四川理工学院金属腐蚀理论及应用试卷
四川理工学院试卷（2007 至2008 学年第 2 学期）
课程名称： 金属腐蚀理论及应用 命题教师： 龚敏，陈琳
适用班级： 2005级材料科学与工程专业（腐蚀与防护方向）
考试 2008年 5月 日 共 6 页
1、 满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否
则视为废卷。
3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。
4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷
分别一同交回，否则不给分。
试
题
一、简答题（共35分）
1. 什么是阳极保护，其适用条件是什么？（6分）
用阳极钝化方法达到减小金属腐蚀的目的，这种防护技术叫做阳极保护。 2分 阳极保护的适用条件是:
（1）阳极极化曲线具有活态—钝态转变。 2分 （2）阳极极化时必须使金属的电位正移到稳定钝化区内。 2分 2. ++
>H H Cu Cu E E
/0/0
22，为何在潮湿的大气中铜会受到腐蚀；
++ （1）虽然在潮湿的大气中铜的标准电位大于标氢电位，不生氢腐蚀；但由于空气中含氧且20 0/2/OH O Cu Cu E E + -?，发生吸氧腐蚀。 3分 （2）虽然钛的标准电位小于标氢电位，但钛是易钝化元素，在介质中钛的自腐蚀电位正移到稳定钝化区，所以其耐蚀性良好。 2分 第1页 3. 从材料、环境和力学三方面叙述应力腐蚀破裂的主要特征。（6分） （1）主要是合金发生SCC，纯金属极少发生。2分 （2）对环境的选择性形成了所谓“SCC的材料―特定环境组合”。2分 （3）只有拉应力才引起SCC，压应力反而会阻止或延缓SCC的发生。2分 4. 简述腐蚀电池的三个工作环节。（6分） （1）阳极反应：通式：Me→Men++ne 2分 （2）阴极反应：通式：D+me＝[D.me] 2分析氢反应：2H++2e＝H2 吸氧反应：O2+4H++4e＝2H2O （酸性溶液中）； O2+2H2O+4e＝4OH-（中性或碱性溶液中） （3）电流回路2分金属部分：电子由阳极流向阴极 溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移 5. 金属氧化膜具有良好保护性需要满足哪些基本条件？（6分） （1）P-B比大于1是氧化物具有保护性的必要条件。2分 （2）膜有良好的化学稳定性。2分（3）膜有一定的强度和塑性，与基体结合牢固。2分 【或（4）膜与基体金属的热膨胀系数差异小，不易剥落。（5）膜的组织结构致密、缺陷少。】 6. CPT和CCT的含义是什么？如何使用CPT、CCT来评价材料的耐蚀性能？（6分）（1）CPT：临界孔蚀温度1分CCT：临界缝蚀温度1分（2）临界孔蚀温度越高，材料的耐小孔腐蚀性能越好。2分临界缝蚀温度越低，材料的耐缝隙腐蚀性能越差。2分 第2页 二、填空题（每空1分，共15分） 1.根据湿度不同，将大气腐蚀分为干大气腐蚀， 潮大气腐蚀 ，湿大气腐蚀。 2.在自然腐蚀状态，氧扩散控制吸氧腐蚀体系的腐蚀电流密度i cor 等于 id （或：氧的极限扩散电流密度） 。 3.在使用环境中覆层材料的电位比基体电位负，则属于 阳极 性覆盖层。（阳极，阴极） 4.高聚物的腐蚀破坏形式有三种，分别为化学浸蚀， 溶胀和溶解 和环境应力开裂。 5.当阴极／阳极面积比增大时，阳极相金属的电偶腐蚀速度 增大 (增大，减少，不变)；当阴极／阳极之间的距离增大时，阳极相金属的腐蚀速度 减少 。(增大，减少，不变)。 6.比较两种金属的 腐蚀电位 可以判断它们连接时发生电偶腐蚀倾向的大小；而比较金属的 平衡电位 可以判断它们发生氧化反应倾向的大小。(平衡电位，腐蚀电位，标准电位)。 7.异金属部件连接处要便于排水以防止液体滞留，此措施是针对 电偶 腐蚀。 8.换热器管子和管板之间最好使用焊接，此措施是针对 缝隙 腐蚀。 9.不锈钢设备要防止液体停滞，此措施是针对 小孔 腐蚀。 10.不锈钢部件焊接后规定进行固溶处理，此措施是针对 晶间 腐蚀。 11.“季裂”实质上是铜合金在 氨 介质中的应力腐蚀破裂形式。 12. 土壤的PH 值愈低，腐蚀性愈 强 ，土壤的电阻率愈高，腐蚀性愈 弱 。（强，弱）。 三、计算题（共30分） 1. 用Zn 作牺牲阳极保护海水中的碳钢管道，海水中氧含量为3.2mg/L ，氧的扩散层厚度为δ=10-2cm ，扩散系数D=1.9×10-5 cm 2/s 。求完全保护时锌的失重腐蚀速度V -。（10分） 解：D=1.9×10-5 cm 2/s =1.9×10-9 m 2/s ，C b =3.2×10-3/32=10-4 mol/L 1分 阴极反应：O 2+2H 2O+4e →4OH - id=nFDC b / =（4×96500×1.9×10-9×10-4×103）/10-4 2分 第3页 得分 评阅教师 得分 评阅教师 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 = 7.33×10-2 mA / cm2= 0.733 A / m2 对氧扩散控制的腐蚀体系，由电流加和原理：ia=|i c|－|i－|= id－|i－| 2分 完全保护时：ia=0 1分 知Zn作牺牲阳极提供的保护电流，其腐蚀电流密度： ipr =|i－|=id =0.733A / m22分 得到锌的失重腐蚀速度：V-= iprA/nF=（0.733×65）/（2×26.8） = 0.89 g/m2·h 2分 2. 表面积20cm2的铜试样在700?C的氧气中氧化2小时，消耗了1 3.6cm3的氧气(在25?C，1atm下进行测量)。求铜试样的腐蚀速度V p。已知腐蚀产物是Cu2O，铜的密度为8.9g/cm3。（10分） 解：氧化反应：O2+4Cu→2Cu2O 1分 耗氧摩尔数为：M=（273.15/298.15）×13.6×10-3/22.4mol 1分 则：ΔW—= 64×4×M =64×4×（273.15/298.15）×13.6×10-3/22.4 =0.142g 2分 由V—=（W0-W1）/S·t [g/m2·h] ，V p=8.76 V-/d [mm/y] 2分 得：V p =8.76ΔW—/（S·t·d）2分=8.76×0.142／0.002 ×2×8.9 = 34.94mm/y 2分 第4页 3. Fe 试样在0.5mol/L H 2SO 4（平均活度系数为0.154，25℃）溶液中发生析氢腐蚀，实验测出其腐蚀电位为E cor = -0.462V(vs SCE)，SCE 相对于SHE 的电位为 0.242伏。已知阴极反应符合Tafel 公式： η = -0.70 –0.12 lg ∣i c ∣，式中 ηc 的单位为V ，i c 的单位为A/cm 2。求自然腐蚀状态下Fe 试样的腐蚀电流密度。（10分） 解：(1) 自然腐蚀状态阴极反应： 2H + + 2e = H 2 1分 其平衡电位： 2分 E cor = -0.462V(vsSCE) = -0.462 + 0.242 = -0.22V(vsSHE) 1分 在腐蚀电位下，阴极反应的过电位 ηc = E cor – E ec = -0.22 – (-0.048) = -0.172 (V) 2分 代入Tafel 公式 )/(1098.3104.412.0172 .070.0lg 2 54.4E E cor cor cm A i i c c --?==-=+-= 2分 由此得出： 2分 四、作图题（共20分） 1.某个腐蚀体系（忽略欧姆电阻）的腐蚀电流为I cor ，假定阳极面积不变，阴极面积减小后，腐蚀电流变为I 'cor 。在E-I 坐标系下画出改变前、后的Evans 极化图。（6分） 图中未标注I cor 、Icor'时各扣1分。 第5页 得分 评阅教师 ) (048.0154.0lg 0591.0lg 0591.0V a E H ec -=?==+cor E c i lg 12.070.0172.0--=-522 3.9810/0.398/cor cor E i i A cm A m -==?= 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 2.在E-lgi坐标系下画出活化极化腐蚀体系的真实极化曲线和实测极化曲线。（8分） 图中未标注Eec、Eea、icor、Ecor时各扣1分。 3. 在E-lgi坐标系下采用极化曲线画出促进阴极反应型钝化剂的作用机理。（6分） 阴极极化曲线向右上方移动 第6页 第一篇金属腐蚀原理 ●金属腐蚀和耐蚀性的意义。 ● 均匀腐蚀速度的表示方法：失重腐蚀速度，增重腐蚀速度，年腐蚀度的计算公式，相互换算公式。 ● 腐蚀电池的概念和特点。 ● 腐蚀电池的工作环节（举例说明）。 ●腐蚀电流密度和失重腐蚀速度的换算公式。 ● 电位的表示方法，平衡电位的意义，Nernst公式的应用，非平衡电位的概念。 ● 电化学腐蚀倾向的判断，电位比较准则的应用。 ● 用电位－pH平衡图说明腐蚀倾向和腐蚀控制的途径。 ● 基本概念：极化，去极化，过电位η，极化值ΔE。 ● Evans极化图的作法，用Evans极化图表示腐蚀电流的影响因素。 ● 活化极化、浓度极化的概念，判断电极反应极化控制类型的条件。 ● 过电位和电极反应速度的关系，动力学方程和极化曲线的概念。 ● Tafel方程式的数学形式、图形表示、适用条件和应用。 ● 交换电流密度的概念及意义，与电极反应极化性能的关系。 ● 极限扩散电流密度的计算（注意Cb的单位） ● 均匀腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度。 ●电极反应的耦合，混合电位，电流加和原理的应用。 ● 均相腐蚀电极极化状态下的电位、电流关系，活化极化腐蚀体系的动力学方程式和极化图，阳极反应受活化极化控制、阴极反应受浓度极化控制体系的动力学方程和极化图。 ● 微极化和强极化的意义，用极化电阻Rp和法拉第电阻Rf求icor和i0方法。 ● 复相电极的电位和电流关系。 ● 用活化极化腐蚀体系的理论说明析氢腐蚀的特点。 ● 用阳极反应受活化极化控制，阴极反应受浓度极化控制腐蚀体系的理论说明吸氧腐蚀特点。 ● 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较。 ● 金属钝态的特征。 ● 阳极钝化体系的阳极极化曲线，单位区间及钝化参数。 ● 几种钝化体系的极化图。 ● Flade电位的意义。 ● 高温氧化倾向的判断，氧化物的分解压和电动势的应用。 ● 氧化物的分解压和电动势的计算，它们与温度和氧压的关系。 ● 氧化膜具有保护性的条件，p－B的含义。 ● 两类氧化膜的缺陷，缺陷浓度对氧化速度的影响。 ● 局部腐蚀的概念，七种局部腐蚀的定义。 ● 电偶腐蚀的影响因素，集氧面积原理。 ● 孔蚀和缝隙腐蚀的影响因素，孔蚀和缝隙腐蚀的比较。 ● 用特征电位表示孔蚀和缝隙腐蚀倾向。 ● 用闭塞腐蚀电池理论说明发生局部腐蚀环境条件的典型例子。 ● 说明发生局部腐蚀材料条件的典型例子。 ● 不锈钢敏化处理和贫铬理论。 ● SCC的特征，最常见的合金－环境组合，临界电位和临界应力。 ● 磨损腐蚀的影响因素，临界流速，发生湍流腐蚀和空泡腐蚀的原因。 ● 氢损伤的的原因，影响因素，临界流速，防护方法。 t s Δw V ?=- - 第二篇 腐蚀控制 ● 腐蚀控制的定义、目标，掌握腐蚀控制的途径，全面腐蚀控制的应用。 ● 耐蚀材料选择，典型金属材料的耐蚀性能。 ● 腐蚀控制对结构设计的要求和细则应用。 ● 应力对腐蚀的影响，消除残余应力的措施。 ● 焊接对腐蚀的影响和对策，机加工对腐蚀的影响和对策，设备安装、检修和贮运过程对腐蚀的影响和对策。 ● 电化学保护原理，保护参数的计算，牺牲阳极法阴极保护和外加电流法阴极保护的设计和应用，阴极保护和阳极保护的比较，电化学保护中的辅助电极系统、电源和控制方式。 ● 控制环境方法：除去环境中的腐蚀性物质，缓蚀剂的种类、作用机理和应用。 ● 覆盖层保护：金属覆盖层种类和应用，非金属覆盖层种类和应用，化学转化膜种类和应用，金属的表面处理。 ● 大气腐蚀的特点、影响因素与防锈。 ● 土壤腐蚀的特点、影响因素，埋地金属管道保护。 ● 海水腐蚀与海洋设施的特点、影响因素和防护技术。 ● 高温气体腐蚀及防护，循环冷却水的腐蚀与水质稳定技术。 1、 腐蚀：工程材料和周围环境发生的相互作用而破坏 2、 耐蚀性：指材料抵抗环境介质腐蚀的能力 3、 腐蚀性：指环境介质腐蚀材料的强度 4、 均匀腐蚀速度的表示方法：失重腐蚀速度；年腐蚀深度；V-与Vp 之间的换算 5、 腐蚀电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池；特点：1. 阳极反应 都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏2. 反应最大限度的不可逆3. 阴、阳极短路，不对外做功 6、 腐蚀电池的工作环节：1.阳极反应通式：Me →Men++ne 可溶性离子，如Fe-2e ＝Fe2+ 7、 ；2.阴极反应通式：D+me ＝[D.me] 2H++2e ＝H2析氢腐蚀或氢去极化腐蚀；3.电流回路 金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移 8、 形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应 力和形变不均匀；“亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；温度差异 9、 电位；金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位，简称电位，记为。 10、 平衡电位：当电极反应达到平衡时，电极系统的电位称为平衡电位，记为Ee 意义： 当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。 11、 Nernst 公式 11、非平衡电位：当电极反应不处于平衡状态，电极系统的电位称为非平衡电位 12、标准电位：电极反应的各组分活度(或分压)都为1，温度为25C 时，平衡电位Ee 等 于E0，E0称为标准电位。 13、电动序：将各种金属的标准电位E0 的数值从小到大排列起来，就得到 “电动序” 。 14、腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位 15、电偶序：在某给定环境中，以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序 16、电化学腐蚀倾向的判断：自由焓准则 当△G<0，则腐蚀反应能自发进行。|G|愈大则 t Δh V p =d V 8.76V p -=cor i nF A V ?=-b a e R O Ln nF RT E O R E ] [] [)/(0 += 腐蚀倾向愈大。当△G= 0，腐蚀反应达到平衡。当△G> 0，腐蚀反应不能自发进行 17、电位比较准则 腐蚀反应 G < 0； Eec > Eea 判断电化学腐蚀倾向的电位比较准则：如果 Eea < Eec ，则电化 学腐蚀能够发生。 差值(Eec - Eea)愈大，腐蚀的倾向愈大 18、用电位－pH 平衡图说明腐蚀倾向和腐蚀控制的途径： 19、极化：电极上有电流通过时，电极电势偏离其平衡值的现象。 20、去极化：在电解质溶液或电极中加入某种去极剂而使电极极化降低的现象 21、过电位：描述电位偏离Ee 的程度，即极化的程度。 22、极化值：电极上有电流通过时，电极电势偏离其平衡值的值ΔΕ 23、Evans 极化图的作法，用Evans 极化图表示腐蚀电流的影响因素。 24、活化极化：电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化，或电化学极化；浓度极化： 液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化，或浓差极化 25、判断电极反应极化控制类型的条件： 26、过电位和电极反应速度的关系： 27、动力学方程 28、极化曲线：描述电极电势与通过电极的电流密度之间关系的曲线。 29、Tafel 方程式的数学形式、图形表示、适用条件和应用： 30、交换电流密度：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等， 此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度 31、极限扩散电流密度的计算:id=nFDCb/δ 32、均匀腐蚀的腐蚀电位：金属在均匀腐蚀体系中的电极电位 33、腐蚀电流密度：当金属腐蚀时，则称之为腐蚀电位或自然腐蚀电位。对应于腐蚀电位的 电流密度称为腐蚀电流密度或自然腐蚀电流密度 34、电极反应的耦合，混合电位，电流加和原理的应用: 在混合电位E ，一个电极反应按阳极反应方向进行，一个电极反应按阴极反应方向进行，其速度相等，称为电极反应的耦合。Eea < E < Eec,E 是这一对电极反应的共同极化电位，称为混合电位。Ecor 介于Eea 和Eec 之间。电流加和原理（1）自然腐蚀状态;在腐蚀电位Ecor ，阳极反应速度和阴极反应速度相等。即总的氧化反应速度等于总的还原反应速度。这是金属表面无电荷积累这一要求的必然结果。（2）极化状态 ：在极化状态，阳极反应速度和阴极反应速度不再相等，其差值等于外加极化电流密度。即 —电流加和原理 35、均相腐蚀电极极化状态下的电位、电流关系，活化极化腐蚀体系的动力学方程式和极化图，阳极反应受活化极化控制、 阴极反应受浓度极化控制体系的动力学方程和极化图 36、实测极化曲线与真实极化曲线：真实极化曲线表示腐蚀电极各个电极反应的的速度与 电位之间的关系；实测极化曲线表示外加极化电流密度与电位之间的关系 37、强极化意义：在强极化时，过电位与电流密度(即电极反应速度)的对数成线性关系；微 极化意义：平衡电位Ee 附近的极化曲线可以看做直线，用直线斜率来确定Rf ) (a e c e E E nF nF G --=-=?ε??? ?? ????? ??--???? ??=-=βηβηω?ω?exp exp 0i i i i c a i -i i = 38、用极化电阻Rp和法拉第电阻Rf求icor和i0方法：Rf=(d?/di)Ee=RT/nfi0； Rp=(d?/di)Ecor=βaβc/（βa+βc）.1/icor 39、复相电极的电位和电流关系：电位关系：两种不同金属相互接触，将彼此极化，电位 都发生变化。腐蚀电位高的受到阴极极化，电位下降，极化值小于零；低的反之。极化以后的混合电位用Eg表示。电流关系：复相电极上总的阳极电流等于总的阴极电流，因而不会造成电荷的积累。 40、用活化极化腐蚀体系的理论说明析氢腐蚀的特点：阴极极化控制。其特点是腐蚀电位 Ecor与阳极反应平衡电位Eea靠近。对这种类型的腐蚀体系，在阴极区析氢反应交换电流密度的大小将对腐蚀速度产生很大影响；当ia0 << ic0，才会出现阳极极化控制。 只有当金属在酸溶液中能部分钝化，造成阳极反应阻力大大增加，才能形成这种控制类型。有利于阳极钝化的因素使腐蚀速度减小；阴阳极极化程度差不多，称为混合控制。 其特点是：腐蚀电位离阳极反应和阴极反应平衡电位都足够远，即Eea << Ecor << Eec。对于混合控制的腐蚀体系，减小阴极极化或减小阳极极化都会使腐蚀电流密度增大 41、用阳极反应受活化极化控制，阴极反应受浓度极化控制腐蚀体系的理论说明吸氧腐蚀 特点：在一定范围内金属本身的性质和热处理情况对腐蚀速度影响很小；腐蚀速度与溶液pH值无关；在微电池腐蚀情况下，微阴极区数目的增加对金属腐蚀速度影响很小。 比较项目析氢腐蚀吸氧腐蚀 去极化剂的性质氢离子以对流、扩散和电迁移 方式传质，扩散系数大 氧分子以对流和扩散传质，扩散系数小 去极化剂的 浓度 浓度大在中性水溶液中的饱和浓度为10-4moi/L 阴极反应产物氢气，析出时对溶液附加搅拌水分子或氢氧根离子，主要以扩散的形式 离开金属表面，无搅拌作用 腐蚀的控制 类型 阴极的活化极化控制氧浓差控制 合金元素或 杂质的影响 影响显著影响较小 腐蚀速率的 大小 单纯的析氢腐蚀速率大单纯的吸氧腐蚀速率小 43、金属钝态的特征：（1）腐蚀速度大幅度下降（2）电位强烈正移（3）钝化膜的稳定性（4） 钝化只是金属表面性质的改变。 44、阳极钝化体系的阳极极化曲线，单位区间及钝化参数：阳极钝化的阳极极化曲线 （1）AB段，称为活性溶解区 阳极反应式如Fe Fe2+ + 2e （2）BC段，称为钝化过渡区 阳极反应式如3Fe + 4H2O Fe3O4 + 8H+ + 8e （3）CD段，称为稳定钝化区，简称钝化区 阳极反应式如2Fe + 3H2O Fe2O3 + 6H+ + 6e （4）DE段，称为过钝化区 阳极反应 4OH- O2 + 2H2O + 4e 钝化参数(1)致钝电流密度，i 致 i 致表示腐蚀体系钝化的难易程度。 (2)致钝化电位，Ep 阳极极化的极化电位超过Ep 才能使金属钝化。 (3)维钝电流密度，i 维 i 维对应于金属钝化后的腐蚀速度。 (4)钝化区电位范围 钝化区电位范围愈宽，表明金属钝态愈稳定。 45、几种钝化体系的极化图 46、Flade 电位：在金属由钝态转变为活态的电位衰减曲线上，“平台”对应的电位称为Flade 电位，记为Ef 。Flade 电位表征金属由钝态转变为活态的活化电位。Ef 愈低，表示金属钝态愈稳定；意义：如果金属钝化是由于表面生成氧化物膜，钝态向活态转变是氧化物还原所造成。那么Flade 电位和钝化电位，以及氧化物生成平衡电位应当相同 47、高温氧化倾向的判断，氧化物的分解压和电动势的应用： 自由焓准则 2Me + O2 = 2MeO (高温) G < 0，金属发生氧化。 G = 0，反应达到平衡。 G > 0，金属不可能发生氧化；反 应向逆 方向进行，氧化物分解。 氧化物分解压准则 2 O P > MeO P ，G < 0，金属能够发生氧化。 2 O P = MeO P ，G = 0，反应达到平衡。 2 O P < MeO P ，G > 0，金属不可能发生氧化，而是氧化物 分解。 48、氧化物的分解压和电动势的计算，它们与温度和氧压的关系：对一种金属氧化物来说， 分解压随温度升高而增大，因此，在氧压不变时，高温氧化倾向随温度升高而减小。 49、氧化膜具有保护性的条件，p －B 的含义：体积条件(P-B 比)氧化物体积VMeO 与消耗 的金属体积VMe 之比常称为P-B 比。因此P-B 比大于1是氧化物具有保护性的必要条件。其他条件：（1）膜有良好的化学稳定性。致密、缺陷少，蒸汽压低（2）膜有一定的强度和塑性，与基体结合牢固（3）膜与基体金属的热膨胀系数差异小。 50、两类氧化膜的缺陷，缺陷浓度对氧化速度的影响：氧化膜的缺陷为间隙锌离子和自由 电子；影响：阳离子空位减少、电子空位增多，使膜的导电性提高，氧化速度下降；阳 2 ln O MeO P P RT G =?) exp(0 RT G p MeO ?= 离子空位增多、电子空位减少，使膜的导电性降低，氧化速度增大 51、局部腐蚀：局部腐蚀是指金属表面局部区域的腐蚀破坏比其余表面大得多，从而形成坑 洼、沟槽、分层、穿孔、破裂等破坏形态。 52、电偶腐蚀：异金属组合构成电偶腐蚀电池，阳极性金属（腐蚀电位较低的金属）的腐蚀 速度增大，发生加速腐蚀破坏，叫电偶腐蚀，或异金属接触腐蚀。 53、晶间腐蚀：晶间腐蚀指腐蚀主要发生在金属材料的晶粒间界区，沿着晶界发展，即晶界 区溶解速度远大于晶粒溶解速度 54、选择性腐蚀：选择性腐蚀包括成分选择性腐蚀和组织选择性腐蚀；前者指单相合金中的 各组分不是按合金成分比例溶解，而是某一种组分发生优先溶解；后者指多相合金中某一种组织发生优先腐蚀。 55、孔蚀：孔蚀即小孔腐蚀，亦称点蚀。腐蚀破坏形态是金属表面局部位置形成蚀孔或蚀坑， 一般孔深大于孔径 56、缝隙腐蚀：缝隙腐蚀是指腐蚀破坏发生在金属表面上的缝隙部位，在缝隙内区域，腐蚀 破坏形态可以是蚀孔，蚀坑，也可能是全面腐蚀 57、应力腐蚀：应力腐蚀是应力和环境腐蚀的联合作用造成的金属破坏 58、磨损腐蚀：高速流动的腐蚀介质(气体或液体)对金属材料造成的腐蚀破坏叫做磨损腐蚀， 简称磨蚀，也叫做冲刷腐蚀 59、电偶腐蚀的影响因素：腐蚀电位差、极化性能、阴、阳极表面面积比S1/S2、溶液导电 性 60、电偶腐蚀集氧面积原理：偶接后阳极相M2的腐蚀速度与阴极相M1的面积成正比； r=S1/S2 61、孔蚀和缝隙腐蚀的影响因素：孔蚀：金属材料、环境、缓蚀性阴离子、PH值、温度、 流动状态；缝隙腐蚀：金属材料、环境 62、孔蚀和缝隙腐蚀的比较：相同之处：首先，耐蚀性依赖于钝态的金属材料在含氯化物 的溶液中容易发生，造成典型的局部腐蚀。其次，孔蚀和缝隙腐蚀成长阶段的机理都可以用闭塞电池自催化效应说明；不同之处：第一，孔蚀的闭塞区是在腐蚀过程中形成的，闭塞程度较大；而缝隙腐蚀的闭塞区在开始就存在，闭塞程度较小。第二，孔蚀发生需要活性离子(如Cl- )，缝隙腐蚀则不需要。第三，孔蚀的临界电位Eb较缝隙腐蚀临界电位Eb高，Eb与Erp之间的差值较缝隙腐蚀小(在相同试验条件下测量)，而且在Eb 与Erp之间的电位范围内不形成新的孔蚀，只是原有的蚀孔继续成长，但在这个电位范围内，缝隙腐蚀既可以发生也可以成长。 63、用特征电位表示孔蚀和缝隙腐蚀倾向： 64用闭塞腐蚀电池理论说明发生局部腐蚀环境条件的典型例子: （1）缝隙内氧的贫乏(2）金属离子水解、溶液酸化3）缝隙内溶液pH值下降，达到某个临界值，不锈钢表面钝化膜破坏，转变为活态，缝隙内金属溶解速度大大增加。（4）上述过程反复进行，互相促进，整个腐蚀过程具有自催化特性。 65、说明发生局部腐蚀材料条件的典型例子： 66、不锈钢敏化处理和贫铬理论: 不锈钢的晶间腐蚀常常是在受到不正确的热处理以后发生 的，使不锈钢产生晶间腐蚀倾向的热处理叫做敏化热处理。贫铬理论:不锈钢在弱氧化性介质中发生的晶间腐蚀，可以用贫铬理论解释 67、SCC的特征，最常见的合金－环境组合，临界电位和临界应力。(1)主要是合金发生SCC， 纯金属极少发生。(2)对环境的选择性形成了所谓“SCC的材料―环境组合”。(3) 只有拉应力才引起SCC，压应力反而会阻止或延缓SCC的发生。(4) 裂缝方向宏观上和拉引力垂直，其形态有晶间型，穿晶型，混合型。(5) SCC有孕育期，因此SCC的破断 时间tf可分为孕育期，发展期和快断期三部分。(6)发生SCC的合金表面往往存在钝化膜或其他保护膜，在大多数情况下合金发生SCC时均匀腐蚀速度很小，因此金属失重甚微。最常见的合金－环境组合：奥氏体不锈钢在氯化物溶液中，铜合金在含氨环境中，碳钢在高温浓碱溶液中；临界电位：材料开始发生破裂时的电位。临界应力：σ低于某个临界值σth时，材料不发生破裂，σth称为SCC临界应力 68、磨损腐蚀的影响因素，临界流速，发生湍流腐蚀和空泡腐蚀的原因：影响：(1)耐磨损 腐蚀性能与它的耐蚀性和耐磨性都有关系。(2)表面膜的保护性能和损坏后的修复能力，对材料耐磨损腐蚀性能有决定性的作用。(3)流速对金属材料腐蚀的影响是复杂的。只有当流速和流动状态影响到金属表面膜的形成、破坏和修复时，才会发生磨损腐蚀。(4)液体中含有悬浮固体颗粒(如泥浆、料浆)或气泡，气体中含有微液滴，都使磨损腐蚀破坏加重。临界流速：在溶液速度超过某个定值时，腐蚀速度迅速增大，这个定值所在的速度就是这种材料在这种溶液中的临界流速。湍流腐蚀：高速流体或流动截面突然变化形成了湍流或冲击，对金属材料表面施加切应力，使表面膜破坏。湍流形成的切应力使表面膜破坏，不规则的表面使流动方向更为紊乱，产生更强的切应力，在磨损和腐蚀的协同作用下形成腐蚀坑。空泡腐蚀：空泡腐蚀又叫气蚀、穴蚀。当高速流体流经形状复杂的金属部件表面在某些区域流体静压可降低到液体蒸气压之下，因而形成气泡,在高压区气泡受压力而破灭。气泡的反复生成和破灭产生很大的机械力使表面膜局部毁坏，裸露出的金属受介质腐蚀形成蚀坑。蚀坑表面可再鈍化，气泡破灭再使表面膜破坏 《金属腐蚀理论及腐蚀控制》 （跟着剑哥走，有肉吃。） 习题解答 第一章 1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度V p，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。 解：由题意得： （1）对碳钢在30%HNO3( 25℃)中有： Vˉ=△Wˉ/st =(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001 =0.4694g/ m?h 又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2?h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y 对铝在30%HNO3(25℃)中有： Vˉ=△Wˉ铝/st =(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6 =0.3391g/㎡?h d=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3 说明：碳钢的Vˉ比铝大，而Vp比铝小，因为铝的密度比碳钢小。 （2）对不锈钢在20%HNO 3( 25℃)有： 表面积S=2π×2 .0＋2π×0.015×0.004=0.00179 m2 015 Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m2?h 试样体积为：V=π×1.52×0.4=2.827 cm3 d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3 Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y 对铝有：表面积S=2π×2 .0＋2π×0.02×0.005=0.00314 m2 02 Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882 g/ m2?h 试样体积为：V=π×2 2×0.5=6.28 cm3 d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3 Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y 试样在98% HNO3(85℃)时有： 对不锈钢：Vˉ=△Wˉ/st =(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771 g/ m2?h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y 对铝：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/ m2?h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y 金属腐蚀理论复习题 ————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期: 金属腐蚀理论及腐蚀控制复习题 第一章 绪论 思考题 1.举例说明腐蚀的定义,腐蚀定义中的三个基本要素是什么,耐蚀性和腐蚀性概念的区别。 答：腐蚀的定义：工程材料和周围环境发生化学或电化学作用而遭受的破坏 举例：工程材料和周围环境发生相互作用而破坏 三个基本要素:腐蚀的对象、腐蚀的环境、腐蚀的性质。 耐蚀性：指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。 腐蚀性:指环境介质对材料腐蚀的强弱程度。 2．金属腐蚀的本质是什么,均匀腐蚀速度的表示方法有哪些？ 答:⑴金属腐蚀的本质:金属在大多数情况下通过发生化学反应或是电化学反应后，腐蚀产物变为化合物或非单质状态；从能量观点看,金属与周围的环境组成了热力学上不稳定的体系,腐蚀反应使体系能量降低。 ⑵均匀腐蚀速度的表示方法: ①深度:年腐蚀深度 (p V ) V P =t h ?＝d -V △h 是试样腐蚀后厚度的减少量，单位ｍm ；V -代表失重腐蚀速 度; t 是腐蚀时间,单位ｙ;d 是金属材料的密度；ＶP 所以的单位是mm ／y 。 ②增重： V + =St W +? = St W W 10- Ｗ0代表腐蚀前金属试样的质量，单位g ； W 1代表腐 蚀以后经除去腐蚀产物处理的试样质量，单位g; Ｓ代表试样暴露的表面积，单位m 2； t 代表腐蚀的时间,单位h 。 ③失重：失重腐蚀速度(-V ) - V ＝ St W -?=St W W 1 0- W0代表腐蚀前金属试样的质量,单位g; Ｗ１代表 腐蚀以后经除去腐蚀产物处理的试样质量,单位g; S 代表试样暴露的表面积， 单位m 2； t 代表腐蚀的时间，单位h 。 计算题 计算题 1. 根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度Ｖ- 和年腐蚀深度Ｖｐ，并进行比较,说明两种腐蚀速度表示方法的差别。 表1 解:由题意得： （1)对碳钢在３０%HNO 3( 25℃)中有: Ｖˉ=△W ˉ/st =（18.7153-18.６７39)／45×２×(２０×40＋２0×3+４0×3０)×０.000０01 =0．4694 ｇ/㎡?h 又d=m ／v=18.７１54/20×4０×0.003=7.798g ／c ｍ2 ?h V ｐ=8.７6Ｖˉ/d=8.76×0．4694/７．798=０.53m ｍ/y 对铝在30％HNO 3(2５℃)中有: V ˉ=△W ˉ铝/s ｔ ＝(１6.１82０－16.１347)/2×(３０×４0+３0×5＋40×５）×45×1０-6 第一章绪论 腐蚀：由于材料与其介质相互作用(化学与电化学)而导致的变质和破坏。 腐蚀控制的方法： 1）、改换材料 2）、表面涂漆/覆盖层 3）、改变腐蚀介质和环境 4）、合理的结构设计 5）、电化学保护 均匀腐蚀速率的评定方法： 失重法和增重法；深度法； 容量法(析氢腐蚀)；电流密度； 机械性能(晶间腐蚀)；电阻性. 第二章电化学腐蚀热力学 热力学第零定律状态函数(温度) 热力学第一定律(能量守恒定律) 状态函数(内能) 热力学第二定律状态函数(熵) 热力学第三定律绝对零度不可能达到 2.1、腐蚀的倾向性的热力学原理 腐蚀反应自发性及倾向性的判据： ?G：反应自发进行 < ?G：反应达到平衡 = ?G：反应不能自发进行 > 注：ΔG的负值的绝对值越大，该腐蚀的自发倾向性越大. 热力学上不稳定金属，也有许多在适当条件下能发生钝化而变得耐蚀. 2.2、腐蚀电池 2.2.1、电化学腐蚀现象与腐蚀电池 电化学腐蚀：即金属材料与电解质接触时，由于腐蚀电池作用而引起金属材料腐蚀破坏. 腐蚀电池(或腐蚀原电池)：即只能导致金属材料破坏而不能对外做工的短路原电 池. 注：1)、通过直接接触也能形成原电池而不一定要有导线的连接； 2)、一块金属不与其他金属接触，在电解质溶液中也会产生腐蚀电池. 丹尼尔电池：(只要有电势差存在) a)、电极反应具有热力学上的可逆性； b)、电极反应在无限接近电化学平衡条件下进行； c)、电池中进行的其它过程也必须是可逆的. 电极电势略高者为阴极 电极电势略低者为阳极 电化学不均匀性微观阴、阳极微观、亚微观腐蚀电池均匀腐蚀 2.2.2、金属腐蚀的电化学历程 腐蚀电池： 四个部分：阴极、阳极、电解质溶液、连接两极的电子导体(即电路) 三个环节：阴极过程、阳极过程、电荷转移过程(即电子流动) 1)、阳极过程氧化反应 ++ - M n M →ne 金属变为金属离子进入电解液，电子通过电路向阴极转移. 2)、阴极过程还原反应 []- -? D D ne +ne → 电解液中能接受电子的物质捕获电子生成新物质. (即去极化剂) 3)、金属的腐蚀将集中出现在阳极区，阴极区不发生可察觉的金属损失，只起到了传递电荷的作用 金属电化学腐蚀能够持续进行的条件是溶液中存在可使金属氧化的去极化剂，而且这些去极化剂的阳极还原反应的电极电位比金属阴极氧化反应的电位高2.2.3、电化学腐蚀的次生过程 难溶性产物称二次产物或次生物质由于扩散作用形成，且形成于一次产物相遇的地方 阳极——[]+n M(金属阳离子浓度) (形成致密对金属起保护作用) 阴极——pH高 2.3、腐蚀电池类型 宏观腐蚀电池、微观腐蚀电池、超微观腐蚀电池 2.3.1、宏观腐蚀电池 特点：a)、阴、阳极用肉眼可看到； b)、阴、阳极区能长时间保持稳定； c)、产生明显的局部腐蚀 1)、异金属(电偶)腐蚀电池——保护电位低的阴极区域 2)浓差电池由于同一金属的不同部位所接触的介质浓度不同所致 a、氧浓差电池——与富氧溶液接触的金属表面电位高而成为阳极区 eg：水线腐蚀——靠近水线的下部区域极易腐蚀 b、盐浓差电池——稀溶液中的金属电位低成为阴极区 c、温差电池——不同材料在不同温度下电位不同 eg：碳钢——高温阳极低温阴极 铜——高温阴极低温阳极 2.3.2、微观腐蚀电池 特点：a)、电极尺寸与晶粒尺寸相近(0.1mm-0.1μm)； b)、阴、阳极区能长时间保持稳定； c)、引起微观局部腐蚀(如孔蚀、晶间腐蚀) 金属腐蚀与防护试卷1 一、解释概念:（共8分，每个2分） 钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀 二、填空题：（共30分，每空1分） 1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。 2．在水的电位-pH图上，线?表示关系，线?表示关系，线?下方是的稳定存在区，线?上方是的稳定存在区，线?与线?之间是的稳定存在区。 3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。 4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。 5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。 ) 6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。 7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。 三、问答题：（共24分，每小题4分） 1．说明协调磷酸盐处理原理。 2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么 3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么 4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么 5．说明热力设备氧腐蚀的机理。 6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。 / 四、计算：（共24分， 每小题8分） 1．在中性溶液中，Fe +2=106-mol/L ，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。（E 0Fe 2+/Fe = - ） 2．写出V -与i corr 的关系式及V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义。 3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位： Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + H 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = + 问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀 五、分析：（共14分，每小题7分） 1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低 { 2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。 (25 15 20 pH o C) 9.809.609.409.209.008.80 2 3 4 5 6 7 8 9 10 R =2.8R =2.6 R =2.4R =2.3R =2.2R =2.1 金属腐蚀理论及腐蚀控制复习题 第一章 绪论 思考题 1.举例说明腐蚀的定义，腐蚀定义中的三个基本要素是什么，耐蚀性和腐蚀性概念的区别。 答：腐蚀的定义：工程材料和周围环境发生化学或电化学作用而遭受的破坏 举例：工程材料和周围环境发生相互作用而破坏 三个基本要素：腐蚀的对象、腐蚀的环境、腐蚀的性质。 耐蚀性：指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。 腐蚀性：指环境介质对材料腐蚀的强弱程度。 2.金属腐蚀的本质是什么，均匀腐蚀速度的表示方法有哪些？ 答:⑴金属腐蚀的本质：金属在大多数情况下通过发生化学反应或是电化学反应后，腐蚀产物变为化合物或非单质状态；从能量观点看，金属与周围的环境组成了热力学上不稳定的体系，腐蚀反应使体系能量降低。 ⑵均匀腐蚀速度的表示方法：深度：年腐蚀深度 （p V ）V P =t h ?=8.76d -V △h 是试样腐蚀后厚度的减少量，单位mm;V -代表失重腐蚀速度； t 是腐蚀时间， 单位y ；d 是金属材料的密度；V P 所以的单位是mm/y 。 失重：失重腐蚀速度(-V ) - V = St W -?=St W W 10- W0代表腐蚀前金属试样的质量，单位g ； W1代表腐 蚀以后经除去腐蚀产物处理的试样质量，单位g ；S 代表试样暴露的表面积，单 位m 2； t 代表腐蚀的时间，单位h 。 计算题 计算题 1. 根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度Vp ，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。 表1 解：由题意得： （1）对碳钢在30%HNO 3( 25℃)中有： V ˉ=△W ˉ/st 《金属腐蚀理论及腐蚀控制》 习题解答 第一章 1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度V p，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。 解：由题意得： （1）对碳钢在30%HNO3( 25℃)中有： Vˉ=△Wˉ/st =(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001 =0.4694g/ m?h 又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2?h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y 对铝在30%HNO3(25℃)中有： Vˉ=△Wˉ铝/st =(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6 =0.3391g/㎡?h d=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3 说明：碳钢的Vˉ比铝大，而Vp比铝小，因为铝的密度比碳钢小。（2）对不锈钢在20%HNO ( 25℃)有： 3 表面积S=2π×2 .0＋2π×0.015×0.004=0.00179 m2 015 Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m2?h 试样体积为：V=π×1.52×0.4=2.827 cm3 d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3 Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y 对铝有：表面积S=2π×2 .0＋2π×0.02×0.005=0.00314 m2 02 Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882 g/ m2?h 试样体积为：V=π×2 2×0.5=6.28 cm3 d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3 Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y 试样在98% HNO3(85℃)时有： 对不锈钢：Vˉ=△Wˉ/st =(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771 g/ m2?h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y 对铝：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/ m2?h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y 说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。 第一章 蛋白质的结构与功能 一、名词解释 1．肽键：一个氨基酸的α-羧基与另一个氨基酸的α-氨基脱水缩合所形成的结合键，称为肽键。 2．结构域：蛋白质在形成三级结构时，肽链中某些局 部的二级结构汇集在一起，形成发挥生物学功能的特 定区域称为结构域。 3．蛋白质的等电点：蛋白质分子净电荷为零时溶液的pH 值称为该蛋白质的等电点。 4．蛋白质的沉淀：蛋白质分子从溶液中析出的现象称 为蛋白质的沉淀。 5．蛋白质的凝固：蛋白质经强酸、强碱作用发生变性后，仍能溶解于强酸或强碱中，若将pH 调至等电点，则蛋白质立即结成絮状的不溶解物，此絮状物仍可溶解于强酸或强碱中。如再加热则絮状物可变成比较坚固的凝块，此凝块不再溶于强酸或强碱中，这种现象称为蛋白质的凝固作用。 二、填空题 1.人体蛋白质约占人体干重_________，根据化学组成可将蛋白质分为_________和_________两大类。 2.多肽链结构通常把_________写在左边，_________写在右边,其结构具有_________性。 3.单纯蛋白质由_________、_________、_________、_________、_________、_________等元素组成，常根据_________的含量来测定样品中蛋白质的含量。 4.蛋白质的分子结构分为_________ 和_________。. 5.蛋白质分子的一级结构即_________，其连接键为_________；二级结构主要结构单元有_________，_________，维持其稳定的键为 _________；维持三级结构的化学键主要有_________，_________，_________，另外_________也很重要；四级结构即_________，维持其结构均为_________。 三、选择题 1. 天然蛋白质中不存在的氨基酸是： A. 胱氨酸 B. 谷氨酸 C. 瓜氨酸 D. 蛋氨酸 E. 丝氨酸 2. 下列哪种氨基酸为非编码氨基酸： A. 半胱氨酸 B. 组氨酸 C. 鸟氨酸 D. 丝氨酸 E. 亮氨酸 3. 下列氨基酸中哪种氨基酸无 L 型与 D 型氨基酸之分： A. 丙氨酸 B. 甘氨酸 C. 亮氨酸 D. 丝氨酸 E. 缬氨酸 4. 天然蛋白质中有遗传密码的氨基酸有： A. 8种 B. 61种 C. 12种 D. 20种 E. 64种 5. 测定100克生物样品中氮含量是2克，该样品中蛋白质含量大约为： A. 6.25% B. 12.5% C. 1% D. 2% E. 20% 6. 蛋白质分子中的肽键： A. 是一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-羧基形成的 B. 是由谷氨酸的γ-羧基与另一个氨基酸的α-氨基形成的 C. 氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键 D. 是由赖氨酸的ε-氨基与另一分子氨基酸的α-羧基形成的 E. 以上都不是 7. 多肽链中主链骨架的组成是 A. –CNCCNCNCCNCNCCNC- B. –CCHNOCCHNOCCHNOC- C. –CCONHCCONHCCONHC- D. -CCNOHCCNOHCCNOHC- E. -CCHNOCCHNOCCHNOC- 8. 蛋白质的一级结构是指下面的哪一种情况： A. 氨基酸种类的数量 B. 分子中的各种化学键 C. 多肽链的形态和大小 D. 氨基酸残基的排列顺序 E. 分子中的共价键 9. 维持蛋白质分子一级结构的主要化学键是： A. 盐键 B. 氢键 C. 疏水键 D. 二硫键 E. 肽键 10. 蛋白质分子中α-螺旋构象的特点是： A. 肽键平面充分伸展 B. 靠盐键维持稳定 C. 螺旋方向与长轴垂直 D. 多为左手螺旋 E. 以上都不是 11. 下列哪种结构不属于蛋白质二级结构： A. α-螺旋 B. 双螺旋 C. β-片层 D. β-转角 E. 不规则卷曲 12. 维持蛋白质分子中α-螺旋稳定的主要化学键是： A. 肽键 B. 氢键 C. 疏水作用 D. 二硫键 E. 范德华力 13. 主链骨架以180°返回折叠，在连续的4个氨基酸中第一个残基的C ＝O 与第四个残基的N ＝H 可形成氢键的是： A. α-螺旋 B. β-折叠 C. 无规卷曲 D. β-转角 E. 以上都不是 14. 关于蛋白质分子三级结构的描述错误的是： A. 天然蛋白质分子均有的这种结构 B. 具有三级结构的多肽链都具有生物活性 C. 三级结构的稳定性主要是次级键维系 D. 亲水基团多聚集在三级结构的表面 E. 决定盘曲折叠的因素是氨基酸残基 15. 维系蛋白质三级结构稳定的最主要化学键或作用力是： A. 二硫键 B.盐键 C. 氢键 D.范德华力 E. 疏水作用 16. 维系蛋白质四级结构稳定的最主要化学键或作用力是： A. 二硫键 B. 疏水作用 C. 氢键 D. 范德华力 E. 盐键 17. 具有四级结构的蛋白质分子中，亚基间不存在的化学键是： A. 二硫键 B. 疏水作用 C. 氢键 D. 范德华力 E. 盐键 18. 下列哪种蛋白质具有四级结构： A. 核糖核酸酶 B. 胰蛋白酶 C. 乳酸脱氢酶 D. 胰岛素 《金属腐蚀与防护》教设计案 一、教材分析 山东科技出版选修《化学反应原理》第一章第三节三、金属腐蚀与防护，在学习电解及原电池原理的基础上，通过分析铜铁接触形成原电池的例子，理解金属腐蚀的电化学原理及防护的原则，介绍电化学在生产生活中的应用。 二、教学目标 【教学目标】 知识与技能：1．理解金属的电化学腐蚀，学会防止金属腐蚀的一般方法．2．结合电化学原理，探究分析影响金属腐蚀的外界条件. 过程与方法：从实验探究过程提高对实验现象的观察能力和分析能力 情感、态度与价值观：通过学习金属腐蚀与生产，生活实际相联系的内容，增强学生的学习兴趣，发展学生们的探究能力 【重点难点】金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。 三、教学过程 1、从生活案例引入（图片） 2、分析学习目标 3、对预习情况进行分析 4、学生实验探究并进行讨论，得出结论 5、总结并练习 学案设计如下： 【课前预习】 1、金属的腐蚀 （1）概念：金属或合金与周围环境中的物质发生反应而腐蚀损耗的现象。金属腐蚀一般分为和。 （2）铁锈的生成原理是怎样的？（用反应化学方程式表示） 2、金属的防护 （1）改变金属组成和结构，如在金属中添加其他元素形成等。 （2）加，如在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金属等。 （3）电化学防护 【课内探究】 一、金属腐蚀 [实验探究] 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？ 相同点： 不同点： 练习：如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于__________腐蚀． (2)若试管内的液 面上 升，则原溶液呈 _____________性，发生__________腐蚀；电极反应： 负极___________________，正极____________________． (3)若试管内的液面下降，则原溶液呈__________性，发 生__________腐蚀；电极反应：负极____________，正 极____________________． 总结： 二、金属的防护 电化学防护： ①牺牲阳极保护法——原理。（阴极）：被保护的金属 设备；（阳极）：比被保护的金属活泼的金属。 ②外加电流的阴极保护法——原理：：被保护的金属设 备；：惰性电极。 2013金属腐蚀理论及应用试题 一、名词解释：（5分） 平衡电位：当金属正离子进入溶液成为水合金属离子后，由于静电作用不仅水合了该金属正离子能回到金属中去，而且也能将溶液中水合了的其他正离子吸引 到金属上去。当这两个相反过程速率相等且又可逆时，会产生一个稳定的 电极电位，称为平衡电位。 腐蚀电位：在金属腐蚀过程中，腐蚀金属电极表面上常常有两个或更多个电极电极反应同时进行，当这些电极反应的阴极反应和阳极反应痛同时以相等的速率 进行时，电极反应将发生相互耦合，阴、阳极反应的电位由于极化原因而 相互靠拢，最后达到一个共同的非平衡电位，此电位称之为混合电位，也 称为腐蚀电位。 绝对电位：浸在某一电解质溶液中并在其界面发生电化学反应的导体称之为电极。当金属和电解质溶液接触时，在金属/溶液界面处将产生电化学双电层，此双 电层的金属相与溶液相直接的电位差称之为电极电位。单个电极上的双电 层电位差的绝对值称之为绝对电位。但是单个电极的绝对电位无法测定。AISI：AISI是美国的一种行业标准，是“美国钢铁学会标准”的英文首字母缩写。 选择性氧化：在多个元素氧化过程中，存在着竞争氧化的现象，即存在着某一个元素优先氧化的问题，这个现象叫做选择性氧化。 二、回答下列问题：（15分） 1.含有二氧化碳的软水，通过两套不同的供水系统，（1）软水流经铜管进入镀锌的钢水槽，半年左右镀锌的钢水槽发生穿孔腐蚀；（2）软水流经镀锌管后进入镀锌的钢水槽，四年多尚未发现镀锌的钢水槽有局部腐蚀。请问这是为什么？ 答：（1）软水含有CO2呈酸性，为导电的腐蚀介质。铜与锌、铁比较，无论标准电位还是电偶序，其电位数值都较高，因此，理论上会发生电偶腐蚀。其原因有两种可能： 第一种可能性：如果铜管与镀锌水箱直接连接，在连接处附近会发生电偶腐蚀，导致水箱泄漏。 第二种可能性：如果采取了绝缘措施，对铜管而言，水中含氧可发生氧去极化腐蚀，即阳极Cu→Cu2++2e，阴极O2+4H++4e→2H2O,结果使水流经铜管后含有了Cu2+离子。含有Cu2+离子的水进入水箱后，与锌发生置换反应，实质是发生了铜离子还原的阴极反应Cu2++2e→Cu（Cu2+是极强的氧化剂），使铜沉积于水箱的靠近进口的部分表面，这样沉积铜的表面为阴极，金属锌为阳极，发生了间接电偶腐蚀。当镀锌层消耗后漏出铁时，铁仍为阳极，继续腐蚀，直至穿孔。 （2）不存在电偶腐蚀问题，发生的腐蚀为均匀腐蚀，而且镀锌层在常温水中耐腐蚀性较好，所以使用寿命更长。 2.为了防止双金属腐蚀，有人把涂料涂刷在贱金属（电位较负的金属）上，以防贱金属加速腐蚀，你对这种做法有何看法？ 答：这种做法是不对的，会加速贱金属的腐蚀，原因如下： 涂料一般指有机涂层，除添加锌粉等的特殊涂层外，一般有机涂层不导电，多为阴极性涂层，而且有空隙，避免不了水分子的渗透，因此单独使用涂料很容易出现大阴极 第二节金属的腐蚀和防护 1.为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？ 提示：不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微小原电池而发生电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀，加快了反应速率。 ?综合拓展 一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 二、吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较（以钢铁腐蚀为例） ?尝试应用 1.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（C） A.Fe－2e－===Fe2＋ B.2H＋＋2e－===H2↑ C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe－3e－===Fe3＋ 解析：考查金属的电化学腐蚀的实质。钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生还原反应，即得电子反应，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式，所以C项符 合题意。 金属的防护 2.镀锌铁与镀锡铁的镀层破损后，哪个更耐腐蚀？ 提示：镀锌铁更耐腐蚀，因为发生电化学腐蚀时，锌比铁活泼，因此适合作原电池的负极，失去电子被氧化，从而保护了铁。而锡不如铁活泼，当镀锡铁镀层破损后，铁做负极，失去电子被氧化。 ?综合拓展 三、金属的防护 1.保持金属表面清洁干燥。 2.金属表面涂抹油漆等保护层。 3.改变金属内部结构，如制成合金。 4.通过化学方法使其表面形成保护层，如电镀、形成氧化膜等。 5.电化学防护法——牺牲阳极的阴极保护法。 电化学防护法应用原电池原理，让被保护金属作为正极，另找一种活动性较强的金属作为负极。例如在锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块，就可保护钢铁设备。 发生的电极反应： 负极：2Zn－4e－===2Zn2＋； 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 锌块不断被腐蚀，可定期拆换，使铁得到保护。 ?尝试应用 2.下列做法不能起防锈作用的是（A） A.保留铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌 C.在金属机械上涂油 D.在车、船的表面刷油漆 解析：铁锈是比较疏松的氧化膜，容易保存一些水分，形成电解质溶液加速铁的腐蚀，不能起到防锈的作用。B、C、D三项均能起到防锈的作用。 ?水平测试 四川理工学院试卷B（2007至2008 学年第1 学期） 课程名称： 机械设计 命题教师： 刘郁葱 适用班级： 机自051-057，过控051-053，材控051，052 考试 2007年 12 月 日 共 页 注意事项： 1、 满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。 2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。 3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。 4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。 试 题 一、选择题（每小题2分，共30分） 1．能缓冲减振，并能起到过载安全保护作用的传动是 。 A. 带传动 B. 齿轮传动 C. 链传动 2．链传动张紧的目的是 。 A.避免垂度过大 B. 提高链的寿命 C. 改变链的运动方向 D.调节链的初拉力 3．对受轴向变载荷的紧螺栓联接，在限定螺栓总拉力的情况下，提高螺栓疲劳强度的有效措施是 。 A ．增大被联接件的刚度 B. 减小被联接件的刚度 C. 增大螺栓的刚度 4．在滚动轴承的组合设计中，对于温度变化较大的轴，宜采用 的固定方式。 5..对于齿面硬度HB<350的闭式软齿面齿轮传动，设计时一般 。 A.先按齿面接触疲劳强度计算 B.先按弯曲疲劳强度计算 C.先按磨损条件计算 D.先按胶合条件计算 6.齿轮的疲劳点蚀通常首先出现在 。 A.齿顶附近 B.节线上 C.节线靠近齿根处 D.齿根上 题号 一二 三 四五六七八总分评阅（统分）教师得分 得分 评阅教师 7.在多级传动中，通常会把带传动布置在 （高速级，低速级），把链传动布置在 （高速级，低速级）。 8.普通平键工作中，其工作面是 ，其主要的失效形式是 和 。 9.在静强度条件下，塑性材料的极限应力是 ，脆性材料的极限应力是 。 10.蜗杆传动的总效率包括 效率，油阻损失时的效率和 效率，其中起最主要作用的是 效率。 11．轴的强度计算方法有 三种。 12．滑动轴承计算中限制pv值是考虑限制轴承的 。 13.代号为6220的滚动轴承，其中6表示该轴承为 ，20表示该轴承的内径为 mm。 14.就单个轴承而言能达到或超过其基本额定寿命的概率为 。 A.10% B.60% C.80% D.90% 点的弯曲应力属于。 腐蚀与防护试题 1化学腐蚀的概念、及特点 答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。 是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。 归纳化学腐蚀的特点 在不电离、不导电的介质环境下 反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应 腐蚀速度与程度与外界电位变化无关 2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？ 答案：氧化膜保护作用条件： ①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化学与物理稳定性质；③氧化膜与基体结合能力；④氧化膜有足够的强度 氧化膜完整性的必要条件：PB原理：生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。 PB原理的数学表示： 反应的金属体积：V M = m/ρ m-摩尔质量 氧化物的体积： V MO = m'/ ρ ' 用? = V MO/ V M = m' ρ /（ m ρ ' ） 当? > 1 金属氧化膜具备完整性条件 部分金属的?值 氧化物?氧化物?氧化物? MoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2 Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3 Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8 FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6 Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4 SnO2 1.3 Al2O3 1.3 CdO 1.2 MgO 1.0 CaO 0.7 MoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发，在常温下由于?值太大会使体积膨胀，当超过金属膜的本身强度、塑性时，会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。 Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在，?值适中。这些金属的氧化膜致密、稳定，有较好的保护作用。 MgO CaO ?值较小，氧化膜不致密，不起保护作用。 3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别 答案：电化学腐蚀：金属与介质发生电化学反应而引起的变质与损坏。 与化学腐蚀比较： ①是“湿”腐蚀 ②氧化还原发生在不同部位 ③有电流产生 ④与环境电位密切相关 四川理工学院试卷（2015至2016学年第1学期） 课程名称：概率与数理统计（A 卷） 命题教师：李柳芬 适用班级：自动化14级各班学生 注意事项： 1、满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。 2、考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。 3、考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。 4、如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷分别一同交回，否则不给分。 试 题 一、选择题(每小题3分, 共21分) 1. 在相同的条件下同时抛5枚硬币，则5枚硬币中至少有1枚硬币正面朝上的概率为( ) A. 50.5 B. 510.5- C. 0.5 D. 40.5 2. 设,A B 为两随机事件，则下列式子一定正确的是( ) A. ()()()P AB P A P B = B. ()1()P AB P A B =- C. ()1()P AB P AB =- D. ()()() P AB P A P B =-3. 设随机变量X 的分布律为{}52k a P X k == , 1,2,k =, 则a =( ) A. 0.2 B. 0.5 C. 2 D. 1 4. 下列函数中可作为某随机变量X 的概率密度的是( ) A. 23,01()0,x x f x others ?<<=?? B. 22,01 ()0, x e x f x others -?<<=?? C. cos ,0()0,x x f x others π< 四川理工学院试卷（2007 至2008 学年第 2 学期） 课程名称： 金属腐蚀理论及应用 命题教师： 龚敏，陈琳 适用班级： 2005级材料科学与工程专业（腐蚀与防护方向） 考试 2008年 5月 日 共 6 页 1、 满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。 2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否 则视为废卷。 3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。 4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题卷 分别一同交回，否则不给分。 试 题 一、简答题（共35分） 1. 什么是阳极保护，其适用条件是什么？（6分） 用阳极钝化方法达到减小金属腐蚀的目的，这种防护技术叫做阳极保护。 2分 阳极保护的适用条件是: （1）阳极极化曲线具有活态—钝态转变。 2分 （2）阳极极化时必须使金属的电位正移到稳定钝化区内。 2分 2. ++ >H H Cu Cu E E /0/0 22，为何在潮湿的大气中铜会受到腐蚀； ++ 3. 从材料、环境和力学三方面叙述应力腐蚀破裂的主要特征。（6分） （1）主要是合金发生SCC，纯金属极少发生。2分 （2）对环境的选择性形成了所谓“SCC的材料―特定环境组合”。2分 （3）只有拉应力才引起SCC，压应力反而会阻止或延缓SCC的发生。2分 4. 简述腐蚀电池的三个工作环节。（6分） （1）阳极反应：通式：Me→Men++ne 2分 （2）阴极反应：通式：D+me＝[D.me] 2分析氢反应：2H++2e＝H2 吸氧反应：O2+4H++4e＝2H2O （酸性溶液中）； O2+2H2O+4e＝4OH-（中性或碱性溶液中） （3）电流回路2分金属部分：电子由阳极流向阴极 溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移 5. 金属氧化膜具有良好保护性需要满足哪些基本条件？（6分） （1）P-B比大于1是氧化物具有保护性的必要条件。2分 （2）膜有良好的化学稳定性。2分（3）膜有一定的强度和塑性，与基体结合牢固。2分 【或（4）膜与基体金属的热膨胀系数差异小，不易剥落。（5）膜的组织结构致密、缺陷少。】 6. CPT和CCT的含义是什么？如何使用CPT、CCT来评价材料的耐蚀性能？（6分）（1）CPT：临界孔蚀温度1分CCT：临界缝蚀温度1分（2）临界孔蚀温度越高，材料的耐小孔腐蚀性能越好。2分临界缝蚀温度越低，材料的耐缝隙腐蚀性能越差。2分 第2页 复习题 一．选择题 1、流体静力学方程式的适用条件为( ) A 同一种静止的流体 B 同一种连续的流体 C 同一种连通着的流体 D 连通着的同一种静止连续流体 2、在平壁热传导过程中，通过三层厚度相同的材料，三层间的温度差依次降低，则三层材料的导热系数的大小（） A 依次增加 B 依次减小 C 相等 D 无法确定 3、与降尘室的生产能力无关的是（） A降尘室的长度 B 降尘室的宽度 C 降尘室的高度 D 颗粒的沉降速度 4、一定流量的流体在圆型直管内作等温定态流动时，若管径变为原来的2倍，则流速变为原来的（） A1/2倍B1/4倍C2倍D4倍 5、对同一流体，强制对流传热系数α1与自然对流传热系数α2的大小关系（） A α1 > α2Bα1 < α2 C α1 = α2D无法确定 6、已知列管式换热器内外侧对流传热系数分别为αi和αo，且αi >> αo，则要提高总传热系数K，应采取的最佳措施是（） A 减小αi B 增大αi C 减小αo D 增大αo 7、有关流体粘度随外界条件的变化，下列结论中错误的是（） A 液体的粘度随温度的升高而减小 B 气体的粘度随温度的升高而增大 C 液体的粘度随压强的增大而减小 D 气体的粘度随压强的增大而增大 8、离心泵组合操作中，为提高流量常采用的措施为（） A 并联 B 串联 C 串联并联均可 D 无法确定 9、流体在直管中流动时，在完全湍流区内，其流动阻力损失与（）成正比。 A 流速的一次方 B 流速的平方 C 流速的三次方 D 流速的四次方 10、蒸汽冷凝传热中，若蒸汽中含有空气，其对流传热系数将会（） A 大大降低 B 大大增加 C 基本不变 D 稍微降低 11、离心泵的主要特性曲线中不包括的是（ ） A 效率-流量曲线 B 功率-流量曲线 C 扬程-流量曲线 D 转速-流量曲线 12、离心泵调节阀开大时（ ） A 吸入管阻力损失不变 B 泵出口压力减小 C 泵入口真空度减小 D 泵工作点扬程升高 13、关于等温面的说法中错误的是（ ） A 温度不同的等温面不相交 B 同一等温面上温度处处相等 C 同一等温面上有热量传递现象 D 沿与等温面相交的任意方向上温度变化时有热量传递现象 14、用来表示流体流动状态的准数是（ ） A Gr B Re C Pr D Nu 15、吸收率等于1的物体称为（ ） A. 黑体 B. 白体 C. 灰体 D. 透热体 1.离心泵的允许吸上真空度越大，则其抗汽蚀能力 。 A)越强 B)越弱 C)无关 D)不确定 2.在蒸汽冷凝传热中，不凝性气体的存在将使传热系数 。 A ）增大 B) 减小 C) 不变 D ）不确定 3.离心泵启动操作时应如何操作 。 A ）先关出口阀后启动 B ）先启动后关阀 C ）先关出口阀或先启动均可 D ）单级泵先关阀，多级泵先启动 4.层流和湍流的本质区别是 。 A)湍流流速大于层流流速 B)流动阻力大的为湍流，流动阻力小的为层流 C)层流的雷诺数小于湍流的雷诺数 D)层流无径向脉动，而湍流有径向脉动 5.设颗粒在Stokes 区沉降，当含尘气体粘度升高后，降尘室的生产能力 。 A) 增大 B) 减小 C) 不变 D)无法确定 6.傅里叶定律为热传导的基本定律，其表达式为 。 A)/du ρμ B)/dS t n λ-?? C)0.80.40.023Re Pr D)/p c μλ 7.用板框压滤机恒压过滤某一料浆（滤渣为不可压缩，且忽略介质阻力），若过滤时间相同，要使其得到的滤液量增加1倍的方法有 。 A )将过滤面积增加1倍 B )将过滤压差增加1倍金属腐蚀理论及腐蚀控制答案
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