重点高中化学试讲真题

重点高中化学试讲真题

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二、考题解析

【教学过程】

第一环节：导入新课

教师让学生观察课本P55页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢?由此导入本节课《氢键的形成》

第二环节：新课教学

学生自主阅读课本55页内容，回答：因为氢键的原因，导致水的沸点反常。

教师提问：氢键是不是化学键呢?如果不是，那是什么?

学生回答：氢键是一种分子间作用力。

教师提问：氢键是如何形成的呢?给学生资料“氢键的成因”供学生参考讨论。

学生回答：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核。其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，不但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。

教师提问：那么电负性大的原子X都有哪些呢?

学生通过课本寻找得到答案：N、O、F。

教师提问：总结起来，你们能不能总结出氢键的定义?

学生回答：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。

教师提问：化学键都有各自的表示方法，那么氢键应该如何表示呢?再仔细看一下课本，我找学生来板演。

学生板演：X—H···Y

教师总结：这位同学写的很对，你们是不是也写对了呢?

教师追问：那么问题来了，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的吗?

学生回答：可以，比如刚才说的水中，就是O—H···O。

教师总结：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的，也可以不同。

教师提问：既然氢键是一种较强的分子间作用力，那么氢键的存在对物质的性质会有哪些影响呢?

学生阅读课本回答：氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度也有一定的影响，比如水和乙醇能以任意比例互溶。

教师总结补充：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。

第三环节：巩固提高

二、考题解析

【教学过程】

环节一：导入新课

【讲述故事】时光倒回到19世纪，法国皇帝拿破仑三世是一个奢靡的人，也是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，他总是显示皇帝的尊贵。餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的碗却是铝制品。

【提出问题】为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢? 环节二：新课讲授

【多媒体展示】地壳中各元素的含量图。

【提出问题】铝是地壳中含量最多的金属元素，既然含量丰富，为什么在19世纪中期铝制物品却是奢侈品呢?

【多媒体展示】从铝土矿中提取铝的工艺流程：

最新下半教师资格证高中化学(离子反应)面试试讲教案

2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应 一、说教材 （一）教材的地位与作用 《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。 （二）教学目标 1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。 3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。 （三）教学重难点 电解质的判断、电离及电离方程式的书写 二、说学情 对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。 三、说教法 根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

四、说学法 根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法五、说教学过程 （一）导入 将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。 探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。 （二）新授 引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。 之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。 结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。） 提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。 问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？ 利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。 从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移

2019年教师资格高中化学面试真题及答案

2019上半年教师资格高中化学面试真题及答案 第一批 高中化学《物质的分类》 一、回顾 题目来源 5月18日河南省许昌市面试 试讲题目 1.题目：物质的分类 2.内容： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，它们之间可以有9种组合方式(如图2-4)。 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之间的胶体粒子，其大小在1—100 nm之间。 如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别。那么，用什么方法能够将它们区分开

呢? 3.基本要求： (1)要有适当的情境创设。 (2)教学过程中要有课堂互动环节。 (3)请在十分钟内完成试讲。 答辩题目 1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物? 2.谈谈实验在教学中的作用。 二、解析 【教学过程】 环节一：导入新课 【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢? 【学生回答】分为纯净物和混合物。 【教师提问】可否进一步分类? 【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。 【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。 环节二：新课教学 【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。 【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。 【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂? 【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水;浊液中分散质为泥，分散剂为水。 【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，它们有几种组合方式，并举出具体的实例。 【学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(灰尘);气液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(合金)。括号外为分散质、括号内为分散剂。 【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗? 【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。 【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么? 【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。 【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗?

教师面试试讲答辩初中化学空气的组成图文稿

教师面试试讲答辩初中化学空气的组成 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

教师面试试讲答辩初中化学《空气的组成》为帮助各位考生备战教师面试，中公教师网整理了各学科教师面试试讲答辩语音示范，以下是高中美术《维伦多夫的裸女》试讲答辩，希望对各位考生有所帮助! 【面试备课纸】 【语音示范】 【教学设计】 空气的组成——教案 一、教学目标 【知识与技能】 通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。 【过程与方法】 通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作、观察、分析，提高动手实验的能力。 通过讨论和分析能主动与他人交流，对实验观察的结果、分析能用文字、化学语言进行表述，敢于表达自己的见解。 【情感态度与价值观】 保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 二、教学重难点

【重点】 体验用科学探究的方法测定空气中氧气的含量。 【难点】 用科学探究的方法测定空气中氧气的含量。 三、教学用具 多媒体设备。 实验仪器和药品：水、红磷、集气瓶、弹簧夹、胶皮管、燃烧匙等。 四、教学过程 第一环节：谜语导入 猜谜语“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么? 谜底就是空气。空气是无色无味的气体，空气是由什么组成的? 【学生回答】1.空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气。2.空气中有二氧化碳，我们人呼出的就是二氧化碳。 第二环节：新课教学 【教师引导】同学们都说空气中含有氧气，那我们就用实验来验证空气中是否含有氧气含有多少 大家前后两桌4人分以小组，讨论实验2-1的实验步骤，注意几个问题：①集气瓶中预先要加入少量水?②为什么反应前用弹簧夹夹紧乳胶管?

高中化学试讲教案

高中化学试讲教案 【篇一：高中化学试讲教案】 2015年下半教师资格证高中化学面试试讲教案 离子反应一、说教材 （一）教材的地位和作用 《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课 着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化 学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化 还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教 材中起到了承上启下的作用。 （二）教学目标 1.知识和技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的 角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究 的基本方法，提高科学探究能力。 2.过程和方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。 3.情感态度和价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。 （三）教学重难点 电解质的判断、电离及电离方程式的书写二、说学情

对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定 积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进 一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和 电脑动画以使微观离子的活动变得直观。 三、说教法 根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教 法为指导发现法、微观演示法。 四、说学法 根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探 究法五、说教学过程（一）导入 将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供 的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎 样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学 会和他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参和评价。 探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的 做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行 讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确 定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表 达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。 （二）新授 引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后 引导学生从纯净物和混和物、单质和化合物等分类标准对能导电的 物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分 类的标准，学会分类。

2013高考化学经典试题：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧

电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 郭练明 新策略： 1．弱电解质的电离平衡 可通过平衡状态分析法进行比较分析。 2．溶液的pH计算 酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。 pH= -lg｛c（H+）｝，pOH= -lg｛c（OH－）｝，pKｗ= -lg｛Kｗ｝。 25℃时，pH + pOH = 14 3 ．盐类水解的应用 经典题： 例题1 ：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（） A．④> ①> ③> ②B．①> ④> ③> ② C．①> ②> ③> ④D．④> ③> ①> ② 方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。 捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH 的酸性较

C 6H 5OH 强，故pH 值应为 ④ > ① ，以此得答案A 。 总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行 判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na 2SO 4②H 2SO 4 ③ NaHSO 4 ④NH 4Cl ⑤NaHCO 3 ⑥NaCO 3 ⑦NaOH ⑧Ba （OH ）2 ，其pH 由小到大的顺序为 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。 例题2 ：已知一种c(H +)=1×10-3mol ·L －1的酸和一种c(OH — )= 1×10-3 mol · L －1碱溶液等 体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ） A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D ．生成了一种强酸弱碱盐 方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。 解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。 捷径：题中两溶液中的c(H +)= c(OH — )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液 一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B 。 总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H +)= c(OH —)，故应从酸碱用量 考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C 、D 。 例题3 ：将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓 度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 A ． 9 B ．10 C ．11 D ．12 方法：利用pH 概念巧算。 捷径：设在1L pH=1的盐酸中，加入水后pH=2，则加入水的体积约为9L ，如果加入0.1mol ·L —1的NaOH 溶液VL ，后溶液的pH 也变成2，则 C （H +）= 解之V= L ，二者的体积比为9L ︰ L= 11︰1，故答案为C 。 总结：两溶液混合后计算溶液的pH 时应注意：混合溶液显酸性时一定要用H +浓度计算， 混合溶液显碱性时，一定要用OH —浓度计算，两者不能颠倒。 例题4 ： 25℃时，若体积为Va 、pH = a 的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b 的某一元强 碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb 和a=0.5b 。请填写下列空白： （1）a 值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （2）a 值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （3）a 的取值范围是 。 方法：当强酸强碱混合时，混合溶液的酸碱性、酸碱体积比及pH 问题，均可通过将pH 转换成c(H +)或c(OH -)，然后在幂指数中将PH 叠加进行分析而得。 捷径：（1）若a=3，则 b=6，而b 为25℃强碱的pH ，必须大于7，故a 不可能等于3。 （2）若a=5，则b=10，强酸中c(H +)＝10-5 mol ·L -1，强碱中c(OH -)＝10-4 mol ·L -1，根 据恰好中和可得10-5 mol ·L -1Va=10-4 mol ·L -1Vb ，Va / Vb=10，不符。 （3）强酸pH=a ，c(H +)=10-a mol ·L -1，强碱pH=b ，c(OH -)=10b-14mol ·L -1，根据恰好中和知： 10-a mol ·L -1Va=10b-14 mol ·L -1Vb ，Va / Vb=10a+b-14，因Va < Vb 故 a+b-14<0 ，b= 2a ，代入 得 a< ，又pH= b= 2a > 7 ，a > ， 以此得a 的取值范围是 < a < 。 金钥匙： 例题1：把0.02mol ／LHAc 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中 微粒浓度关系正确的是 （ ） Ａ．c(Ａc —)＞c(Na +) Ｂ．c （HAc ）＞c(Ａc —) Ｃ．c(H ＋)＝c(Ａc —)－c （HAc ） Ｄ．c （HAc ）+ c(Ａc —)=0.01mol/L mol/L

2018年教师资格考试初中化学面试真题及答案

2018上半年教师资格考试初中化学面试真题及答案初中化学《化合价》 一、考题回顾 二、考题解析 【教学过程】 (一)导入新课

【教师提问】我们之前学习过二氧化碳和一氧化碳，那么大家还记得这两个物质的化学式要如何书写么? (三)巩固提高

【提出问题】已知元素的化合价该如何书写化合物的化学式? 【学生回答】知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。题目来源于考生回忆 【提出问题】两种不同的元素在结合成化合物时，原子个数比与化合价有怎样的关系? 【学生回答】化合价之比与原子个数比互为倒数。 (四)小结作业 小结：请学生总结本堂课的收获。 作业：阅读课本，思考已知化合物，该如何推求其中元素未知的化合价? 四、板书设计 【答辩题目解析】 1.举例说明化合价的实质是什么? 【参考答案】 在离子化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的1个原子得失电子的数目，例如NaCl 中，一个氯原子得到1个电子是-1价，1个钠原子失去1个电子是+1价。在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的1个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目。电子对偏向那种原子，那种原子就显负价，电子对偏离那种原子，那种原子就显正价。题目来源于考生回忆

2.你通过这节课想让学生获取怎样的知识? 【参考答案】 学生需要掌握两点：首先，能背诵出一些常见元素的化合价。其次，能说出化合价的一般规律，即非金属元素与氢、金属化合显负价，与氧化合显正价氢1(+1)、氧2(-2)应记住：正、负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。 初中化学《溶液》 一、考题回顾

高中化学试讲

高中化学课题范围 宣城 必修一 1、第一章第二节化学计量在实验中的应用(第一课时：物质的量的单位) 2、第二章第一节物质的分类(第二课时：分散系及其分类) 3、第二章第二节离子反应(第二课时：离子反应及其发生的条件) 4、第三章第二节几种重要的金属化合物(第一课时：钠的重要化合物) 5、第四章第四节氨硝酸硫酸(第一课时：氨) 必修二 6、第一章第三节化学键(第一课时：离子键) 7、第二章第二节化学能与电能(第一课时：化学能转化为电能) 8、第二章第三节化学反应速率与限度(第二课时：化学反应的限度) 9、第三章第三节生活中两种常见的有机物(第一课时：乙醇) 10、第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时；金属矿物的开发利用) 亳州 高中化学（鲁科版） 1.必修1：第一章第2节《研究物质性质的方法和程序》（第一课时） 2.必修1：第一章第3节《化学中常用的物理量---物质的量》（第一课时） 3.必修1：第二章第2节《电解质》（第一课时） 4.必修1：第二章第3节《氧化剂和还原剂》（第一课时） 5.必修1：第四章第2节《铝金属材料》（第一课时） 6.必修2：第一章第3节《元素周期表的应用》（第一课时） 7.必修2：第二章第1节《化学键与化学反应》（第一课时） 8.必修2：第二章第2节《化学反应的快慢和限度》（第一课时） 9.必修2：第二章第3节《化学反应的利用》（第二课时） 10.必修2：第三章第3节《饮食中的有机化合物》（第一课时） 化学说课题目 1.物质的量（高中化学第一册第三章第一节） 2.氯气的实验室制法（高中化学第一册第四章第一节） 3.离子反应（高中化学第一册第一章第二节） 4.原子结构（高中化学第一册第五章第一节） 5.化学平衡（高中化学第二册第二章第二节） 6.电解原理（高中化学第三册第四单元第一节） 7.乙烯的性质（高中化学第二册第五章第三节） 8.苯的结构和性质（高中化学第二册第五章第五节） 9.酯化反应（高中化学第二册第六章第六节） 10.乙醛的化学性质（高中化学第二册第六章第五节）

高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板

高中化学教师资格面试试讲逐字稿万能模板 1、题目：《电解池》 2、内容： 2 0 2 0 年教师资

教 师 资 2 0 2 0 年 3、基本要求： （1）试讲时间10分钟 （2）教学过程有适当提问，师生互动 （3）教学过程中需要教具的，进行演示即可 教学设计逐字稿 导入 师:上节课我们学习了原电池的有关知识,请大家回忆,构成原电池的条件是什么?生:(思考)构成原电池的条件:活泼性不同的两个电极;电解质溶液;生:形成闭合电路:自发氧化还原反应. 二、新课讲授 师:[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象,并回答:①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应? (生观察现象)生:1.电流表的指针发生偏移:生:2.碳棒上有红色物质生成. 师:请大家是这写出电极反应.生:铁为负极,碳棒为正极。 师:这里设计了三个实验,请大家分组实验并观察实验现象,准确记录实验现象,汇报实验结果.[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有 CuClz 溶液的小烧杯中,浸一会,取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一会儿,取出碳棒,观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuClz 溶液中的两根碳棒,分别跟直流电源的正极和负极相连接,接通一段时间后,观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3).

2 0 2 0 年 师:在此过程中请大家一定要操作规范,注意安全。生:前两个实验碳棒上没有明显变化;生:第三个实验通电一会儿发现,与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出:生:与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体生成。全部生:分析整理作出判断。红色物质为铜,黄绿色使湿润淀粉-KI 试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物——氯气(Cl2):阴极产物——铜(Cu) 师:为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲[投影显示]1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2.接通直流电后,原来的离子运动发生了怎样的改变?3.有关离子在两极发生了什么样的反应? 生:(讨论分析) 师:[总结板书] [概括]通俗记法,利用谐音。阳(极)一氧(化反应) 师:在电解过程中,电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本第64页,归纳电子流动方向.生:电源负极一电解池阴极一电解质溶液一电解池阳极一电源正极 师:非常正确,我们一来总结一下. 师生:电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出,流向电解池的阴极,阴极附近的 Cu 在阴极得电子被还原为铜,溶液中的阴阳离子定向移动,阳极附近的CI 在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子,失去的电子从阳极流回电源的正极,从而形成了闭合电路. 师:电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系?生:先有电离,后有电解。电离不需要通电,电解建立在电离的基础上。 师:现在大家一起来完成投影显示的表格。生:(每位学生完成一项,共同填好此表。)

初中化学面试试讲真题汇总

初中化学面试试讲真题 汇总 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

初中化学面试真题收集 目录 初中化学教师资格证面试真题——《原子的构成》 (3) 题目名称：《原子的构成》 (3) 初中化学教师资格证面试真题——《二氧化碳与温室效应》 (7) 题目名称：《二氧化碳与温室效应》 (7) 初中化学教师资格证面试真题——《物理变化和化学变化》 (10) 题目名称：《物理变化和化学变化》 (11) 初中化学教师资格证面试真题——《固体药品的取用》 (15) 题目名称：《固体药品的取用》 (15) 初中化学教师资格证面试真题——《酯化反应》 (19) 题目名称：《酯化反应》 (19) 初中化学教师资格证面试真题——《如何从大豆中提取油脂》 (22) 题目名称：《如何从大豆中提取油脂》 (22) 初中化学教师资格证面试真题——《过氧化氢分解制取氧气》 (26) 题目名称：《过氧化氢分解制取氧气》 (26) 初中化学教师资格证面试真题——《硬水和软水》 (30) 题目名称：《硬水和软水》 (30)

初中化学教师资格证面试真题——《原子的构成》 考试目标：初中 面试科目：初中化学 题目名称：《原子的构成》 详情： 1、题目：《原子的构成》 2、内容： 原子的房量、体积都很小。那么，原子是不是构成物质的最小微粒原子能不能再分科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中，英国科学家汤姆生（Joseph John Thomson, 1856-1940）和卢瑟福（Ernest Rutherford, 1871-1937）为人们认识原子结构作出了巨大贡献。 科学家研究发现，原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动。 原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小的多。 原子核所带的电荷数（核电荷数）等于核内质子所带的电荷数（质子数），也等于原子核外电子数。 核电荷数=质子数=核外电子数 3、基本要求： （1）配合教学内容要有适当板书； （2）教学中要有提问互动环节； （3）请在10分钟内完成试讲。。 解析： 初中化学《原子的构成》主要教学过程及板书设计 教学过程

2018年教师资格证考试初中化学面试真题汇总

初中化学面试真题 一、初中化学《二氧化碳与温室效应》 （一）真题回顾 （二）考题解析 教学过程： 环节一：导入新课 【多媒体展示】冰川融化、海平面上升、全球平均温度逐年升高……全球变暖与大气中哪种气体浓度的上升有着密切的联系? 【学生回答】二氧化碳。 【教师引导】大气中CO2来源与哪里，为什么会引起全球变暖，这对于我们的生态环境有哪些影响?这节课共同学习《二氧化碳与温室效应》。 环节二：讲授新课 【多媒体展示】自然界中二氧化碳的循环图

【提出问题】自然界中有哪些产生二氧化碳的行为、有哪些消耗二氧化碳的行为。 【学生回答，教师总结】二氧化碳的生成途径和消耗途径：人和动物的呼吸，煤、石油、和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。因此，大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。 【多媒体播放】实验：“模拟生物圈的实验”。 【学生回答】地球在吸收太阳辐射的热量的同时也会向外辐射热量，空气中的二氧化碳会吸收地球向外辐射的部分热量，也会将部分吸收的热量辐射回地球，这样就不会造成地球表面的温度过低。大气中的二氧化碳含量稳定，地球表面的温度恒定或者变化不大。但是大气中的二氧化碳含量升高之后，这种效应会加强，因此会引起地球表面温度升高。 【提出问题】温室效应加剧，对我们生态环境的有哪些影响? 【学生回答，教师总结】 1.海平面上升，部分岛屿、居住地会被淹没; 2.气候反常，海洋风暴增多; 3.土地干旱，沙漠化面积增大; 4.动物们失去栖息地。 【提出问题】可以采取哪些措施减小“温室效应”的危害? 【学生回答，教师总结】 1.减少矿物燃料的燃烧; 2.使用清洁能源; 3.植树造林; 环节三：练习巩固 1.导致二氧化碳增多的原因是( )。 A.制冷工业 B.森林遭破坏 C.大量使用矿物能源 D.新能源的使用 环节四：小结作业 小结：请学生说一说这节课学到的知识，自然界中的二氧化碳的生成途径以及消耗途径;温室效应的危害以及措施。 布置作业：查阅资料，进一步了解形成温室效应的气体都有哪些。 【板书设计】 二氧化碳与温室效应 一、自然中的二氧化碳 1.生成途径

[高中化学教师资格证面试 化学试讲题目总结

【化学试讲题目总结】 原电池，氧化还原反应，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，铝，铜，铁，氯气，化学反应热，离子反应，物质的量，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，酯化反应,影响化学反应速率的因素 有机化合物的分类，从铝土矿中提取铝，二价铁与三价铁的转化与应用，乙烯的加成反应，核素，有机分子骨架，配制一定物质的量浓度的溶液，物质的分类，铵（铵盐）的性质（喷泉实验，NH3+HCl），皂化反应，电解池和原电池，二次电池，乙烯的聚合反应，太阳能的利用，Na与乙醇的反应，氯气的化学性质，物质的量，Al和HCl、NaOH的反应，非金属性的递变规律（第三周期的单质与氢气，对应的酸），分离提纯（过滤蒸发萃取分液），热化学方程式（问盖斯定律），化学能与其他形式能的转化形式解决，认识元素周期表，溶液凝固点和沸点的变化，卤素单质与氢气的反应规律，沼气（给了成分，产生过程），物质的量浓度定义加上一道题、常见物质的检验（硫酸铵，氯化钾），硅酸的制备，一氧化氮和二氧化氮，氯的发现（会给材料，和实验装置），实验室制氯气，二氧化硫的性质，分散系，乙醇的化学性质，单质硅，萃取、Br.I的性质，苯的燃烧与取代，丁达尔效应，晶体 1.有机物碳原子间连接方式的多样性 2.氢能的开发和利用 3.四氯化碳萃取溴（答辩：萃取的概念和萃取的现象） 4.溶液的配置 6.物质的分类 7.化学平衡 8.臭氧（臭氧怎么来的，氧气和臭氧的转化，臭氧的性质，氧气和臭氧的区别，补充一下臭氧的作用，还有臭氧层被破坏氟利昂催化） 9.四种晶体的物理性质的差异（给了一个表格里面有四种晶体的例子和熔点和 硬度） 10.已知浓度的物质滴定未知浓度的物质 11. 加成聚合反应（聚乙烯没有毒聚氯乙烯有毒为什么）

高中化学试讲教案模板

高中化学试讲教案模板 【篇一：2015招聘高中化学试讲内容】 2015招聘-中学化学 电解池教案及练习 ①让学生明确本节内容在高考及高二年考试中的重要性 ②让学生理解并掌握电解池的原理 ③让学生学会如何运用所学知识判断电解池的电极 ①阴阳两极（特别是阳极）得失电子情况及电极反应式的书写 ②离子在溶液中的行为 电化学是高中化学中非常重要的一个知识点，是高考中重要的考点 之一，同时对高中学生化学思维构建有非常重要的意义。故要求试 讲老师最好以递推的方式让学生理解电解池的原理及电极的判定， 而不是给出内容让学生死记硬背！ *快乐学习培训学校教学部版权所有未经允许严禁复制 1 2015招聘-中学化学 1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原 理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为 3h2o+3o2o3+3h2o2。下列有关说法正确的是（） a．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b．电解池中硫酸溶液 的ph保持不变 c．产生臭氧的电极反应式为3h2o－6e＝o3+6h+d．产生双氧水的 电极反应式为2h2o－2e＝h2o2+2h+ －－ 2．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电 极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中正确的是（） a．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 b．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 c．a电极附近呈红色，b电极附近颜色没有变化 d．b电极附近呈红色，a电极附近颜色没有变化 3．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 （） a．a端是直流电源的负极 b．通电使cucl2发生电离 c．阳极上发生的反应：cu2++2e=cu － d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

2018年教师资格证初中化学面试真题及解析

化学面试真题 初中化学面试真题一、初中化学《二氧化碳与温室效应》（一）真题回顾 试讲题目1.氧化碳与温室效应 2.内容： 二氧化碳与温室效应 随着工业生产的发展和人们生活水平的提高，煤、石油、天然气消耗量急剧增加，释放的二氧化碳也越来越多，而吸收二氧化碳的森林因为天灾和被滥砍乱伐而不断减少，使得空气中二氧化碳的含量呈现上升趋势。当大气中二氧化碳或其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收、阻止地球表面的热量向外扩散，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的温室效应。 许多科学家认为，温室效应对人类的生存环境会产生不良影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没；有的地方会炎热的无法居住；气温上升，还会是许多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地将会变成沙漠。有的科学家认为近年来日益严重的全球厄尔尼诺现象也与温室效应有关。 3.基本要求： （1）教学过程中要与学生有互动。 （2）要求配合教学内容有适当板书。 答辩题目 1.你通过这节课想让学生获取怎样的知识？ 2.说出至少两种鉴别CO和CO 2 的方法？（二）考题解析 教学过程：

环节一：导入新课 【多媒体展示】冰川融化、海平面上升、全球平均温度逐年升高……全球变暖与大气中哪种气体浓度的上升有着密切的联系? 【学生回答】二氧化碳。 【教师引导】大气中CO2来源与哪里，为什么会引起全球变暖，这对于我们的生态环境有哪些影响?这节课共同学习《二氧化碳与温室效应》。 环节二：讲授新课 【多媒体展示】自然界中二氧化碳的循环图 【提出问题】自然界中有哪些产生二氧化碳的行为、有哪些消耗二氧化碳的行为。 【学生回答，教师总结】二氧化碳的生成途径和消耗途径：人和动物的呼吸，煤、石油、和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。因此，大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。 【多媒体播放】实验：“模拟生物圈的实验”。 【学生回答】地球在吸收太阳辐射的热量的同时也会向外辐射热量，空气中的二氧化碳会吸收地球向外辐射的部分热量，也会将部分吸收的热量辐射回地球，这样就不会造成地球表面的温度过低。大气中的二氧化碳含量稳定，地球表面的温度恒定或者变化不大。但是大气中的二氧化碳含量升高之后，这种效应会加强，因此会引起地球表面温度升高。 【提出问题】温室效应加剧，对我们生态环境的有哪些影响? 【学生回答，教师总结】 1.海平面上升，部分岛屿、居住地会被淹没; 2.气候反常，海洋风暴增多; 3.土地干旱，沙漠化面积增大; 4.动物们失去栖息地。 【提出问题】可以采取哪些措施减小“温室效应”的危害? 【学生回答，教师总结】 1.减少矿物燃料的燃烧; 2.使用清洁能源; 3.植树造林; 环节三：练习巩固 1.导致二氧化碳增多的原因是()。 A.制冷工业 B.森林遭破坏 C.大量使用矿物能源 D.新能源的使用 环节四：小结作业 小结：请学生说一说这节课学到的知识，自然界中的二氧化碳的生成途径以及消耗途径;温室效应的危害以及措施。 布置作业：查阅资料，进一步了解形成温室效应的气体都有哪些。

高中化学面试试讲真题《氯气的制备》说课稿及教案

《氯气的制备》说课稿及教案 鲁科版高中化学必修二一、说教材 《氯气的制备》选自鲁科版高中化学必修二第二章第三节内容，本节课的内容主要是引导学生研究化学反应、化学变化的应用，在学生已经初步了解各物质的性质之后，逐步渗透化学解决实际问题的一面。这部分内容的学习注重的是学以致用的思维和方法，为化学世界的探究打开了新的天地。 【知识与技能】 1.掌握氯气的实验室制备； 2.了解氯气的制备装置。 【过程与方法】 1.通过氯气制备的实验过程，培养探究能力； 2.通过对比分析氯气的实验室制备装置，培养分析归纳比较能力。 【情感态度与价值观】 1.通过理论学习，培养发现问题、分析问题的学习习惯； 2.通过微观动画的展示，激发学生学习化学的兴趣和积极性。 【重点】 氯气的制取原理、装置、过程。 【难点】 氯气的制取原理、装置、过程。 二、说学情 我们不只要透彻地把握教材，还要清晰地了解学生。 高中阶段的学生已经具备抽象逻辑思维能力。尤其是本节课是在接触必修一各物质性质的研究的基础上开展的，学生具有一定的量的思维和分析能力。但也要注意到，本节课内容不是化学变化的简单延伸，这次的学习是为了理论联系实际，形成科学素养，因此在学习的过程中要注意引导学生感受差异性。 三、说教法和学法 教法：讲授法、实验操作法、演示法。 学法：组内合作学习和自主探究法。 四、说教学过程 （一）导入新课 首先，为了在课堂之初，为了唤起学生的旧知，我会选择复习导入，引发学生对于氯气性质的大讨论。 （二）新课讲授 （一）氯气的制备原理 我会引导学生自主阅读课本，找出氯气的制取方法。通过课本的阅读，学生不难发现该反应。可以利用软锰矿和盐酸混合在一起加热，即可制得氯气。 接下来我会交给学生自行书写反应方程式。此时我会设计学生到黑板板演。学生在书写反应方程式的过程中，及时巡视课堂，把握住学生对于方程式的书写情况。（二）实验室制氯气装置

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天文教育教师招聘专用试题 初中化学卷 一.常见物质的颜色 (一)液体的颜色 1.无色液体：水，双氧水 2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6.紫色溶液：石蕊溶液 (二)气体的颜色 1.红棕色气体：二氧化氮 2.黄绿色气体：氯气 3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 (三)固体的颜色 1.红色固体：铜，氧化铁 2.绿色固体：碱式碳酸铜 3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4.紫黑色固体：高锰酸钾 5.淡黄色固体：硫磺

6.无色固体：冰，干冰，金刚石 7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9.红褐色固体：氢氧化铁 10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙， 硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 二.溶液的酸碱性 1.显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2.显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3.显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三.敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2.由于跟水反应而增加的：氧化钙.氧化钡.氧化钾.氧化钠，硫酸铜； 3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(二)质量减少的 1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四.物质的检验 (一)气体的检验 1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

高中化学面试试讲真题汇总

高中化学面试真题收集 目录 2真题一：........................................................................................................................ 2题目名称：《萃取》.................................................................................................... 5真题二：........................................................................................................................ 题目名称：《气体摩尔体积》 (5) 8真题三：........................................................................................................................ 8题目名称：《酯化反应》............................................................................................ 11真题四：...................................................................................................................... 11题目名称：《电解》.................................................................................................. 14真题五：...................................................................................................................... 题目名称：《乙烯的性质》.. (14) 17真题六：...................................................................................................................... 17题目名称：《物质的量》.......................................................................................... 20真题七：...................................................................................................................... 题目名称：《明矾的净水作用》 (20) 24真题八：...................................................................................................................... 题目名称：《影响化学反应速率的因素》.. (24)

高中化学教师资格证面试试讲题目精选

化学教师资格证面试真题（精选） 高中化学《酯化反应》 一、考题回顾 二、考题解析 高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计 教学过程 环节一：复习导入 厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。环节二：新课教学 (1)酯化反应 【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。

【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。) 【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。 【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式： 【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。 【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。 【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。 (2)官能团 【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。 【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。 【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。 环节三：小结作业 小结：学生总结本节课内容。 作业：总结常见有机物中的官能团及性质。 板书设计 答辩题目解析： 1.教学重难点是什么【教学设计问题】 【参考答案】 学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的