萃取和蒸馏的区别

萃取和蒸馏的区别

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使

低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的

联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以

外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶

解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度或

分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的

操作，叫做分液。

固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类;

用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。

虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改

变或说化学反应，所以萃取操作是一个物理过程。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或

液体混合物中提取出所需要的物质。

蒸馏可以分为有塔蒸馏和无塔蒸馏。

从世界蒸馏发展史看，3000--5000年前，酒类生产中，就有了分离提纯要求。

但长期酒的含量在15--20度左右，经历了无数发明家攻关，雏型分离装置面世，42-

-56度含量乙醇是一个提纯高峰，也就是现在白酒的含量范围。

200多年前，法国发明家采用蒸馏竖塔，生产出了95%含量乙醇，获得了蒸馏界的公

认记录，30多年后，英国发明家在蒸馏竖塔基础上，发明了精馏塔，生产出了99--99.9%

乙醇，第一次产生了“酒精”一词，含义是酒的精华。甲醇或乙醇生产厂，林立的高20--120米，塔径0.3--13.5米蒸馏【精馏】塔，结构多样塔，均源于法国和英国发明家产品，蒸馏【精馏】塔最大年生产量可达5--30万吨，是有机溶剂主要提纯方法。

2021年开始，安阳市海川化工研究所原安阳高新区当代化工研究所，开始独具特色提纯研究，国内许多用户称之为无塔蒸馏精馏和无塔精制。2021年12月无塔精制设备面世，获得了专利证书;2021年3-8月份，无塔蒸馏机和无塔精馏机问世，一项专利授权，一项

专利通过初审。20%超低含量废甲醇工业性提纯试验，在河南省商丘市某大型药业生产公

司使用成果，初馏份含量在86%;2021年8月，河南省安阳市某大型制药公司，对82%废乙醇工业性提纯试验，无塔蒸馏增程]机提纯到98%，乙醇中醋酸甲酯含量0.1%，明显优于

该厂蒸馏塔0.26%分离效果。2021年代后，在众多的有机溶剂提纯上无塔蒸馏设备受到用

户高度重视。该所不仅致力与分离设备研发，而且努力把积累的丰富提纯经验，上升到理论高度探索。

概述

利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。

其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大至少30℃以上才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。

暴沸

将盛有液体的烧瓶放在石棉网上，下面用煤气灯加热，在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成，玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡称为气化中心即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时，液体释放大量蒸气至小气泡中，待气泡的总压力增加到超过大气压，并足够克服由于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升溢出液面。因此，假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时，液体就可平稳地沸腾，如果液体中几乎不存在空气，瓶壁又非常洁净光滑，形成气泡就非常困难。这样加热时，液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾，这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和，因此上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期

引入气化中心，保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体，如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心注意毛细管有足够的长度，使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部，开口的一端朝下。在任何情况下，切忌将助沸物加至已受

热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过，则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起初加入的助沸物在

加热时逐出了部分空气，再冷却时吸附了液体，因而可能已经失效。另外，如果采用浴液

间接加热，保持浴温不要超过蒸馏液沸点20℃，这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差，而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升，也可沿着液体的边

沿上升，因而可大大减少过热的可能。

过程

纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不

一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，

它们也有一定的沸点。不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相

互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高但在蒸馏时，实际

上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸

点而不是瓶中蒸馏液的沸点。若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由

于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。

蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发

的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用

的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各

种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好

借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小0.5~1℃。所以，蒸馏可以利用来

测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样

品不多时，应采用微量法。

分馏

定义：分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分

馏实际上是多次蒸馏。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。

进行分馏的必要性：1蒸馏分离不彻底。2多次蒸馏操作繁琐，费时，浪费极大。

混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的蒸气

接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升，而冷凝液

中低沸点组分受热气化，高沸点组分仍呈液态下降。结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。如此经过多次热交换，就相当于连续多次的普通蒸馏。

以致低沸点组分的蒸气不断上升，而被蒸馏出来;高沸点组分则不断流回蒸馏瓶中，从而将它们分离。

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萃取蒸馏名词解释

萃取蒸馏名词解释 1. 萃取的定义和原理 萃取是一种从混合物中分离和提纯化合物的技术方法。在化学、生物和环境科学领域广泛应用。它利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分配系数来实现物质的分离。萃取通常涉及两个相（例如液-液、固-液、气-液），其中至少一个相是流动的。 萃取过程包括以下几个步骤： 1.混合物处理：将待分离的混合物加入到适当的溶剂中，形成一个含有目标化 合物的溶液。 2.萃取：将含有目标化合物的溶液与另一个相（通常是溶剂）进行接触，使目 标化合物从原始相转移到新相中。这个过程可以通过搅拌、震荡或者传质作用来促进。 3.分离：将两个相进行分离，通常通过静置使两个不同密度的相自然分层，或 者通过离心机加速分离过程。 4.溶剂回收：对于有价值的溶剂，可以通过蒸馏等方法进行回收再利用。 萃取的原理是基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。当混合物中的化合物与溶剂发生相互作用时，根据它们在两个相之间的分配系数不同，可以实现物质的选择性分离和富集。 2. 蒸馏的定义和原理 蒸馏是一种将液体混合物根据其沸点差异进行分离的方法。它利用了液体在加热后变为气体，然后再冷凝成液体的特性。蒸馏通常涉及两个步骤：蒸发和冷凝。 蒸发：将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其转化为气体。这样可以将挥发性组分从非挥发性组分中分离出来。蒸发可以通过直接加热、真空或者加入助剂来促进。 冷凝：将气态的组分冷却至其沸点以下，使其重新变为液态。这样可以将气态组分捕集和收集起来。通常使用冷凝器或者其他降温装置来进行冷凝。 在蒸馏过程中，沸点较低的组分首先蒸发，然后冷凝，从而分离出来。这种方法适用于液体混合物中成分之间沸点差异较大的情况。 3. 萃取蒸馏的应用 萃取和蒸馏作为常见的分离技术，在许多领域都有广泛的应用。

萃取技术的原理及应用

萃取技术的原理及应用 1. 萃取技术的概述 萃取技术是一种通过选择性分离溶解在不同相中的化合物的方法。它基于物质在不同相中的溶解度差异，通过选择一种合适的溶剂将目标物质从混合物中提取出来。本文将介绍萃取技术的原理以及在不同领域的应用。 2. 萃取技术的原理 萃取技术的原理依赖于两个基本步骤：提取和分离。 2.1 提取 提取是将目标物质从混合物中转移到一个合适的溶剂中的过程。提取的选择性依赖于目标物质和溶剂之间的相互作用力。常见的提取方法有液液萃取、固相萃取和超临界流体萃取。 •液液萃取：利用两种不溶性液体（通常是水和有机溶剂）的相分离性质，通过溶剂与混合物之间的相互作用力来实现目标物质的提取。 •固相萃取：使用固定的吸附剂将目标物质吸附在表面上，然后通过洗脱剂将目标物质从吸附剂上洗脱出来。 •超临界流体萃取：利用具有超临界状态的流体作为溶剂，通过调节温度和压力来控制目标物质在超临界流体中的溶解度，实现目标物质的提取。 2.2 分离 分离是将提取到的目标物质与溶剂进行分离的过程。分离的方法根据溶剂的性质和目标物质的特性而定。常见的分离方法包括蒸馏、结晶、凝胶过滤、离心和薄层色谱等。 •蒸馏：利用物质在不同温度下的沸点差异，将混合物中的组分按照沸点的高低逐个蒸馏出来。 •结晶：利用物质在溶液中的溶解度随温度的变化而改变，通过控制温度来使目标物质结晶出来。 •凝胶过滤：利用凝胶过滤材料对颗粒物质的筛选作用，将目标物质与溶剂分离。 •离心：利用旋转离心仪产生的离心力，使密度不同的颗粒或液体分层沉淀，达到分离的目的。 •薄层色谱：利用固定在薄层上的吸附剂对混合物进行分离，通过溶剂在薄层上的上升作用使混合物中的组分逐渐展开。

水蒸气蒸馏的三种方法及区别

水蒸气蒸馏的三种方法及区别 水蒸气蒸馏是一种常见的物质分离方法，广泛应用于化学、生物、食品等领域。它以水蒸气为介质，利用不同物质的沸点差异，从混合物中分离出目标物质。本文将介绍三种常用的水蒸气蒸馏方法及其区别。 一、简单水蒸气蒸馏 简单水蒸气蒸馏是最常用的一种方法，它通常用于提取温度较低（小于200℃）的挥发物质。该方法的原理是，将混合物加热至沸腾，产生大量水蒸气，并将水蒸气冷却后与混合物共同流入冷凝器，在冷凝器中冷却并收集目标物质溶液。简单水蒸气蒸馏的优点是操作简便、设备成本低廉，并且不需要高压设备，适合于小规模实验或生产。 二、气相色谱水蒸气蒸馏 气相色谱水蒸气蒸馏是一种高效的物质分离方法，特别适用于分析含有许多组分、难以分离的混合物。该方法的原理是将混合物加热至高温，使其挥发成气态，再将挥发物通过气相色谱柱进行分离和检测。这种方法的优点是分离效果好、分析速度快、可检测微量物质，并且可以实现自动化分析。 三、蒸馏-萃取联用技术 蒸馏-萃取联用技术是一种组合应用蒸馏和萃取两种技术的方法，通常用于分离和提纯含有多种有机物质和水的混合物。该方法的原理是，在加热的条件下，将混合物中的有机物质和水分别提取至两个液相中，再利用蒸馏技术将两个液相分离，从而得到纯净的有机物质和水。这种方法的优点是分离效果好、操作简便，并且可以实现连续、高效的分离和提纯。 总之，水蒸气蒸馏是一种常用的分离技术，在不同的领域和实验中可以选择合适的方法进行应用。简单水蒸气蒸馏、气相色谱水蒸气蒸馏和蒸馏-萃取联用技术是其中比较常用的三种方法，根据实际需要选择合适的方法和设备可以达到较好的分离和提纯效果。

“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项

“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项 江苏省如皋市江安中学 胡海鹏 226534 “蒸馏、结晶、萃取”是利用有机物与杂质物理性质的差异将他们分离和提纯的基本方法，为了同学们更好地掌握它们，本人将这些实验操作中的注意点列出如下： 1．蒸馏 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。这一过程可以把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。蒸馏亦可看成是根据物质沸点不同，提纯物质的一种方法。根据物质性质的不同，蒸馏的方法可分为常压蒸馏、减压蒸馏和分馏几种。在蒸馏时应注意以下几点： ① 蒸馏烧瓶所盛液体，不得超过烧瓶容积的32，不得少于烧瓶容积的3 1。 ② 蒸馏时不得将液体全部蒸干。 ③ 测量蒸馏物沸点的温度计，其感温部位（如图：水银温度计的水银球）应位于支管口口部。 ④ 冷凝管中水流方向下口进、上口出(如图)，水流速度不必太快，只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化成液体即可。 ⑤ 为防止蒸馏烧瓶中的液体暴沸，需向其中加入几粒沸石或碎瓷片。 ⑥ 如溜出物的沸点小于100℃，一般可用水浴加热。 ⑦ 如果一次蒸馏要得到两种以上的液体，就叫分馏。分馏的产品成分由温度计所示的不同温度来控制。当盛接一种液体时，发现温度有明显的变化（无论热源给热多少，只要蒸馏出是同一种物质，温度计就不会有明显变化），说明第二种分馏物开始排出，于是盛接馏分的容器就要更换。 2．结晶： 结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，纯碱(Na 2CO 3·10H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等物质就从盐湖里析出来。 结晶的注意点： ① 在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅。 ② 当出现大量固体时就停止加热。 ③ 使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上。 3．萃取：

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》 （第三课时：蒸馏、萃取和分液）

【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。这又是什么原因呢？ 【讲解】海水中溶解了大量的盐类。海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。 【讲解】亚里士多德的实验 【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。 【投影】海水淡化工厂 【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取

【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【板书】活动一、认识蒸馏 【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。 【举例】酒精沸点78℃，水沸点100℃。除去工业酒精（95%）中的水，用蒸馏方法，控制温度在80℃，酒精蒸出，蒸气冷凝即可。 【强调1】将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏； 【强调2】蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物；沸点较低者蒸出，沸点高的或不挥发的留在蒸馏器内； 【提问】结合下面蒸馏装置图示，说出所需仪器的名称。 【交流】仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、胶塞、温度计、冷凝管、胶管、牛角管（尾接管）、锥形瓶（从下往上，从左往右） 【讨论】蒸馏实验时由哪些注意事项？ 【交流1】烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 【交流2】温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处（温度计水银球底端与蒸馏烧瓶支管口下沿处于同一水平线），测量逸出气体的温度。

化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液

一、考点突破 蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是： 1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3. 加深对物质分离和提纯的理解。 二、重难点提示 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。 如何获得淡水资源？ 一、海水淡化的原理——蒸馏 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分

的操作过程。 插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏 问题： ①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处） ②产物收集方式？（冷凝收集） ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质） ④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出） ⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸） 想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？ 插入视频—柴油和水的分离 二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验步骤： 1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。 2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。 6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。 7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。 想一想： 1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。 知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作 例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（） A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。 答案：B 例题2 下列实验操作中错误的是（） A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B. 蒸馏实验不一定使用温度计 C. 用CCl4萃取碘水中的碘 D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。 答案：D 例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法的优缺点

化学分离技术实验萃取蒸馏析出等分离方法 的优缺点 化学分离技术实验：萃取、蒸馏、析出等分离方法的优缺点 化学分离技术是在化学实验中广泛应用的一种方法，用以将混合物 中的不同组分分离开来。其中，萃取、蒸馏和析出是常见的分离方法。本文将介绍这三种方法的优缺点。 一、萃取法 萃取法是一种通过液体-液体分配平衡实现分离的方法。它利用两种不相溶的溶剂之间的差异来完成分离。以下是萃取法的优缺点：优点： 1. 萃取法适用于大部分有机物分离。无论是固体样品还是液体样品，都可以通过选择合适的萃取剂实现有效的分离。 2. 萃取法在分离过程中可以选择不同的溶剂对目标物质进行选择性 的富集，实现高纯度的分离效果。 3. 萃取过程可进行多级提取，提高分离效率。 4. 萃取法操作简单，并且通常不需要复杂的实验仪器设备。 缺点： 1. 萃取法通常需要耗费较长的操作时间，尤其是对于固体样品的前 处理工作较为繁琐。

2. 萃取法的分离效果受到温度、酸碱度、溶剂选择和相对量等因素的影响，对实验条件要求较高。 3. 萃取法不适用于高度危险的化学品分离，要求操作人员具备较高的化学安全知识。 二、蒸馏法 蒸馏法是一种根据混合物组分的沸点差异来实现分离的方法。以下是蒸馏法的优缺点： 优点： 1. 蒸馏法可以高效地将液体混合物中的组分分离，其分离效果较为理想。 2. 蒸馏法可将高沸点物质和低沸点物质有效地分离，并实现对纯度的提高。 3. 蒸馏法适用于对热敏性物质的分离，具有温度控制精确等特点。 4. 蒸馏法可以进行分馏操作，根据需要收集不同沸点组分，实现产物的高纯度。 缺点： 1. 蒸馏操作过程中需要耗费大量能源，存在较高的能量消耗。 2. 蒸馏法对于溶解度小、挥发性低的物质难以分离。

关于过滤、蒸馏和萃取

过滤 ✧过滤是一种分离可溶性固体与不溶性固体混合物的方法。过滤前 要加水将可溶性成分溶解。 ✧留在滤纸上的固体叫滤渣，流入烧杯中的液体叫滤液。 ✧如果滤液中的溶质在过滤的过程中可能结晶而留在滤纸上，则必 须趁热过滤。 ✧如果需要的是滤渣，则要对其洗涤。方法是加蒸馏水将其浸没， 再让其流下，重复直至最后流出的洗涤液中经检验不再含有原混合物中的可溶性成分为止。 ✧一次过滤后滤液不清，可以重复过滤。 ✧胶体和溶液可以通过滤纸，悬浊液中的分散质不能通过滤纸。 ✧过滤装置的用品考查题，常考玻璃棒。 蒸馏 ✧蒸馏是分离两种或多种沸点不同（应有较大差异）的液体混 合物的方法。一次分离多种时叫分馏。分馏时得到的每一种成分叫馏分。【1】 ✧如果是一种液体和一种溶于这种液体的固体的混合物，需要 液体成分时，也用蒸馏的方法。若需要固体成分，则要结晶。 【2】 ✧【1】法中，需要用温度计检测馏出气体的温度，温度计的水 银球应位于蒸馏烧瓶的支管开口处。温度应控制在比馏出的

馏分的沸点稍高一点。 ✧冷凝管中的冷却水流向为下进上出，与内管中的气体流向相 反。 ✧蒸馏时加的沸石是一种多孔的轻质石头，碎瓷片或叫素瓷片 就是不上釉的瓷器的小碎片，也是多孔的物质。起的作用是形成沸腾中心，使达到沸点的液体容易变为气体，防止有危险的猛然沸腾（叫暴沸）。凡是煮沸不含固体的纯液体时，都要加它们。 萃取 ✧萃取是从一种溶液中将溶质分离出来的方法。方法是用另一种溶 剂（叫萃取剂）将溶质（叫萃取质）夺取出来。 ✧萃取剂的选取原则：1、与原溶剂互不混溶。2、与原溶剂及萃取 质不发生反应。3、萃取质在其中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。 ✧原溶剂是水时，常用萃取剂有：1、四氯化碳（比水重）。2、苯（比 水轻）。汽油（比水轻）。【苯实际上就是汽油中的一种成分】 ✧常见考题中，萃取质一般是碘，萃取剂一般是四氯化碳。所以现 象为：液体分成两层，水层在上，下层为紫红色。 ✧萃取后再分离萃取质和萃取剂，一般用分馏的方法。

蒸馏原理与操作技术

蒸馏原理与操作技术 蒸馏是一种常用的分离和纯化混合物的方法，它基于不同组分的沸点差异来实现。蒸馏方法广泛应用于化工、制药、食品加工等领域，在这些行业中起着关键的作用。本文将介绍蒸馏的基本原理和操作技术。 一、蒸馏原理 蒸馏原理基于液体在不同温度下的汽化特性。当混合物中的液体组分被加热至其沸点时，液体开始转化为气体，气体通过蒸发，然后经过冷凝器冷却成为液体，在冷凝器中收集。通过连续的汽化和冷凝过程，混合物中的不同组分可以分离出来。 蒸馏基于不同组分的沸点差异，沸点越低的组分越先沸腾。在蒸馏塔中，通常通过加热底部提供热量，沸腾的液体从底部蒸发上升到塔顶，然后通过冷凝器冷却并收集。 二、常见的蒸馏方法 1. 简单蒸馏：适用于沸点差异较大的组分分离。将混合物加热，液体组分根据沸点顺序蒸发，然后通过冷凝器冷却收集。但是，简单蒸馏只能分离两个组分，并且不适用于沸点接近的组分。 2. 精馏：适用于沸点接近的组分分离。精馏通常需要使用精馏塔，塔内设有填料或塔板，以增加表面积和接触效果。通过多级蒸馏，液体组分可以更加彻底地分离。

3. 溶剂萃取：适用于不同溶解度的组分分离。将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过加热蒸发溶剂，最终收集溶剂中的目标组分。 4. 水蒸气蒸馏：适用于高沸点的组分分离。通过将低沸点的水加入混合物中，将目标组分转化为易于蒸发的化合物，然后通过冷凝器进行冷却和收集。 三、蒸馏操作技术 1. 控制沸点：在蒸馏操作中，需要根据不同组分的沸点来控制加热温度。这可以通过调整加热器的功率或者调节加热时间来实现。 2. 控制冷凝温度：冷凝器的冷却效果直接影响到蒸馏的分离效果。通过调节冷凝器的冷却水流量或者温度来控制冷凝温度，从而获得较高的分离效率。 3. 控制蒸发速率：蒸馏时，需要控制液体的蒸发速率。如果蒸发速率太快，可能会导致组分的不完全分离；如果蒸发速率太慢，会影响生产效率。通过控制加热功率、冷凝器效果等来控制蒸发速率。 4. 塔板或填料选择：在精馏中，塔板或填料可以提供更大的接触面积和较长的停留时间，以增加组分之间的质量传递。选择适当的塔板或填料类型和数量，可根据不同分离要求进行。 综上所述，蒸馏是一种重要而常用的分离和纯化方法，广泛应用于各行各业。了解蒸馏的基本原理和操作技术对于正确并高效地进行蒸馏过程至关重要。只有掌握了蒸馏原理和操作技术，才能更好地应用于实际工作中，提高分离和纯化效率。

不同提取方法比较

不同提取方法比较 在科学研究和工业生产中，提取方法是一项重要的技术手段，用于 从复杂的原料中分离出我们所需的物质。不同的提取方法适用于不同 的物质和目的，本文将对几种常见的提取方法进行比较。 一、溶剂提取法 溶剂提取法是最常见和简单的提取方法之一，它利用物质在溶剂中 的溶解度差异，通过溶解和分离的原理进行提取。该方法通常适用于 大量的原料提取，如植物提取物和天然产物的提取。 优点： 1. 操作简单，成本低廉。 2. 可以针对不同性质的物质选择不同的溶剂进行提取。 缺点： 1. 部分物质可能会在溶剂中产生副反应，导致提取效果下降。 2. 难以完全分离物质与溶剂之间的相互作用。 3. 需要进行多次提取才能得到高纯度的物质。 二、萃取法 萃取法是利用两种或多种互相不溶的溶剂相进行分离和提取的方法。通常，一个溶剂用于挑选出要提取的物质，另一个溶剂用于将物质从 原料中转移到有机相中。

优点： 1. 通过选择不同的溶剂相，可以实现对不同物质的选择性提取。 2. 可以通过调节溶剂相的pH值、温度和浓度等参数来优化提取效果。 缺点： 1. 需要较长的提取时间，尤其是在大规模工业生产中。 2. 部分有机溶剂对环境有潜在的危害。 三、超临界流体萃取 超临界流体萃取是利用物质在超临界状态下的密度和溶解度的变化来实现提取的方法。超临界流体是介于气体和液体之间的状态，在超临界状态下，流体表现出类似气体和液体的特性。 优点： 1. 超临界流体具有较高的扩散速度和较低的粘度，能够更快更彻底地提取目标物质。 2. 超临界流体的密度和溶解度可以通过调节温度和压力进行控制，有利于提高提取效果。 缺点： 1. 设备复杂，成本较高。 2. 部分目标物质可能对超临界流体的条件要求较高。

萃取和蒸馏的区别

萃取和蒸馏的区别 萃取蒸馏是化学上常用的分离液体混合物的实验方法，那么二者有什么区别呢?下面是店铺给大家整理的萃取和蒸馏的区别，供大家参阅! 萃取和蒸馏的区别 蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。 萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。 虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变(或说化学反应)，所以萃取操作是一个物理过程。 萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。 蒸馏分类介绍 蒸馏可以分为有塔蒸馏和无塔蒸馏。 从世界蒸馏发展史看，3000--5000年前，酒类生产中，就有了分离提纯要求。 但长期酒的含量在15--20度左右，经历了无数发明家攻关，雏型分离装置面世，42--56度含量乙醇是一个提纯高峰，也就是现在白酒

蒸馏法的分类

蒸馏法的分类 蒸馏法是一种分离混合物中化学物质的方法，它基于不同物质的沸点不同的原理。蒸馏法通常用于分离液态混合物，但也可以用于固体和气体混合物的分离。根据不同的条件和目的，蒸馏法可以分为以下几类。 一、常压蒸馏 常压蒸馏是最基本也是最常见的一种蒸馏方法。它适用于沸点差异较大的两种液体或液态混合物的分离。在这种情况下，将混合物加热到其中一个成分沸点时，该成分会汽化并进入冷凝器，在那里被冷却并转化为液体。其他组分则保持在容器中。 二、真空蒸馏 真空蒸馏是一种改良过的常压蒸馏方法。它通过降低环境压力来降低成分沸点，从而使得更高沸点组分也能够汽化。这种方法通常用于需要处理易挥发性低或高沸点组分的情况下。 三、水蒸气蒸馏

水蒸气蒸馏是一种常见的分离混合物中有机化合物和水的方法。在这种情况下，混合物被加热到其中一个成分沸点时，水蒸气会与该成分一起汽化。然后，混合物被冷却并收集在一个容器中。 四、分子蒸馏 分子蒸馏是一种用于高沸点液体或固体的蒸馏方法。它利用了不同化学物质之间的相互作用力差异来实现分离。在这种情况下，混合物被加热到其中一个成分沸点时，该成分会汽化并通过一系列特殊设计的管道进入另一个容器。其他组分则保持在原来的容器中。 五、气相色谱法 气相色谱法是一种高效而精确的蒸馏方法。它适用于需要高度纯净样品的情况下。在这种情况下，混合物被加热并通过一个特殊设计的柱子，在那里不同组分会根据其挥发性和相互作用力差异进行分离。 六、萃取 萃取是一种将溶剂从混合物中提取出来的方法。它通常用于有机化合物的分离。在这种情况下，混合物被加入到一个溶剂中，然后通过振荡或搅拌进行混合。然后，溶剂被分离并收集在另一个容器中。

蒸馏和萃取知识总结

第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏 1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸储的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2.实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸储烧瓶属于烧瓶类。 蒸储烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸储液体的容器。蒸储烧瓶有减压蒸储烧瓶及常压蒸储烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸储沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸储烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸储烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸储一般沸点的液体。 蒸储烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸储回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸储液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°，便于和蒸储烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。 应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18xl50mm、25x180mm和 30x200mm 3 种）。

人教版高中化学必修一教案-《蒸馏和萃取》

第一节化学实验基本方法 第2课时蒸馏和萃取 学习目标： 1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。 2.认识分液漏斗，了解萃取剂。 3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。 学习重点： 蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 学习难点： 蒸馏和萃取的掌握和应用。 教学过程： 一、导入新课 [引言]上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ [投影]如何使海水变淡水？海水淡化工厂 [提问]实验室制取蒸馏水应该用什么方法呢？ [过渡]混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 [板书]蒸馏和萃取(distillation and extraction) 二、推进新课 教学环节一：蒸馏 [过渡]首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程 [板书]一、蒸馏 [引入]我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对

水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 [实验演示]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 [讲解]有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ 不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 [小结]实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 [投影] 1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 2.仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 3.装置图： [实验演示]实验1-3：实验室制取蒸馏水 [投影] 4.蒸馏时的注意事项： a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。 c.冷凝水下口进，上口出。 d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。 [讲解]师：锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 生：观察思考填写表格

萃取的分离依据

萃取的分离依据 萃取分离是一种常用的化学分离技术，它基于物质的不同性质，通过适当的操作，将混合物中的组分分离出来。萃取分离的依据可以是物质的溶解性、挥发性、酸碱性、极性等。本文将以萃取分离的不同依据为标题，介绍不同的萃取分离方法及其应用。 一、根据物质的溶解性进行萃取分离 根据物质的溶解性进行萃取分离是一种常见的方法。当混合物中的组分在不同溶剂中的溶解度不同时，可以利用这一特性进行分离。常见的方法有溶剂萃取和萃取柱法。 1. 溶剂萃取 溶剂萃取是指利用不同溶剂对混合物进行萃取分离的方法。常见的溶剂包括水、醇类、醚类等。例如，当需要分离含有有机物和水的混合物时，可以用有机溶剂如乙醚进行萃取。有机物会被乙醚溶解，而水则基本上不溶于乙醚，通过分液漏斗分离两相即可。溶剂萃取广泛应用于化学、生物、环境等领域。 2. 萃取柱法 萃取柱法是一种利用萃取柱进行分离的方法。该方法通常使用固定相和流动相的相互作用进行分离。固定相可以是固体基质、树脂或吸附剂，而流动相可以是溶液或气体。通过调节流动相的性质，可以实现对混合物中不同组分的选择性吸附和洗脱，从而实现分离。

萃取柱法常用于生物制药、食品分析等领域。 二、根据物质的挥发性进行萃取分离 根据物质的挥发性进行萃取分离是一种常见的方法。当混合物中的组分具有不同的挥发性时，可以利用这一特性进行分离。常见的方法有蒸馏和萃取蒸馏。 1. 蒸馏 蒸馏是一种利用物质的不同沸点进行分离的方法。混合物在加热的作用下，其中沸点较低的组分先蒸发，然后冷凝为液体，从而实现分离。常见的蒸馏方法有常压蒸馏、真空蒸馏等。蒸馏广泛应用于石油、化工、食品等领域。 2. 萃取蒸馏 萃取蒸馏是在蒸馏的基础上引入萃取剂进行分离的方法。通过在蒸馏过程中加入适当的萃取剂，可以增加组分之间的相互作用，提高分离效果。常见的萃取蒸馏方法有水蒸气蒸馏、溶剂萃取蒸馏等。萃取蒸馏广泛应用于精细化工、医药等领域。 三、根据物质的酸碱性进行萃取分离 根据物质的酸碱性进行萃取分离是一种常见的方法。当混合物中的组分具有不同的酸碱性时，可以利用这一特性进行分离。常见的方法有酸碱萃取和离子交换。