最新安徽省高考化学试卷(纯word解析版)

2015年安徽省高考化学试卷

一、选择题：

7．（6分）（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

8．（6分）（2015?安徽）下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0.10mol?L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，

分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数

为12.20mL

A．A B．B C．C D．D

9．（6分）（2015?安徽）下列有关说法正确的是（）

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．F e（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

D．S iO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

10．（6分）（2015?安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

11．（6分）（2015?安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）

A．

温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

12．（6分）（2015?安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）

选项实验及现象结论

A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可

被氧化

D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液

中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了Mg

A．A B．B C．C D．D

13．（6分）（2015?安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）

二、非选择题

25．（14分）（2015?安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．

（1）Si位于元素周期表第周期第族；

（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有

个电子；

（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半径电负性熔点沸点

Al Si N O 金刚石晶体

硅CH4 SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是．

26．（16分）（2015?安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

（1）A的名称是；试剂Y为；

（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；

（3）E→F的化学方程式是；

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；

②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；

（5）下列说法正确的是．

a、B的酸性比苯酚强

b、D不能发生还原反应

c、E含有3种不同化学环境的氢

d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．

27．（14分）（2015?安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

NaBO2+SiO2+Na+H2═

NaBH4+Na2SiO3

（3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；

（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．

28．（14分）（2015?安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO3﹣

假设二：溶液中溶解的O2；

（1）验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤实验现象结论

假设一成立

实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液的

烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．

实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol?L﹣1Ba（NO3）2

溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．

实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者（填“大于”或“小于”）后者，理由是．

2015年安徽省高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：

7．（6分）（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

考点：化学键；

分析：

A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4

对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；

B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；

C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；

D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成

二氧化碳的体积．

解答：

解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；

B、此分子中存在5个C﹣O键和1个C﹣C键，还存在2个C﹣H键，总共8个σ

键，故B错误；

C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；

D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的

二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，

故选A．

点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．

8．（6分）（2015?安徽）下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0.10mol?L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，

分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数

为12.20mL

A．A B．B C．C D．D

考点：化学实验方案的评价；

分析：A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；

B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；

C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；

D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可．

解答：解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；

B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置

可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；

C、苯萃取溴水中的溴，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；

D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，

故选B．

点评：本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大．

9．（6分）（2015?安徽）下列有关说法正确的是（）

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．F e（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

D．S iO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

考点：钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．

分析：A、NaHCO3不稳定，加热易分解；

B、氢氧化铁胶体为红褐色；

C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、

碱性气体，据此分析解答；

D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水．

解答：

解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；

B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B错误；