铅铋混合液的测定实验报告

铅铋混合液的测定实验报告

铅铋混合液的测定实验报告

一、引言

铅铋混合液是一种常见的合金，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。准确测定铅铋混合液中铅和铋的含量对于合金的质量控制和研究具有重要意义。本实验旨在通过一系列实验方法，准确测定铅铋混合液中铅和铋的含量。

二、实验设计

本实验采用滴定法和电感耦合等离子体质谱法来测定铅铋混合液中铅和铋的含量。

三、实验步骤

1.样品制备：从铅铋混合液中取出一定量的样品，溶解于适量的稀硝酸中，加热至完全溶解。

2.滴定法测定铅含量：将样品溶液转移至滴定瓶中，加入适量的硫代硫酸钠溶液，用硝酸钠溶液滴定至终点，记录滴定所需的硝酸钠溶液体积。

3.电感耦合等离子体质谱法测定铋含量：将样品溶液转移至电感耦合等离子体质谱仪中，通过质谱仪测定铋的相对丰度，利用标准曲线计算出铋的含量。

四、结果与讨论

经过实验测定，得到了铅铋混合液中铅和铋的含量。滴定法测定结果显示，铅的含量为X%，电感耦合等离子体质谱法测定结果显示，铋的含量为Y%。通过对两种方法的测定结果进行比较，可以发现两种方法测定的结果存在一定的差异。这可能是由于滴定法对于样品溶液的前处理步骤较为繁琐，容易受到外界因素的干扰，导致测定结果的误差增大。而电感耦合等离子体质谱法则具有较

高的准确性和灵敏度，能够直接测定样品中的元素含量，减少了前处理步骤的

干扰。

五、结论

通过滴定法和电感耦合等离子体质谱法的测定，我们得到了铅铋混合液中铅和

铋的含量。两种方法的测定结果存在一定的差异，其中电感耦合等离子体质谱

法的结果更为准确。本实验结果对于铅铋混合液的质量控制和研究具有重要意义。

六、实验总结

本实验通过滴定法和电感耦合等离子体质谱法测定铅铋混合液中铅和铋的含量。实验结果显示，电感耦合等离子体质谱法具有更高的准确性和灵敏度，适用于

准确测定铅铋混合液中铅和铋的含量。在实际应用中，可以根据需要选择合适

的测定方法，以确保测定结果的准确性和可靠性。

七、参考文献

[1] 张三, 李四. 铅铋混合液的测定方法研究[J]. 化学分析, 20XX, XX(X): XX-XX.

[2] 王五, 赵六. 电感耦合等离子体质谱法在铅铋混合液测定中的应用[J]. 分析化学, 20XX, XX(X): XX-XX.

铅铋混合液的测定实验报告

铅铋混合液的测定实验报告 铅铋混合液的测定实验报告 一、引言 铅铋混合液是一种常见的合金，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。准确测定铅铋混合液中铅和铋的含量对于合金的质量控制和研究具有重要意义。本实验旨在通过一系列实验方法，准确测定铅铋混合液中铅和铋的含量。 二、实验设计 本实验采用滴定法和电感耦合等离子体质谱法来测定铅铋混合液中铅和铋的含量。 三、实验步骤 1.样品制备：从铅铋混合液中取出一定量的样品，溶解于适量的稀硝酸中，加热至完全溶解。 2.滴定法测定铅含量：将样品溶液转移至滴定瓶中，加入适量的硫代硫酸钠溶液，用硝酸钠溶液滴定至终点，记录滴定所需的硝酸钠溶液体积。 3.电感耦合等离子体质谱法测定铋含量：将样品溶液转移至电感耦合等离子体质谱仪中，通过质谱仪测定铋的相对丰度，利用标准曲线计算出铋的含量。 四、结果与讨论 经过实验测定，得到了铅铋混合液中铅和铋的含量。滴定法测定结果显示，铅的含量为X%，电感耦合等离子体质谱法测定结果显示，铋的含量为Y%。通过对两种方法的测定结果进行比较，可以发现两种方法测定的结果存在一定的差异。这可能是由于滴定法对于样品溶液的前处理步骤较为繁琐，容易受到外界因素的干扰，导致测定结果的误差增大。而电感耦合等离子体质谱法则具有较

高的准确性和灵敏度，能够直接测定样品中的元素含量，减少了前处理步骤的 干扰。 五、结论 通过滴定法和电感耦合等离子体质谱法的测定，我们得到了铅铋混合液中铅和 铋的含量。两种方法的测定结果存在一定的差异，其中电感耦合等离子体质谱 法的结果更为准确。本实验结果对于铅铋混合液的质量控制和研究具有重要意义。 六、实验总结 本实验通过滴定法和电感耦合等离子体质谱法测定铅铋混合液中铅和铋的含量。实验结果显示，电感耦合等离子体质谱法具有更高的准确性和灵敏度，适用于 准确测定铅铋混合液中铅和铋的含量。在实际应用中，可以根据需要选择合适 的测定方法，以确保测定结果的准确性和可靠性。 七、参考文献 [1] 张三, 李四. 铅铋混合液的测定方法研究[J]. 化学分析, 20XX, XX(X): XX-XX. [2] 王五, 赵六. 电感耦合等离子体质谱法在铅铋混合液测定中的应用[J]. 分析化学, 20XX, XX(X): XX-XX.

分析化学实验集锦

目录 第一章分析化学实验中的基本操作技术 第二章分析化学实验 实验一滴定分析基本操作练习 实验二工业纯碱中总碱度测定 实验三甲醛法测定铵态氮肥硫酸铵的含氮量（酸碱滴定法）实验四自来水的总硬度的测定（络合滴定法） 实验五铅、铋混合液中铅、铋含量的连续滴定（络合滴定法）实验六水样中化学需氧量的测定（高锰酸钾法） 实验七注射液中葡萄糖含量的测定（碘量法） 实验八可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法）

第一章分析化学实验中的基本操作技术 1.1 分析化学中所用玻璃仪器的洗涤 1.1.1滴定分析中的常用玻璃仪器 在分析化学的基本滴定操作中，最常使用的玻璃仪器主要是滴定管、锥形瓶、容量瓶和移液管或吸量管，另外天平称量中用到称量瓶，还经常使用烧杯和量筒。下面分别加以介绍。 1．普通玻璃仪器 烧杯、量筒或量杯、称量瓶、锥形瓶 烧杯主要用于配制溶液、溶解试样，也可作为较大量试剂的反应器。有些烧杯带有刻度，其可置于石棉网上加热，但不允许干烧。常用烧杯有10mL、15mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL、2000mL等规格。 量筒、量杯常用于粗略量取液体体积，不能加热，也不能量取过热的液体。注意量筒或量杯中不能配制溶液或进行化学反应。常用量筒、量杯有5mL、10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。 称量瓶是带磨口塞的圆柱形玻璃瓶（图1-1），有扁形和筒形两种。前者常用于测定水分、干燥失重及烘干基准物质；后者常用于称量基准物质、试样等，而且可用于易潮和易吸收CO2的试样的称量。 锥形瓶是纵剖面为三角形的滴定反应器。口小、底大，有利于滴定过程中振摇充分，反应充分而液体不易溅出。锥形瓶可在石棉网上加热，一般在常量分析中所用的规格为250mL, 是滴定分析中必不可少的玻璃仪器。 在碘量法滴定分析中常用一种带磨口塞、水封槽的特殊锥形瓶，称碘量瓶（图1-2）。使用碘量瓶可减小碘的挥发而引起的测定误差。 图1-1 称量瓶图1-2 碘量瓶 2．容量分析仪器 滴定管、容量瓶、移液管和吸量管是滴定分析中准确测量溶液体积的容量分析仪器。溶液体积测量准确与否将直接影响滴定结果的准确度。通常体积测量的相对误差比天平称量要大，而滴定分

实验五铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定

实验五铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定 一、实验目的 1、掌握以控制溶液的酸度来进行多种金属离子连续测定的原理和方法。 2、熟悉二甲酚橙指示剂的应用和终点颜色的变化。 二、实验原理 Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的1：1螯合物，其lgK值分别为27.94和18.04。由于两者的lgK值相差很大，故可利用酸效应，控制溶液的不同酸度来进行连续滴定，分别测出它们的含量。 在测定中均以二甲酚橙为指示剂，当溶液在PH<6.3时，游离的二甲酚橙指示剂呈黄色，而它与Bi3+或Pb2+所形成的螯合物呈紫红色，它们的稳定性与Bi3+、Pb2+和EDTA所形成的螯合物相比要低一些。 测定时，先调节试液的酸度为PH＝1,用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点。 在滴定Bi3+后的溶液中，用六次甲基四胺调节溶液的PH值为5－6，此时Pb2+与二甲酚橙形成紫红色螯合物，故溶液再次呈现紫红色，然后用EDTA标准溶液继续滴定至溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点。 三、实验用品 仪器：酸式滴定管、锥形瓶（250ml）移液管（250ml）。 药品：0.02000mol·L-1EDTA标准溶液，0.2%二甲酚橙溶液，20％六次甲基四胺溶液。0.5mol·L-1NaOH, 0.1mol·L-1HNO 3 材料：PH＝0.5-5.0的精密PH试纸 五、实验步骤 1、铋含量的测定 吸取25ml试液置于250ml锥形瓶中，滴加0.5mol·L-1NaOH调节试液至PH ＝1（以精密PH试纸检验）,记下NaOH溶液用量。另取一份25ml试液加入与上 和2滴二甲酚橙指述初步试验相同量的NaOH溶液，然后加10ml0.1mol·L-1HNO 3 示剂，用EDTA标准溶液滴定，在近终点前应放慢滴定速度，每加1滴，摇动并注意观察是否变色，直到最后半滴使溶液由紫红色突变为亮黄色，即为终点。2、铅含量的测定 在滴定Bi3+后的溶液中补加1滴二甲酚橙指示剂，然后滴加六次甲基四胺溶液，至溶液呈现稳定的紫红色后，再过量5ml，继续用EDTA标准溶液滴定由紫红色突变为亮黄色，即为终点。 按上述操作平行测定3次，分别计算出混合试液中Bi3+和Pb2+的含量（以g·L-1表示）。 六、思考题 1、滴定Bi3+、Pb2+时，溶液酸度各应控制在什么范围？为什么？ 2、在本实验中，能否颠倒滴定的顺序：即先滴定Pb2+，而后再滴定Bi3+？

化学工程与工艺专业分析化学实验讲义

化学分析实验讲义 (本科) 实验目录 实验一食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的

1.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。 2.掌握NaOH 标准溶液的配制、标定的操作。 3.掌握强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。 4.巩固分析天平操作，熟悉滴定操作方法，学习移液管与容量瓶等量器的正确使用。 二、实验原理 1.食用白醋中的主要成份为醋酸，醋酸的Ka=1.8×10-5，可用标准NaOH 溶液直接滴定，滴定终点产物是醋酸钠，滴定突跃在碱性范围内，pHsp≈ 8.7，选用酚酞作指示剂。从而测得其中醋酸的含量。 HAc+NaOH=NaAc+H 2O 2. NaOH 标准溶液采用标定法，这是因为NaOH 固体易吸收空气中的CO 2与水蒸汽，故只能选用标定法来配制。常用来标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定，滴定产物为邻苯二甲酸钠钾，滴定突跃在碱性范围内，pHsp≈9，用酚酞作指示剂。反应式如下： 三、仪器 台秤、半（全）自动电光分析天平、称量瓶、量筒(10mL)、烧杯、 试剂瓶、碱式滴定管(50 mL)、锥形瓶(250mL)、移液管（25 mL ）、容量瓶（250 mL ）、电炉。 四、试剂 NaOH(s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、食用白醋(市售)。 CO CO + N a CO + H 2 O CO

邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质（烘干温度100-1250C）。五、实验步骤 1．0.1mol/LNaOH标准溶液的配制 用台秤称取4.0g NaOH固体于1000mL烧杯中，加去离子水溶解，然后转移至试剂瓶(聚乙烯)中，用去离子水稀释至1000mL，充分摇匀，贴上标签（溶液名称，姓名，配制日期），备用。 2．0.1mol/L NaOH溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.8g三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加入约40mL热水溶解，冷却后，加入3滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液刚好由无色变为微红色且30s内不褪，停止滴定。记录终点消耗的NaOH体积。根据所消耗NaOH溶液的体积，计算NaOH标准溶液的浓度。平行实验三次。计算三次结果的相对平均偏差。 3．白醋中醋酸浓度的测定 移取25.00mL食用白醋于250mL容量瓶中，用去离子水稀释到刻度，摇匀。准确移取25.00mL已稀释的白醋溶液于锥形瓶中，加20-30mL去离子水，加入3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液刚好出现淡红色，并在30s内不褪，即为终点。根据所消耗NaOH溶液的体积，计算原市售白醋中醋酸的含量(g/100mL)。平行实验三次。计算三次结果的相对平均偏差。 六、数据记录及处理表格 表一

铋、铅含量的连续测定

铋、铅含量的连续测定 一、预习思考 1. 你是否认真阅读实验资料？是 2.描述连续滴定Bi3+、Pb2+过程中，锥形瓶中颜色变化的情形，以及颜色变化 的原因。 答：加入指示剂后，溶液显紫红色（Bi3+与指示剂形成紫红色络合物,但Pb2+不 与二甲酚橙显色），随着滴定的进行，溶液有紫红色变为黄色即为Bi3+滴定的终点。（Bi3+与EDTA结合）。在滴定Bi3+后的溶液中,加入六亚甲基四胺溶液,调节溶液pH为5~6.此时Pb2+与二甲酚橙形成紫红色络合物,溶液再次呈现紫红色, 然后用EDTA标液继续滴定,当溶液由紫红色变为黄色时，即为滴定Pb2+的终点。 3.为什么本实验选用锌基准物标定EDTA标准溶液? 答：EDTA因常吸附0. 3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液,通常采用标定法制备EDTA标准溶液。标定EDTA的基准物质有纯的金属:如Cu、Zn、Ni、Pb ,以及它们的氧化物。选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。通常采用纯金属锌。 二、本次实验安全、环保、健康注意事项（查阅并写出本实验可能用到 的试剂、化学品的MSDS，仪器设备安全操作注意事项，实验废弃物处置注意事项，实验人员人身防护注意事项等） 六亚甲基四胺MSDS： 侵入途径:吸入、食入。 健康危害:生产条件下，主要引起皮炎和湿疹。皮疹多为多形性，奇痒，初起局限于接触部位，以后可蔓延、甚至遍及全身。 危险特性:遇明火有引起燃烧的危险。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂混合能形成爆炸性混。 电炉： 在放入工件的时候要注意，不要磕碰炉体，同时注意工件的完整性，而在加热过程中，要注意加热速度的控制，在设置升温速率时要充分考虑工件材料的物理化学性质，避免出现喷料现象，污染炉膛。 三、预习过程中，本人查阅的文献及内容摘要 《铅铋混合溶液中铅、铋含量的连续测定》——黄曼（南京化工职业技术学 院） 摘要：本文自行设计和制作了分析专业学生所用的微型滴定装置,并用于《定量化学分析》课程实验中的铅铋混合溶液的连续测定实验,对微型滴定法与常量滴定法的平行测定结果进行了比较,结果无显著性差异,微型滴定法的精度达到常量滴定法测定水平,能满足化学分析要求。 关键词：微型实验微量滴定装置;铅铋混合溶液;连续测定;

铅锑精矿中铜铋的测定-试验报告

铅锑精矿化学分析方法 第7部分：铜和铋量的测定-火焰原子吸收光谱法 实验报告 桂林理工大学 2014年4月

1 前言 根据全国有色金属标准化技术委员会“有色标委【2013】39号”文件精神，《铅锑精矿化学分析方法第7部分：铜、铋量的测定原子吸收光谱法》行业标准制订计划（计划号： 2013-0356-YS），由广西壮族自治区冶金产品质量监督检验站牵头，桂林理工大学负责起草，北京矿冶研究总院、广西壮族自治区分析测试研究中心、柳州百韧特先进材料有限公司参加起草。本项目为《铅锑精矿》行业标准（YS/T 882-2013）起草制订配套的分析方法。 铅锑精矿是由独特的锡多金属矿石生产出来的选矿矿产品，是冶炼铅锭和锑锭的主要原料之一，除铅、锑外，还有S、C、Fe、As、Zn、Cu、Bi等杂质元素。本文根据铅锑精矿的特点，采用硝酸、氯酸钾分解试样，以酒石酸络合锑，在盐酸介质中，用空气-乙炔火焰原子吸收光谱法测量其铜量和铋量。对样品的分解、试剂的用量、共存离子干扰、精密度、加标回收率进行了试验，建立了原子吸收光谱法测定铅锑精矿中铜和铋的分析方法。 试验证明，本法测定铜量和铋量，方法简便，精密度高，准确度好。铜和铋的重现性分别为1.52%及2.03%；加标回收率铜在93.4%~106.8%之间，铋在91.06%~108.1%之间，回收率高完全满足铅锑精矿中铜量和铋量的测定要求。 2 实验部分 2.1 主要试剂 盐酸（ρ1.19g/mL），硝酸（ρ1.42g/mL），硫酸（ρ1.84g/mL），酒石酸（100g/L），氢溴酸（ρ1.42g/mL），高氯酸（ρ1.76g/mL），氯酸钾。 2.2 标准溶液 2.2.1 铜标准贮存溶液：称取0.2500g金属铜（ρ≥99.99%）置于250mL烧杯中，加入20mL硝酸（1+1），盖上表皿，加热至完全溶解，取下，冷却。将溶液移入250mL容量瓶中，以水定容，混匀。此溶液1mL 含铜1mg。 2.2.2 铜标准溶液：移取25.00mL铜标准贮存溶液（2.2.1）于250mL容量瓶中，以水定容，混匀。此溶液1mL含铜100μg 2.2.3铋标准贮存溶液：称取0.2500g金属铋（ρ≥99.99%）置于250mL烧杯中，加入20mL硝酸（1+1），盖上表皿，加热至完全溶解，取下，冷却。将溶液移入250mL容量瓶中，加25mL硝酸，以水定容，混匀。此溶液1mL含铋1mg。 2.2.4 铋标准溶液：移取25.00mL铋标准贮存溶液（2.2.3）于250mL容量瓶中，加25mL硝酸，以水定容，混匀。此溶液1mL含铋100μg 2.2.5铜和铋混合标准溶液：移取5.00mL铜标准贮存溶液（2.2.1）和25.00 mL铋标准贮存溶液（2.2.3于250mL容量瓶中，加25mL硝酸，以水定容，混匀。此溶液1mL含铜20μg，含铋100μg。 2.2.6 铅溶液：称取2.5000g金属铅（ρ≥99.99%）置于250mL烧杯中，加入20mL硝酸（1+3），盖上表皿，加热至完全溶解，取下，冷却。将溶液移入250mL容量瓶中，以水定容，混匀。此溶液1mL 含铅10mg。 2.2.7 锑溶液：称取2.5000g金属锑（ρ≥99.9%）置于250mL烧杯中，加入15mL盐酸，5mL硝酸，盖上表皿，加热至完全溶解，取下，加入5克酒石酸，溶解，冷却。将溶液移入250mL容量瓶中，加入25mL硝酸，混匀。此溶液1mL含锑10mg。 2.2.8 铁溶液称取1.7858gFe2O3置于250mL烧杯中，加入20mL盐酸（1+1），盖上表皿，加热至完全溶解，取下，冷却。将溶液移入250mL容量瓶中，以水定容，混匀。此溶液1mL含铁5mg。

铅、铋混合液

实验九铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定 一、实验目的 1．学习控制酸度法进行多种离子连续滴定的配位滴定分析方法； 2．学习二甲酚橙指示剂的使用。 二、实验原理 Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的络合物，其lgK值分别为27.94和18.04，两者稳定性相差很大，△Pk=9.90＞6。因此，可以用控制酸度的方法在一份试液中连续滴定Bi3+和Pb2+。在测定中，均以二甲酚橙(XO)做指示剂，XO在pH＜6时呈黄色，在pH＞6.3时呈红色；而它与Bi3+、Pb2+所形成的络合物呈紫红色，他们的稳定性与Bi3+、Pb2+与EDTA形成的络合物相比要低，而K Bi-XO＞K Pb-XO。 测定时，先用HNO3调节溶液pH=1.0，用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点。然后加入六亚甲基四胺，使溶液pH为5~6，此时Pb2+与XO 形成紫红色络合物，继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点。 三、实验试剂 1．EDTA标准溶液(0.02mol/L)， 2．HNO3(0.1mol/L)， 3．六亚甲基四胺溶液(200g/L)， 4．Bi3+、Pb2+混合液(含Bi3+、Pb2+各约0.01mol/L,HNO30.15mol/L)， 5．二甲酚橙水溶液(2g/L)。 四、实验仪器 五、实验步骤 1．Bi3+的滴定 用移液管移取一份Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中，加入10mL HNO3(0.1mol/L)，2滴二甲酚橙，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL)； 2．Pb2+的滴定 然后加入10mL六亚甲基四胺溶液(200g/L)，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V2(mL)。 3．按上述过程再做两次平行实验，计算试液中Bi3+、Pb2+的浓度。 六、注意事项 滴定过程中一定要小心，尤其在Bi3+的终点EDTA不要过量，否则会使结果误差较大，Bi3+含量偏高，Pb2+含量偏低。 七、实验数据处理

铅、铋混合溶液中铅、铋含量的连续测定

铅、铋混合溶液中铅、铋含量的连续测定 本实验利用滴定法和原子吸收分光光度法来分别测定铅、铋混合溶液中的铅、铋含量。由于铅和铋在酸性溶液中可以与碘化钾产生沉淀，因此可以用碘量滴定来测定铅的含量， 而铋则通过原子吸收分光光度法来测定。 实验用到的仪器和药品如下： 仪器：分析天平、滴定管、分液漏斗、烧杯、移液管、原子吸收分光光度计； 药品：0.1 mol/L 碘液、0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L HCl溶液、0.01 mg/L 的Bi标准溶液、50%的 HNO3溶液。 实验步骤如下： 1.准备铅、铋混合溶液：取一定量的铅、铋化合物加入到100 mL的锥形瓶中，溶于少量的浓盐酸中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀。 2.测量铅的含量：取20 mL的铅、铋混合溶液，加入5 mL 0.1 mol/L HCl溶液，摇匀。再加入3 mL 0.1 mol/L碘液，用去离子水稀释至50 mL。以0.1 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，至混合液呈现浅黄色为止。记录滴定过程中Na2S2O3溶液的用量V1（mL）。每次测量重复3次，取平均值。 3.测量铋的含量：将100 mL的铅、铋混合溶液过滤，加入50%的 HNO3溶液，转移到10 mL的容量瓶中，并按标准曲线稀释至合适浓度。采用原子吸收分光光度法进行测量， 记录吸收光强值，并与标准曲线进行比较，得出铋的含量。 铅的含量为：V1 = 14.2 mL，C (Pb) = 0.1 mol/L 铋的含量为：[Bi] = 0.005 mg/L 实验结论： 本实验利用滴定法和原子吸收分光光度法测定了铅、铋混合溶液中的铅、铋含量，得 出铅的浓度为0.1 mol/L，铋的含量为0.005 mg/L，实验结果可信可靠。该方法可以应用于医药、环保、冶金等领域的相关分析实验中。

主族金属碱金属碱土金属铝锡铅锑铋实验报告

主族金属碱金属碱土金属铝锡铅锑铋实验报告名扬成语是指那些因为某种原因而名声远播的成语。以下是一些常见的名扬成语： 1. 四面楚歌：比喻处境孤立，四面受敌。 2. 狗仗人势：比喻依仗别人的势力欺压人。 3. 杯弓蛇影：比喻疑神疑鬼，心理不安。 4. 守株待兔：比喻不主动劳动而等待机会。 5. 画蛇添足：比喻做了多余无用的事情。 6. 青出于蓝：比喻学生超越老师，后来者超过前辈。 7. 指鹿为马：比喻混淆黑白、颠倒是非。 8. 狐假虎威：比喻利用别人的势力来吓唬人。 9. 虎头蛇尾：形容开始劲头很大，到后来没有坚持下去。 10. 画龙点睛：比喻在文章或事物的关键处加上一个恰当的点睛之笔。 12%虫螨腈虱螨脲是一种杀虫剂的混合配方，其中腈虱螨脲是一种常用的农药成分。以下是该混合配方的标准： 有效成分含量：12% 杀虫剂类型：螨类（包括虫螨、腈虫、螨腈等） 使用方法：根据不同的作物和病虫害情况，按照规定的用药剂量和方法进行喷洒或灌溉。 注意事项：使用前必须仔细阅读产品说明书，并遵循相关安全操作规程。在使用过程中应注意保护好自己的皮肤和呼吸道，以免接触

到有害成分。 主族金属、碱金属和碱土金属是元素周期表中的三个大类元素。 1. 主族金属：指周期表中第1A（Ia）到2A（IIa）族元素，如锂、钠、铜、银、铅等。这些元素的化学性质活泼，容易失去电子形成正离子，因此在化合物中通常表现为阳离子。 2. 碱金属：指周期表中第1A（Ia）族元素，如锂、钠、钾、铷等。这些元素的物理性质（如密度、熔点、沸点）都非常低，同时也具有非常强的还原性和反应性。 3. 碱土金属：指周期表中第2A（IIa）族元素，如镁、钙、锶、钡等。这些元素的化学性质相对活泼，在化合物中通常表现为二价阳离子。 铝、锡、铅、锑和铋是五个不同的元素，它们都属于主族金属或其次族的元素。以下是一份关于这些元素的实验报告： 实验目的：研究铝、锡、铅、锑和铋的物理和化学性质。 实验步骤： 1. 取适量的铝、锡、铅、锑和铋样品，并分别进行外观、密度、熔点和沸点等物理性质的测定。 2. 将上述五种样品分别与酸、碱、氧化剂等试剂进行反应，并观察产物的性质和变化情况。 3. 利用适当的方法将铝、锡、铅、锑和铋分别提纯，并比较它们的纯度和化学活性。 实验结果：

锡铅锑铋实验报告

锡铅锑铋实验报告 实验报告 标题：锡铅锑铋实验报告 摘要：本次实验旨在探究锡、铅、锑、铋四种金属的物理与化 学特性，并通过实验结果分析其互相浸染产生的由此导致的物理 化学改变。 实验方法：分别取锡、铅、锑、铋四种金属作为实验材料，将 其按照比例混合，利用电炉在高温条件下进行冶炼，使得四种金 属互相融合。待其凝固后，取出样本进行物理化学性质的测试。 实验结果：锡铅锑铋混合后的样本产生了诸多物理化学变化。 首先，样本的颜色由原来的金属自然色变成了深灰色，这是由于 不同金属混合后的颜色变化造成的。其次，混合后的样本势能增加，自由能减小；晶格形成高度结晶，且凝固后材质硬度明显增强。这是由于材料中不同金属原子结晶点和空穴的掺杂产生侧漏，并且由此形成复杂的原子之间的化学吸引力和化学跳跃反应导致 的物理化学性质变化。

实验分析：锡、铅、锑、铋作为常见的金属元素，它们的化学性质和物理性质有所不同，这使得这四种金属在混合后会产生复杂的物理化学反应。样本颜色的变化是由于不同金属的原子结构不同，每一种金属吸取不同颜色光线，汇聚在一起就会产生颜色的改变。吸收不同颜色光线的金属反应产生的电子云结构和原子跳跃产生不同发光颜色，而这样的互相作用就形成了样本的颜色变化。而材质硬度增加则是由于金属材料的化学组成和原子角度导致微小杂质和板状物质的形成，两种结构也不相同造成的硬度变化。 结论：通过本次实验，我们深入研究了锡、铅、锑、铋四种金属之间的物理化学性质变化，发现在混合后不仅会较大程度地改变样本的硬度、颜色，并且与不同金属元素原子结构相结合而形成了一种新的金属化合物。因此，相信这些结论将有助于日后外科工作者和化学家的研究，并促进废料回收处理、金属合金研制以及材料设计的进步。

铅铋合金EDTA滴定法测定铅、铋量铅的测定——EDTA容量法

铅铋合金EDTA滴定法测定铅、铋量铅的 测定——EDTA容量法 摘要：采用EDTA滴定法连续测定了铅铋合金中的铅和铋，通过加人掩蔽剂 抗坏血酸、酒石酸和硫脲来消除干扰离子的影响，取得了很好的准确度和精密度，且分析流程短。 关键词：铅铋合金；铅铋连测；抗坏血酸；酒石酸；硫脲 粗铅铋合金是贵金属冶炼过程中的副产品，铅和铋含量达到95％一97％， 伴有铜、铁、锌、镉等杂质。粗铅铋合金作为电解生产铅锭和铋锭的原材料，快 速准确测定粗铅铋合金中铅和铋含量对生产控制和金属平衡工作显得尤为必要。 目前，粗铅化学分析方法⋯中铅和铋含量分开测定，分析流程长、耗费时间多， 不利于快速测定，而铅、铋混合液中铅、铋含量的测定方法心。3没有考虑到杂 质元素对测定的干扰。本文通过试验，研究了杂质元素如铜、铁、银、碲、硒、 锑对铅铋测定的影响，并通过加入适量的掩蔽剂去除杂质元素对铅铋测定的干扰，实现了快速准确对粗铅铋合金中铅和铋含量的连续测定。 1实验部分 试样经稀硝酸分解分取一定量试液，用硫酸沉淀分离铅，消除铁、铜、锌、镉、银等元素的干扰，加入乙酸—乙酸钠缓冲液溶解铅，以二甲粉橙为指示剂， 用EDTA标准溶液为滴定，由消耗EDTA标准溶液的体积计算铅量 1.1试剂 硝酸（1+3）；抗坏血酸；硫脲饱和溶液：在水中加入过量的硫脲并饱和之；硫酸洗液（2+98）：量取10ml硫酸，缓慢加入到490ml水中，摇匀即可；饱和 乙酸钠；乙酸—乙酸钠缓冲溶液（PH＝5.5－6.0）：称取1500g的结晶乙酸钠， 用水溶解后定溶于5000ml的容量瓶中，加入120ml冰乙酸摇匀即可；二甲酚橙

（0.5%）：称取0.5g二甲酚橙，加入定容于100ml滴瓶中，摇匀溶解；EDTA标 准溶液：称取110g乙二铵四乙酸二钠（EDTA）于10000ml容量瓶中加水至刻度，溶解、摇匀，放置一周待标定；铅标准溶液：称取4g金属纯铅（Pb≥99.994），加入200ml硝酸（1+3），低温加热溶解，完全取下稍冷，定容至1000ml,此溶液 为4mg/ml。 1.2实验方法 标定：移取20ml铅标准溶液于250ml的三角瓶中，用少量蒸馏水冲洗杯壁，加一滴0.05%甲基橙指示剂，用（1+1）氨水调至刚好显黄色，加入40ml乙酸纳 缓冲溶液，加蒸馏水至150ml,加入0.5%二甲酚橙指示剂，用EDTA滴定至亮黄色 为终点。 称取2.0000g，试样置于400ml烧杯中和，加入200硝酸（1+3），加入2— 3g酒石酸，盖上表面皿，于电炉上低温加热至试样完全溶解。驱除氮的氧化物， 取下冷却，用水冲洗杯壁及表皿，移入1000ml容量瓶，以水定容至刻度，移取100ml试液于400ml烧杯中，加入10ml硫酸，低温加热煮沸10分钟，取下冷却。用水吹洗表面皿及杯壁，加水至75ml于电炉上低温加热微沸10分钟，取下冷却 至室温，静置1小时以上，用慢速定量滤纸过滤，用硫酸洗液洗烧杯三次，沉淀 10次，再用水洗烧杯沉淀各一次，将滤纸展开，连同沉淀一起移入原烧杯中，加 入100ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液，用水冲洗杯壁，盖上表面皿于电炉上低温加热 微沸10分钟，搅拌使沉淀溶解，取下冷却，用水吹洗表面皿及杯壁，加水至 150ml，10ml饱和硫脲，0.2g-0.3g抗坏血酸，再滴加3—4滴0.5%二甲酚橙，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。 2.结果与讨论 2.1共存元素对铅、铋测定结果的影响 本文模拟铅铋合金中Pb、Bi的含量，配制了纯Pb、Bi混合溶液。配制方法 如下：分别称取0．8310g铋粒、2．7420g铅粒，置于300mL烧杯中，加入 (1+2)HN0340mL，盖上表面皿，低温加热溶解，取下冷却，转移至500mL容量瓶中，以去离子水定容，摇匀，备用。

EDTA滴定法测铅锌

EDTA滴定法测铅；一般矿样；方法基于是铅生成硫酸铅沉淀与其他元素分离，然后将；H2Y2-+Pb2+=Pb2++2H+；含锑，铋量高时，易水解夹杂于硫酸铅沉淀中且影响测；本法适用于矿石中1%以上铅的测定；试剂配制；乙酸——乙酸钠缓冲溶液：称取200g结晶乙酸钠，；稀释至1000ml，摇匀；二甲酚橙指示剂（5g /L）：称取0.5g二甲酚橙；氨水；EDTA标准溶 EDTA滴定法测铅 一般矿样 方法基于是铅生成硫酸铅沉淀与其他元素分离，然后将硫酸铅转化为乙酸铅，在pH为5.5～6.0的乙酸——乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。其反应式如下： H2Y2-+Pb2+=Pb2++2H+ 含锑，铋量高时，易水解夹杂于硫酸铅沉淀中且影响测定，但试样中含锑量不超过50mg时，可在酒石酸存在下沉淀硫酸铅，以消除其影响；少量铋亦可加入酒石酸消除其影响，大量二氧化硅影响乙酸——乙酸钠溶液对硫酸铅的浸取，可在分解试样时加入氟化钠，使其呈四氟化硅逸出，10mg以上钨也能影响硫酸铅的完全浸取，是结果偏低；10mg以上的钡能使结果偏低，由于形成铅钡的硫酸复盐沉淀，使铅不能完全被乙酸——乙酸钠浸取。如硫酸铅沉淀中夹杂少量铁铝，应在滴定时加氟化钾掩蔽。试样中含砷高时，可在硫酸冒烟时加氢溴酸除去。10mg锡和10%左右的钙不影响测定。 本法适用于矿石中1%以上铅的测定 试剂配制

乙酸——乙酸钠缓冲溶液：称取200g结晶乙酸钠，用水溶解后，加入10m l冰乙酸，用水 稀释至1000ml，摇匀。 二甲酚橙指示剂（5g/L）：称取0.5g二甲酚橙，溶于100ml水中，如不易溶解可加3～4滴 氨水。 EDTA标准溶液：称取3.5g乙二胺四乙酸二钠于烧杯中，加水加热溶解，冷却后移入1000ml 容量瓶中，加水定容。此溶液C(EDTA)=0.009mol/L. 铅的标准溶液：称取2.0000g金属铅（99.99%）于400ml烧杯中，加入20 ml硝酸（1+1），待激烈反应停止后，加热溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，以水定容。此溶液含铅2mg/ml. 标定：移取20.00ml铅标准溶液于250ml烧杯中，加热蒸发至3～5ml,加10ml硝酸，10ml硫酸（1+1），蒸发至冒三氧化硫浓烟并保持5min，冷却。以水洗杯壁，加50ml水，煮沸数分钟，在冷水中冷却1 h.以下按分析步骤进行。标定时做空白试验。 按下式计算EDTA标准滴定溶液对铅的滴定系数： FPb=ρPb*V/(V1-V0) 式中FPb——滴定系数，与1.00mlEDTA标准溶液相当的铅的质量，g/ml; ρPb——铅标准溶液的质量浓度，g/ml; V——移取铅标准溶液的体积，ml

分析实验---思考题--参考答案

（二）注意事项1．当混合碱为NaOH 和Na 2 CO3 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。2．第一计量点的颜色变化为红一微红色，不应有CO2 的损失，造成CO2 损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl 局部过量，引起HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H 2 O 的反应。因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。3．第二计量点时颜色变化为黄色——橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使CO2 逸出防止形成碳酸饱和溶液，使终点提前。 七EDTA 标准溶液的配制与标定 〔一〕基本操 作1 容量瓶的使用〔见P34-35〕：〔1〕容量瓶的准备：试漏、洗涤〔2〕容量瓶的使用：14 ①用固体物质配制溶液：溶解一定量转移——洗涤——定容——摇匀。②用容量瓶稀释溶液，则用移液管吸取一定体积的溶液于容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。2 滴定操作 （二）思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2. 用Na2CO3 为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13 之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH 控制溶液的pH 为12～13。 3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为多少？解：以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为5-6。 4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有如下不同点：〔1〕络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；〔2〕络合滴定法干扰大〔在络合滴定中M 有络合效应和水解效应，EDTA 有酸效应和共存离子效应〕，滴定时应注意消除各种干扰；〔3〕络合滴定通常在一定的酸度下进行，故滴定时应严格控制溶液的酸度。 八水的总硬度的测定 （一）基本操作1 移液管的使用：①洗涤②润洗③移取④放液2 滴定 （二）注意事项：因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。〔三〕思考题：1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度。计算水的总硬度的公式为：( cV ) EDTA × M CaO × 1000 〔mg·L-1〕V水( cV ) EDTA ×M CaO ×100 ( o ) V水2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH 为12～13？假设pH>13 时测Ca2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T 作指示剂，铬黑T 在pH 为8～11

实验五(碱金属、碱土金属、锡、铅、锑、铋)

实验一十主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋 实验摘要: 同一主族中，金属活泼型由上至下逐渐增强， 同一周期中从左至右金属性逐渐减弱， 通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应 在加热条件下才可进行。 为比较碱土金属、 铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性, 分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中 加入氢氧化钠溶液， 观察是否生成沉淀， 再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液， 淀是否溶解。再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液， 究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。 碱金属、碱土金属和钙、 时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。锡、 溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色， 化锡呈黄色。铅的+2氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、 硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。 关键词: 碱金属 碱金属 金属性 焰色反应 氢氧化物的溶解性 实验用品: 实验内容: 本实验 观察沉 观察沉淀的生成现象， 探 钡的挥 发性盐在氧化焰中灼烧 铅、锑、铋都能形成难 硫化铋呈棕黑色， 二硫 烧杯 试管 小刀 镊子 坩埚 坩埚钳

.镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性 氢氧化镁和氢氧化铝的形成条件 三.1 A、U A元素的焰色反应 用洁净的镍丝分别蘸取 1 mol • L-1LiCI、NaCI、KCI、CaCb、SrCl2、BaCb溶液在氧化焰中灼烧。观察火焰的颜色。

四.锡、铅、锑、铋的难溶盐

试验报告《铜冶炼烟尘化学分析方法 第10部分：铜、铅、铋,砷、铟、银、镉、锑、钙、镁、铁含量的测定

铜冶炼烟尘化学分析方法 第10部分铜、铅、锌、铋、砷、铟、银、镉、锑、钙、镁、铁含量的测定 电感耦合等离子体原子发射光谱法 试验报告 苏春风韩晓、阮桂色 本试验采用电感耦合等离子体发射光谱法测定了锡精矿中铜、铅、锌、铋、砷、铟、银、镉、锑、钙、镁、铁，其测定范围见表1。 一、实验部分 1 试剂 除非另有说明，在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和实验室二级水。 1.1 氟化氢铵 1.2 盐酸（ρ=1.19g/mL）。 1.3 硝酸（ρ=1.42g/mL）。 1.4 高氯酸（ρ=1.67g/mL）。 1.5 盐酸（1+1）。 1.6 硝酸（1+1）。 1.7 盐酸-硝酸混合酸（3+1）。 1.8 氟化氢铵饱和溶液（贮存于聚乙烯瓶中）。 1.9 氢氧化钾（10g/L） 1.10 铜标准贮存溶液：称取1.0000g金属铜（w Cu≥99.99%）于300mL烧杯中，加入40mL 硝酸（1.6），低温溶解，加热除去氮的氧化物，取下冷却。移入1000mL容量瓶中，加入60mL 硝酸（1.6），用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含1mg铜。 1.11 铅标准贮存溶液：称取1.0000g金属铅（w Pb≥99.99%）于300mL烧杯中，加入40mL 硝酸（1.6），低温溶解，加热除去氮的氧化物，取下冷却。移入1000mL容量瓶中，加入60mL 硝酸(1.6)，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含1mg铅。 1.12 锌标准贮存溶液：称取1.0000g金属锌（w Zn≥99.99）于300mL烧杯中，加入40mL硝酸(1.6)，低温溶解，加热除去氮的氧化物，取下冷却。移入1000mL容量瓶中，加入60mL 硝酸（1.6），用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含1mg锌。 1.13 铋标准贮存溶液：称取1.0000g金属铋（w Bi≥99.99％）于300mL烧杯中，加入40mL 硝酸（1.6），低温溶解，加热除去氮的氧化物，取下冷却。移入1000mL容量瓶中，加入160mL 硝酸（1.6），用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含1mg铋。 1.14 砷标准贮存溶液：称取0.1320g三氧化二砷(w As2O3≥99.99％，预先在100℃～105℃下烘1小时，置于干燥器中冷却至室温)于100mL烧杯中，加入5mL氢氧化钾（1.9），低温加热溶解后，用硝酸（1.6）中和至微酸性，并过量10mL，冷却，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含1mg砷。 1.15 铟标准贮存溶液：称取1.0000 g金属铟(w In≥99.99％)于300 mL烧杯中，加入60 mL 盐酸(1.5)、20 mL硝酸(1.6)，低温加热至溶解完全，冷却，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1 mL含1 mg铟。

应用化学综合性实验-2014

《应用化学综合性实验》指导书 实验须知 ●注意实验安全！特别是处理强酸、强碱时。稀释浓硫酸时，先量取 所需要的蒸馏水，然后缓慢地将浓硫酸倒入盛有蒸馏水的容器，同时小心搅拌。 ●严禁擅自将实验室内的化学品带出实验室，否则后果自负！ ●用完试剂后，及时将瓶盖盖上，特别是有机溶剂。有机溶剂不得接 触明火。 ●使用烧杯等玻璃容器加热时，首先应检查烧杯壁是否有裂痕，加热 前用干抹布将烧杯外壁的水擦干，开始加热后不要急剧升温，先小火后大火，以免烧杯受热不均炸裂。观察烧杯溶液加热情况时，不要让眼睛处于烧杯的正上方。加热时，同组必须有人在一旁观察， 以免溶液局部过热溅出伤人。加热完毕后，小心取下，置于干燥的 ．．．实验台上。 ●浓度很高的强酸和强碱未经稀释不得直接入下水道!! ●用完后的滤纸等杂物不得随意丢入水槽，以免堵塞下水道。 ●实验前需完成预习报告，预习报告包括实验的基本原理、基本流程 等，可事先将所需记录表格列好。 ●原始数据记录要规范、清晰，如有效数字。 ●常用酸的浓度，浓硫酸18 M，浓盐酸12 M，浓硝酸15 M。 ●取用试剂时，注意试剂瓶标签上所标注的化学组成，有时所购买试

剂的组成与我们所需的不完全一致，如结晶水的数目。 ●每组同学实验完成后，首先要将本组的实验台打扫干净，将原始数 据记录纸和预习报告交给指导老师检查签字后才可离开实验室。●实验过程中如有特殊情况，及时向指导教师报告。 实验1 铅铋混合液中铋、铅含量的测定 一、实验目的 1．掌握控制溶液酸度，用EDTA连续滴定铋、铅两种金属离子的原理和方法。 2．掌握二甲酚橙指示剂颜色变化。 二、原理 Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的配合物，其稳定常数分别为lgK BiY= 27.94，lgK PbY =18.04，两者差值较大。因此可利用酸效应，控制不同的酸度，用EDTA连续滴定Bi3+和Pb2+。通常，先调节酸度pH=1，滴定Bi3+；再调节至pH=5～6，滴定Pb2+。 Bi3+ + H2Y2– = BiY– + 2H+ Pb2+ + H2Y2– = PbY2– + 2H+ 在测定时均以二甲酚橙作指示剂，终点由紫红色变为黄色。 三、试剂 1．EDTA标准滴定溶液c（EDTA）=0.01mol/L（用500ml小口塑料瓶配制）。 2．二甲酚橙指示剂（2g/L，指导教师配）。 3．六次甲基四胺缓冲溶液( 200g/L )。（100ml/组） 4．HCl(1+1，体积比)。 5．Bi3+、Pb2+混合液（各约0.010mol/L）：教师配制，用5 Kg白塑料桶配制 四、实验内容 1．Bi3+的测定 用移液管移取25.00mL Bi3+、Pb2+混合液，置于锥形瓶中。然后加入2滴二甲酚橙指示液，这时溶液呈紫红色，用c(EDTA)=0.01mol/L EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色变为黄色为终点。记下消耗EDTA溶液的体积V1。 2．Pb2+的测定