黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学试题

黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一上学期期中考试

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( )

A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” （唐·刘禹锡）描述的过程主要是物理变化

B．“水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断” 不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍” 肯定发生了化学变化

2．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( ) A．MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O

C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D．3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

3．下列离子方程式书写正确的是（）

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH－=AlO2-+H2↑

B．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝3H 2↑+ 2Fe 3+

C．氧化钠与水反应： O2-＝H2O ＝ 2OH－

D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： Ca2+＝CO32 -＝CaCO3↓

4．下列离子能大量共存的一组是：（）

A．Na+＝ Pb2+＝ SO42-＝ Cl-B．Mg2+＝ CO32-＝ Cl-＝ NO3-

C．Mg2+＝ SO42-＝ K+、NH4+D．Ca2+＝ OH-＝ Ba2+＝ NH4+

5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是

A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

6．某学生以铁丝和 Cl2＝2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )

A．实验＝＝ ＝反应制得的物质均为纯净物

B．实验＝中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应

C．实验＝化学方程式为FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D．实验＝＝ ＝所涉及的物质均为电解质

7．N A表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（）

A．1 mol·L－1 NaCl 溶液含有 N A个 Na＋

B．标准状况下，分子数为 N A的 CO、 N2的混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g C．2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 N A

D．22.4 L O2所含的原子数为 2N A

8．下列有关实验的叙述正确的是( )

A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

B．配制100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，如图乙所示

C．配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示

D．图丁可用于分离或提纯胶体

9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制

得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4Δ

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（）

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

10．已知I-＝Fe2+＝SO2＝Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＝Fe2+＝H2O2＝I-＝SO2，则下列反应中不能发生的是()

A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O

B．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI

C．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+

11．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后

SO的物质的量浓度为( )

溶液体积的变化，溶液中2-

4

A．0.3mol/L B．0.4mol/L

C．0.45mol/L D．0.5mol/L

12．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O 晶体，需控制的结晶温度（＝）范围最合理的是（＝

A．0~20 B．40 C．40~60 D．高于60

13．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是( )

①用50mL量筒精确量取35.20mL稀硫酸

②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体。

④用容量瓶量取100mL稀盐酸

⑤在蒸发皿中锻烧石灰石

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液

⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠

A．①②④B．③⑥⑦C．②④⑥D．①⑤⑥

14．下列关于胶体的说法正确的是( )

＝将直径等于 2.5 微米的颗粒物分散于水即成为胶体

＝胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

＝雾具有丁达尔现象

＝同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因

＝处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质

＝含 1 mol FeCl3的 FeCl3饱和溶液完全与水反应生成 1mol Fe(OH)3胶体粒子

＝“血液透析” 原理和胶体的渗析原理类似

A．＝＝＝ B．＝＝＝ C．＝＝＝ D．＝＝＝

15．已知反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋W

②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O

下列有关说法正确的（）

A．还原性：Cr3＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W 为OH－

16．关于下列反应的分析正确的一项是（）

A．

B．

C．

D．

17．在溶液中能大量共存，若加入 OH－就有沉淀析出，若加入 H+就能放出气体的是( )

A．Ca2+＝ Na+＝ Cl－＝ SO32－B．Ba2+＝ K+＝ OH－＝ NO3－

C．H+＝ Fe3+＝ NH4+＝ SO42－D．Na+＝ Ca2+＝ Cl－＝ HCO3－

18．用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应： Fe2O3＝3Na2O2===2Na2FeO4＝Na2O，下列说法正确的是( )

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．在 Na2FeO4中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌

19．下列反应的离子方程式错误的是( )

A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液： Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2＋＝2OH－＝NH4＋＝HCO3－＝BaCO3↓＝NH3·H2O＝H2O

C．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应： H++OH—=H2O

D．过量 CO2通入氢氧化钠溶液中： CO2＝OH－＝HCO3－

20．已知Fe3O4可以表示成FeO·Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )

A．Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂

B．每生成1mol Fe3O4反应转移的电子数为2mol

C．若有2mol Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1

D．将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸

二、填空题

21．请填写以下空白：

（1）有以下物质：＝NaHSO4晶体＝SO3 ＝液态硫酸＝铁＝BaSO4固体＝饱和 FeCl3溶液＝

酒精（C2H5OH＝ ＝熔融的 K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是

_________，属于非电解质的是______________

（2）化学反应 FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

氧化产物是：_______，还原产物是：_______＝

（3）请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______＝

（4）盐酸可以除铁锈，请写出发生反应的离子方程式_______＝

（5）工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，请写出离子方程式：_______＝

（6）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： X2Y4(l)＝O2(g) X2(g)＝2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L，其密度为1.25 g·L－1＝ X2的摩尔质量为_____________＝ X2Y4化学式为________________。（注： l—液态， g—气态）

22．已知某“84 消毒液” 瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为________mol·L－1（计算结果保留 2 位有效数字）。

（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na ＋)＝____mol·L－1＝

（3）该同学参阅该“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是（_______）

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用

C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）“84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

＝所配制的稀硫酸中， H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1＝

＝需用浓硫酸的体积为_______mL＝

（6）“84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” （主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式：_______＝

23．海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？

_______________________________________

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______________________；

（2）某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

①分离出四氯化碳层的具体操作

．．是：

．．．．是：______。②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法

________。

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强

腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

①图中仪器B的名称：__________。

②用热水浴加热的优点是：________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：____。24．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋＝ NH4＋＝ Mg2＋＝ Ba2＋＝ Cl－＝ SO42—＝ CO32—＝

将该混合物溶于水后得澄清溶液。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验A判断 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、“一定不存在” 或“不能确定”)。

（2）该混合物中一定不存在的离子是_____＝

（3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________＝

（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

(5)混合物中是否存在 K＋＝_____（填“存在” 或“不存在” ）

＝如果存在， c(K+) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）＝如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）

参考答案

1．C

【解析】A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描述的是淘金过程，淘金是利用沙子与金子密度的大小不同进行分离，主要是物理变化，故A正确；B.“水乳交融，火上浇油”前者形成混合物，包含物理变化，而后者发生燃烧反应，包含化学变化，故B正确；C.“滴水石穿、绳锯木断”包含化学变化：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，故C不正确；D.“落汤螃蟹着红袍”产生红色新物质，肯定发生了化学变化，故D正确。故选C。

点睛：物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质产生，后者生成新物质。

2．A

【解析】A.浓盐酸表现酸性和还原性；B.浓硝酸表现酸性和氧化性；C.浓硫酸表现酸性和氧化性；D.浓硝酸表现酸性和氧化性。故选A。

点睛：生成物含有酸根离子，该酸表现酸性；酸中元素化合价升高，该酸表现还原性；酸中元素化合价降低，该酸表现氧化性。

3．D

【解析】A. 电荷不守恒，应为：2Al+2OH－＝2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；B. 铁和稀盐酸反应生成Fe2+：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+，故B错误；C. 氧化钠要用化学式表示：

Na2O＝H2O＝2Na++2OH－，故C错误；D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： Ca2+＝CO32

-＝CaCO3↓，故D正确。故选D。

点睛：书写离子方程式需要注意：(1)符合事实；(2)遵循质量守恒、电荷守恒、电子守恒；

(3)强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。4．C

【解析】A. Pb2+、SO42-发生反应，故A不能大量共存；B. Mg2+、CO32-发生反应，故B不能大量共存；C. Mg2+、SO42-、K+、NH4+不发生反应，故C能大量共存；D. Ca2+、OH-，NH4+、OH-发生反应，故D不能大量共存。故选C。

点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应，另外少数离子反应属于氧化还原反应等。

5．C

【详解】

A．10g NaOH的物质的量n=

10g

40g/mol

=0.25mol，将固体溶解在水中配成250mL溶液，则

溶质的物质的量浓度c=n

V

=

0.25mol

0.25L

=1 mol·L-1，故A项不选；

B．SO3与水会发生化学反应SO3+H2O=H2SO4，1mol SO3反应生成的H2SO4的物质的量为

1mol，该溶液中c(H2SO4)=n

V

=

1mol

1L

=1mol/L，故B项不选；

C．100mL 0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，将该溶液加热蒸发掉50g水后，无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选；

D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为n(HCl)=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，将1mol HCl溶于

水配成1L溶液，c=n

V

=

1mol

1L

=1mol/L，故D项不选；

综上所述，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是C项，故答案为C。

6．B

【解析】A. 实验③反应制得的是氢氧化铁胶体，胶体属于混合物，故A错误；B. 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应，故B正确；C. 实验③化学方程式应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故C错误；D. 实验①所涉及的物质氯气和铁不属于电解质，故D错误。故选B。

7．B

【解析】A. 1mol·L-1NaCl溶液的体积不定，含有的Na＋数无从确定，故A错误；B. 标准状况下，分子数为N A即1molCO、N2的混合气体体积约为22.4L，CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，所以该混合气体质量为28g，故B正确；C. Mg的化合价为+2，2.4g即0.1molMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N A，故C错误；D. 温度、压强不定，22.4LO2的物质的量无法确定，所含的原子数也无法确定，故D错误。故选B。

8．D

【详解】

A.＝＝＝＝＝，＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝，＝＝温度计球部应置于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；

B.不可在容量瓶中稀释浓盐酸，应在小烧杯中进行，稀释后的溶液冷却到室温后再用玻璃棒转移进容量瓶，故B错误；

C.＝＝＝，胶头滴管不可伸入容量瓶内＝以免被污染，故C错误；

D.胶粒不会透过半透膜，离子、水分子可透过半透膜，所以图丁可用于分离或提纯胶体，故D正确；

故选D。

9．B

【分析】

由制备ClO 2的反应方程式可知，Cl 元素发生降价，KClO 3为氧化剂，C 元素价态升高，发生氧化反应，H 2C 2O 4为还原剂。

【详解】

A ．制备ClO 2时，C 元素发生价态升高，发生氧化反应，因此产物CO 2属于氧化产物，A 项正确；

B ．制备ClO 2时，KClO 3为氧化剂，H 2

C 2O 4为还原剂；因此只能说明还原性，H 2C 2O 4强于ClO 2，B 项错误；

C ．制备ClO 2时，H 2C 2O 4为还原剂，在反应过程中被氧化，C 项正确；

D ．ClO 2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，杀菌消毒利用的正是其强氧化性，D 项正确； 答案选B 。

10．A

【解析】

【分析】

五种物质在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -＜Fe 2+＜H 2O 2＜I -

＜SO 2，根据氧化还原反应的规律可知，还原性较强的物质可以制备还原性较弱的物质，据此判断。

【详解】

A 、H 2O 2还原性小于SO 2的还原性，该反应H 2O 2+H 2SO 4＝SO 2↑+O 2↑+2H 2O 不能发生，A 符合题意。

B 、SO 2的还原性大于I -的还原性，该反应I 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI 能发生，

B 不符合题意。

C 、Fe 2+的还原性大于Cl -的还原性，该反应2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -能发生，C 不符合题意。

D 、SO 2的还原性大于Fe 2+的还原性，该反应2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝Fe 2++SO 42-+4H +能发生，D 不符合题意。

答案选A 。

11．B

【详解】

200mL0.3mol/L 的K 2SO 4溶液中2-

4SO 的物质的量为0.2L×0.3mol/L=0.06mol ，100mL0.2mol/L Fe 2(SO 4)3溶液中2-4SO 的物质的量为3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol ，故混合液中2-4SO 的物质的

量为0.06mol+0.06mol=0.12mol ，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0.3L ，混合液中2-4SO 的物质的量浓度为

0.12mol =0.4mol /L 0.3L

，故选B 。 12．D

【解析】从MnSO 4和MgSO 4混合溶液中结晶 MnSO 4·H 2O 晶体，需控制其它晶体溶解度较大，MnSO 4·H 2O 晶体溶解度较小，故选D 。

13．B

【解析】

【详解】

①用50mL 量筒量取液体，不能精确至0.01mL ，故①不合理；②乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，故②不合理；③托盘天平可以精确至0.1g ，故③合理；④容量瓶不适合用来量取液体，故④不合理；⑤使用坩埚锻烧石灰石，方便通过称量进行成分的判断，故⑤不合理；⑥可以用250mL 容量瓶配制250mL0.2mol ·L -1的NaOH 溶液，故⑥合理；⑦硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以可重复利用冷却结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，故⑦合理。故选B 。

14．C

【解析】胶体是分散质微粒直径在1nm —100nm 的分散系，所以将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体，故①正确；②胶体与溶液的本质区别是胶体分散质微粒直径在1nm —100nm ，故②错误；③雾属于胶体，所以雾具有丁达尔现象，故③正确；④胶体是电中性的，应该说同种胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因，故④错误；⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体表面积大，易吸附凝聚水中悬浮物的性质，故⑤正确；⑥胶体粒子是多个分子的集合体，所以含1molFeCl 3的FeCl 3饱和溶液完全与水反应生成的Fe(OH)3胶体粒子小于1mol ，故⑥错误；⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似，都是利用胶体不能透过半透膜的性质，故⑦正确。故选C 。

15．C

【详解】

A ．同一反应，还原性：还原剂＞还原产物，由方程式①得还原性：SO 2＞Fe 2＋，由方程式②得还原性：Fe 2＋＞Cr 3，还原性：所以Cr 3＋＜SO 2，故A 错误；

B ．方程式②中，由电子守恒得a ＝6，由电荷守恒b ＝14，故B 错误；

C ．在方程式②中Cr 2O 72－将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，而还原性：SO 2＞Fe 2＋，所以Cr 2O 72－能将Na 2SO 3

氧化成Na2SO4，故C正确；

D．由元素守恒和电荷守恒可得方程式①中W为H+，故D错误；

故选C。

16．A

【解析】A.正确；B.得失电子总数是5，故B错误；C.二氧化锰是氧化剂，线桥的箭号应指向锰元素，故C错误；D.得电子的线桥箭号应指向Cl2，故D错误。故选A。

17．D

【解析】A. Ca2+、SO32－发生反应，故A不能大量共存；B. 若加入OH－没有沉淀析出，若加入H+不能放出气体；C. 若加入H+不能放出气体；D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－在溶液中能大量共存，若加入OH－就有碳酸钙沉淀析出，若加入H+就能放出二氧化碳气体。故选D。18．C

【解析】A. Na2O2中氧元素化合价降低，所以Na2O2是氧化剂，故A错误；B. Na2O2＝2e-，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故B错误；C. Na2FeO4既含有化合价升高的铁元素，又含有化合价降低的氧元素，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D. 在Na2FeO4中Fe为＋6价，故D错误。故选C。

19．A

【解析】A. 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液： Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝

CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故B正确；C. 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应，中和反应优先发生： H++OH－=H2O，故C正确；D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中，最终生成碳酸氢钠： CO2＋OH－＝HCO3－，故D正确。故选A。

点睛：本题涉及的离子反应都与反应物相对多少有关系，所以解答本题需要关注反应物相对多少对于生成物的影响。在过量氢氧化钠溶液作用下，碳酸氢钙的HCO3－完全被中和。在硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液反应时，H+优先NH4＋与OH－发生反应。当过量CO2通入氢氧化钠溶液中时，最终生成碳酸氢钠。

20．C

【解析】

A. S2O32-中S的化合价升高，所以S2O32-是还原剂，故A错误；

B. Fe3O4＝4e-，所以每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4mol，故B错误；

C. 4Fe2＋＝O2＝4e-＝若有2molFe2＋被氧化，

被Fe 2＋

还原的O 2为0.5mol ，故C 正确；D. 将纳米Fe 3O 4分散在水中形成胶体，胶体可以透过滤纸，故D 错误。故选C 。

21． ＝＝＝ ＝＝＝＝ ＝＝ Fe 2(SO 4)3＝S SO 2 CH 3COOH+OH — =CH 3COO —+H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 28g/mol N 2H 4

【解析】本题主要考查离子方程式的书写。

（1）能导电的物质是单质类导体、电解质溶液、离子化合物类型电解质熔融液，上述物质中能导电的是④⑥⑧，酸、碱、盐属于电解质，上述物质属于电解质的是①③⑤⑧，酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是②⑦。

（2）该反应中铁元素化合价由+2升高至+3，FeS 中硫元素化合价由-2升高至0，氧化产物是：Fe 2(SO 4)3、S ，H 2SO 4中硫元素化合价由+6降低至+4，还原产物是：SO 2。

（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O 。

（4） 盐酸可以除铁锈，发生反应的离子方程式：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 。

（5） 工业上常用 H 2O 2在酸性条件下氧化污水中的 Fe 2+，反应的离子方程式：

2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 。

（6）X 2的摩尔质量为22.4L/mol ×1.25 g·L －1=28g/mol ，由此可知X 为N 。由V(X 2)=22.4L 得n(X 2)=1mol 。从化学方程式可以得出n(X 2)=n(O 2)=n(X 2Y 4)=0.5n(Y 2O)=1mol ，n(Y 2O)=2mol 。反应前后质量守恒：m(X 2Y 4)+m(O 2)=m(X 2)+m(Y 2O)，32g+32g=28g+m(Y 2O)，m(Y 2O)=36g ，M(Y 2O)=18g/mol ，由此可知Y 为H 。X 2Y 4化学式为N 2H 4。

22． 4.0 0.04 C D 4.6 250 ClO —+Cl —+2H +=Cl 2↑+H 2O

【解析】本题主要考查关于物质的量浓度的计算。

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为c =()()()11000mL ?L NaClO NaClO M ρω-溶液=131000mL ?L 1.19g /cm 25%74.5/g mol

-??=4.0mol·L -1。 （2）该“84 消毒液”稀释100倍，稀释后的溶液中c(Na ＋)成为原来的1/100为0.04mol·L -1。

（3）A ．烧瓶、分液漏斗这两种仪器是不需要的，故A 错误；B ．将称量好的NaClO 固体在烧杯中溶解后，等温度恢复至室温时转入容量瓶并加水至刻度线，故B 错误；C ．定容时俯视容量瓶刻度线，使得所配溶液体积变小，会导致所配溶液浓度偏高，故C 正确；D ．需要称量NaClO 固体的质量为480mL×1.19g/mL×25%=142.8g,故D 错误。故选C 。

（4）A ．容量瓶上不会标有浓度，故A 错误；B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后再

使用，故B错误；C．配制溶液过程中，容量瓶内液体还需要在定容前晃动容量瓶使溶液混合均匀，故C错误；D．使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确。故选D。

（5）①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为硫酸的两倍为4.6mol·L-1。

②c浓=

()()

()

1

24

24

1000mL?L H SO

H SO

M

ρω

-溶液

=

13

1000mL?L 1.84g/cm98%

98/g mol

-??

=18.4mol/L，

c浓V浓= c稀V稀，需用浓硫酸的体积为V浓=(2.3×2/18.4×1000)mL=250mL。

（6）“84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” （主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。发生反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.

23．过量的BaCl2溶液过量的Na2CO3溶液将溶液静置，向上层清液中继续加入NaOH 溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量（或取上层清液检验）蒸发皿、玻璃棒将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞。蒸馏直形冷凝管受热均匀且易控制温度59 【解析】

本题主要考查对于从海水中提取食盐和溴的主要流程的评价。

（1）①需要利用Na2CO3溶液除去过量部分的BaCl2溶液，所以BaCl2溶液一定要加在Na2CO3溶液之前，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液；

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？将溶液静置，向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；

（2）①分离出四氯化碳层的操作是：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞。

②分离互溶液体的一般方法是蒸馏，分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸馏。

（3）①图中仪器 B 的名称：直形冷凝管＝

②用热水浴加热的优点是：受热均匀且易控制温度。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：59＝。24．不能确定Ba2＋＝Mg2＋NH＝OH－NH3↑＝H2O＝无＝扣1分＝写成NH3·H2O不得分＝

存在c＝K+＝≥0.1 mol/L

【解析】本题主要考查离子反应。

（1）根据实验A不能确定Cl-是否存在，因为氯化银、硫酸银、碳酸银都是白色沉淀。（2）由实验C知该混合物中含有SO42-、CO32-，SO42-、CO32-与Ba2＋发生反应，CO32-与Mg2＋发生反应，所以一定不存在的离子是Ba2＋、Mg2＋。

（3）实验B发生反应的离子方程式：NH＋OH-=NH3↑＋H2O。

（4）4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，6.63g沉淀中含有碳酸钡6.63g-4.66g=1.97g，碳酸钡的物质的量为0.01mol，

c(SO42-)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L,c(CO32-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。

(5)为了满足电荷守恒，混合物中一定存在K+。

①1.12L(标准状况下)氨的物质的量为0.05mol，c(NH)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L，电荷守恒：c(K+)+c(NH)=2c(SO42-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，Cl-不能确定是否存在，故c(K+)≥0.1 mol/L。

2017-2018学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高二期末考试试卷与答案

{正文} 2017-2018学年度黑龙江省大庆铁人中学第一学期高二期末考试 英语试题 答题时长（分钟）：120 分值：150分 第Ⅰ卷 第一部分：基础知识考查（每小题1.5分，共20小题, 满分 30 分） 1． 2．The students find it difficult to_________ to the new school. 3．We _________ to help you give up smoking. 4．The boys _________ each other because they both have golden hair and round faces. 5． 6．I want to apply for a _________ job as a waiter. 7．In an _________ world there would be no need for a police force. 8．I am very _________ to all those who took the trouble to write to me. 9． 10．He was seriously hurt and a doctor_________ an operation on him． 11．The black people were no longer bought and sold as slaves after the slave trade was _________. 12．The government is being widely _________ for failing to limit air pollution． home.

黑龙江省大庆铁人中学2014-2015学年高一下学期期中考试生物试题 Word版含答案

大庆铁人中学2014－2015学年度下学期高一期中考试题 试题2015.5 一、选择题（共30题，每题1分） 1.下列关于ATP和酶的叙述中不正确的是() A.人体内的酶也在不断更新 B.放能反应一般与ATP的合成相联系，释放的能量储存在葡萄糖中 C.ATP中的能量可来自光能和化学能，也可转化为光能和化学能 D.在有氧与缺氧的条件下，细胞质基质都能形成ATP 2.下列选项符合右图示含义的是() A.pH从5升高到7，酶的活性逐渐降低 B.pH从5升高到7，酶的最适温度不变 C.温度从0→A变化过程中，酶的活性逐渐降低 D.该酶的最适pH为7 3.右图表示某绿色植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、 d时，CO2释放量和O2吸收量的变化。下列相关叙述正确的是 () A.氧浓度为a时，最适于储藏该植物器官 B.氧浓度为b时，无氧呼吸最弱 C.氧浓度为c时，无氧呼吸消耗的葡萄糖是有氧呼吸的1.5倍 D.氧浓度为d时，无氧呼吸与有氧呼吸强度相等 4.在人和植物体内部会发生的物质转化过程是①葡萄糖彻底氧化②葡萄糖转化为乙醇③葡萄糖脱水缩合④葡萄糖分解为丙酮酸 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 5.右图示叶绿体的亚显微结构示意图，有关说法不正确的是() A.1与2均有选择透过性 B.与光合作用有关的酶全都分布在3上 C.光反应是在3上进行的 D.暗反应是在4中进行的 6.下列关于[H]的叙述，不正确的是() A.有氧呼吸过程中产生的[H]与氧结合生成水，释放大量的能量 B.在光合作用过程中，[H]可产生于叶肉细胞以及植物根的分生区细胞中

C.葡萄糖在细胞质基质中分解成丙酮酸，生成[H]并释放少量的能量 D.光合作用产生的[H]在暗反应中用于还原C3 7.关于光合作用和化能合成作用的叙述，正确的是() ①与异养生物有关②都将CO2和水合成为有机物③都属自养生物的营养方式④合成有机物所利用能量相同 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 8.下列有关生物体生长的说法正确的是() A.生物体器官大小主要取决于细胞体积的大小 B.相对表面积越小，物质交换的效率越大 C.细胞核中的DNA一般不会随细胞体积增大而增多 D.多细胞生物体生长只依赖于细胞数目的增多 9.下列有关细胞生命历程的说法错误的是() A.细胞衰老，细胞内的色素逐渐减少 B.细胞分化，细胞核内的遗传物质没有发生改变 C.细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少 D.细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育 10. 关于细胞全能性的理解不确切的是() A.动物细胞培养获得大量细胞，证明了动物体细胞也具有全能性 B.细胞内含有个体发育所需的全部遗传物质是细胞具有全能性的内在因素 C.经植物组织培养得到的试管苗，是植物细胞在一定条件下表现全能性的结果 D.大量的科学事实证明，高度分化的植物体细胞仍具有全能性 11.下列是关于细胞分裂过程中细胞内变化的叙述，能正确表示一个细胞周期内分裂过程的顺序是() ①两个相同DNA分子完全分开②出现放射状排列的细丝③中心体发生倍增④着丝点排列在一个平面上 A.②→③→①→④ B.②→④→③→① C.③→②→④→① D.②→③→④→① 12.关于细胞有丝分裂过程中的说法正确的是() A.细胞中的每一条染色体都只含一个DNA分子 B.姐妹染色单体分开后就成为两个染色体 C.一对染色体复制以后的结果是四条染色体 D.分裂后期染色单体：染色体：DNA=2:1:2

黑龙江省大庆铁人中学机械能守恒定律检测题(WORD版含答案)

一、第八章 机械能守恒定律易错题培优（难） 1．如图所示，一根轻弹簧一端固定于O 点，另一端与可视为质点的小滑块连接，把滑块放在倾角为θ＝30°的固定光滑斜面上的A 点，此时弹簧恰好水平。将滑块从A 点由静止释放，经B 点到达位于O 点正下方的C 点。当滑块运动到B 点时弹簧与斜面垂直，且此时弹簧恰好处于原长。已知OB 的距离为L ，弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g ，则滑块由A 运动到C 的过程中（ ） A ．滑块的加速度先减小后增大 B ．滑块的速度一直在增大 C ．滑块经过B gL D ．滑块经过C 2gL 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．弹簧原长为L ，在A 点不离开斜面，则 sin 3( )sin c 3300os 0L k mg L ?≤-? ? 在C 点不离开斜面，则有 ( )cos30cos30cos30L k L mg -?≤?? 从A 点滑至C 点，设弹簧与斜面夹角为α（范围为30°≤α≤90°）；从B 点滑至C 点，设弹簧与斜面的夹角为β，则 2sin 30cos mg kx ma β?-= 可知下滑过程中加速度一直沿斜面向下且减小，选项A 错误，B 正确； C ．从A 点滑到B 点，由机械能守恒可得 21cos302 p B mgL E mv ?+= 解得 2cos302 32 p p B E E v gL g m g L L m ?+=+=>选项C 正确； D ．从A 点滑到C 点，由机械能守恒可得 2 1cos302 P C L mg E mv '+=?

43 222 2 cos303 p p C gL E E L v g gL m m ' =+> + ? = 选项D错误。 故选BC。 2．如图所示，质量为1kg的物块（可视为质点），由A点以6m/s的速度滑上正沿逆时针转动的水平传送带（不计两转轮半径的大小），传送带上A、B两点间的距离为8m，已知传送带的速度大小为3m/s，物块与传送带间的动摩擦因数为0.2，重力加速度为2 10m/s。下列说法正确的是（） A．物块在传送带上运动的时间为2s B．物块在传送带上运动的时间为4s C．整个运动过程中由于摩擦产生的热量为16J D．整个运动过程中由于摩擦产生的热量为28J 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 AB．滑块先向右匀减速，根据牛顿第二定律有 mg ma μ= 解得 2 2m/s a g μ == 根据运动学公式有 01 0v at =- 解得 1 3s t= 匀减速运动的位移 1 06 3m9m8m 22 v x t L + ==?== > 物体向左匀加速过程，加速度大小仍为2 2m/s a=，根据运动学公式得物体速度增大至2m/s v=时通过的位移 22 1 2 m1m 222 v x a === ?

黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学试题

黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” （唐·刘禹锡）描述的过程主要是物理变化 B．“水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断” 不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍” 肯定发生了化学变化 2．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( ) A．MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O B．Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O D．3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH－=AlO2-+H2↑ B．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝3H 2↑+ 2Fe 3+ C．氧化钠与水反应： O2-＝H2O ＝ 2OH－ D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液： Ca2+＝CO32 -＝CaCO3↓ 4．下列离子能大量共存的一组是：（） A．Na+＝ Pb2+＝ SO42-＝ Cl-B．Mg2+＝ CO32-＝ Cl-＝ NO3- C．Mg2+＝ SO42-＝ K+、NH4+D．Ca2+＝ OH-＝ Ba2+＝ NH4+ 5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 6．某学生以铁丝和 Cl2＝2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( )

【精准解析】黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二下学期期中考试英语试题

大庆铁人中学高二年级下学期期中考试 英语试题 第I卷选择题部分 一、完形填空（一）（共 20小题；每小题 1.5 分，满分 30 分） 阅读下面短文，掌握其大意，然后从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 In our modern world, when something wears out, we throw it away and buy a new one. The ____1____ is that countries around the world have growing mountains of ____2____ because people are throwing out more rubbish than ever before. How did we ____3____ a throwaway society? First of all, it is now easier to ____4____ an object than to spend time and money to repair it. ____5____ modern manufacturing and technology, companies are able to produce products quickly and inexpensively. Products are plentiful and ____6____. Another cause is our ____7____ of disposable（一次性的）products. As ____8____ people, we are always looking for ____9____ to save time and make our lives easier. Companies _____10_____ thousands of different kinds of disposable products: paper plates, plastic cups, and tissues, to name a few. Our appetite（胃口）for new products also _____11_____ to the problem. We are _____12_____ buying new things. Advertisements persuade us that _____13_____ is better and that we will be happier with the latest products. The result is that we _____14_____ useful possessions to make room for new ones. All around the world, we can see the _____15_____ of this throwaway lifestyle. Mountains of rubbish just keep getting bigger. To _____16_____ the amount of rubbish and to protect the _____17_____, more governments are requiring people to recycle materials. _____18_____, this is not enough to solve our problem. Maybe there is another way out. We need to repair our possessions _____19_____ throwing them away. We also need to rethink cur attitudes about _____20_____. Repairing our possessions and changing our spending habits may be the best ways to reduce the amount of rubbish and take care of our environment. 1. A. key B. problem C. project D. reason

黑龙江省大庆铁人中学2011-2012学年高二下学期第一次阶段考试 生物

大庆铁人中学高二年级下学期第一次阶段考试 生物试题 时间：90分钟命题人：李洋审核人：刘佳菊总分：90分2012.03 一．选择题（每题1分，共40分） 1．基因工程技术也称为DNA重组技术，其实施必须具备的条件是() A．目的基因、DNA聚合酶、RNA聚合酶、载体、受体细胞 B．重组DNA、RNA聚合酶、内切酶、连接酶 C．模板DNA、信使RNA、质粒、受体细胞 D．目的基因、限制性核酸内切酶、DNA连接酶、载体、受体细胞 2．有关基因工程的叙述，正确的是() A．限制酶只在获得目的基因时才使用B．重组质粒的形成是在细胞内完成的 C．质粒都可作为载体D．蛋白质的结构可为合成目的基因提供资料 3．下列叙述符合基因工程概念的是() A．B淋巴细胞与肿瘤细胞融合，杂交瘤细胞中含有B淋巴细胞中的抗体基因 B．将人的干扰素基因重组到质粒后导入大肠杆菌，获得能产生人干扰素的菌株 C．用紫外线照射青霉菌，使其DNA发生改变，通过筛选获得青霉素高产菌株 D．自然界中天然存在的噬菌体自行感染细菌后其DNA整合到细菌DNA上 4．目前，科学家把兔子的血红蛋白基因导入到大肠杆菌细胞中，在大肠杆菌细胞中合成了兔子的血红蛋白。下列那一项不是这一先进技术的理论依据() A．所有生物共用一套遗传密码子 B．基因能控制蛋白质的合成 C．兔子的血红蛋白基因与大肠杆菌的DNA都是由四种脱氧核苷酸构成的，都遵循相同的碱基互补配对原则 D．兔子与大肠杆菌有共同的原始祖先 5．下列有关基因工程操作的叙述正确的是() A．以蛋白质的氨基酸序列为依据合成的目的基因与原基因的碱基序列相同 B．用同种限制性内切酶切割运载体与目的基因可获得相同的黏性末端 C．检测到受体细胞含有目的基因就标志着基因工程操作的成功 D．用含抗生素抗性基因的质粒作为运载体是因为其抗性基因便于与外源基因连接 6．下列关于限制性核酸内切酶的叙述中，错误的是() A．它能在特殊位点切割DNA分子 B．同一种酶切割不同的DNA产生的黏性末端能够很好地进行碱基互补配对 C．它能任意切割DNA，从而产生大量的DNA片段 D．每一种限制性核酸内切酶只能识别特定的核苷酸序列7．质粒作为“分子运输车”的条件是() ①能自我复制②双链环状DNA分子③有多个限制酶切点④有标记基因⑤真核细胞中没有A．⑤B．①②③④ C．①③④D．②③⑤ 8．右图中表示某DNA片段，有关该图的叙述中，不正确的是() A．②③④可形成DNA的基本组成单位 B．④在DNA中特定的排列顺序可代表遗传信息 C．某限制性内切酶可选择⑤作为切点 D．DNA连接酶可连接①处断裂的化学键 9．限制酶可辨识并切割DNA分子上特定的核苷酸序列。下图为四种限制酶BamHⅠ、EcoRⅠ、HindⅢ及BglⅡ的辨识序列及每一种限制酶的特定切割部位。其中哪两种限制酶切割出来的DNA 片段末端可以互补结合，其末端互补序列是() A．BamHⅠ和EcoRⅠ；末端互补序列：—AA TT— B．BamHⅠ和HindⅢ；末端互补序列：—GATC— C．BamHⅠ和BglⅡ；末端互补序列：—GATC— D．EcoRⅠ和HindⅢ；末端互补序列：—AATT— 10．下列DNA片段能够用DNA连接酶连接起来的是() —GC G—GT——CTGCA GC——G —CG TGCAC——G CG——CTTAA ①②③④⑤⑥ A．①和⑤B．①和⑤、②和④ C．①和③D．①和③、④和⑥ 11．正确表示基因操作“四步曲”的是() A．提取目的基因→目的基因导入受体细胞→基因表达载体的构建→目的基因的检测和鉴定B．目的基因的检测和鉴定→提取目的基因→基因表达载体的构建→目的基因导入受体细胞C．提取目的基因→基因表达载体的构建→目的基因导入受体细胞→目的基因的检测和鉴定D．基因表达载体的构建→提取目的基因→目的基因导入受体细胞→目的基因的检测和鉴定12．提高农作物抗盐碱和抗干旱能力的目的基因是（） A．抗除草剂基因B．调节细胞渗透压的基因 C．抗冻蛋白基因D．Bt毒蛋白基因 13．对基因组文库的描述，不正确的是() A．含有某种生物的全部基因B．基因中含有启动子和内含子 C．文库的基因是通过受体菌承载的D．文库中的全部基因可以在物种间交流 14．下列关于基因表达载体构建的相关叙述，不正确的是() A．需要限制酶和DNA连接酶B．必须在细胞内进行 C．抗生素抗性基因可作为标记基因D．启动子位于目的基因的首端 15．1970年，特明和巴尔德摩证实了RNA病毒能依赖RNA合成DNA的过程，并发现了催化此过程的酶。下面为形成cDNA的过程和PCR 扩增过程示意图。请根据图解分析，下列说法不正确的

黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题物理试卷

黑龙江省大庆铁人中学自主招生模拟试题物理试卷 一、选择题 1．在探究凸透镜成像规律的实验中，当蜡烛、凸透镜、光屏位于如图所示的位置时，在光屏上呈现一个与凸透镜口径等大的圆形光斑，下列说法正确的是（） A．该透镜的焦距为10.00cm B．将光屏向右移动，光斑大小不变 C．将蜡烛向左移动20cm，光屏上会成像 D．若使该透镜成虚像，蜡烛与透镜的距离应小于20cm 2．小刚探究某物质熔化和沸腾的实验如甲所示，他把100g某种固体碾碎后放入试管中，插入温度计，再将试管放在装有水的烧杯中加热（物质在相同时间内吸收的热量相等）。根据实验数据画出的图像如图乙所示，实验结束时，小明发现从开始加热到实验结束的 10min内消耗4g酒精，酒精的热值3.0×107J/kg，这种物质的液态比热容c=1.8×103J/（kg·℃）下列选项错误的是（） A．该物质熔化时温度没有改变但内能增加了 B．从开始沸腾到实验结束物质所要吸收的热量为7.2×103J C．该物质固态时的比热容为2.7×103J/（kg℃） D．该装置能量的转化效率为30% 3．楼梯感应灯可由声控开关（有声响时开关闭合）和光控开关（光线较暗时开关闭合）共同控制，某同学设计并组装了一个楼梯感应灯电路，出现了以下异常情况：白天有声响时感应灯亮，无声响时感应灯不亮；晚上无论有无声响，感应灯都不亮．经检查各元件都能正常工作，则下列电路中可能出现以上异常情况的是（） A． B． C．

D． 4．如图甲，小球从某高度处由静止下落到竖直放置的轻质弹簧上并压缩弹簧，已知小球从a处开始接触弹簧，压缩至c处时弹簧最短。从a至c处的过程中，小球的速度ν和弹簧被压缩的长度ΔL之间的关系如图乙，且在整个过程中弹簧始终发生弹性形变，则从a至c 处的过程中（不计空气阻力），下列说法中正确的是（） A．小球的惯性不断减小 B．小球到达b处时，其所受的合力不为零 C．弹簧的弹性势能不断增大 D．小球所受的重力始终大于弹簧产生的弹力 5．如图，四个完全相同的玻璃瓶内装有质量不等的同种液体，用大小相同的力敲击四个玻璃瓶的同一位置，如果能分别发出“dou（1）”、“ruai（2）”、“mi（3）“、“fa （4）”四个音阶，则与这四个音阶相对应的玻璃瓶的序号是（） A．丁丙乙甲B．乙甲丙丁 C．丁甲丙乙D．甲丙乙丁 6．下列说法中正确的是（） A．运动速度越大的物体，其惯性越大 B．一个物体的内能增大，其温度不一定会升高 C．做功可以改变物体的内能，但一定要消耗机械能 D．物体受到外力的作用，其运动状态一定会发生改变 7．如图所示，将一个条形磁铁置于水平桌面上，电磁铁左端固定在竖直墙壁上并保持水平。当开关S闭合后，条形磁铁能保持静止状态，下列说法正确的是（） A．条形磁铁受到的摩擦力的方向是水平向右的 B．条形磁铁受到的摩擦力的方向是水平向左的

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一上期末物理试卷解析版

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一上期末物理试卷 解析版 一．单项选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分．在每小题给出的四个项目中，只有一项是符合题目要求的． 1．（4分）以下说法正确的是（） A．诗句“人在桥上走，桥流水不流”是以流水为参考系 B．2019年10 月1日举行了国庆70周年大阅兵，阅兵队伍中的战士在训练正步时，可以把自己当成质点 C．平均速度v=△x △t，无论当△t多么小，该式都不可以表示t时刻的瞬时速度 D．2019年12月20日太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭实现了“一箭九星”，火箭竖直发射加速升空时，喷出的气体对火箭的推力与火箭的重力是一对平衡力【解答】解：A、人在桥上走，是以地面做为参考系，桥流水不流，是以水为参考系，故A正确； B、阅兵队伍中的战士在训练正步时，不可以把自己当成质点，否则没有肢体的动作，故 B错误； C、对于平均速度v=△x △t，当△t非常小时，该式可以表示t时刻的瞬时速度，故C错误； D、当火箭竖直发射加速升空时，喷出的气体对火箭的推力大于与火箭的重力，不可能是 一对平衡力，故D错误。 故选：A。 2．（4分）某同学通过实验探究力的矢量合成法则时，发现当两个共点力的合力为10N时，若其中一个分力F1的方向与合力F的方向成30°角，另一个分力F2的大小为5.24N，则他预测以下选项中正确的是（） A．F1的大小是唯一的 B．F1的大小可以取任意值 C．F2有两个可能的方向 D．F2的大小可取大于零的所有值 【解答】解：合力大小为10N，一个分力与水平方向的夹角是30°，根据平行四边形定则可知，分力F2的最小值为：F2min＝10sin30°＝5N 第1 页共18 页

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期末考试化学试题 word版

满分：100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共 22 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2 2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④ 3．反应 4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物 质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为 A．v(NH3) =0.010 mol/(L·s) B．v(O2)=0.001 mol/(L·s) C．v(NO) =0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O) =0.045 mol/(L·s) 4．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 5．下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染 B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N 2(g)+CO2(g) △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7．海水提镁的主要流程如下： 下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤8．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是 A．由于含有氧元素不是有机物 B．该物质的分子式是 C15H14O C．分子中含有羟基属于醇 D．分子中有三种官能团 9．2,4-二甲基戊烷的一氯代物有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．分子式为C5H12O 且属于醇的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 11．下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c(H＋)减小B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al(NO3)3 C．常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是

大庆铁人中学高一年级上学期期末考试

))))))) 大庆铁人中学高一年级上学期期末考试 政治试题 试卷说明: 1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。 ?、选择题（25个选择题，每小题 3分，共75分） 1. 2016年里约奥运会开幕，其吉祥物的构思、设计和制作完成后，就迅速进行了商标注册。在这 里，作为有偿使用的奥运会吉祥物标志 A. 是商品，因为具有使用价值 C.是商品，因为是用于交换的劳动产品 2. 近年来，在人民币对美元不断升值的过程中, B ?不是商品，因为不具有使用价值 D ?不是商品，因为它没有用于交换 一些消费者在境外消费以信用卡美元账户支付， 在 最后还款日以人民币还款，享受美元贬值带来的“隐性折扣” 。人民币在此执行 A. 世界货币的职能 B ?价值尺度的职能 C .贮藏手段的职能 D .支付手段的 职 能 3 ?货币本身没有铜臭，一方面它代表已经卖掉的商品，另一方面代表可以买到的商品。这表明 ① 货币的本质是一般等价物 ②货币是社会财富的代表 ③货币具有流通手段的职能 ④货币和商品同时产生，相互依存 A. ①②③ B .①②④ C .①③④ D .②③④ 4. 2015年某企业生产甲商品 10万件，单价为22元；2016年该企业通过技术革新，劳动生产效率 提高了 20%并推动行业劳动生产效率提高 10%假设其他条件不变，2016年该企业生产的甲商品 的价值量和价值总量分别是 A. 启动蔬菜目标价格保护，导致蔬菜种植量和价格的变动 B. 中东石油高产，导致油价和高成本生产商石油供应量的变动 C. 屠呦呦荣获诺贝尔奖，导致短期青蒿素补充剂价格和销量的变 A.20元、264万元 B.22 元、240万元 C.20 元、240万元 D.22 元、264 万元 5 .读图2 （ D 为需求曲线, S 为供给曲线，S ，为变化后的供给曲钱） ，假设其他条件不变，下列情 况与图中反映的信息相符的是 () 动

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高二(下)第一次月考数学试卷(文科)(有答案解析)

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）第一次月考数 学试卷（文科） 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.在复平面内，与复数是虚数单位对应的点位于 A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 2.双曲线的焦距为 A. B. C. D. 3.回归分析中，相关指数的值越大，说明残差平方和 A. 越小 B. 越大 C. 可能大也可能小 D. 以上都不对 4.某单位为了落实“绿水青山就是金山银山”理念，制定节能减排的目标，先调查了用电量单 位：千瓦时与气温单位：之间的关系，随机选取了4天的用电量与当天气温，并制作了以下对照表： 单位：171410 单位：千瓦时24343864 由表中数据得线性回归方程：，则由此估计：当某天气温为时，当天用电量 约为 A. 56千瓦时 B. 62千瓦时 C. 64千瓦时 D. 68千瓦时 5.若抛物线的准线经过双曲线的一个焦点，则 A. 2 B. 10 C. D. 6.已知为常数在上有最大值3，那么此函数在上的最小值 是 A. B. C. D. 以上都不对 7.执行如图所示的程序框图，若输出的结果为11，则M处可填入的条件为 A. B. C. D. 8.下列命题： 对立事件一定是互斥事件； 若A，B为两个随机事件，则； 若事件A，B，C彼此互斥，则；

若事件A，B满足，则A与B是对立事件． 其中正确命题的个数是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9.已知是函数的导数，的图象如图所示，则的 图象最有可能是图中 A. B. C. D. 10.方程表示椭圆的必要不充分条件是 A. B. C. D. 11.在5件产品中，有3件一等品和2件二等品，从中任取2件，那么以为概率的事件是 A. 都不是一等品 B. 恰有一件一等品 C. 至少有一件一等品 D. 至多一件一等品 12.已知，是椭圆和双曲线的公共焦点，P是它们的一个公共点，且，则椭圆和 双曲线的离心率的倒数之和的最大值为 A. B. C. 3 D. 2 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 13.用秦九韶算法计算多项式当时的 值时，的值为______ ． 14.设抛物线上一点P到x轴的距离是4，则点P到该抛物线焦点的距离是______． 15.在体积为的球内随机取一点，则该点到球心距离不超过的概率为______．

黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高一数学上学期期中试题

2015－2016学年度上学期高一期中考试 数学试题 2015.11 考试时间：120分钟 总分：150分 一、选择题（本大题共12小题，每题5分，共计60分） 1．设全集* {6}U x x x N =<∈且，集合{1,3}A =,{3,5}B =,则()U C A B ?=( ) .A {1,4} .B {1,5} .C {2,4} .D {2,5} 2．设集合M =｛Z k k x x ∈+=,459000｝N =｛Z k k x x ∈±=,4518000｝,则M 、N 的关系是( ) .A M N = .B M N ≠ .C M N .D N M 3．函数()x x y --= 21ln 的定义域为 （ ） .A ()2,∞- .B ()2,1- .C ()2,1 .D ()+∞,2 4．函数2 ()ln(1)f x x x =+- 的零点所在的大致区间是（ ） .A (0,1) .B (1,2) .C (2,)e .D (3,4) 5．下列函数中，既是偶函数又在),0(+∞上单调递增的函数是（ ） .A 3x y = .B ||2x y -= .C 12+-=x y .D 1||+=x y 6．函数()x f y =的图象如图所示.观察图象可知函 数()x f y =的定义域、值域分别是（ ） .A [][)6,20,5?-,[]5,0； .B [)[)+∞-,0,6,5 .C [][)6,20,5?-,[)+∞,0；.D [)[]5,2,,5+∞- 7．设函数?????<+≥?? ? ??=)4(),3()4(,21)(x x f x x f x 则=)3(log 2f （ ） .A 823- .B 111 .C 481 .D 24 1 8. 设3log 2 1=a ，2 .0)31(=b ，31 2=c ，则（ ） .A c b a << .B a b c << .C b a c << .D c a b <<

黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期期末考试 物理 PDF版含答案

铁人中学2018级高一学年上学期期末考试 物理试题 试题说明：本试题满分110分，答题时间90分钟。请将答案填写在答题卡上。 一．单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个项目中，只有一项是符合题目要求的。 1．描述一个物体的运动时，关于运动与参考系，以下说法正确的是( ) A ．诗句“满眼波光多闪灼，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行”中，“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是山和船 B ．诗人陈与义写到：“飞花两岸照船红，百里榆堤半日风，卧看满天云不动，不知云与我俱东。”在这首诗当中，“云与我俱东”是以两岸的红花为参考系的 C ．“坐地日行八万里，巡天遥看一千河。”这一句诗表明坐在地上的人是绝对静止的 D ．在夜晚，发现“月亮在白莲花般的云朵里穿行”，这时选定的参考系是月亮 2．有关描述物体运动的基本概念中，以下说法正确的是( ) A ．平均速度就是初、末速度的平均值，既有大小，又有方向，是矢量 B ．平均速度是物体在一段时间内的位移与所用时间的比值 C ．物体通过一段路程，其位移不可能为零 D ．时刻表示时间极短，时间表示时刻较长 3．质量为m 的小球（视为质点）从某液面上方一定高度处由静止释放，进入液体后受到的阻力与其速率成正比，小球在整个运动过程中的速率随时间变化的规律如图所示，取重力加速度为g ．则下列分析中正确的是( ) A ．小球在液体中先做匀减速运动后做匀速运动 B ．小球在液体中受到的阻力与其速率的比值为 1 v mg C ．小球进入液体瞬间的加速度大小为 g v v v 2 2 1- D ．小球在t 1～t 2时间内的平均速度大于2 2 1v v + 4．汽车以20m/s 的速度在平直公路上行驶，急刹车时的加速度大小为5m/s 2（刹车时认为车是匀变速运动），则自驾驶员急踩刹车开始，2s 内与5s 内汽车的位移大小之比为( ) A ．4:5 B ． 5:4 C ．4:3 D ． 3:4 5．如图所示，倾角为30°、重为100N 的斜面体静止在水平地面上，一根弹性轻杆一端垂直固定在 斜面体上，轻杆的另一端固定一个重为3 N 的小球，小球处于静止状态时，下列说法正确的是( ) A ．轻杆对小球的作用力沿轻杆向上，大于3 N B ．轻杆对小球的作用力为3 N ，方向垂直斜面向上 C ．地面对斜面体的支持力为103N ，对斜面体的摩擦力水平向右 D ．小球对轻杆的作用力为3 N ，方向竖直向下 6．如图，在固定斜面上的一物块受到一外力F 的作用，F 平行于斜面向上。若要物块在斜面上保持静止，F 的取值应有一定的范围，已知其最大值和最小值分别为F 1和F 2（F 1和F 2的方向均沿斜面向上）。由此可求出物块与斜面间的最大静摩擦力为( ) A. 21 F B ．22F C.221F F - D ．2 21F F + 7．如图所示，三根轻绳分别系住质量为m 1、m 2、m 3的物体，它们的另一 端分别通过光滑的定滑轮系于O 点，整体装置处于平衡状态时，OA 与竖直方向成30°角，OB 处于水平状态，则关于m 1、m 2、m 3的比值，以下说法正确的是( ) A ．m 1:m 2:m 3 B ．m 1:m 2:m 3 C ．m 1:m 2:m 3=1:2:3 D ．m 1:m 2:m 3=4:2:1 8．如图甲所示，一轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端叠放两个质量均为M 的物体A 、B (B 物体与弹簧连接)，弹簧的劲度系数为k ，初始时物体处于静止状态。现用竖直向上的拉力F 作用在物体A 上，使物体A 开始向上做加速度为a 的匀加速运动，测得两个物体的v -t 图象如图乙所示(重力加速度为g )，以下说法正确的是( ) A ．拉力F 施加的瞬间，A 、B 间的弹力大小为Mg B ．A ，B 分离的瞬间，A 上升的位移为M (g-a ) k C ．由图像可知，A 、B 在t 1时刻分离，此时弹簧弹力恰好为零 D ．弹簧恢复到原长时，物体B 的速度达到最大值 二．不定项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得5分，选对但不全的得2.5分，有选错的得0分。 9．图中甲为“探究求合力的方法”的实验装置，OA 为橡皮条，OB 、OC 分别为细轻绳。下列说法中正确的是( ) A ．在测量同一组数据F 1、F 2和合力F 的过程中，拉橡皮条结点到达的位置O 不能变化 B ．用弹簧测力计拉细绳时，拉力方向必须竖直

黑龙江省大庆铁人中学2020┄2021学年高二上学期期末英语

大庆铁人中学高二年级2020┄2021上学期期末考试 英语试题 1 时间：120 分钟满分：150 分 第Ⅰ 卷（共计95分） 第一部分：听力测试（共两节，满分30分；每小题1.5分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 1.What will Dorothy do on the weekend？ A. Go out with her friend. B. Work on her paper. C. Make some plans. 2. What was the normal price of the T-shirt？ A. ＄15 B. ＄30 C. ＄50 3. What has the woman decided to do on Sunday afternoon？ A. To attend a wedding. B. To visit an exhibition. C. To meet a friend. 4. When does the bank close on Saturday？ A. At 1:00 pm. B. At 3:00pm. C. At 4:00pm. 5. Where are the speakers？ A. In a store. B. In a classroom C. At a hotel. 第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分） 听第6段材料，回答第6至7题。 6. What do we know about Nora？ A. She prefers a room of her own. B. She likes to work with other girls. C. She lives near the city center.

黑龙江省大庆铁人中学2019～2020学年度高一第1学期期末考试数学试题参考答案

铁人中学2019级高一学年第一学期 期末考试数学试题答案 一.选择题(共60分)：BCBCA BCBAC DD 二.填空题（共20分） 13.5 14.(,5)-∞- 15.3 1- 16.2 π 三、解答题 (共70分) 17.（1）解：原式11 sin cos tan 10634 22 π π π =+-= +-= （2）解：原式() 1lg 9 2lg 211lg 2lg 2lg 1091lg 0.6log 100.6+-= =+? () 2 lg 29lg36 2lg 6 lg 6 ?= = = 18. {}[][][]1(1).A 013......(1);A ,1,4, 3,1,3.....x x x x a b x a b a ?+? =≤=-≤<=-??-?? ∴∈-Q U 分由数形结合知：满足的条件:b=4...（2分）,（4分） {}[]{}2(2).B (1)20(1)(2)0.21 .....(6)21,313;....2121,3,23 21,335,3 5 (1121) x x m x m x x x m A B A m B A m m m m m m B m m m m m m =--+-≤=---≤=-≥-?∴?∴-<<≤><<∴<?Q U 分分情况讨论：若即时得（8分） 若即中只有一个元素1符合题意；........(9分)若即时得③（①②{}5...................... 12m m m ≤<分） 综上的取值范围为：1（分） 19.（1）2331m m -+=,即2320m m -+=,则()()120m m --=,解得1m =或2m =, 当1m =时,()311122x f x x ---==, 当2m =时,()211232 2 x x f x -- ==, ∵()f x 在()0,∞+上为增函数,∴()12f x x = （2）由（1）得)(x f 定义域为[)∞+， 0且()f x 在()0,∞+上为增函数 ?? ???-<+≥-≥+∴a a a a 2310230 1,解得：321<≤-a ,所以a 的取值范围为：?????? -32,1 20.（1）∵f （x ）＝2sin （2x 6 π -）+a , ∴f （x ）的最小正周期T 22 π==π. 令解得,,6 2Z k k x ∈=- ππ Z k k x ∈+ = ,2 12 π π Z k a k x f ∈+∴),,212)(π π的对称中心为：（ （2）当x ∈[0,2 π ]时,2x 6π-∈[6π-, 56π], 故当2x 66ππ-=-时,函数f （x ）取得最小值,即sin （6π-）1 2 =-, ∴f （x ）取得最小值为﹣1+a ＝﹣2, ∴a ＝﹣1. 21.（1）∵)(x f 相邻两条对称轴之间的距离为2 π ∴f （x ）的最小正周期T =π.∴2=ω ∵直线x ＝是函数y ＝f （x ）的图象的一条对称轴, ∴sin （2× +φ）＝±1.∴ +φ＝k π+ ,k ∈Z .