2019年初中升高中化学衔接课程 蒸馏和萃取(解析版)

第02讲蒸馏和萃取

【新课知识梳理】

一．.蒸馏

（1）原理：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。

(2)蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。

（3）蒸馏实验的操作步骤

(1)检查蒸馏装置的气密性。

(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。

(3)向冷凝管中通入冷却水。

(4)给蒸馏烧瓶加热。

(5)收集馏分。

(6)停止加热，拆卸装置。

（4）蒸馏实验的注意事项：

①在蒸馏烧瓶中放少量_碎瓷片_ 。

②温度计水银球的位置应与_蒸馏烧瓶支管口下缘_位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_2/3__，也不能少于_1/3___.

④冷凝管中冷却水从_下_口进，从_上_口出。

⑤加热温度应控制在_混合物中沸点最高物质的沸点以下_。

⑥蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。

（5）实验室制取蒸馏水

①仪器及装置图

的白色沉淀

冷凝管中有无色液体凝

结，并通过牛角管流入

锥形瓶中

[特别提醒]用AgNO3溶液检验自来水中的Cl－时要用稀HNO3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。

【思考】

1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。是什么原因呢？

(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？

提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。

(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。

2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？

提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。

3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？

提示：不一定；原溶液中也可能含有CO2－3等杂质离子。

【小结】

Cl－的检验方法：

(1)试剂：稀硝酸和AgNO3溶液。

(2)操作：先加稀硝酸，后加AgNO3溶液。

(3)现象：产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。

【例1】下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是()

A．应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

B．加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动

C．冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好

D．当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干

【解析】选A蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处是为了准确掌握馏出气体的温度，A项正确；加入碎瓷片是为了防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动，B项不正确；冷却水的方向应下进上出，C项不正确；任何时候都不能将蒸馏烧瓶中液体蒸干，D项不正确。

【例2】在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()

A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

C．冷水从冷凝器上口入，下口出

D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

【解析】选D蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。

二．萃取和分液

1．萃取

(1)依据：物质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同。

(2)过程：物质从溶解度小的溶剂进入溶解度大的溶剂。

(3)仪器：分液漏斗。

2．分液

用于分离互不相溶的液体混合物的方法。

3．操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)

用量筒量取

液漏斗，然后注入

塞，发现液体分层，四氯化碳在下层

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部

分，

分接触，

将分液漏斗放在铁架台上静置，

层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，

显紫色

待液体分层后，

(

液漏斗下面的活塞拧开，

流下，上层液体从分液漏斗上口倒出

[特别提醒]用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。

【思考】

1．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？

提示：不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。

2．用苯萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？

提示：充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

【小结】

1．萃取实验的操作步骤

2．萃取、分液的操作注意事项

3．萃取剂选择的“三原则”

(1)萃取剂和原溶剂互不相溶。

(2)萃取剂和溶质不发生反应。

(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

【例3】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水(√)

(2)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出(√)

(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物(√)

(4)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层(×)

【例4】下列实验操作中正确的是()

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大

【解析】选C蒸发操作时，当有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余液体；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；萃取剂的密度不一定比水的大，只要与水不互溶，易分层即可。

【随堂练习】

1．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

【解析】选D因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。

2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()

A．AgNO3溶液B．稀硫酸

C．稀盐酸D．稀硝酸

【解析】选B用AgNO3溶液、稀硝酸和稀盐酸均不能鉴别BaCl2和NaCl；滴加稀H2SO4时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生气体的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。

3．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()

【解析】选C A项，加热时水易挥发，经冷却后可得到蒸馏水，可用蒸馏的方法制备，正确；B项，水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，正确；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，错误；D项，食盐易溶于水，可用蒸发的方法分离，正确。

4．某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔

H．静置、分层

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

______―→______―→______―→A―→H―→____―→E―→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________

______________________________________________________________________。

(3)上述G步骤操作的目的是______________________________________________

_______________________________________________________________________。

(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________

_______________________________________________________________________。

【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个，即A―→H―→()―→E―→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A―→H―→(G)―→E―→F。

前三个步骤应为查漏―→装液―→振荡，即C―→B―→D。

(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。

(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。

(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。

【答案】(1)C B D G

(2)使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出

(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出

(4)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多

【课后练习】

1．下列混合物的分离方法不可行的是()

A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

【解析】选C萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。

2．下列仪器常用于物质分离的是()

A．①③⑤B．②③⑤

C．②④⑤D．①②④

【解析】选B漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

3．欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作()

A．萃取B．分液

C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏

【解析】选D由于溴易挥发，故不可直接蒸馏，溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液，然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。

4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()

A．上层液体经漏斗下口放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

【解析】选C为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水的密度大

D．不溶于水，且必须比水的密度小

【解析】选B假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。

6．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后()

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色

D．下层无色，上层紫红色

【解析】选C碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，则静置后上层几乎无色，下层为紫红色。

7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()

A．水和CCl4B．碘和CCl4

C．酒精和水D．汽油和植物油

【解析】选A四氯化碳与水互不相溶，可用分液法分离，而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶，不能利用分液法分离。

8．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是()

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

【解析】选B蒸馏烧瓶用于蒸馏，漏斗用于过滤，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，蒸发皿用于蒸发溶液，所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。

9．以下实验装置一般能用于分离物质的是()

A．只有①②B．只有②③

C．只有①③D．①②③

【解析】选D①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。

10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是() A．蒸发B．萃取

C．过滤D．蒸馏

【解析】选D蒸馏实验需要冷凝管，而领取的仪器中没有。

11．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误①________，②________。

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防止加热时液体暴沸。

【解析】对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向(进出口)，④防暴沸的措施。

【答案】(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)

12．阅读下列材料，按要求回答问题。

乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂；液溴的性质与碘的性质相似。

(1)下列能用分液漏斗进行分离的是__________。

A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油

C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水

(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

②四氯化碳________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是___________________。

【解析】(1)液溴与碘的性质相似，能溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，A错误；同理，乙醇和煤油互溶，也不能用分液漏斗分离，B错误；CaCl2和Na2SO4都是固体，不能用分液漏斗分离，C错误；苯和蒸馏水不互溶，D正确。(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，且苯、四氯化碳和碘不反应，苯、四氯化碳和水不互溶，所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中，

得到的仍是混合物，所以不能得到纯净的碘单质。②四氯化碳和乙醇互溶，故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。

【答案】(1)D(2)①苯、四氯化碳不能②不能乙醇与四氯化碳互溶

【合格考】2019-2020年高中化学合格考测试(合格性)合格演练测评(一)(化学实验基本方法) 解析版

合格演练测评（一） （化学实验基本方法） 姓名：班级：正确率： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A.化学是纯实验科学 B.化学不再需要实验 C.化学是一门以实验为基础的科学 D.未来化学的方向还是经验化 答案：C 2.现有五种玻璃仪器：（1）试管；（2）烧杯；（3）量筒；（4）滴管；（5）漏斗。其中不能做反应容器的有（） A.（1）（4）（5） B.（3）（4）（5） C.（1）（2） D.（2）（3）（5） 解析：本题考查仪器的使用。试管、烧杯常用作反应器，量筒用于量取液体体积，滴管用于滴加液体，漏斗用于分液或过滤。 答案：B 3.下列行为中，符合安全要求的是（） A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B.实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 C.煤矿矿井，必须通风、严禁烟火 D.将点燃的火柴放在液化气钢瓶口检验是否漏气 解析：A中节日期间，尽量少放烟花爆竹，要放应该在指定位置燃放；B中应

把浓硫酸缓缓倒入水中；D中易发生爆炸。 答案：C 4.（2018·广州学考模拟）下列化学药品保存方法不符合要求的是（） A.避免阳光直接照射 B.易燃、易爆等危险品必须单独存放 C.易挥发、腐蚀类药品应分别密闭保存 D.药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定 答案：D 5.下列实验操作的叙述正确的是（） A.萃取操作必须在分液漏斗中进行 B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 答案：B 6.（2018·惠州学考模拟）能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的一组混合物是（） A.NaCl和BaSO 4 B.碳粉和氧化铜粉末 C.硝酸钠和氯化钾 D.水和醋酸 解析：NaCl和BaSO 4先加水溶解，BaSO 4 不溶，过滤除去BaSO 4 ，再蒸发让NaCl 结晶析出。 答案：A 7.做化学实验时，当需取用90 g蒸馏水配制溶液时，取用90 g蒸馏水最合适的仪器是（） A.100 mL量筒 B.100 mL烧杯 C.托盘天平 D.50 mL量筒 解析：量取液体体积时，所用量筒规格应与所量取的液体体积较为接近，避免多次量取而造成较大误差或使用较大量筒量取较小体积液体造成较大误差。 答案：A 8.（2018·佛山学考模拟）用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录结果正确的是（）

山东省青岛市2019届高三下学期5月第二次模考理科综合化学试题(解析版)

2019年青岛市高考模拟检测理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 第I卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B. 脱硫过程O2间接氧化H2S C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误； B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确； C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确； D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古

代已利用天然气煮盐，D正确； 故合理选项是A。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3N A B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2 C. 工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡 D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O） =1009% 180/ g g mol ? ×6+ () 10019% 18/ g g mol ?- ×1=5.36mol，A错误； B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误； C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确； D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此 c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于N A，D错误； 故合理选项是C。 3.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

2020学年高中化学人教版必修一课时作业2蒸馏和萃取+Word版含解析

课时作业2蒸馏和萃取 一、选择题 1．下列混合物的分离方法不可行的是() A．互溶的液态混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点不同的互溶的液态混合物可用蒸馏方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 【解析】互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。 【答案】 A 2．分离下列物质需选用蒸馏的实验方法的是() A．分离水和汽油的混合物 B．从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾 C．分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 D．除去食盐水中的少量泥沙 【答案】 C 3．实验室中用含Ca2＋、Mg2＋和Cl－的水制取纯水，可采用的方法是() A．过滤B．蒸馏 C．萃取D．蒸发 【答案】 B 4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．水和CCl4B．液溴和CCl4 C．酒精和水D．汽油和植物油 【答案】 A 5．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是() A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插入自来水中 C．不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 【答案】 B 6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是() A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 【答案】 D 7．下列实验操作中错误的是() A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大 【解析】进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热烘干固体，故A不正确。 【答案】 A 8．下列仪器常用于物质分离的是() A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤D．①②⑥ 【解析】漏斗可用于过滤操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏，这三种仪器都可用于物质的分离。 【答案】 B 9．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是() A．烧瓶必须垫石棉网加热 B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．所有蒸馏实验操作中都必须用到温度计 【答案】 D 10．选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

2019年中考化学(沪教版)题型突破 基础实验及创新题含精品解析

基础实验及创新题 类型一教材基础实验 1.[2018·淮安模拟]观察和实验是学习科学的重要方式。下列实验中观察到的颜色不正确的是() A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄 B.酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红 C.铁放入稀盐酸中溶液变浅绿色 D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀 2.[2018·淮安模拟]下列对有关实验操作或现象的描述中错误的是() A.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 B.在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成黑色固体 C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸,微热,出现黄色 D.将碘水滴加在馒头片上,出现蓝色 3.[2018·淮安模拟]下列实验操作能达到实验目的的是()

4.[2017·淮安]根据图T3-3回答下列问题。 图T3-3 (1)图B中标有序号①的仪器名称是。 (2)组装好气体发生装置后,应该先检查装置的,然后再添加药品。 (3)欲收集密度比空气大的气体,应该选择的装置是(填序号)。 (4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是。 5.[2015·淮安]实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图T3-4所示,请回答下列问题。 图T3-4 (1)写出图中标号①的仪器名称。 (2)用乳胶管连接C装置中的玻璃导管时,应先把玻璃导管口,然后稍稍用力将玻璃导管旋入乳胶管中。 (3)实验室用B装置制取氧气的化学方程式是。 (4)若用D装置收集二氧化碳,检验已集满的方法是。

6.“绿色化学”强调采取有效措施,节约能源,防止对环境的破坏和污染。化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求。根据图T3-5回答问题。 图T3-5 (1)甲实验不符合“绿色化学”要求,这是因为反应产物会逸出造成空气污染;若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液,再进行实验,较符合“绿色化学”要求,原因是(用化学方程式表示)。 (2)图乙是小强设计的CO还原CuO实验。该实验符合“绿色化学”要求,体现在;(写两条)。 7.[2018·清江浦区二模]以下是初中化学的一些基本实验。请根据实验内容回答下列问题。 图T3-6 (1)A实验欲探究影响物质溶解性的因素是。 (2)B实验说明铁钉生锈与有关。 (3)C实验得出CO2的性质有。 (4)D实验中,甲试管内的气体是,该实验得出关于水的组成的结论是

2019-2020年高一化学 初升高课程衔接 10高中化学新课程介绍讲义

2019-2020年高一化学初升高课程衔接 10高中化学新课程介绍讲义 我们还对初中的化学知识进行了回顾，那么高中阶段，我们将学习哪些化学科学的知识和方法呢?我们将走过怎样的化学学习历程呢? 高中新教材体系架构。 模块概述 选修ⅠA（理科）： 选修ⅠA（文科）： 选修 I B（理科）： 化学新课程必修模块的学习是建立在初中化学学习基础上的发展，对于选修模块来说，必修模块是各个选修模块的共同基础。

《化学必修一》、《化学必修二》：是高中化学的基础知识，是我们每位高中生必须学

习的内容。 《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，认识化学在促进人类健康、提供生活材料和保护环境等方面的重要作用；应用所学化学知识对生活中的有关问题做出判断和解释，形成合理使用化学品的意识。

《化学与技术》：是在学习化学必修1、化学必修2后高中文、理科学生的ⅠB选修模块。或作为文科学生的二个选修模块之一，《化学与技术》模块以化学知识为基础，介绍化学在自然资源开发利用、材料加工、工农业生产和环境保护事业中的应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。使学生能运用所学知识对与化学有关的一系列技术问题作出合理的分析，强化应用意识和实践能力。 《化学反应原理》：深入学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。通过《化学反应原理》的学习能够有效提升对化学反应的认识，能够从化学反应的本质多角度分析化学反应。

《有机化学基础》：在初中有关化学知识和学习化学必修2后，深入探讨按官能团体系系统学习有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法，认识有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。 (侧重方法训练，能力培养，理性深化、抽象思维）《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。 《实验化学》：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。

混合物的分离和提纯—蒸馏和萃取教学设计—新课程培训

《混合物的分离和提纯—蒸馏和萃取》教学设计—新课程培训 一、基本说明 1.教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》 2.年级：高中一年级 3.所用教材出版单位：人民教育出版社 4.所属的章节:第一章第一节第二课时 二、教学设计 1.教学目标： 知识与技能：1）掌握蒸馏和萃取的实验方法和基本操作。 2）了解蒸馏和萃取的适用对象。 3）掌握蒸馏烧瓶、冷凝器、分液漏斗的使用方法和注意事项。过程与方法：理论联系实际，引导学生通过实验、讨论和交流初步得出蒸馏和萃取的概念，并归纳整理得出蒸馏和萃取的适用对象，以及总结 出蒸馏和萃取的注意事项。 情感、态度与价值观：发展学生学习化学的兴趣，培养学生乐于探究、合作学 习的精神，体验科学探究的艰辛和喜悦，养成良好的科 学方法和学习习惯。 2.内容分析：化学实验基本操作既能起到与初中知识的衔接，又为高中新化学知 识的学习穿针引线，通过实验把我们引入丰富多彩的化学世界，由 此决定了本章内容在学习中的基础性和重要性。 3.学情分析：学生已经有一年的化学学习体验，但是，对化学的了解还不够，对 化学实验的认知也还很模糊，很多的化学实验操作要求和要领还很 不到位，因此，本节内容还需要进一步加强学生对化学实验基本操 作的认识和对化学实验的重视。学生对化学实验有着浓厚的兴趣， 可是，很大程度上是抱着好玩的心态，操作起来不严谨，也不规范， 所以，应当加强学生对实验的认识，从兴趣引导，使学生初步学会 正确的实验操作和方法。 4.设计思路：混合物的分离中，已经学会了固液的分离方法—过滤和蒸发，如 果是两种或以上液液混合物呢？因势利导，结合生活中的经验， 得出液液混合物的分离方法—蒸馏和萃取。然后介绍需要用到的 仪器，让学生观察仪器的构造和特点，慢慢总结出仪器的操作要领 和注意事项，规范对仪器的使用方法和实验基本技能。 教学方法：实验探究、问题探究、操作示范、反思归纳

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》 （第三课时：蒸馏、萃取和分液）

【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。这又是什么原因呢？ 【讲解】海水中溶解了大量的盐类。海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。 【讲解】亚里士多德的实验 【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。 【投影】海水淡化工厂 【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取

【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【板书】活动一、认识蒸馏 【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。 【举例】酒精沸点78℃，水沸点100℃。除去工业酒精（95%）中的水，用蒸馏方法，控制温度在80℃，酒精蒸出，蒸气冷凝即可。 【强调1】将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏； 【强调2】蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物；沸点较低者蒸出，沸点高的或不挥发的留在蒸馏器内； 【提问】结合下面蒸馏装置图示，说出所需仪器的名称。 【交流】仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、胶塞、温度计、冷凝管、胶管、牛角管（尾接管）、锥形瓶（从下往上，从左往右） 【讨论】蒸馏实验时由哪些注意事项？ 【交流1】烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 【交流2】温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处（温度计水银球底端与蒸馏烧瓶支管口下沿处于同一水平线），测量逸出气体的温度。

2019年初中升高中化学衔接课程 蒸馏和萃取(解析版)

第02讲蒸馏和萃取 【新课知识梳理】 一．.蒸馏 （1）原理：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。 (2)蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。 （3）蒸馏实验的操作步骤 (1)检查蒸馏装置的气密性。 (2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷却水。 (4)给蒸馏烧瓶加热。 (5)收集馏分。 (6)停止加热，拆卸装置。 （4）蒸馏实验的注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放少量_碎瓷片_ 。 ②温度计水银球的位置应与_蒸馏烧瓶支管口下缘_位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_2/3__，也不能少于_1/3___. ④冷凝管中冷却水从_下_口进，从_上_口出。 ⑤加热温度应控制在_混合物中沸点最高物质的沸点以下_。 ⑥蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。 （5）实验室制取蒸馏水 ①仪器及装置图

的白色沉淀 冷凝管中有无色液体凝 结，并通过牛角管流入 锥形瓶中 [特别提醒]用AgNO3溶液检验自来水中的Cl－时要用稀HNO3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。 【思考】 1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。是什么原因呢？ (2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。 (2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。 2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？ 提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？ 提示：不一定；原溶液中也可能含有CO2－3等杂质离子。 【小结】 Cl－的检验方法： (1)试剂：稀硝酸和AgNO3溶液。

【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：1.1.2蒸馏和萃取 Word版含答案

1.1.2 课后作业 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2021·长沙高一检测)下列试验装置不适用于物质分别的是() 【解析】A项可用于互不相溶液体的分别，B项可将简洁升华的物质分别出来，C项为蒸发法，D项并非蒸馏分别操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时要用蒸馏烧瓶并且才能用于沸点不同的物质的分别。 【答案】 D 2．(2021·惠安三中高一期中)下列试验操作中错误的是() A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大 【解析】进行蒸发操作时，当蒸发皿中消灭较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热烘干固体，故A不正确。 【答案】 A 3．(2021·湖南师大附中高一检测)下列仪器常用于物质分别的是() A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤D．①②⑥ 【解析】漏斗可用于过滤操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏，这三种仪器都可用于物质的分别。 【答案】 B 4．(2021·株洲高一检测)下列有关蒸馏的试验装置与操作的说法中，不正确的是() A．烧瓶必需垫石棉网加热 B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出 C．试验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止消灭暴沸现象 D．全部蒸馏操作中都必需用到温度计 【答案】 D 5．(2021·湛江高一检测)选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水，且必需易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更简洁使碘溶解 C．不溶于水，且必需比水密度大 D．不溶于水，且必需比水密度小 【答案】 B 6．下列各项操作错误的是() A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

2020届人教版高中化学必修一课时训练3蒸馏和萃取含答案

课时训练3蒸馏和萃取 一、蒸馏 1.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述正确的是( ) A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石 B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C.冷水从冷凝器上口入,下口出 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银溶液和稀硝酸,无明显现象 解析:蒸馏烧瓶中不可盛满自来水,A不正确;温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,B不 正确;冷凝器中冷却水的流向应为下口进水,上口出水,C不正确。 答案:D 2.在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水,最好的方法是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发 D.先过滤后蒸馏 解析:自来水浑浊,有不溶性杂质,需要过滤;自来水中含有盐分,制蒸馏水需要蒸馏。 答案:D 3.如图所示是用自来水制少量蒸馏水的简易装置,其原理与教材中的实验完全相同。回答下 列问题: (1)左边大试管中需加入几片碎瓷片,其作用是。 (2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是。 (3)烧杯中还需盛有的物质是。 解析:(1)碎瓷片有微孔,内有空气,可起到防止暴沸的作用。 (2)由于该装置为制蒸馏水的简易装置,无冷凝器,故增加导管的长度可起到冷凝的作 用。 (3)长导管的冷凝效果不如冷凝器,故烧杯中应放冷水(最好是冰水),进一步将水蒸气冷 凝为液态水。 答案:(1)防止暴沸 (2)导气、冷凝

(3)冷水(最好是冰水) 二、萃取 4.下列各组混合物中可用分液漏斗分离的一组是( ) A.水和酒精 B.碘和四氯化碳 C.淀粉溶液和泥沙 D.汽油和水 ,选项中只有D项中混合物可以用分液 漏斗分离。 5.下列萃取分液操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞紧上口的玻璃塞,用一手压住分液漏斗的玻璃塞,一 手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体 ,A、B、C都正确;D项错,上层液体应从上口倒出。 6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小 ,不与碘反应,且碘在其中溶解 度大于在水中溶解度。 三、不同提纯和分离方法的选择 7.现有以下三组混合物:①碘与NaCl固体,②CaCO3与NH4Cl固体,③NaCl的水溶液。上述各 组物质的分离方法依次是( ) A.加水溶解后过滤蒸发、加热、分液 B.加热、加水溶解后过滤蒸发、蒸发 C.分液、加热、加水溶解后过滤蒸发 D.加热、分液、过滤 ;②中两物质水溶性不同,可采用溶解后过滤进行分离;③溶质与溶

《蒸馏》教学设计

《蒸馏》教学设计 王新文 （南京市天印高级中学江苏南京邮编211100） 一、教材分析 1．1 教学内容分析 1．1．1 蒸馏是必修①第一章（从实验学化学）第一节（化学实验基本方法）中混合物分离和提纯的基本方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）之一，“化学实验基本方法”的明线是在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发操作，提高综合实验能力；蒸馏不仅要在初中简易操作的基础上导向规范化，更要理解适用对象和操作流程；最后对液液互溶且沸点差异不大的分离问题提出了新方法——萃取。暗线是逻辑思维，即除杂设计先需鉴定杂质离子再判断是否除尽，为此引入“离子”检验。 1．1．2教材蒸馏装置并不具有普适性，最主要的体现是没有温度计。教材选取实验室制取蒸馏水为背景重在引入冷凝管操作，不利于学生掌握实完整验程序。课程标准指出“化学要帮助学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度”，必须进一步引导学生理解并掌握蒸馏操作严谨的装置图。 1．2 重·难点分析 整节内容高度重视对学生培养学生良好的实验习惯，体现了以人为本。为此，强调了实验室规则，强调了养成严格规范实验行为，比如不加碎瓷片（沸石）会造成什么后果。其次，重在培养学生的实验技能提高综合实验的能力。基于以上观点：重点：学生能顺利的进行蒸馏操作。 难点：理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作技能。 二、设计思想 新课程要求“通过学习获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”、“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会生活问题作出合理的判断”。为此，1．面对基本来自乡村初中的学生，立足初高中衔接，按照从简单到复杂的装置演变过程，落实基本仪器使用规范、仪器组装，并在仪器迁移中培养创新意识；2．结合海水淡化、硬水和软水在生活中应用的利弊等化学实际，帮助学生积累解决实际化学问题的方法，加深学生对化学与生活生产关系的认识。力求立足课堂向外延伸，开阔学生视野并以蒸馏为载体帮助学生建立学以致用的化学观。

2019-2020年高中化学必修一1-1-3 蒸馏、萃取 教案

教案编号：03 备课人：吴荣华使用日期：9月15 2019-2020年高中化学必修一1-1-3 蒸馏、萃取教案 教学目的 知识与技能 1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作 2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作 3、会用合理的方法检验离子 过程与方法 1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识 2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。 情感态度价值观: 让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美 重点:萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。 难点:萃取与蒸馏的操作 知识结构与板书设计 (二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) 1、蒸馏实验1-3 实验室制取蒸馏水 2、萃取实验1-4 碘的萃取 3、分液 萃取与分液的步骤： a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液 教学过程 教学步骤、内容 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？

［展示］海水变淡水 ［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ ［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？ ［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 ［板书］ (二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) ［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程 ［板书］1、蒸馏 ［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 ［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ (不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。) ［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 ［投］ (1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 ［实验演示］实验室制取蒸馏水 ［投］（3）蒸馏时的注意事项： a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防

2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：1.1.2 蒸馏和萃取 Word版含解析

姓名，年级： 时间：

第2课时蒸馏和萃取 一、选择题 1．下列关于蒸馏操作的叙述不正确的是( ） A．蒸馏操作的主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体中 C．在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下口进上口出 答案B 解析蒸馏操作所用的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误。 2．在安装制备蒸馏水的实验装置时，下列操作错误的是 ( ) A．第一步应放好酒精灯，并根据其高度确定烧瓶的高度 B．第一步应先固定好蒸馏烧瓶的高度,再确定铁圈的高度 C．先通冷凝水再加热烧瓶 D．若忘记加碎瓷片，须将液体凉至室温再补加 答案B 解析D项，在很热的液体中加碎瓷片,会导致液体暴沸而喷出。 3．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( ) A．植物油和水 B．NaOH溶液和四氯化碳 C．四氯化碳和稀硫酸 D．酒精和水 答案D 解析酒精和水互溶,不能用分液漏斗分离。

4．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 ( ) A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B ．萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C ．注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 D ．若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色 答案 C 解析 为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A 正确；萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，萃取剂与溶质不反应，故B 正确;振荡后需静置分层后分液,故C 错误；苯的密度比水小，所以苯作萃取剂分层后上层液体呈紫色，故D 正确。 5．下列说法不正确的是 （ ） A ．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4 B ．进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色 C ．利用如图2装置可以分离CCl 4和水 D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大 答案 D 解析 密度CCl 4〉水，且I 2易溶于CCl 4难溶于水，故下层呈紫红色，萃取剂与原溶剂互不相溶,密度可大于原溶剂，也可小于原溶剂。 6．下列离子检验的方法正确的是( ) A ．某溶液错误!产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液――→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 错误! C ．某溶液错误!产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu 2＋ D ．某溶液错误!生成无色气体，说明原溶液中有CO 错误!

专题04 离子化合物和共价化合物(讲解)-2019年初中升高中化学衔接教学案(原卷版)

专题04 离子化合物和共价化合物 知识点一离子化合物 1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图，并指出它们属于金属元素还是非金属元素。 2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？ 典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？ 思考：观察钠和氯的原子结构示意图 1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？ 2. 钠原子的结构稳定不稳定？为什么？ 阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。 总结： 1．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 2．离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、 MgO等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 典例1下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是() A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 典例2下列说法正确的是() A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 知识点二电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。

高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础

高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是 A．B．C．D． 【答案】A 【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。 2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是 A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏 【答案】A 【分析】 ①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗 【详解】 A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意； B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意； C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意； D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。

3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 A ． B ． C ． D ． 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。 4．（2021·浙江）下列说法正确的是 A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干 D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【答案】B 【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误； B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确； C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；

2020-2021学年高中人教版化学必修一课时分层作业-1.1.2-蒸馏和萃取含解析

课时分层作业二 蒸馏和萃取 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1.下列关于蒸馏实验操作说法中,不正确的是( ) A.蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法 B.蒸馏时,混合物中沸点低的物质先汽化逸出,再冷凝变为液体 C.蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物 D.用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质 【解析】选C。蒸馏是利用液态混合物(成分互溶)中,各组分的沸点不同,将其分离的实验方法,常用来分离或提纯液态混合物。 2.(2019·宣城高一检测)在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( ) A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色 C.上层几乎无色,下层为紫色 D.下层无色,上层紫色 【解析】选C。碘易溶在四氯化碳中,四氯化碳的密度大于水,则静置后上层几乎无色,下层为紫色。 3.下列各项操作错误的是( ) A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液

B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体则从上口倒出 C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) 【解析】选A。互不相溶的液体采用分液的方法分离,酒精和水互溶,所以不能采用分液的方法分离,应该采用蒸馏的方法分离,故A错误;分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,为防止含有杂质,上层液体从上口倒出,故B正确;有活塞或连接的装置使用前要检漏,分液漏斗含有活塞,所以使用前要检漏,否则实验易失败,故C正确;利用压强差将分液漏斗中的液体流出,所以为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),否则液体不易流出,故D正确。 4.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔生理学或医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ( ) A.长颈漏斗 B.分液漏斗 C.圆底烧瓶 D.蒸馏烧瓶 【解析】选B。萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法,需要使用分液漏斗。 5.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 ( )

人教版初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》(含答案解析)

一、选择题 1．下列叙述不正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料 B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂 C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同 D．石油分馏得到的汽油是混合物 2．下列说法正确的是 A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化 B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样 C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积 D．新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少 3．下列从海洋中获取物质的方案不合理 ．．．的是 A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质 B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质 C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质 D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉 4．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。A．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源 B．煤、石油、太阳能都属于一次能源 C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅 D．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染 5．下列药物知识中，正确的是 A．OTC是处方药的标志，可以自行购药和按方法使用 B．中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状 C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用 D．凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围 6．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是 A．试剂a中的某元素化合价发生变化B．试剂b可选用四氯化碳 C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液