2020年高考化学终极冲刺卷试题及答案解析

2020年06月08日xx 学校高中化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1.为防止病毒的传播与传染，可使用酒精、“84”消毒液、口罩及防护服等。下列说法不正确的是( )

A.75%医用酒精中的浓度是指质量分数

B.工业上“84”消毒液可用与NaOH 溶液反应制得

2Cl C.层压织物防护服中含聚四氟乙烯超级防水透湿复合面料，聚四氟乙烯属于化学纤维D.N95口罩能有效阻挡某些可吸入微生物，但不能消除接触性传染疾病的危险2.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A N A.含质子数为31mol H O +A

10N B.溶于足量的稀硝酸中转移的电子数为214.4g Cu O A 0.1N C.28 g 聚乙烯分子含碳碳双键数目为A

N D.麦芽糖在稀硫酸作用下完全水解的产物中含醛基的数目为-11L 1mol L A

2N 3.化合物是一种药物和有机合成的中间体。下列关于M 的说法错误的是( )

A.所有碳原子不可能处于同一平面

B.能发生取代反应和加聚反应

C.等物质的量的M 与甲苯完全燃烧时消耗的质量相等

2O D.M 的同分异构体中能与反应的结构只有1种（不含立体异构）

3NaHCO 4.元素周期表中前20号元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。R 和Y 位于同主族，R 原子最外层电子数和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。由这四种元素组成一种化合物Q ，在Q 的溶液中滴加

溶液，产生沉淀的物质的量与的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是( ()2Ba OH ()2Ba OH )

A.简单离子半径：Z>X>Y>R

B.气态氢化物的热稳定性：R>Y

C.Q 的溶液中两种阳离子浓度相等

D.是含一种化学键的离子化合物

22Z R 5.实验室制备“引火铁”(反应活性很高的铁粉）的装置如图所示。下列说法错误的是( )

A.稀硫酸中加入少量可加快反应速率

B.②和④的主要作用均为吸收水蒸气

4CuSO C.实验过程中，③中固体颜色发生明显变化 D.点燃酒精灯前，应先在⑤处收集气体并验纯6.利用微生物燃料电池原理处理含硫废水，其工作原理示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是( )

A.正极区溶液酸性不断增强

B.透过质子交换膜向N 极区移动

+H C.光照强度和水中浓度均可影响电池的输出功率

2CO

D.生成时，导线中通过8 mol 电子的电量2-41mol SO 7.碳酸镉（3

CdCO ）可用于制造涤纶的中间体、绝缘材料、有机反应的催化剂、塑料的增塑剂和稳定剂等。3

CdCO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知，，

()

2+pCd lg Cd c =-()

23pC lg CO c -

=-]。下列说法不正确的是( )

2233CdCO (s)Cd (aq)CO (aq)0H +-+?>

A.根据平衡曲线图可知， 21>T T

B. ℃ 时，1T ()12

sp 3CdCO 1.010K -=?C. ℃ 时，向d 点溶液中加入固体（忽略体积变化），溶液组成由d 点向b 点移动2T 23Na CO D. ℃ 时，要使溶液组成由a 点沿abc 线向c 点移动，可向a 点溶液中加入2T 2CdCl 固体（忽略体积变化）

二、填空题

8.某环保公司利用某矿厂的废渣（主要含、及杂质4CaSO 23Al O 23

Fe O 、FeO ）生产能高效吸收烟气中的的物质W[，易溶于水]，其工艺流程如下：

2SO ()24233Al SO Al O

（1）气体X 的化学式为_________________。

（2）用溶液浸取时的反应为()432NH CO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)

--++ ，达到平衡时，溶液中

_______________[，

()()

2423SO CO c c -

-=()6sp 4CaSO 9.010K -=?

]。浸取过程中，一段时间后要更换补充()9sp 3CaCO 3.010K -=?()43

2NH CO 溶液，其目的是______________。（3）调节pH 的目的是_____________。

（4）公司技术人员设计如图所示的设备处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。则阳离子交换膜是____________________（填“离子交换膜1”或“离子交换膜2”）；b 口流出的物质是_______________。

（5）滤液2与CaO 反应生成W ，同时还生成生石膏，写出该反应的化学方程式：________________。

（6）利用产品W[]溶液进行的吸收与解吸，工业流程如图所示。

()24233Al SO Al O 2SO

①根据流程图推断W 溶液进行的吸收反应的化学方程式为___________________。2SO ②工程师建议解吸过程应当在充满溶液的设备中进行，原因是_________________。9.氢气还原 NO 的反应为。-12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)664.0kJ mol H ++?=- （1）的电子式为 。2H O （2）已知几种共价键的键能如下:

= 。

（3）的反应速率表达式为 （2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)++ ()2(NO)H n m v k c c =正正k 正为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简正整数)。m n 为了探究一定温度下 NO 、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：2H

①中， ，= 。

2(NO)H v k c c =正正m n ②经研究，有人提出上述反应分两步进行：；2222(a)2NO(g)H (g)N (g)H O (g)+=+。

2222(b)H O (g)H (g)2H O(g)+=化学总反应由较慢的一步反应决定。

上述反应中，（a ）反应较慢，（a ）正反应活化能 （填“大于”“小于”或“等于”）（b ）正反应活化能。

③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式： [为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，

a E RT

k A e

-=?k A e R 为开尔文温度，为活化能]。T a E ()

-1kJ mol 2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)

++ 反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数

(填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率常数增大的倍数。（4）一定温度下，在2 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、22mol H (g)发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

①0?5 min 内的平均速率 = 。2N ()2N v -11mol L min - ②该温度下，上述反应的平衡常数= 。

K -1L mol ③其他条件不变，在10min 时向反应体系中再充入1mol NO 、2

1mol H ，达到新平衡时NO 的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）工业上，可以采用电化学方法处理NO 。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补

充，电解反应为。电解过程中，阳极的电极反应式为 3NH 23438NO 7H O 2NH 5NH NO ++===通电

。

10.铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题： （1）基态Co 原子价层电子的轨道表达式为

；Co 与Ca 处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co 的熔点比金属Ca 的高，原因为 。

（2）Pt 与Cl 、吡啶（

）能形成如图所示两种分子。

①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 。②1mol 化合物Ⅰ中含有σ键的数目为 。

③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因为 。

（3）某Pt-Co 合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co 原子处于顶角位置、Pt 原子处于面心位置，则该合金的化学式为 。

（4）可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为 ，碳原子的杂2Co(SCN)化形式为 。

（5）是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

2CoO

①原子坐标参数：A 为（0，0，0）；B 为（0.31，0.31，0）。则C 原子的坐标参数为 。②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为 （列出计算表达A N 3g cm - 式）。

11.化合物K 是一种塑料树脂材料，工业上合成K 的一条路线如下：

请回答下列问题：

（1）I 中所含官能团的名称是_________________；B 的化学名称为_________________。（2）由A+B 生成C 的反应类型是________________。

（3）若K 的相对分子质量为156018，则___________________。n （4）G 的结构简式为_______________。

（6）由E 生成F 的化学方程式为__________________。

（6）H 被氧化为I 时，还会生成R （

），X 是R 的同分异构体，同时满足下列条件的X 的同分异构体共有_____________种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为________________。①X 能与溶液发生显色反应 ②X 能发生银镜反应

3FeC1（7）请写出以甲苯、苯为原料（其他无机试剂任选），制备化合物

的合成路线。

三、实验题

12.氯化亚铜（CuCl ）具有还原性，常用于气体CO 、22

C H 的测定，它是白色粉末，微溶于水，不溶 于乙醇。某小组设计实验利用和含NaCl 的2SO 2CuCl 溶液反应制备CuCl 。

实验步骤：

①按如图装置进行实验；

②当B 中产生大量固体时停止反应；

③对B 中混合物进行过滤、用75%酒精洗涤、干燥。回答下列问题：

（1）A 中试剂宜选择 (填字母）。a.铜和98%浓硫酸 b.亚硫酸钠粉末和10%硫酸 c.亚硫酸钠粉末和75%硫酸

d.亚硫酸钠粉末与98%硫酸

(2)写出B 中发生反应的化学方程式： ； 其中，从勒夏特列原理角度分析NaCl 的作用是 。（3）用75%酒精洗涤CuCl 产品的优点是 (答一条即可）。（4）证明C 中是否过量。猜想1:少量，发生反应

2SO 2SO ；

2224Ca(ClO)SO H O CaSO HCl HClO ++=↓++猜想2:过量，发生反应的离子方程式为 。取C 中上层清液于2SO 试管中， (补充实验)，则猜想1正确；否则猜想2正确。

（5）实验完毕后，取少量D 中溶液于试管，滴加下列试剂，可证明有生成的最佳试剂2+Fe 是 (填字母）。a.酸性溶液

b.氯水和KSCN 溶液

c.溶液

d.NaOH 溶液

4KMnO []36K Fe(CN)（6）测定产品纯度：取CuCl 产品溶于氨水中，向所得溶液中通入足量的g w 22

C H (乙炔），得棕红色固体。该产品纯度为 (假设杂质不参与反应）。(CuC CCu) g a ≡（已知：；

()32322CuCl 2NH H O Cu NH Cl 2H O ??+?-+??）

()3432CH CH 2Cu NH Cl CuC CCu 2NH Cl 2NH ??≡+→≡↓++??

参考答案

1.答案：A

解析：75%医用酒精的浓度是指体积分数，A 项错误；工业上“84”消毒液可用2

Cl 与NaOH 溶液反应制得，B 项正确；聚四氟乙烯是人工合成纤维，属于化学纤维，C 项正确；N95口罩能有效阻挡某些可吸入微生物，但不能消除接触性传染疾病的危险，D 项正确。2.答案：D

解析：1个含11个质子，A 项错误；，失去电子

3H O +()21

14.4g

Cu O 0.1mol 144g mol n -=

= ，B 项错误；聚乙烯不含碳碳双键，C 项错误；

()e 0.2mol n -=，1个葡萄糖分子含1个醛基，D 项正确。

12221126126C H O ( )H O 2C H O ( )+=麦芽糖葡萄糖3.答案：D

解析：M 中含有连接1个氢原子和3个碳原子的碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，A 正确；M 中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基 能发生取代反应，B 正确；M 的分子式为7122C H O 、 甲苯的分子式为，则等物质的量的M 与甲苯完 全燃烧时消耗78C H 2

O 的质量相等，C 正确；含有 一COOH 的M 的同分异构体有多种链状和环状结 构，D 错误。4.答案：B

解析：本题考查元素推断与元素周期律，意在考 查推理和观察能力。由图像看出，Q 可能含

3+2-4

A1SO 、。R 为氧元素，X 为铝元素，Y 为硫元素，由氧原子最外层有6个电子，铝原子的电子数为13， 可知，Z 原子的电子数为19，Z 为钾元素。的半径依次减小，A 项错误；比

2-+2-3+S K O Al 、、、2H O 稳定，B 项正确；，，2H S ()32442KAl SO K Al 2SO ++-

=++323Al

3H O Al(OH)3H ++++ ，C 项错误；类似，是含有非极性键的离子化合物，D 项错误。()()3K Al c c ++>22K O 22Na O 5.答案：C

解析：稀硫酸中加入少量4

CuSO 时，Zn 与置换出的Cu 形成很多微小原电池，可加快反应速率，A 正确；②的主要作用是干燥2H ，④的主要作用是防止⑤中水蒸气进入③中，B 正确；34

Fe O 和生成的铁粉均为黑色，C 错误；点燃酒精灯前，应先用排尽装置中空气，D 正确。 2H 6.答案：C

解析：由图知，M 为正极，电极反应式为223O 12H 12e 6H O

+-++=；N 为负极，电极反应式为22-+

42S 8H O 12H

2SO e 16-+-=+。则正极区不断生成水，溶液的酸性不变或减弱，A 错误；+

H 透过质子交换膜向M 极区移动，B 错误；正极区发生在光照条件和生物菌作用下2

CO

转化为的过程，故光照强度和水中2O 2

CO 浓度均可影响电池的输出功率，C 正确；负极由S 单质在电极上失电子，故生成2-41mol SO 时，导线中通过6 mol 电子的电量，D 错误。7.答案：C

解析：，温度越高，溶解度越大，所以2233

CdCO (s)Cd (aq)CO (aq)Δ0H +-

+> 3CdCO 21T T >，A 项正确； ℃ 时，根据e 点溶液可知， ，B 项正确； ℃

1T ()3sp 12CdCO 1.010K -=?2T 时，向d 点溶液中加入固体（忽略体积变化），溶液组成由d 点向a 点移动，C 项错误； 23Na CO 2T ℃ 时，要使溶液组成由a 点沿abc 线向c 点移动，可向a 点溶液中加入固体，D 项正确。2CdCl 8.答案：（1）2

CO （2）；使能更完全地转化为33.010?4CaSO (s)3CaCO （3）除去铁离子

（4）离子交换膜2；硫酸（或较浓的硫酸）

（5）()()242242342332Al SO 3CaO 6H O Al SO Al O 3CaSO 2H O ++=+ （6

）①()242323Al SO Al O (aq)3SO (g)

+ ()()242333Al SO Al SO (aq)

②具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化

()323Al SO 解析：（1）碳酸钙焙烧产生，通入溶液中，能增大浓度，利于转化成。

2CO 23CO -

4CaSO 3CaCO （2）

；移去，增大，使平衡正向移动，()

()

()()24sp 4sp 323

SO CaSO /CaCO CO

c K K c -

-

=24SO -23CO -

4CaSO (s)

能更完全转化为。

3CaCO （3）用调节pH 的目的是除去。

23Al O 3+Fe （4）观察装置图可知，处理废水实质上是电解水。Y 极上产生2

H ，发生了还原反应，则Y 极为阴极，X 极为阳极，发生氧化反应。Y 极的电极反应式为

，硫酸铵电离出的向Y 极迁移，222H O 2e 2OH H --+=+↑4NH +432NH OH NH H O

+-

+= ，离子交换膜2为阳离子交换膜；C 口进入稀氨水，氨水增强水的导电性，d 口流出较浓的氨水；X

极产生，离子交换膜1为阴离子交换膜，2O 24

SO -经过离子交换膜1向X 极迁移，所以a 口进入稀硫酸增强导电性，b 口流出较浓硫酸。（5）滤液2与CaO 反应生成W ，同时还生成生石膏，该反应的化学方程式为

。

()()242242342332Al SO 3CaO 6H O Al SO Al O 3CaSO 2H O ++=+ （6）具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，故解吸时应当将空气排出。

()323Al SO

9.答案：（1）

（2）633

（3）①1；2②大于③小于（4）①0.075②54③增大

（5）+23

NO 2H O 3e NO 4H --

+-=+解析： （1）是共价化合物。

2

H O （2）反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差。

，解得。11112436kJ mol 2946kJ mol 464kJ mol 4664kJ mol a ----+??-?-??=-?1633kJ mol a -=?（3）①对照实验Ⅰ、Ⅱ数据，得；对照实验Ⅰ、Ⅲ数据，得=1m 2

n =。②依题意和速率表达式知，反应(a)较慢，控制总反应。活化能越大，反应越慢，

故反应(a)的活化能大于反应(b)的。③由公式知，升高温度，活化能越大，速率常数增大的倍数越大。由于上述总反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应活化能，所以，平衡后，升高温度，逆反应活化能增大的倍数大于正反应活化能增大的倍数，平衡向逆反应方向移动。（4）在恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比。用三段式计算：

2222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)

+=+起始（mol ） 2 2 0 0转化（mol ） 2x 2x x 2x 平衡（mol ） ()22x -()22x -x 2x 。

4mol 40kPa

,0.75mol 4mol 32.5kPa

m x x m ==-①。

()-1120.75mol

N 0.075mol L min 2L 5min

v -=

=? ②平衡时，，，。()()2-1NO 0.25mol H L c c == ()-12O =0.75mol H L c ()-12N 0.375mol L c = 。()()()

2222112222

2H O N 0.750.375L mol 54L mol (NO)H 0.250.25

c c K c c --?=

=?=??③采用构造法判断NO 转化率变化，达到平衡后再按比例充入NO 、2

H ，相当于对原平衡加压（缩小体积），平衡向正反应方向移动，即NO 的平衡转化率增大。

（5）阳极上发生氧化反应生成和，水参与反应。

3NO -

+H

10.答案：（1）

；Co 的原子半径小于Ca ，价层电子多于Ca ，故金属键强于Ca （2）①C

N ③Ⅱ；Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子（3）或3Pt Co 3CoPt （4）直线形；sp （5）①(0.69，0. 69，0)②

232A 1.8210N a b

?解析： （1）Co 的原子序数为27，价层电子排布式为723d 4s ，则基态Co 原子价层电子的轨道表达式为

；Co 的原子半径小于Ca ，价层电子多于Ca ，故金属键强于Ca ，金属Co 的熔点比金属Ca 的高。（2）①吡啶中所含同周期元素为C 、N ，C 的第一电离能小于N 。②由化合物Ⅰ的结构知，1 mol 化合物Ⅰ中含有σ键的数目为26。

A N ③由两种化合物结构知，Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子，故化合物Ⅱ在水中溶解度更大。（3）由信息，每个Pt-Co 合金晶胞中含有1个Co 原子、3个Pt 原子，化学式为或。3Pt Co 3CoPt （4）中C 原子的价层电子对数目为2，故其立体构型为直线形，C 原子的杂化形式为sp 。SCN -（5）①由晶胞结构和A 、

B 点原子坐标参数知，

C 原子的坐标参数为（0. 69，0. 69，0）。②由晶胞结构知，每个晶胞中含有2个Co 原子和4 个O 原子。则晶体密度为。()()

23322

77A A (592164)g

1.8210g cm 10cm 10cm N a b N a b ---?+??=?????

11.答案：（1）羧基；1，2—二氯乙烯（2）加成反应（3）650

（4）

（5）

+22H O

（6）13；

（7）

解析：（1）根据反应条件H 被氧化生成I （），I 中含羧基；B 的名称为1，2-

二氯乙烯。

（2）与

发生加成反应生成。

22CH CH CH CH =-=（3）K 链节相对分子质量为240，所以。156018240650n =÷≈（4）由K 逆推，可知G 为间苯二酚。

（5）根据反应条件，苯与浓硫酸发生间位的磺化反应，化学方程式为

+。

22H O （6）X 能与3

FeCl 溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；能发生银镜反应，说明分子中含有醛基。苯环上有三个取代基（、—OH 、—CHO ）的结构为

3CH —

，苯环上有两个取代基（—OH 、

）结构为

2CH CHO —，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。

12.答案：（1）c

（2）(用“=”表示不扣分）222242CuCl SO 2H O 2CuCl H SO 2HCl ++↓++ ；增大，促进平衡向生成CuCl 方向移动()

l C c -（3）降低产品损失、干燥快，避免产品被氧化等

（4）；

222244Ca 2ClO 2SO 2H O CaSO 4H SO 2Cl +-+--

+++=↓+++滴加品红溶液，溶液褪色，煮沸后，溶液不变色（或其他合理答案）（5） c

（6）

119100%152a

w

?解析： 本题考查实验设计与评价。（1）选择75% 硫酸与亚硫酸钠粉末反应，因为2SO 在水中溶解度较大。

（2）依题意，氯化铜氧化，生成CuCl 、、HCl 。

2SO 24H SO ，增大氯离子浓度，平衡向生成氯化亚铜方

2222+

42Cu 2Cl 2SO 2H O 2C S 4H uCl O +--+++=+↓+向进行。

（3）由提示信息知，CuCl 微溶于水，不溶于乙醇。

用乙醇清洗产品，减少氯化亚铜损失，乙醇挥发快，避免氯化亚铜较长时间与空气接触，导致氯化亚铜被氧化。

（4）过量，次氯酸根离子全部被还原成氯离子。 化学方程式为

2SO 。二者区别是硫酸、盐酸没有漂白性， 222424Ca(ClO)SO 2H O CaSO H SO 2HCl ++=↓++而次氯酸具有漂白性。用品红溶液检验次氯酸。

（5）检验亚铁离子时要考虑铁离子的干扰。用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。（6）()119

g 119100%100CuCl %152152g

a a

w

w ω?

=

?=

?

全国卷高考化学选择题汇编

1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误 ．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N C．1molNaO固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N 9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A

年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷

除杂和结晶练习卷 1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备,铬铁矿主要成分为FeO·Ｃr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 回答下列问题: (1）步骤①的主要反应为 ＦeO·Cr2O3＋Na２CO3+ＮaNO３错误!未定义书签。Na2CrO４+Fe2O3＋CO2＋NaNＯ２ （2）滤渣1中含量最多的金属元素是＿______＿,滤渣2的主要成分是_＿___＿＿_及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的ｐH使之变__＿＿_＿＿_(填“大”或“小”)。 分析：步骤①给出了主要物质和主要反应,结合②中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。③通过调pＨ=7和过滤得到滤渣２和滤液２,结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)3。 答案:(2）Ｆｅ、Ａl(OＨ）3(3)小 ２、ＴiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TｉCl4的流程示意图如下： 错误!错误!错误!错误!错误! 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ④氯化产物冷却至室温，经＿_______得到粗TｉCl４混合液,则滤渣中含有＿____＿___＿＿_。 (2）精制过程:粗TｉＣｌ４经两步蒸馏得纯TｉCｌ4。示意图如下： 物质ａ是____＿_＿＿__，T2应控制在_＿__＿___＿__＿＿___＿_＿__＿_＿_＿＿_＿＿＿_____。

答案： (1）④过滤;ＭgCl２、AｌＣl3、FeＣl3 (2)ＳiCｌ４；高于1３6℃，低于1８１℃ ３、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgＳO４?7Ｈ2Ｏ的过程如图所示： 镁泥的主要成分如下表： 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有（写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。 答案： （1）浓硫酸;ＳiＯ2、CａSO4 （2)氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。 (3）溶液接近为无色。 4、LiPＦ6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、ＰCｌ5为原料，低温反应制备LiPF6,其流程如下:? 已知:HＣl的沸点是－85.０℃，ＨF的沸点是19.５℃。 (3）第④步分离采用的方法是;第⑤步分离尾气中ＨF、HCl采用的方法是。 答案:（3)过滤;冷凝 5、草酸（乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工

2019年高考理综化学部分-全国卷I

2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (一)必考题（本题包括3小题，共43分） 26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

近三年高考化学选择题(全国卷)

17-1 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b ）、（d ）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 & C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸 溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断 气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 % 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 ! B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结 构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊 试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶 液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 A．K SP（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与 2 (HX) lg (H X) c c 的变化关系

2020年全国高考冲刺压轴卷化学试题(样卷)

2020年全国高考冲刺压轴卷（样卷） 可能用到的相对原子质量是：H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（）A.制备过程中未发生氧化还原反应 B.制备过程中发生了物质的升华 C.反应过程中一定没有氧气参与 D.该记载中，Hg2Cl2产率为80% 8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（） A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液 B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体 C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释 D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤 9.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3N A B.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1N A C.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5N A D.向1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－数目为N A 10.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（） A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物 B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应 C.1 mol糠叉丙酮最多可与3 mol Br2发生加成反应 D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体 11.某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。下列说法不正确的是（）

高考化学真题全国卷Ⅲ

2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

2019年高考化学冲刺押题卷及答案(一)

1．下列说法正确的是（） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。 【题型】选择题

【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙 苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三 甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

2020高考化学考前仿真冲刺卷(一).doc

2020 高考化学考前仿真冲刺卷（一） 1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100 分，建议用时50 分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 Al － 27 S－ 32 Cl － 35.5K－ 39Fe－ 56 Cu－ 64I － 127 一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是() A．丝帛B．竹简 C．甲骨D．青铜器 答案： A 解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质， A 项正确；竹简的主要成分是纤维素， B 项错误；甲骨的主要成分是钙盐， C 项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金， D 项错误。 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下， 22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N A B． 1 mol 羟基 ( — OH)含有的电子数为 9 N A C． 100 g 30%CH COOH溶液中氢原子数为 2N 3 A D． 100 mL 水中 － 的个数是 10 － 8 A OH N 答案： B 解析： Cl 2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl 2 完全溶于水，不可能完全 反应，转移电子数小于A，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋ 1＝ 9，则 1 mol 羟 N 基(— OH)含有的电子数为 9N A， B 项正确； 100 g 30% CH3COOH溶液中 CH3COOH、 H2O均含氢原 子，氢原子数为70 × 2＋30 × 4 A － 的个数不一18 60 × N，C项错误；未指明温度，100 mL 水中 OH 定是 10－8N A， D 项错误。 9．下列关于有机物的叙述不正确的是() A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色 B．硬脂酸 (C17H35COOH)与软脂酸 (C15H31 COOH)一定互为同系物 C． 2- 丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9 NO D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有 9 种 ( 不考虑立体异构)

2020年全国卷Ⅲ理综化学高考试题(含答案)

高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子

高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是

高考化学全国卷3

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-x/2）O2 12．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

高考全国卷1化学试题附答案-全国卷1

201６年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ） ?A.?用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.?食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ? C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ? D.?医用消毒酒精中乙醇的浓度为９5% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ) A.?14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B.?１mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. １mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N ?Ｄ. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ） ?Ａ. 2-甲基丁烷也称为异丁烷?B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.?49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ) ?A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．?配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,a ｂ、ｃd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ） ?Ａ．?通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 ?B.?该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 ?C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 ?D.?当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为１.3２％，下列有关叙述正确的是 ?A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ?B.?M 点对应的盐酸体积为20.0mL

2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分五(全国1卷) (含答案)

2020年高考考前45天大冲刺卷 理综综合（化学部分）（五） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、选择题（每题6分，共42分。） 7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂 B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质 C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 D．含较多氧化铁的端砚呈黑色 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol I2与4mol H2反应生成的HI分子数为2N A B．标准状况下，2.24L H2O含有的电子数为N A C．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A 9．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是 A．它们的分子式都是C8H8 B．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它们分子中所有原子都一定不共面 D．③的二氯代物有4种 10．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是 A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B．图中生成铁锈最多的是乙区域 C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e?=Fe2+ D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸 11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e?=2CO2↑+12H+ B．该电池的正极反应式为：O2+4e?+4H+=2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13．已知常温下H2A的K1=1.0×10?4，K2=5.0×10?7。向20mL lmol·L?1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L?1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH?)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N

2020全国卷2高考化学

2017全国卷二理综--化学 一、选择题（每题6分，共42分） 7、下列说法错误的是（） A. 糖类化合物也称碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 【考点】化学与生活中基本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。 正确答案：C 解析： A选项：糖类通式：C n(H20)m又称碳水化合物,故A正确； B选项：维生素D是固醇类衍生物，属于脂溶性维生素，最重要的生理功能是促进钙的吸收与利用，故B正确； C选项蛋白质中主要元素为：C、H、O、N，还含P、S等，故C错误； D选项，硒是人体必须的微量元素（缺少硒会降低祛病能力），但硒有毒，不易摄入过多，故D正确。 8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【考点】关于阿伏伽德罗常数N A的计算，涉及：盐类水解、氧化还原反应、可逆反应、混合气体计算。 正确答案：D 解析： A选项NH4+易水解，则1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1N A，故A错误； B选项：Mg与H2SO4反应:Mg – 2e- == Mg2+，1molMg完全反应转移电子2mol, 2.4g Mg 与H2SO4完全反应转移电子数为0.2N A，故B错误； C选项：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，则分子数为N A，故C错误；

7.2020届全国卷Ⅱ 高考化学试题含答案

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

A ．海水酸化能引起3HCO - 浓度增大、23CO - 浓度减小 B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3 HCO - H ++23CO - D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由 如下路线合成。下列叙述正确的是 A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体 B ．Epy 中所有原子共平面 C ．Vpy 是乙烯的同系物 D ．反应②的反应类型是消去反应 11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是 A ．OH -参与了该催化循环 B ．该反应可产生清洁燃料H 2 C ．该反应可消耗温室气体CO 2 D ．该催化循环中Fe 的成键数目发生变化 12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时， Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是

高考化学冲刺卷093

093 高考化学冲刺卷． （新课标Ⅱ卷）2016年高考化学冲刺卷09 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分） 7．下列说法正确的是（）

A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 【答案】B 考点：本题考查化学与生活 8．设N为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确A的是（） - 2 - 18 NO 含有的中子数均为2gDO与2gHA．A22-12- 的数目S和HSB．1L0.1mol·LNaS溶液中22之和为0.1N A，C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2转移的电子数2N A的气体加压生成NOD．常温下，将1molNO422分子数为0.5N A A 【答案】【解析】18是O2gD与2gH的物质的量都O试题分析：22个中子，10．1mol，

由于每个分子中都含有0两种水分子中含有 的中子数均所以0．1mol 在溶液中会部分发 生水．NaS ，正确；为NB 2A-1-溶．S1mol ·LNaSHS 解产生、H ，所以1L0222--，错的数目之和为、 S 和HS0．1N 液中HS A2．漂白粉中加入浓盐 酸，根据得失电子C 误；数目等于元素化合 价升降总数可知：每生成．常温，转移的电 子数1molClND ，错误；A2 - 3 - 下，将1molNO 气体加压生成NO ，由于反应 422是可逆反应，所以其中生成的NO 的分子数 42小于0．5N ，错误。 A 考点：考查阿伏加德 罗常数的计算的知识 的结构简式为，9．芳香化合物M ）的说法 正确的是（ 关于有机物M OCHA ．有机物 M 的分子式为31012M 1mol 有机物．1molNaCO 最多能消耗B 32 气体22.4L ．1molM 和足量金 属钠反应生成C 能发生取代、氧化和加成反 应D ．有机物M D 【答案】 考点：本题考查有机物的结构与性质