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高考状元笔记-化学

高考状元化学笔记精粹

具有惟一性的现象

(1)溶于水显碱性的气体:NH3

(2)空气中由无色变为红棕色气体:N0

(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202

(4)遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成褐色沉淀:Fe3+

(5)在空气中能自燃的固体物质:白磷

(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:AI(OH)3

(Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物:Al2O3(Zn0不要求)

(7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属:A1;非金属:Si

(8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的:SO32-或S2O32-

(9)能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质:甲酸(先碱化)

具有漂白作用的物质与漂白原理

漂白原理:氧化作用

变化类型:化学变化

过程是否可逆:不可逆

Na2O2、NaClO、浓HNO3 常见物质举例:Cl2、O3、

漂白原理:化合作用

变化类型:化学变化

过程是否可逆:可逆

常见物质举例:SO2、H2SO3

漂白原理:吸附作用

变化类型:物理变化

过程是否可逆:可逆

常见物质举例:活性炭

根据生成沉淀的现象作判断几例

1.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

2.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

3.加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

4.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

5.加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制

银氨溶液)

7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

8.石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

9.通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

因反应条件不同而生成不同产物举例

(一)反应物相对量大小影响产物举例:

1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同

2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷

3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫

4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液

5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳

6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐

7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠

8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液

9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液

10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.

(二)温度不同产物不同举例:

11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)

12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)

13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。

(三)浓度不同产物不同举例:

14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO2，

稀硝酸还原成NO)

(四)催化剂不同反应不同举例

15) 甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。

(五)溶剂不同反应不同举例

16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应);与氢氧化钠的醇溶液共热，

发生消去反应

中学化学试剂归纳

1.氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有:Cl2、KMnO4、浓

H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2.还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有:Na、Al、Zn、CO、C 等。

3.干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有:粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

4.漂白剂

吸附型:活性炭

氧化型:过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.

化合型:二氧化硫

5.催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。

6.酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙等。

7.消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。

8.防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。中学化学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9.吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10.脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有:浓硫酸等。

11.灭火剂:指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有:干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。

12.定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。

12.磺化剂:指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(—HSO3)。

13.净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有:明矾

(K2Al2 (SO4)4?12H2O)、FeCl3等。

14.铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。

15.原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。

16.防冻剂:丙三醇

17.收敛剂:七水硫酸锌

水参加的反应

水在氧化还原反应中的作用

l.水作氧化剂:

水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱

初中中考物理和化学状元笔记(284页)电子版大全

中考状元笔记 物理

初中学霸提升成绩的 16 个习惯 1、记忆习惯。一分钟记忆，把记忆和时间联系起来，这里还含有注意的习惯。一分钟写多少字，读多少字，记多少字，时间明确的时候，注意力一定好。把学习任务和时间联系起来，通过一分钟注意、记忆来培养学习习惯。 2、演讲习惯。让自己会整理、表达自己的思想，演讲是现代人应该具有的能力。 3、读的习惯。读中外名著或伟人传记，与高层次的思想对话，每天读一、两分钟，与大师为伍，很多教育尽在不言中，一旦形成习惯，自己会终生受益。 4、写的习惯。写日记，有话则长，无话则短，通过日记可以看出一个人有没有能力，有没有思想，有没有一以贯之的品质。 5、定计划的习惯。凡事预则利、不预则废。后进生毛病都出在计划性不强，让人家推着走，而优秀的自己长处就在于明白自己想要干什么。 6、预习习惯。让自己学进去，感受学习、探索、增长能力的快乐。所以请各位同学一定要培养自己预习的习惯。 7、适应老师的习惯。自己同时面对各学科教师，长短不齐、在所难免。自己要适应老师，与老师共同进步，不要稍不如意就埋怨环境。 8、大事做不来，小事赶快做的习惯。这也是非常要紧的一个习惯。尖子自己做尖子的事，后进自己别盲目攀比。大的目标够不到，赶快定小的目标。难题做不了，挑适合你的容易做的题去做。人生最可怕的就是大事做不来，小事不肯做，高不能成，低不肯就，上得去、下不来。所以要让我们的自己永不言败。 9、自己留作业的习惯。老师留的作业不一定同时适应所有同学。同学们要让自己做到脚踏实地、学有所得，从自己的实际出发，为自己布置作业。 10、错题集的习惯。每次考试之后，90 多分的、50 多分的、30 多分的同学，如何整理错题？扔掉的分数就不要了，这次30 分，下次40 分，这就是伟大的成绩。找到可以接受的类型题、同等程度的知识点研究一下提高的办法。整理错题集是很多同学公认的好习惯。 11、出考试题的习惯。自己应该觉得考试不神秘。高中自己应该会出高考试题，初中自己会出中考试题。 12、筛选资料、总结的习惯。自己要会根据自己实际，选择学习资料。 十二个习惯，不要求齐头并进，每个同学要有自己的特点，让老师以教书为乐，让自己以学习为快乐。这快乐要建立在养成这些良好习惯的基础上。祝大家更多地享受到学习的快乐！

2015高考状元笔记-高中化学：基础知识记忆口诀

高中化学：基础知识记忆口诀 1．化合价口诀： （1）常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 （2）常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2．燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3．氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4．过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5．托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡； 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹； 先放大,后放小,最后平衡游码找。 口诀2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练。 7．气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 8．制氧气口诀 口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

8大高考状元化学复习笔记分享

8大高考状元化学复习笔记分享 王龙(北京大学计算机科学技术系学生，江西省高考理科状元)： 化学被称为理科中的文科。题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4 和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。这方面内 容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：

化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，页 1 第 要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。类似这样的小窍门还很多，希望大家多留心，注意寻找用熟，迅速提高模考分数。 另外，学好复习好化学并在考试中取胜的一个经验是学会“猜”。这种“猜”实际上是一种层次较高的推断，要有一定的基础，做的题多了熟能生巧，自然会获得一种“灵感”，自己可以创造“猜”法，因为它是你勤劳学习的结晶，不是

2015高考状元笔记-高中化学：实验操作知识点记忆口诀

高中化学：实验操作知识点记忆口诀 化学实验基本操作 固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 解释： 1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。 2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。 托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。

取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 药品不能直接放， 称量完毕要复原。 解释： 1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。 2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。 3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。 4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。 6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。 过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒， 滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置， 三靠两低不要忘。 解释： 1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。 2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。 3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。 蒸馏操作实验 隔网加热冷管倾， 上缘下缘两相平。

高考状元必备笔记_高中化学口诀完全版

高中化学口诀完全版高中化学 2011-04-06 14:12 一、化学实验基本操作 固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 解释

1、固体需匙或纸槽意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。 2、手贴标签再倾倒意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 3、读数要与切面平仰视偏低俯视高这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好"玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。 二、托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。 取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 药品不能直接放， 称量完毕要复原。

解释 1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘这两句说了组成托盘天平的主要部件（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。 2、调节螺丝达平衡意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。 3、物码分居左右边"物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。 4、取码需用镊子夹这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。 6、药品不能直接放意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7、称量完毕要复原意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。 三、过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒， 滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置，

高考状元提分笔记 (1)

《高考状元提分笔记—答题万能公式》 成绩不理想想上本科的同学需要志愿填报咨询的欢迎咨询Q33474264 语文答题公式 （一）某句话在文中的作用： 1、文首：开篇点题；渲染气氛（散文），埋下伏笔（记叙类文章），设置悬念（小说，但上海不会考），为下文作辅垫；总领下文； 2、文中：承上启下；总领下文；总结上文； 3、文末：点明中心（散文）；深化主题（记叙类文章文章）；照应开头（议论文、记叙类文章文、小说） （二）修辞手法的作用： （1）它本身的作用；（2）结合句子语境。 1、比喻、拟人：生动形象； 答题格式：生动形象地写出了＋对象＋特性。 2、排比：有气势、加强语气、一气呵成等； 答题格式：强调了＋对象＋特性 3；设问：引起读者注意和思考； 答题格式：引起读者对＋对象＋特性的注意和思考 反问：强调，加强语气等； 4、对比：强调了……突出了…… 5、反复：强调了……加强语气 （三）句子含义的解答： 这样的题目，句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。答题时，把它们所指的对象揭示出来，再疏通句子，就可以了。 （四）某句话中某个词换成另一个行吗？为什么 动词：不行。因为该词准确生动具体地写出了…… 形容词：不行。因为该词生动形象地描写了…… 副词（如都，大都，非常只有等）：不行。因为该词准确地说明了……的情况（表程度，表限制，表时间，表范围等），换了后就变成……，与事实不符。 （五）一句话中某两三个词的顺序能否调换？为什么？ 不能。因为： （1）与人们认识事物的（由浅入深、由表入里、由现象到本质）规律不一致。 （2）该词与上文是一一对应的关系。 （3）这些词是递进关系，环环相扣，不能互换。 （六）段意的概括归纳 1．记叙类文章：回答清楚（什么时间、什么地点）什么人做什么事。 格式：（时间＋地点）＋人＋事。 2．说明类文章：回答清楚说明对象是什么，它的特点是什么。 格式：说明（介绍）＋说明对象＋说明内容（特点） 3．议论类文章：回答清楚议论的问题是什么，作者观点怎样。

高考状元必备笔记_常见化学物质俗称大全

常见化学物质俗称大全 初中化学 2011-03-14 11:08 一、硫酸盐类 1.皓矾 ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石 BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾 FeSO 4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝 Na2SO4.10H2O 5.明矾 KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O 二、矿石类 3.黄铜矿 CuFeS2 5.磁铁矿石 Fe3O4 6.赤铁矿石Fe2O3 7.褐铁矿石 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石Fe2CO3 14.石英SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）FeS2 20.智利硝石NaNO3 22.大理石（方解石、石灰石）CaCO3 23.孔雀石CuCO3.Cu（OH）2 28.辉铜矿Cu2S 三、气体类 1.高炉煤气CO,CO2等混合气体 2.水煤气CO,H2 3.天然气（沼气）CH4 4.液化石油气C3H8，C4H10为主 四。其他类 1.白垩 CaCO3

2.石灰乳Ca(OH)2 3.熟石灰 2CaSO 4.H2O 4.足球烯 C60 5.铜绿Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面） Na2CO3 7.王水 HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) Na2SiO3 9.小苏打NaHCO3 10.苏打Na2CO3 11.大苏打（海波）Na2S2O3 12.盐卤MgCl2.6H2O 13.雌黄As2S3 14.雄黄As4S4 15.朱砂HgS 16.石棉CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜As2O3 18.泻盐MgSO4.7H2O 19.波尔多液CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉TiO2 氯化钠;食盐 NaCL氯化镁;盐卤 MgCL2*6H2O 碳酸钠;苏打.纯碱 Na2CO3 碳酸氢钠;小苏打 NaHCO3 氢氧化钠;烧碱.苛性钠 NaOH 氢氧化钾;苛性钾 KOH 氢氧化钙;熟石灰 Ca(OH)2 高锰酸钾;灰锰氧 KMnO4 氟化钙;萤石.氟石 CaF2 二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 FeS2 硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 CuSO4*5H2O 硫酸锌晶体;皓矾 ZnSO4*7H2O 硫酸亚铁晶体;绿矾 FeSO4*7H2O 硫酸铝晶体;明矾 kAL(SO4)2*12H2O 硫酸钙晶体;(生)石膏 CaSO4*2H2O

2021高考【化学】高中化学选修课知识点_24高考状元笔记(word打印版整套下载)

精品“正版”资料系列，由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师 大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友。 本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。包含本课对应 内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。 化学选修课部分知识点整理 一、薛定谔方程求解——四个量子数 1.主量子数（n）——电子层 2.角量子数（l）——电子亚层 3.磁量子数（m）——轨道数 4.自旋量子数（m s）——电子自旋方向 1.主量子数（n）电子层数 表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数 E n=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数} 注：核外电子的能量还与亚层数有关 2.角量子数（l）亚层数 同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低 3.磁量子数（m）轨道数 表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向 m：-l……+l的整数共（2l+1）个 n层轨道总数为n2 同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道） 4.自旋量子数（m s） 描述电子在轨道中的自旋状态 m s=+1/2（顺）-1/2（逆） 基态：电子处于能量最低状态 激发态：电子不处于能量最低状态 二、核外电子排布

1.泡利不相容原理 在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子 2.能量最低原理 3.洪特规则 （1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性 电子排布式 N 1S22S22P3 7 K 1S22S22P63S23P64S1?[Ar]4S1 19 屏蔽效应 在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引 能量顺序ns

高考状元独门笔记之数学篇

2009年高考状元独门笔记之：数学篇 养兵千日，用兵一时，高考虽然只有两天，但考前的准备却是一场持久战。作为跨入高三门槛的学生，就应做好充分的准备，让自己赢在起点，更赢在终点。具体而言，需要做好心理、方法和状态上的三大准备。 首先做好心理上的准备。走进高三，每一位同学应当保持健康的心理。高三是辛苦的，但决非痛苦不堪的人间地狱。准高三学生首先要克服对高三的恐惧心理，以主动的心态，以积极的行动，去迎接高三的到来。刚迈入高三的同学还应克服一种“急功近利”的焦躁心理，有的同学一认识到自己已进入高三，就迫不及待地想证明自己的实力，想在第一轮高考复习中立竿见影。这种激进的念头如果控制不好，反而会造成严重的心理负担，一旦某一次考试发挥失利会造成巨大的心理压力。这时考生就需要客观评估自己的实力，审视自己的基础，检讨自己的方法，反思自己的状态，不要被好高骛远的想法牵引自己步入泥潭。 第二是做好方法上的准备。方法对头，事半功倍。每一个优秀的高考考生都有其独到的学习方法，对刚刚进入高三的学生而言，掌握一套科学而有效的学习方法是非常有必要的。需要指出的是，看书，听课，反思，作业，考试是一个学习的综合系统，看懂不等于心领神会，听懂也不等于真正掌握，对知识要实现真正的领悟和内化离不开后面三个环节。知识要过手，要从教师的大脑移植入我们细胞，知识要堂堂清、天天清，决不留一点一滴的遗漏。反思和作业可以利用晚自习和周末时间进行综合归纳，强化记忆巩固，达到准确、灵活、高效。 第三是做好状态上的准备。学习状态是指学习者在学习过程中表现出来的形象、形态。一个学生在跨越高三的门槛时，应当有更专注、更投入、更高效的冲刺状态。“学习求成才，考试求成功”是指学习的目的在于成才，考试的目标在于成功。在中国当今的高考制度下，通过读书改变命运，通过高考实现青春跨越是众多学生的共同选择。 一个成功的学习者，对失败的回答是重新站起，对困难的回答是迎难而上，对高考角逐的回答是夺取最后胜利。 一份“状元笔记” 高考之筹备，近年各省市一些高考状元将与刚进入高三的学子谈高三的学习及生活历程，给予高考学子们心理上的辅导，消除数学学科上的心理压力，帮助了解高考数学的大致形式与趋势，使之更好的调整复习规划。 “状元笔记” 期待一份收获，祈求一份美好。相信这份笔记定将伴你完美走出美好的中学时光。 我们会聚一起，共同祈祷，梦想成真。准高三勇士们，就在此刻，马上行动!让我们相约成功!

我的高考笔记整理 高考状元之数学篇

高考状元独门笔记之：数学篇 养兵千日，用兵一时，高考虽然只有两天，但考前的准备却是一场持久战。作为跨入高三门槛的学生，就应做好充分的准备，让自己赢在起点，更赢在终点。具体而言，需要做好心理、方法和状态上的三大准备。 首先做好心理上的准备。走进高三，每一位同学应当保持健康的心理。高三是辛苦的，但决非痛苦不堪的人间地狱。准高三学生首先要克服对高三的恐惧心理，以主动的心态，以积极的行动，去迎接高三的到来。刚迈入高三的同学还应克服一种“急功近利”的焦躁心理，有的同学一认识到自己已进入高三，就迫不及待地想证明自己的实力，想在第一轮高考复习中立竿见影。这种激进的念头如果控制不好，反而会造成严重的心理负担，一旦某一次考试发挥失利会造成巨大的心理压力。这时考生就需要客观评估自己的实力，审视自己的基础，检讨自己的方法，反思自己的状态，不要被好高骛远的想法牵引自己步入泥潭。 第二是做好方法上的准备。方法对头，事半功倍。每一个优秀的高考考生都有其独到的学习方法，对刚刚进入高三的学生而言，掌握一套科学而有效的学习方法是非常有必要的。需要指出的是，看书，听课，反思，作业，考试是一个学习的综合系统，看懂不等于心领神会，听懂也不等于真正掌握，对知识要实现真正的领悟和内化离不开后面三个环节。知识要过手，要从教师的大脑移植入我们细胞，知识要堂堂清、天天清，决不留一点一滴的遗漏。反思和作业可以利用晚自习和周末时间进行综合归纳，强化记忆巩固，达到准确、灵活、高效。 第三是做好状态上的准备。学习状态是指学习者在学习过程中表现出来的形象、形态。一个学生在跨越高三的门槛时，应当有更专注、更投入、更高效的冲刺状态。“学习求成才，考试求成功”是指学习的目的在于成才，考试的目标在于成功。在中国当今的高考制度下，通过读书改变命运，通过高考实现青春跨越是众多学生的共同选择。 一个成功的学习者，对失败的回答是重新站起，对困难的回答是迎难而上，对高考角逐的回答是夺取最后胜利。 一份“状元笔记” 高考之筹备，近年各省市一些高考状元将与刚进入高三的学子谈高三的学习及生活历程，给予高考学子们心理上的辅导，消除数学学科上的心理压力，帮助了解高考数学的大致形式与趋势，使之更好的调整复习规划。

高考状元分享学霸化学笔记

高考状元分享学霸化 学笔记 Revised on November 25, 2020

高考状元分享：最全高中“化学笔记”，清晰又实用！建议收藏 2016-04-19 12:10 不知何时起，在全国已经兴起了一股“购买学霸课堂笔记”的热潮，每年6月高考一结束，我们都会看到这样的新闻报道。 他是我去年精英班的学生，2015年1月通过接触我的网络免费公益课，来到了我的精英班学习。那段时间，他的学习成绩还算一般，估计也就只能上二本分数线。 他说，清华大学是他的梦想，他想通过我的精英班学到高效的记忆方法和学习方法，快速进步，直到成功考入清华大学为止。他告诉我，即使2015年高考不能实现他的清华梦，他就算补习一年，也要考入清华。

庆幸的是，通过在我的精英班里学习，他从刚开始的死记硬背，到后来熟练地运用各种记忆方法，最终他仅用了5个月的时间，以745分的高分，成功考入清华大学建筑系。 昨晚，他给我打来电话，和我聊了许久，他说，还记得高中三年，那么认真的学习，还不如在我精英班里5个月的冲刺。 他说其实化学，是他觉得最难的科目，每次考试都距离满分20分，但是经过我高效的记忆方法和学习方法的传授，加上他完整版的课堂笔记，他在高考的时候，化学也拿了满分。 他告诉我，他想把他高中的化学笔记，分享给各位学弟学妹，希望能够帮助他们学好化学。 我谢谢他的好意，希望这些笔记，可以给你的孩子带去帮助！（由于图片较多，希望大家耐心查看）

学习是一个长期积累知识的过程，正确掌握各科学习方法显得尤其重要！很多孩子学习成绩不好、记忆力不佳都是因为没有掌握正确的学习方法而造成的。 ?

最新高考状元笔记-化学优秀名师资料

高考状元笔记-化学 高考状元化学笔记精粹 具有惟一性的现象 (1)溶于水显碱性的气体:NH3 (2)空气中由无色变为红棕色气体:N0 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202 (4)遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成褐色沉淀:Fe3+ (5)在空气中能自燃的固体物质:白磷 (6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:AI(OH)3 (Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物:Al2O3(Zn0不要求) (7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属:A1;非金属:Si (8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的:SO32-或S2O32- (9)能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质:甲酸(先碱化) 具有漂白作用的物质与漂白原理 漂白原理:氧化作用 变化类型:化学变化 过程是否可逆:不可逆 Na2O2、NaClO、浓HNO3 常见物质举例:Cl2、O3、 漂白原理:化合作用 变化类型:化学变化 过程是否可逆:可逆 常见物质举例:SO2、H2SO3

漂白原理:吸附作用 变化类型:物理变化 过程是否可逆:可逆 常见物质举例:活性炭 根据生成沉淀的现象作判断几例 1.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐 2.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐 3.加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐 4.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠 5.加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制 银氨溶液) 7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐 8.石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 9.通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 因反应条件不同而生成不同产物举例 (一)反应物相对量大小影响产物举例: 1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同

高考状元必备笔记_高中化学记忆口诀

高中化学记忆口诀 高中化学 2011-04-04 12:10 1．化合价口诀 （1）常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 （2）常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 3．氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色 变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4．过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要 静置，三靠两低不要忘。 5．托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡； 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹； 先放大,后放小,最后平衡游码找。 口诀2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于

零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练。 7．气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 8．制氧气口诀 口诀1二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 口诀2实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。 9．集气口诀 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 10．电解水口诀 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 11．金属活动顺序表口诀 （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 12．盐类水解规律口诀 无“弱”不水解，谁“弱”谁水解； 愈“弱”愈水解，都“弱”双水解； 谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

高考状元笔记完美整理版_高中化学实验知识点

高考化学状元随身看手册：高中化学实验知识点 一、化学实验基本操作 固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 解释：

1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。 2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好：“玻棒”指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。 二、托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。 取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 药品不能直接放， 称量完毕要复原。 解释：

1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。 2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。 3、物码分居左右边：“物”指被称量的物质；“码”指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。 4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。 6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。 三、过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒， 滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置， 三靠两低不要忘。 解释：

2015高考状元笔记-高中化学记忆口诀

高中化学记忆口诀 1．化合价口诀： （1）常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 （2）常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 3．氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭 灯后再停氢。 4．过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要 忘。 5．托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡； 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹； 先放大,后放小,最后平衡游码找。 口诀2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练。 7．气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

2015高考状元笔记-高中化学口诀完全版

高中化学口诀完全版 一、化学实验基本操作 固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。 读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。 硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 解释： 1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。 2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。 4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。

二、托盘天平的使用 螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。 调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。 取码需用镊子夹， 先大后小记心间。 药品不能直接放， 称量完毕要复原。 解释： 1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。 2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺丝使之平衡。 3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。 4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。 5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。 6、药品不能直接放：意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。 7、称量完毕要复原：意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。 三、过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒， 滤纸漏斗角一样。

高考状元笔记化学篇(2014年版)

状元笔记--化学 一、俗名 《无机部分》 纯碱、苏打：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物），有效成分是Ca (ClO)2 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液 铁红、赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿、磁性氧化铁：Fe3O4 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它金属氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 《有机部分》 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤的干馏的产物）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉、纤维素：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH ，使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

高考状元必备笔记_高考化学中的120个关键知识点

高考化学中的120个关键知识点 高中化学 2011-09-15 10:48 判断（答案在后面） A“元素化合物”知识模块 1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大 2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质 5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足 8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同 20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应 21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠 24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强 27、下列物质与水反应能产生可燃性气体电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等 28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属