高中化学方程式大全(完整可打印版)
第一章卤素
13、2HClO 见光
2HCl O 2
第一节氯气
1、2Na Cl
点燃
2NaCl
第二节氯化氢
2
点燃
14、NaCl H 2 SO（4浓）NaHSO 4HCl
2、Cu Cl 2CuCl 2
点燃
15、NaHSO4NaCl Na 2 SO4HCl 3、2Fe2FeCl3
3Cl 2
点燃（光照）16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2SO 42HCl（ 14、 15 结合）
4、H2Cl 22HCl
17、HCl AgNO 3AgCl HNO 3
点燃
5、2P3Cl2PCl3
2
18、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 3
6、PCl3Cl 2PCl 5
19、KCl AgNO 3AgCl KNO 3
7、Cl2H 2 O HCl HClO
20、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2O CO 2
8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O
第三节氧化还原反应
9、Ca（ClO）2CO 2H 2 O CaCO 32HClO21、CuO H 2Cu H 2O
10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O22、C 4HNO3CO 24NO 22H2O
11、4HCl MnO2MnCl 2 2H 2 O Cl 223、4Zn
（极稀）
4Zn
（）
NH 4NO3 3H 2O 10 HNO 3NO3 2
12、2KMnO4 16HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O24、11P15CuSO 424H 2O5Cu 3 P6H 3PO 415H 2SO 4
25、 KClO 3 6HCl （浓）
3Cl 2 KCl
3H 2O
26、 4Mg 10HNO
（极稀）
4Mg （
）
NH 4NO 3 3H 2O
3
NO 3 2
27
、
K 2 Cr 2 O 7 6Fe 3O 4
31H 2
SO
4
Cr （2 SO 4）3 9Fe （2 SO 4）3 K 2SO 4
28、 2KNO 3
3C S K 2S N 2 3CO 2
第四节
卤族元素
29、 H 2 F 2 2HF 30、 H 2 Br 2 2HBr 31、 H 2
I 2
2HI 32、 2NaBr Cl 2
2NaCl Br 2
33、 2KI
Cl 2 2KCl I 2
34、 2KI
Br 2
2KBr
I 2
35、 NaBr
AgNO 3 AgBr NaNO 3
36、 KI AgNO 3
AgI
KNO 3
37、 2AgBr
光照
2Ag Br 2
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔 38、C
O 2 CO 2
31H 2O
39、 Mg
2HCl
MgCl 2
H 2
第二节 气体摩尔体积
40、 Zn
2HCl ZnCl 2
H 2
第三节 物质的量浓度
41、 2NaOH H 2SO 4
Na 2SO 4 2H 2O
第四节 反应热
42、 C （固）
O （气）
点燃
CO （气） 393.5kJ
2
2
43、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （气） 483.6kJ 44、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （液） 571.6kJ
45、 C （固）
H 2 O （气） CO （气） H （2气） 131.3kJ
第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、 2Cu
S
Cu 2 S
47、Fe S FeS
48、S H 2H 2S
49、S C 高温
CS2
50、S O 2点燃
SO 2
51、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物
52、H2S H 2S
53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 2
54、2H2S O 2 (不足）点燃2H 2O2S
55、2H2S SO点燃2H 2O 3S
2
56、H2S Br 2S2HBr
57、FeS2HCl FeCl 2H 2 S
58、CuSO4H 2S CuS H 2SO4
59、PbAc2H 2S PbS2HAc 60、H2S NaOH NaHS H 2 O
61、NaHS NaOH Na 2S H 2 O
62、H2S2NaOH Na 2 S2H 2O （60、61结合）
63、H2S2FeCl 3S2FeCl 22HCl
64、H2SO（4稀） FeS FeSO4H 2S
65、SO2H 2OH 2SO3
66、2SO2
V2O5
2SO3
O2
67、SO3H 2O H 2SO4
68、Na2SO3H2SO4Na 2 SO4H 2O SO2
69、SO22NaOH Na 2SO 3H 2 O
70、SO2CaO CaSO3
71、SO22Ca（ OH ）2CaSO3H 2 O
72、SO2CaSO3H 2 O Ca（ HSO 3）2
73、SO22H 2S3S2H 2O
74、SO2Cl 22H 2O2HCl H2SO4
75、SO2Br22H 2O2HBr H 2SO4
76、5SO22H 2O2KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2H 2 SO4第三节硫酸的工业制法
77、4FeS211O 2高温2Fe2O38SO2
78、2SO2O 2V2O52SO3
79、H2O SO3H2SO4
第四节硫酸硫酸盐
80、C2H 2SO（4浓）CO 22SO 22H 2O
81、S2H 2 SO（浓）43SO 22H 2O
（浓）
H 3PO4SO 22H 2O
82、P H2SO4
83、H2S H2SO（4
浓）S SO22H 2O
84、Cu2H 2 SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O 85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl
86、BaCl2Na 2 SO 4BaSO42NaCl
87、BaCl2Na 2 CO 3BaCO 32NaCl
88、BaCO32HCl BaCl 2 H 2O CO 2
89、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 2
90、Na2CO3H 2 SO3Na 2 S H 2 O CO 2
91、2H2SO3O 22H 2 SO4
92、2Na2SO3O22Na 2 SO 4
93、2CaSO3O 22CaSO4
（浓）（
SO
）
3SO 26H 2O
94、2Fe 6H2SO4Fe2 4 3
95、2NaBr2H 2SO（浓）4Br 2SO2Na 2SO 4 H 2 O
96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2SO 42HCl
浓 H2 SO4
12C11H 2O
97、C11H22O11
第四章碱金属
第一节钠
98、4Na O 22Na 2 O
99、2Na O 2Na 2O 2
100、2Na Cl 2点燃
2NaCl
101、2Na S研磨Na 2S
102、2Na2H 2O2NaOH H 2
103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4 H 2第二节钠的氧化物
104、Na2O H 2 O2NaOH
105、2Na2O22H 2O 4NaOH O 2
106、Na2O CO 2Na 2 CO 3
107、2Na2O22CO 22Na 2CO 3O 2
108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O
109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2O
111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O
112、2NaHCO3Na 2CO 3CO 2H 2 O
113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O
114、2NaHCO3Ca（ OH ）（少量）2CaCO 3Na 2 CO3 2H 2O 115、NaHCO3Ca（ OH）（足量）2CaCO 3NaOH H 2O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl
117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl
118、Ca（HCO3）22HClCaCl 22CO 22H 2O
119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2 CO 3 2H 2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO 2H 2 O
第三节碱金属元素
121、4Li O 2点燃2Li 2O
122、K
点燃
KO 2
O 2
123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H 22MH
125、2M2H 2O2MOH H 2
第五章物质结构元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷
第二节氮气
126、3Mg N点燃Mg 3 N 2
2
127、N2H 2高温高压2NH 3
催化剂
128、N2O 2放电2NO
129、2NO O 22NO 2
130、2NO2N 2O4
131、3NO2H 2O2HNO 3 NO
132、4NO3O 22H2O4HNO 3
133、4NO2O 22H 2O4HNO 3第三节氨铵盐
134、NH3HCl NH 4Cl
135、NH3HNO 3NH 4NO 3
136、4NH35O 2催化剂4NO 6H2O
137、NH3
（纯）点燃
N 2H 2 O
O 2
138、NH4Cl Ca（OH）22NH 3CaCl 22H 2O 139、NH4Cl（固）NH 3HCl
140、NH3HCl NH 4Cl
141、NH4HCO3NH 3H 2O CO 2
（
NH
）
2NaOH2NH 3Na 2SO4 2H 2 O 142、42
SO
4
第四节硝酸
光或热
4NO 2O2 2H 2O
143、4HNO3
144、Cu4HNO （浓）3Cu（ NO 3）22NO 22H 2O
145、3Cu8HNO （稀）3Cu（ NO ）2NO4H
2
O
332
145、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 22H 2O
157、 Ca （3 PO 4）2 4H 3 PO （浓）4 3Ca （ H 2 PO 4）2
146、 NaNO 3 H 2SO （浓）4
NaHSO 4 HNO 3
化学 第二册
147
、
第一章
硅
4NH 3 (气） 5O （2 气）
Pt Rh 4NO （气）
6H 2O （气） 907kJ
第二节
硅及其重要的化合物
高温高压
148、 2NO （气） O （气）2 2NO （气）2 113kJ
158、 Si
O 2
SiO 2
149、 3NO （气）2 H 2O （液） 2HNO （液）3
NO （气） 136kJ
150、 NO
NO 2 2NaOH
2NaNO 2
H 2O
第六节 磷 磷酸
151、 2P 3Cl 2 点燃
2PCl 3
152、 2P 5Cl 2 点燃
2PCl 5
153、 P 2 O 5 H 2 O
冷水
HPO 3
154、 P 2 O 5
3H 2O 热水
2H 3 PO 4
155、 Ca （3 PO 4）2 3H 2 SO （浓）4 2H 3PO 4 3CaSO 4
156、 Ca （ PO ）
2H 2SO （浓）
Ca （ H 2
PO ） 2CaSO
4
3
4 2 4
4 2
159、 Si 2NaOH
H 2 O
Na 2SiO 3 2H 2
160、 SiO 2 2C
高温
Si 2CO
161、 SiO 2
CaO 高温
CaSiO 3
162、 SiO 2 2NaOHNa 2 SiO 3 H 2 O 163、 SiO 2
4HF
SiF 4 2H 2O
164、 Na 2 SiO 3 2HCl H 2O
H 4 SiO 4 2NaCl
165、 H 4SiO 4
干燥空气
H 2SiO 3 H 2 O
166、 Na 2 SiO 3 CO 2 H 2O
H 2SiO 3
Na 2CO 3
第三节 硅酸盐工业简述
167、 Na 2 CO 3
SiO 2
高温
Na 2 SiO 3 CO 2
168、 CaCO 3 SiO
2 高温
CaSiO 3 CO
2
第二章
镁 铝
第二节
镁和铝的性质
169、 2Mg O 2 点燃
2MgO
170、 4Al 3O 2
2Al 2 O 3
171、 2Al 2NaOH
2H 2O 2NaAlO 2
3H 2
172、 Mg
Cl 2 点燃
MgCl 2
173、 2Al
点燃
2AlCl 3
3Cl 2
174、 3Mg N
点燃
Mg 3 N 2
2
175、 2Al 3S 点燃 Al 2S 3
176、 Mg CuSO 4
MgSO 4 Cu
177、 2Al 3Hg （ NO 3）2 2Al （ NO 3）3 3Hg
178、 Mg
2H
O
沸水
Mg （OH ）
H
2
2
2
179、 2Al 6H 2
O
沸水
2Al （ OH ）3 3H 2
180、 2Mg
CO 2
点燃
2MgO C
181、 2Al
Fe 2 O 3 高温
Al 2 O 3 2Fe 182、 10Al
3V 2O 5高温
5Al 2 O 3 6V
183、 2Al WO 3 高温
Al 2O 3
W
184、 2Al
Cr 2 O 3
高温
Al 2 O 3 2Cr
第三节 镁和铝的重要化合物
185、 MgCO 3 煅烧
MgO
CO 2
186、 Mg （ OH ）2 MgO
H 2 O
187、 MgO
H O 缓慢
Mg （OH ）
2
2
188、 MgO
SiO 2 高温
MgSiO 3
189、 MgCl 2 Ca （ OH ）2
CaCl 2 Mg （ OH ）2
190、 MgCl 2
电解 Mg
Cl 2
熔融
191、 Al 2O 3
冰晶石 4Al
3O 2
电解
192、 Al 2O 3 6HCl 2AlCl 3 3H 2O
193、Al2O33H 2SO 4Al （2SO4）3 3H 2O 194、Al2O32NaOH2NaAlO 2H 2 O
195、Al（SO）6NH
3H
2
O2Al （ OH ）3（NH ）SO
4
243342
196、2Al （
OH
）
Al 2O 33H 2O
3
197、Al（OH）33HCl AlCl 33H 2O
198、2Al（OH）33H 2SO4Al （2 SO 4）36H 2O 199、Al（OH）3NaOH NaAlO 2 2H 2 O
第四节硬水及其软化
200、CaCO3CO2 H 2O Ca（ HCO 3）2
201、Ca （
HCO
）
CaCO 3CO 2H 2O
3 2
202、Mg （）
MgCO 3CO 2H 2 O HCO 32
203、Ca（HCO3）2Ca（ OH）22CaCO 32H 2O
204、
Mg （ HCO ）2Ca（ OH ）2CaCO
3Mg （ OH ）2H O
32222205、MgSO4Ca（ OH ）2Mg （ OH ）2CaSO4 206、CaSO4Na 2 CO 3CaCO 3Na 2SO4
第三章铁
第一节铁和铁的化合物
207、3Fe2O
点燃
Fe3O4
2
208、Fe S FeS
209、2Fe3Cl 22FeCl 3
210、3Fe4H2 O（气）高温Fe3 O44H 2
211、Fe2HCl FeCl 2H 2
212、Fe Cu（ SO4）2Fe（ SO 4）2Cu
213、FeO2HCl FeCl 2H 2 O
214、Fe2O36HCl2FeCl 3 3H 2 O
215、FeSO42NaOH Fe（ OH）2Na 2SO4
216、FeCl
3
3NaOH Fe（ OH ）3NaCl
3
217、4Fe（OH）2O2 2H2O4Fe（ OH ）3 218、Fe（OH）2FeO H 2 O
（）
Fe2O 33H 2O
219、2Fe OH 3
220、Fe（OH）22HCl FeCl 22H2O
221、Fe（OH）33HCl FeCl 33H 2O
222、FeO H 2Fe H 2 O
223、Fe2O33H 22Fe3H2O
224、Fe3O44H 23Fe4H2O
225、Fe4HNO （稀）3Fe（ NO 3）3 NO2H 2O 第二节炼铁和炼钢
226、Fe2O33CO高温2Fe 3CO 2
高温
CaO CO 2
227、CaCO3
228、2Fe
高温
2FeO O 2
229、Si2FeO 高温
2Fe SiO 2
230、Mn FeO高温Fe MnO
231、C FeO高温Fe CO
232、2Al3FeO高温3Fe Al 2O3
233、2P5FeO3CaO
高温
5Fe Ca（3PO4）2
第四章烃
第二节甲烷
234、CH3COONa NaOH CaO Na2 CO3 CH 4
235、CH42O 2点燃CO 22H 2O
236、CH4Cl 2光CH 3Cl HCl
237、CH3Cl Cl 2光CH 2 Cl 2HCl
238、CH2Cl2Cl光CHCl 3HCl
2
239、CHCl3Cl 2光CCl 4HCl
240、CH
高温
C2H 2
4
第四节乙烯
241、CH3CH 2OH浓硫酸CH 2CH 2H 2 O
。
170 C
242、CH2CH 2Br2CH 2Br CH 2 Br
243、CH2CH 2H 2催化剂CH 3CH 3
244、CH2CH 2HCl CH 3 CH 2Cl
245、CH2CH 23O 2点燃2CO 22H 2O
246、CH2CH 2H 2 O催化剂CH 2OH
CH 3
一定条件
247、nCH2CH 2催化剂[CH 2CH 2 ] n
一定条件
第五节烯烃
CH 3
248、nCH2CH 2一定条件[ CH CH 2 ] n
249、CH2CH CH CH 2Br Br CH 2CH CH CH 2
Br Br 250、CH2CH CH CH 2Br Br CH 2CH CH CH 2
Br Br 251、nCH2CH CH CH 2一定条件[CH2CH CH CH 2 ] n 252、nCH2CH C CH2一定条件[CH 2CH C CH 2 ]n
CH 3CH 3第六节乙炔
253、CaC22H 2O Ca（ OH）2 HC CH
254、2CH CH5O点燃4CO 22H 2O
2
255、CH CH Br2CH CH
Br Br
Br Br Br Br
256、CH CH Br2CH CH
Br Br
257、CH CH H 2催化剂CH 2CH 2
258、CH2CH 2H催化剂CH 3CH 3
2
259、CH CH HC l
催化剂
CH 2CHCl
第七节苯芳香烃
Br2Fe Br HBr
260、
HO NO 2浓H2SO4
NO 2H
2 O
。
261、60 C
262、HO SO3H70. C~80. C
SO
3
H
H2O 3H 2催化剂
263、
CH 3CH 3
3HO NO 2浓H 2SO 4O 2 N NO 2
3H 2O
264、
NO 2 CH 3CH 3
3HO SO 3H HO 3S SO3H
3H 2O
265、
SO 3H 第八节石油和石油产品概述
266、C16H34C
8
H
18
C
8
H
16
267、C8H18C
4
H
10C4H 8
268、C4H10CH 4C3H 6 269、C4H10C2H4C2H 6第五章烃的衍生物
补充课程卤代烃
270、CH3CH2Br H 2 O NaOH CH3 CH 2OH HBr
271、CH3CH2Br NaOH H2O CH3CH2 OH NaBr
272、CH3CH2Br NaOH醇CH 2CH 2NaBr H 2 O 273、CH2CHCl H 2一定条件CH 3 CH 2 Cl
274、nCH2
一定条件
CH 2 CHCl n
CHCl
第一节乙醇
275、2Na2C2H 5 OH2C 2 H 5 ONa H 2
276、Mg2C2 H 5OH(C 2 H 5 O )2 Mg H 2
277、2Al6C2H5OH2(C 2 H 5O) 3 Al3H 2
278、2Cu O 22CuO
279、CuO C2 H 5OH Cu CH 3CHO
280、2C2H5OH
Cu
2CH 3CHO2H 2 O （278、279结合）
O2
281、CH3CH2OH HBr CH 3CH 2 Br H 2 O
282、CH3CH2OH 浓H 2SO4
CH 2CH 2H 2O 170。C
283、2CH3CH2OH浓 H 2SO4CH 3CH 2O CH2 CH3H 2 O
140。C
284、C2H6O 3O2点燃2CO 23H 2O
285、乙烯水化制乙醇：CH 2CH 2H 2 O催化剂CH 3CH 2 OH
一定T、P
卤代烃水解制乙醇： CH 3CH 2 Br NaOH H 2O CH3CH 2 OH NaBr 第二节苯酚
OH NaOH
290、
ONa CO
2H2O
291、
OH
Na 2 CO 3
292、
2OH2Na2
ONa
H 2 O
OH
NaHCO 3
ONa
NaHCO 3
ONa
H 2
OH
OH
Br Br
3HBr 3Br2
287、Br
293、
Cl 2
294、
催化剂
Cl HCl
苯酚的工业制法OH
OH
O2N NO
2
3H 2O 3HO NO 2
Cl H 2O
催化剂
高温、加压
295、
第三节醛
OH HCl
NO 2 288、
OH
3HO SO 3H OH
HO3S SO3H
3H2O
SO3H
289、296、CH3CHO H 2Ni CH3 CH 2OH
297、AgNO3NH 3H 2 O AgOHNH 4 NO 3
银氨溶液制备298、AgOH2NH3 H2O Ag ( NH 3 ) 2 OH 2H 2 O
299、
282、CH3CH2OH 浓H 2SO4
CH 2CH 2H 2O 170。C
283、2CH3CH2OH浓 H 2SO4CH 3CH 2O CH2 CH3H 2 O
140。C
284、C2H6O 3O2点燃2CO 23H 2O
285、乙烯水化制乙醇：CH 2CH 2H 2 O催化剂CH 3CH 2 OH
一定T、P
卤代烃水解制乙醇： CH 3CH 2 Br NaOH H 2O CH3CH 2 OH NaBr 第二节苯酚
OH NaOH
290、
ONa CO
2H2O
291、
OH
Na 2 CO 3
292、
2OH2Na2
ONa
H 2 O
OH
NaHCO 3
ONa
NaHCO 3
ONa
H 2
OH
OH
Br Br
3HBr 3Br2
287、Br
293、
Cl 2
294、
催化剂
Cl HCl
苯酚的工业制法OH
OH
O2N NO
2
3H 2O 3HO NO 2
Cl H 2O
催化剂
高温、加压
295、
第三节醛
OH HCl
NO 2 288、
OH
3HO SO 3H OH
HO3S SO3H
3H2O
SO3H
289、296、CH3CHO H 2Ni CH3 CH 2OH
297、AgNO3NH 3H 2 O AgOHNH 4 NO 3
银氨溶液制备298、AgOH2NH3 H2O Ag ( NH 3 ) 2 OH 2H 2 O
299、
化学方程式总结第13页共15页
282、CH3CH2OH 浓H 2SO4
CH 2CH 2H 2O 170。C
283、2CH3CH2OH浓 H 2SO4CH 3CH 2O CH2 CH3H 2 O
140。C
284、C2H6O 3O2点燃2CO 23H 2O
285、乙烯水化制乙醇：CH 2CH 2H 2 O催化剂CH 3CH 2 OH
一定T、P
卤代烃水解制乙醇： CH 3CH 2 Br NaOH H 2O CH3CH 2 OH NaBr 第二节苯酚
OH NaOH
290、
ONa CO
2H2O
291、
OH
Na 2 CO 3
292、
2OH2Na2
ONa
H 2 O
OH
NaHCO 3
ONa
NaHCO 3
ONa
H 2
OH
OH
Br Br
3HBr 3Br2
287、Br
293、
Cl 2
294、
催化剂
Cl HCl
苯酚的工业制法OH
OH
O2N NO
2
3H 2O 3HO NO 2
Cl H 2O
催化剂
高温、加压
295、
第三节醛
OH HCl
NO 2 288、
OH
3HO SO 3H OH
HO3S SO3H
3H2O
SO3H
289、296、CH3CHO H 2Ni CH3 CH 2OH
297、AgNO3NH 3H 2 O AgOHNH 4 NO 3
银氨溶液制备298、AgOH2NH3 H2O Ag ( NH 3 ) 2 OH 2H 2 O
299、
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高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
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优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
初中高中最全高考化学方程式
中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
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一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
高一化学方程式大全
高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
高中常用重要化学方程式大全
高中常用重要化学方程式大全 高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式，但还是有难度的，下面是整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆
炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
2020年高中化学方程式大全
【高中化学方程式大全】 一．物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
初中、高中化学方程式大全(完整版)
初中部分 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2
MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
高中化学方程式大全(绝对全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 一章 卤素 氯气 节 2Na Cl 2 点燃 2 NaCl Cu Cl 2 点燃 CuCl 2 2Fe 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 H 2 Cl 2 点燃（光照） 2HCl 2P 3Cl 2 点燃 点燃 2PCl 3 PCl 3 Cl 2 PCl 5 Cl 2 H 2O HCl HClO 2Ca （ OH ） 2 2Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O Ca （ClO ）2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O 1、 2 、 3、 4、 5、 6、 7 、 8 、 9 、 10、 第 第 12、 2KMnO 4 16HCl （浓） 2MnCl 2 2KCl 5Cl 2 8H 2O 13 、 2HClO 见光 2HCl O 2 第二 节 氯化氢 14、 NaCl H 2SO （4 浓） NaHSO 4 HCl 15、 NaHSO 4 NaCl Na 2SO 4 HCl 16 、 2NaCl H 2SO （4 浓） Na 2SO 4 2HCl （ 14、 15 结合） 17HCl AgNO 3 AgCl HNO 3 11、 4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 2
30、 H 2 Br 2 2HBr 31、 H 2 I 2 2HI 32、 2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2 33 、 2KI Cl 2 2KCl I 2 34 、 2KI Br 2 2KBr I 2 35 、 NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 3 36 、 KI AgNO 3 AgI KNO 3 37 、 2AgBr 光照 2Ag Br 2 第二 章 摩尔 反应热 第节 摩尔 18、 NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3 19、 KCl AgNO 3 AgCl KNO 3 20、 2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2O CO 2 第三节 氧化还原反应 21、 CuO H 2 Cu H 2O 22、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O 23、 4Zn 10HNO （3 极稀） 4Zn （ NO 3）2 NH 4NO 3 3H 2O 24、 11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu 3P 6H 3PO 4 15H 2SO 4 25、 KClO 3 6HCl （浓） 3Cl 2 KCl 3H 2O 26、 4Mg 10HNO （3 极稀） 4Mg （ NO 3）2 NH 4NO 3 3H 2O 27、 K 2Cr 2O 7 6Fe 3O 4 31H 2SO 4 Cr （2 SO 4）3 9Fe （2 SO 4）3 K 2SO 4 28、 2KNO 3 3C S K 2S N 2 3CO 2 第四节 卤族元素 29、 H 2 F 2 2HF 31H 2O
高中化学方程式大全(完整版)
氯气 氧化性 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 溶于水 7、HClO HCl O H Cl 22+→+（消毒，但是有毒，因此会用CIO 2代替） 与碱反应 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 制取氯气 10、↑++?→?+? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（实验室制取氯气） 11、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 次氯酸的性质 强氧化性——用于净水，漂白 12、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424 16、↑+?→?+? HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+
19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2（实验室制取二氧化碳） 卤族元素 21、HF F H 222→+ 22、HBr Br H 222→+（500摄氏度加热） 23、HI 2I H 22→+（高温持续加热，可逆反应） 24、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 25、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 26、22I KBr 2Br KI 2+→+ 27、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 28、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 29、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照 硫 30、S Cu S Cu 22?→?+? （硫跟变价金属反应，金属表现低价态） 32、S H H S 22?→?+? 33、2CS C S ??→?+高温 34、22S O O S ??→?+点燃 35、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++?→?+? 硫的氢化物和氧化物 36、↓+?→?? S H S H 22 37、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃 足） 38、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）
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高中化学方程式大全 一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu 2S (Cu 2 S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H + +NO 3– =Al 3+ +NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 2 2FeO (炼钢过程) Fe+I 2FeI 2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓ Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓ Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2 PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O 6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O
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