第一章 卤素
第一节 氯气
1、NaCl 2Cl Na 22??
→?+点燃
2、22CuCl Cl Cu ??
→?+点燃
3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃
4、HCl 2Cl H 22??
??→?+点燃(光照)
5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃
6、523PCl Cl PCl →+
7、HClO HCl O H Cl 22+→+
8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+
11、↑++?→?
+?
2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓)
13、2O HCl 2HClO 2+??
→?见光
第二节 氯化氢
14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+?→?
+?
HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?
HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+?→?
+?
22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?
)((极稀)
24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓)
26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?
)((极稀)
27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()(
28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+
32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+
35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
37、2Br Ag 2AgBr 2+??
→?光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔 38、22CO O C →+
39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积
40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+
第三节 物质的量浓度
41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热
42、kJ 5.393CO O C 2
2+??→?+(气)(气)(固)点燃
43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+(气)(气)(气) 44、kJ 6.571O H 2O H 222
2+→+(液)(气)(气) 45、kJ 3.131H CO O H C 2
2-+?→?+?
(气)(气)(气)(固) 第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、S Cu S Cu 22?→?
+?
47、FeS S Fe ?→?+?
48、S H H S 22?→?+?
49、2CS C S ??→?+高温
50、22SO O S ??
→?+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++?→?
+?
第二节 硫的氢化物和氧化物
52、↓+?→?
?
S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃
足)
54、↓+??
→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足) 55、↓+??
→?+S 3O H 2SO S H 2222点燃
56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+
61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+
62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、61结合) 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+
64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244
2(稀) 65、3222SO H O H SO ?+
66、3O V 22SO 2O SO 25
2?
??
→←+ 67、4223SO H O H SO →+
68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+
71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+)(
72、23232HSO Ca O H CaSO SO )(→++
73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+
74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++
76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法
77、↑+??→?+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温
78、3O V 22SO 2O SO 25
2?
??
→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐
80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑?→?+?
(浓) 81、O H 2SO 3SO H 2S 224
2+↑?→?+?
(浓)
82、O H 2SO PO H SO H P 22434
2+↑+?→?+?
(浓) 83、O H 2SO S SO H S H 224
22++?→?+?
(浓) 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244
2+↑+?→?+?
(浓) 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO
89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO )(
90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+
94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+?→?+?
)((浓)
95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+?→?+?
(浓) 96、↑+?→?+?
HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2(浓) 97、O H 11C 12O H C 2SO
H 11221142+??
?→?浓 第四章 碱金属
第一节 钠
98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+
100、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃
101、S Na S Na 22??
→?+研磨
102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2
103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2)( 第二节 钠的氧化物
104、NaOH 2O H O Na 22→+
105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+
107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+
109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+
112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→?
?
113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?
+?
114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+(少量))( 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232
3++↓→+(足量))( 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+
118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+)( 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+)(
120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素
121、O Li 2O Li 422??→?+点燃
122、22KO O K ??
→?+点燃
123、MX 2X M 22→+(M 表示氧族元素,X 代表卤族元素)
124、MH 2H M 22→+
125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2
第五章 物质结构 元素周期律
本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章 氮和磷
第二节 氮气
126、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 127、322NH 2H N 催化剂高温高压
???→←+
128、NO 2O N 22??
→?+放电
129、22NO 2O NO 2→+ 130、422O N NO 2?
131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 第三节 氨 铵盐
134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+
136、O H 6NO 4O 5NH 4223+??
→?+?
催化剂
137、O H N O NH 222
3+??→?+点燃
(纯) 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑?→?+?
)( 139、↑+↑?→?
?
HCl NH Cl NH 34(固) 140、Cl NH HCl NH 43→+
141、↑++↑?→?
?
22334CO O H NH HCO NH 142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑?→?
+?
)( 第四节 硝酸
143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑??→?光或热
144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+)((浓) 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+)((稀)
145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
146、↑+?→?+?
344
23HNO NaHSO SO H NaNO (浓) 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh
Pt 2
3++??→?+-(气)(气)(气)气)高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 22
2+→+(气)(气)(气) 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 33
22++→+(气)(液)(液)(气) 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 第六节 磷 磷酸
151、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 152、52PCl 2Cl 5P 2??→?+点燃 153、3252HPO O H O P ??→?+冷水
154、43252PO H 2O H 3O P ??→?+热水
155、↓+?→?+?
4434
2243CaSO 3PO H 2SO H 3PO Ca (浓))( 156、↓+?→?+?
424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca )((浓))(
157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca )((浓))(→+
化学 第二册
第一章 硅
第二节 硅及其重要的化合物
158、22SiO O Si ?→?
+?
159、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si
160、↑+??
→?+CO 2Si C 2SiO 2高温
161、32CaSiO CaO SiO ??→?+高温
162、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+
164、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++ 165、O H SiO H SiO H 23244+???→?干燥空气
166、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++ 第三节 硅酸盐工业简述
167、↑+??→?+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温 168、↑+??→?+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温
第二章 镁 铝
第二节 镁和铝的性质
169、MgO 2O Mg 22??
→?+点燃
170、322O Al 2O 3Al 4?→?
+?
171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2
172、22MgCl Cl Mg ??
→?+点燃
173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃
174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+
177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+)()( 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg )(沸水
179、↑+??→?+?
232H 3OH Al 2O H 6Al 2)(沸水
180、C MgO 2CO Mg 22+??
→?+点燃
181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温
182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温
183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物
185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧
186、O H MgO OH Mg 22+?→??
)( 187、22OH Mg O H MgO )(缓慢
??→?+
188、32MgSiO SiO MgO ??→?+高温
189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl )()(
190、↑+??→
?22Cl Mg MgCl 熔融
电解
191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解
冰晶石
192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+
193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+)(
194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+
195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al )()()(+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?
?
)( 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+)(
198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+)()(
199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+)( 第四节 硬水及其软化
200、23223HCO Ca O H CO CaCO )(→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??
)( 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??)( 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+)()(
204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+)()()(
205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+)()( 206、423324SO Na CaCO CO Na CaSO +↓→+
第三章 铁
第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃 208、FeS S Fe ?→?+?
209、32FeCl 2Cl 3Fe 2?→?
+?
210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温(气) 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe
212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+)()(
213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+
215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+)( 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+)( 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4)()(→++
218、O H FeO OH Fe 22+?→??
)( 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+?→?
?
)( 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+)( 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+)( 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+
225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+)((稀)
第二节 炼铁和炼钢
226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??→?+高温 227、↑+??→?23CO CaO CaCO 高温
228、FeO 2O Fe 22??
→?+高温
229、2SiO Fe 2FeO 2Si +??
→?+高温
230、MnO Fe FeO Mn +??
→?+高温
231、CO Fe FeO C +??
→?+高温
232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+??→?+高温
233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2)(高温+??→?++
第四章 烃
第二节 甲烷
234、↑+??→
?+?
432CaO
3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+??
→?+点燃
236、HCl Cl CH Cl CH 324+?→?+光
237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+?→?+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+?→?+光
240、24H 2C CH +??
→?高温
第四节 乙烯
241、O H CH CH OH CH CH 222C
17023+↑=??→?--。
浓硫酸 242、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=
243、33222CH CH H CH CH -??
→?+=?
催化剂
244、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+=
245、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+??
→?+=点燃
246、OH CH CH O H CH CH 23222--??→?+=一定条件催化剂
247、一定条件
催化剂
??→?=22CH nCH n 22]CH CH [-
第五节 烯烃
248、??
?→?=一定条件
22CH nCH n 2]CH CH [- 249、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=
250、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=
251、??
?→?=-=一定条件
22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 252、??
?→?=-=一定条件
22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-
第六节 乙炔
253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222)(
254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+??
→?+≡点燃
255、CH CH Br CH CH 2=→+≡
256、CH CH Br CH CH 2-→+=
257、222CH CH H CH CH =??
→?+≡?催化剂
258、33222CH CH H CH CH -??
→?+=?
催化剂
259、CHCl CH l HC CH CH 2=??
→?+≡?
催化剂
第七节 苯 芳香烃
260
?→?
+Fe
2Br H B r
+
261
2
C
60SO H 24
2NO HO 。
浓???→?-+O
H 2+
3
CH Br Br
Br
Br 33
CH Br
Br Br Br Br Br Br Br
262
H
3???→?-+C
80~C 70
3.
.H SO HO O
H 2+
263
?
??→?+催化剂
2H 3264、
3???→?-
+4
2SO H 2NO HO 3浓O
H 32+2
NO 2
O 2
265、
3→
-+H SO HO
33O
H 32+HO 3H SO 33
第八节 石油和石油产品概述
266、1681883416H C H C H C +?→?
?
267、84104188H C H C H C +?→?
?
268、634104H C CH H C +?→?
? 269、6242104H C H C H C +?→?
?
第五章 烃的衍生物
补充课程 卤代烃
270、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH
223+??
→?+?
271、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232
+??→
?+?
272、O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=?→?
+?
醇
273、Cl CH CH H CHCl CH 2322??
?→?+=一定条件
274、??
?→?=一定条件
CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH - 第一节 乙醇
275、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 276、↑+→+225252H Mg )O H C (OH H C 2Mg 277、↑+→+235252H 3Al )O H C (2OH H C 6Al 2
278、CuO 2O Cu 22?→?
+?
279、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+
280、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu
252+?→?
+?
(278、279结合) 281、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+
282、O H CH CH OH CH CH 222C
170SO H 234
2+↑=???→?。
浓 283、O H CH CH O CH CH OH CH CH 223223C
140SO H 2342+----???→?。
浓 284、O H 3CO 2O 3O H C 22262+??
→?+点燃
285、乙烯水化制乙醇:OH CH CH O H CH CH 23P
T 222、一定催化剂
??→?+=
286、卤代烃水解制乙醇:NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232
+??→
?+?
第二节 苯酚
287、
2Br r
288、
+
-2NO HO 3O
2
289、
+
-H SO HO 33
O
2
290
O
H
2
291→
+O H CO 223
NaHCO
292
→
32CO 3
NaHCO
293、
2→
Na
↑
2
H
294
?
?
?
+催化剂
2
Cl
295
高温、加压
催化剂
?
?→
?
O
2
第三节醛
296、OH
CH
CH
H
CHO
CH
2
3
Ni
2
3
?
?→
?
+
297、
3
4
2
3
3
NO
NH
AgOH
O
H
NH
AgNO+
↓
→
?
+
298、O
H
2
OH
)
NH
(
Ag
O
H
NH
2
AgOH
2
2
3
2
3
+
→
?
+
↓
299、O
H
NH
3
Ag
2
COONH
CH
OH
)
NH
(
Ag
2
CHO
CH
2
3
4
3
2
3
3
+
+
↓
+
?
?→
?
+热水浴
300、
4
2
4
NaSO
)
OH
(
Cu
NaOH
2
CuSO+
↓
→
+
301、COOH
CH
O
H
2
O
Cu
)
OH
(
Cu
CHO
CH
2
3
2
2
2
3
+
+
↓
?→
?
+?
302、OH
CH
H
HCHO
3
Ni
2
?
?→
?
+
303、O
H
2
NH
7
Ag
4
HCO
NH
OH
)
NH
(
Ag
4
HCHO
2
3
3
4
2
3
+
+
↓
+
?
?→
?
+热水浴
304沸水浴
浓盐酸
?
?
?O
2 307、链状式:
]
OHCH
H
C[
2
3
6
O
nH
2
+
沸水浴
浓盐酸
?
?→
?
+nHCHO
OH
H
nC
5
6
308、乙炔水化法制乙醛:CHO
CH
O
H
CH
CH
3
2
?
?→
?
+
≡催化剂
309、乙烯氧化法制乙醛:CHO
CH
2
O
CH
CH
2
3
P
T
2
2
2
、
一定
催化剂
?
?→
?
+
=
310、2—丙醇氧化制丙酮:
O
H
2
CH
C
CH
2
O
CH
CH
CH
2
2
3
3
2
3
3
+
-
-
?
?→
?
+
-
-
?
催化剂
OH O
第四节乙酸
311、O
H
H
COOC
CH
H
C
HO
COOH
CH
2
5
2
3
SO
H
5
2
3
4
2+
?
?
?→
←
-
+
?
浓
312、O
H
COOCH
CH
CH
HO
COOH
CH
2
3
3
SO
H
3
3
4
2+
?
?
?→
←
-
+
?
浓
银氨溶液制备
n
313、?
???→←+4
2SO H 3COOH CH 2浓 OH OH
CH 22-- 2
323
CH COO CH CH COO CH --O H 22+
314、COOH CH 2O CHO CH 2323??
→?+催化剂
315、丁烷氧化法制乙酸:O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P T 23223+??→?+、一定催化剂
第五节 酯
316、O H H OSO CH CH OH CH CH H SO HO 2323SO
H 2334
2+??
?→←+-?
浓 317、O H ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO
H 23242+??
?→←+-?
浓 318、523SO
H 2523H C HO COOH CH O H H COOC CH 4
2-+??
?→←+?
浓 319、
?
??
?→←+4
2SO H 3COOH CH 3浓O
H 32+ OH
OH CH OH
CH 22--- 2
332
3CH COO CH CH COO CH CH COO CH ---
320、
?
??
?→←+4
2SO H 3317COOH H C 3浓O
H 32+OH
CH OH CH OH
CH 22--- 2
331733172
3317CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
321、
?
???→←+4
2SO H 3517COOH H C 3浓O H 32+OH CH OH CH OH
CH 2
2--- 2
351735172
3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
322、
?
??
?→←+4
2SO H 3115COOH H C 3浓O H 32+OH
OH CH OH
CH 22--- 2
311531152
3115CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
第六节 油脂
323、
P
T 2H 3、一定催化剂
??→?+ 2
331733172
3317CH COO H C CH COO H C CH COO H C --- 2
351735172
3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
324、
+???→←+?
COOH H C 3O H 33517SO H 24
2浓 OH CH OH
CH OH
CH 22--- 2
351735172
3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
高中化学(苏教版 必修二)化学方程式总结 1 甲烷 2 1.甲烷燃烧 2O 2+CH 4 CO 2+2H 2O 3 2.甲烷与氯气光照(①→②→③→④) 4 分步 ①CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 合并 ①CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 5 ②CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl ②CH 4+2Cl 2 CH 2Cl 2+2HCl 6 ③CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl ③CH 4+3Cl 2 CHCl 3+3HCl 7 ④CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl ④CH 4+4Cl 2 CCl 4+4HCl 8 3.甲烷高温分解 CH 4 C+2H 2 9 温 光 照 光 照 光 照 光照 光照 光 照 光照 光照 点 燃
4.十六烷裂化:C 16H 34 C 8 H 18 +C 8 H 16 10 11 乙烯12 1.乙烯燃烧 CH 2=CH 2 +3O 2 2CO 2 +2H 2 O 13 2.乙烯与溴水反应 CH 2=CH 2 +Br 2 CH 2 BrCH 2 Br (1,2-二溴乙烷) 14 3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2 +H 2 O CH 3 CH 2 OH 15 4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH 2=CH 2 +H 2 CH 2 CH 3 16 CH 2=CH 2 +Cl 2 CH 2 ClCH 2 Cl 17 CH 2=CH 2 +HCl CH 3 CH 2 Cl 18 5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH 2=CH 2 [CH 2 CH 2 ] n 19 加热、加 压 催化 剂 催化 剂 燃
高中化学方程式大全非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
目录一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验:BaCl 2+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaC l(先加盐酸,再加BaCl 2 ) (2)碳酸根离子的检验:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (3)碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO 2 ↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O b)氧化钙与水反应:CaO+H 2O=Ca(OH) 2 c)氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中放置:4Na+O 2=2Na 2 O b)钠与氧气反应:2Na+O点燃Na 2O 2 c)过氧化钠与水反应:2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 e)钠与水反应:2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应:3Fe+4H 2高温Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu c)氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 g)氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 3△Fe 2 O 3 +3H 2 0↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 i)氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ b)实验室制取氢氧化铝:Al 2(SO4) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 3 ) 2 SO 4 c)氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H 2 O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应: Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀: H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气(氯碱工业)—电解饱和食盐水: 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气:MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) (4)* 铜与氯气的反应:Cu + Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) (5)* 钠与氯气的反应:2Na + Cl 2 (白烟) (6)氢气与氯气的反应:H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水:Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解: 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理:Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理:2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应:Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – (Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝):Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验: KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓(淡黄色沉淀) NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓(黄色沉淀) (14)钠放置在空气中被氧化(常温):4Na + O 2 == 2Na 2O (氧化钠,白色固体) (15)钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2O 2 (过氧化钠,淡黄色固体) (16)钠与水的反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应:TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法:2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应:Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物:Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应:2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应:Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应:Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2:Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应:NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O HCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O (28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应:2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700~800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?)((极稀)
高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O (常温、点燃产物相同) 4Na+O 2===2Na 2 O Na 2O 2+2Na =2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na 2O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S (加热可以爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ (Na 不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)===4NaCl+Ti Na+KCl (熔融)===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH (与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂) ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 (碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2(无↑) Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质,类似有Na 2SO 3变质) NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O (易考离子方程式书写,强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 反应现象对比不同,Na 2CO 3两阶段反应
化学方程式及金属相关的特性 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2点燃 2CO 2 (2)化合物与氧气的反应: 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2点燃 2CO 2 二.几个分解反应: 水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH) 2 CO 3 加热 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 加热高锰酸钾:2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑18.高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 三.几个氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高 温 2Cu + CO 2 ↑ 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2 ↑ 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2
高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)
苏教版《必修1》化学方程式汇总 专题1 化学家眼中的物质世界 1) 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5) NH 4Cl+NaOH =NaCl+NH 3·H 2O 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH =NaNO 3+NH 3·H 2O 8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O 11) NH 4Cl+AgNO 3=AgCl ↓+ NH 4NO 3 12) (NH 4)SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NH 4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 =2NaCl (白烟) 7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应, 大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑ 10) Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O 11) 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr =2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI =2KCl+I 2 16) Br 2+2KI =2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O =4HF+O 2 18) NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3=AgI ↓+ KNO 3 点燃 点燃 点燃 点燃 铵离子 的检验 通电 MnO 2 光照 漂白原理
最全的高中化学方程式大全 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高一化学方程式的书写(1) 班级 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + 02 由朋Na 202 钠块在空气中变暗 4Na+ Q= 2N@O Na 2O在空气中加热(变黄) 2Na 2O+ 02= 2Na2O2 2、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2山0 + H2 f 2Na + 2H2O = 2Na ++ 2OH「+ H2 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2Q 是 强氧化剂,用于漂白) 2N&Q + 2H2O = 4NaOH + O2 f 2Na2Q + 2H2O = 4Na ++ 4OH「+ Q f 碱性氧化物N@O与水的反应 NazO+ H2O= 2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作 为氧气来源,原因是: 2Na 2Q + 2CO2 = 2Na2CO + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①学酸中滴加纯碱溶液 N&CO + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO f 2一I CO3 + 2H = H2O + CO2f ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 NazCQ + HCl = NaHCO + NaCl 2— + — CO 3 + H = HCO3 NaHCO+ HCl = NaCl+ H2O+ CO f HCO—+ H+= H2O + CO f 6、小苏打受热分解 △ 2NaHCO Na 2CO + 出0 + CO f 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 △ NaHCO + NaOH Na z CO + H2O (若是溶液中反应有离子方程式) HCO—+ OH 一= H2O + CO3 2 — &金属锂在空气中燃烧 △ 4Li + O2 2Li 2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) 点燃 色溶液(稀)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质(F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ) 1. 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2. 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3.(碱中)歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质(Na ,Mg ,Al ,Fe )的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S (爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (实验室常用) 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2.酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===(不反应) 3.碱性: NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4.不稳定性: 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 (这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2.氧化性: NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3.与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O (冷)===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O (热)===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1.低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ,Al 2O 3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg ,Al.,一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3.与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4.与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1.氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl (X 2表示F 2,Cl 2,Br 2)
目录 一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式: (4) 三、氯的离子方程式: (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)
一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温)2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧:4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应:2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合)
17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ , 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+