应 3.如图是某同学自己设计的电解水装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段（约8～10cm），瓶口配一胶塞由里向外塞紧，A、B两电极用镀铬回形针做成．试回答： （1）该同学所用电源为______电（填“直流”或“交流”），由图可知B 端为______极；（2）若与B端相连的试管中气体的体积为8mL，则与A端 相连的试管中气体的体积为，检验A试管内气体的方法是； （3）请写出上述实验中发生化学反应的文字表达 式：，该实验说 明。 【当堂检测】 1.下列叙述中有关氢气的化学性质的是（） A.产生的氢气无色、无味 B.试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水 C.氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置 D.将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声 2．下图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（） A.分子间存在一定的间隙 B．该化学反应属于分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．化学反应前后原子的数目没有增减 3．右图是电解水的简易装置图，试回答下列问题： （1）请在图中a、b处标上电源的正、负电极； （2）据图已知：A试管内收集到的气体是，B试管内收集到的 气体是； （3）检验B试管内气体的方法是。

水的组成两种教学设计

水的组成教学设计 一、学情分析 1．水是生命中最重要的物质，是学生非常熟悉的物质。不过，怎样以化学的眼光认识水，学生是陌生和不习惯的。因此，贴近学生的生活实际，从学生身边的一些现象出发，缩小学生对化学学科的距离感，激发学生的学习兴趣，便成了本课题教学设计的核心理念。 2．在本课时的学习中学生存在的困惑也是很突出的，那就是：水通电产生的气体是不是水蒸汽；收集在小试管中的气体接近酒精灯火焰时为什么会发出声音？ 二、教材分析 1．水的组成内容的呈现是模拟史实的研究过程，分水的生成和水的分解两步展开。在此之前首先简要介绍了氢气及其相关的性质，这既是后续学习的必要基础知识，也是模拟水组成研究的开端。水生成的部分由氢气燃烧实验和相关讨论组成，是探究水组成的开始，水分解部分是一个水电解的实验探究。 2．经过水生成和水分解两部分的实验与分析，认识水的组成已经是水到渠成，整个过程将知识的获取、科学过程的体验和科学思想方法的学习融为一体，教育内容丰富，学习情景生动，有利于激发学生的学习积极性。 三、教学目标 1. 知识与技能 （1）了解氢气的性质及验纯的方法。

（2）通过电解水的实验了解水是由氢、氧两种元素组成的。 （3）能从组成上识别氧化物，区别单质和化合物。 2. 过程与方法 通过水的电解实验的观察，了解并体验人类认识水的组成的过程和方法，初步了解利用分解反应的产物来研究纯净物组成的方法。 3. 情感态度与价值观 了解人类认识物质世界的过程和方法，通过学习，保持和增强学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 四、教学重难点 重点：电解水的实验，确定水的组成。 难点：通过电解水实验归纳、分析确定水的组成；对单质、化合物和氧化物概念的理解。 五、学习目标 1．通过本节课的学习,我会知道氢气的一些重要的性质。 2．认识到水是由氢元素和氧元素组成的。 3．在探究性学习的过程中，能主动与同学交流、讨论，清晰的表达自己的观点。 六、教学准备 PPT课件、多媒体设备、集气瓶（两个）、玻璃片（两片）、试管、水电解器、直流电源、小木条等等。 七、教学流程

原子的结构(1)导学案

原子的结构（1）导学案 学习目标 1、了解原子的构成情况。 2、知道原子及原子中各微粒的带电情况。 3、知道在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。 学习过程 一、自学导航： 阅读第53、56页，回答下列问题： 1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的和核外的构成。原子核由和构成。 2、什么是相对原子质量? 3、相对原子质量标准是什么?标准是多少?相对原子质量的单位是什么? 二、互动冲浪： 1、构成原子的各种粒子是否带电?若带电，是带正电荷，还是带负电荷? 2、为什么整个原子不显电性? 3、不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同? 4、已知下列原子的质量，计算其相对原子质量 O原子质量为2.657x10-26千克Fe原子质量为9.288x10-26千克

三、总结提升 1、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况： 原子 2、原子不显电性：核电荷数=__ _____ =_____________ 3、相对原子质量的计算公式 A、相对原子质量= B、相对原子质量 4.分析表可获得的信息有： 原子种类质子数中子数核外电子数 氢101 碳666 氧888 钠111211 氯171817 (1) (2) (3) 四、达标检测： 1.下列有关原子结构的说法中正确的是( ) A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性

D.原子的空间主要被原子核所占据 2.下列有关原子结构的说法中错误的是( ) A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.同类原子核中的质子数一定相同 3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是______，核外电子数是______，核电荷数是______。 4.原子中决定相对原子质量大小的是( ) A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数和电子数 5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是( ) A.相对原子质量就是一个原子的真实质量 B.相对原子质量决定了原子的种类 C.氧原子的相对原子质量是16g D.相对原子质量是一个比值，单位不是g或kg

2020届高三物理一轮复习 原子核的组成、核力和核能(2)导学案

2020届高三物理一轮复习导学案 十八、原子和原子核（3） 原子核的组成、核力和核能 【目标】 1、知道原子核的组成和核力的概念 2、理解核能的概念，知道获得核能的两种途径 【导入】 一、原子核的组成： 原子核由质子和中子（统称为核子）组成．原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数；原子核质量数A=质子数Z十中子数N。 二、核反应 某种元素的原子核变为另一种元素的原子核的过程叫做核反应．常见的核反应分为衰变、人工转变、裂变和聚变等几种类型． 三、核力：核子之间的引力． 1、核力与核子是否带电无关，质子与质子间、质子与中子间，中子与中子间都可以有核力作用． 2、是一种强相互作用． 3、是一种近程力（当两个核子间距r＜2×10-15m时才发生作用）．只有相邻的核子间才有核力作用． 四、核能（原子核的结合能） 1、核能．克服核力做功，使原子核分解为单个核子时吸收的能量，或若干个单个核子在核力作用下结合成原子核时放出的能量，叫原子核的结合能，简称核能． 例如1 1H+ 1 n→2 1 H+△E （△E=2.22 MeV）

2．核能的计算 根据爱因斯坦的质能方程 E=mc2或△E=△m c2；其单位有两种选择方法： （1）m或△m用“kg”，c用“m／s，”则 E（或△E）的单位为“J” （2）m或△m用“u”（原子质量单位），则E（或△E）的单位用uc2，根据1u相当于931.5 MeV能量公式变为 E＝m × 931.5 MeV或△E=△m ×931.5 MeV；E（或△E）的单位为“MeV”．3．获得核能的两种途径： （1）重核的裂变：重核分裂成两个（或两个以上）中等质量核时要释放能量，这种核反应叫裂变． 铀核裂变的反应为：235 92U+ 1 n→139 54 Xe+95 38 Sr+ 21 n +217MeV 在一定条件下，如铀块大于临界体积时，裂变反应是链式反应，会放出大量能量．原子弹爆炸是激烈的裂变反应．秦山核电站和大亚湾核电站也是利用裂变反应．（2）轻核的聚变：轻核结合成质量较大的核的变化．例如氘核和氚核聚合成氦 核．2 1H＋3 1 H→4 2 He＋1 n＋17.6MeV （几百万度）使核外电子脱离，核具有足够大的动能接近到10-15 mm以下距离内，聚变称为热核反应．氢弹是利用热核反应制造的一种大规模杀伤性武器，太阳内部进行着激烈的热核反应。 【导研】 [例1]已知π+介子、π—介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克u或反夸克d）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e为元电荷。下列说法正确的是（） A．π+由u和d组成B．π+由d和u组成

原子的结构导学案

章节： 3.2 课题： 原子的结构 课型：新授 课时：1课时 主备人：_________ 审核：初三化学组 授课人：______________ 学习目标：1 . 初步了解原子的构成；了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示 方法；会认1—18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。 2.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。 3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 学习重点：构成原子的粒子间的关系；离子的形成过程、核外电子排布。 学习难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程；相对原子质量的概念的形成。 学习过程：【课前复习】 1、分子和原子的含义：分子是_______________________原子是__________________________。 2、在化学变化中, 可分, 不可分。 【自主探究】 一、原子的构成 看课本图3-9和50页内容，填空：⑴原子是由哪些粒子构成的? 原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的。 ⑵原子核又是由哪些粒子构成的? 原子核是由 和 构成的。 ⑶原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。 ⑷原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？ 核电荷数= = ⑸不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由 决定。 注意：①原子中质子数 等于中子数 ②不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无 ⑹质子、中子、电子的质量，你有什么发现？ 每个质子（中子）的质量都 电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要集中在 上。 二、原子核外电子的排布 I 初步认识核外电子的分层运动 1． 阅读下列材料，填写下图空格。 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 2．了解核外电子的分层运动。 阅读课本第54页，讨论下列问题。 ①电子为何不会被原子核吸引到核内？__________________________________ ②它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？__________________________ ③原子核外电子的运动特征有哪些？____________________________________ ④第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？____________________ 3．阅读课本P54，了解原子结构示意图。 选择适当的序号，填写在下图括号里： ①核电荷数 ②原子核 ③电子层 ④该电子层上电子数 ⑤中子数 ⑥相对原子质量 练习：画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。 II 感悟原子结构与元素化学性质的关系 资料1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它 的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并讨论它们的结构有什么规律。 ⑴根据资料1，填空： ①此表纵行排列的依据是 ；此表横行排列的依据是 ； ②稀有气体原子中电子排布的特点是_________________________________________； ③金属元素原子中电子排布的特点是________________________________________； ④非金属元素原子中电子排布的特点是______________________________________； ③元素的化学性质取决与_____________________________。 III 了解离子的形成 1．通过氯化钠的形成，了解离子 阅读课本第55页图3-13，了解钠离子与氯离子的形成过程。 装 订 线

《原子核的组成》名师教案2

《原子核》教学设计 【新课标要求】 1．内容标准 （1）知道原子核的组成。知道放射性和原子核的衰变。会用半衰期描述衰变速度，知道半衰期的统计意义。 （2）了解放射性同位素的应用。知道射线的危害和防护。 例1 了解放射性在医学和农业中的应用。 例2 调查房屋装修材料和首饰材料中具有的放射性，了解相关的国家标准。（3）知道核力的性质。能简单解释轻核与重核内中子数、质子数具有不同比例的原因。会根据质量数守恒和电荷守恒写出核反应方程。 （4）认识原子核的结合能。知道裂变反应和聚变反应。关注受控聚变反应研究的进展。 （5）知道链式反应的发生条件。了解裂变反应堆的工作原理。了解常用裂变反应堆的类型。知道核电站的工作模式。 （6）通过核能的利用，思考科学技术与社会的关系。 例3 思考核能开发带来的社会问题。 （7）初步了解恒星的演化。初步了解粒子物理学的基础知识。 例4 了解加速器在核物理、粒子物理研究中的作用。 2．活动建议： （1）通过查阅资料，了解常用的射线检测方法。 （2）观看有关核能利用的录像片。 （3）举办有关核能利用的科普讲座。 新课程学习 9．1原子核的组成 ★新课标要求 （一）知识与技能 1．了解天然放射现象及其规律。 2．知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。 3．知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。

（二）过程与方法 1．通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法。 2．通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。 （三）情感、态度与价值观 1．树立正确的，严谨的科学研究态度。 2．树立辨证唯物主义的科学观和世界观。 ★教学重点 天然放射现象及其规律，原子核的组成。 ★教学难点 知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。 ★教学方法 教师启发、引导，学生讨论、交流。 ★教学用具： 投影片，多媒体辅助教学设备 ★课时安排1 课时 ★教学过程 （一）引入新课 教师：本节课我们来学习新的一章：原子核。本章主要介绍了核物理的一些初步知识，核物理研究的是原子核的组成及其变化规律，是微观世界的现象。让我们走进微观世界，一起探索其中的奥秘！ 我们已经知道，原子由什么微粒组成啊？ 学生回答：原子由原子核与核外电子组成。 点评：由原来的知识引入新课，对新的一章有一个大致的了解。 教师：那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？ 学生思考讨论。 点评：带着问题学习，激发学习热情

第1章第2节《水的组成》导学案

第2节水的组成 【学习目标】 1.通过观察电解水的实验现象，确认其产物，知道水的组成。 2.能结合生活实际，运用现有知识归纳水的重要性质， 并解释自然界的一些现象。 1．水的电解 (1)接通电源后，电极上都有产生，而且速度不同。 (2)两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体。 (3)负极一端玻璃管内气体的体积大约是正极一端玻璃管内气体体积的。 (4)验证两种气体所采用的不同的方法。 用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到带火星的木条——体积小的气体是。 用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧，产生色的火焰——体积大的气体是。 (5)水电解后生成和，说明这个变化是 变化，因为生成了。 2．水分子的构成：科学实验证明，一个水分子中含有个氢原子和个氧原子，因此水是由_ 和_ _组成的。

1．(12分)如图是电解水的简易装置，请据图回答下列问题。 (1)A为极，B为极，C为，D为。 (2)图中显示表明，实验是“未开始”“刚开始”，还是“已进行一段时间”，为什么？ 2．(4分)证明电解水的两极产生什么气体的方法正确的是 ( ) A．用点燃的火柴接近负极产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气 B．用带火星的木条接近负极产生的气体，木条立即复燃，证明是氧气 C．将正极气体通往澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是氧气 D．将带火星的木条接触负极产生的气体，木条燃烧，证明是氢气 3．(4分)理论上，电解水时生成氢气和氧气的体积比是2∶1，但实验所得氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是( ) A．反复多次实验，查找原因

课题1 《原子的构成》 导学案

滨海县第二中学初三化学导学案编号：____ 课题：第四单元物质构成的奥秘课题1 《原子的构成》导学案 班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________学习目标： 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量 表。 学习重点和难点： 原子、原子核的构成 学习过程： 一、课前导学 （一）、原子的构成 1、原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。 2、原子核由_______和________两种粒子构成。质子带______电，中子________电。 （二）、相对原子质量 1、定义_____________________________________________ ________________________________________________________。 2、符号—Ar。 3、原子的质量主要集中在________________上。 三、原子中的几个数量关系 1、核内质子数＝核外_______数＝_______数 2、相对原子质量≈_______数＋ ______数 二、课堂活动 复习旧知识： 什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？ 学习新知识： （一）、原子的构成 1、发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ 2、教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）： 根据动画，你能说出原子的构成吗？ 3、师生总同总结出正确的原子构成。 4、原子核还能不能再分呢？ 科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由 _______和________两种粒子构成。 5、请找出不同种类原子的区别。 6、 7、师生同共总结出原子中质子数、中子数、电子数的关系。 原子中：核内质子数＝核外电子数（不一定等于中子数）| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |