大气中二氧化氮的测定

二氧化氮的测定

1 主题内容与适用范围

1.1主题内容

本标准规定了测定环境空气中二氧化氮的分光光度法。

1.2适用范围

当采样体积为4~24L时，本标准适用于测定空气中二氧化氮的浓度范围为0.015~2.0mg/m3。

2 引用标准

GB 5275 气体分析标准用混合气体的制备渗透法

3 术语

Saltzman 实验系数（f）:用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮燃料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值。该系数为多次重复实验测定的平均值，测定方法见附录B。

4 原理

空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮燃料，于波长540~545nm之间处，测定吸光度。

5 试剂

除另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水或同等纯度的水，必要时可在全玻璃蒸馏器中加少量高锰酸钾和氢氧化钡重新蒸馏。

水纯度的检验方法：按8.1.1条测量，吸收液的吸光度不超过0.005.

5.1 N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50gN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2Cl]于500mL容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。此溶液贮于密封的棕色试剂瓶中，在冰箱中冷藏，可稳定三个月。

5.2 显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]，溶于约200mL热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和50.0mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液(5.1)，用水稀释至刻度。此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃下暗处存放，可稳定三个月。

5.3 吸收液：使用时将显色液（5.2）和水按4+1（V/V）比例混合，即为吸收液。此溶液于密闭棕色瓶中，25℃以下暗处存放，可稳定三个月。若呈现淡红色，应弃之重配。

5.4 亚硝酸盐标准工作溶液：2.50mgNO2-/L。准确称取0.3750g亚硝酸钠（NaNO2），优级纯，预先在干燥器内放置24h，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。次溶液贮于暗处存放，可稳定三个月。

5.5 亚硝酸盐标准工作溶液：2.50mgNO2-/L。用亚硝酸盐标准储备液（5.4）稀释。临用前现配。

5.6 校准用混合气：使用时，按GB5275规定的渗透法制备零气及能覆盖欲测范围的至少四种浓度的二氧化氮校准用混合气体。

6 仪器

6.1 采样探头：硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有朝下的空气入口。

6.2 吸收瓶：内装10mL、25mL或50mL洗手液的多孔玻板吸收瓶，液柱不低于80mm。按附录A检查吸收瓶的玻板阻力，气泡分散的均匀性及采样效率。下图示出了较为适用的二种多孔玻板吸收瓶。

多孔玻板吸收示意图

6.3 空气采样器：

6.3.1 便携式空气采样器：流量范围0~1L/min。采气流量为0.4L/min时，误差小于±5%。6.3.2 恒温自动连续采样器：采气流量为0.2L/min，误差小于±5%。能将吸收液温度保持在20±4℃。

6.4 分光光度计。

6.5硅胶管：内径约6mm。

7 样品

7.1 短时间采样（1h以内）：取一支多孔玻板吸收瓶，装入10.0mL吸收液（5.3），标记吸收液液面位置以0.4L/min流量采气6~24L。

7.2 长时间采样（24h以内）：用大型多孔玻板吸收瓶，内装25.0mL或50.0mL吸收液，液柱不低于80mm，标记吸收液液面位置，使吸收液温度保持在20±4℃，从9:00到次日9:00，以0.2L/min流量采气288L。

采样、样品运输及存放过程中应避免阳光照射。

气温超过25℃，长时间运输及存放样品应采取降温措施。

7.3干扰及排除

空气中臭氧浓度超过0.25mg/m3时，使吸收液略显红色，对二氧化氮的测定产生负干扰。采样时在吸收瓶入口端串联一段15~20cm长的硅胶管，即可将臭氧浓度降低到不干扰二氧化氮测定的水平。

8分析步骤

8.1校准曲线的绘制

8.1.1 用亚硝酸盐标准溶液绘制标准曲线

取6支10mL具塞比色管，按表1制备标准色列：

表1 亚硝酸盐标准色列

各管混合，于暗处放置20min（室温低于20℃时，应适当延长显色时间。如室温为15℃

时，显色40min ），用10mm 比色皿，以水为参比，在波长540~545nm 之间处，测量吸光度。扣除空白试验（零浓度）的吸收度以后，对于NO 2-的浓度（μg/mL ），用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。 8.1.2 用二氧化氮标准气体绘制 曲线

按GB5275规定的方法，制备零气和能覆盖欲测浓度范围的至少四种浓度的二氧化氮标准混合气体，按采样操作条件（见第7章）采气，采样体积应与预计在现场采集空气样品的体积相近。按8.1.1条操作测量吸光度。以通过采样系统的标准混合气体中二氧化氮的含量（μg ）与采样瓶中吸收液的体积（mL ）之比为横坐标；以各浓度点样品溶液的吸光度（A ）与零浓度点样品溶液的吸光度（A 0）之差为纵坐标，绘制工作曲线。 8.2 样品测定

采样后放置20min （气温低时，适当延长显色时间。如15℃时，显色40min ），用水将采样瓶中吸收液的体积补至标线，混匀，按8.1.1条测量样品的吸收度和空白试验样品的吸光度。

采样后应尽快测量样品的吸光度，若不能及时分析，应将样品于低温暗处存放。样品于30℃暗处存放，可稳定8h ；20℃暗处存放，可稳定24h ；于0~4℃冷藏，至少可稳定三天。 8.3空白试验

于采样用吸收液同一批配制的吸收液。 9 结果的表示

9.1 用亚硝酸盐标准溶液绘制标准曲线时，空气中二氧化氮的浓度C NO2（mg/m 3）用式（1）计算：

0)(2V f b D

V a A A C NO ????--=

(1)

式中：A ——样品溶液的吸光度； A0——空白试验溶液的吸光度；

b ——按8.1.1条测得的标准曲线的斜率，吸光度（mL/μg ）； a ——按8.1.1条测得的标准曲线的截距； V ——采样用吸收液体积，mL ；

V 0——换算为标准状态（273K 、101.3kPa ）下的采样体积，L ； D ——样品的稀释倍数；

f Saltzman 实验系数，0.88（当空气中二氧化氮浓度高于0.720mg/m 3时，f 值为0.77）。

9.2 用二氧化氮标准气体绘制工作曲线时，空气中二氧化氮的浓度C NO2（mg/m 3）用式（2）计算：

2V D V C C NO ??=

(2)

式中：C ——由8.1.2条测得的工作曲线上查得的NO 2浓度，μg/mL ； V ——采样用吸收液体积，mL ；

V 0——换算到标准状态（273K 、101.3kPa ）下的采样体积，L ； D ——样品的稀释倍数。 10 密度和准确度

10.1 测定亚硝酸盐标准溶液的精密度和准确度

0.715±0.03 0.700 0.0020 0.006 0.0095 0.027 -2.1 0.358±0.01 0.315 0.0015 0.004 0.0056 0.016 -2.0 0.072±0.00 0.070 0.0020 0.002 0.0014 0.004 -2.8

本精密度和准确度数据于1993年，由6个实验室对3个浓度水平的试样所做的实验中确定，重复测定次数为6，概率水平为95%。

10.2测定NO2标准气体的精密度和准确度

5个实验室测定浓度范围在0.056~0.480mg/m3的NO2标准气体，重复性变异系数小于10%，相对误差小于±8%。

附录A

吸收瓶的检查

A1 玻板阻力及微孔均匀性检查

新的多孔玻板吸收瓶在使用前，应用（1+1）HCl 浸泡24h 以上，用清水洗净，每支吸收瓶在使用前或使用一段时间以后应测定其玻板阻力，检查通过玻板后气泡分散的均匀性。阻力不符合要求和气泡分散不均匀的吸收瓶不宜使用。

内装10mL 吸收液的多孔玻板吸收瓶，以0.4L/min 流量采样时，玻板阻力位4~5kPa ，通过玻板后的气泡应分散均匀。

内装50mL 吸收液的大型多孔玻板吸收瓶，以0.2L/min 流量采样时，玻板阻力位5~6kPa ，通过玻板后的气泡应分散均匀。 A2采样效率的测定

吸收瓶在使用前和使用一段时间以后，应测定其采样效率。将两支吸收瓶串联，按第7.1条操作，采集环境空气，当第一支吸收瓶中NO 2-浓度约为0.4μg/mL 时，停止采样。按8.1.1条测量前后两支吸收瓶中样品的吸光度，按式（A1）计算第一支吸收瓶的采样效率（E ）：

211

C C C E +=

(A1)

式中：C 1、C 2——分别为串联的第一支合第二支吸收瓶中的NO 2的浓度，μg/mL 注：采样效率E 低于0.97的吸收瓶不宜使用。

附录B

Saltzman 实验系数的测定

按GB5275规定的方法，制备零气和欲测浓度范围的二氧化氮标准混合气体。按第7.1条采集气样，当吸收液中NO 2-浓度达到0.4μg/mL 左右时，停止采样。按8.1.1条操作，测量样品的吸光度。按式B1计算Saltzman 实验系数（f ）

2

00)(NO C V b V a A A f ???--=

(B1)

式中：A ——样品溶液的吸光度；

A 0——空白试验样品的吸光度；

b 、a ——按8.1.1条测得的标准曲线的斜率和截距； V ——采样用吸收液体积，mL ；

V 0——换算为标准状态（101.3kPa 、273K ）的采样体积，L ；

C NO2——通过采样系统的NO 2标准混合气体的浓度，mg/m 3（101.3kPa 、273K ）。 f 值的大小手空气中的NO 2的浓度，采样流量，吸收瓶类型，采样效率等因素的影响，故测定f 值时，应尽量使测定条件与实际采样时保持一致。

空气质量氮氧化物的测定

空气质量氮氧化物的测定 GB/T 13906-92 Air quality—Determination of nitrogen oxides 本标准规定了测定火炸药生产过程中，排出的硝烟尾气中所含的一氧化氮和二氧化氮以及其他氮的氧化物的方法。 本标准分为两篇，第一篇中和滴定法，第二篇二磺酸酚分光光度法。 第一篇中和滴定法 1 主题内容与适用范围 1.1 主题内容 本标准规定了火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物测定的中和滴定法。 1.2 适用范围 1.2.1 本标准适用于火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物的测定。

1.2.2 本标准测定范围为1000～20000mg／m3。 1.2.3 本标准规定的方法受其他酸碱性气体(如：二氧化硫、氨等)的干扰。 2 原理 氮氧化物被过氧化氢溶液吸收后，生成硝酸，用氢氧化钠标准溶液滴定，根据其消耗量求得氮氧化物浓度。 3 试剂和材料 在测定过程中，除另有说明外均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 3.1 过氧化氢：30％。 3.2 过氧化氢：3％。取过氧化氢(3.1)100mL，用水稀释至1000mL。 3.3 氢氧化钠标准溶液：c(NaOH)＝0.0100mol/L。

3.4 甲基红-次甲基蓝混合指示液：称取0.10g甲基红和0.10g次甲基蓝，溶解在100mL95％乙醇溶液中，装入棕色瓶中，于暗处保存，此溶液有效期为一周。 3.5 氟橡管或厚壁胶管：φ5～8mm。 3.6 采样瓶布套。 4 仪器和设备 实验室常用仪器及下列专用仪器： 4.1 真空采样瓶：容积为2000mL左右，形状如图1。 图1 真空采样瓶 4.2 加热采样管：形状如图2。

二氧化氮气体检测仪的产品优势

二氧化氮气体检测仪的产品优势 产品优势： 1.彩屏显示，能见度比较远 2.实时温湿度显示。 3.红外遥控操作，可以免开盖调试设备 4.现场声光报警，报警声音达到90分贝 5.防拆盖操作，避免小孩或者闲杂人拆卸仪器 6.8MM穿线孔， 7.20X1.5的内螺纹可以对接防爆管 8.检测仪表面防腐蚀 9.接地线接头 10.报警灯和传感器部位都有平头螺丝固定死，防止转动 11.内置温湿度补偿模块，高温或者低温都不影响检测仪的精度 12.一组110V无源继电器输出，接风机，电磁阀等设备 13.同时配有4-20mA和RS485信号输出 14.定制电压信号输出0-2.5.10V输出，和无线输出 15.探头部分有m45X1.5螺纹孔，可以直接拧在管道上 16.多种安装方式 霍尼艾格在线二氧化氮H2O2气体检测仪主要用于在线固定监控二氧化氮(H2O2)气体的浓度，如果浓度超过报警值，就会远程报警，提醒相关责任人员积极采取措施，万安迪检测仪可在屏幕上显示二氧化氮(H2O2)的浓度值。

顾客在选择霍尼艾格在线二氧化氮气体检测仪时，可选配备：声光报警装置;短距离的RTU433无线传输，2000米之内均可实现无线传输;GPRS无线传输，该种传输方式无距离限制;防爆设计，更加安全。 霍尼艾格二氧化氮检测仪分为固定在线式及便携手提式两种，共四种型号：PHNAG1000、HNAG900、HNAG800、HNAG6500，每种型号各有优势，根据具体的检测环境选择合适检测仪器。 霍尼艾格做气体检测仪已有很多年，霍尼艾格检测仪经过无数恶劣环境考验，基本没有出现质量上的问题，您大可以放心使用霍尼艾格在线二氧化氮气体检测仪进行对空气中的H2O2进行时时监测，杜绝环境污染。

空气中二氧化氮地测定

目录 目录 (1) 一. 监测背景 (2) 二. 课程设计目的 (2) 三. 前期调研与校园资料的收集 (2) 四. 大气中二氧化氮的测定. (2) 五. 大气中PM10的测定 (4) 六. 评价方法 (6) 七. 质量保证和计划实施 (8)

一、监测背景 根据学院周边大气空气质量监测进行调查研究，通过对校园大气环境检测判断大气环境质量状况并判断大气环境质量是否符合国家标准，巩固我们所学知识、培养我们团结协作精神和实践操作技能、综合分析问题的能力，学会合理地选择和确定某监测任务中所需监测的项目，准确选择样品预处理方法及分析监测方法。同时对大气质量进行评述并提出一定对策与建议来保护校园及其周边大气环境，利用我们学过的知识来解决实际的问题。 二、课程设计目的： 1、此次课程设计是针对校园空气状况进行监测，从而了解校园的大气以及大气状况观察分析大气中有害物质的分布，对空气质量进行评述并提出保护校园环境质量的对策与建议，利用我们所学的知识来解决实际问题。巩固、消化《环境监测》课程的理论知识，同时加深我们对大气污染检测的基本理论了解。熟悉大气环境监测的全过程，掌握常规监测项目的监测原理、方法、操作技能。 2、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物的原理和操作技术； 3、能够正确操作使用大气采样器，掌握重量法的实验原理。 二. 前期调研与校园资料的收集 1、校园概况 学院是经教育部批准建立的国有全日制普通本科院校。学校地处省高新技术产业开发区，由南北两个校区组成，交通便捷，环境优美，具有良好的地理区位优势和经济文化条件。学校始建于1958年的专区师学院，1959年更名为师专科学校。1996年3月经省人民政府批准，师专科学校、地区教育学院与市教育学院合并，校名定为“师专科学校”。2004年5月经教育部批准，师专科学校升格为学院。学校位于市区东南部，处在经济技术开发区，位于珠峰大街西侧，槐安东路南侧，学苑路北侧；北部为居民小区，东部为制药厂，南部为村庄，西邻精英中学。2、污染源分布及排放情况 学院因其占市整体地域面积较小，主要受到市大气质量的影响。其南校区校的污染源主要是师生日常生活垃圾。分布在学校的宿舍，食堂，锅炉房，机动车辆以及在建设施工。大气污染源可能为校园东侧某药业公司。 3、气象资料 市地处中低纬度亚欧大陆东缘，临近太平洋所属渤海海域，属于温带季风气候。太阳辐射的季节性变化显著，地面的高低气压活动频繁，四季分明，寒暑分明，雨量集中于夏秋季节。干湿期明显，夏冬季长，春秋季短。春季长约55天，夏

空气中二氧化氮的测定

实验报告 课程名称： 土壤学实验 指导老师： 廖敏 成绩：__________________ 实验名称： 大气中二氧化氮的测定 同组学生姓名： 张逸涵 一、实验目的和要求 二、实验内容和原理 三、实验材料与试剂 四、实验器材与仪器 五、操作方法和实验步骤 六、实验数据记录和处理 七、实验结果与分析 八、讨论、心得 一、 实验目的和要求 1．掌握盐酸萘乙二胺光度法测定大气中二氧化氮的含量并进行评价。 2．掌握分光光度仪的工作原理与使用。 二、 实验内容和原理 1. 测定原理 空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再于N-(1-萘基)乙二胺酸盐作用，生成粉红色偶氮染料，于波长540nm 下测定吸光度，根据绘制的标准曲线，对应计算出空气中二氧化氮浓度。吸收及显色反应如下： 计算结果中，用到Saltzman 实验系数d 进行换算。该系数时用NO 2标准混合气体进行多次吸收实验测定的平均值，表征在采样过程中被吸收液吸收深沉偶氮染料的亚硝酸两与通过采样系统的NO 2总量的比值。f 值守空气中NO 2的浓度、采样流量、吸收瓶类型、采样效率等因素影响。 2. 计算公式 亚硝酸盐标准溶液绘制标准曲线时，空气中二氧化氮的浓度C NO2(mg/m 3)计算公式[1]如下： 其中，A ——样品溶液的吸光度； 装 订 线

A ——空白试验溶液的吸光度； b——标准曲线的斜率，吸光度·mL/μg； a——标准曲线的截距； V——采用吸收液体积(mL)； V ——换算为标准状态(273K、101.3kPa)下的采样体积(L)； D——样品的稀释倍数； f——Saltzman实验系数，一般为0.88。 注：标准化公式依据PV=nRT计算V ；当空气中二氧化氮浓度高于0.720 mg/m3时，f值为0.7。 三、实验器材与仪器 1.主要仪器 分光光度计、多孔玻板吸收瓶、便携式空气采样器； 2.样品 空气样品（取于农生环B座二楼实验室内空气，实验室与外界连通）； 3.试剂 N-(1-萘基)乙二胺酸盐溶液(1.00g/L)、吸收液（使用时将含有对氨基苯磺酸的显色液于水按4+1(V/V)比例混合）、亚硝酸盐标准工作溶液(5μg/mL)、蒸馏水。 四、操作方法和实验步骤 向多孔玻璃吸收管内加 入吸收液5ml,出口连接 在便携式采样器上 按下表1，避光置亚 硝酸不同浓度梯度与 空白组，静置15min 标准曲线所用梯度以水为参比测 定吸光度，样品则用校准曲线的 绘制方法测定吸光度 设置采气流量为0.3L/min至 吸收液呈微红色，记采样时 间推算出体积V

可对7种气体同时检测的TY2000-C气体检测仪

可对7种气体同时检测的TY2000-C气体检测仪 HS32-TY2000-C型复合气体检测仪（七合一）主要用于现场检测环境空气中的有毒有害气体的浓度，应急（泄漏）事故监测、职业卫生场所有毒有害气体检测、石化企业安全检测以及储罐、管道、阀门泄漏检测等。该仪器可以灵活配置7种不同有毒有害气体传感器。可配置：可燃气传感器（LEL）、电化学氧气/毒气传感器、光离子化传感器（PID），是目前市场上唯一一款可同时对可燃气、有毒气体、VOC等7种气体进行检测的检测仪。 TY2000-C型复合气体检测仪（七合一）主要用于现场检测环境空气中的有毒有害气体的浓度，应急（泄漏）事故监测、职业卫生场所有毒有害气体检测、石化企业安全检测以及储罐、管道、阀门泄漏检测等。 主要特点 ◆可以同时配置包括PID在内的7种气体传感器 ◆采用自发光OLED屏显示，低温（-30℃）及低可见度下清晰显示 ◆可外接MH4010传感器多点线性自校准系统（校准比0-100%） ◆可外接MH2000气象参数（风速，风向，温度，湿度，现场大气压等）测量，建立现场污染扩散模型（选配） ◆可同时检测可燃气、氧气、有毒气体、挥发性有机化合物 ◆可连接GPS定位系统，快速查清污染泄露源点位准确坐标 ◆内置强力采样泵，外置可弯曲采样管，低流量自检报警 ◆内置大容量镍氢电池，工作时间长 ◆声光报警，报警值用户可自设 ◆海量储存，可保存30000组测量数据 ◆性能稳定可靠、操作使用简便 技术指标 精度：取决于传感器，一般为量程的±5% 稳定性：传感器量程的5% 重复性：传感器量程的2% 电池：可充电镍氢电池，4.8V 2000mAh 充电时间：4小时 工作时间：可连续工作10小时 采样方式：泵吸式 泵流量：（200 ~400）ml/min 声音报警：100db蜂鸣器 可视报警：OLED闪动指示超出限值、电池电压低 数据采集：30000组数据 通讯：通过SD卡导出保存数据，再由计算机直接读出（可选） 校正：多点线性校正 温度：-25℃~+55℃ 湿度：0~95% RH 重量：约0.6kg 尺寸：（201×116×39）mm 传感器信息表 *（本只表适用于TY2000-C型复合气体检测仪） 感器名称化学式参数范围分辨率

二氧化氮NO2浓度检测探测器

二氧化氮NO2浓度检测探测器 二氧化氮NO2浓度检测探测器特点： ★是款内置微型气体泵的安全便携装置 ★整机体积小,重量轻,防水,防爆,防震设计. ★高精度,高分辨率,响应迅速快. ★采用大容量可充电锂电池,可长时间连续工作. ★数字LCD背光显示，声光、振动报警功能. ★上、下限报警值可任意设定，自带零点和目标点校准功能，内置 温度补偿，维护方便. ★宽量程，最大数值可显示到50000ppm、100.00%Vol、100%LEL. ★数据恢复功能，免去误操作引起的后顾之忧. ★显示值放大倍数可以设置，重启恢复正常. ★外壳采用特殊材质及工艺，不易磨损，易清洁，长时间使用光亮如新. 二氧化氮NO2浓度检测探测器产品特性： ★是款内置微型气体泵的高精度的手式安全便携装备; ★进口电化学传感器具有良好的抗干扰性能，使用寿命长达3年; ★采用先进微处理器技术，响应速度快,测量精度高，稳定性和重复性好; ★检测现场具有现场声光报警功能，气体浓度超标即时报警，是危险现场作业的安全保障;★现场带背光大屏幕LCD显示，直观显示气体浓度/类型/单位/工作状态等; ★全量程范围温度数字自动跟踪补偿，保证测量准确性;

★半导体纳米工艺超低功耗32位微处量器; ★全软件自动校准,传感器多达6级目标点校准功能,保证测量的准确性和线性,并且具有数据恢复功能;★全中文/英文操作菜单,简单实用,带温度补偿功能; ★防高浓度气体冲击的自动保护功能; 二氧化氮NO2浓度检测探测器技术参数：

二氧化氮NO2浓度检测探测器简单介绍： 二氧化氮NO2浓度检测探测器报警器高精度、高分辨率，响应快速，超大容量锂电充电电池，采样距离远，LCD背光显示，声光报警功能，上、下限报警值可任意设定，可进行零点和任意目标点校准，操作简单，具有误操作数据恢复功能. 二氧化氮NO2浓度检测探测器应用场所： 医药科研、学校科研、制药生产车间、烟草公司、环境检测、楼宇建设、消防报警、污水处理、石油石化、化工厂、冶炼厂、钢铁厂、煤炭厂、热电厂、锅炉房、加气站、垃圾处理厂、隧道施工、输油管道、航空航天、工业气体过程控制、室内空气质量检测、地下燃气管道检修、危险场所安全防护、军用设备检测等。

二氧化氮的测定

二氧化氮的测定 摘要 中国是以燃煤为主的发展中国家,近20年来随着我国经济的快速发展,燃煤造成的环境污染日趋严重,特别是燃煤烟气中的NO 2 。氮氧化物排放量的剧增使我国 城市大气中的NO 2污染程度加重，使NO 2 对大气的污染已成为一个不容忽视的问题。 目前对于大气中二氧化氮的含量尤为关注，为了方便监测，常用盐酸萘乙二胺分光光度法来测定大气中NO 2 的含量。 关键词：空气，二氧化氮，空气采样器，盐酸萘乙二胺分光光度法

LUOYANG INSTITUER OF TECHNOLOGY CAMPUS IN THE DETERMINATION OF NITROGEN DIOXIDE ABSTRACT China is by burns coal the developing country primarily, in the recent 20 years along with our country economy's fast development, the environmental pollution which the coal-burning creates are day by day serious, specially burn coal in haze NO2. Because the NO2withdrawal's sharp increase makes in our country city atmosphere the NO2 pollution degree to aggravate, causes NO2 to become a not allow to neglect question to the atmospheric pollution. At present the nitrogen oxide contains that regarding the atmosphere in especially to pay attention, for the convenience monitor, the commonly used hydrochloric acid naphthalene ethylene diamante spectrophotometer method determines in the atmosphere the NO2 content. KEY WORDS:Air, nitrogen dioxide, diazonium reaction, air sampler, Naphthyl ethylenediamine hydrochloride spectrophotometry

(整理)居住区大气中二氧化氮检验标准方法 改进的Saltzman法 GB-12372-

居住区大气中二氧化氮检验标准方法改进的Saltzman法 1 主题内容与适用范围 本标准规定了用分光光度法测定居住区大气中二氧化氮的浓度。 本标准适用于居住区大气中二氧化氮浓度的测定，也适用于室内和公共场所空气中二氧化氮浓度的测定。 1.1 灵敏度 1mL中含1μgNO-2应有1.004±0.012吸光度。 1.2 检出下限 检出下限为0.015μgNO-2/mL吸收液，若采样体积5L，最低检出浓度 0.03μg/m3。 1.3 测定范围 对于短时间采样(60min以内)，测定范围为10mL样品溶液中含0.15～7.5mgNO-2。若以采样流量0.4L/min采气时，可测浓度范围为0.03～1.7mg/m3；对于24h采样，测定范围为50mL样品溶液中含0.75～37.5μgNO-2。若采样流量0.2L/min，采气288L时，可测浓度范围为 0.003～0.15mg/m3。 1.4 干扰及排出 大气中的一氧化氮、二氧化硫、硫化氢和氟化物对本法均无干扰，臭氧

浓度大于0.25mg/m3时对本法有正干扰。过氧乙酰硝酸酯(PAN)可增加15～35％的读数。然而，在一般情况下，大气中的PAN浓度较低，不致产生明显的误差。 2 原理 空气中的二氧化氮，在采样吸收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酰胺进行重氮化反应，再与N(1－萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。根据其颜色的深浅，比色定量。 3 试剂和材料 所有试剂均为分析纯，但亚硝酸钠应为优级纯(一级)。所用水为无NO2的二次蒸馏水。即一次蒸馏水中加少量氢氧化钡和高锰酸钾再重蒸馏，制的水的质量以不使吸收液呈淡红色为合格。 3.1 N－(1－萘基)乙二胺盐酸储备液：称取0.45g N－(1－萘基)乙二胺盐酸盐，溶于500mL水中。 3.2 吸收液：称取 4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸和100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热的水中。冷却后，移入1L容量瓶中。加入100mL N－(1－萘基)乙二胺盐酸盐储备液，混匀后，用水稀释到刻度。此溶液存放在25℃暗处可稳定3个月，若出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配。 3.3 显色液：称取 4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸与100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热水中。冷却至室温，移入500mL容量瓶中，加入90mg N－(1－萘基)乙二胺盐酸盐，用水稀释至刻度。显色液保存

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案)

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 英德中学高一化学组梁瑞朝 一、教学目标： 1.使学生从情感上认识到酸雨的危害、酸雨的来源以及成分 2.通过本节课的学习，使学生的爱国主义态度得到了增强； 3.帮助学生树立了正确的社会价值观。 二、教学重点：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 三、教学难点：酸雨的成分及形成 四、教学过程 【导入】同学们，平时你们尝过雨水的味道吗？那味道如何呢？通常雨水都是没有味道的，但是在某种特定的环境下，从大气中雨水却是酸的，pH 值也小于5.6，那么在化学上我们称这中大气降雨是酸雨。那为什么雨水从无色无味变成了酸的呢？这就是我们这节课所要探索的内容。 【演示】多媒体设备投影酸雨的影片（内容有关一场重庆的黑雨） 【提问】影片当中重庆的酸雨的pH 值居然达到了3.9，那么这场雨真是彻彻底底的一场酸雨了，那我有个问题想要提问大家，那么酸雨是怎么形成的呢？（学生回答） 【讲述】其实酸雨都是由于大气的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用机理是那些呢？请同学们互相讨论一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？ 【讨论】叫学生分成一个个四人小组，分别讨论酸雨是怎样形成的以及其中的酸是什么物质。 【讲述】经过大家的讨论，大家得出的结论是多种多样的，其中也不乏有创造性的思维得出的结论，这些答案虽然并不完全正确，但是都体现着大家的集体智慧；但是究竟酸雨在形成过程中出现什么样的作用机理呢？ 【多媒体演示】酸雨形成的作用机理 3222SO H O H SO ?+ 4223222SO H O SO H =+ NO HNO O H NO +=+3223 【讲述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分较大。酸雨的危害非常巨大。它们能够直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；还会直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 【多媒体演示】在多媒体课件上演示酸雨危害图片 【提问】那么酸雨的来源是什么呢？ 【学生回答】主要是工厂排放的废气以及大量汽车排放的尾气就是酸雨的主要来源。 【讲述】其实酸雨只是一种危害形式，其实二氧化氮和二氧化硫的污染的表现形式还有光

空气中二氧化氮的测定

项 目 任 务 书 GB/T15435—1995 ———— 《环 境 监 测 课 程 》 策划人：武本奎 日期：2009-4-21

目录一．项目名称二．项目任务三．测定方法四．项目目标五．项目意义六．检测单位七．操作时间八．项目内容九．准备工作十、操作步骤十一.参考资料十二.自评表

一．项目名称：大气中二氧化氮的测定 二．项目任务：（1）. 配置各种标准溶液 （2）.绘制标准曲线和校准曲线 三．测定方法：GB/T15435—1995大气中二氧化氮检验标准方法 Saltzman法（当样品体积为4—24L时，本标准适 用于测定空气中二氧化氮的浓度范围为0.015— 2.0mg/m3。） 四．项目目标：(1)、掌握溶液吸收富集采样方法对大气中分子态 污染物的采集； （2）、掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定氮氧化物 的原理和操作技术； （3）、能够正确操作使用大气采样器。 五．项目意义：二氧化氮有毒性，对深呼吸道具有强烈的刺 激作用，可引起肺损害甚至造成肺水肿。二 氧化氮使植物枯黄。测定二氧化氮有助于了 解空气质量，对于保护环境、保护人类有重 要意义。 六．检测单位：环境0815监测站 七．操作时间：2009年4月21日——2009年4月22日 八．项目内容：（1）、掌握测定二氧化氮的方法和原理 （2）、掌握绘制标准曲线的方法

九．准备工作： 1、原理：空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，在与N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料，于波长540—545nm之间，测定吸光度。 2、仪器 （1）、采样导管：硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有朝下的空气入口。 （2）、吸收瓶：内装10mL、25Ml或50mL吸收液的多空玻璃吸收瓶，液柱不低于80mm。检查吸收瓶的玻板阻力，气泡飞散的均匀性及采样效率。 （3）、空气采样瓶： ①、便携式空气采样（用于短时间采样）：流量范围0—1L /min。采气流量为0.4L/min,误差小于±5﹪。采样前用皂膜流量计或玻璃皂流量计进行流量校准。 ②、恒温自动连续采样器（用于24h连续采样）:采样流量为0.2 L/min时，误差小于±5﹪.能将吸收液恒温在（20±4）℃。 （4）、分光光度计。

空气中NOx 的测定

) 论文题目：校园空气中NO x 的测定姓名： 院系专业： 班级：09 学号： 指导老师： 完成时间：

目录 目录.................................................................................................................... I 摘要.................................................................................................................. I II Abstract ................................................................................................................ I II 一前言. (1) 1.1 研究背景 (1) 1.1.1 NO x的主要来源 (1) 1.1.2 NO x的主要危害及其防治措施 (1) 1.2 NO x的研究进展 (2) 1.2.1化学发光法 (2) 1.2.2库伦原电池法 (2) 1.2.3盐酸萘乙二胺分光光度法 (2) 1.3实验原理 (3) 1.4选题依据 (3) 二实验部分 (4) 2.1实验仪器 (4) 2.2实验药品和试剂 (4) 2.3实验步骤 (5) 2.3.1标准曲线的绘制 (5) 2.3.2 样品的测定 (6) 2.4数据处理 (6) 三结果与讨论 (7) 3.1标准曲线的绘制 (7) 3.2采样及样品溶液的测定 (8) 3.2.1 NO2一周的含量变化 (8) 3.2.2 NO x一周的含量变化 (8) 3.2.3 NO2含量的日平均浓度 (9) 3.2.4 NO x含量的日平均浓度 (9) 3.2.5实验数据分析 (10)

空气中氮氧化物的测定

空气中氮氧化物（NOx）的测定 (盐酸萘乙二胺分光光度法) 摘要：本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物（NOx），根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度，绘制标准曲线，分析空气中氮氧化物的含量结果。 关键词：氮氧化物分光光度法含量 综述 大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。 采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。 1、实验目的 （1）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法； （2）熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。 （3）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。2、实验原理 ，测定氮大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO 2） ）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。二氧化氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO 3 ），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO 2

大气中二氧化氮的测定

二氧化氮的测定 1 主题内容与适用范围 1.1主题内容 本标准规定了测定环境空气中二氧化氮的分光光度法。 1.2适用范围 当采样体积为4~24L时，本标准适用于测定空气中二氧化氮的浓度范围为0.015~2.0mg/m3。 2 引用标准 GB 5275 气体分析标准用混合气体的制备渗透法 3 术语 Saltzman 实验系数（f）:用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮燃料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值。该系数为多次重复实验测定的平均值，测定方法见附录B。 4 原理 空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮燃料，于波长540~545nm之间处，测定吸光度。 5 试剂 除另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水或同等纯度的水，必要时可在全玻璃蒸馏器中加少量高锰酸钾和氢氧化钡重新蒸馏。 水纯度的检验方法：按8.1.1条测量，吸收液的吸光度不超过0.005. 5.1 N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50gN-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2Cl]于500mL容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。此溶液贮于密封的棕色试剂瓶中，在冰箱中冷藏，可稳定三个月。 5.2 显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]，溶于约200mL热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和50.0mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液(5.1)，用水稀释至刻度。此溶液于密闭的棕色瓶中，在25℃下暗处存放，可稳定三个月。 5.3 吸收液：使用时将显色液（5.2）和水按4+1（V/V）比例混合，即为吸收液。此溶液于密闭棕色瓶中，25℃以下暗处存放，可稳定三个月。若呈现淡红色，应弃之重配。 5.4 亚硝酸盐标准工作溶液：2.50mgNO2-/L。准确称取0.3750g亚硝酸钠（NaNO2），优级纯，预先在干燥器内放置24h，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。次溶液贮于暗处存放，可稳定三个月。 5.5 亚硝酸盐标准工作溶液：2.50mgNO2-/L。用亚硝酸盐标准储备液（5.4）稀释。临用前现配。 5.6 校准用混合气：使用时，按GB5275规定的渗透法制备零气及能覆盖欲测范围的至少四种浓度的二氧化氮校准用混合气体。 6 仪器 6.1 采样探头：硼硅玻璃、不锈钢、聚四氟乙烯或硅胶管，内径约为6mm，尽可能短一些，任何情况下不得长于2m，配有朝下的空气入口。 6.2 吸收瓶：内装10mL、25mL或50mL洗手液的多孔玻板吸收瓶，液柱不低于80mm。按附录A检查吸收瓶的玻板阻力，气泡分散的均匀性及采样效率。下图示出了较为适用的二种多孔玻板吸收瓶。

13 盐酸萘乙二胺比色法测定大气中 NOx

实验十三盐酸萘乙二胺比色法测定大气中氮氧化物 一﹑实验目的 1.学习气体样品的采集和吸收，吸收管及大气采样器的使用。 2.掌握大气中氮氧化物的比色测定方法。 二﹑实验原理 大气中氮氧化物包括一氧化氮和二氧化氮等，在测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬氧化管将一氧化氮氧化为二氧化氮。 二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸，与氨基苯磺酸起重氮反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，根据颜色深浅，比色测定。 使用重量法校准的二氧化氮渗透管配置低浓度标准气体，测得NO 2--→NO 2 - 的转换系数为0.76，因此在计算结果中要除以换算系数0.76。 三﹑实验仪器 1．多孔玻板吸收管 2．大气采样器,流量范围0—1L/min。 3．双球玻璃管 4．分光光度计 四﹑试剂 所有试剂均用不含有亚硝酸盐的重蒸水配制。 检验方法：吸收液的吸光度不超过0.005。 1．吸收原液：称取5g对氨基苯磺酸于200mL烧杯中，将50mL冰醋酸与900mL 水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌，溶解，并迅速移入1000mL容量瓶中，避光，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺（又名N-甲奈基盐酸二氨基乙烯），溶解后，用水稀释至刻线。此为吸收原液，储于棕色瓶中，存于冰箱，可保存一个月。 2．采样用吸收液：按四份吸收原液与一份水的比例混合。 3．三氧化铬-石英砂氧化管：筛取20—40目部分石英砂，用（1+2）盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干，把三氧化铬及石英砂按重量比1：20混合，加少量水调匀，放在红外灯或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中搅拌几次，做好的三氧化铬-石英砂应是松散的，若是粘在一起，说明三氧化铬比重太大，可适量增加一些石英砂重新制备。 将三氧化铬-石英砂装入双球玻璃管，两端用少量脱脂棉塞好，用塑料管制

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案)

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 英德中学高一化学组梁瑞朝 一、教学目标： 1.使学生从情感上认识到酸雨的危害、酸雨的来源以及成分 2.通过本节课的学习，使学生的爱国主义态度得到了增强； 3.帮助学生树立了正确的社会价值观。 二、教学重点：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 三、教学难点：酸雨的成分及形成 四、教学过程 【导入】同学们，平时你们尝过雨水的味道吗那味道如何呢通常雨水都是没有味道的，但是在某种特定的环境下，从大气中雨水却是酸的，pH 值也小于 5.6，那么在化学上我们称这中大气降雨是酸雨。那为什么雨水从无色无味变成了酸的呢这就是我们这节课所要探索的内容。 【演示】多媒体设备投影酸雨的影片（内容有关一场重庆的黑雨） 【提问】影片当中重庆的酸雨的pH 值居然达到了3.9，那么这场雨真是彻彻底底的一场酸雨了，那我有个问题想要提问大家，那么酸雨是怎么形成的呢（ 学生回答） 【讲述】其实酸雨都是由于大气的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用机理是那些呢？请同学们互相讨论一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？ 【讨论】叫学生分成一个个四人小组，分别讨论酸雨是怎样形成的以及其中的酸是什么物质。 【讲述】经过大家的讨论，大家得出的结论是多种多样的，其中也不乏有创造性的思维得出的结论，这些答案虽然并不完全正确，但是都体现着大家的集体智慧；但是究竟酸雨在形成过程中出现什么样的作用机理呢？ 【多媒体演示】酸雨形成的作用机理 3222SO H O H SO ?+ 4223222SO H O SO H =+ NO HNO O H NO +=+3223 【讲述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分较大。酸雨的危害非常巨大。它们能够直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；还会直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

二氧化氮的测定

实验题目：二氧化氮的测定 实验目的：1.掌握大气中二氧化氮测定的基本原理和方法。 2.熟悉各种仪器的使用。 实验原理：用冰乙酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配成吸收液空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基 苯磺酸进行重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成粉红色的偶氮染料。于波长540~545nm 之间测定吸光度。 3222NNO NNO O H NO +→+ COOH CH NNO HO 3223++ HO 3 仪器和试剂：KB-6E 大气采样器 仪器编号：0911153 青岛金仕达电子科技有限公司 722N 可见分光光度计 仪器编号：070707040015 S HO 3 [ 重氮化 SO 3H NHCH 2CH 2 NH 2 NH +

上海精密科学仪器有限公司 吸收瓶（2只）硅胶管显色液吸收液亚硝酸盐标准工作溶液（2.50mg NO 2/L）实验步骤：1.标准曲线的绘制 取6支10ml具塞比色管，制备标准色列如下表所示（配制标准色列加入的水为高纯水） 标准色列的配制 备注：各管混合均匀，于暗处放置20min.用10mm比色皿以水为参比，在波长为542nm处测量吸光度，扣除空白实验的吸光度后对应NO2的浓度（ug/ml）做出标准曲线。 标准曲线

2.采样 取两支多孔玻璃板吸收瓶，装入10.00ml吸收液。一支吸收瓶的入口段串接一段15~20cm长的硅胶管，以降低空气中O3对NO2的测定产生的负干扰，另一支吸收瓶的入口端串接一段三氧化铬-砂子氧化管和一段15~20cm长的硅胶管，将NO氧化成NO2后再通人吸收液进行吸收和显色，气样不通过氧化管测定的是NO2含量，通过氧化管测定的是NO2+NO的总量，二者之差为NO的含量。采样、样品运输及存放过程中应避免阳光照射。以0.4L/min流量采气。 气态污染物现场采样记录 采样地点:沧州医专前三岔道口污染物名称：二氧化氮 采样方法：溶液吸收法采样仪器型号：KB-6E 大气采样器 采样者：程月张鹏程审核者：李红艳李针

大气中氮氧化物的测定

大气中氮氧化物的测定 一些环评报告中需要的检测方案，几乎所有的大气污染物都需要检测氮氧化物了，由于十二五计划将氮氧化物纳入总量控制指标，这里今天给大家解释一下大气中氮氧化物的测定方法，盐酸萘乙二胺分光光度法。 大气中的氮氧化物注意是二氧化氮和一氧化氮，在测定氮氧化物浓度时，应先用二氧化铬将一氧化氮升成二氧化氮，在进行检测，不然直接检测的话只能检测出二氧化氮的数值，漏掉了一氧化氮。 检测原理：二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。因为NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。 检测仪器： 1.多孔玻板吸收管。 2.双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。 3.空气采样器：流量范围0—1L/ min。 4. 分光光度计。 检测试剂： 所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。其检验方法是：所配制的吸收液对540nm 光的吸光度不超过0.005。 1.吸收液：称取5.0g 对氨基苯磺酸，置于1000mL 容量瓶中，加入50mL 冰乙酸和900mL 水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.050g 盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。采样时，按4 份吸收原液与1 份水的比例混合配成采样用吸收液。 2.三氧化铬-砂子氧化管：筛取20—40 目海砂（或河砂），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。称取约8g 三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。

大气中氮氧化物的测定

实验十四大气中氮氧化物的测 实验目的：通过本实验，掌握测定大气中氮氧化物的方法及其原理 一、原理 大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。在测定氮氧化物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合， （气）转生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。因为NO 2—（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。 变为NO 2 二、仪器 1．多孔玻板吸收管； 2．双球玻璃管； 3．大气采样器：流量范围0-1L/min； 4．分光光度计； 5.10ml比色管； 6.气压计。 三、试剂 所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。其检验方法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005 。 1．吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0. 50g盐酸萘乙二

胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。 采样时，按4分吸收原液与1份水的比例混合配成采样用的吸收液。 2．三氧化铬-砂子氧化管：筛取20-40目海砂（或河沙），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。 ,预先在干燥器内3．亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO 2 放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液 —，贮存于棕色瓶内，冰箱中保存，可稳定三个月。 每毫升含100.0μgNO 2 4．亚硝酸钠标准溶液：吸取贮备液5mL于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。 —。 此溶液每毫升含5.0μgNO 2 四、测定步骤 1．标准曲线的绘制：取7支10mL具塞比色管，按下表所列数据配制标准色列。 以上溶液摇匀，避开阳光直射放置15min，在540nm波长处，用1㎝比色皿，以 —含量（ug）水为参比，测定吸光度。以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO 2 为横坐标，绘制标准曲线。

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污 染 一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气 氮气在空气中约占总体积的______。通常情况下，N 2不与______反应。在一定条件下，N 2能跟O 2反应生成不溶于水、无色的______： 2．一氧化氮 NO 常温下很容易与空气中的氧气反应生成________：2NO ＋O 2===________(红棕色气体) 3．二氧化氮 二氧化氮是__________、有________气味的________气体，密度比空气____，易________，____溶于水。 溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO 2＋H 2O===__________________________。 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO 2和NO 2的主要来源 (1)______、________和____________的金属矿物的燃烧或冶炼； (2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。 3．酸雨 (1)概念：__________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水后造成的。 (2)形成原理 ①H 2SO 4的生成：____________________________、____________。 ②HNO 3的生成：____________________________。 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 4．防治措施 (1)调整____________，发展____________。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少__________和______________的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。 知识点1 氮气的性质 1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( ) A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 B ．氮气比空气轻，且不溶于水 C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 2．下列关于N 2的说法中错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气 B ．N 2＋O 2=====高温 2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一