无机推断综合题

无机综合题

1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

它们之间的关系互为。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b. 稳定性XR >YX4

c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+ 乙→丙+ 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。

答案：（15分）

（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素

（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）（4分）Cl, b c

(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm

(5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO3

2、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

已知：

（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：

NaHSO3 NaOH

含的废水

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根

据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要

反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法

是。

（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的

废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中

的反应的离子方程式是，

得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是;

。

用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是g。

答案：（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O

Al(OH)3+3H+

②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。

（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48

3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

+

Fe Fe

含Cr2O72—废水、稀H2SO4 图

-23

请回答下列问题：

①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示

原因。

②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-

乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）；用离子方程式说明理由。

③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为

38

810

aq

K-

=?

试计算该物质沉淀完全

所需要的pH= （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L 时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为g（用含m的式子表示）

⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明

。答案:

4、(北京市海淀区2011届高三4月一模理综，25) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。

答案：（13分）

（1）Fe ………………………………………………………………………（1分）第3周期VIA族……………………………………………（2分）（2）2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+ ……………………………………………（2分）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）………………………（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激

性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。

…………………………………………………………………（共4分）（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ………………………………………………（2分）[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]

5、(北京市朝阳区2011届高三4月一模理综，25) KClO3在农业上用作除草剂，超细CaC03泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

I.

①电石与水反应的化学方程式是____ _____。

②残渣中主要成分是Ca(OH)2和____ ____。

II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是__________ ______

III.向II所得溶液中加人Kcl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是______ __________。

IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因__ ______。

②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是____ ____。

③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是______ _

答案：

6、(北京市海淀区2011届高三4月一模理综，27) 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理

图19

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。

（2）②中使用的NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原

因 。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式

为 。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移 2.4 mol e-，该反应的离子方程式

为 。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入

NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉

淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原

因 。

答案：（15分）

（1）氧化还原法 ……………………………………………………………（2分）

（2）

ClO- + H2O HClO+OH- ……………………………………………（3分） （3）CN- + ClO- CNO-+ Cl- ……………………………………………（3分） （4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O ………………（3分）

（5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2++2OH- Cu(OH)2↓（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq) CuS(s)+2OH-(aq) （1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2- CuS ↓给分）

CuS 比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） ………………（共4分）

7、 (2011年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综（一）,32) 铜陵有色金属集团公司

是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示

其冶炼加工的流程：

是： 。

⑵电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以

单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式

是 。

⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH 升高最先沉淀下来的离子

是。

②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是

。加入H2O2后发生反应的离子方程式为。

答案：（16分）

（1）SO2 （2分）制硫酸（2分）

（2）粗铜板（2分）阳极（2分）Cu2+ + 2e-=Cu （2分）

（3）①Fe3+ （2分）②将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,Fe 2++2H+ +2H2O2 = 2 Fe3+ +2H2O （2分）

8、(2011年广州市高中毕业班综合测试（一）,31)亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有___________、_____________等。

（2）“反应2”的氧化剂是________________,该反应的化学方程式为______________。（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是________________。

（5）“冷却结晶”后经________________________ （填操作名称）即可获得粗产品。

答案：

9、(安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷,27)Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；

③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd

。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号）；

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是；

结合离子方程式简述原理。

（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是。

（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。

答案：

10、(上海市普陀区2011届高三4月质量调研考试化学卷，27)硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：

（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）

请完成下列填空：

（1）写出A、B适宜的化学式：

A 、

B 。

（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是（填化学式）。操作甲的目的是：

。

（3）操作乙、丙的名称分别是：乙，丙。

（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有。

（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供

选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是（选填仪器编号）。

（A）玻璃棒（B）大试管（C）坩埚（D）蒸发皿（E）坩埚钳（F）石棉网

答案：（共12分）

(1) （2分）H2SO4 、H2O2

（2）（2分）CaSO4。检验Fe2+是否已全部被氧化。

（3）（2分）冷却结晶、常温晾干

??NH3↑+H2O 、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

(4) （2分）NH4++OH-?→

(5) （4分）2；A、C、E

11、(广东省佛山一中等三校2011届高三下学期联考理综，32)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。（3）步骤④的离子方程式：________________________________________ 。（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因__________________________________________ 。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”___ 。

答案：（16分）

（1）4 VIIA （2分）

（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（2分）

（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）

（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（2分）

（5）分液漏斗下口（4分）

（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）

12、(广东省湛江市2011届高三二模理综，32)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

____FeO 2?

4 + ___H2O =___Fe(OH)3（胶体）+___O2↑+___OH－。

答案：（16分）

（1）6KOH+3Cl2△

KClO3+5KCl+3H2O （3分）；KClO3 （2分）

（2）AC （2分）

（3）2Fe3+ + 3ClO－+ 10OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O （3分）

（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分）（5）4FeO42- + 10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑+ 8OH－（3分）

13、(北京市昌平区2011届高三二模理综，25)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：

⑴铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。

①铁酸钠中铁元素的化合价为_____。

②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl(SO4)2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：___ ___。（用离子方程式表示）⑵反应ⅠFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=a kJ?mol－１，平衡常数为K；

反应ⅡCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=b kJ?mol－１

测得在不同温度下，K值如下：

①写出K的表达式_________ _________。

②反应Ⅰ中的a____________0（填大于、小于、等于）。

③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L－１，CO的平衡浓度为____________mol

?L－１。

④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有____________（填序号）。

A．缩小反应器体积B．通入CO2

C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=______kJ?mol－１。

⑶铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－１盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______g。

答案：（15分）⑴① +6（1分）② Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

⑵①K=c(CO)/c(CO2) ②大于

③1 mol?L-1 ④BC ⑤2(a+b)kJ?mol-1 ⑶11.2 g

14、(北京市昌平区2011届高三二模理综，26) A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：

⑴D在元素周期表中的位置是______。

⑵由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______。

⑶ D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为______；若有1 mol 电子转移，生成Z的物质的量为______mol。

⑷写出实验室制备BA3的化学方程式________________________。将BA3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式__ ____。

⑸已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是________________________。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。

答案：（14分）

⑴第三周期第ⅠA族（1分）

⑵（1分）

⑶ 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑0.5

⑷ 2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

8 NH3 +3Br2=N2+6NH4++6Br-

⑸ N2H4+4OH- -4e-==N2+4H2O 13

15、(山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综，28）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

该小组探究过程如下：

●

● （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

● 实验探究：

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

（

2

（3 。

（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg 样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。

（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。

（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH 溶液， 则生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积关系的图像正确的是__________。 答案：

16、(浙江省金华十校2011届高考模拟理综试题，26)A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次

I V(NaOH)/mL C V(NaOH)/mL B V(NaOH)/mL A V(NaOH)/mL D

增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层电子数多1个。请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是：第周期、第族。

（2）A与C形成的10电子阴离子的电子式为：。

（3）一定条件下，0．1mol D单质与某黑色含F的磁性氧化物完全反应放出热量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：；写出D在B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：。

（4）D与E两元素的离子半径：D E。（填“>”、“<”或“=”）

（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1:2。请设计实验方案探究该复盐的成分。（写出实验操作步骤、实验现象及该复盐的化学式）

答案：

高三化学无机推断题专项练习

高三化学无机推断题专项练习 高三化学无机推断题专项练习为黑色已知B～H都是初中化学中常见的物质，1．A溶液中为红色固体，HD为红色固体单质，F固体，的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

请填写下列空白： 第于位素元的I质单成组，中表周期在）1（、E 、B 的化学式为F和E、B物质）1（族。F ； ___________________周期在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2（程学的）（2反应①化方式），其反应类型 ___________________。为： ）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非（ 3。为 ．2下图是无机物__________氧化还原反应的是MA～在一定条件下的转化关系（部（填序号）是离④反（4）应的子是由第三周期。其中，分产物及反应条件未列出）I方程式。是一种红棕 __________________________________ K元素组成的单质中熔点最高的金属，可制得一种“绿与将化合物）DKNO共融，KOH色气体。、5（3，同时还生（高铁酸钾）FeOK色”环保高效净水剂42化应反该OH和KNO成。的学是式方程22页12共页4第◎页12共页3第

分别A、B、C、AD四种短周期元素现有4．(8_________________________。分), 且甲、, D结合生成甲、乙、丙三种化合物C与B、123．（分）以下均为中学化学常见物质，存在如下、结合生、D为气体单质，CG分子中含相同数目的质子数，乙、丙3C 部分产物已省略转化关系()。通常成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四在为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体EB 的。种化合物的转化关系如下图：H催化下加热制取气体单质 式反应程方→（1）写出B+乙甲+C的化学。______________________四种元素、D）根据以上条件可以确定（2A、B、C 中的三种G,不能被 确定的第四种元素是_______的电子式。的化学式( ；填F）（1（2）反应②的离子方程

高三无机推断专题(附答案)

高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： （1）物质A是，B是，C是。 （2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是， 。 2、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断： 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。写出： (1)化学式：(a) (b) A K (2)化学方程式： C与D的反应： A生成J：

G生成H： I＋J K： 4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。 （1）物质B是____，F是____，J是____ （2）写出反应①的离子方程式________________ 5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。 （1）A是，B是（写化学式） （2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）

试回答： （1）C 的化学式是 ，L 的名称是 。 （2）E →G 的化学方程式是 。 （3）G →H 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）写出饱和食盐水＋F ＋E →J ＋K （沉淀）的化学方程式 。 （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式 。 8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略去)，图中A 是单质，D 在常温下呈气态，F 可用作化肥，也可用来作炸药。 (1)写出A 的电子式 和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式： B → C E →C 9.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白: (1)B 的化学式是 ,B 在固态时属于 晶体。 (2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应的化学方程式是 参考答案 1、(1)Fe 、Cl 2、H 2 (2)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 2、A ：Cl 2；O 2；F 2；(Mg ；Al) B ：S ；C ；O 2；(C ；Fe) C ：H 2；H 2；H 2；（O 2；O 2） 3、(1)HCl ；NaOH ；Al 2O 3；Al(OH)3 (2)2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe Al 2O 3＋2NaOH==2NaAlO 2＋H 2O

高中化学无机推断题带答案

1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式： A B C D （2）试写出有关化学方程式： A→B D→A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙水 ② ①金属 B ③ 水黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________． (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行) 金属A （焰色为黄） 气体甲气体丙物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀

无机推断题小练习

推断题 1、A 、B 、C 、D 为常见气态单质。已知：① A 和B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B 化合生成红棕色气体；② C 分别与A 、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③ C 和D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀。 请回答： （1）C 和D 反应生成的化合物的电子式是_________。 （2）上述②中化合物的热稳定性________强于_______。（填写化学式）。 （3）将D 通入B 、C 生成的化合物中，发生反应的_______。 （4）A 、C 、D 所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_____________。 2、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的，请回答； A B C D固体E E溶液D溶液A F B C 溶于水① ② ④③ （1）A 是__________、B 是_________、C 是____________（请填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为：__________________。 （3）反应③的化学方程式为：____________________。 （4）反应④的化学方程式为：_____________________。 3、已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D 的化学式（分子式）是_____________，E 的化学式（分子式）是_____________。（2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是_____________________。 （3）E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是__________。 4．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。 （1）若A 由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周 期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。 （2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024， X 为单质， A 与X 反应生成 B 的化学方程式是 ；在一定条件下， A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。 A B C X X

无机推断综合题

无机综合题 1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 它们之间的关系互为。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。 a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b. 稳定性XR >YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价 （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。 （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+ 乙→丙+ 水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。 答案：（15分） （1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素 （2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）（4分）Cl, b c (4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm (5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO3 2、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。 已知： （1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示： NaHSO3 NaOH 含的废水

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根 据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要 反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法 是。 （2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的 废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中 的反应的离子方程式是， 得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是; 。 用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是g。 答案：（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。 （2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48 3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（） A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物 C．O2是还原产物 D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 （2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下： + Fe Fe 含Cr2O72—废水、稀H2SO4 图 -23

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

无机推断专题练习

无机推断专题练习 1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下： (1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。 (3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式： A________；B________C_________D___________。 (2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。 2、列物质间有如下转化关系 浅黄色固体W E ③ ② 气体甲 E ① 气体乙 白色悬浊液C 固体A 溶液B 点燃 液B 溶 ④ 液体E 气体丙液D 溶 溶液B (1)W为__________ (2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，则 乙的分子式为____________ (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为 __________________________________________________________。 （4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________ 3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：○1A、 B、C、D含同一种元素； ○2A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物； ○3D、G是钠盐； ○4A、E、F、G含同一种元素，且F为单质， E在常温下为气体。 回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A_______F________ （2）写出下列反应的离子方程式： ○1D→C_______________________________ ○2C+D→B_____________________________ 4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系： A B E C D F G H2O

专题十九 无机推断题突破技巧(教学案)(教师版)

【无机推断解读】 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题题型及命题规律 无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。 二、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－―题眼‖。―题眼‖常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出‖题眼‖。 解题：找到―题眼‖后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

大学本科无机推断题

1、有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程. 答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2 六、综合题： 化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。G与水反应得另一种白色固体H及气体J。J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。请指出A至M表示的物质名称。并用反应式表示以上过程. 答：A─AgN3B─Ag C─N2 D─AgNO3E─NO F─AgCl G─Mg3N2 H─Mg(OH)2I─MgSO4J─NH3K─Ag2S L─(NH4)2S M─S 五、综合题: 14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示. 答：A─Si B─H2C─SiO2D─SiF4E─H2SiO3 F ─H2SiF6 G─Na2SiO3H─Na2SiF6 五、综合题: 对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：①取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀；②将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少

高考热点专题测试卷 无机推断题(附答案)

高考热点专题测试卷：专题五 无机推断题 说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答． 第Ⅰ卷（共83分） 一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 1．1995年美国教授Lagow 报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳： ΛΛ C C C C C C 该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的 熔点，估计比石墨（ ） A ．高 B ．低 C ．相等 D ．无法判断 2．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气．如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（O 18 ），当反应完全后，含有示踪原子的物质是（ ） A ．硫酸钾 B ．硫酸锰 C ．氧气 D ．水 3．在含有不同离子的四种溶液中，加过量盐酸得到了白色沉淀，过滤，在滤液中加过量氨水又得到白色沉淀，过滤，在滤液中加入3NaHCO 溶液仍得到白色沉淀的是（ ） A ．+ Ag 、+ 2Cu 、+ 2Ca B ．+Ag 、+ 2Ba 、+ 2Ca C ．+ 2Ba 、+Ag 、-2AlO D ．+ 3Al 、+ 2Mg 、+ 2Ba 4．欲同时对农作物施用含N 、P 、K 三种元素的化肥，现有：（ ） ①32CO K ②KCl ③242)PO Ca(H ④424SO )(NH ⑤氨水，最适合的组合是 A ．①③④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②③⑤ 5．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（ ） ①O 5H CuSO O 3H CuSO 2424??和 ②224)CO(NH CNO NH 与 ③COOH CH NH NO H C 22252和 ④342]Cl )O [Pu(H 与Cl O 2H ]Cl )O [Pu(H 2222?? A ．①②③ B ．②③④ C ．②③ D ．③④ 二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中． 6．右图示为白磷在空气中充分燃烧后，生成物分子的结构示意图．其中圆圈表示原子，实线表示化学键．下列关于该生成物的叙述中不正确的是（ ） A ．生成物的化学式为104O P B ．分子中磷原子排列成正四面体型

高一化学无机推断综合练习题(附答案)

高一化学无机推断综合练习题 一、填空题 1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验： 提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答： (1)X 的化学式是___。强碱Y 的电子式为___。 (2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。 ①化合物X 与水反应的离子方程式为___。 ②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。 A. 4KHSO B .23K CO C .3CH COOK D .23K SO ③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___ (3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。 2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答 写出下列物质的化学式： A 是______，D 是______，K 是______； 写出 的离子方程式______ 写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______

实验室检验溶液B中阴离子的方法是______ 金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______ 3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。 （2）A、B、H的化学式：A，B，H。 （3）① H O分子的电子式：。 22 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。 4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B ； F ； （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为 _______________________ （3）①、④离子方程式：；。 5.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种

2019年高考新型无机推断题训练

1、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们 之间有如下的反应关系： （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水 溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程 式。 （2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则： 写出反应③的化学方程式。B溶液中加入NaOH溶液的现象是，沉 淀颜色发生变化对应的化学方程式是。 （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入 过量的CO2。则：反应②的离子方程式为。反应④的离子方程式 为。 2、A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图所示关系： 回答下列问题： （1）A、B、C、D的化 学式分别为A________， B________，C________， D________。 （2）在常温下A、B通过________途径转化为C，而人体内的蛋白质是由各种________ 通过缩聚而成。 （3）工业上制备D有两种方法，一是乙烯合成法，二是农作物秸秆发酵法，请写出有关的化学反应方程式及反应类型_________________。 （4）油脂水解生成的醇与D是否为同系物________（填“是”或“否”），请写出硬脂酸甘 油在碱性条件下发生皂化反应的化学方程式________ ___。 （5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的原因是_________________。 3、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物 质，可发生如下转化： 其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d 是氧化物；e是最高价含氧酸。 （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：a ；b ； e 。写出由c生成d的化学方程式____________________________ （2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ； b ； c ；并写出由d生成e的化学方程式________________________

2013高考化学常见难题大盘点：无机推断题

2013高考化学常见难题大盘点：无机推断题 1、常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A →B D →A 。 2、现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 3、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍， 所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体 生成，则A 的原子结构示意图为____ _____，反应④的化学方程式为__________ __________． (2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式___ _____．

(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________ ___________，B 固体属于__________晶体． 4.短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出C 的化学式 。 （2）若C 与水发生复分解反应，E 的水溶液呈弱酸性，D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E 与NaOH 溶液反应生成的正盐溶液中所有离子．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C 是一种气体，D 是一种强酸。 ①C 与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H 2SO 4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H 2SO 4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是 __________________________________________________________________________。 5、已知A 、B 均是由两种短周期元素组成的化合物，A 中某元素的质量分数为75％，C 、J 是同周期元素的气态氢化物，X 为无色液体，D 具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A ． ，B ． ，C ． 。 (2)反应③中每生成lmolF ，转移电子的数目为： 。 (3)反应④的化学方程式为： 。 (4)写出离子方程式分别为：反应② ； 反应⑤ 。 (5)反应①中，每1.00g C 与足量的F 作用，恢复到25℃放出55.6kJ 热量，写出反应①的热化学方程式。 。 6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3 ：1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应

高中化学无机推断题带答案

1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A → B D →A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应 ①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体． 5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的 反应不在溶液中进行（E可能 ．．与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 ．．浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式：A．，B．，C．。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。 (3)反应④的化学方程式为：。 (4)写出离子方程式分别为：反应②； 反应⑤。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程 式。。 7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D 物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

无机推断题

无机框架推断题 高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具体条件要加以考虑。 (2)对于氧化物要注意以下问题： ①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱； ②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，而MnO 则是碱性氧化物； ③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。 (3)还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如 ①HClO HCl O H Cl 22+=+ ②O H NaClO NaCl 2NaOH Cl 22++=+ ③C 2MgO CO 2Mg 2+=+ ④2222H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al +=++ ⑤NO 2HNO O H 3NO 322+=+ ⑥多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐： 322322NaHCO O H CO CO Na =++ ⑦弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+=+

无机推断题的解题思路与技巧1

突破无机推断题 一：高考化学无机推断题解题方法 推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面介绍高考化学无机推断题解题方法。 1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法： ①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件; ②紧扣现象，正确判断; ③要注意数据对推断结论的影响。 2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5、给出物质间转化关系的代码型推断题。此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6、给出物质范围的表格型推断题。对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。在此，建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。 二、无机推断题的特点

无机推断专题知识

无机推断专题 无机推断题常见突破口类型： ①物质结构 ②性质用途 ③实验现象 ④反应类型 ⑤转化关系 ⑥计算推断 一． 物质结构 1. 10电子微粒： ① 单核微粒 ： N 3－ O 2－ F － Ne Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ ② 氢化物（分子）： HF H 2O NH 3 CH 4 ③ 加减H ＋： (H 2F ＋) H 3O ＋ NH 4＋ ； OH － (NH 2－) 2. 18电子微粒： ① 单核微粒 ： S 2－ Cl － Ar K ＋ Ca 2＋ ② 氢化物（分子）： HCl H 2S PH 3 SiH 4 ③ 由－F －OH －NH 2 －CH 3 两两组合： F 2 H 2O 2 N 2H 4 C 2H 6 ；CH 3F CH 3OH CH 3NH 2 HONH 2 ④ 加减H ＋： HS － 3. 相对分子（原子）质量相等的物质： 100：KHCO 3 CaCO 3 84：NaHCO 3 MgCO 3 40：Ca MgO NaOH 78：Na 2O 2 Na 2S Al(OH)3 34：H 2O 2 H 2S PH 3 28：N 2 CO C 2H 4 44：CO 2 C 3H 8 98：H 2SO 4 H 3PO 4 二． 物质状态及颜色 1. 气体 ① 单质：H 2 F 2(浅黄绿色) Cl 2(黄绿色) O 2 O 3 N 2 ② 氢化物：HF HCl HBr HI H 2S NH 3 ③ 氧化物：SO 2 NO NO 2(红棕色) CO 2 CO ④ 有机物：C 1－4H m 、新戊烷、HCHO 、CH 3Cl 2. 液体(无机物) ① 单质：Br 2(深红棕色) Hg ② 化合物：H 2O H 2O 2 H 2SO 4 HNO 3 (SO 3) 3. 固体(无机物) ① 黑色固体：C FeO Fe 3O 4 CuO MnO 2(灰黑) ② 淡黄色固体：S AgBr Na 2O 2 ③ 高熔点氧化物：MgO Al 2O 3 SiO 2 ④ 其它： I 2—紫黑色、KMnO 4—紫黑色、Fe 2O 3—红棕色、Fe(OH)3—红褐色、Cu(OH)2—蓝色 Cu —紫红色、Cu 2O —红色或砖红色、FeSO 4·7H 2O —绿色、CuSO 4·5H 2O —蓝色 4. 溶液 Fe 2＋—浅绿色、Fe 3＋—黄色、Cu 2＋—蓝色、MnO 4－—紫色、Cr 2O 72－—橙色、Cr 3＋ —绿色 [Fe(SCN)]2＋—血红色 [Ag(NH 3)2]＋—无色 [Cu(NH 3)4]2＋—深蓝色 [AlF 6]3－—无色 氯水—黄绿色、溴水—橙黄色、碘水—黄色或褐色